2023年中考化学仁爱版二轮复习题--初识酸、碱和盐
一、单选题
1．下列物质与用途的对应关系错误的是
A．食盐——调味品 B．干冰——制冷剂
C．明矾——净水剂 D．石墨——切割玻璃
2．对下列宏观事实的微观解释错误的是
A．NaCl溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的 Na+、Cl－
B．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子间有空隙
C．稀有气体能做保护气，是因为构成稀有气体的原子最外层达到稳定结构
D．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使蔗糖分子在一定量的水中溶解得更多
3．化学是一门以实验为基础的自然科学，通过实验可以推知物质的组成、结构及反应规律。下列通过实验探究推测出的结论中，不正确的是（ ）
A．将浓硫酸涂在布条上，发现布条变黑破损，推测浓硫酸具有腐蚀性
B．酚酞溶液滴入烧碱溶液或石灰水中均会变红，推测能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
C．固体碘难溶于水但易溶于酒精，推测同种物质在不同溶剂里溶解性不同
D．硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧时的现象明显不同，推测化学反应中反应物的浓度不同，反应的剧烈程度也不同
4．物质的名称、俗名、化学式一致的是
A．过氧化氢 双氧水 H2O
B．氢氧化钙 熟石灰 Ca（OH）2
C．碳酸钠 烧碱 Na2CO3
D．硫酸铜 胆矾 CuSO4
5．下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是
A．将浓盐酸敞口放置在空气中
B．向pH=2的盐酸溶液中加水稀释
C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
D．足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
6．从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议促进了东西方经济、文化的交流和发展。下列有关说法正确的是
A．能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国，石油和天然气均属于不可再生能源
B．宝石的成分复杂，其中含有的Al2O3属于盐
C．“丝绸之路”把中国的丝绸茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C，其化学式为C6H8O6，C6H8O6由20个元素组成
D．天然气的主要成分是CH4，CH4燃烧只生成CO2
7．有关溶液的说法正确的是
A．稀盐酸的溶质是盐酸
B．因为溶液中存在大量自由移动的电子，所以能导电
C．外界条件不变的情况下溶液都是均一、稳定的
D．任何一种溶于水的物质只要足够多地溶于水，均能得到相应的饱和溶液
8．生活中一些物质的pH如图所示。下列有关说法中错误的是
A．橘子酸性比西瓜汁强
B．胃酸过多的病人不宜多吃橘子
C．肥皂水可以使石蕊试剂变红
D．草木灰可以改良酸性土壤
9．下列关于物质的除杂、分离、鉴别检验所设计的实验方案不合理的是（ ）
选项 实验目的 试剂或方法
A 除去NaCl溶液中少量的硫酸钠 加入适量的BaCl2溶液，过滤
B 从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2 过滤、洗涤、烘干
C 鉴别化肥尿素[CO(NO2) 2]和NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨闻气味
D 检验某可燃性气体中含有H2 点燃气体，在火焰上方罩上干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴
A．A B．B C．C D．D
10．下列人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围中，酸性最强的是（ ）
A．血浆（7.35～7.45） B．胃液（0.9～1.5）
C．唾液（6.6～7.1） D．胆汁（7.1～7.3）
11．人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中能使紫色石蕊溶液变红的是
液体 胃液 胆汁 胰液 血浆
pH 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.0 7.3~7.4
A．血浆
B．胃液
C．胰液
D．胆汁
12．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A．西瓜汁（5.0～6.0） B．酱油（4.0～5.0）
C．鸡蛋清（7.6～8.0） D．橘子汁（3.0～4.0）
二、填空题
13．物质的酸碱性对人类的生命活动至关重要。
(1)现有：①肥皂水、②食盐水、③杨梅汁、④白糖水、⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH＜7的是______，pH＞7的是______。(填序号)
(2)胃液中的胃酸(主要成分是盐酸)，能帮助消化，但若胃酸分泌过多，胃液的______性增强，pH就会______(选填“下降”或“上升”)，导致胃痛。
14．请根据下表回答有关问题（用序号填空）：
序号 ① ② ③ ④ ⑤
物质名称 甲烷 氧气 烧碱 干冰 五氧化二磷
化学式 CH4 O2 NaOH CO2 P2O5
（1）表中的物质属于单质的是________，属于有机物的是________．
（2）表中的物质可用于人工降雨的是________，可用于制肥皂、造纸等工业的碱是________．
（3）若要测定某烧碱溶液的酸碱度，不能选用下列选项中的________．
①无色酚酞溶液； ②紫色石蕊溶液； ③pH试纸
（4）我国福建生产一种槟榔芋，芋皮上含有一种碱性的物质﹣﹣皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍．你认为可选用下列中的________来涂抹止痒．
①食醋 ②熟石灰 ③肥皂水 ④柠檬汁．
15．化学与生产、生活密切相关，请按要求回答以下生活中的问题。
①空气中体积百分含量为21%的物质是________(填化学式)
②天然存在最硬的矿物质是_______(填物质名称)
③活性炭用于去除冰箱中异味，是利用活性炭的_____性
④草木灰的主要成分是___，焰色反应时，透过蓝色钴玻璃可见火焰呈___色。
16．化学就在我们身边，现有①小苏打；②稀盐酸；③熟石灰；④石墨；⑤生石灰，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）。
(1)可做干电池电极的是______。
(2)用于金属表面除锈的是______。
(3)常用作食品干燥剂的是______。
(4)可改良酸性土壤的是______。
(5)制糕点所用的发酵剂主要成分之一是______。
三、推断题
17．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，若E是生活中常用的调味剂、防腐剂，（部分反应条件略去），试回答下列问题：
（1）写出物质的化学式为：C_____、D_____、G_____．
（2）反应①的化学方程式为：_____．
（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是_____．
（4）反应①～⑤中没有涉及的基本反应类型是_____．
18．A～F是初中常见的化合物，有如下转化关系（部分生成物已省略）。其中A是大理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱。
请回答下列问题：
①E的俗名为 _____ ，写出物质E在农业上的一种用途 _____ ，E与F反应的化学方程式为 _____ 。
②反应I的化学方程式为 _____ ，该反应是 _____ 反应（填基本反应类型）。
③A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为 _____ 、 _____ 。
四、实验题
19．某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性(pH＞7)，CaCl2溶液呈中性(pH=7)．
(1)甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈 ___ 色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止．
(2)乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为 ___
(3)实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有 ____ ．
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有 ___ 种可能.
20．某兴趣小组设计如图微型装置探究盐酸的性质，实验中观察到在右侧试管内溶液由红色变为无色。
(1)滴入浓盐酸后，硬质玻璃管中湿润的紫色石蕊纸片变红，说明浓盐酸具有______（吸水/挥发）性；请写出B试管中发生的反应化学方程式______，该反应属于基本反应类型为_______。
(2)另一组同学将该装置注射器中的药品替换为稀盐酸，并在A试管中加入大理石，请写出A试管中所发生反应的化学方程式______，待A中充分反应后，观察到硬质玻璃管内湿润的紫色石蕊纸片变红，而B试管内酚酞溶液颜色始终不变，其酚酞不变色的原因可能是_______。
(3)若将装置A作为发生装置用于实验室制取气体，还可制取______(填化学式)气体。
五、计算题
21．某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH)2，当消耗稀硫酸100g时，沉淀不再产生，问此时液体的pH= 7 （不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留Ba(OH)2的质量。
22．向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）写出AB段内反应的化学方程式：_____。
（2）加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是______（写化学式）。
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。_____（要求写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、食盐可做调味品，该选项正确；
B、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可作制冷剂，该选项正确；
C、明矾溶于水形成胶状物，可吸附水中悬浮的杂质使其沉淀，则可作净水剂，该选项正确；
D、石墨较软，不能用于切割玻璃，该选项不正确。
故选D。
2．D
【详解】A. 导体需要自由移动的带电微粒，NaCl溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的 Na+、Cl－正确； B. 50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子间有空隙；C. 稀有气体能做保护气，是因为构成稀有气体的原子最外层达到稳定结构，所以稀有气体的化学性质非常稳定；D. 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使蔗糖分子运动速率加快，在一定量的水中溶解得更快。故选D
3．B
【详解】A、将浓硫酸涂在布条上，发现布条变黑破损，可以推知浓硫酸具有腐蚀性，故正确，不符合题意；
B、碱溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故错误，符合题意；
C、碘难溶于水，易溶于酒精，说明同种物质在不同种溶剂中的溶解性不同，故正确，不符合题意；
D、硫在氧气中和在空气中燃烧现象不同是因为氧气含量不同，氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈，故正确，不符合题意。
故选B。
4．B
【详解】A、过氧化氢俗称双氧水，化学式为H2O2，此选项错误；
B、氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2，此选项正确；
C、碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，此选项错误；
D、硫酸铜晶体俗称胆矾，化学式为CuSO4 5H2O，此选项错误。
故选B。
5．D
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸敞口放置在空气中，溶质会减少，导致溶质质量分数减小，选项图像不正确；
B、向pH=2的盐酸溶液中加水稀释，酸性减弱，溶液的pH会变大，但不会大于或等于7，选项图像不正确；
C、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸中的氢离子和氢氧根离子反应生成水，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，沉淀质量应从0点开始，选项图像不正确；
D、足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，镁比铁活泼，镁反应速率较快，所需时间短；金属足量，盐酸等质量，生成氢气的质量取决于酸的质量，则生成氢气质量相等，选项图像正确。
故选D。
6．A
【详解】A、煤、石油、天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，符合题意；
B、氧化铝是由Al、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
C、维生素C由C、H、O三种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意；
D、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意。
故选A。
7．C
【详解】A、稀盐酸的溶质是氯化氢，故A说法错误；
B、溶液能导电是因为溶液中存在大量自由移动的离子，故B说法错误；
C、溶液是均一稳定的混合物，故在外界条件不变的情况下溶液都是均一、稳定的，故C说法正确；
D、酒精能与水任意比互溶，不可能形成饱和溶液，故D说法错误；
故选C。
8．C
【详解】A、橘子、西瓜汁的pH匀小于7，呈酸性，pH越小，酸性越强，故A正确；
B、橘子呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃橘子，故B正确；
C、肥皂水呈碱性，能使石蕊试剂变蓝，故C错误；
D、草木灰呈碱性，能用于改良酸性土壤，故D正确。
故选C。
9．D
【详解】A.硫酸钠能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质硫酸钠，且没有引入新的杂质，实验方案合理，不符合题意；
B.H2O2溶液制氧气的残余物是二氧化锰和水的混合物，二氧化锰难溶于水，过滤、洗涤、烘干，能分离出二氧化锰，实验方案合理，不符合题意；
C.NH4Cl与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味的气体氨气，尿素不能，可以鉴别两种物质，实验方案合理，不符合题意；
D.点燃气体，在火焰上方罩上干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴，不能证明某可燃性气体中含有H2，也可能是甲烷等气体，实验方案不合理，符合题意。故选D。
10．B
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
【详解】A、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性，故A不正确；
B、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，呈酸性，故B正确；
C、唾液的pH为6.6～7.1，显酸性、中性或碱性，故C不正确；
D、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，呈碱性，故D不正确；故选B。
【点睛】当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强，因此胃液酸性最强。
11．B
【详解】使紫色石蕊溶液变红，说明溶液显酸性，此时pH小于7才可以显酸性，因此胃液符合题意，故选B。
12．C
【详解】PH<7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH>7的溶液呈碱性，故选C。
13． ③ ① 酸 下降
【分析】溶液的pH＜7，溶液显酸性，溶液的pH>7，溶液显碱性，溶液的pH=7，溶液呈中性。
【详解】(1) 杨梅汁显酸性，故pH＜7的是③。
肥皂水显碱性，故pH＞7的是①。
(2)胃液中的胃酸(主要成分是盐酸)，能帮助消化，但若胃酸分泌过多，胃液的酸性增强，pH就会下降，导致胃痛。
【点睛】溶液的pH＜7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
14． ② ① ④ ③ ①② ①④
【详解】（1）单质是指由同种元素组成的纯净物，氧气是由氧元素组成的纯净物，是单质；有机物是指含碳的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，甲烷符合定义．
（2）干冰升华能吸收大量的热，使空气中的水蒸气遇冷凝结成小液滴，成为雨水降落；氢氧化钠是一种常见的碱，可用于制肥皂、造纸等工业．
（3）测定溶液的酸碱度常用pH试纸或pH计，①②只能测定溶液的酸碱性，不能测出酸碱度得值．
（4）芋皮上含有一种碱性的物质--皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，根据中和反应的原理，应用弱酸性物质治疗，食醋和柠檬汁呈弱酸性，且对人无害．
故答案为（1）②；①；（2）④；③；（3）①②；（4）①④．
15． O2 金刚石 吸附性 碳酸钾 紫色
【详解】①空气中体积百分含量为21%的物质是氧气，化学式为：O2；
②天然存在最硬的矿物质是金刚石；
③活性炭用于去除冰箱中异味，是利用活性炭的吸附性，可以吸附异味；
④草木灰的主要成分是碳酸钾，钾盐焰色反应时呈紫色，故透过蓝色钴玻璃可见火焰呈紫色；
16．(1)④
(2)②
(3)⑤
(4)③
(5)①
【解析】(1)石墨具有导电性，能做干电池电极，故填④；
(2)铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应，则稀盐酸可用于金属表面除锈，故填②；
(3)生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙能与水反应，常用作食品干燥剂，故填⑤；
(4)熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故填③；
(5)小苏打的主要成分是碳酸氢钠，能与面发酵形成的酸反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，是发酵粉的主要成分之一，故填①。
17． HCl CaCO3 CO CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 碱类 置换反应
【分析】根据图框和题目中的信息“若E是生活中常用的调味剂、防腐剂”，则E就是NaCl，由图DF，D可能是CaCO3，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，A是CaCl2，B为Na2CO3，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C为HCl； F是气体，则F为CO2；F、G是组成元素相同的两种气体，一氧化碳与二氧化碳是组成元素相同的两种气体，G是一氧化碳，二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳，R是碳，G与Q反应生成F（二氧化碳），一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，Q可能是氧化铁。将猜想代入图框进行检验，符合题意。
【详解】根据以上分析可知：
（1）C为HCl、D是CaCO3、G是CO；
（2）反应①是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（3）A是CaCl2属于盐，B是Na2CO3属于盐，C是HCl属于酸，D是CaCO3属于盐，E是NaCl属于盐，F是CO2属于氧化物，G是CO属于氧化物，R是碳属于单质，Q是氧化铁属于氧化物，在这些物质中没有碱类物质；
（4）反应①②都为复分解反应；③为碳酸钙的分解反应；④为二氧化碳与碳发生的化合反应；⑤为一氧化碳与氧化铜的反应；反应①～⑤中没有涉及的基本反应类型是所有反应中没有置换反应。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
18． 熟石灰（消石灰） 改良酸性土壤（配置农药波尔多液） Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓ CaCO3 CaO+CO2↑ 分解 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
【详解】①A～F是初中常见的化合物，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，C可用于灭火，所以C是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，F俗名纯碱，所以F是碳酸钠，D是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以E是氢氧化钙，俗称熟石灰，可以用来改良酸性土壤，E与F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为为：Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；
②反应I是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑，该反应属于分解反应；
③A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
故答案为①熟石灰（消石灰），改良酸性土壤（配置农药波尔多液），Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；
②CaCO3 CaO+CO2↑，分解；
③CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
19． 红 Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH NaOH 3
【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
【详解】(1)甲实验中，碱能使酚酞溶液显红色，故滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，逐滴加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，直至溶液恰好呈无色为止。
(2)乙实验试管内产生白色沉淀，其发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为。
(3) ①废液呈浑浊并显红色，废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有。
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成可能是氢氧化钠或碳酸钠或氢氧化钠和碳酸钠，共有3种可能。
【点睛】溶液和澄清的石灰水都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红色。
20．(1) 挥发 复分解反应
(2) 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠在溶液中呈碱性。
(3)H2或O2。
【解析】(1)
滴入浓盐酸后，硬质玻璃管中湿润的紫色石蕊纸片变红，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到纸片处，氯化氢溶于水生成盐酸，盐酸显酸性，使紫色石蕊试液变红；
B试管中发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
(2)
大理石主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
待A中充分反应后，观察到硬质玻璃管内湿润的紫色石蕊纸片变红，而B试管内酚酞溶液颜色始终不变，其酚酞不变色的原因可能是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠在溶液中呈碱性。
(3)
A装置制取气体的反应物是固体和液体，反应条件是常温，还适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，适用于锌和稀硫酸反应制取H2。
21．沉淀不再产生，说明恰好中和，则此时液体的pH=7；
设化工产品中残留Ba(OH)2的质量为x
x=17.1g
答：化工产品中残留Ba（OH）2的质量为17.1g。
【详解】见答案。
22．（1）硫酸铁和硫酸的混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸反应完全后，氢氧化钠与硫酸铁反应，所以AB段内反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）加入NaOH溶液40g时，此时硫酸恰好完全反应，而硫酸铁没有开始反应，溶液中存在的溶质是生成的硫酸钠和尚未反应的硫酸铁，对应的化学式为Na2SO4、Fe2(SO4)3。故填：Na2SO4、Fe2(SO4)3
（3）设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为x。
NaOH溶液的溶质质量分数为；故填：15%
【分析】根据生成的氢氧化铁的质量和对应的化学方程式求算氢氧化钠的质量，进而求算对应的质量分数。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
