2023年中考化学人教版二轮练习题-酸和碱
一、单选题
1．下列实验描述中正确的是
A．镁条燃烧时，生成黑色固体 B．硝酸铵溶于水时，温度会升高
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 D．将氧化铜粉末放入稀硫酸溶液中，溶液逐渐变为蓝色
2．下列有关酸的说法中，正确的是
A．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸 B．能够导电的溶液是酸
C．酸的组成中一定含有氢元素 D．能与碱发生反应的物质是酸
3．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图像是（ ）
A． B． C． D．
4．规范的实验操作是实验成功的保证。以下化学实验基本操作中正确的是（ ）
A．测溶液的pH B．配制50mL5%的稀硫酸
C．滴加试剂 D．取下刚加热的蒸发皿
5．组成和结构决定性质。下列是小江同学总结的有关结构与性质的关系，其中错误的是
A．CO和CO2化学性质不同的原因是由于它们的分子构成不同
B．金刚石和石墨物理性质不同的原因是它们的碳原子排列方式不同
C．酸类物质具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液中都含有相同的H+
D．钠原子与氧原子化学性质不同的原因是它们原子核外电子数不同
6．下列物质中，属于酸的是
A．CH3COOH B．C2H5OH C．NH3·H2O D．NaHCO3
7．下列是化学实验的基本操作，正确的是
A．用托盘天平准确称取9.56g固体
B．用100mL量筒量取9.6mL水
C．少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖
D．在托盘天平的两端。放大小相同的滤纸称取氢氧化钠固体
8．下列说法中错误的是（ ）
A．用pH试纸测得某盐酸溶液的pH为3.5
B．用稀盐酸除去铁表面的铁锈
C．用熟石灰中和硫酸厂的废水
D．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
9．下列叙述正确的是
A．为提醒人们在使用浓硫酸时要注意安全，贮存浓硫酸的容器上贴有如图标识
B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水
C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
D．由于碱金属单质钾、钠、钙等化学性质活泼，很容易与空气中氧气反应，故实验室中的各种碱金属单质均保存在水中
10．规范实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作错误的是
A． 蒸发食盐水
B． 滴管的使用
C． 检查装置气密性
D． 稀释浓硫酸
11． 下列物质的用途中，主要利用物质的化学性质的是
A．氮气用作保护气 B．干冰用于人工降雨
C．大理石用作建筑材料 D．氢氧化钠固体用作干燥剂
12．下列实验操作正确的是
A． B．
C． D．
二、填空题
13．服用含Al（OH）3的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为：_____。
14．如图是稀释浓硫酸实验的示意图．
（1）写出图中a、b两种仪器的名称：a_________ ，b_________．
（2）b容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓硫酸”）．
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生_____________．
15．长期存放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体，该白色固体是______，用化学方程式分析产生这层白色固体的原因______。
16．（1）质检机构测得某抽样矿泉水在常温下pH＝7.35，则此水样呈______性（填“酸”、“中”或“碱”）。
（2）自来水厂常用______吸附水中的色素和异味。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是______。
三、推断题
17．A、B、C、D、E、F、H、I、M为常见的物质，且有如下的转化关系．已知A、B是由相同元素组成的无色液体，D为氧化钙（CaO）与B化合可得到F，E为黑色固体，在C中燃烧发出白光，反应②是实验室检验气体H的反应．请回答：
（1）写出E、H、I三种物质名称（或化学式）：
E为__________，H为__________，I为___________。
（2）在上述反应中M的作用是 _____________。
（3）请用文字表达式（或符号）下列化学反应：
a.A→B的化学反应 ______________________________________
b.②的化学反应__________________________________________
18．在如图的关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。
(1)写出化学式：甲是______，G是______；
(2)写出H与J反应的化学方程式：______；
(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，写出化学方程式：______；
(4)F→G反应属于______反应（基本反应类型）。
四、实验题
19．硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合实验，按要求回答下列问题：
(1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有___________性，使纸中的纤维素炭化的缘故；
(2)探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10ml和63.3%的硫酸（用10ml98%的硫酸与10ml水配成）约20ml分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：
①稀释浓硫酸时，应将___________的烧杯中并不断搅拌。原因是___________、___________。
②由图曲线你能得到的实验结论有哪些？___________。（写1点）
20．某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究（固定装置略）。
(1)按如图连接装置，在装入试剂前，先检查______。
(2)依次写出装置A、B中反应的化学方程式______、______，其中装置B的作用是______。装置C的作用是______。
(3)反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。
(4)实验后，大家一致认为该装置有缺陷，改进方法是______。
五、计算题
21．50克稀盐酸和150克8%NaOH溶液混合后恰好完全中和，则反应后溶液溶质的质量分数为____？
22．在氢气还原氧化铜实验后的固体中含有Cu和CuO，为了测定固体中CuO的含量，取3.0g固体样品，逐滴加入稀硫酸，剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。
(1)固体样品中CuO的质量为 _____g。
(2)固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、镁条燃烧时，发出耀眼的白光，生成一种白色粉末状固体，故此选项错误；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，所以溶液的温度会降低，故此选项错误；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故此选项错误；
D、将氧化铜粉末放入稀硫酸溶液中，氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，所以可以观察到溶液逐渐变为蓝色，故此选项正确。
故选：D。
2．C
【详解】A、酸性溶液与中性溶液均不能使无色酚酞试液变色，故A错误；
B、酸、碱、盐的水溶液都具有导电性，能导电的不一定是酸，故B错误；
C、电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以酸中一定含有氢元素，故C正确；
D、部分非金属氧化物也能与碱反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D错误。
故选C。
3．B
【详解】在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，溶液的pH应该减小；之后酸性逐渐减弱，溶液的PH应该增大．B图中的曲线变化符合这一情况．故选B．
4．D
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项错误；
B、稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能在量筒中稀释，故选项错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意应垂直悬空在试管口上方滴加液体，不能伸入试管中，故选项错误；
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项正确。故选D。
【点睛】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。
5．D
【详解】A、CO和CO2化学性质不同的原因是由于它们的分子构成不同，结构不同，导致性质也不同；故选项正确，但不符合题意；
B、金刚石和石墨物理性质不同的原因：虽然都是由碳原子构成，但是它们的碳原子排列方式不同，导致性质不同；故选项正确，但不符合题意；
C、酸类物质具有相似化学性质的原因是：不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以化学性质相似；故选项正确，但不符合题意；
D、钠原子与氧原子化学性质不同的原因是：最外层电子数决定元素化学性质，钠原子最外层有1个电子，形成化合物时容易失电子；氧原子最外层有8个电子，形成化合物时容易得电子，两者最外层电子数不同，化学性质不同；故选项错误，但符合题意；
故选：D。
6．A
【分析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
【详解】A、CH3COOH是由H+和酸根离子构成，属于酸，符合题意；
B、C2H5OH是含碳的化合物，属于有机物中的醇类，不是酸，不符合题意；
C、NH3 H2O是由铵根离子和氢氧根离子构成，属于碱，不符合题意；
D、NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，不符合题意。故选A。
7．C
【详解】A.不可能用托盘天平准确称取9.56g固体，因为托盘天平只能精确到小数点后一位，选项操作错误。
B.用10mL量筒量取9.6mL水，用100mL来量误差太大，选项操作错误。
C.少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，可以隔绝氧气，选项操作正确。
D.氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，所以选项操作错误。
故选：C。
8．A
【详解】A、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某盐酸溶液的pH不可能精确为3.5，故选项说法错误；
B、铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应，用稀盐酸除去铁表面的铁锈，故选项说法正确；
C、熟石灰能与硫酸发生中和反应，用熟石灰中和硫酸厂的废水，故选项说法正确；
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法正确。
故选A。
【点睛】pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数。
9．B
【详解】A、浓硫酸是腐蚀品，不是有毒品，不能张贴该标志，不符合题意；
B、蒸馏可除去所有杂质，故实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水，符合题意；
C、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，不符合题意；
D、由于碱金属单质钾、钠、钙等化学性质活泼，很容易与空气中氧气反应，故实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中，钾、钠、钙等能与水反应，不能保存在水中，不符合题意。
故选B。
10．D
【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：D。
11．A
【详解】氮气用作保护气是利用氮气的化学性质不活泼，A正确；
干冰用于人工降雨是利用干冰升华要吸收大量的热，B错误；
大理石用作建筑材料是利用大理石的硬度大，C错误；
氢氧化钠固体用作干燥剂是利用氢氧化钠具有吸水性，D错误。故选A。
12．A
【详解】A、用倾倒法取用液体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，标签向着手心，试管稍微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，正确；
B、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬悬空于试管口上方，不能伸入试管内，更不能接触试管壁，错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，错误；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误。
故选A。
13．Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
【分析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。
【详解】氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应方程式为：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。
14． 玻璃棒 量筒 浓硫酸 酸液飞溅
【详解】（1）a、b两种仪器的名称：a玻璃棒 ，b量筒．（2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅。所以b容器所盛的试剂是浓硫酸。（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生因浓硫酸溶于水放出大量热，使液体沸腾，导致酸液飞溅。
15． CaCO3（碳酸钙） CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
【详解】石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。
16． 碱 活性炭 煮沸
【详解】（1）pH小于7，溶液呈酸性，大于7呈碱性，等于7呈中性，故矿泉水在常温下pH＝7.35，呈碱性，故填：碱。
（2）活性炭具有吸附性，自来水厂常用活性炭吸附水中的色素和异味，煮沸可杀菌，且可使水中钙镁矿物质生成沉淀，使硬水变为软水，生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是煮沸，故填：煮沸。
17． C CO2 CaCO3(若名称填对也给分) 催化作用 【详解】已知A、B是由相同元素组成的无色液体，A能转化成B，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，所以A为过氧化氢，B为水，C为氧气；氧化钙（CaO）与水化合可得到氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，用于二氧化碳的检验，故F是氢氧化钙，D为氧化钙（CaO），I为碳酸钙；E为黑色固体，在氧气中燃烧发出白光，故E为碳，反应②是实验室检验气体二氧化碳的反应即为氢氧化钙和二氧化碳的反应，H为二氧化碳。（1）E、H、I三种物质名称（或化学式）：E为碳，化学式为C；H为二氧化碳，化学式为CO2；I为碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在反应中二氧化锰的作用是催化作用；
（3）在箭头的左边写出反应物的符号，在箭头的右边写出生成物的符号，箭头的上方标出反应条件。a.A→B的化学反应
【点睛】要想顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途，即常发生的化学反应，甚至反应条件。如；反应条件高温的初中就两类反应：碳酸钙高温分解，金属氧化物被还原。蓝色的溶液一定是含铜离子等。
18．(1) H2O NH3
(2)
(3)
(4)复分解
【分析】丁是常用建筑材料的主要成分，所以丁是碳酸钙；G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，所以G是氨气；J是赤铁矿的主要成分，所以J是氧化铁；甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，甲可能是水，乙可能是二氧化碳；丙是碳酸；碳酸和F反应生成碳酸钙，则F可能是氢氧化钙；E和水生成氢氧化钙，E是氧化钙；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化硫，所以乙是二氧化碳；A、B、C都是单质，A和B点燃生成水，B和C点燃生成二氧化碳，所以A是氢气；B是氧气；C是碳；二氧化碳和碳反应生成H，H是一氧化碳；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，D是单质，D是铁，把以上各物质代入框图进行验证，符合要求。
【详解】（1）根据分析可知，甲是水，化学式是H2O， G是氨气，化学式是 NH3；
（2）H与J反应即氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为
（3）J溶解于稀盐酸中即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为
（4）F→G反应即氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应属于复分解反应。
19．(1)脱水
(2) 浓硫酸缓慢的注入装有水 浓硫酸溶于水放出大量热 浓硫酸密度比水大（可和上一空顺序互换） 浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）；开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等。任选一点即可
【详解】（1）浓硫酸具有的脱水性，用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色是因为其脱水性导致的纸张炭化;故填：脱水
（2）①稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢的注入水中并不断搅拌，因为浓硫酸溶解会放出大量的热，且密度比水大，若将水注入浓硫酸中会造成液滴飞溅；
②从曲线观察两种不同的酸的吸水情况的变化可知：浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）；开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等。任选一点即可。
20．(1)装置的气密性
(2) 吸收二氧化碳 干燥气体
(3) 红棕色固体逐渐变黑
(4)缺少尾气处理装置
【详解】（1）该实验有气体参与反应，故按如图连接装置，在装入试剂前，先检查装置的气密性；
（2）装置A中发生反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
装置B中反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
氢氧化钠能与二氧化碳反应，故装置B的作用是：吸收二氧化碳；
浓硫酸具有吸水性，且与一氧化碳不反应，故装置C的作用是：干燥气体；
（3）装置D中，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故现象为：红棕色固体逐渐变为黑色；该反应的化学方程式为：；
（4）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置的缺陷是：缺少尾气处理装置。
21．设：反应生成的氯化钠的质量为x。
x=17.55g
反应后溶液溶质的质量分数= 。
答：反应后溶液溶质的质量分数为8.775%。
【详解】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液溶质为氯化钠。详见答案。
22．(1)0.8
(2)解：设固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量为x。
答：固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为16%。
【详解】（1）氧化铜和铜中只有氧化铜会与稀硫酸反应，所以减少固体的质量即为氧化铜质量，所以固体样品中CuO的质量为3.0g-2.2g=0.8g。
（2）详解见答案。
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