2023年中考化学鲁教版二轮复习题-金属
一、单选题
1．我国最近成功研制出一种用于汽车贮氢的钨合金，此合金
A．熔点比钨低
B．不能导电
C．硬度比钨低
D．不具有金属光泽
2．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉．对下列划线部分的化学解释不合理的是
A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴﹣温度高分子运动加快
B．何意百炼钢，化为绕指柔﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣煅烧石灰石，不发生化学变化
D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在
3．鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均可行的是
A．硬水和软水：滴加蒸馏水或加热蒸发
B．甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色
C．真黄金和假黄金（铜锌合金）：滴加稀盐酸或灼烧
D．氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入
4．下列物质间的转化，能一步实现的是（ ）
A．Fe→Fe2 （SO4）3 B．CaCO3→Ca（OH）2
C．Cu（OH）2→CuCl2 D．H2O2→ H2
5．下列各组物质中，属于金属材料的是（ ）
A．金刚石 B．不锈钢 C．二氧化硅 D．石灰石
6．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中
A．只有硝酸锌和水 B．一定有硝酸锌和硝酸亚铁
C．一定没有硝酸银 D．如果没有硝酸银，一定没有硝酸铜
7．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．一定质量的碳酸钙中不断加入盐酸 B向等质量的镁、铁两种金属，分别放入同浓度的稀硫酸 C．用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体 D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液
A．A B．B C．C D．D
8．下列措施不利于保护金属资源的是（ ）
A．回收废旧金属
B．寻找金属代用品
C．过度开采金属矿物
D．防止金属锈蚀
9．下列实验设计不能达到实验目的是
实验目的 验证样品中含有碳酸盐 证明CO2能与水反应 检查装置的气密性 比较铜和黄铜的硬度
实验设计 A B C D
A．A B．B C．C D．D
10．某同学取8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为
A．70% B．40% C．30% D．60%
11．现有一包混合固体，混合固体中含有 FeCl2,CuO,Zn,CaCO3 四种固体，现将这包固体中加入足量水，在向固体中加入稀盐酸，发现固体全部溶解，烧杯中得到混合物质 M，下列关于该混合物 M 的说法正确的是
A．混合物 M 中物质可能有 5 种
B．若该混合物 M 中的混合溶液呈无色，则向该溶液中滴加一定量的稀硫酸，则反应后溶液一定呈蓝色
C．若该混合物 M 中的混合溶液呈浅绿色，则混合固体中可能有四种固体
D．若该混合物 M 中的混合溶液呈蓝色，则先向混合溶液中滴加足量的 NaOH 溶液，则一定会生成浅绿色沉淀
12．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反应现象的说法中，错误的是
A．a处形成浅绿色溶液 B．b处形成大量气泡
C．c处反应放热 D．d处溶液呈红色
二、填空题
13．使______变成金属的过程，叫做金属的冶炼。
14．某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成份为碳酸钠）等物品。
（1）携带过程中不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了，选用__________将它们区分开来。
（2）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝。取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有____________性质（填一条）。
（3）野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠。这样做的目的是_________。
（4）食醋中含3%~5%的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg(OH)2和CaCO3】。已知2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。请写出醋酸与Mg(OH)2反应的化学方程式：__________。
15．回答下列与金属有关的问题。
（1）将黄铜（铜锌合金）片和纯铜片相互刻画后，在_____片上留有划痕；
（2）食品包装中的“双吸剂”（主要成分为铁粉）通过同时吸收_____来延长食品保质期；
（3）向AgNO3、Cu（NO3）2和KNO3的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和蓝色滤液，则滤液中一定含有的溶质是_____。
16．新冠病毒肆虐全球，抗疫过程中我们用到了多种材料。修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是_____（用化学方程式表示）。铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下3个实验：
实验甲能得出的结论是________的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是______（填序号）。
A．乙、丙都可以省去
B．乙、丙都不能省去
C．丙可以省去，乙不能省
D．乙可以省去，丙不能省
三、推断题
17．A--H均为初中化学中常见物质，已知A、B为黑色固体，A、D、G为固体单质且D为紫红色，F为红棕色粉末(化合物)。它们之间的转化关系如下图所示（部分物质已略去），请回答：
（1）物质B、C的化学式分别为___________ ，______________
（2）反应①的化学方程式为_____________，写出一个能实现反应④的化学方程式_____
（3）①③的反应基本类型是否相同_____________________
18．A．、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）
（1）用化学式表示D的组成________________ 、________________________
（2）A→B的反应类型_______________________
（3）写出H→C的化学方程式________________写出F→G的化学方程式_________________
（4）指出G的一种用途____________
四、实验题
19．如图装置可以做CO还原Fe3O4的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
（1）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因________。
（2）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式__________。
（3）写出C装置中反应的化学的程式__________。
20．图是某同学模拟炼铁的实验装置。
（1）实验过程中，主要的操作顺序正确的是_____（填序号）。
①先加热后通一氧化碳；
②先通一氧化碳后加热；
③加热和通一氧化碳同时进行。
（2）写出上述实验过程中a发生反应的化学方程式：_____。在b中观察到的现象是_____。
（3）该装置的不足之处是_____。
五、计算题
21．向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应。称得剩余固体质量3.7g。求：
（1）该样品中含锌的质量______g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）
22．用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】此合金具有金属的特性，即具有导电性和金属光泽，但合金的熔点比其成分金属要低，硬度比其成分金属要高．
2．C
【详解】A、花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快，所以“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是温度越高，微粒运动越快．故正确；B、百练成钢，由生铁和钢的成分可知，炼钢的过程就是逐渐降低生铁中碳等含量，故正确；C、煅烧石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故错误；D、美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来过程中没有新物质生成，金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故正确．答案：C
3．C
【详解】A、向硬水和软水中滴加蒸馏水均无明显现象，无法区分；硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水，故加热蒸发，硬水和软水均可能会留下白色固体，无法区分，不符合题意；
B、甲烷和一氧化碳均与氢氧化钙不反应，向甲烷和一氧化碳中滴加澄清石灰水，均无明显现象，无法区分；甲烷和一氧化碳均是无色的，观察颜色，无法区分，不符合题意；
C、滴加稀盐酸，黄金和稀盐酸不反应，铜锌合金中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，现象不同，可以区分；灼烧，黄金在高温下也与氧气不反应，铜锌合金中的铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，变黑，现象不同，可以区分，符合题意；
D、滴加酚酞溶液，氧气不能使酚酞试液变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也不能使无色酚酞试液变色，现象相同，无法区分；将燃着的木条伸入，氧气具有助燃性，能使木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选C。
4．C
【详解】A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能一步反应生成硫酸铁，故选项错误；
B、碳酸钙难溶于水，不能与碱溶液发生复分解反应，不能一步反应生成氢氧化钙，故选项错误；
C、氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，转化能一步实现，故选项正确；
D、过氧化氢分解生成水和氧气，不能一步反应生成氢气，故选项错误．
故选C．
5．B
【分析】金属材料包括纯金属和合金。
【详解】A、金刚石是碳单质，不属于金属材料；
B、不锈钢是铁合金，属于金属材料；
C、二氧化硅属于非金属化合物，不属于金属材料；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，不属于金属材料；
故选B。
6．B
【解析】根据题意“向只溶解有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉”，依据金属活动性顺序，可知活动性：锌＞铁＞铜＞银，则会有铜或银被置换出来；金属活动性越差，被置换出来的可能性越大；因为“充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，没有无色气体放出”，则说明铁的量不足进行分析。
【详解】根据金属活动性顺序，可知活动性：锌＞铁＞铜＞银，则会有铜或银被置换出来；可知铁不会与硝酸锌溶液反应；因为过滤后往滤渣中加盐酸，没有气体产生，所以滤渣中一定不含有铁，因为铁会与硝酸银和硝酸铜反应，所以铁可能将硝酸银完全反应了，也可能没有；可能将硝酸铜完全反应了，也可能没有，所以滤液中一定存在的物质是硝酸亚铁和硝酸锌；
故选：B。
7．B
【详解】A、一定质量的碳酸钙中不断加入盐酸，碳酸钙消耗完则二氧化碳不再产生，不符合题意；
B、向等质量的镁、铁两种金属，分别放入同浓度的稀硫酸，开始产生氢气相等，稀硫酸足量时，等质量的镁、铁产生氢气质量，镁生成的氢气比铁多，符合题意；
C、用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体，固体中锰元素的质量不变，不符合题意；
D、二氧化锰是催化剂，不会消耗，向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液，氧气不断增加，不符合题意；
故选B。
【点睛】向等质量的镁、铁两种金属，分别放入同浓度的稀硫酸，横坐标是稀硫酸，不需要考虑金属活动性顺序。
8．C
【详解】保护金属资源的途径有回收利用废旧金属、防止金属腐蚀、合理开采金属矿物、寻找金属代用品。故选C。
9．B
【详解】A、样品中加入稀盐酸有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可验证样品中含有碳酸盐，能达到实验目的，不符合题意；
B、试管内液面上升，可能是二氧化碳能溶于水，使试管内气压减小，试管内液面上升，无法证明二氧化碳能与水反应，不能达到实验目的，符合题意；
C、用手紧握试管，试管内气体受热膨胀，气压增大，当导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，能达到实验目的，不符合题意；
D、相互刻画，铜片上有明显的划痕，说明黄铜的硬度大于铜，能达到实验目的，故D不符合题意。
故选B。
10．D
【详解】解：ZnO、Al2O3与稀盐酸反应的化学方程式为：ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O，Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，根据金属活动性顺序表，铜不和稀盐酸反应；由于8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，分析化学方程式可以知道氧化铝、氧化锌中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得盐酸与水的关系式为2HCl～H2O，设生成水中氧元素的质量为x，73g20%的稀盐酸中氯化氢的质量=73g×20%=14.6g，
解得：x=3.2g
则该混合固体中金属元素的百分含量为×100%=60%。故选D。
11．A
【分析】在向固体中加入稀盐酸，发现固体全部溶解，则发生以下反应：氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
【详解】A、若盐酸恰好完全反应，烧杯中得到物质有氯化亚铁、氯化铜、氯化锌、氯化钙和水等5种物质，故正确；
B、若该混合物 M 中的混合溶液呈无色，说明氯化亚铁、氯化铜被锌全部置换为铁和铜，滴加一定量的稀硫酸，铜不与硫酸反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液为浅绿色，故错误；
C、若该混合物 M 中的混合溶液呈浅绿色，说明没有氯化铜，则混合固体中就没有氧化铜，故错误；
D、若该混合物 M 中的混合溶液呈蓝色，说明含有氯化铜，滴加足量的 NaOH 溶液，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，故错误。
故选A。
12．D
【详解】A、a处为铁和盐酸的反应，该反应生成了氢气和氯化亚铁，其中氯化亚铁溶液为浅绿色溶液，所以可以观察到溶液变为浅绿色，故A正确；
B、b处为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，该反应生成了二氧化碳气体，所以可以观察到b处产生了大量的气泡，故B正确；
C、c处为氢氧化钠和盐酸的反应，该反应为中和反应，是放热反应，故C正确；
D、石蕊遇碱变蓝，遇酸变红，而d处是将石蕊滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液为碱性溶液，所以可以知道溶液颜色应该是蓝色，故D错误。
故选D。
13．金属矿物
【详解】使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。
14． 食醋 均一性 防止铁锅生锈 2CH3COOH + Mg(OH)2 =（CH3COO）2 Mg+2H2O
【详解】（1）食盐是NaCl，去污粉的主要成份是Na2CO3，而食醋中的醋酸（CH3COOH）可与碳酸钠发生反应生成气体，与NaCl不反应，据此可以鉴别，把两者区分开来；
（2）因为溶液具有均一性，故取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何；
（3）铁的性质有一点是在潮湿空气中会生锈，因此要防铁锅生锈，就需保持其干燥；
（4）醋酸与Mg(OH)2反应生成醋酸镁和水，反应的化学方程式：2CH3COOH + Mg(OH)2 =（CH3COO）2 Mg+2H2O。
15． 纯铜片 水和氧气 KNO3、Al（NO3）3、Cu（NO3）2
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】（1）由于合金的硬度一般大于纯金属的硬度，所以将黄铜（铜锌合金）片和纯铜片相互刻画后，在纯铜片片上留有划痕。
（2）食品包装中的“双吸剂”（主要成分为铁粉）通过同时吸收水和氧气来延长食品保质期。
（3）向AgNO3、Cu（NO3）2和KNO3的混合溶液中加入一定量Al粉，铝先与硝酸银反应生成了硝酸铝和银，当硝酸银完全反应再与硝酸铜反应，由于反应的溶液显蓝色，说明了锌的量不足，未将硝酸铜完反应，全得到金属滤渣和蓝色滤液，则滤液中一定含有的溶质是。
16． 铝 Al C
【详解】（1）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品耐腐蚀，该反应的化学方程式为：；
实验甲中铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，故能得出的结论是铝的金属活动性更强；
实验乙中，铝与硫酸镁不反应，无明显现象，说明镁比铝活泼；
实验丙中，铜和硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铜活泼；
甲实验说明铝的活动性比铜的强，乙实验说明铝的活动性比镁的弱，从而得出镁、铝、铜的活动性顺序，因此丙实验不用做即可达到实验目的，故答案选C。
17． CuO CO2 C+2CuO2Cu+CO2↑ Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu（或者Fe+CuCl2=FeCl2 +Cu或者Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2 +Cu） 不相同
【分析】A--H均为初中化学中常见物质，已知A、B为黑色固体，A、D、G为固体单质且D为紫红色，F为红棕色粉末（化合物），所以D是铜，A和B加热会生成铜，C会与A高温生成E，所以A是碳，B是氧化铜，C是二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，一氧化碳和F高温生成G，所以F是氧化铁，G是铁，铁和铜盐反应生成铜，经过验证，推导正确。
【详解】（1）由分析可知，物质B、C的化学式分别为CuO，CO2；
（2）反应①是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；能实现反应④的可以是铁和可溶性铜盐反应生成可溶性亚铁盐和铜，化学方程式为：反应④的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu（或者Fe+CuCl2=FeCl2 +Cu或者Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2 +Cu）；
（3）①是置换反应，③不属于基本反应类型，所以反应基本类型不相同。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18． BaSO4 Cu(OH)2 置换反应 CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O C+O2CO2 灭火（答案不唯一）
【分析】B为紫红色固体，B是Cu；B（铜）能够与氧气反应生成黑色固体H，则H是氧化铜；H（氧化铜）与稀硫酸反应生成C，则C为硫酸铜；C（硫酸铜）与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，即沉淀D是硫酸钡和氢氧化铜的混合物；F是黑色固体，能够与H（氧化铜）反应生成B（铜），则F是碳；F（碳）与氧化铁反应生成E，E能够与稀盐酸反应生成A，A能够与H（氧化铜）反应生成B（铜），则E为铁，A为氢气；F（碳）与氧气反应生成G，则G为二氧化碳；G（二氧化碳）与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则沉淀I是碳酸钙。
【详解】（1）由分析可知，沉淀D是硫酸钡和氢氧化铜的混合物，硫酸钡与氢氧化铜的化学式分别为BaSO4、Cu(OH)2，故填BaSO4、Cu(OH)2。
（2）由分析可知，A为氢气，H为氧化铜，则A→B的反应是氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，反应类型是置换反应，故填置换反应。
（3）由分析可知，H为氧化铜，C为硫酸铜，则H→C的反应是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式写为：CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O；
由分析可知，F是碳，G为二氧化碳，则F→G的反应是碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C+O2CO2。
（4）G为二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用来灭火，故填灭火等。
19． 无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的
【详解】（1）若没有A装置，无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的，故不能达到检验气体生成物的目的，故填：无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的。
（2）B装置四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，故填：。
（3）C装置检验生成物是二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰反应生成碳酸钙和水，化学方程式为，故填：。
20． ② b中的石灰水变浑浊 没有处理尾气装置
【详解】（1）一氧化碳是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险，所以进行实验前要先通入CO气体，排净试管内的空气，然后再点燃酒精灯，故选②；
（2）一氧化碳可以把红棕色的氧化铁还原成黑色铁，我们可以观察到的现象是红棕色粉末变成黑色；化学反应式是：，由于反应生成了二氧化碳，所以b中的石灰水会变浑浊；
（3）如果通入的CO没有完全反应，会排入大气中，污染空气，该装置的不足之处是没有处理尾气装置，可用气球收集尾气（或点燃尾气等）。
21．（1）1.3g；（2）9.8%
【详解】（1）由金属活动性顺序表可知，铜和锌中只有锌能够和稀硫酸反应，所以剩余的3.7g不溶性物质为铜，也就可以确定锌的质量为5.0g-3.7g=1.3g，故填1.3；（2）根据样品中锌的质量，再根据化学方程式计算求出反应的硫酸的质量，即可求出硫酸溶液的质量分数，计算过程为：
解：设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x
解得x=1.96g，稀硫酸中溶质质量分数= ×100%=9.8%
答：（1）该黄铜样品中含Zn的质量为 1.3g，（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%；故填9.8%。
22．255.2t
【详解】500t含氧化铁70%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为500t×70%=350t；
设理论上可炼出含杂质4%的生铁质量为x。
解得：x≈255.2t
答：可以炼出含杂质4%的生铁的质量为255.2t。
答案第1页，共2页
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