2023年中考化学专项复习训练----化学实验
一、单选题
1．下列图示操作正确的是（ ）
A． 浓硫酸的稀释 B． 测溶液的pH
C． 倾倒液体 D． 取用固体药品
2．下列实验操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
3．为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，不正确的是
选项 物质 杂质 除杂质方案
A H2 HCl 通过足量NaOH溶液，干燥
B NaOH溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸
C NaCl固体 AgCl 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶
D CaCl2溶液 HCl 加入过量CaCO3，充分反应后再过滤
A．A B．B C．C D．D
4．下列化学现象的描述，正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量
D．铁丝伸入氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁固体
5．下列实验基本操作错误的是
A．加入锌粒 B．倾倒液体
C．加热液体 D．过滤
6．实验操作正确的是
A．塞进橡皮塞 B．处理废弃药品
C．蒸发食盐水 D．量取液体
7．某同学欲从量筒中倒出 18mL 液体,他先俯视读数,倒出后又仰视读数,则该同学实际倒出的液体体积为
A．小于 18mL B．18mL C．大于 18mL D．无法判断
8．下列实验操作中，错误的是（ ）
A． 倾倒液体 B．称量固体药品 C．读取液体体积 D． 加入粉末状固体
9．下列实验操作正确的是
A．检验氢气纯度 B．取用氯化钠颗粒
C．用滴管吸取液体 D．量筒读数
10．下列关于酒精灯的使用操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．用酒精灯加热
C．熄灭酒精灯 D．添加酒精
11．教材中对蜡烛及其燃烧的探究实验如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．图 1 实验可以用于比较蜡烛火焰各层温度高低
B．用图 2 装置进行实验，不能得出蜡烛燃烧后生成了水
C．蜡烛燃烧过程中既有物理变化也有化学变化
D．图 3 实验中燃着的火柴碰到白烟，能使蜡烛复燃
12．安全无小事，以下做法不正确的是 （ ）
A．点燃氢气前验纯 B．煤矿矿井保持通风
C．剩余药品带出实验室 D．实验室不尝任何药品味道
13．下列除去少量杂质（括号内为杂质）的方法合理的是
A B C D
混合物 CO2（CO） CaCO3(CaCl2) N2（O2） Na2SO4 (Na2CO3)
试剂和方法 点燃 加水、过滤、洗涤、干燥 灼热的氧化铜 加入稀盐酸至无气泡产生
A．A B．B C．C D．D
14．下列各组离子在pH=11的无色溶液中能大量共存的一组的是（ ）
A．Ca2+、Fe3+、Cl-、NO B．NH、Na+、SO、Cl-
C．Ba2+、K+、OH- 、Cl- D．H+、Mg2+、HCO、NO
二、填空题
15．实验室要严格按照规定的量取用药品，如果没有说明用量，就应该取最少量，即液体取_____mL，固体只需盖满______。液体药品一般用_____来吸取,粉末状药品用_____来取，取用砝码时要用_______。
16．请回答下列问题。
(1)加热时应使用酒精灯的_______（填“焰心”、“内焰”或“外焰”）。
(2)取用一定量液体试剂，需使用的仪器是_______，若俯视量取45m1液体，则量取液体的实际体积______（填“大于、等于或小于”）45ml。
(3)检查装置气密性时，先_______，再________，若有气泡冒出，说明装置不漏气。
(4)某同学用托盘天平称取50g药品时，若发现指针向左偏转，下一步的操作是________。
17．生活中常用铁粉作保鲜剂，化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。操作如图1所示，采集的数据如图2所示。
据图回答下列问题：
(1)表示O2体积分数变化的曲线是_____；(选填“M”、“N”、“Q”)
(2)查阅文献得知其他人员使用铁的缓慢氧化原理来测量封闭容器内的氧气含量时，可以将氧气消耗至大约1%，但此处氧气剩余含量明显偏高，请解释其原因______。
三、实验题
18．下列是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出标示仪器的名称：a ______ 、b ______ 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 ______ （填序号），反应的化学方程式为 ______ ；若用排水法收集氧气，导管口刚有气泡冒出时，不能就开始收集，原因是 ______ 。
（3）若用C、D装置来测量反应生成的CO2体积，则与e端管口相连的是 ______ （填“c”或“d”），植物油上方原有的空气对实验结果 ______ （填“有”或“无”）明显影响。
四、简答题
19．利用所学化学知识回答下列有关问题：
(1)把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离,相当于实验操作中的____________。
(2)电解水过程加入硫酸钠或氢氧化钠的目的______________________________。
(3)在CO还原氧化铜这个实验中，实验结束时，先停止加热再停止通入CO的目的__________。
(4)生活中降低水硬度的方法：__________。
五、计算题
20．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：
⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式 _____ ，该气体可选用装置 _____ 来收集（填装置序号），其选择依据是 _____ 。
⑵小颖同学欲用干燥、纯净的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。
【查阅资料】
将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。
①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择 _____ （填装置序号）。
【定量实验】
②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体→D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。（已知：CO+CuOCu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是 _____ 。
③请你分析上述实验方案存在的不足之处及对应的改进方法 _____ 。
④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为 _____ （结果精确至0.1%）。
⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为： _____ 。
六、综合应用题
21．某学习小组用下图中的装置A和装置B分别进行氢气和一氧化碳还原氧化铜实验。(B中夹持装置省略)
①补画装置A通入氢气的导管____，试管中反应的化学方程式为____；
②装置B中用足量一氧化碳还原0.01摩尔氧化铜，可得到铜多少克 ____(根据化学方程式计算)
③关于装置B的说法正确的是____；
A 澄清石灰水的作用是检验生成的二氧化碳
B 本装置中尾气处理的目的就是防止一氧化碳污染空气
C 玻璃管减少的质量一定小于石灰水增加的质量
D 根据石灰水增加的质量可算出消耗的一氧化碳质量
④从反应物角度看：装置A和装置 B的不同之处是____。
参考答案：
1．A
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。故符合题意；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故不符合题意；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。故不符合题意；
D、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。故不符合题意；
故选A
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
2．D
【详解】A．加热试管内液体时，试管内的液体不可超过试管容积的三分之一，并且与桌面成45°角，手不能按在试管夹的短柄上，故A错误；B．不能用手直接接触药品，故B错误；C．给液体加热时，应用试管夹夹住试管，不能用手直接拿，故C错误；D．用胶头滴管取用少量液体药品时，滴管要悬空垂直滴加，滴管不可伸入试管内部或接触试管壁，故D正确；答案为D。
3．B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、HCl气体均能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，在干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法错正确；
B、Na2CO3、NaOH溶液均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、NaCl固体易溶于水，AgCl难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
D、盐酸能与过量CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
4．C
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，A错误；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝火焰，B错误；
C、氧气浓度高，所以木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，C正确；
D、铁丝伸入氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，D错误。
故选C。
5．D
【详解】A、向试管中加入锌粒，应用镊子夹取，放入平放的试管中，并慢慢竖立试管，防止锌粒打碎试管，操作正确；
B、倾倒液体时：试剂瓶口紧挨试管口，标签朝手心，瓶塞倒放在桌面上，操作正确；
C、加热液体时，先预热试管，再集中加热，试管与桌面约成45°角，试管内的液体不能超过试管溶解的，操作正确；
D、图中过滤缺少玻璃棒引流，实验操作错误；
答案：D。
6．C
【详解】A、塞橡皮塞时，应用手慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，不符合题意；
B、不能将废弃药品直接倒入下水道，应放入指定容器内，图中操作错误，不符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，符合题意；
D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意。
故选C。
7．A
【详解】用量筒量取液体时正确的读数方法是：先把量筒放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，如果仰视则读数偏低，如果俯视则读数偏高，一学生要从量筒中倒出18mL液体，他先俯视凹液面最低处读数，这时量筒内液体的实际体积小于读数，后仰视凹液面最低处读数，这时量筒内液体的实际体积大于读数，而读数差为18mL，则实际倒出的液体体积小于18mL。故选A。
8．B
【详解】A、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，故正确；
B、用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘；故错误；
C、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积．故正确；
D、在试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在试管口或试管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送到试管底部，然后使试管直立起来；故正确；由于题目要求选出错误的，故选B．
9．D
【详解】A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示装置错误；
B、氯化钠颗粒很小，应用药匙取用，图中所示装置错误；
C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误；
D、量筒读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
故选D。
10．A
【详解】A、点燃酒精灯应用火柴，禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，选项A正确；
B、给试管中液体加热时，使用酒精灯的外焰加热，试管中液体不能超过试管容积的，加热时使用酒精灯火焰的外焰进行加热，选项B错误；
C、熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，选项C错误；
D、给酒精灯添加酒精时，需要使用漏斗，不能向燃烧的酒精灯添加酒精，图中所示操作可能引起火灾，选项D错误。
故选：A。
11．B
【详解】A、图1中可以观察小木棍的燃烧情况，判断外焰、内焰和焰心温度高低，选项A正确；
B、蜡烛燃烧后生成水，可看到干冷烧杯内壁有水珠出现，证明蜡烛燃烧后生成了水，选项B错误；
C、蜡烛熔化为液体时属于物理变化，液体燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，选项C正确；
D、此时白烟是未燃烧形成的固体石蜡小颗粒，用燃着的火柴可以将石蜡引燃，选项D正确。故选B。
12．C
【详解】A、氢气是一种可燃性气体,若与空气或氧气混合,在点燃的条件下可能会发生爆炸，点燃氢气前必须验纯，故A正确；
B、通风可以稀释瓦斯（主要成分是甲烷）浓度,当瓦斯浓度低于爆炸下限的瓦斯浓度时,遇明火瓦斯就不会爆炸，则煤矿矿井保持通风，故B正确；
C、实验用剩的药品不能放回原瓶，以免污染试剂，应放入指定的容器内，更不能带出实验室，故C不正确；
D、实验室不能尝任何药品味道，故D正确。故选C。
13．B
【详解】A、如果CO的浓度很低，是不容易点燃的，选项错误；
B、CaCO3不溶于水，CaCl2溶于水，加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到的固体就是碳酸钙固体，选项正确；
C、氧气与灼热的氧化铜不能发生化学变化，不能除去氧气，选项错误；
D、稀盐酸与碳酸钠反应后会引入新杂质氯化钠，选项错误，故选B。
14．C
【详解】由题意pH=11的无色溶液中存在氢氧根离子，则有：
A、含有铁离子的溶液呈黄色，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，铁离子与氢氧根不能共存，不符合题意；
B、铵根离子与氢氧根反应生成氨气和水，铵根与氢氧根不能共存，不符合题意；
C、溶液中本身含有氢氧根离子，各离子之间不会反应生成沉淀、气体或水，所有粒子均能共存，且溶液为无色，符合题意；
D、氢离子和氢氧根会反应产生二氧化碳和水，二者不能共存，镁离子与氢氧根会反应生成氢氧化镁白色沉淀，二者不能共存，不符合题意。故选C。
15． 1-2 试管底部 胶头滴管 药匙 镊子
【详解】实验室要严格按照规定的量取用药品，如果没有说明用量，就应该取最少量，即液体取1-2mL ，固体只需盖满试管底部，液体药品一般用胶头滴管来吸取，粉末状药品用药匙来取，取用砝码时要用镊子。
16．(1)外焰
(2) 量筒 小于
(3) 将导管伸到装有水的烧杯中 用双手握住试管
(4)减少药品
【详解】（1）酒精灯的外焰温度最高，因此加热时需要使用外焰；
（2）量筒是取用一定量液体试剂的仪器。俯视读数偏大实际偏小，故填：小于；
（3）检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；
（4）某同学用托盘天平称取50g药品时，根据左物右码，若发现指针向左偏转，说明药品质量偏大，故应减少药品。
17．(1)Q
(2)保鲜剂中的铁粉已部分生锈，铁粉的含量少，不足以消耗更多的氧气
【解析】(1)
人体呼出气体跟空气组分差不多，只是含量有所变化，呼出气体主要有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气，由于在体内经过呼吸作用，所以二氧化碳含量升高，带出体内水蒸气，水蒸气含量提高，氧气由于被消耗，含量有所下降，但是不会大量下降，因此呼出气体中氧气含量应该在21%以下，但是不会减少很多，而M、N、Q中只有Q含量较为准确，所以Q为氧气含量，故填：Q；
(2)
保鲜剂中的铁粉已部分生锈，铁粉的含量少，因此可以推出铁的量不足，没有将氧气消耗完，故填：保鲜剂中的铁粉已部分生锈，铁粉的含量少，不足以消耗更多的氧气。
18． 酒精灯 锥形瓶 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 刚开始时，装置内有空气，氧气不纯 c 无
【详解】（1）仪器a是酒精灯，是常用的加热仪器，故填酒精灯；仪器b是锥形瓶，是常用的反应容器，故填锥形瓶；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，发生装置选A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，方程式故填2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑；若用排水法收集氧气，导管口刚有气泡冒出时，不能开始就收集，原因是刚开始时，装置内有空气，氧气不纯，故填刚开始时，装置内有空气，氧气不纯；
（3）若用C、D装置来测量反应生成的CO2体积，则与e端管口相连的是c，故填c；植物油上方原有的空气对实验结果无明显影响，因为排开水的体积就是二氧化碳的体积，故填无。
【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。若用C、D装置来测量反应生成的CO2体积，则与e端管口相连的是c，植物油上方原有的空气对实验结果无明显影响。
19． 过滤 增强水的导电性 防止高温的铜再次被氧化 煮沸
【详解】（1）过滤是分离液体和固体不溶物的一种基本操作，把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离利用的就是过滤的方法；
（2）电解水过程加入硫酸钠或氢氧化钠后，硫酸钠或氢氧化钠溶于水形成带电的离子，增强水的导电性；
（3）实验结束后继续通入一氧化碳到玻璃管冷却，目的是防止生成的铁被空气中的氧气氧化；（4）加热煮沸可以将水中的钙、镁化合物转化为沉淀，使硬水软化。
20． CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ F 二氧化碳密度比空气大 B 黑色固体变成红色 应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳 60.0% 根据H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可
【详解】⑴装置A为固液不加热型，可用于实验室制取二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；该气体可选用装置F来收集，选择依据是二氧化碳密度比空气大。
故填：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑；F；二氧化碳密度比空气大；
（2）[查阅资料]
H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，该反应为固体和液体反应，需要加热，
①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择B。
故填：B；
[定量实验]
②氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是黑色固体变成红色。
故填：黑色固体变成红色；
③上述实验方案中混合气体→D→C→E→H，应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳；
④设样品中氧化铜的质量分数为x
x=60.0%。
⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：根据H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可。
21． H2+CuOCu+H2O 0.64g c H2无毒、CO有毒，因此A装置可以敞口，B装置需要再密封容器中进行实验且对尾气进行处理
【详解】①装置A通入氢气的导管的位置如图，试管中发生的反应是氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水，化学化学方程式是；
故填： 。
②根据氧化铜的摩尔质量可以计算出氧化铜的质量，再根据化学方程式的计算，便可求出生成的铜的质量；
解：0.01摩尔氧化铜的质量=0.01mol×80g/mol=0.8g
设0.8g氧化铜与足量的一氧化碳反应生成铜的质量是x
X=0.64g
根据计算，可得到铜的质量是0.64g；
故填：0.64g。
③A、澄清石灰水的作用是检验生成的二氧化碳，以及可以除去一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳，有利于点燃一氧化碳，故选项A不正确；
B、本装置中尾气处理的目的既防止一氧化碳污染空气，装置中用一根导管连接到加热的位置，又节约了能源，故选项B不正确；
C、玻璃管减少的质量只是氧化铜中氧元素的质量，石灰水增加的质量是一氧化碳与氧化铜中氧元素的质量之和，故选项C正确；
D、根据石灰水增加的质量可算出的只是与氧化铜反应的一氧化碳质量，还有开始时，通入一氧化碳排出装置中空气的一氧化碳和结束时需要通一氧化碳让还原出来的铜冷却到室温的质量，故选项D不正确；
故选：C。
④从反应物角度看：装置A是氢气与氧化铜反应，氢气无毒，可以排放到空气中，装置可以敞口；装置 B是一氧化碳与氧化铜反应，一氧化碳有毒，排放到空气中会对空气造成污染，需再密封容器中进行实验而且必须对尾气进行处理。
故填：H2无毒、CO 有毒，因此 A 装置可以敞口，B 装置需要密封且对尾气进行处理。
【点睛】本题考查的是氢气还原氧化铜与一氧化碳还原氧化铜的区别，在反应过程中对实验数据的分析与处理。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
