河南省周口市2023年中考二模化学试题
一、单选题
1．（2023·周口模拟）玉米、小麦、水稻是我国三大粮食作物，它们富含的淀粉属于营养素中的（ ）
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】玉米、小麦和水稻中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故答案为：A。
【分析】淀粉属于糖类。
2．（2023·周口模拟）生活中的下列现象主要由化学变化引起的是（ ）
A．滴水成冰 B．花香四溢 C．死灰复燃 D．清风徐来
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；
B、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；
C、死灰复燃发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，选项符合题意；
D、清风徐来过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。
3．（2023·周口模拟）材料是人类社会物质文明进步的标志之一。下列物品的制作材料属于合成材料的是（ ）
A．玻璃茶杯 B．羊毛围巾 C．不锈钢锅 D．塑料雨衣
【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、玻璃属于无机非金属材料，该选项不符合题意；
B、羊毛属于天然纤维，该选项不符合题意；
C、不锈钢属于金属材料，该选项不符合题意；
D、塑料属于合成材料，该选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
4．（2017九上·海南期中）下列玻璃仪器中可以直接受热的是（ ）
A．烧杯 B．试管 C．量筒 D．锥形瓶
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】解：A、烧杯不能直接燃烧，需要垫石棉网，故错误，A不符合题意；
B、试管能直接加热，故正确，B符合题意；
C、量筒不能加热，故错误，C不符合题意；
D、锥形瓶不能直接燃烧，需要垫石棉网，故错误，D不符合题意.
故答案为：B.
【分析】常用的可以直接加热的玻璃仪器是试管，据此判断即可．
5．（2023·周口模拟）分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，下列物质由原子构成的是（ ）
A．氯化钠 B．液氧 C．水 D．汞
【答案】A
【知识点】物质的微粒性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符合题意；
B、液氧 是液态的氧气，氧气是由氧分子构成，不符合题意；
C、水是由水分子构成，不符合题意；
D、汞是由汞原子构成，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物由分子构成，如氢气、水等；一般是含有金属元素和非金属元素的化合物由离子构成，如氯化钠。
6．（2023·周口模拟）漂白粉是常见的天然水消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则漂白粉的有效成分是（ ）
A．Ca(ClO3)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．Cl2
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、Ca(ClO3)2中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，根据化合物中正负化合价之和为0，设氯元素的化合价为x， （+2）+[x+（-2）×3]×2=0，x=+5， 选项不符合题意；
B、Ca(ClO)2中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，根据化合物中正负化合价之和为0，设氯元素的化合价为y， （+2）+[y+（-2）]×2=0，y=+1， 选项符合题意；
C、CaCl2中钙元素化合价为+2，根据化合物中正负化合价之和为0，氯元素的化合价为-1，选项不符合题意；
D、Cl2为单质，氯元素的化合价为0，选项不符合题意.
故答案为：B。
【分析】根据化合物中各元素的化合价为0计算各物质中氯元素的化合价。
7．（2023·周口模拟）分类法是学习化学的有效方法之一。下列各组物质按照混合物、化合物、单质的顺序排列的是（ ）
A．冰水共存物、干冰、铁 B．石油、天然气、碳粉
C．矿泉水、氯化氢、液氧 D．澄清石灰水、铁锈、硫
【答案】C
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；物质的简单分类
【解析】【解答】A、冰水共存物是由同一种物质组成的（冰是固态的水），属于纯净物；干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，故A不符合题意；
B、石油含有多种有机物，属于混合物；天然气的主要成分为甲烷，还含有其他杂质气体，属于混合物；碳粉是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故B不符合题意；
C、矿泉水中含有多种可溶性物质，属于混合物；氯化氢由氢元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物；液氧是液态的氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故C符合题意；
D、澄清石灰水是由水和氢氧化钙两种物质组成的，属于混合物；铁锈的主要成分为氧化铁，但还含有其它成分，属于混合物；硫是由硫元素组成的纯净物，属于单质，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】混合物由多种物质组成；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的纯净物。
8．（2023·周口模拟）下列生产、生活中常见的应用，属于中和反应的是（ ）
A．用生石灰做干燥剂 B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用小苏打水治疗胃酸过多症 D．用肥皂水区别硬水和软水
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、生石灰吸水是金属氧化物与水的反应，不属于中和反应，A选项不符合题意；
B、用熟石灰改良酸性土壤是酸和碱的反应，属于中和反应，B选项符合题意；
C、用小苏打水治疗胃酸过多是碳酸氢钠和盐酸反应，不是中和反应，C选项不符合题意；
D、用肥皂水区别硬水和软水，不属于中和反应，D选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应。
9．（2023·周口模拟）正确的操作是实验成功的关键。下列图示实验操作正确的是（ ）
A．安装橡胶塞
B．加热溶液
C．测定溶液pH
D．检查气密性
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、安装橡胶塞时，不可将试管直立在桌面上，用力塞橡胶塞，以免压破试管，不符合题意；
B、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，拇指不能放在短柄上，不符合题意；
C、pH试纸的使用，用玻璃棒蘸取少量待测液于pH试纸上，与标准色卡对比、读数，不符合题意；
D、检查气密性，把导管放入水中，用手握紧试管，导管口有气泡冒出，气密性良好，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.安装橡胶塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口；
B.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一；
C.用pH试纸测定溶液的pH时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
D.把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。
10．（2023·周口模拟）物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是（ ）
A．稀有气体化学性质不活泼，可用于制作电光源
B．氮气化学性质不活泼，可充入食品包装内做保护气
C．镁燃烧时会发出耀眼白光，可用于制造照明弹
D．铜具有良好的导电性，可用于制作电线和电缆
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、稀有气体通电后可以发出不同颜色的光，所以可制成多种用途的电光源，故符合题意；
B、氮气的化学性质不活泼，不与其他物质反应，可用作粮食和食品包装内做保护气，故不符合题意；
C、镁燃烧生成氧化镁，会发出耀眼白光，可用于制造照明弹，故不符合题意；
D、铜具有良好的导电性，可用于制作电线和电缆，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.稀有气体通电时会发出不同颜色的光；
B.氮气化学性质稳定，常用保护气；
C.镁燃烧时会发出耀眼白光；
D.铜具有良好的导电性。
11．（2023·周口模拟）现有下列反应：①②③④。其中适用于实验室制取二氧化碳的是（ ）
A．①②③④ B．①③④ C．①④ D．④
【答案】D
【知识点】二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】制取气体时，反应物最好不要是气体，否则制取的气体不纯，①②中均由气体，不适用于实验室制取二氧化碳，碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，条件不容易达到，也不适用于实验室制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸在常温下制取二氧化碳，且药品易获得，适用于实验室制取二氧化碳，
故答案为：D。
【分析】根据反应条件、制得的气体是否纯净、反应速度是否适中、操作是否安全方便、是否便于收集等方面分析。
12．（2023·周口模拟）实验室区别下列各组物质，所选用的方法正确的是（ ）
A．浓盐酸与浓硫酸→打开瓶塞观察
B．蒸馏水与氯化钠溶液→品尝味道
C．二氧化碳与氮气→燃着的木条
D．氧化铜与四氧化三铁→观察颜色
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，看到白雾，浓硫酸无此现象，可以区分，选项符合题意；
B、实验室中不可品尝药品味道，选项不符合题意；
C、二氧化碳与氮气均使燃着的木条熄灭，不能区分，选项不符合题意；
D、氧化铜与四氧化三铁均为黑色固体，故观察颜色不能区分两者，选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.浓盐酸易挥发，浓硫酸不挥发；
B.在实验室不能品尝任何药品的味道；
C.二氧化碳和氮气均不具有助燃性；
D.氧化铜和四氧化三铁都是黑色固体。
13．（2023·周口模拟）我省叶县是中国岩盐之都，岩盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，要除去杂质得到精盐，设计了如下实验方案。有关该方案说法错误的是（ ）
A．操作①⑤⑦均用到了玻璃棒，但玻璃棒的作用不一样
B．过滤所得的固体中含有泥沙和反应生成的四种沉淀物
C．第②③④步依次加入的试剂为NaOH、Na2CO3、BaCl2
D．调节pH=7时必须使用稀盐酸，不能使用其它酸类物质
【答案】C
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A、操作①为溶解，玻璃棒作用为搅拌，加速溶解；操作⑤为过滤，玻璃棒作用为引流；操作⑦为蒸发结晶，玻璃棒作用为搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅；玻璃棒的作用不一样，选项不符合题意；
B、加入过量氢氧化钠，和氯化镁生成氢氧化镁沉淀；加入过量氯化钡，和硫酸钠生成硫酸钡生成；加入过量碳酸钠，和氯化钡生成碳酸钡生成，和氯化钙生成碳酸钙沉淀，共有四种沉淀，选项不符合题意；
C、实验过程中需加入氢氧化钠、氯化钡后再加碳酸钠，这样才可以除去过量的氯化钡，选项符合题意；
D、调节pH=7时必须使用稀盐酸，若使用其它酸类物质会引入新杂质，选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。
14．（2023·周口模拟）某种金属样品，其组成可能是①Mg、Al②Mg、Fe③Mg、Zn④Al、Fe⑤Al、Cu⑥Fe、Zn。取5.6g该样品与足量的稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则对该样品组成的猜测中合理的个数为（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】一定量金属与足量酸反应时，，则得到0.2g氢气需要铁、镁、锌、铝的质量分别为5.6g、2.4g、6.5g、1.8g，若样品为铁、镁、锌、铝中的两种金属组成，得到0.2g氢气需要铁5.6g，故样品中一定不含铁，②④⑥不合理。得到0.2g氢气需要镁、铝的质量分别为2.4g、1.8g，故①不合理。铜和酸不反应，5.6g铝和铜样品与酸反应，可能得到0.2g氢气。故③⑤合理。
故答案为：B。
【分析】 铜和稀硫酸不反应，Mg、Al、Fe分别与稀硫酸发生反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。
二、填空题
15．（2023·周口模拟）请在空格处填写上相应元素符号：
（1）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、 、Pt、Au。
（2）地壳中含量最高的非金属元素是 。
【答案】（1）Ag
（2）O
【知识点】金属活动性顺序及其应用；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）根据金属活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，可知表中应填写Ag。
（2）地壳中含量位于前四位的依次是：O、Si、Al、Fe，其中含量最高的非金属元素是O。
【分析】（1）金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；
（2）地壳中含量最高的非金属元素是氧元素。
16．（2023·周口模拟）如图中A是元素周期表中的一格，B、C、D是三种粒子的结构示意图。
（1）铬的原子序数为 。
（2）三种粒子中，其元素位于元素周期表最右侧的是 。（填字母序号）
（3）B粒子与D粒子的化学性质 （填 “相似”或“不相似”）。
【答案】（1）24
（2）B
（3）不相似
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由元素周期表中一格知，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铬的原子序数为24。
（2）B为氦原子，位于元素周期表最右侧。
（3）B为氦原子，只有一个电子层，电子数为2，属于稳定结构；D为镁原子，最外层电子数为2，小于4，易失电子，故B粒子与D粒子的化学性质不相似。
【分析】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
17．（2023·周口模拟）2023年1月4日，长征三号甲系列运载火箭的液氢液氧发动机顺利完成高空模拟点火试车，取得圆满成功。运载火箭用液氢作为燃料的优点是 ；液氢液氧发动机中发生反应的化学方程式为 ；液氢和氢气化学性质相同的微观原因是 。
【答案】不污染环境，燃烧热值高等；2H2+O22H2O；液氢和氢气由同种分子构成
【知识点】氢气的化学性质与燃烧实验；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】氢气燃烧生成水，不会污染环境，燃烧产生的热值高；液氢液氧发动机中发生的反应为氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为 2H2+O22H2O；氢气和液氢由同种分子构成，故其化学性质相同。
【分析】氢气的热值高，制备原料来源广，燃烧产物只有水，对环境无污染；氢气和氧气在点燃条件下反应生成水；液氢和氢气均由氢分子构成。
18．（2023·周口模拟）甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲和乙两种固体的溶解度均为 。
（2）在我国有“冬天捞碱，夏天晒盐”的谚语。据此你认为与谚语中“碱”的溶解度曲线相似的是 （填 “甲”或“乙”）。
（3）t2℃时，将向15g甲的饱和溶液中加入10g水，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 %。
【答案】（1）30g或30克
（2）甲
（3）20
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由甲和乙两种固体的溶解度曲线知，t1℃时，甲和乙两种固体的溶解度均为30g。
（2）“冬天捞碱”，说明碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，碱溶解度小，易析出晶体，与甲溶解度曲线相似。
（3）t2℃时，甲的溶解度为50g，故15g甲的饱和溶液中溶质质量为，加入10g水，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为。
【分析】（1）t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均为30g；
（2）“冬天捞碱，夏天晒盐”说明碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，氯化钠的溶解度受温度影响不大；
（3） t2℃时，甲的溶解度是50g。
19．（2023·周口模拟）在我国古代典籍中有着“银针验毒”的记载，其反应原理是：，则X的化学式是 。布洛芬是一种常用的具有退烧和缓解疼痛的药物，若10.3g布洛芬燃烧生成28.6gCO2和8.1gH2O，则布洛芬中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为 。
【答案】H2O；2∶33
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不发生改变，反应前Ag、H、S、O的原子个数依次为4、4、2、2，反应后已知有4个Ag、2个S，未知物X的系数为2，则可知X中含有2个H和1个O，则X化学式为H2O；根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和质量不发生改变，10.3g布洛芬燃烧生成28.6gCO2和8.1gH2O，可知碳元素的质量和氢元素的质量全来自布洛芬，碳元素的质量=，氢元素的质量=，则布洛芬中氧元素的质量=10.3g-7.8g-0.9g=1.6g，参加反应的氧气质量=28.6g+8.1g-10.3g=26.4g，则布洛芬中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比=1.6g∶26.4g=2∶33。
【分析】根据质量守恒定律分析计算。
三、综合题
20．（2023·周口模拟）A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示一步转化，部分物质及反应条件已略去）。
（1）若A，B，C，D为四种金属单质，则它们的金属活动性由强到弱的顺序为 。（用A、B、C、D表示）
（2）若B为金属氧化物，且其中氧元素的质量分数为40%；C、D均为液体，且组成元素相同，则反应“A→B”的化学反应方程式为 。
（3）若A，D均属于氧化物，B，C均属于盐，且C是某种建筑材料的主要成分，则反应“A→D”的化学方程式为 。
【答案】（1）C、A、B、D
（2）2Mg+O22MgO
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【知识点】物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）若A、B、C、D为四种金属单质，A能置换出B，则活动性A＞B；B能置换出D，则活动性B＞D；C能置换出A，则活动性C＞A；A、B、C、D金属活动性由强到弱的顺序为C、A、B、D。
（2）C、D均为液体，且组成元素相同，C可生成D，则C为过氧化氢、D为水，过氧化氢能生成A，A能生成水，则A为氧气，氧气生成B，B为金属氧化物，且其中氧元素的质量分数为40%，则B为氧化镁。反应“A→B”为氧气和镁在点燃的条件下生成氧化镁，化学反应方程式为2Mg+O22MgO。
（3）C属于盐，且C是某种建筑材料的主要成分，则C为碳酸钙，碳酸钙生成A，A为氧化物，A能生成B，B为盐，A能生成D，D为氧化物，B能生成D，则A为二氧化碳，D为水，B可为碳酸钠，反应“A→D”可为二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【分析】（1）A、B、C、D为四种金属单质，C会置换出A、D，C比A、D活泼，A会置换出B、D，A比B、D活泼，B也会置换出D，所以B比D活泼；
（2）B为金属氧化物、且其中氧元素的质量分数为40%，所以B是氧化镁，C、D均为液体，且组成元素相同，C会转化成D，所以C是过氧化氢，D是水，A会转化成氧化镁，所以A是氧气；
（3）A、D均属于氧化物，B、C均属于盐，且C是某种建筑材料的主要成分，所以C是碳酸钙，B、C都会转化成D，所以D是水，碳酸钙转化成的A会转化成水，所以A是二氧化碳，B是碳酸钠。
21．（2023·周口模拟）同学们利用如图所示实验探究燃烧的条件和灭火原理。
（1）实验1，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，说明可燃物燃烧条件之是什么？
（2）实验2，用玻璃杯罩住的蜡烛火焰熄灭，说明灭火的一条原理是什么？
【答案】（1）温度达到可燃物着火点
（2）隔绝氧气
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）实验1观察到①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，②中试管内的水吸收了部分热量，使纸片的温度未达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物着火点；
（2）实验2观察到蜡烛火焰逐渐熄灭，说明灭火的原理是隔绝氧气，故填：隔绝氧气。
【分析】燃烧的条件：①有可燃物，②可燃物与氧气接触，③温度达到可燃物的着火点；灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下。
22．（2023·周口模拟）如图是某化学反应的微观示意图。
（1）请指出该反应的基本类型。
（2）试计算反应后生成物的质量比。
【答案】（1）置换反应
（2）该反应的化学方程式为，反应后生成物氧化镁和碳的质量比为。
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）镁与二氧化碳反应的化学方程式为，是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
【分析】由图可知，该反应为镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为。
23．（2023·周口模拟）化学小组利用如图所示的装置在实验室模拟冶铁的实验。
（1）写出A处玻璃管内发生反应的化学反应方程式： 。
（2）该实验设计有不足，还需在C处补充什么样装置？（写具体装置名称）
（3）实验结束后，将玻璃管中得到的黑色固体放入到一定量的Zn（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有哪些溶质？
【答案】（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）燃着的酒精灯
（3）硝酸亚铁、硝酸锌
【知识点】一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】（1）反应为高温的条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
（2）尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，在C处补充尾气处理装置，放置燃着的酒精灯。
（3）根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞Cu知，铁不和硝酸锌，和硝酸铜生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，因不知铁、硝酸铜质量，无法确定是否还含有硝酸铜。
【分析】（1）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳；
（2）一氧化碳有毒，会污染空气，不能直接排放到空气中；
（3）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
24．（2023·周口模拟）兴趣小组利用下列装置进行实验室制取的实验，请回答：
（1）写出实验室利用装置A制取氧气的化学方程式 。
（2）电石（CaC2）固体能与水剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔（C2H2）气体，工业上常利用乙炔燃烧产生的高温来切割金属。
①你认为实验室制取乙炔应选择的装置是 。
②写出电石与水反应的化学方程式： 。
【答案】（1）
（2）C；CaC2+2H2O= C2H2+Ca(OH)2
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）装置A是固体加热型的发生装置，由于试管口没有棉花，实验室利用装置A制取氧气所用药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）①根据“电石（CaC2）固体能与水剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔（C2H2）气体”可知，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型，制取乙炔可选择的装置是B或C，C中注射器可控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，由于电石（CaC2）固体能与水剧烈反应，实验室制取乙炔应选择的装置是C，可获得较平稳的气流；
②电石（CaC2）固体能与水剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔（C2H2）气体，电石与水反应的化学方程式为：CaC2+2H2O= C2H2+Ca(OH)2。
【分析】（1）装置A为加热固体的装置，试管口没有棉花，应为加热氯酸钾制取氧气；
（2）①电石（CaC2）固体能与水剧烈反应；
②电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔（C2H2）气体。
25．（2023·周口模拟）酸碱盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有重要的用途
（1）下列物质中，一定含有氧元素的是____（填序号）。
A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物
（2）学习小组对中和反应进行探究：将稀盐酸倒入NaOH溶液中，无明显现象，再向混合后的溶液滴加酚酞溶液，溶液不变色。
①此时溶液的pH可能位于a点，也可能位于b点，取少量氧化铜粉末加入溶液中，发现 ，说明溶液pH位于a点。
②若取少量b点溶液蒸干，所得固体为 。（填“纯净物”或“混合物”）
③中和反应在工农业生产中有着广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为 。
（3）化肥已逐渐成为农业增产的措施。常见的化肥有：磷酸钙、碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸钾、氯化钾等。
①上述化肥中含有的营养元素有 。（填元素名称）
②有一包用剩的肥料，可能是碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
a．取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。
b．取少量肥料样品于烧杯中，加水，得到无色溶液A。
c．取少量溶液A于试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象
d．取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象
分析上述实验过程，该肥料中一定含有 。
③该肥料中还有一种成分未能证明，请设计实验证明该肥料中含有这种成分 。（简要写出操作、现象和结论）
（4）工业上常用纯碱和熟石灰为原料制备烧碱，现要制备10t烧碱，需要含熟石灰50%的石灰浆多少吨？
【答案】（1）B
（2）无明显现象；纯净物；H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
（3）P、N、K；硝酸铵或NH4NO3；取少量A溶液于试管中，滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明有氯化钾，反之则无
（4）解：设需要熟石灰的质量为x
需要含熟石灰50%的石灰浆的质量为
答：需要含熟石灰50%的石灰浆18.5t。
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）A、酸中不一定含有氧元素，例如：盐酸中溶质氯化氢不含氧元素，故A不正确；
B、碱中含有氢氧根离子，所以碱中一定含有氧元素，故B正确；
C、盐中不一定含有氧元素，例如：氯化钠中不含氧元素，故C不正确；
D、有机物中不一定含有氧元素，例如：甲烷中不含氧元素，故D不正确。
故答案为：B。
（2）①a点pH=7，说明酸碱恰好反应；b点pH＜7，说明酸过量；氧化铜和酸反应，故取少量氧化铜粉末加入溶液中，发现无明显现象，说明溶液pH位于a点。
②氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，b点pH＜7，说明盐酸过量，取少量b点溶液蒸干，氯化氢易挥发，所得固体为氯化钠，只有一种物质，为纯净物。
③反应为硫酸和氢氧化钙生成硫酸钙和水，化学方程式为H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O。
（3）①化肥磷酸钙、碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸钾、氯化钾中含有的营养元素有P、N、K。
②a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味，能说明样品中含有铵态氮肥，即含有硝酸铵、碳酸氢铵中的一种或两种；c.取少量溶液A于试管中，滴加氯化钡溶液，有无明显现象，说明样品中不含有硫酸根离子，即不含有硫酸钾；d.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸溶液，无明显现象，说明不含碳酸根离子，即样品中不含有碳酸氢铵，含硝酸铵。分析上述实验过程，该肥料中一定含有硝酸铵。
③该肥料中还有氯化钾未能证明，取少量A溶液于试管中，滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明有氯化钾，反之则无。
【分析】（1）A.盐酸不含氧元素；
B.碱碘溶液一定电离产生氢氧根，则一定含氧元素；
C.氯化铵为盐，不含氧元素；
D.甲烷为有机物，不含氧元素；
（2）①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，生成氯化钠，溶液显中性，此时溶液的pH位于a点；当盐酸过量后，溶液显酸性，pH位于b点；
②取少量b点溶液蒸干，氯化氢挥发，因此所得固体只有氯化钠；
③硫酸与熟石灰反应产生硫酸钙和水；
（3）①磷酸钙、碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸钾、氯化钾中含有的营养元素有P、N、K；
②该肥料中一定含有硝酸铵，可能含有氯化钾；
③为验证氯化钾的存在，取少量肥料样品溶于水后，滴加硝酸银溶液，若溶液中出现白色沉淀，则证明该肥料中含有氯化钾；
（4）根据Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3计算。
河南省周口市2023年中考二模化学试题
一、单选题
1．（2023·周口模拟）玉米、小麦、水稻是我国三大粮食作物，它们富含的淀粉属于营养素中的（ ）
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
2．（2023·周口模拟）生活中的下列现象主要由化学变化引起的是（ ）
A．滴水成冰 B．花香四溢 C．死灰复燃 D．清风徐来
3．（2023·周口模拟）材料是人类社会物质文明进步的标志之一。下列物品的制作材料属于合成材料的是（ ）
A．玻璃茶杯 B．羊毛围巾 C．不锈钢锅 D．塑料雨衣
4．（2017九上·海南期中）下列玻璃仪器中可以直接受热的是（ ）
A．烧杯 B．试管 C．量筒 D．锥形瓶
5．（2023·周口模拟）分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，下列物质由原子构成的是（ ）
A．氯化钠 B．液氧 C．水 D．汞
6．（2023·周口模拟）漂白粉是常见的天然水消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则漂白粉的有效成分是（ ）
A．Ca(ClO3)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．Cl2
7．（2023·周口模拟）分类法是学习化学的有效方法之一。下列各组物质按照混合物、化合物、单质的顺序排列的是（ ）
A．冰水共存物、干冰、铁 B．石油、天然气、碳粉
C．矿泉水、氯化氢、液氧 D．澄清石灰水、铁锈、硫
8．（2023·周口模拟）下列生产、生活中常见的应用，属于中和反应的是（ ）
A．用生石灰做干燥剂 B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用小苏打水治疗胃酸过多症 D．用肥皂水区别硬水和软水
9．（2023·周口模拟）正确的操作是实验成功的关键。下列图示实验操作正确的是（ ）
A．安装橡胶塞
B．加热溶液
C．测定溶液pH
D．检查气密性
10．（2023·周口模拟）物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是（ ）
A．稀有气体化学性质不活泼，可用于制作电光源
B．氮气化学性质不活泼，可充入食品包装内做保护气
C．镁燃烧时会发出耀眼白光，可用于制造照明弹
D．铜具有良好的导电性，可用于制作电线和电缆
11．（2023·周口模拟）现有下列反应：①②③④。其中适用于实验室制取二氧化碳的是（ ）
A．①②③④ B．①③④ C．①④ D．④
12．（2023·周口模拟）实验室区别下列各组物质，所选用的方法正确的是（ ）
A．浓盐酸与浓硫酸→打开瓶塞观察
B．蒸馏水与氯化钠溶液→品尝味道
C．二氧化碳与氮气→燃着的木条
D．氧化铜与四氧化三铁→观察颜色
13．（2023·周口模拟）我省叶县是中国岩盐之都，岩盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，要除去杂质得到精盐，设计了如下实验方案。有关该方案说法错误的是（ ）
A．操作①⑤⑦均用到了玻璃棒，但玻璃棒的作用不一样
B．过滤所得的固体中含有泥沙和反应生成的四种沉淀物
C．第②③④步依次加入的试剂为NaOH、Na2CO3、BaCl2
D．调节pH=7时必须使用稀盐酸，不能使用其它酸类物质
14．（2023·周口模拟）某种金属样品，其组成可能是①Mg、Al②Mg、Fe③Mg、Zn④Al、Fe⑤Al、Cu⑥Fe、Zn。取5.6g该样品与足量的稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则对该样品组成的猜测中合理的个数为（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4
二、填空题
15．（2023·周口模拟）请在空格处填写上相应元素符号：
（1）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、 、Pt、Au。
（2）地壳中含量最高的非金属元素是 。
16．（2023·周口模拟）如图中A是元素周期表中的一格，B、C、D是三种粒子的结构示意图。
（1）铬的原子序数为 。
（2）三种粒子中，其元素位于元素周期表最右侧的是 。（填字母序号）
（3）B粒子与D粒子的化学性质 （填 “相似”或“不相似”）。
17．（2023·周口模拟）2023年1月4日，长征三号甲系列运载火箭的液氢液氧发动机顺利完成高空模拟点火试车，取得圆满成功。运载火箭用液氢作为燃料的优点是 ；液氢液氧发动机中发生反应的化学方程式为 ；液氢和氢气化学性质相同的微观原因是 。
18．（2023·周口模拟）甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲和乙两种固体的溶解度均为 。
（2）在我国有“冬天捞碱，夏天晒盐”的谚语。据此你认为与谚语中“碱”的溶解度曲线相似的是 （填 “甲”或“乙”）。
（3）t2℃时，将向15g甲的饱和溶液中加入10g水，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 %。
19．（2023·周口模拟）在我国古代典籍中有着“银针验毒”的记载，其反应原理是：，则X的化学式是 。布洛芬是一种常用的具有退烧和缓解疼痛的药物，若10.3g布洛芬燃烧生成28.6gCO2和8.1gH2O，则布洛芬中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为 。
三、综合题
20．（2023·周口模拟）A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示一步转化，部分物质及反应条件已略去）。
（1）若A，B，C，D为四种金属单质，则它们的金属活动性由强到弱的顺序为 。（用A、B、C、D表示）
（2）若B为金属氧化物，且其中氧元素的质量分数为40%；C、D均为液体，且组成元素相同，则反应“A→B”的化学反应方程式为 。
（3）若A，D均属于氧化物，B，C均属于盐，且C是某种建筑材料的主要成分，则反应“A→D”的化学方程式为 。
21．（2023·周口模拟）同学们利用如图所示实验探究燃烧的条件和灭火原理。
（1）实验1，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，说明可燃物燃烧条件之是什么？
（2）实验2，用玻璃杯罩住的蜡烛火焰熄灭，说明灭火的一条原理是什么？
22．（2023·周口模拟）如图是某化学反应的微观示意图。
（1）请指出该反应的基本类型。
（2）试计算反应后生成物的质量比。
23．（2023·周口模拟）化学小组利用如图所示的装置在实验室模拟冶铁的实验。
（1）写出A处玻璃管内发生反应的化学反应方程式： 。
（2）该实验设计有不足，还需在C处补充什么样装置？（写具体装置名称）
（3）实验结束后，将玻璃管中得到的黑色固体放入到一定量的Zn（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有哪些溶质？
24．（2023·周口模拟）兴趣小组利用下列装置进行实验室制取的实验，请回答：
（1）写出实验室利用装置A制取氧气的化学方程式 。
（2）电石（CaC2）固体能与水剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔（C2H2）气体，工业上常利用乙炔燃烧产生的高温来切割金属。
①你认为实验室制取乙炔应选择的装置是 。
②写出电石与水反应的化学方程式： 。
25．（2023·周口模拟）酸碱盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有重要的用途
（1）下列物质中，一定含有氧元素的是____（填序号）。
A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物
（2）学习小组对中和反应进行探究：将稀盐酸倒入NaOH溶液中，无明显现象，再向混合后的溶液滴加酚酞溶液，溶液不变色。
①此时溶液的pH可能位于a点，也可能位于b点，取少量氧化铜粉末加入溶液中，发现 ，说明溶液pH位于a点。
②若取少量b点溶液蒸干，所得固体为 。（填“纯净物”或“混合物”）
③中和反应在工农业生产中有着广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为 。
（3）化肥已逐渐成为农业增产的措施。常见的化肥有：磷酸钙、碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸钾、氯化钾等。
①上述化肥中含有的营养元素有 。（填元素名称）
②有一包用剩的肥料，可能是碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
a．取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。
b．取少量肥料样品于烧杯中，加水，得到无色溶液A。
c．取少量溶液A于试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象
d．取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象
分析上述实验过程，该肥料中一定含有 。
③该肥料中还有一种成分未能证明，请设计实验证明该肥料中含有这种成分 。（简要写出操作、现象和结论）
（4）工业上常用纯碱和熟石灰为原料制备烧碱，现要制备10t烧碱，需要含熟石灰50%的石灰浆多少吨？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】玉米、小麦和水稻中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故答案为：A。
【分析】淀粉属于糖类。
2．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；
B、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；
C、死灰复燃发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，选项符合题意；
D、清风徐来过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。
3．【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、玻璃属于无机非金属材料，该选项不符合题意；
B、羊毛属于天然纤维，该选项不符合题意；
C、不锈钢属于金属材料，该选项不符合题意；
D、塑料属于合成材料，该选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】解：A、烧杯不能直接燃烧，需要垫石棉网，故错误，A不符合题意；
B、试管能直接加热，故正确，B符合题意；
C、量筒不能加热，故错误，C不符合题意；
D、锥形瓶不能直接燃烧，需要垫石棉网，故错误，D不符合题意.
故答案为：B.
【分析】常用的可以直接加热的玻璃仪器是试管，据此判断即可．
5．【答案】A
【知识点】物质的微粒性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符合题意；
B、液氧 是液态的氧气，氧气是由氧分子构成，不符合题意；
C、水是由水分子构成，不符合题意；
D、汞是由汞原子构成，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物由分子构成，如氢气、水等；一般是含有金属元素和非金属元素的化合物由离子构成，如氯化钠。
6．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、Ca(ClO3)2中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，根据化合物中正负化合价之和为0，设氯元素的化合价为x， （+2）+[x+（-2）×3]×2=0，x=+5， 选项不符合题意；
B、Ca(ClO)2中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，根据化合物中正负化合价之和为0，设氯元素的化合价为y， （+2）+[y+（-2）]×2=0，y=+1， 选项符合题意；
C、CaCl2中钙元素化合价为+2，根据化合物中正负化合价之和为0，氯元素的化合价为-1，选项不符合题意；
D、Cl2为单质，氯元素的化合价为0，选项不符合题意.
故答案为：B。
【分析】根据化合物中各元素的化合价为0计算各物质中氯元素的化合价。
7．【答案】C
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；物质的简单分类
【解析】【解答】A、冰水共存物是由同一种物质组成的（冰是固态的水），属于纯净物；干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，故A不符合题意；
B、石油含有多种有机物，属于混合物；天然气的主要成分为甲烷，还含有其他杂质气体，属于混合物；碳粉是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故B不符合题意；
C、矿泉水中含有多种可溶性物质，属于混合物；氯化氢由氢元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物；液氧是液态的氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故C符合题意；
D、澄清石灰水是由水和氢氧化钙两种物质组成的，属于混合物；铁锈的主要成分为氧化铁，但还含有其它成分，属于混合物；硫是由硫元素组成的纯净物，属于单质，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】混合物由多种物质组成；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的纯净物。
8．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、生石灰吸水是金属氧化物与水的反应，不属于中和反应，A选项不符合题意；
B、用熟石灰改良酸性土壤是酸和碱的反应，属于中和反应，B选项符合题意；
C、用小苏打水治疗胃酸过多是碳酸氢钠和盐酸反应，不是中和反应，C选项不符合题意；
D、用肥皂水区别硬水和软水，不属于中和反应，D选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应。
9．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、安装橡胶塞时，不可将试管直立在桌面上，用力塞橡胶塞，以免压破试管，不符合题意；
B、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，拇指不能放在短柄上，不符合题意；
C、pH试纸的使用，用玻璃棒蘸取少量待测液于pH试纸上，与标准色卡对比、读数，不符合题意；
D、检查气密性，把导管放入水中，用手握紧试管，导管口有气泡冒出，气密性良好，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.安装橡胶塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口；
B.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一；
C.用pH试纸测定溶液的pH时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
D.把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。
10．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、稀有气体通电后可以发出不同颜色的光，所以可制成多种用途的电光源，故符合题意；
B、氮气的化学性质不活泼，不与其他物质反应，可用作粮食和食品包装内做保护气，故不符合题意；
C、镁燃烧生成氧化镁，会发出耀眼白光，可用于制造照明弹，故不符合题意；
D、铜具有良好的导电性，可用于制作电线和电缆，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.稀有气体通电时会发出不同颜色的光；
B.氮气化学性质稳定，常用保护气；
C.镁燃烧时会发出耀眼白光；
D.铜具有良好的导电性。
11．【答案】D
【知识点】二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】制取气体时，反应物最好不要是气体，否则制取的气体不纯，①②中均由气体，不适用于实验室制取二氧化碳，碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，条件不容易达到，也不适用于实验室制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸在常温下制取二氧化碳，且药品易获得，适用于实验室制取二氧化碳，
故答案为：D。
【分析】根据反应条件、制得的气体是否纯净、反应速度是否适中、操作是否安全方便、是否便于收集等方面分析。
12．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，看到白雾，浓硫酸无此现象，可以区分，选项符合题意；
B、实验室中不可品尝药品味道，选项不符合题意；
C、二氧化碳与氮气均使燃着的木条熄灭，不能区分，选项不符合题意；
D、氧化铜与四氧化三铁均为黑色固体，故观察颜色不能区分两者，选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.浓盐酸易挥发，浓硫酸不挥发；
B.在实验室不能品尝任何药品的味道；
C.二氧化碳和氮气均不具有助燃性；
D.氧化铜和四氧化三铁都是黑色固体。
13．【答案】C
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A、操作①为溶解，玻璃棒作用为搅拌，加速溶解；操作⑤为过滤，玻璃棒作用为引流；操作⑦为蒸发结晶，玻璃棒作用为搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅；玻璃棒的作用不一样，选项不符合题意；
B、加入过量氢氧化钠，和氯化镁生成氢氧化镁沉淀；加入过量氯化钡，和硫酸钠生成硫酸钡生成；加入过量碳酸钠，和氯化钡生成碳酸钡生成，和氯化钙生成碳酸钙沉淀，共有四种沉淀，选项不符合题意；
C、实验过程中需加入氢氧化钠、氯化钡后再加碳酸钠，这样才可以除去过量的氯化钡，选项符合题意；
D、调节pH=7时必须使用稀盐酸，若使用其它酸类物质会引入新杂质，选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。
14．【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】一定量金属与足量酸反应时，，则得到0.2g氢气需要铁、镁、锌、铝的质量分别为5.6g、2.4g、6.5g、1.8g，若样品为铁、镁、锌、铝中的两种金属组成，得到0.2g氢气需要铁5.6g，故样品中一定不含铁，②④⑥不合理。得到0.2g氢气需要镁、铝的质量分别为2.4g、1.8g，故①不合理。铜和酸不反应，5.6g铝和铜样品与酸反应，可能得到0.2g氢气。故③⑤合理。
故答案为：B。
【分析】 铜和稀硫酸不反应，Mg、Al、Fe分别与稀硫酸发生反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。
15．【答案】（1）Ag
（2）O
【知识点】金属活动性顺序及其应用；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）根据金属活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，可知表中应填写Ag。
（2）地壳中含量位于前四位的依次是：O、Si、Al、Fe，其中含量最高的非金属元素是O。
【分析】（1）金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；
（2）地壳中含量最高的非金属元素是氧元素。
16．【答案】（1）24
（2）B
（3）不相似
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由元素周期表中一格知，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铬的原子序数为24。
（2）B为氦原子，位于元素周期表最右侧。
（3）B为氦原子，只有一个电子层，电子数为2，属于稳定结构；D为镁原子，最外层电子数为2，小于4，易失电子，故B粒子与D粒子的化学性质不相似。
【分析】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
17．【答案】不污染环境，燃烧热值高等；2H2+O22H2O；液氢和氢气由同种分子构成
【知识点】氢气的化学性质与燃烧实验；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】氢气燃烧生成水，不会污染环境，燃烧产生的热值高；液氢液氧发动机中发生的反应为氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为 2H2+O22H2O；氢气和液氢由同种分子构成，故其化学性质相同。
【分析】氢气的热值高，制备原料来源广，燃烧产物只有水，对环境无污染；氢气和氧气在点燃条件下反应生成水；液氢和氢气均由氢分子构成。
18．【答案】（1）30g或30克
（2）甲
（3）20
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由甲和乙两种固体的溶解度曲线知，t1℃时，甲和乙两种固体的溶解度均为30g。
（2）“冬天捞碱”，说明碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，碱溶解度小，易析出晶体，与甲溶解度曲线相似。
（3）t2℃时，甲的溶解度为50g，故15g甲的饱和溶液中溶质质量为，加入10g水，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为。
【分析】（1）t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均为30g；
（2）“冬天捞碱，夏天晒盐”说明碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，氯化钠的溶解度受温度影响不大；
（3） t2℃时，甲的溶解度是50g。
19．【答案】H2O；2∶33
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不发生改变，反应前Ag、H、S、O的原子个数依次为4、4、2、2，反应后已知有4个Ag、2个S，未知物X的系数为2，则可知X中含有2个H和1个O，则X化学式为H2O；根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和质量不发生改变，10.3g布洛芬燃烧生成28.6gCO2和8.1gH2O，可知碳元素的质量和氢元素的质量全来自布洛芬，碳元素的质量=，氢元素的质量=，则布洛芬中氧元素的质量=10.3g-7.8g-0.9g=1.6g，参加反应的氧气质量=28.6g+8.1g-10.3g=26.4g，则布洛芬中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比=1.6g∶26.4g=2∶33。
【分析】根据质量守恒定律分析计算。
20．【答案】（1）C、A、B、D
（2）2Mg+O22MgO
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【知识点】物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）若A、B、C、D为四种金属单质，A能置换出B，则活动性A＞B；B能置换出D，则活动性B＞D；C能置换出A，则活动性C＞A；A、B、C、D金属活动性由强到弱的顺序为C、A、B、D。
（2）C、D均为液体，且组成元素相同，C可生成D，则C为过氧化氢、D为水，过氧化氢能生成A，A能生成水，则A为氧气，氧气生成B，B为金属氧化物，且其中氧元素的质量分数为40%，则B为氧化镁。反应“A→B”为氧气和镁在点燃的条件下生成氧化镁，化学反应方程式为2Mg+O22MgO。
（3）C属于盐，且C是某种建筑材料的主要成分，则C为碳酸钙，碳酸钙生成A，A为氧化物，A能生成B，B为盐，A能生成D，D为氧化物，B能生成D，则A为二氧化碳，D为水，B可为碳酸钠，反应“A→D”可为二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【分析】（1）A、B、C、D为四种金属单质，C会置换出A、D，C比A、D活泼，A会置换出B、D，A比B、D活泼，B也会置换出D，所以B比D活泼；
（2）B为金属氧化物、且其中氧元素的质量分数为40%，所以B是氧化镁，C、D均为液体，且组成元素相同，C会转化成D，所以C是过氧化氢，D是水，A会转化成氧化镁，所以A是氧气；
（3）A、D均属于氧化物，B、C均属于盐，且C是某种建筑材料的主要成分，所以C是碳酸钙，B、C都会转化成D，所以D是水，碳酸钙转化成的A会转化成水，所以A是二氧化碳，B是碳酸钠。
21．【答案】（1）温度达到可燃物着火点
（2）隔绝氧气
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）实验1观察到①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，②中试管内的水吸收了部分热量，使纸片的温度未达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物着火点；
（2）实验2观察到蜡烛火焰逐渐熄灭，说明灭火的原理是隔绝氧气，故填：隔绝氧气。
【分析】燃烧的条件：①有可燃物，②可燃物与氧气接触，③温度达到可燃物的着火点；灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下。
22．【答案】（1）置换反应
（2）该反应的化学方程式为，反应后生成物氧化镁和碳的质量比为。
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）镁与二氧化碳反应的化学方程式为，是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
【分析】由图可知，该反应为镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为。
23．【答案】（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）燃着的酒精灯
（3）硝酸亚铁、硝酸锌
【知识点】一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】（1）反应为高温的条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
（2）尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，在C处补充尾气处理装置，放置燃着的酒精灯。
（3）根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞Cu知，铁不和硝酸锌，和硝酸铜生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，因不知铁、硝酸铜质量，无法确定是否还含有硝酸铜。
【分析】（1）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳；
（2）一氧化碳有毒，会污染空气，不能直接排放到空气中；
（3）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
24．【答案】（1）
（2）C；CaC2+2H2O= C2H2+Ca(OH)2
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）装置A是固体加热型的发生装置，由于试管口没有棉花，实验室利用装置A制取氧气所用药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）①根据“电石（CaC2）固体能与水剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔（C2H2）气体”可知，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型，制取乙炔可选择的装置是B或C，C中注射器可控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，由于电石（CaC2）固体能与水剧烈反应，实验室制取乙炔应选择的装置是C，可获得较平稳的气流；
②电石（CaC2）固体能与水剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔（C2H2）气体，电石与水反应的化学方程式为：CaC2+2H2O= C2H2+Ca(OH)2。
【分析】（1）装置A为加热固体的装置，试管口没有棉花，应为加热氯酸钾制取氧气；
（2）①电石（CaC2）固体能与水剧烈反应；
②电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔（C2H2）气体。
25．【答案】（1）B
（2）无明显现象；纯净物；H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
（3）P、N、K；硝酸铵或NH4NO3；取少量A溶液于试管中，滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明有氯化钾，反之则无
（4）解：设需要熟石灰的质量为x
需要含熟石灰50%的石灰浆的质量为
答：需要含熟石灰50%的石灰浆18.5t。
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）A、酸中不一定含有氧元素，例如：盐酸中溶质氯化氢不含氧元素，故A不正确；
B、碱中含有氢氧根离子，所以碱中一定含有氧元素，故B正确；
C、盐中不一定含有氧元素，例如：氯化钠中不含氧元素，故C不正确；
D、有机物中不一定含有氧元素，例如：甲烷中不含氧元素，故D不正确。
故答案为：B。
（2）①a点pH=7，说明酸碱恰好反应；b点pH＜7，说明酸过量；氧化铜和酸反应，故取少量氧化铜粉末加入溶液中，发现无明显现象，说明溶液pH位于a点。
②氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，b点pH＜7，说明盐酸过量，取少量b点溶液蒸干，氯化氢易挥发，所得固体为氯化钠，只有一种物质，为纯净物。
③反应为硫酸和氢氧化钙生成硫酸钙和水，化学方程式为H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O。
（3）①化肥磷酸钙、碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸钾、氯化钾中含有的营养元素有P、N、K。
②a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味，能说明样品中含有铵态氮肥，即含有硝酸铵、碳酸氢铵中的一种或两种；c.取少量溶液A于试管中，滴加氯化钡溶液，有无明显现象，说明样品中不含有硫酸根离子，即不含有硫酸钾；d.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸溶液，无明显现象，说明不含碳酸根离子，即样品中不含有碳酸氢铵，含硝酸铵。分析上述实验过程，该肥料中一定含有硝酸铵。
③该肥料中还有氯化钾未能证明，取少量A溶液于试管中，滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明有氯化钾，反之则无。
【分析】（1）A.盐酸不含氧元素；
B.碱碘溶液一定电离产生氢氧根，则一定含氧元素；
C.氯化铵为盐，不含氧元素；
D.甲烷为有机物，不含氧元素；
（2）①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，生成氯化钠，溶液显中性，此时溶液的pH位于a点；当盐酸过量后，溶液显酸性，pH位于b点；
②取少量b点溶液蒸干，氯化氢挥发，因此所得固体只有氯化钠；
③硫酸与熟石灰反应产生硫酸钙和水；
（3）①磷酸钙、碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸钾、氯化钾中含有的营养元素有P、N、K；
②该肥料中一定含有硝酸铵，可能含有氯化钾；
③为验证氯化钾的存在，取少量肥料样品溶于水后，滴加硝酸银溶液，若溶液中出现白色沉淀，则证明该肥料中含有氯化钾；
（4）根据Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3计算。
