2023年广东省广州市等3地东莞市东华松山湖高级中学等2校高考化学一模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 总分
得分
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）
1. 历史悠久的青花瓷是中华传统文化的重要组成部分，其具有丰富的社会民俗文化和精神内涵。青花瓷是一种高温釉下彩瓷所用颜料叫青料，采用钴土矿提炼而成，下列相关说法正确的是( )
A. 青花瓷属于硅酸盐材料 B. 硅酸盐都不溶于水
C. 青料是一种有机色素 D. 青花瓷高温下容易分解
2. 黑磷结构如图所示是一种由磷元素组成的、结构与石墨烯类似的新型二维半导体材料。下列说法正确的是( )
A. 还原性比强
B. 的中子数为
C. 黑磷中存在共价键
D. 黑磷和白磷互为同位素
3. 劳动创造世界，造福人类美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 ( )
选项 劳动项目 化学知识
学农活动：撒石灰改良酸性土壤 石灰能与土壤中的碳酸盐反应
家务劳动：蛋糕加少量小苏打会更松软 碳酸氢钠受热分解
家庭小实验：用醋制软壳鸡蛋 醋酸和蛋壳反应
社区服务：向社区科普喝高度白酒不能杀灭新冠病毒 医用酒精用于体外杀菌消毒
A. B. C. D.
4. 实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法正确的是 ( )
A. 将中生成的气体通入溶液中会出现白色沉淀
B. 中棉花紫色褪去，体现的还原性
C. 中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为：
D. 向的小烧杯中加入少量苯可起到防倒吸作用
5. 下列关于氨气的实验装置和操作正确且能达到实验目的的是( )
A. 甲用于制备氨气
B. 乙用于干燥氨气
C. 丙用于收集氨气
D. 丁引发喷泉的操作为打开弹簧夹，挤压胶头滴管
6. 工业烟气含有，可以用溶液进行绿色化处理后再排放。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 含有的电子数目为
B. 溶液中的数目为
C. 标准状况与足量氧气反应，转移电子数目为
D. 溶液最多能吸收的数目为
7. 尼泊金甲酯主要用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，也用作饲料防腐剂。其结构简式如图所示，下列关于尼泊金甲酯的说法正确的是( )
A. 分子式为
B. 所有原子可能共平面
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 尼泊金甲酯可与反应
8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写错误的是( )
A. 醋酸除水垢：
B. 向溶液中通入少量氯气：
C. 硫氰化钾检验溶液中是否存在：
D. 制备氢氧化亚铁时，白色沉淀会快速变为灰绿色最后变为红褐色的原因：
9. 一定温度下，向恒温密闭容器中加入足量活性炭和，发生反应，部分物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. 曲线Ⅱ表示随的变化
B. 内，
C. 时，加入催化剂可同时增大的生成速率和消耗速率
D. 时．充入增大压强，该容器的气体颜色不变
10. 邻苯二甲酸氢钾，摩尔质量为通常用于标定酸、碱的浓度。高氯酸溶液滴定含约溶液的电位变化如图所示，滴定原理为，已知为滴定终点。下列说法错误的是( )
A. 根据图像可知邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性
B. 邻苯二甲酸氢钾溶液中存在：
C. 点溶液中存在：
D. 高氯酸的浓度约为
11. 年月，我国“祝融号”火星车成功采集到火星土壤。火星土壤中含有短周期元素、、、，且原子序数依次增大。的主族数是周期数的倍，与同主族且的原子序数为的倍。下列说法正确的是( )
A. 氢化物的热稳定性： B. 简单离子半径：
C. 的氧化物对应的水化物一定是强酸 D. 可用于自来水消毒
12. 次磷酸钴广泛应用丁化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备次磷酸钴的装置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 电极连接电源负极
B. 采用阴离子交换膜
C. 石墨电极的电极反应式为
D. 工作时，原料室中的浓度不变
第II卷（非选择题）
二、简答题（本大题共5小题，共60.0分）
13. 某学习小组发现溶液呈绿色，与溶液颜色不一样，于是对溶液呈绿色的原因展开了研究。
查阅资料：在溶液中存在如下平衡：黄色蓝色。
提出假设：溶液呈绿色的原因是其溶液中既有黄色的又有蓝色的，根据光学原理蓝色和黄色的混合色为绿色。
配制溶液，需要称量 ______ 保留位有效数字，先将溶解在较浓的盐酸中再加水稀释的原因是 ______ 。
设计方案并完成实验：
限选实验试剂和仪器：溶液、蒸馏水、饱和溶液、饱和溶液、饱和溶液、恒温水浴槽、试管等。
序号 温度 饱和 饱和 饱和 溶液颜色
Ⅰ 无色
Ⅱ 无色
Ⅲ 蓝色
Ⅳ 绿色
Ⅴ 蓝绿色
Ⅵ 蓝绿色
Ⅶ 黄绿色
Ⅷ 黄绿色
实验Ⅰ、Ⅱ的目的是 ______ 。
根据表中信息，补充数据： ______ ；从浓度商与平衡常数的相对大小的角度定量分析实验Ⅳ中溶液颜色为绿色而Ⅴ中溶液颜色为蓝绿色的原因： ______ 写出推导过程。
与实验Ⅴ相对比，实验Ⅶ探究 ______ 对溶液颜色的影响。
根据表中信息，推测 ______ 填“”“”或“”。
实验结论：假设成立。
14. 某废合金的主要成分为、、、，一种综合回收的工艺流程如图所示：
已知：常温下，，，。
回答下列问题：
“氯化浸出”浸出液中金属阳离子主要有、、 ______ ；浸渣的主要成分为 ______ 填化学式。“氯化浸出”时温度不宜过高或过低的原因是 ______ 。
写出“还原”中与反应的化学方程式： ______ 。
常温下，为使完全沉淀，“调”时应使溶液不低于 ______ 结果保留位小数。
“氧化”时为检验是否已被充分氧化，可取样滴加 ______ 填化学式溶液。
写出“沉铁”时发生反应的离子反应方程式： ______ 。
受热后可制得物质，写出物质的一种用途： ______ 。
15. 丙烯腈是一种重要化工原料，工业用“丙烯氨氧化法”生产，副产物有乙腈、氢氰酸、丙烯醛等。以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂存在下合成丙烯腈的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
______ 。
一定条件下，反应Ⅰ的平衡常数为，反应Ⅱ的平衡常数为，则反应Ⅲ的平衡常数 ______ 用含、的代数式表示。
工业生产条件下的丙烯氨氧化过程非常复杂，下列说法错误的是 ______ 填选项字母。
原料丙烯可以从石油中分馏得到
为提高丙烯的平衡转化率和丙烯腈的选择性，需要研究高性能催化剂
生产过程中要防止原料混合气中丙烯与空气的比例处于爆炸范围内而产生的危险
生产过程中会产生大量的含氰废水，排放前不需要除去
当丙烯与氧气的配比一定时，氨气与丙烯的配比即氨比与丙烯腈收率的关系如图所示，工业上应选择合适的氨比为 ______ 填选项字母。
A.
B.
C.
D.
向某密闭容器中，通入一定量的和发生上述反应，反应Ⅰ在 ______ 填“高温”、“低温”或“任意温度”条件下可自发进行；恒温时体系达到平衡后，若压缩容器体积，则反应Ⅱ的平衡 ______ 填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”。
在恒容条件下，选取不同温度测得丙烯氨氧化过程中各反应的平衡常数，绘制成图如图所示，已知反应Ⅰ平衡常数大于反应Ⅱ平衡常数，在温度为，其他条件一定时，向恒容密闭容器中充入一定量的丙烯，使氨气和氧气浓度分别为、进行丙烯氨氧化反应，达到平衡时，测得容器内和浓度分别为、，则丙烯的平衡转化率 ______ 已知：
16. 镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。
回答下列问题：
基态原子的价层电子排布式为 ______ 。
是一种温和的还原剂，其可由和过量的反应制得：。
已知的熔点为，的熔点为，两者熔点差异较大的原因为 ______ 。
在左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足电子稳定结构，写出它的结构式： ______ 。
的立体构型为 ______ 。
一种含镓的药物合成方法如图所示：
化合物Ⅰ中环上原子的杂化方式为 ______ ，化合物中含有的键的物质的量为 ______ 。化合物Ⅰ中所含元素的电负性由大到小的顺序为 ______ 用元素符号表示。
化合物Ⅱ中的配位数为 ______ ， ______ 。
、和三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：
上述晶胞沿着轴的投影图为 ______ 填选项字母。
用表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为，，则其密度为 ______ 列出计算式即可。
17. 香豆素类化合物作为一种香料，常用作定香剂和饮料、食品、香烟塑料制品的加香剂。香豆素羧酸的合成路线如图所示：
回答下列问题：
Ⅰ的分子式为 ______ ，含有的官能团名称为 ______ 。
Ⅱ转化为Ⅲ的反应类型为 ______ 。
Ⅲ转化为Ⅳ的化学方程式可表示为ⅢⅣ，则的结构简式为 ______ 。
Ⅳ有多种同分异构体，写出与其所含官能团一样且核磁共振氢谱峰面积比为：的结构简式： ______ 。
写出Ⅴ与足量溶液反应的化学方程式： ______ 。
参照上述合成路线和信息，以丙二醛和乙醇为有机原料无机试剂任选，设计制备的合成路线： ______ 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：硅酸盐产品主要有陶瓷、玻璃、水泥等，青花瓷为陶瓷属于硅酸盐材料，故A正确；
B.硅酸钠溶于水，故B错误；
C.青料采用钴土矿提炼而成，属于无机非金属材料，故C错误；
D.青花瓷为高温烧制而成，耐高温，高温下不会分解，故D错误；
故选：。
A.在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品属于硅酸盐材料；
B.硅酸钠溶于水；
C.青料采用钴土矿提炼而成；
D.青花瓷为高温烧制而成，耐高温。
本题考了元素化合物知识，熟悉硅及其化合物的性质是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：．和互为同位素，化学性质基本相同，故A错误；
B.的中子数质量数质子数，故B错误；
C.黑磷属于二维晶体，原子之间存在共价键，故C正确；
D.白磷和黑磷是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D错误；
故选：。
A.同位素的化学性质基本相同；
B.中子数质量数质子数；
C.黑磷属于二维晶体，原子之间存在共价键；
D.同位素指质子数相同、质量数不同的原子，同素异形体指同种元素形成的不同单质。
本题主要考查同位素、同素异形体的概念等知识，为基础知识的考查，题目难度不大。
3.【答案】
【解析】解：石灰与水反应生成氢氧化钙，可以与酸性物质反应，所以撒石灰改良酸性土壤，与石灰能够与碳酸盐反应的性质无关，故A错误；
B.小苏打为碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳，所以蛋糕加少量小苏打会更松软，故B正确；
C.醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，所以可用醋制软壳鸡蛋，故C正确；
D.酒精浓度过高，效果太强，可能导致只是让细胞最外面的蛋白质变性，而形成一层保护膜，使酒精不能完全进入细菌细胞内，达不到杀菌的目的，故D正确；
故选：。
A.石灰与水反应生成氢氧化钙，可以与酸性物质反应；
B.小苏打为碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳；
C.醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水；
D.的酒精能使菌体蛋白质脱水、变性。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意物质的性质与用途的对应关系，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解：铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，不能与反应，故将气体通入溶液中会出现白色沉淀，故A错误；
B.与反应，被还原，体现的氧化性，故B错误；
C.中与反应有黄色固体硫生成棉花上出现黄色的固体，其中中元素由价降低为价，中的元素由价升高到价，作氧化剂，作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为：，故C正确；
D.苯的密度比溶液小，苯在上层，不能起到防倒吸的效果，故D错误；
故选：。
A.铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，不能与反应；
B.依据的氧化性解答；
C.中与反应有黄色固体硫生成棉花上出现黄色的固体，其中中元素由价降低为价，中的元素由价升高到价；
D.苯的密度比溶液小，苯在上层，不能起到防倒吸的效果。
本题考查了探究实验的相关内容，掌握硫及其化合物的性质是解答关键，侧重学生实验能力和分析能力的考查，题目难度中等。
5.【答案】
【解析】解：加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，应选氯化铵固体与氢氧化钙加热制备，故A错误；
B.无水氯化钙能与氨气反应生成，因此不能用无水氯化钙作干燥剂，应该用碱石灰，故B错误；
C.氨气的密度比空气密度小，应采用向下排空气法，故C错误；
D.氨气极易溶于水，打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，产生压强差，形成喷泉，故D正确；
故选：。
A.加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵；
B.无水氯化钙能与氨气反应；
C.氨气的密度比空气密度小；
D.打开弹簧夹，挤压胶头滴管，可引发喷泉。
本题考查化学实验方案的评价，涉及知识点来源于教材，明确物质的性质、物质的制备、气体的收集、实验技能为解答的关键，侧重基础知识的考查，注重实验能力的培养和技能的训练，题目难度不大。
6.【答案】
【解析】解：中所含电子的物质的量为，的物质的量为 ，所含电子数目为，故A错误；
B. 溶液中的数目为，故B正确；
C.和的反应是可逆的，因此转移电子数小于，故C错误；
D.未给出溶液的体积，无法计算吸收的数目，故D错误；
故选：。
A.中所含电子的物质的量为；
B.，中含有；
C.和的反应是可逆的；
D.未给出溶液的体积，无法计算吸收的数目。
本题主要考查阿伏加德罗常数的有关计算，为高频考点，题目难度不大。
7.【答案】
【解析】解：尼泊金甲酯的分子式为，故A错误；
B.分子中含有，所有原子不可能共平面，故B错误；
C.酚羟基容易被氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D.个分子中含个酚羟基，个酯基，因此 尼泊金甲酯可与 反应，故D正确；
故选：。
A.分子中、、原子个数依次是、、；
B.甲基具有甲烷结构，甲烷中最多有个原子共平面；
C.酚羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
D.酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和以：反应。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】解：醋酸为弱酸，属于难溶物，书写离子方程式时均不拆，所以醋酸除水垢的离子方程式为：，故A正确；
B.和都能与反应，但的还原性比的强，因此先和氯气反应，所以向溶液中通入少量氯气的离子方程式为，故B正确；
C.硫氰化钾检验，形成的红色的属于可溶但难电离的物质，不是沉淀，所以离子方程式为：，故C错误；
D.具有较强还原性，容易被氧化，因此制备氢氧化亚铁时，被氧气氧化而使白色沉淀快速变为灰绿色最后变为红褐色，方程式为：，故D正确；
故选：。
A.醋酸为弱酸，属于难溶物，书写离子方程式时均不拆；
B.和都能与反应，但的还原性比的强，因此先和氯气反应；
C.属于可溶但难电离的物质，不是沉淀；
D.具有较强还原性，容易被氧气氧化。
本题主要考查学生对离子方程式书写的掌握情况，属于基本知识的考查，难度不大。
9.【答案】
【解析】解：投入活性炭和，随着反应的进行，的物质的量减少，和的物质的量增加，相同反应时间内增加的量是的两倍，故曲线表示随的变化，曲线Ⅱ表示随的变化，曲线Ⅲ表示随的变化，故A错误；
B.碳是固体，浓度为定值，不随着反应时间推移而变化，不能用碳来表示反应速率，故B错误；
C.反应在此条件下后已经达到平衡， 时加入催化剂，可以同等程度加快正、逆反应的速率，平衡不移动，故C正确；
D. 时向恒温恒容密闭容器充入，平衡向逆反应方向移动，增大，容器的气体颜色加深，故D错误；
故选：。
A.依据物质的变化量判断图象表示的物质；
B.固体浓度为定值；
C.加入催化剂可同时增大正逆反应速率；
D.依据外界条件该变对平衡的影响判断物质的浓度变化，进而判断颜色变化。
本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对反应速率和化学平衡的影响是解题的关键。
10.【答案】
【解析】解：由图可知，图像的纵坐标为电位，无法推断邻苯二甲酸氢钾溶液的酸碱性，故A错误；
B.根据滴定原理可知，邻苯二甲酸氢钾是弱酸的酸式盐，因此存在，故B正确；
C.邻苯二甲酸氢钾和高氯酸：反应，点为滴定终点，根据物料守恒可知，故C正确；
D.邻苯二甲酸氢钾和高氯酸：反应，，故高氯酸的浓度约为，故D正确；
故选：。
A.图像的纵坐标为电位，无法推断邻苯二甲酸氢钾溶液的酸碱性；
B.根据滴定原理可知，邻苯二甲酸氢钾是弱酸的酸式盐；
C.依据物料守恒分析；
D.邻苯二甲酸氢钾和高氯酸：反应，。
本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，题目难度中等。
11.【答案】
【解析】解：结合分析可知，为元素，为元素，为元素，为元素，
A.的氢化物为烃，的氢化物为水和双氧水，未说明是最简单氢化物，无法比较元素和元素的氢化物的稳定性，故A错误；
B.电子层越多离子半径越大，则离子半径：，故B错误；
C.的氧化物对应的水化物有亚硫酸、硫酸，硫酸为强酸，但亚硫酸为弱酸，故C错误；
D.是一种广谱型消毒剂，对一切经水体传播的病原微生物均有很好的杀灭效果，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，故D正确；
故选：。
短周期元素、、、的原子序数依次增大，的主族数是周期数的倍，主族数是周期数的倍的元素为碳或硫，结合原子序数可知，为元素；与同主族且的原子序数为的倍，则为元素，为元素；的原子序数大于元素，且为短周期主族元素，则为元素，
A.未说明是最简单氢化物，无法比较碳元素和氧元素的氢化物的稳定性；
B.电子层越多离子半径越大；
C.的氧化物对应的水化物中亚硫酸为弱酸；
D.为，具有强氧化性，能够杀菌消毒。
本题考查原子结构与元素周期律，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度不大。
12.【答案】
【解析】解：此电解池用金属钴和次磷酸钠制备次磷酸钴，因此电极失去电子作阳极，与电源的正极相连，故A错误；
B.电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；产品室中得到次磷酸钴，阳极区生成的和原料室中的都移向产品室，为了确保产品的纯度和原料室电荷守恒，原料室中的移向阴极区，因此、、分别采用阳离子交换膜、阴离子交换膜、阳离子交换膜，故B错误；
C.石墨电极作阴极，水中氢离子得电子生成氢气，其电极反应式为，故C正确；
D.产品室中得到次磷酸钴，阳极区生成的和原料室中的都移向产品室，则工作时原料室中的浓度减小，故D错误；
故选：。
A.电极失去电子作阳极，与电源的正极相连；
B.电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；
C.石墨电极作阴极，水中氢离子得电子生成氢气；
D.产品室中得到次磷酸钴，阳极区生成的和原料室中的都移向产品室。
本题考查电解池，侧重考查学生电解原理的掌握情况，试题难度中等。
13.【答案】 抑制水解 不同阴离子的溶液对照，说明蓝色和绿色不是由这些阴离子导致的 ⅣⅤ，加水稀释使溶液浓度变为原来的一半，由可知，实验Ⅴ中的平衡正向移动，溶液颜色由绿色变为蓝绿色 的浓度
【解析】解：，，根据，可知，在酸中稀释是提高引起水解平衡逆向移动，从而抑制水解，
故答案为：；抑制水解；
实验Ⅰ、Ⅱ具有相同的温度和颜色，仅阴离子浓度不同，故为不同阴离子的溶液对照，与研究目的相联系说明阴离子是不具有颜色的，故实验Ⅰ、Ⅱ的目的是不同阴离子的溶液对照，说明蓝色和绿色不是由这些阴离子导致的，
故答案为：不同阴离子的溶液对照，说明蓝色和绿色不是由这些阴离子导致的；
观察表格实验组对照发现下只有实验Ⅳ和Ⅴ在上有不同数据，故实验目的是探究与溶液颜色关系，需要保持其他变量相同，仅取样不同，则需要水的体积为 ；实验Ⅳ加水稀释使溶液浓度变为原来的一半，即是实验Ⅴ，结合实验目的和题干平衡信息黄色，列出浓度商表达式并代入减半浓度得：，可得，实验中的平衡正向移动，溶液颜色由绿色变为蓝绿色，
故答案为：；；ⅣⅤ，加水稀释使溶液浓度变为原来的一半，由可知，实验Ⅴ中的平衡正向移动，溶液颜色由绿色变为蓝绿色；
将实验Ⅶ与实验Ⅴ进行对比可知，选择相同温度、相同浓度、相同体积的溶液，实验Ⅶ中另加入，使得的浓度大于实验Ⅴ的，故此问应为的浓度，
故答案为：的浓度；
此问考查温度对平衡的影响，结合平衡黄色，中焓变信息可知，将实验Ⅷ与实验Ⅳ对照，离子颜色从绿色变为黄绿色是平衡逆向移动，对放热反应而言是温度升高，故应填“”，
故答案为：。
结合公式计算质量，铜离子在水中水解，加酸可已知铜离子水解；
实验Ⅰ、Ⅱ为不同阴离子的溶液对照；
保持单一变量原则，依据浓度熵和值关系判断平衡方向；
依据实验中不同离子浓度判断；
依据温度变化对平衡的影响分析。
本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
14.【答案】 温度过高，的溶解度变小，反应不充分，温度过低，反应速率慢 制油漆、炼铁等
【解析】解：氯化时，氯气与铁反应得到，所以还有的金属阳离子为；对比和的，更难溶，所以浸渣的成分为，气体的溶解度随温度增大而降低，不利于接触反应，温度过低，反应速率过慢，
故答案为：；；温度过高，的溶解度变小，反应不充分，温度过低，反应速率慢；
根据分析可知，“还原”反应后的生成物为和，故反应的化学方程式为：，
故答案为：；
完全沉淀时，，所以，则，则，
故答案为：；
遇溶液产生蓝色沉淀，故可取样滴加溶液，若被完全氧化，则无明显现象，反之，有蓝色沉淀，
故答案为：；
根据分析可知，与发生相互促进的水解反应，生成物为和，根据原子守恒、电荷守恒可得反应的离子方程式为：，
故答案为：；
氢氧化铁受热后得到的物质为氧化铁，氧化铁是红棕色的，可用于炼铁或制油漆等，
故答案为：制油漆、炼铁等。
废合金的主要成分为、、、，进行氯化，生成、、、、再加入硫酸，转化为溶解度更小的，进入滤渣中，向滤液中加入铁、锡合金，与反应生成和，与反应置换出，与反应生成，调节溶液的，使转化为沉淀，过滤除去，得到溶液，将其氧化，得到溶液，再向溶液中加入溶液，发生双水解反应，生成和，据此分析作答。
本题主要考查物质的分离与提纯，同时考查方程式的书写，的计算，盐类的水解等，综合性较强，难度较大。
15.【答案】 任意温度 向正反应方向移动
【解析】解：根据盖斯定律，ⅢⅠⅡ，，
故答案为：；
，，，
故答案为：；
从石油中分馏得到的是石油气、汽油、煤油和柴油这些碳数较多的烷烃，而丙烯需要裂解才能得到，故错误；
催化剂不能改变平衡转化率，故错误；
加入水蒸气可防止原料混合气中丙烯与空气的比例处于爆炸范围内而产生的危险，故正确；
氰化物有剧毒，不能随意排放，故错误；
故答案为：；
氨比达到时丙烯腈收率升到比较高，再增加氨比时丙烯腈收率升高不明显，造成氨气的消耗量增加，浪费原料资源，故B正确，
故答案为：；
由反应方程式系数差可知，又，，故反应可在任意温度下自发发；对于在一个体系下的两个反应，压缩容器体积，直接对反应Ⅱ无影响，但引起反应Ⅰ平衡逆向移动，增大，从而引起反应Ⅱ平衡正向移动，
故答案为：任意温度；向正反应方向移动；
反应Ⅰ和Ⅱ均放热，温度升高其平衡常数减小，又据题知，故曲线代表反应Ⅰ，曲线代表反应Ⅱ。设平衡时丙烯浓度为 ，由丙烯腈平衡浓度可计算氧气、丙烯转化浓度以及水在反应Ⅰ中的平衡浓度，进而可求得反应Ⅱ中各物质的转化浓度，列出三步式：
起始
转化
平衡
起始
转化
平衡
，可得，则起始丙烯浓度为，丙烯平衡转化率，
故答案为：。
根据盖斯定律进行计算；
，，据此可以求出；
石油分馏得不到丙烯；
催化剂不会改变转化率；
生产过程中要防止爆炸；
生产过程中会产生大量的含氰废水有剧毒，需处理；
氨比达到时丙烯腈收率升到比较高，再增加氨比时丙烯腈收率升高不明显；
根据，该反应能自发进行；压缩体积，平衡向气体系数系数减小的方向移动；
反应Ⅰ和Ⅱ均放热，温度升高其平衡常数减小，又据题知，故曲线代表反应Ⅰ，曲线代表反应Ⅱ。设平衡时丙烯浓度为 ，列出“三步式”，由丙烯腈平衡浓度可计算氧气、丙烯转化浓度以及水在反应Ⅰ中的平衡浓度，进而可求得反应Ⅱ中各物质的转化浓度，注意氧气、水的平衡浓度要综合两个反应求得。
本题考查盖斯定律、化学平衡原理，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键，难点是化学平衡常数的计算。
16.【答案】 为离子晶体，微粒间作用力为离子键，为分子晶体，微粒间的作用力为范德华力 正四面体形
【解析】解：为号元素，位于周期表中第四周期第Ⅲ族，基态原子的价层电子排布式为，
故答案为：；
已知的熔点为，则为分子晶体，微粒间作用力为范德华力，的熔点为，则为离子晶体，微粒间作用力为离子键，故熔点：，
故答案为：为离子晶体，微粒间作用力为离子键，为分子晶体，微粒间的作用力为范德华力；
在左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足电子稳定结构，可知的空轨道与的孤对电子形成配位键，故G二聚体的结构式为，
故答案为：；
中原子的价层电子对数为，为杂化，没有孤电子对，立体构型为正四面体形，
故答案为：正四面体形；
化合物Ⅰ中环上原子形成个键，故C原子采用杂化；化合物Ⅰ除了环上个键，其他键如图所示：
，则化合物Ⅰ中含有的键的物质的量为；Ⅰ中含有四种元素、、、，非金属性：，电负性由大到小的顺序为：，
故答案为：；；；
由图可知，化合物Ⅱ中与个原子和个原子成键，化合物Ⅱ中的配位数为；每个羧基失去后显，则化合物Ⅱ整体带单位负电荷，所以，
故答案为：；；
由晶胞结构可知，顶点和体心是，上下面心是，棱上是，沿着轴的投影应为，
故答案为：；
由晶胞结构图可知，位于面心，个数为：，位于棱上：，位于顶点和体心，个数为：，则晶胞质量为，晶胞体积为，则晶胞密度，
故答案为：。
为号元素，位于周期表中第四周期第Ⅲ族；
为分子晶体，为离子晶体；
根据在左右以二聚物存在和每个原子都满足电子稳定结构写出结构式；
中原子的价层电子对数为，为杂化，没有孤电子对；
化合物Ⅰ中环上原子形成个键；单键为键，双键为个键和个键；非金属性越强电负性越大；
由图可知，化合物Ⅱ中与个原子和个原子成键；每个羧基失去个后带显，为价；
由晶胞结构可知，顶点和体心是，上下面心是，棱上是；
由晶胞结构图可知，位于面心，个数为：，位于棱上：，位于顶点和体心，个数为：，则晶胞质量为，晶胞体积为，根据计算晶胞密度。
本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、空间构型、电负性、配位键、化学键、晶胞结构与计算等知识点，掌握均摊法进行晶胞计算是关键，题目难度中等。
17.【答案】 醚键 取代反应 和
【解析】解：Ⅰ的分子式为，含有的官能团名称为醚键，
故答案为：；醚键；
Ⅱ转化为Ⅲ反应为，反应类型为取代反应，
故答案为：取代反应；
反应过程如图：，对照反应前后的变化，可知生成物框和框内的基团来自反应物中框和框的基团，则则的结构简式为，
故答案为：；
一个Ⅳ分子中有个原子，同分异构体的核磁共振氢谱峰面积比为：，则对应为个，且分成两组，每个连在同一个碳上或连在对称的个碳上，再结合其属于二元酯可写出结构简式为和，
故答案为：和；
Ⅴ在溶液中发生水解，生成钠盐和醇，Ⅴ与足量溶液反应的化学方程式，
故答案为：；
以丙二醛和乙醇为有机原料无机试剂任选制备，分析目标产物结构简式，与流程中化合物Ⅴ有相似之处，分析Ⅳ与邻羟基甲醛反应转化为Ⅴ的反应特点是，运用逆合成分析法分析可得合成路线：，
故答案为：。
Ⅰ与发生加成反应生成Ⅱ，Ⅱ与乙醇发生取代反应生成Ⅲ，Ⅲ在乙酸乙酯、甲醇钠的酸性条件下反应生成Ⅳ，Ⅳ与在催化剂作用下反应生成Ⅴ，Ⅴ水解后酸化得到Ⅵ；
以丙二醛和乙醇为有机原料无机试剂任选制备，分析目标产物结构简式，与流程中化合物Ⅴ有相似之处，分析Ⅳ与邻羟基甲醛反应转化为Ⅴ的反应特点是，运用逆合成分析法分析可得合成路线。
本题考查有机物合成，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，采用知识迁移、逆向思维方法进行合成路线设计，题目难度中等。
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