2022-2023学年下学期高一级第一次教学质量检测试题
化学 （选考）
2023年3月
本试卷共8页，18小题，满分150分，考试时间150分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
3．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
可能用到的相对原子质量：N 14
第一部分选择题（共38分）
一、单选题(每题2分，共20分)
1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可以用作黏合剂和防火剂
C．“司南之杓（勺），投之于地，其杓指南”，其中“杓”的主要成分为Fe2O3
D．食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
2．化学与社会生产息息相关。下列生产活动与化学反应速率调控无关的是
A．向门窗合页里注油 B．合成氨时，使用铁触媒作催化剂
C．煅烧矿石时，向炉膛“鼓风”增强火势 D．在空运水果中放入冰袋
3．在体积为2L的密闭容器中进行N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)的反应，5s内N2(g)由1mol减至0.2mol。则NH3(g)的平均反应速率是
A．0.16mol/（L s） B．0.24mol/（L s） C． 0.08 mol/（L s） D．0.008 mol/（L s）
4．右图装置能实现将化学能转化为电能，关于该原电池下列说法正确的是
A．铜片作负极
B．正极反应方程式为：Fe3+ + 3e— == Fe
C．电池工作时，电流方向为：铜片→导线→铁片
D．电池工作时，Cl—往铜片方向移动
5．下列因能发生氧化还原反应而不能大量共存的无色离子组是
A．K+、NH4+、Cl-、OH- B．Mg2+、Na+、H+、SO42﹣
C．Fe2+、H+、NO3﹣、Cl- D．Na+、K+、SO32﹣、ClO-
6．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形（如图所示）。已知键能是指断开1mol化学键变为气态原子所需要的能量，或形成1mol化学键所释放的能量。下列说法正确的是
化学键 N≡N N—N
键能/kJ mol-1 946 193
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4 (g)比N2 (g)稳定
C．56 g N4 (g)转化为N2 (g)时要释放734 kJ能量
D．N4 (g)和N2 (g)互为同位素，N4转化为N2属于化学变化
7．部分含氮物质的类别与相应化合价关系如图。 下列说法错误的是
A．液态的a可以用作制冷剂
B．b→c 的反应属于氮的固定
C．工业上通过 a→b→c→d→e 来制备 HNO3
D．d可与水反应制得c，该反应中氧化剂与还原剂之比为1：2
8．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
A．a点时，υ(X)=υ(Z)
B．a、b两点的速率：υa (Z) >υb (Z)
C．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)
D．反应在0～10 s内，用Y表示的反应速率为0.079 mol/（L s）
9．锂-空气电池放电时反应为2Li+O2=Li2O2，某锂-空气电池的构造原理图如图。下列说法正确的是
A．锂作为该电池的正极
B．电子从含催化剂的多孔电极流向锂
C．可选用稀硫酸作为电解液
D．多孔材料可增大催化剂和空气的接触面积
10．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟 B．验证NH3易溶于水
C．用SO2做喷泉实验 D．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
二、单选题(每题3分，共18分)
11．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下如所示。NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．22.4 L SO2所含的原子数为3NA
B．H2SO4分解反应中，每生成1molO2，转移的电子数为2NA
C．“SO2催化歧化”反应中，S是氧化产物
D．利用该含硫物质循环反应，可实现太阳能转化为电能
12．氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，化学性质稳定。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备的Si3N4操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)，有关叙述错误的是
A．“还原”反应中氧化产物为CO
B．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉
C．“高温氮化”反应的化学方程式为：3Si+2N2Si3N4
D．“稀酸Y”可选用稀硫酸
13．一定温度下，向10mL H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液（忽略整个过程中溶液体积的变化），不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示。资料显示。反应分两步进行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+。反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是
t/min 0 2 4 6
V(O2)/mL 0 9.9 17.5 22.4
A．由题目知：Fe3+可催化过氧化氢分解
B．反应①是吸热反应，反应②是放热反应
C．升高温度，反应①的速率增大，反应②的速率减小
D．0～6 min内的平均反应速率v(H2O2)=3.33×10—2mol/(L min)
14. 下列实验的操作、现象及结论均正确，且现象和结论具有因果关系的是：
选项 操作 现象 结论
A 向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体 铜片逐渐溶解 NaNO3可作催化剂，加快Cu与稀H2SO4反应的速率
B 向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌 蔗糖变黑，且有刺激性气味气体产生 浓硫酸具有脱水性和氧化性
C NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，并在试管口处放一片湿润的蓝色石蕊试纸 产生刺激性气味气体，试纸变红 反应生成了NH3
D 向品红溶液中通入SO2和X混合气体 品红褪色 X气体是Cl2
15．常温下，将除去表面氧化膜的Al片、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如下图所示），测得原电池的电流（I）随时间（t）的变化如右图所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是
A．t1时刻前，Al片作负极
B．t1时，因Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al继续反应
C．t1时刻后，失电子作负极，电流方向发生改变
D．烧杯中发生的离子反应为3NO2 + 2OH— == 2NO3— + NO + H2O
16．根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2) ，能达到相应实验目的的是
选项 a中的物质 b中的物质 实验目的、试剂和操作
实验目的 e中的物质 进气方向
A 浓氨水 NaOH固体 制备氢氧化铝沉淀 硫酸铝溶液 M→N
B 稀硝酸 Cu 收集NO 水 N→M
C 浓硝酸 Na2SO3 检验SO2的漂白性 品红溶液 M→N
D 浓硫酸 Cu 检验SO2的还原性 酸性高锰酸钾溶液 M→N
第二部分非选择题（62分）
17．（12分）2021年，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相，对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。
回答下列问题：
（1）经分析，月壤中含有硅元素。Si在周期表中的位置为 。
（2）往硅酸钠溶液中通入CO2气体 （填“能”或“不能”）制得硅酸，结合元素周期表进行解释 。
（3）元素a和c组成的物质可用于刻蚀玻璃，写出反应方程式 。
（4）写出元素b的简单氢化物的电子式 ；工业上可用该氢化物制备硝酸，写出该物质发生催化氧化的化学方程式 。
（5）煤燃烧过程会生成元素d的某种氧化物，该氧化物在生活生产中的用途是
（答一条即可）。
18．（12分）用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
已知：室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示
金属离子 Cu2+ Fe3+ Mn2+
开始沉淀时的pH 5.5 1.8 8.3
完全沉淀时的pH 6.7 2.9 10.9
回答下列问题：
（1）为了加快“浸取”速率，可采取的措施是 （答一条即可）。
（2）“滤渣I”中主要成分是MnO2、S、 。
（3）“除铁”加入CuO的目的是调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则pH范围是 。
（4）“沉锰”(除Mn2+)过程发生的反应的离子方程式为 。
（5）“赶氨”时最适宜的操作是 。
（6）“滤液Ⅱ”所含溶质主要是 （填化学式）
19．某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备N2H4，并进行相关的性质探究实验。
I．制备N2H4
（1）装置C中盛放的试剂是 ，其作用是 。（用离子方程式表示）
（2）装置D发生的反应的方程式为 。
（3）制备N2H4的离子方程式为 。
II．探究N2H4的还原性与碱性。将制得的肼分离提纯后，进行如图实验。
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】设计如表方案，进行实验。
（4）请完成表中的空白部分
操作 现象 实验结论
取少量黑色固体于试管中，加入适量① 。 黑色固体部分溶解 黑色固体有Ag2O
取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡。 ② 黑色固体是Ag和Ag2O
（5）实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银。请解释原因： 。
20．某小组用下图所示装置(夹持装置省略)制备SO2，并探究SO2与FeCl3溶液的反应。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）装置Ⅰ中反应的化学方程式为 。
（3）多孔球泡的作用有 。
（4）实验开始后，装置Ⅱ中溶液很快由黄色变为红棕色；停止通入SO2，放置一段时间后，Ⅱ中溶液又逐渐变为浅绿色。有同学认为此时该溶液中含有Fe2+，并进行以下实验验证：
操作 现象 结论
取少量装置Ⅱ中浅绿色的溶液于试管中，先滴加① 溶液，再滴加适量H2O2溶液，振荡 先无明显现象，加入H2O2溶液后，现象是② 。 溶液中含有Fe2+
（5）为探究装置Ⅱ中溶液颜色变化的原因，查阅资料后提出假设：该装置中可能存在以下两种化学反应。将反应ii补充完整。
i．SO2 + Fe3+ +H2O H+ + Fe(HSO3)2+（红棕色）；
ii． Fe(HSO3)2+ + Fe3+ + H2O == SO42— + +
（6）检验（5）反应ii中生成的的实验操作和现象为 。
21．（12分）某同学在实验室用稀硫酸与锌制取氢气，并对该实验进行了更深入研究。
（1）把久置在空气中的锌片投入稀硫酸中，产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示：
①b→c段，速率增加较快的主要原因是 。
②t>c时，速率降低的主要原因是 。
（2）该同学发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计了如下一系列的实验，将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的氢气。
实验混合溶液 A B C D E F
4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①请完成此实验设计，其中：V5= ，V9 = 。
②反应一段时间后，实验E中的金属呈 色。
③若通过实验数据即可直接比较6组实验的反应速率快慢，则实验过程需要测量 。
④该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系。
2022-2023学年下学期高一级第一次质量检测
化学（选考）答案及说明
一、单选题（20分，每小题2分）
1~5 B A A C D 6~10 C C B D A
二、单选题（18分，每小题3分）
11~16 D D C B D B
二、非选择题（62分）
17．（共12分）
（1）第三周期ⅣA族（2分）
（2）能（1分） Si与C同主族，且Si在C的下一周期，非金属性：Si
（4）（2分）；（2分）
（5）作食品添加剂；工业制硫酸（合理即可，1分）
18．（共12分）
（1）将辉铜矿粉碎、适当增加硫酸浓度、充分搅拌（合理即可，2分）
（2）SiO2（2分）
（3）2.9≤pH＜5.5（2分）
Mn2＋＋ HCO3— ＋ NH3 = MnCO3↓＋NH4+（2分）
（或Mn2＋＋ HCO3— ＋ NH3 H2O = MnCO3↓＋NH4+＋H2O）
加热（2分） （6）(NH4)2SO4（2分）
19.．（共12分）
（1）NaOH溶液（1分）2OH—+Cl2 == ClO—+Cl—+H2O（2分）
（2）（2分）
（3）2NH3 + ClO— == N2H4 + Cl— + H2O（2分）
①氨水（1分） ②黑色固体溶解，并有气体产生（2分）
（5）肼具有还原性将Ag+还原为Ag，肼具有碱性，与Ag+反应生成AgOH，AgOH分解生成黑色的Ag2O（2分）
20．（共12分）
（1）圆底烧瓶（1分）
（2）Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ H2O（2分）；
（3）增大接触面积，加快反应速率（2分）
（4） ①KSCN （1分） ②溶液变为红色（2分）
（5）Fe(HSO3)2+ + Fe3+ + H2O == SO42— + 2Fe2++ 3H+ （2分）
（6）取少量装置Ⅱ中溶液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成（2分）
21．（共14分）
①锌与稀硫酸反应放热（2分）
②随着反应进行，溶液中c(H+)降低（2分）
（2）①30（2分），17.5（2分）
②暗红色（2分）
③获得相同体积的气体所需的时间或一定时间内产生的气体体积（2分）
④ 或 （2分）
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