1-5 ADDCB 6-10 CCCBA 11-14 BCCB 每题3分
15、(14分没空2分)(1)①(环形)玻璃搅拌棒 ② 3 ③ ACD
(2) 3.4mol/L －56.8 kJ·mol－1
II．(1)－93 (2)CH3OH (g) ＋ O2 (g)＝CO2 (g) ＋2H2O (l) ΔH＝(－3b-2c-2a)KJ/mol
16、（16分）氧化物(或非金属氧化物/酸性氧化物)(２分) 盐＋水(2分) 还原性(２分)
H２SO３→H２SO４(２分)
液面上升至水充满整支试管(2分,答出液面上升即给分)
① 漂白性(2分)
17、
18.（每空 2 分，共 14 分）
（1）＋6
（2）3 2 10OH- 2 3 5H2O
（3）abc
（4）乙醇
（5）①×100%
②Cl－被K2FeO4氧化生成Cl2，生成1 mol Cl2转移2 mol电子，而生成1 mol O2转移4 mol电子，所以当转移电子数相同时，气体的物质的量增大，计算值偏大
（6）2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O
②Fe3+将SO2溶于水形成的H2SO3氧化成SO ,遇Ba2+生成BaSO4沉淀(2分)（答
案合理即可得分)
(4)在燃煤中加入适量石灰石（或石灰）(2分)（答案合理即可得分）
(14分)
(1)C12+20H-—一C1-+C1O-十H2O(2分)4.0(2分)量简、烧杯(2分)
(2)①NaClO+2HC1=Cl2+NaC1+H2O(2分)
吸收C12,防止污染空气(2分)
②混合后会生成有毒的C12,会造成生命危险。(2分，各1分)
(3)防止温度过高HC1O分解(2分)保密 ★ 启用前 【考试时间：2023 年 4 月 25 日】
高 2025 届 2022-2023 学年下期半期质量测试
化 学 试卷
（本试卷满分 100 分，答题时间 75 分钟）
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的考号、班级、姓名填写在答题卡密封线内，严禁在密封
线外标记、书写体现个人身份的信息。
2. 超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
考试结束后，将答题卡收回
可能用到的元素的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64
一、选择题（42 分每小题 3 分）
1、陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是( )
A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
2、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是( )
A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果
B．温室气体是形成酸雨的主要物质
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜
D．干冰可用在舞台上制造“云雾”
3、能正确表示下列反应的离子方程式为( )
2- +
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S +2H =H2S↑
3+
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al +4NH3+2H2O=AlO 2 +4NH 4
2
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 3 +CO2+H2O=HSiO 3 +HCO 3
D．将等物质的量浓度的 Ba(OH)2和 NH4HSO4溶液以体积比 1∶2混合：
2+ - + 2
Ba +2OH +2H +SO 4 =BaSO4↓+2H2O
4、下列反应的离子方程式不．正．确．的是( )
2- +
A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO3 +2H =H2SiO3
2- -
B．Na 2CO3溶液中通入过量SO2：CO3 +2SO2+H2O= 2HSO3+CO2
C．将 SO2通入 Ca(ClO)2溶液反应：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO
- - -
D．氯气与冷的NaOH溶液反应：Cl2+2OH =ClO +Cl +H2O
5、下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是( )
+ - -
A．与单质铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3 、K、I、CH3COO
3+ 3+
B．常温下，pH<1 的溶液中：Fe 、Al 、MnO 4 、NH
4
C．澄清透明酸性溶液中：NO + 2+ 2 3 、Na 、Fe 、SO4
+
D．遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、K 、 NO3 SO2 4
＋
6、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的原子核外只有 6 个电子，X 和
3＋ － 3＋
Y 的电子层结构相同，Z 的电子数比 Y 多 8 个，下列叙述正确的是( )
A．W 在自然界只有一种核素
＋ 3＋ －
B．半径大小：X ＞Y ＞Z
C．Y 与 Z 形成的化合物的水溶液呈弱酸性
D．X 的最高价氧化物对应的水化物为弱碱
7、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.11.2LCO 所含原子数为 NA
B.1mol NO2溶于水时，转移电子数为 2NA
C.常温常压下，1.6g O2和 O3的混合气体中含有的氧原子数为 0.1NA
-1
D.100 mL1 mol·L HNO3溶液中含有的离子数为 0.1NA
8、Na2CO3和 NaHCO3是生活中常见物质。下列方法无法区分两者的是( )
A.分别取 1g 固体，各滴入几滴水，观察现象
B.分别取 1g 固体，各加入 10mL 水，振荡，滴入几滴酚酞溶液，观察现象
C.取等体积、等浓度两种物质的溶液，各加入少量 Ca(OH)2溶液，观察现象
D.分别对两种固体用酒精灯加热，将产生的气体通入石灰水，观察现象
9、用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是( )
选
装置甲中试剂 装置乙中试剂 实验目的 装置
项
A 生石灰+浓氨水 无 制取并收集 NH3
酸性淀粉 KI 溶
B MnO2固体+双氧水 证明氧化性：O2＞I2
液
Na2SO3固体+浓硫
C KMnO4溶液 证明 SO2有漂白性
酸
比较元素非金属性：
D Na2CO3固体+盐酸 Na2SiO3溶液
Cl＞C＞Si
2+ 2-
10、一种水性电解液 Zn－MnO2离子选泽双隔膜电池如图所示[KOH 溶液中，Zn 以 Zn(OH)4 存
在]。电池放电时，下列叙述错误的是( )
+
A. Ⅱ区的 K 通过隔膜向Ⅲ区迁移
2-
B. Ⅰ区的 SO 4 通过隔膜向Ⅱ区迁移
- + 2+
C. MnO2电极反应：MnO2+2e +4H ＝Mn +2H2O
- + 2- 2+
D. 电池总反应：Zn+4OH +MnO2+4H =Zn(OH)4 +Mn +2H2O
11、火星大气中含有大量 CO2，一种有 CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供
电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时( )
A. 负极上发生还原反应 B. CO2在正极上得电子
C. 阳离子由正极移向负极 D. 将电能转化为化学能
12、已知某化学反应 A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为 B—A—B)的能量变化如图所
示，下列有关叙述中正确的是( )
A．该反应是放热反应
B．该反应的ΔH＝－(E1－E
－1
2)kJ· mol
C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．由 2 mol A(g)和 4 mol B(g)形成 4 mol A—B 键吸收 E2 kJ
能量
13、X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为 11。
YZ 气体遇空气变成红棕色，R 的原子半径是五种元素中最大的，W 与 Z 同主族。下列说法错
误的是( )
A．简单离子的半径：Y＞X B．气态氢化物的稳定性：Y＞W
C．X、Z和 R形成强碱 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R
－1 －1
14、某 100 mL 混合液中，HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0.4mol·L 和 0.1 mol·L ，
2＋
向该混合液中加入 1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中 Cu 的物质的量浓度(忽
略体积变化)为( )
－1 －1
A.0.15 mol·L B.0.225 mol·L
－1 －1
C.0.35 mol·L D.0.45 mol·L
二、综合题（58 分）
15、（14 分）不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数
据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。
Ⅰ．在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定盐
酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则：
(1)测定中和热的装置如图所示。
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是______________。
②做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用___________次。
－1 －1
③现用 50mL0.5mol·L 的稀盐酸与 50mL0.55mol·L 氢氧化钠溶液
反应测定，以下操作可能会导致测得的中和热数值偏小的是_______。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取稀盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D. 用相同浓度和体积的氨水(NH3 H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验
－1 －1
(2)在 50mL0.5mol·L HCl 溶液中加入 50mL0.55mol·L NaOH 溶液，将溶液搅拌均匀后，在
保温隔热的条件下测量并记录混合溶液的温度，实验结果如图所示。
起始温度 t1/℃
实验次数 终止温度 t2/℃ 温度差(t2－t1)/℃
盐酸 NaOH 溶液 平均温度
1 20.2 20.3 20.25 24.5 4.25
2 20.3 20.4 20.35 23.8 3.45
3 21.5 21.6 21.55 24.9 3.35
经计算平均温度温度差/℃为___________中和热约为 ___________(保留小数点后 1 位)[盐
－3 －1 －
酸和 NaOH 溶液的密度按 1 g·cm 计算，反应后混合溶液的比热容(c)按 4.18 J·g ·℃
1
计算]。
Ⅱ．并不是所有反应的反应热均可通过实验直接测定。
(1) 已知：由气态基态原子形成 1mol 化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，
拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。部分化学键键能数据如下表：
化学键 H－H N－H N≡N
键能(kJ/mol) 436 391 945
反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝akJ/mol，根据所列键能数据计算 a＝ KJ/mol。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H＝+akJ/mol
1
②CH3OH(g)＋ O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H＝－b KJ/mol
2
又知③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－c KJ/mol
则甲醇蒸气燃烧的热化学方程式：_______________________(△H 用 a、b、c 表示)。
16、（16 分）学习元素化合物时可以借助“价类二维图”预测物质性质。如下是部分含硫
化合物的二维图的相关信息。
（1）图中“X”代表的物质类别是_____；酸 ＋ 碱→______＋______。
Y 转化为 Z体现了 Y的____性。
（2）SO2是重要的大气污染物，会导致"酸雨"。SO2产生硫酸型酸雨有两条途径：途径一是
SO2—→SO3—→H2SO4；另一途径是：SO2—→______→______。
（3）将装有 SO2的试管倒立在水槽中，可观察到_______。
取出试管中的溶液，分别进行如下实验：
①滴加品红溶液，振荡，观察到红色褪去，说明 SO2具有_____性。
②滴加 BaCl2溶液，无明显现象，再滴入 FeCl3。溶液后出现白色沉淀。出现白色沉淀的原
因是__________。
（4）根据 SO2的性质，提出一种燃煤脱硫的方法__________。
17、（14 分）"新冠"疫情期间，人们广泛使用"84"消毒液（有效成分 NaClO）。回答下列问
题：
（1）用氯气制备“84”消毒液的离子方程式为____________________，下图是某“84”消
毒液的标签，NaClO 的物质的量浓度为____mol·L（保留 1 位小数）。使用时通常稀释 100
倍（体积比），稀释时需要使用的玻璃仪器为胶头滴管、玻璃棒、______________。
（2）资料显示“84”消毒液不能与洁厕灵（含 HCl）混合使用，对此某小组开展如图所示
的研究。
①两表面Ⅲ之间充满黄绿色气体。则“84”消毒液与洁厕灵反应的化学方程式为_________；
NaOH 的作用是_____________________________。
②生活中“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用的原因是___________________________。
(3)"84"消毒液消毒衣服时要先用温水稀释后再浸泡一段时间，但温度不能高于 50℃。则温
度不宜过高的原因是__________________________。
18、（14 分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下：
资料：Ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于 KOH 溶液，难溶于乙醇。KOH 易溶于乙醇。
Ⅱ．FeO2－4 在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
（1）K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______价。
（2）补全“氧化”中反应的离子方程式：
ClO－＋ Fe3＋＋ _______＝ FeO2－4 ＋ CI
-＋ ______
（3）下列说法正确的是___________。
a．“氧化”中 NaOH 溶液过量的目的是使 FeO2－4 稳定存在
b．“转化”中生成 K2FeO4固体
c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率
（4）粗 K2FeO4转化为纯 K2FeO4的操作包含洗涤，去除固体表面的 KOH，可以用________洗涤。
（5）K2FeO4与稀硫酸反应生成 Fe
3＋和 O2，通过测定生成 O2的体积，可计算 K2FeO4的纯度。
[M(K2FeO4)＝198 g·mol
－1]
取 m g K2FeO4产品与稀硫酸反应，测得生成 O2的体积为 V mL(标准状况)。
物质的质量
①计算 K2FeO4的纯度＝______________(列算式)。(物质的纯度＝ ×100%)
样品的质量
②若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有 Cl2，导致 K2FeO4的纯度的计算值偏大，原因
是_____________________________________________________________________。
+
（6）工业上已实现利用 H 处理废水中的氮氧化合物，如下图所示。
该电池正极的电极反应式_ 。
