第一章《 物质及其变化》单元测试卷
一、单选题
1．下列有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述，错误的是
A．都能透过滤纸
B．一定条件下可以相互转化
C．都是混合物
D．分散质颗粒直径都在1～100nm
2．从不同角度对物质进行分类是一种常用的学习方法。对如图所示分类方法中甲、乙、丙、丁的判断，正确的是
A．甲——钠盐 B．乙—— C．丙—— D．丁——酸
3．下列概念中，前者属于后者的是
A．胶体、混合物 B．盐、无氧酸盐 C．离子反应、置换反应 D．化合物、电解质
4．大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是一种( )
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
5．下列分类正确的是
A．酸：、、、HF
B．碱：CuO、NaOH、、
C．盐：AgCl、、、
D．氧化物：FeO、、、
6．下列用来解释事实的方程式中不正确的是
A．向1L的中通入a mol的充分反应：
B．明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
C．0.3mol铜和浓硝酸的反应中，铜全部溶解生成0.1mol气体：
D．用浓盐酸与反应制取氯气：
7．下列说法正确的是
A．AgCl放入水中不能导电，故AgCl是弱电解质
B．硫酸是强电解质，所以硫酸溶液的导电性大于醋酸溶液的导电性
C．金属能导电，所以金属是电解质
D．CO2溶于水得到的溶液能导电，但CO2是非电解质
8．在无色溶液中可以大量共存的一组离子是
A．Cu2+ 、Na+ 、NO3－、Cl－ B．NH4+、K+ 、HCO3－、OH－
C．Na+、Al3+ 、AlO2－、Cl－ D．K+、Mg2+、SO42－、HCO3－
9．下列有关物质分类的说法正确的是
A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质
B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐
C．氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物
D．冰水混合物、雾、泥水依次是溶液、胶体、浊液
10．下列变化中，需加入还原剂才能发生转化的是
A．N2→NO2 B．N2→NH3 C．NO→NO2 D．NH3→NO
11．给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体 CO、NO 转化为无害气体 N2、CO2，则下列说法正确的是（ ）
A．NO 为还原剂 B．CO2 为氧化剂 C．N2 为还原剂 D．CO 为还原剂
12．下列成语与化学反应无关的是
A．云蒸霞蔚 B．百炼成钢 C．火树银花 D．水滴石穿
13．磷元素的最高价为+5价，次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是
A．次磷酸的电离方程式为H3PO2=H++
B．NaH2PO2是次磷酸的酸式盐
C．利用(H3PO2)进行化学制银反应中，1个H3PO2分子最多还原4个Ag+离子
D．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O
二、填空题
14．按要求写出方程式。
碳酸氢钠和氢氧化钠写出离子方程式______；
氧化铜和稀盐酸写出离子方程式______；
15．铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性强的是________。
16．写出下列有关反应的离子方程式
①Na2CO3溶液与稀硫酸混合：_______。
②浓NH4NO3溶液中加入浓NaOH溶液：_______。
三、实验题
17．为除去粗盐水中含有的杂质、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如下实验流程：
(1)操作a的名称是_____________。
(2)沉淀A的化学式是_____________。
(3)溶液B中含有的离子有_____________。
(4)写出试剂2参与反应的离子方程式___________。
(5)某小组认为也可以选用Ba(OH)2溶液作为除杂试剂，若采用此方案，加入试剂的顺序依次为__。
18．某工厂的工业废水中含有大量的“FeSO4”、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜。根据流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。回答下列问题：
(1)加入原料①为____________；操作②为___________；
(2)固体A为____________；
(3)写出有关反应的化学方程式__________________。
试卷第2页，共4页
参考答案：
1．D
【来源】云南师范大学附属中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
【详解】A．溶液的分散质粒子直径小于1nm，胶体的分散质粒子直径为1~100nm，滤纸的孔径为大于100nm，故溶液和胶体均能透过滤纸，A正确；
B．将氯化铁溶液中滴加到沸水中可制得氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体中滴加一定量的稀盐酸可以获得FeCl3溶液，即它们一定条件下可以相互转化，B正确；
C．溶液和胶体都是分散系，都是混合物，C正确；
D．氢氧化铁胶体的分散质颗粒直径为1~100nm，氯化铁溶液的分散质颗粒直径小于，D错误；
故答案为：D。
2．A
【来源】山西省太原市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
【详解】A．氯化钠为含有钠离子的盐，为钠盐，A正确；
B．乙与氯化钠、碳酸钡同类，为碳酸钠，属于钠盐、碳酸盐，B错误；
C．丙属于钡盐、氯化物，为氯化钡，C错误；
D．碳酸钡不是酸而属于丁，故丁不是酸，D错误；
故选A。
3．A
【来源】福建省厦门第六中学2019-2020学年高一上学期第一次月考（10月）化学试题
【详解】A.混合物包含溶液、胶体和浊液，故A正确；
B.盐包含无氧酸盐和有氧酸盐，故B错误；
C.离子反应指有离子参与的反应，置换反应不一定有离子参与（如氢气还原氧化铜），两者无包含关系，故C错误；
D.电解质是在水溶液或熔融状态可以导电的化合物，故D错误；
故A正确。
4．D
【来源】辽宁省盘锦市第二高级中学2020-2021学年高一上学期第一次阶段性考试化学试题
【详解】A．碳酸钙中含有三种元素，不属于氧化物，故A不选；
B．碳酸钙电离出的阳离子不是氢离子，不属于酸，故B不选；
C．碳酸钙电离出的阴离子不是氢氧根离子，不属于碱，故C不选；
D．碳酸钙电离出的钙离子是金属阳离子和碳酸根离子是酸根阴离子，属于盐，故D选；
故选D。
5．C
【来源】新疆石河子第二中学2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题
【详解】A．是酸式盐，不是酸，A错误；
B．CuO是氧化物，不是碱，B错误；
C．AgCl、、、都是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐类化合物，C正确；
D．是三种元素组成的物质，不是氧化物，D错误；
故选C。
6．C
【来源】北京市第十一中学2022-2023学年高三上学期检测化学试题
【详解】A．氯气首先和亚铁离子反应，再和溴离子反应，由于通入与FeBr2等量的，因此Fe2+完全反应，Br-有剩余：，A正确；
B．明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀，与明矾的物质的量之比为2：1，此时氢氧根离子过量，铝离子生成AlO，反应为，B正确；
C．若发生Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O的反应，根据方程式计算0.3mol铜完全溶解生成0.6molNO2，与题意不符，C错误；
D．浓盐酸与反应制取氯气同时生成氯化锰、水：，D正确；
故选C。
7．D
【来源】四川省眉山冠城七中实验学校2020-2021学年高一下学期期末考试化学（直升班）试题
【详解】A．AgCl是强电解质，A项错误；
B．导电性的强弱与溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数有关，与是否为强电解质无关，B项错误；
C．金属能导电，但金属不是化合物，所以金是既不是电解质也不是非电解质，C项错误；
D．CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3能电离出自由移动的阴、阳离子，使得到的溶液导电，所以CO2是非电解质，D项正确；
答案选D。
8．D
【来源】2015届湖南省五市十校教研教改共同体高三第一次联考化学试卷（带解析）
【详解】A、在溶液中铜离子为蓝色离子，所以溶液不为无色，A错误；
B、氢氧根离子与NH4+、HCO3－发生反应，不能大量共存，B错误；
C、铝离子与偏铝酸根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，C错误；
D、四种离子均为无色且都不反应，可以大量共存，D正确；
答案选D。
9．C
【来源】山西省怀仁市大地中学2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题
【详解】A．纯碱是碳酸钠为盐，液态氧为一种元素组成的是单质，碘酒是碘单质的酒精溶液为混合物，稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．干冰是二氧化碳，本身在水溶液和熔化状态下不能电离属于非电解质，生石灰是氧化钙为氧化物，硫酸为酸，碳酸氢铵为盐，故B错误；
C．氯化氢溶于水导电属于电解质，氨气本身在水溶液和熔化状态下不能电离属于非电解质，水银是Hg属于金属单质，草木灰主要成分为碳酸钾，属于混合物，故C正确；
D．冰水是一种物质组成属于纯净物，雾属于胶体，泥水属于浊液，故D错误；
答案为C。
10．B
【来源】上海市华师大张江实验中学2020-2021学年高一下学期线上期中考试化学试题
【分析】还原剂具有还原性，在反应中失去电子，被氧化，则需加入还原剂才能发生的反应，物质具有氧化性，在反应中被还原，所含元素的化合价降低，据此解答。
【详解】A．N2→NO2中N元素化合价升高，失去电子被氧化，因此需加入氧化剂才可以实现，A不符合题意；
B．N2→NH3中N元素化合价降低，得到电子被还原，因此需加入还原剂才可以实现，B符合题意；
C．NO→NO2中N元素化合价升高，失去电子被氧化，因此需加入氧化剂才可以实现，C不符合题意；
D．NH3→NO中N元素化合价升高，失去电子被氧化，因此需加入氧化剂才可以实现，D不符合题意；
故合理选项是B。
11．D
【来源】山东省青岛平度市2019-2020学年高一下学期线上阶段测试化学试题
【详解】反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，反应中N元素的化合价降低，被还原，NO为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，CO为还原剂，CO2为氧化产物，N2为还原产物。
只有D符合，
故选：D。
12．A
【来源】黑龙江省龙西北八校联合体2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题
【详解】A．云蒸霞蔚是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，A符合题意；
B．百炼成钢包含着碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化学变化，B不符合题意；
C．火树银花形容张灯结彩或大放焰火的灿烂夜景，烟花燃放和张灯有燃烧，是化学变化，C不符合题意；
D．由于空气中含有的二氧化碳与水的共同作用。二氧化碳溶于水而生成碳酸，所以水滴实际上是具有弱酸性的碳酸溶液，包含化学变化，D不符合题意；
答案选A。
13．C
【来源】吉林省辽源五中2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
【详解】A．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，属于弱酸，存在电离平衡，则次磷酸的电离方程式为H3PO2H++，A错误；
B．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，则NaH2PO2是次磷酸的正盐，B错误；
C．在次磷酸(H3PO2)中P元素化合价为+1价，具有较强还原性，1 mol H3PO2变为最高价，最多可失去4 mol电子，因此利用(H3PO2)进行化学制银反应中，1个H3PO2分子最多还原4个Ag+离子，C正确；
D．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，则该反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，D错误；
故合理选项是C。
14．
【来源】福建省福州市八县一中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
【详解】碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，
故答案为：；
氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为，
故答案为：。
15． Cl2、H＋ Cl2
【来源】湖北省荆州市沙市中学2019-2020学年高一化学过关训练13（第二章化学物质及其变化）
【分析】化合价降低的是氧化剂，具有氧化性，将铁氧化的价态越高，则氧化性越强。
【详解】化合价降低的是氧化剂，具有氧化性，Cl2、H＋化合价都能降低，因此具有氧化性的是Cl2、H＋，铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。同种还原剂，将铁氧化的价态越高，则氧化性越强，因此氧化性强的是Cl2，故答案为：Cl2、H＋；Cl2。
16． CO+2H+=CO2↑+H2O NH+OH-=NH3↑+H2O
【来源】课前-3.4.1离子反应发生的条件-【课前·课中·课后】人教2019版选择性必修1
【详解】①Na2CO3溶液与稀硫酸混合反应生成硫酸钠溶液、CO2气体和H2O，离子方程式：CO+2H+=CO2↑+H2O。
②浓NH4NO3溶液中加入浓NaOH溶液反应生成硝酸钠溶液、NH3和H2O，离子方程式： NH+OH-=NH3↑+H2O
17． 过滤 BaSO4 Ba2+、Cl-、Ca2+、Na+、OH- +2H+=H2O+CO2↑，OH-+H+=H2O Ba(OH)2、Na2CO3、盐酸
【来源】北京市昌平区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
【分析】为除去粗盐水中含有的杂质、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，在粗盐水中加入氯化钡，经过过滤生成硫酸钡沉淀A和溶液A，在溶液A中加入氢氧化钠，生成氢氧化镁沉淀和溶液B，在溶液B中加入碳酸钠生成碳酸钡和碳酸钙，经过滤得到溶液C，在溶液C中加入盐酸得到精制食盐，以此分析解答；
【详解】(1)由上述分析可知，操作a为过滤，故答案为：过滤；
(2)由上述分析知，沉淀A为硫酸钡，其化学式为BaSO4，故答案为：BaSO4；
(3)粗食盐水中含有杂质、Ca2+和Mg2+，加入氯化钡以后除去了，溶液A中含有Ba2+、Cl-、Ca2+、Na+、Mg2+，加入氢氧化钠溶液以后除去了Mg2+得到溶液B，溶液B中含有的离子为Ba2+、Cl-、Ca2+、Na+、OH-，故答案为：Ba2+、Cl-、Ca2+、Na+、OH-；
(4) 试剂2为盐酸，可以与溶液C中的碳酸根和氢氧根反应，其离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，OH-+H+=H2O，故答案为：+2H+=H2O+CO2↑，OH-+H+=H2O；
(5) 首先在粗盐水中加入氢氧化钡，可以除去硫酸根离子和镁离子，溶液中存在的离子有Ba2+、Cl-、Ca2+、Na+、OH-，然后加入碳酸钠除去Ba2+和Ca2+，最后加入盐酸除去和OH-，得到精制食盐，故答案为：Ba(OH)2、Na2CO3、盐酸。
18． Fe 过滤 Cu和Fe Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【来源】湖南辰溪博雅实验学校2018-2019学年高一8月月考化学试题
【分析】工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，可用单质铁置换出铜，则结合流程可知原料①为Fe，操作①为过滤，所得固体为铁和铜，原料②为稀硫酸溶解金属铁，然后过滤得到铜和硫酸亚铁溶液，将二次的滤液合并得到硫酸亚铁溶液，然后通过操作③蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4·7H2O，以此来解答。
【详解】根据以上分析可知原料①为Fe，操作①为过滤，原料②为稀硫酸，操作③蒸发、浓缩、结晶、过滤，则
（1）原料①的试剂为Fe，操作②为过滤；
（2）固体A是Cu和Fe；
（3）根据以上分析可知反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
【点睛】本题考查了无机物推断及物质的鉴别，根据物质的性质、物质之间的反应并结合流程来分析解答即可，题目难度不大
