2022级普通高中学科素养水平监测试卷
化 学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（ ）
A.洗涤 B.粉碎 C.蒸发 D.蒸馏
2.我国航天航空事业迎来飞速发展。下列有关说法错误的是（ ）
A.月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是硅
B.镁铝合金密度小、强度高，广泛应用于航天领域
C.飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料
D.火箭发射时使用偏二甲肼和四氧化二氮作推进剂，是利用燃烧反应提供能量
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.极易溶于水，可用作制冷剂
B.具有还原性，可用于食品抗氧化剂
C.能导电，可用于制造光导纤维
D.受热易分解，可用作化肥
4.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A.化学反应中的能量变化都只表现为热量的变化
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
D.金刚石转化为石墨放热，说明石墨比金刚石稳定
5.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. B.
C. D.
6.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.由与组成的混合物中阴离子总数为
B.1mol由和组成的混合气体中含有的氧原子数为
C.与少量稀硝酸反应，转移的电子数为
D.标准状况下，所含有的分子数为
7.下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
8.已知：。下列说法错误的是（ ）
A.相同条件下，生成在点燃或光照条件下放出的能量不同
B.燃烧生成的气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C.停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
D.可通过原电池将与反应的化学能转化为电能
9.实验室制取少量并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.用装置甲制取气体 B.用装置乙干燥气体
C.用装置丙验证漂白性 D.用装置丁验证的还原性
10.某温度下，在1L恒容密闭容器中加入4.0 mol X发生反应，有关数据如下。
时间段/s 产物Y的平均生成速率/
0~2 0.40
0~4 0.30
0~6 0.20
下列说法错误的是（ ）
A.1s时，Y的浓度大于
B.3s时，Z的体积分数约为66.7%
C.5s时，反应一定达到平衡状态
D.X的平衡转化率为40%
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂—海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A.M极发生的电极反应：
B.海水起电解质溶液作用
C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
D.该锂—海水电池属于二次电池
12.下列实验操作能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 证明Cu和浓反应生成 向少量铜与浓反应后的溶液中慢慢加水，溶液变蓝
B 证明酸性比强 将通入溶液中，有白色沉淀生成
C 证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应 将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生
D 检验晶体中含有 取少量晶体溶于水，滴加NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
13.硅是重要的半导体材料，工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅。
已知：①遇水剧烈反应。
②在流化床反应的产物中，大约占85%，还有等，有关物质的沸点数据如表所示。
物质 Si HCI
沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2
下列说法错误的是（ ）
A.电弧炉中反应的化学方程式为
B.整个制备过程必须严格控制无水无氧
C.流程中涉及的反应均是氧化还原反应
D.提纯的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和蒸馏
14.将mg铜粉加到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中有铜粉剩余，此时共收集到NO气体448mL（标准状况下）。然后向上述混合物中加入稀硫酸至恰好不再反应为止，容器中剩有铜粉1.92g。下列说法正确的是
A.硝酸的浓度为 B.第二次溶解铜的质量为5.76g
C.加入稀硫酸的物质的量为0.24mol D.m=7.68
15.某探究小组研究的反应速率与浓度的关系。反应速率可通过测定减半所需时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据。
实验序号 初始浓度 减半所需时间t/min
① 0.10 10.0 5.0 10
② 0.10 10.0 2.5 20
③ 0.20 10.0 5.0 5
④ 0.10 5.0 5.0 5
分析以上数据所得出的结论错误的是（ ）
A.增大增大 B.增大不变
C.实验①和②的不相等 D.实验③的为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）氢能是极具发展潜力的清洁能源，研究氢气的制备具有重要意义。回答下列问题：
（1）以太阳能为热源，利用纳米级可获得氢气，过程如图所示。整个过程的催化剂为_______（填名称）；过程Ⅰ的化学方程式为________；反应中生成，则同时生成________L（标准状况下）。
（2）水煤气变换反应可用于制备，反应原理如下：。一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，起始时，测得随时间变化如表所示。
0 2 4 6 8 10 12 14
2.00 1.40 1.0 0.76 0.58 0.50 0.50 0.50
（1）该温度下，下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填标号）。
a.容器内混合气体的压强保持不变
b.容器内的体积分数保持不变
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.键断裂，同时有键断裂
（2）内，用表示该反应的平均速率为________。
（3）平衡时的体积分数为________。
（3）实验室用与过量锌粉反应制取氢气时，为了减缓反应速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入适量的________（填标号）。
a.蒸馏水 b.硫酸铜固体 c.硫酸钠溶液 d.硝酸钾溶液
17.（11分）人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。回答下列问题：
（1）冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。制作冷敷袋可以利用________（填标号）。
a.吸热的物理变化 b.放热的物理变化 c.吸热的化学变化 d.放热的化学变化
（2）氨气是重要的化工原料，工业合成氨反应：。已知在、时，拆开键、键和键所需能量分别为和。
①根据上述数据判断，合成氨的反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
②每消耗，反应放出或吸收的热量________。
③将和充入密闭容器中，在相同条件下发生该反应，达平衡时，放出或吸收的热量为，则________（填“>”“＜”或“=”），理由是________。
（3）科学家利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成并取得初步成果，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。
①b电极为________（填“正极”或“负极”），电极反应式为________。
②电池工作时在固氮酶表面发生的反应为________。
18.（13分）研究氮及其化合物的制备性质具有重要的意义。回答下列问题：
Ⅰ.某研究性学习小组设计用如图所示实验装置（夹持仪器省略），制取干燥的氨气并验证的性质。
甲 乙 丙 丁
（1）装置甲中盛放浓氨水的仪器名称是________，锥形瓶中的药品是________。
（2）装置乙的作用是________；装置丙用于收集，应将导管________（填“a”或“b”）延长至集气瓶底部。
（3）实验中观察到丁中CuO粉末变红，戊中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为__________，证明氨气具有________（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是________（填标号）。
a. b. c. d.
Ⅱ.工业制备硝酸的尾气中往往含有NO、，可用NaClO溶液氧化吸收以消除它们对环境的污染。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀硫酸调节）的变化如图所示。
（1）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，反应的离子反应方程式为_____________。
（2）NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是________________。
19.（12分）科学探究与创新意识是化学学科核心素养之一。回答下列问题：
Ⅰ.某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验并得到下表实验结果。
实验序号 A B 烧杯中的液体 灵敏电流计指针是否偏转
① Fe Cu 稀硫酸 有
② Fe Fe 稀硫酸 无
③ Fe Cu 苯 无
④ Fe Cu 浓硝酸 有
⑤ C Fe 氯化钠溶液 有
（1）实验①的导线中电子流向为_________（填“A→B”或“B→A”）。
（2）实验④的导线中电流由A极流向B极，表明负极是___________电极（填元素名称），正极反应式为________。
（3）分析上表有关信息，下列说法错误的是_________（填标号）。
a.烧杯中的液体必须是电解质溶液
b.相对活泼的金属一定做负极
c.钢铁在潮湿的空气中不会被腐蚀
d.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
Ⅱ.某化学兴趣小组研究钠与不同浓度盐酸的反应。
【实验操作】
取5块质量均为0.20g且形状相似的金属钠，分别放入20mL不同浓度的盐酸中，如图所示。
【实验现象与数据】
编号 ① ② ③ ④ ⑤
0.5 1.0 1.5 3.0 6.0
主要现象 钠浮在液面上，四处游动
钠燃烧。溶液澄清 钠短时燃烧。溶液澄清 钠的表面有火花。溶液澄清 钠的表面有少量火花。溶液澄清 钠的周围出现白色浑浊，一段时间后变澄清
钠完全消失所用的时间/s 11 21 37 65 114
经检验，⑤中出现的白色浑浊中的固体为NaCl。
【问题与讨论】
（1）写出钠与盐酸反应的离子方程式________。
（2）实验①中能说明钠与盐酸反应放热的实验现象是________。
（3）在上述实验中，盐酸浓度越大，钠完全消失所用的时间________（填越“长”或“越短”）。
（4）实验⑤中钠完全消失所用的时间最长，反应速率最慢，原因可能是________。
20.（12分）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题：
Ⅰ.以下是硫元素形成物质的“价—类二维图”及含硫物质相互转化的部分信息。
（1）写出A+C→B的化学方程式________，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。
（2）工业上可利用D制备E，其中吸收D制备E时宜选用的吸收剂为________（填“水”或“98.3%浓硫酸”）。
（3）G是一种由四种元素组成的钠盐，写出G与盐酸反应的离子方程式________。
Ⅱ.黄铁矿（主要成分为，杂质为、）是重要的矿产资源，以黄铁矿为原料制备绿矾的工艺流程如下。
已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表。
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
1.5 3.2
3.0 5.0
6.3 8.3
（1）“焙烧”时，为了提高焙烧效率，可以采用的措施有________（写一条即可）；尾气中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收（填标号）。
a.浓 b.稀 c.NaOH溶液 d.氨水
（2）滤渣的主要成分为________；“除铝”需控制的pH范围是________。
（3）“系列操作”包括蒸发浓缩冷却结晶、过滤洗涤、干燥等，检验洗涤干净的实验操作是________。
