山东省泰安市2023届高三下学期二模考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Mn 55 Fe 56 Ge 73
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．预计于2023年发射的中国空间站望远镜运行后将成为太空中最大的望远镜。下列有关叙述错误的是（ ）
A．主镜材料为密度小，性能好的金属铍，铍元素在元素周期表中位于第二周期ⅡA族
B．望远镜需要避免太阳辐射，制作遮阳帆的聚酰亚胺薄膜属于有机高分子材料
C．望远镜需要超低温环境，主动冷却器用氦制冷，氦的分子间作用力很弱，沸点极低
D．望远镜工作的推进剂为和，本身的颜色会随温度升高变为红棕色
2．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”是唐代诗人白居易的著名诗句。下列说法错误的是（ ）
A．红泥的颜色主要来自氧化铁 B．乳和粥的分散质是蛋白质
C．酿酒发酵时有二氧化碳生成 D．酒在人体内被氧化释放能量
3．下列有关化学用语正确的是（ ）
A．（碘酸碘）中碘的化合价为+3、+5
B．用电子式表示氧化钠的形成过程：
C．HF分子间的氢键：
D．砷原子结构示意图：
4．制备并检验性质的装置如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．此实验中浓硫酸表现出强氧化性
B．湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色
C．若将蘸有品红溶液的滤纸换成蘸有酸性溶液的滤纸，现象、原理都相同
D．棉花可用NaOH溶液浸泡，吸收尾气，减少环境污染
5．下列说法错误的是（ ）
A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物相同
B．苯酚和甲醛通过加聚反应可制得高分子材料
C．可用酸性溶液鉴别甲苯和环已烷
D．淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖
6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．图1模拟侯氏制碱法获得 B．图2用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
C．图3验证甲烷与氯气在光照条件下发生反应 D．图4探究苯酚和碳酸酸性强弱
7，短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。
A．甲中含有σ键和π键
B．X的最高价的含氧酸可能为强酸或弱酸
C．简单离子的半径：W
8．5-羟色胺是一种抑制性神经递质，其结构如图所示，五元氮杂环上的原子在同一平面上。下列说法正确的是（ ）
A．分子式为
B．苯环上的一氯代物有2种
C．分子中含有四种官能团，可发生加成、消去、中和反应
D．分子中一定共平面的C原子有9个
9．三甲基铝在常温常压下为无色透明液体，暴露空气中瞬间着火，与水剧烈反应生成甲烷。下列推测不合理的是（ ）
A．Al的杂化方式是
B．与足量反应可得到
C．相同条件下和水反应的剧烈程度：
D．若在空气中发生燃烧，可以用砂子灭火
10．有机化合物基团中，吸电子（吸引电子云靠近）能力：；推电子（排斥电子云偏离）能力：。一般说来，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是（ ）
A．碳原子杂化轨道中s成分占比：
B．羟基的活性：
C．酸性：
D．碱性：
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验现象与实验操作不匹配的是（ ）
实验操作 实验现象
A 已知，为黄绿色，将盛有2 mL 溶液的试管加热 溶液变为蓝色
B 将绕成螺旋状的铜丝伸入到盛有浓硝酸的试管中 铜丝溶解，溶液变为蓝色，生成红棕色气体
C 向盛有4.0mL 溶液的试管里逐滴滴加氨水至过量 先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液
D 用玻璃棒摩擦装有过饱和醋酸钠溶液的试管内壁 有晶体析出
12．工业上以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备流程如下：
已知水合肼（）不稳定，具有强还原性。下列描述正确的是（ ）
A．反应①和反应③中浓硫酸均做催化剂
B．反应②中，消耗3mol 时，失去10mol电子
C．反应④制备水合胼时应将氨水逐滴滴入NaClO溶液中
D．的空间构型为直线形
13．局部麻醉剂普鲁卡因的结构式如下（代号：X），已知普鲁卡因的阳离子（代号：）的电离常数。
X能够透过神经鞘的膜，基本上不能透过神经鞘膜。下列说法错误的是（ ）
A．X在的作用下水解，生成两种盐
B．将普鲁卡因制成盐酸盐有助于增加其水溶性
C．pH为7时，盐酸普鲁卡因溶液里的，表明该条件下麻醉效果差
D．用一个氢原子取代X分子里的一个乙基得到麻醉剂Y，Y的碱性小于X，则相同条件下Y盐酸盐的麻醉效果不如X盐酸盐的麻醉效果
14．NO—空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保一体化，某兴趣小组用该电池模拟工业处理废气和废水的过程，装置如图。下列说法错误的是（ ）
A．b膜为阴离子交换膜
B．乙池中总反应的离子方程式为：
C．当浓缩室得到4L浓度为的盐酸时，M室溶液的质量变化为36g（溶液体积变化忽略不计）
D．若甲池有5.6L参加反应，则乙池中处理废气（和NO）的总体积为15.68L
15．二元有机酸（）的电离常数、。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中与的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
已知：①HY是一元强酸，易溶于水
②，
A．NaHX溶液显碱性
B．溶度积
C．b点：
D．若0.1mol BaX溶于25mL HY溶液中得到c点溶液，则
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（11分）快离子导体是一类具有优良导电能力的固体电解质。图1和图2是潜在的快离子导体材料的结构示意图。回答下列问题：
（1）基态S原子的价电子排布式为______。
（2）第二周期元素中第一电离能介于B和F之间的元素有______种。
（3）图1所示晶体中，每个与______个呈四面体结构的离子相邻。
（4）当图2方格内填入时，恰好构成氯化钠晶胞的，且氯化钠晶胞参数a=564pm。氯化钠晶体中，填充在氯离子形成的空隙中，每一个空隙由______个构成，空隙的空间形状为______。
（5）温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，晶体的导电性增强。该晶体导电时，③迁移的途径有两条：
途径1：在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝（距离为x）迁移到空位。
途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道（如图3，小圆的半径为y）迁移到空位。已知：，，，。
①x=______，y=______（保留一位小数）；
②迁移可能性更大的途径是______（填“途径1”或“途径2”）。
17．（13分）电解金属锰阳极渣（主要成分，杂质为、、CuO）和黄铁矿（）为原料可制备，其流程如图所示：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”过程中，滤渣Ⅰ的主要成份为S、______（填化学式）。
（2）“酸浸”过程中、的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图1所示。
20~80min，浸出Mn元素的主要离子方程式为______。
80~100min时，浓度上升的原因可能是______。
（3）“除Fe、Cu”过程中依次加入的试剂X、Y为______（填序号）。
A．、 B．、 C．、
（4）硫酸锰晶体的溶解度曲线如图2，由溶液获得晶体的系列操作为______、洗涤、下燥。
（5）“真空热解”过程中，测得固体的质量随温度变化如图3所示。需控制的温度为______。
（6）由溶液制取的另一种方案是：向溶液中加入氨水，产生沉淀和少量，滤出，洗净，加水打成浆，浆液边加热边持续通空气，制得。沉淀加热通空气过程中，7小时之前，溶液的pH=6，7小时之后迅速下降，原因是______。
18．（12分）高纯二氧化锗主要用于生产光学及半导体用的锗材料。实验室通过下列装置（加热及夹持装置已略去）以二氧化锗粗品（含少量）为原料制备，进一步制得晶体，再加热干燥制得纯度较高的。实验开始时，仪器a加入NaOH溶液，与粗品充分反应后，通入氯气，再通过仪器a滴加浓盐酸。已知：①熔点为-51.5℃，沸点为86.6℃，易水解
②、与NaOH溶液反应生成、，与盐酸反应生成有毒的（沸点130.2℃），（沸点160℃）。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______，接口b须连接仪器______（填仪器名称）。
（2）向二颈烧瓶中加入NaOH溶液，当观察到______时，停止滴加。
（3）通入适量氯气的目的是______（用离子方程式表示）。
（4）实验过程中必须防止烧瓶中盐酸浓度过低，其目的是______。
（5）将e中的液体与蒸馏水按一定比例进行混合，密封静置12小时，可得到晶体，此过程中的化学方程式为______，该操作时保持较低温度有利于提高产率，其可能的原因是______（答一条即可）。
（6）二氧化锗（M=105）的纯度采用碘酸钾滴定法进行测定。称取0.5000g二氧化锗样品，加入氢氧化钠溶液在电炉上溶解，用次磷酸钠还原为，选用适当指示剂，用酸化的的碘酸钾标准溶液滴定，消耗碘酸钾的体积为15.80mL。判断滴定达到终点时的现象是______，此样品中二氧化锗的质量分数是______（保留2位小数）。
已知：①该实验条件下亚磷酸钠不会被碘酸钾氧化；
②（未配平）
19.（12分）升压药物盐酸米多君（TM）及其关键中间体B的合成路线（部分条件略去）如下所示：
回答下列问题：
（1）TM分子中含氧官能团名称是______。
（2）物质B的结构简式为______。上述合成路线中属于加成反应的是______（填序号）。
（3）反应①的原子利用率为100%，该反应的化学方程式为______。
（4）符合下列条件的A的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
①含有苯环结构
②1mol该物质分别与足量溶液、金属钠反应生成1mol 、1mol
③含有手性碳原子
写出其中苯环上仅有一个支链且核磁共振氢谱中有6个峰的分子的结构简式______。
（5）已知：
根据上述合成路线和相关信息，设计以和流程中相关试剂为原料制备的“绿色化学”合成路线（其他试剂任选）。
20．（12分）苯的氢化是研究液态储氢材料的方向之一。相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环已烷的能量变化如图所示；
回答下列问题。
（1）用系统命名法命名为______；根据图中信息推理，下列说法不正确的______（填序号）。
A．，说明碳碳双键加氢吸收的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B．，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
C．，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D．上图中的不饱和烃含有相同官能团
（2）一定温度下，苯蒸气和氢气混合发生反应，生成、、。
（1）向密闭容器中充入1mol苯蒸气和4mol ，平衡时混合气体中环己烷的体积分数50%______（填序号）；
A．一定大于 B．一定小于 C．可能等于 D．可能大于
（2）向密闭容器中充入2mol苯蒸气和2.5mol ，测得苯的转化率和产物选择性如图1所示（），已知：平衡时气体总压强为30MPa。20min时的分压变化速率为______。由生成反应的平衡常数______（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）
（3）一定条件下，如图2所示装置可实现有机物的电化学储氢。阴极气体产物除环己烷和外，无其它有机产物。阴极上苯生成环己烷的电极反应式为______；阴极产生的物质的量为______mol。
化学试题（A）参考答案及评分标准
说明：1．每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．B 3．A 4．D 5．B 6．C 7．B 8．D 9．C 10．D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．AB 12．BD 13．D 14．CD 15．B
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（11分）
（1）（1分） （2）4（1分） （3）4（2分） （4）6（1分） 正八面体（1分）
（5）①24.8pm（2分） 47.2pm（2分）②途径2（1分）
17．（13分）
（1）（1分）
（2）（2分）
80~100min时，剩余较少，浸出的与接触机会减少，所以浓度上升（2分）
（3）B（2分）
（4）蒸发浓缩，结晶，趁热过滤（2分）
（5）1000-1200℃（2分）
（6）开始时发生被氧化生成水，溶液pH无明显变化；7小时后被氧化，生成，溶液pH减小（2分）
（也可用方程式表示：，故溶液pH无明显变化；
，溶液pH减小）
18．（12分）
（1）恒压滴液漏斗（1分） 温度计（1分）
（2）固体恰好溶解完全（1分）
（3）（2分）
（4）保证HCl氛围，防止水解（1分）
（5）（2分）
该水解反应为放热反应，温度较低时平衡常数较大，反应物平衡转化率更高（1分）
（6）当滴入最后半滴标准液，溶液突变为蓝色，且半分钟内不褪色（1分） 99.54%（2分）
19．（12分）
（1）羟基、醚键、酰胺基（1分） （2）（1分） ①②（1分）
（3）（2分）
（4）13（2分） （2分）
（5）（3分）
20．（12分）
（1）1，3—环己二烯（1分） AD（2分）
（2）①B（1分） ②0.3（2分） 0.003（2分）
（3）（2分）
