2023届中考化学二轮专题复习—流程题
1．（2023·广东珠海·统考一模）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2），某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程如图。
(1)溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为______（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
(2)固体甲中所含有的难溶性物质为______和CaCO3。
(3)往溶液乙中加入适量的盐酸的目的是______。
(4)生理盐水是医疗上常用的一种溶液。某化学兴趣小组为了测定生理盐水的溶质质量分数，取生理盐水650g，加入足量的硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为14.35g，计算该生理盐水的溶质质量分数______。（计算结果精确到0.1%）
2．（2023·广东·九年级专题练习）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
(1)从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于______。
A．有害垃圾 B．可回收垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾
(2)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是______。
(3)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为______。
(4)溶液乙中只含有一种溶质，该溶质的化学式为______。
(5)据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是______（填元素符号）。
3．（2023·贵州贵阳·校联考一模）金属、金属材料的使用推动了人类社会发展。
黄料：铸造钱币用的白铜是铜、镍（Ni）合金，镍是银白色固体、金属活动性弱于铁，能与盐酸、稀硫酸反应生成+2价的可溶性镍盐和氢气。
(1)白铜的硬度______（选填“大”或“小”）于纯铜。
(2)为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案，并进行实验。
①步骤1中加入过量稀盐酸的目的是______，固体A是______。
②写出步骤2中发生反应的化学方程式______。
(3)若要设计实验验证铁、镍、锌的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能达到实验目的的是______（填序号）。
A．Zn、Ni、FeCl2溶液 B．Fe、Ni、ZnCl2溶液
C．Fe、Ni、Zn、稀盐酸 D．Ni、FeCl2溶液、ZnCl2溶液
4．（2023·广东广州·广州大学附属中学校考一模）某制碱工厂以海水中提取的粗盐水为原料制纯碱，部分工艺流程如图。粗盐水主要含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质。
(1)流程Ⅰ中，依次加入三种试剂，其中加入过量Na2CO3溶液的目的是______，过滤1后的溶液中阴离子成分______，固体的成分______（填化学符号）。
(2)流程Ⅱ通过氨化、碳酸化后得到的碳酸氢钠，与过滤1后溶液的主要成分发生复分解反应，化学方程式______。
(3)流程Ⅲ发生的化学反应方程式______。
(4)若向滤液NH4Cl中加入熟石灰，可获得一种该流程可循环使用的物质是______。
(5)求算粗盐水中NaCl的溶质质量分数，一定需要的数据组合是______。（填字母序号）
A．纯碱的质量
B．加入NaOH溶液的溶质质量
C．加入Na2CO3溶液的溶质质量
D．加入BaCl2溶液的溶质质量
E．过滤1得到的固体加酸充分溶解后剩下固体的质量
F．粗盐水的质量
5．（2023·重庆·模拟预测）能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，如图为天然气合成氨的工艺流程。
(1)①处加入Fe2O3 H2O的目的是_______，生成物FeS中硫元素化合价为_______。
(2)③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3)，该反应的化学方程式是_______。
(3)该流程中参与循环的物质是_______。
6．（2023·江苏无锡·模拟预测）同学们在实验室废液桶中收集了含有大量FeSO4和CuSO4的废水，为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费，设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：
(1)所加物质X是__________。加入溶液Y后发生反应的化学方程式为_________。
(2)根据流程可知，硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而_________。
(3)某同学通过实验验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列所选试剂不可行的是________。
①Cu、Ag、FeSO4溶液
②Fe、Ag、CuSO4溶液
③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
(4)向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Fe，溶液质量与加入Fe的质量关系如图所示，下列说法不正确的是_______。
A．a点溶液中的溶质有2种
B．在b-c段溶液中，没有硝酸银剩余
C．取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生
D．从该图像可以判断Fe、Cu、Ag金属的活动性顺序
7．（2023·山东济宁·统考一模）某科学兴趣小组，在实验室用废渣（主要为，还含有C、、等少量杂质）来制取，过程如图所示：
(1)“酸浸”中加过量稀盐酸溶液的目的是______。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分为______（填化学式）。
(3)写出“除铁镁”时发生反应的化学方程式______（任写一个即可）。
(4)为不产生副产品，可用______（填化学式）溶液代替NaOH溶液开展实验。
8．（2023·安徽池州·校联考二模）某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下（提示：含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水）。
(1)“灼烧”的目的是___________。
(2)“酸浸”时发生反应的化学方程式___________。
(3)操作Ⅰ的名称是___________，经操作Ⅰ分离所得溶液中含有的阳离子有___________。
(4)“酸浸”时所加硫酸溶液过量的原因是___________。
9．（2023·安徽合肥·校考模拟预测）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。
(1)化石燃料的燃烧是碳排放的主要因素，化石燃料主要包括煤、石油和______。
(2)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是______。
(3)写出捕捉室内发生的反应______（写化学方程式）。
(4)高温反应炉得到的二氧化碳可以储存应用，写出其一种用途______。
(5)澄清石灰水也能与CO2反应，但在工业上不宜直接用澄清石灰水来捕捉CO2的原因是______。
10．（2023·辽宁鞍山·校考一模）利用海水提取粗盐，提纯氯化钠的过程如图所示。
回答下列问题：
(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量_________（填“增大”“不变”或“减小”）。
(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 （填相应的字母）。
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
C．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
(3)粗盐提纯的过程中，其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是__________。
(4)用氯化钠固体配制100g质量分数为6％的氯化钠溶液。配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签
其正确的实验步骤顺序是_________（填字母）。
11．（2023·山东日照·日照市新营中学校考一模）用“海水晒盐”的方法得到的粗盐中，往往含有可溶性杂质（主要是、、）和不溶性杂质（泥沙等），需进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。使用以下试剂NaOH溶液、溶液、溶液、稀盐酸，粗盐提纯的部分流程如下图，据图回答问题。
(1)操作a的名称是______。
(2)若试剂③为NaOH溶液，则加入试剂①发生反应的化学方程式为______。
(3)溶液N的pH______7（选填“>”、“=”、“<”）。
(4)沉淀E含有______种物质。
(5)加入过量目的是除去______（写化学式）。
12．（2023·山东泰安·东平县实验中学统考一模）青岛海洋资源十分丰富，以下是青岛市对海水资源的部分利用。
(1)工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐，过程如图所示：
①试剂X为________（填字母序号）。
A．NaOH B．KOH C．NaNO3
②滤渣中的物质为_________（填写物质化学式）。
③加适量盐酸的作用是为了除去_________（填写物质化学式）。
(2)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染。某化学项目小组设计联合制碱法的模拟流程如图所示。
①通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是_______（填“NH3”或“CO2”）。
②吸氨碳化塔中温度控制在30℃~35℃，发生反应的化学方程式为____________。
③该流程中能循环利用的物质是__________。（填化学式）
(3)氯化钠可制取84消毒液。84消毒液的有效成分为次氯酸钠（化学式为NaC1O）。要配制6000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为6%的“84消毒液”的质量是__________g。
13．（2023·安徽合肥·校考模拟预测）胆矾可作为制作截料、杀虫剂等原料，利用旧干电池的钢帽(含铜、锌)制备胆矾(CuSO4 5H2O晶体)的简易液积如下。
已知：氧化锌能与氢氧化钠反应，氧化铜不能与氢氧化钠反应。
(1)焙烧炉中铜发生反应的基本反应类型为______。
(2)碱浸槽中氧化锌与氢氧化钠溶液反应生成Na2ZnO2溶液和一种常见的氧化物，反应的化学方程式为______。
(3)酸浸槽中为加快反应速率，可采取的措施为______ (任答一点即可)。
(4)结晶池中分离胆矾和母液的操作名称为______。
(5)胆矾的名称为五水硫酸铜，则明矾(名称为十二水硫酸铝)的化学式为______。
14．（2023·云南临沧·统考一模）完成下列小题
(1)请用适当的化学用语填空。
①3个氦原子___________。
②8个二氧化硫分子___________。
③2个碳酸根离子___________。
(2)硅材料是二十一世纪电子工业的基础，工业上利用石英砂（主要成分是SiO2）制备高纯硅和高纯二氧化硅的主要工艺流程如图所示。
①反应前将石英砂进行粉碎，其目的是___________。
②反应①中体现了焦炭的___________性。
③用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种气体单质，该反应的化学方程式为___________。
④由三氯甲硅烷(HSiCl3)转变为纯硅时，反应要在无氧环境中进行的原因是___________（写一条）。
15．（2023·广东珠海·珠海市第九中学校考一模）回收利用废金属可减少资源浪费、保护环境。某工厂利用含铜废料(含Cu、Zn及不溶于水、不参加反应的其他杂质)制取铜并得到硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)，硫酸锌晶体在工农业上有广泛用途。主要流程如下：
已知：①
②硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)在80~95℃时分解为ZnSO4和H2O
(1)为了加快反应速率，可在反应前将含铜废料_______。
(2)操作①的名称是_______，稀硫酸要过量的原因是_______。
(3)溶液A中含有的阳离子有____(写离子符号)；写出操作②发生反应的化学方程式_____(写一个)；
(4)已知ZnSO4·7H2O在39℃以上会逐步失去结晶水，操作④应选_______(填字母)；
A．加热蒸发F溶液 B．过滤 C．加热浓缩，冷却结晶后过滤
(5)实验室用ZnSO4·7H2O晶体配制100g质量分数为10%的ZnSO4溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：A 称量及量取B．计算C．溶解D．装瓶贴标签
其正确的实验步骤顺序是_______(填字母)。
②将已配好的100g质量分数的10%的ZnSO4溶液稀释成质量分数为5%的ZnSO4溶液，需要再加入水的质量是_______g。
16．（2023·安徽·一模）从海水中可制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示，请回答有关问题。
(1)过滤的操作要领是“一贴，二低和三靠”，这里的“一贴”指的是_______________，蒸发过程中玻璃棒的作用是________________。
(2)在上述流程中，先向饱和食盐水中通入过量的氨气，再通入过量的二氧化碳的原因是________________。
(3)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：________________。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B（含有NH4Cl）中加入过量Ca（OH）2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是________________。
17．（2023·山西晋中·统考一模）我国古代用硝土（含KNO3和少量NaCl、CaCl2、泥沙等）制取硝酸钾的主要流程如图所示。（提示：草木灰的主要成分为K2CO3，杂质不参与反应。）
(1)步骤I、Ⅱ中搅拌的作用是________________。
(2)结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，步骤IV在较高温度下过滤的原因是_______________。
(3)溶液2中溶质的成分一定有KNO3、NaCl和_______________。（填化学式）
18．（2023·安徽·校联考模拟预测）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图所示。
(1)饱和食盐水即饱和的氯化钠溶液，从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有__________（填元素符号）。
(2)母液中得到氯化铵固体的操作是蒸发结晶，该操作中所用玻璃棒的作用是__________。
(3)加热NaHCO3晶体制得纯碱的化学方程式是___________。
(4)写出氯化铵的一种用途：_________。
(5)通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是_________（填“NH3”或“CO2”）。
参考答案：
1．(1)玻璃棒
(2)氢氧化镁/Mg(OH)2
(3)去除过量的氢氧化钠和碳酸钠
(4)0.9%
2．(1)B
(2)过滤
(3)2 Al + 3 H2SO4＝Al2（SO4）3 + 3 H2↑
(4)Cu（NO3）2
(5)Al > Cu > Ag或Al、Cu、Ag
3．(1)大
(2) 使样品中的金属镍充分反应 铜 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑和Zn+NiCl2=ZnCl2+Ni
(3)AC
4．(1) 去除溶液中的氯化钡和氯化钙 Cl-、OH-、 BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4
(2)NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
(3)
(4)氨气/NH3
(5)ABCF
5．(1) 除去硫化氢气体 -2
(2)
(3)
6．(1) 铁/
(2)增大
(3)①
(4)A
7．(1)将碳酸钙完全转化为氯化钙
(2)C
(3)或
(4)Ca(OH)2
8．(1)将废料中的铜转化为氧化铜
(2)
(3) 过滤 Cu2+、H+
(4)使氧化铜完全反应
9．(1)天然气
(2)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(4)灭火
(5)氢氧化钙微溶于水，吸收的二氧化碳较少
10．(1)不变
(2)AC
(3)搅拌，防止局部温度过高液滴飞溅
(4)BACD
11．(1)过滤
(2)
(3)>
(4)4
(5)MgCl2、BaCl2
12．(1) A CaCO3、Mg（OH）2 Na2CO3、NaOH
(2) NH3 CO2
(3)30
13．(1)化合反应
(2)ZnO+2NaOH= Na2ZnO2+H2O
(3)搅拌/增大稀硫酸的浓度等
(4)过滤
(5)KAl(SO4)2 12H2O
14．(1) 3He 8SO2
(2) 增大反应物的接触面积，加快反应速率（或其他合理答案） 还原 防止生成的硅在高温条件下被氧化（或防止加热时氢气与氧气混合发生爆炸）
15．(1)粉碎
(2) 过滤 使废料中的锌和铜完全反应
(3) Zn2+、Cu2+、H+
(4)C
(5) BACD 100
16．(1) 滤纸紧贴漏斗内壁 搅拌，防止液体受热不均而飞溅
(2)碱性溶液可以增大二氧化碳的溶解
(3)
(4)NH3
17．(1)加速溶解或受热均匀
(2)防止硝酸钾晶体析出
(3)KCl
18．(1)Na、H/ H、Na
(2)使液体均匀受热，防止液体飞溅
(3)
(4)氮肥（合理即可）
(5)NH3
