专题2.4 物质组成的表示
——化学式与化合价
1.能说出几种常见元素的化合价（A）。
2.能用化学式表示某些常见物质的组成（B）；利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算（C）；能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量(B)。
一、化学式与化合价考查思路
（一）由物质的化学式求某元素的化合价，并判断元素化合价在反应前后的变化，如第1、4、5题都是根据“在化合物里，正负化合价代数和为零”求NaClO中氯元素的化合价；第2（B）、3（2）题不但要求写出化学式，还要判断出元素的化合价，说出变化情况。
1.“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为 。
[2013年]
下图是高温下某反应的微观过程。下列说法中正确的是
A．该反应属于复分解反应 B．该反应中元素的化合价没有变化
C．图中的两种化合物都属于氧化物 D．该反应所得生成物的质量比为1:1
[2014年]
3.下图是某反应的微观示意图。
图中的单质为 ；该反应前后化合价没有发生变化的元素为 ； 生成物的质量比为 。
[2015年]
4.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO)。NaClO中氯元素的化合价为
A. -1 B.+1 C. +5 D. +7
[2021年]
5. 日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是
A. 氯化钠（NaCl） B. 次氯酸钠（NaClO）
C. 氯酸钠（NaClO3） D. 亚氯酸钠（NaClO2）
[2022年]
（二）根据组成元素写出物质的化学式，如第6题要求先判断出地壳中含量居前两位的元素O和Si，然后写出形成化合物的化学式SiO2；第7题要求先判断出地壳中含量最多的金属元素Al，然后写出形成氧化物的化学式Al2O3。
6．地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为 。
[2016年]
7．地壳中含量最多的金属元素所形成氧化物的化学式为 。
[2017年]
二、利用相对原子质量进行物质组成的简单计算考查思路
（一）考查由相对原子质量求物质的相对分子质量，如第8（B）、10（C）题要求写出氨气、氧气、氮气、水及一氧化碳、一氧化氮、氮气、二氧化碳的化学式，进一步求出它们的相对分子质量，并比较大小；第9（2）题要求先求出C2H2、O2、CO2、H2O、CO五种物质的相对分子质量，然后由“质量除以相对分子质量再比”求出五种物质的化学计量数之比。
8．下图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是
A.属于置换反应 B.相对分子质量最小的是NH3
C.生成丙和丁的质量比为1︰3 D.氢元素化合价在反应前后没有变化
[2017年]
9．在点燃条件下，2.6 g C2H2与7.2 g O2恰好完全反应，生成6.6 g CO2、1.8 g H2O和x g CO。则x= ；化学方程式为________________ ______________。
[2015年]
10.右图为治理汽车尾气反应的微观示意图。下列有关说法正确的是
A.图中只有两种氧化物 B.该反应属于置换反应
C.相对分子质量最大的是 NO D.生成丙和丁的质量比为 7:22
[2020年]
（二）由相对原子量求某元素的质量分数，如第11、12、13、14、15题由氧化铁、碳酸钙的化学式求出铁、钙、氧的质量分数分别是70%、40%、30%，就可以推断出11题中的甲、13题中的D、15题中的A是氧化铁，14题中的Z是碳酸钙；第16题要求列出四种物质中氧元素质量分数的比例式，把分子变相同，比较分母大小。
11．右图中，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。
反应①和②的化学方程式分别为 、 ；试剂B是 （填化学式）溶液；反应③的发生需要氧气和水，其化学方程式 。
[2013年]
12.A、B、C、D均含同一种元素，它们的转化关系如右图（部分物质和反应条件略去）。
A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱。则A的一种用途是___；B的化学式为_____；由C转化为D的化学方程式为______。
[2017年]
13．A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如右图（部分物质已略去）。
A是目前世界年产量最高的金属；D属于氧化物，氧元素质量分数为30%．B的化学式为 ，D→E的化学方程式为 ，C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式为 。
[2019年]
14.若三种物质均含有钙元素；X 可以用来改良酸性土壤；Z 为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为 40%。Y 的化学式为 。
[2020年]
15.A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如右图所示（“→ ”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。
已知:A为氧化物，其中金属元素显+3价，其质量分数为70% ，B为单质；E为难溶性碱;A→B 是工业制取B的主要原理。A的化学式为 ______; D→E的化学方程式为 ；C与B可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为 。
[2021年]
16.生活中常使用消毒剂来杀菌、消毒。下列几种消毒液的有效成分(括号内物质)中，氧元素的质量分数最大的是
A.双氧水消毒液(H2O2) B.“84”消毒液(NaClO)
C.酒精消毒液(C2H5OH） D.过氧乙酸消毒液(C2H4O3）
[2020年]
（三）考查根据物质的化学式求某元素的质量，并推出物质的化学式，如第17（2）题就需根据CO2、H2O求出碳、氢的质量，进一步求出青蒿素中氧的质量。第18（2）题需先求出氧化铜中铜的质量分数80%，然后求出反应前（后）固体中铜元素的质量，最后算出反应后固体氧化铜的质量，即求出反应生成水和二氧化碳的质量之和。第19题需先确定X含C、O二种元素（反应前后氢元素质量相等，CO2和H2O中氧质量之和9.6g+3.2g=12.8g，故X含氧元素质量为：16g-12.8g=3.2g和碳元素质量为：3.6g-1.2g=2.4g），再求出C、O二种元素原子个数之比为：1:1，确定出X的化学式是CO，进一步求出O2与CO化学计量数之比：5:2。第20题先由二氧化碳质量和氧元素质量分数求出C元素质量，再算出O、H质量，由氢元素质量求出生成 H2O的质量。第21题先求出N2O4的质量，由N2O4、CO2、H2O、N2的质量求出有机物中C、H、N的质量，再求出C、H、N的原子个数比，结合有机物相对分子量为60推出化学式C2H8N2。
17．葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中所含人体必需的微量元素是 。2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1 g青蒿素燃烧生成33.0 g CO2和9.9 g H2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为 。
[2016年]
18.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为___；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为__________g。
[2018年]
19. 一定条件下，4.8 g CH4与16.0g O2恰好完全反应，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物质X。则X的质量为________g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为_________。
[2014年]
20.现有乙醇和乙醛(CH3CHO) 的混合物 13.4 g，完全燃烧后生成 26.4 g CO2，则生成 H2O 的质量为 g。
[2020年]
21.某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26.4gCO2, 21.6g H2O和 25.2gN2，实验测得其相对分子量为60,则该有机物的化学式为 。
[2021年]
1.强化化学用语，特别是元素符号、化合价的记忆，掌握化合物化学式的书写方法（正价写左，负价写右；等价结合，交叉写数）及根据化合物中元素化合价代数和为零来判断某元素的化合价。
2.掌握化学式表示的意义：化学式在宏观上表示一种物质及物质的组成（即所含元素种类），微观上（由分子构成的物质）表示一个分子及分子的构成（即所含原子总数和各种原子的个数比）；由原子直接构成的单质，此时元素符号除表示一种元素和这种元素一个原子外，还表示这种物质。
3.掌握有关化学式的计算：先找出所有组成元素，抓住化学式中的两个量：相对原子质量和原子个数，先把相对原子质量乘于原子个数，相加得相对分子质量，相比得元素质量比，除以物质相对分子质量得质量分数。有关化学式的计算公式如下：（以化合物AaBb为例）。
⑴ AaBb相对分子质量=A相对原子质量×a+B相对原子质量×b
⑵ A、B元素的质量比=
⑶ A的质量分数= ×100%
⑷A的质量=化合物AaBb的质量×A的质量分数
4.化学式中，原子个数之比等于其元素质量除以相对原子质量，然后相比。化学方程式中，化学计量数之比等于物质质量除以相对分子质量，然后相比。
1．“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸(化学式为C76H52O46)具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是
A．属于氧化物 B．由碳原子、氢分子和氧分子构成
C．氢元素的质量分数最小 D．碳、氧两种元素的质量比为76:46
2.“三氯生”是一种高效广谱抗菌剂，广泛用于牙膏、药皂、洗面奶、空气清新剂等。下面关于三氯生（C12H7Cl3O2）的说法中错误的是
A.三氯生中含有氧分子 B.三氯生由碳、氢、氯、氧四种元素组成
C.三氯生是一种有机物 D.一个三氯生分子共含有24个原子
3. 在许多国家和地区蔓延的禽流感疫情已对人类健康构成威胁，世界卫生组织推荐达菲作为应对可能的禽流感大流行的储备用药。达菲的化学式为C16H28 N2O4·H3PO4。下列关于达菲的叙述中正确的是
A．达菲分子由六种元素组成 B．达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比是192∶28︰31
C．达菲由16个碳原子、28个氢原子、1个四氧化二氮分子和一个磷酸分子组成
D．使用达菲后就没有必要再研发新的抗禽流感药物了
4．市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。下列关于碘酸钾的说法正确的是
A.碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为1:1:3 B.碘酸钾中碘元素的化合价为+5
C.碘酸钾的相对分子质量为182 D. 碘酸钾中碘元素的质量分数为69.8%
5．2017年7月19日，人社部将西达本胺等36种药品纳入最新医保目录。西达本胺由分子构成，其化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法不正确的是
A.西达本胺中C、H、F、N、O元素质量比为264∶19∶19∶56 ∶32
B.西达本胺的相对分子质量为371
C.一个西达本胺分子中含有48 个原子 D.西达本胺中氟元素的质量分数约为4.87%
6.染发时常用到对苯二胺（C6H8N2）作着色剂，下列关于对苯二胺的说法中正确的是
对苯二胺中C、H、N三种元素的质量比为12∶1∶14
B.一个对苯二胺分子是由6个碳元素、8个氢元素和2个氮元素组成的
C.对苯二胺是由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的
D.对苯二胺的相对分子质量为108
7．下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。下列有关说法正确的是
A．图中单质的化学式为O2 B．该反应属于置换反应
C．生成物的水溶液呈中性 D．生成物中氯元素的化合价分别为-1和+l
8.目前，生产自来水使用适量的氯气，因为氯气(Cl2)可以和水反应得到HCl和HClO(次氯酸)，HClO能杀菌消毒。而新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)的效果更好，且对人体无害。下列有关说法错误的是
A．实验室一般不用自来水配制纯净试剂 B．HClO中氯元素的化合价为+1价
C．Na2FeO4中铁元素的化合价为+3价 D．Na2FeO4中高铁酸根的化合价为-2价
9．下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是
A. C60 B. O2 C. H D. Au
10.按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在HCl、X、HClO、KClO3中，X代表的是
A．NaCl B. KClO C. Cl2 D. ClO2
(
执行标准：
GB1412-99
主要成分：碳酸钙
含量：每片含碳酸钙
0.75g
XX
公司出品
)11.缺钙会导致儿童发育不良或佝偻病。小明从食物中摄入钙
元素不足，每天还需要服用2片某种钙片。该钙片标签的部分内容
如右图（钙片中只有碳酸钙含钙元素），小明每天从食物中，摄入
钙元素的质量为
A.0.30 B.0.60g C.0.75g D.1.50g
12.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是
A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12∶1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1∶2
13．要使二氧化硫和三氧化硫中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫与三氧化硫的质量之比应为
A.3︰5 B.3︰2 C.4︰5 D.6︰5
14. （2020·常州市）地壳中的元素分布如图，其中区域②代表的元素是
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
15.（2020·常州市）景德镇的高岭土【主要成分：Al2(Si2O5)(OH)n】是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素质量比为3∶8，则
A. n=1 B. n=2 C. n=3 D. n=4
16.（2020·泰州市）水杨酸（C7H6O3）能有效抑制葡萄球菌和大肠杄菌。下列有关说法正确的是
A. 水杨酸由三种元素组成 B. 水杨酸中氢元素的质量分数最大
C. 1个水杨酸分子中含有20个原子 D. 水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为2：1
17.（2020·永州市）2020年1月21日，中科院武汉病毒研究所申报了瑞德西韦（Remdesivir） 的中国发明专利，瑞德西韦是治疗新冠病毒肺炎的一种临床试验抗病毒药物，其化学式为C27H35N6O8P．下列关于瑞德西韦说法错误的是
A．瑞德西韦属于有机化合物 B．瑞德西韦中N、O元素的质量之比为3：4
C．瑞德西韦的相对分子质量为602 D．一个瑞德西韦分子中含有77个原子
18．（2021 黑龙江）甲和乙在一定条件下反应，生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列判断正确的是
A．此反应涉及四种化合物 B．反应前后原子种类不改变
C．反应前后各元素的化合价都没有改变 D．甲物质由碳原子和氧原子组成
19．（2021 深圳）如图所示，下列说法错误的
A．反应Ⅰ前后原子数目不变 B．反应中甲与乙的分子个数比为1：1
C．反应Ⅱ丙中N的化合价﹣3价 D．想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生
（2021 眉山）乙烯产量是衡量一个国家或地区石油化工发展水平的标志。乙烯具有广泛用途，如可以合成装食品用的聚乙烯塑料袋，也可以发生如图所示的反应合成乙醇。
则下列说法正确的是
A．酒精灯失火时用湿毛巾盖灭是利用了降低着火点的原理
B．聚乙烯塑料属于有机高分子材料 C．如图所示说明了分子在化学变化中不可分
D．据图所示可知，乙醇分子中碳元素、氢元素、氧元素质量比为2：6：1
21．（2021 金华）据报道，科学家已在实验室利用催化剂，实现常温常压下将甲酸分解制出氢气。其变化前后的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．甲酸由碳、氢、氧三种原子组成 B．甲酸相对分子质量为46克
C．丙分子中碳、氧原子个数比为2：1 D．由乙分子构成的物质是单质
22．（2022·江苏徐州）生活中常对一些场所进行消毒以保障人体健康。下列几种消毒剂的叙述正确的是
A．二氧化氯（ClO2）由1个氯原子和1个氧分子构成
B．次氯酸钙[Ca（ClO）2]中氯元素的化合价为+1价
C．正丙醇（C3H8O）的相对分子质量为60g
D．过氧乙酸（C2H4O3）中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3
23．（2022·江苏扬州·中考真题）乳酸可用作饮料中的酸味剂，分子式为C3H6O3.下列说法正确的是
A．分子中含12种元素 B．碳、氢元素质量比为1：2
C．每个乳酸分子中含有3个水分子 D．相对分子质量为(12×3+1×6+16×3)
24．（2021·江苏无锡）将0.72g草酸亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，500～600℃时，容器中的固体质量保持0.4g不变。所得物质的化学式为
A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4
25．最近，科学家确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON），丙烯酰胺的相对分子质量是_________，碳、氢、氧、氮元素的质量比为_______，氮元素的质量分数为_______。
26.下列是生活中常见的物质：①熟石灰②纯碱③铁粉。请选择适当的物质用化学式填空。
（1）在食品袋内作干燥剂和防腐剂，可选用__________；（2）使烘出的饼干酥脆不带酸味，可选用__________；（3）改良酸性土壤，可选用__________。
27．在H、O、Cl、C、Na几种元素中，选择元素组成符合下列要求的物质(写化学式)。
(1)实验室制取氧气的反应物__________；(2)可用于除去铁锈的酸__________；
(3)可用于焙制糕点时的发酵粉________；(4)可作调味品和防腐剂__________。
28.蛋白质在人体肠胃内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种。
⑴丙氨酸分子中C、H、O、N原子个数比为＿＿。
⑵丙氨酸的相对分子质量是＿＿，氮元素的质量分数为＿＿（计算结果精确到0.1%）。
29.下图是某输液瓶标签上的部分内容。
葡萄糖由 种元素组成，其中碳元素的质量分数为 。
(
食
盐
成分：
NaCl KIO
3
含
碘
：
20mg/kg
重量
: 500g
注意：勿长时间加热
保存：防潮、放阴凉处
)30．碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。右图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为________，碘酸钾中碘元素的质量分数是 ，食盐能为人体提供的主要营养素是 。
31．下图是某试剂瓶标签上的内容。
要把10g这种浓硫酸稀释为10％的硫酸，需要水的质量为 g。硫酸中氢、硫、氧三种元素质量比为_____，氢元素的质量分数是 ，硫元素的化合价为 。
32.（2020·吉林省）根据如图，回答下列问题。
（1）写出溶剂的化学式____________；（2）写出图中阴离子的符号______________；
（3）KOH中氧元素的化合价为_______________。
33. （2020·金昌市）新型冠状肺炎在我国发生后，我省推出防治新冠肺炎中医药“甘肃方剂”，成效明显。传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16HxO9。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：
（1）C16HxO9中x=______________。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为_____________。
（3）“绿原酸”中氧元素的质量分数是____________（结果精确到0.1%）。
1.+1 2.C 3．氮气（或N2） O（或氧） 7︰22（或22︰7） 4.B 5.SiO2 6．Al2O3 7.C
8．1.4 4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO 9.D
10．Fe2O3 ＋3CO 高温 2Fe ＋3CO2 （或 2Fe2O3 ＋3C 高温 4Fe ＋3CO2 ↑等）
Fe2O3 ＋6HCl = 2FeCl3 ＋3H2O[或Fe2O3 ＋3H2SO4 = Fe2(SO4)3 ＋3H2O 等]
NaOH[或 Ca(OH)2 等] 4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O = 4Fe(OH)3
11．作建筑材料或补钙剂等 CaCl2或 Ca(NO3)2等 CaO＋H2O＝Ca(OH)2
12.（1）FeCl2，Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。
13.CaCl2【或Ca（NO3 ）2】 14.Fe2O3： 2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+2NaCl； 2FeCI3+Fe= 3FeCl2 15.A
16.锌（或Zn） 5︰36（或4︰28.8） 17. Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 6
18. 5.6 5:2 19. 12.6 20.C2H8N2
1.C 2.A 3.B 4.B 5.B 6.D 7.D 8．C 9.D 10.C 11.B 12. C 13. D 14.B 15.D 16.A 17.B 18.B 19.B 20.B 21.D 22.B 23.D 24.C
25.丙烯酰胺的相对分子质量为；12×3+(1×5)+16+14=71
其中C、H、O、N的质量比为：12×3:(1×5):16:14=36:5:16:14
氮元素的质量分数为:14/71×100%=19.7%
26.Fe Na2CO3 Ca（OH）2
27.H2O2 HCl NaHCO3 NaCl 28. ⑴ 3：7：2：1 ⑵ 89 15.7%
29.三 40% 30． 39 : 127 : 48 59.3% 无机盐
31．88g 1 : 16 : 32 2.04% +6
32．(1) H2O (2) OH- (3) 33.18 4:3 40.7%
