2023年北京市顺义区九年级一模化学试卷
化 学
学校______________ 班级_____________ 姓名_____________ 准考证号______________
考 生 须 知 1．本试卷共8页，共两部分，共38题 ，满分70分。考试时间70分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和准考证号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Si 28
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于金属材料的是
A．丝绸围巾 B．青铜鼎 C．青花瓷碗 D．茶叶
2. 为防止贫血，应适量摄入的元素是
A．锌 B．钙 C．碘 D．铁
3. 决定元素种类的是
A. 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 最外层电子数
4. 下列物质呈酸性的是
洗涤剂（7.0～10.0） B．肥皂水（8.0～10.5）
C．橙汁（3.0～4.0） D．苏打水（7.5～9.0）
5. 下列食物富含蛋白质的是
A．苹果 B．牛奶 C．米饭 D．土豆
6. 下列金属活动性最强的是
A．Fe B．Mg C．Zn D．Ag
7. 下列物质能用作钾肥的是
A．NH4NO3 B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D． Ca(H2PO4)2
8. 下列物质含有氧分子的是
A．H2O B．H2O2 C．CO2 D．O2
9. 氧化铁与稀硫酸反应后溶液的颜色为
A. 黄色 B. 蓝色 C. 红色 D. 浅绿色
10. 下列物质属于氧化物的是
A. O2 B. Na2CO3 C. HCl D. CaO
11. 右图所示的图标表示
A. 严禁烟火 B. 禁止带火种
C. 禁止燃放鞭炮 D. 禁止堆放易燃物
12. 下列物质的化学式书写正确的是
A．氯化铜CuCl B．硝酸银AgNO3 C．硫酸钾KSO4 D．氧化铝AlO
13. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．一氧化碳用于炼铁 B．天然气用作燃料
C．干冰用于人工降雨 D．纯碱用于蒸馒头
14. 治疗胃酸过多常选用的物质是
A．NaCl B．NaOH C．NaHCO3 D．Ca(OH)2
15．下列实验操作正确的是
过滤 B．取固体粉末 C．倾倒液体 D．点燃酒精灯
下列物质敞口放置，质量减小的是
浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．生石灰
17. 坚持“生态优先、绿色发展”理念。下列做法与之不相符的是
A.回收废旧金属 B.发展公共交通 C. 直接焚烧垃圾 D.合理使用农药
水是人类宝贵的自然资源。请回答18～21题。
18. 右图为简易净水器。其中小卵石、石英砂和膨松棉的作用是
A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
19. 下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．面粉 B．冰块 C．植物油 D．小苏打
20.《北京市节水条例》自2023年3月1日起施行。下列做法，符合该条例的是
A．洗菜水直接倒掉 B．淘米水浇花
C．洗脸时不间断放水 D．漫水灌溉农作物
21. 用右图装置进行电解水实验，下列说法不正确的是
A. a中气体能使带火星木条复燃
B. b连接电源的负极
C. ab中气体的质量比为1:2
D. 该实验说明水由氢元素和氧元素组成
用右图装置可测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识
不正确的是
A. 红磷的量对实验结果无影响
B. 冷却到室温才能打开弹簧夹
C. 该实验所用的红磷不可用木炭替代
D. 最终观察到集气瓶中液面最终上升至1处
23. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B. t2℃时，100g甲溶液中最多溶解50g甲
C．t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
D．甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大
科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法不正确的是
该反应属于置换反应
生成丙和丁的分子个数比为1:1
C. 甲醛分子由碳、氢、氧三种原子构成
D. 反应前后原子的种类和数目均未改变
某同学利用图1装置研究稀硫酸与NaOH溶液反应的过程，并用传感器测量相关物理量随A加入量的变化，得到图2和图3。下列说法不正确的是
试剂A为NaOH溶液
B. b点时，溶液中的溶质为Na2SO4
C. d点时，NaOH与H2SO4恰好完全反应
D. 图3中，v的数值为50
第二部分
本部分共13题，共45分。
【生活现象解释】
航天点亮梦想。请回答26～28题。
26. （1分）天宫课堂演示了失重状态下泡腾片放入蓝色水球中的实验，观察到大量气泡。泡腾片中含有柠檬酸和NaHCO3等物质，则水球中产生的气体是______。
27.（4分）“天问一号”探测器成功着陆火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。
（1）“天问一号”由长征五号遥四运载火箭发射升空。长征五号火箭采用液氢作燃料，液氧作助燃剂，反应的化学方程式为_____________。
（2）火星低层大气的主要成分如下表：
气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他
体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25
①火星低层大气中N2的体积分数比空气中____（填“高”或“低”）。
②氩元素在元素周期表中的信息如上图所示。氩原子的核外电子数为____。
③若要鉴别火星低层大气和地球上的空气，实验操作为________。
28.（3分）运载神舟系列载人飞船的长征二号F火箭的燃料是偏二甲肼（C2H8N2）。一定量的偏二甲肼在氧气中完全燃烧，反应前后各物质的质量如图所示。
（1）偏二甲肼中碳、氮元素的质量比为____________。
（2）图中a=________g。
（3）偏二甲肼的物质类别为______。
A.混合物 B.化合物 C.有机物
【科普阅读理解】
29.（6分）阅读下面科普短文。
酒文化是中华文化的一部分。“二锅头酒”是北京特产，它由烧酒发展而来，距今有800多年的历史。
“二锅头”酿造的主要过程为：原料粉碎—拌料—发酵—混蒸混烧—摘酒—贮存，其名字的由来就出现在“混蒸混烧”这一步。
图1为古代烧酒蒸馏设备示意图，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香；第二锅酒清香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，顾名“二锅头”。
发酵过程中细菌不可或缺，而且种类丰富、数量较多，被认为是“生香动力军”。某酒厂对发酵过程中细菌结构和温度的变化进行研究，结果如图2所示。
新蒸出的“二锅头”经过贮存老熟口感更加绵柔，主要原因是贮存时微量成分的含量发生变化，使酒体达到各香味成分的动态平衡。
依据文章内容回答下列问题。
（1）图1中，蒸馏属于 变化。
（2）从微观角度分析，能闻到酒的香味是因为_______________。
（3）第一锅酒口感暴辣的原因是_________。
（4）由图2可知，发酵28天中温度的变化情况为_________________。
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①“二锅头”是指蒸一甑酒冷却流出的第二锅酒。____________
②贮存可使酒体达到各香味成分的动态平衡。_____________
【生产实际分析】
（3分）某铸造公司的废酸中主要含有盐酸、氯化铁和氯化亚铁，对盐酸回收与提纯的主要过程如下图。
氧化槽中发生如下反应，配平该反应的化学方程式。
2FeCl2 + H2O2 +□HCl == 2FeCl3 +□H2O
（2）上述反应中，铁元素化合价的变化情况为________。
（3）树脂罐的作用是____________________________。
（3分）煤制天然气的主要工艺流程如下图。
煤、天然气与_______称为三大化石燃料。
天然气中的氢元素来自于原料中的_____。
在一定条件下，经过变换炉后，CO2和H2含量增加，CO含量降低，反应的化学方程式为
___________。
【基本实验及其原理分析】
32.（5分）根据下图回答问题。
A B
（1）仪器a的名称是_________。
（2）KMnO4分解的化学方程式为______________________。
（3）能用排水法收集氧气的原因是_______________。
（4）用A制得的氧气做实验B，铁丝未燃烧，操作上的原因可能是____________。
（5）改进后，实验B观察到铁丝剧烈燃烧，___________________________，放出大量热。
33. （3分）配制100 g质量分数为6%的NaCl溶液，操作如下图所示。
① ② ③ ④
（1）正确的操作顺序是___________（填序号）。
（2）量取水时，应选择_____mL量筒。
A.10 B.20 C.50 D.100
（3）③中玻璃棒的作用是___________。
34. （2分）用右图装置进行实验。
（1）Ⅰ中的药品是石灰石和稀盐酸，反应的化学方程式为______。
（2）Ⅱ中的纸风车是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成。
通过对比________叶片的现象，说明二氧化碳与水发生了
化学反应。
A.ab B.bc C.ac
35. （3分）用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件（实验前玻璃管内充满N2）。
已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。
（1）将注射器中的溶液注入玻璃管，A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）实验过程中观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件是_____________。
（3）热水的作用是____________。
36. （3分）用下图所示实验研究酸、碱的性质，请完成实验报告。
装置及操作 现象 解释或结论
（1）向1中滴加无色酚酞溶液 _____________ 澄清石灰水显碱性。
（2）向2、3中滴加Na2CO3溶液 2中产生白色沉淀，3中产生气泡 反应的化学方程式为_________________。 （从2、3中任选一个即可）
（3）向4中放入铜片 无明显现象 原因是___________。
【科学探究】
37.（6分）每年因腐蚀而损失的金属材料相当于其年产量的1/4左右。铁的腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种。
实验Ⅰ：探究铁吸氧腐蚀的条件（如图1）。能证明铁生锈与氧气有关的实验现象为__________。
图1 图2
实验Ⅱ：探究影响析氢腐蚀的因素。
【查阅资料】铁在强酸性条件下发生析氢腐蚀。
【设计实验】 小组同学用右图所示装置进行实验。
【实验记录】每组实验加入铁炭总质量为36g，酸的体积为10mL，30秒后读出U形管右液柱上升的高度值。（温馨提示：mol/L是一种浓度单位）。
铁碳质量比 酸的种类 酸的浓度（mol/L） 反应时间/s 高度值/cm
① 6:1 稀盐酸 2.0 30 8.5
② 8:1 稀盐酸 2.0 30 13.0
③ 10:1 稀盐酸 2.0 ＜30 14.0
④ 8:1 稀醋酸 2.0 30 3.0
⑤ 8:1 稀硫酸 2.0 ＜30 14.5
⑥ 8:1 稀盐酸 1.0 30 6.5
⑦ 8:1 稀盐酸 4.0 ＜30 15.5
【解释与结论】
（1）铁与盐酸反应的化学方程式为__________________________。
（2）本实验探究了____种可能影响反应速率的因素。
（3）对比实验①②③，得出的结论是__________。
（4）分析酸的浓度对铁析氢腐蚀速率的影响应对比实验___________（填序号）。
【反思与评价】
在实验Ⅰ、Ⅱ的基础上，关于铁的腐蚀，你还想探究的问题是____________。
【实际应用定量计算】
（3分）人们以沙子（主要成分为SiO2）为原料生产Si，可用于制造集成电路，反应的化学方程式为2C + SiO2 高温 Si + 2CO↑。计算60t SiO2理论上能制得Si的质量（写出计算过程及结果）。
参考答案
一、选择题（每小题1分，共25分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B D A C B B C D A D D B C
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 C B A C B D A C A D A D
二、非选择题（每空1分，共45分）其他合理答案给分
【生活现象解释】
26．（1分）CO2
27．（4分）
（1）2H2 + O2 点燃 2H2O
（2）①低 ②18
③取等体积的两种气体各一瓶，分别加入等体积等浓度适量的澄清石灰水，振荡
28．（3分）
（1）6:7 （2）3 （3）BC
【科普阅读理解】
29．（6分）
（1）物理
（2）分子在不停地运动
（3）甲醇、醛类较多
（4）随着天数的增加，发酵温度先升高后降低。
（5）①对 ②对
【生产实际分析】
30．（3分）
（1）2 2 （2）+2→+3 （3）除去FeCl3
31．（3分）
（1）石油
（2）水蒸气
（3）CO + H2O 一定条件 CO2 + H2
【基本实验及其原理分析】
32．（5分）
（1）铁架台
（2）2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（3）不易溶于水且不与水反应
（4）实验A时，未有连续气泡冒出就开始收集（合理即可）
（5）火星四射，生成黑色固体
33．（3分）
（1）②①④③
（2）D
（3）搅拌，增大接触面积，加快溶解速率
34．（2分）
（1）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
（2）B
35．（3分）
（1）2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
（2）温度达到可燃物的着火点
（3）提供热量
36．（3分）
（1）溶液变为红色
（2）Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ 2NaOH / Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
（3）在金属活动性顺序中，Cu位于H后，不与稀盐酸反应
【科学探究】
37．（6分）
实验Ⅰ：B中铁钉未生锈，C中铁钉生锈
实验Ⅱ：
（1）Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
（2）3
（3）在酸的种类、浓度等其他条件相同时，铁炭质量比6:1、8:1、10:1中，铁炭质量比越大，铁析氢腐蚀速率越快。
（4）②⑥⑦
【反思与评价】温度是否会影响铁腐蚀的速率（合理即可）
【实际应用定量计算】共3分
38.（3分） 【解】设：能制得Si的质量为。
2C + SiO2 高温 Si + 2CO↑
60 28
60t ……………………1分
……………………1分
= 28t ……………………1分
答：理论上能制得28t Si。
2
