化学试卷 参考答案
一、选择题（本题包括 10 小题，20 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D A D B A D C B A
二、非选择题（本题包括 8小题，共 40 分）
11.（1）A （2）C （3）E （4）D
12.（1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）糖类 （3） 熔点低 （4）隔绝氧气
13.（1）D （2）2H2SO3+O2= 2H2SO4
（3）NO2是一种红棕色、具有刺激性气味的气体
（4）使用脱硫煤、清洁能源等
14. （1）62.5 （2）加氯化钾至不再溶解或蒸发水至刚好饱和
（3）大于 （4）降温结晶
15. （1）锥形瓶 （2） 2KMnO △ 4 K2MnO4+MnO2+O2↑ AC
（3）400 （4） D
16.（1）提高硫酸的浓度或升高温度等
（2）FeSO4、CuSO4
（3）使 CuSO4中的铜完全被置换出来，而不把 FeSO4中铁置换出来
（4）将铜粉在空气中充分灼烧，再加入适量的稀硝酸
17.（1）有二氧化碳气体逸出，最终天平会向右偏
（2）引燃红磷或使温度达到红磷的着火点 橡皮塞被顶飞
（3）铁的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe 、Cu2+
18. 【实验探究 1】（1）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
（2）有白色沉淀产生
（3）250mL 的水最多能溶解 250mL CO2，而 500mL CO2通入 250mL
氢氧化钠溶液中后无 CO2出来（澄清的石灰水不变浑浊）。
【实验探究 2】（1）溶液由红色变为无色 CaCl2、HCl
（2）排除氢氧化钙溶于水消失的可能性
【实验探究 3】（1）65.1
（2）设 CuSO4质量为 X
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
160 98
X 4.9g
160:98=X：4.9g
X=8g
8g/50g=16%
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 16%2023 年淮安市洪泽暨金湖区中考模拟考试
初三化学试卷
考试时间：60分钟 本卷满分：60分
提醒：请将答案填写在答题纸上相应的位置，填写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Cu:64
一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列发生在身边的变化中，不．属．于．化学变化的是
A．钢铁生锈 B．光合作用 C．滴水成冰 D．纸张燃烧
2．2023 年 2 月 13 日中央一号文件发布，提出抓好粮食生产，硝酸钾在粮食种植中属于
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
3．下列常见的生活物品中所包含的主要材料属于有机合成材料的是
A．塑料水管 B．纯棉外套 C．实木衣柜 D．黄金首饰
4．下列实验操作错．误．的是
A．加热液体 B．倾倒液体 C．向试管中加固体 D．稀释浓硫酸
5．下列实验现象记录正确的是
A．铜丝插入稀硫酸中：紫红色固体表面有气泡产生，溶液由无色变为蓝色
B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中：导管口有气泡冒出，溶液由紫色变为红色
C．木炭在氧气中燃烧：火焰呈黄色，放出大量的热，产生二氧化碳气体
D．将一氧化碳通入灼热的氧化铁：红棕色粉末逐渐变为银白色粉末
6．幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不．相．符．的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用洗洁精清洗餐具 洗洁精能溶解油污
B 用天然气炒菜、做饭 天然气具有可燃性
C 用食醋清除水壶内壁的水垢 醋酸能与水垢反应
D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有吸附性
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7．在电解水实验中存在着许多“改变”，下列相关说法错．误．的是
A．反应前后物质的类别发生了改变
B．反应前后物质的化学性质发生了改变
C．反应前后分子的种类发生了改变
D．反应前后原子的数目发生了改变
8．中国科学院设计、构建了 11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，在实验室中首次实现
从二氧化碳到淀粉分子[(C6H10O5)n]的全合成。下列说法中，错．误．的是
A．淀粉属于有机高分子化合物
B．合成淀粉的过程中，可能有氢气参加反应
C．淀粉由碳、氢、氧三种原子构成
D．实验中是否合成淀粉，可选用碘水检验
9．下列操作不．能．达到实验目的的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 区分棉线、羊毛和合成纤维 取样，分别灼烧，闻气味
B 检验某固体中含有碳酸盐 取样，向固体上滴加稀盐酸，有气泡产生
玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的 pH 试纸上，
C 测定某废水的酸碱度
显色后与标准比色卡对照读数
取样向溶液中滴加无色酚酞，然后再加入过
D 证明氢氧化钠溶液部分变质
量的 BaCl2 溶液
10．工业上利用铁的氧化物在高温条件下，循环裂解水制氢气的流程如图所示，下列说法正
确的是
A．上述循环最终产生两种可燃性气体
B．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于基本反应类型
C．理论上每 18g 水参加反应生成 4g 氢气
D．流程中需不断加入 FeO、Fe3O4、CO 和 CO2
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第二部分 （非选择题 40分）
二、非选择题（本大题包括 8 小题，共 40 分）
11．（4 分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．聚乙烯 B．聚氯乙烯 C．小苏打 D．硝酸铵 E．硫酸铜
（1）可用于食品包装的是 ▲ 。
（2）常用作治疗胃酸过多的药剂是 ▲ 。
（3）常用于配制波尔多液的是 ▲ 。
（4）溶于水温度降低的是 ▲ 。
12．（4分）化学小点滴，生活大智慧。化学知识在生活中有着广泛的应用。
（1）生石灰常作为食品干燥剂，其原理是： ▲ （用化学方程式表示）。
（2）用面粉、鸡蛋、牛奶、白糖、橄榄油等原料制作蛋糕，面粉中富含的营养素是 ▲ 。
（3）用武德合金制电路保险丝，除导电性外，主要利用其 ▲ 的特性。
（4）床上的杂物着火，立即用棉被将其盖灭，其灭火的原理是 ▲ 。
13．（4分）阅读下面科普短文，回答问题。
酸雨是雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物
质，形成的 pH 小于 5.6 的酸性降水。二氧化硫主要是来自于矿物燃料（如煤）的燃烧，氮氧
化物主要是来自于汽车尾气等污染源。含有硫的煤燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水作用生
成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸在空气中被氧化成硫酸。雷雨闪电时，大气中也会产生少量硝酸，
闪电时，氮气与氧气化合生成一氧化氮（NO），NO 不稳定，在空气中被氧化成二氧化氮（NO2）。
NO2 是一种红棕色、具有刺激性气味的气体，它可和水作用生成硝酸（HNO3）。酸雨对环境、
工农业生产、建筑、森林植被等危害巨大，酸雨的危害已引起世界各国的普遍关注。
（1）下列说法正确的是 ▲ （填字母序号）。
A．CO2 是形成酸雨的主要原因
B．氮气化学性质稳定，不能和氧气等物质发生化学反应
C．pH 小于 7 的降雨属于酸雨，酸雨对大理石建筑、铜制雕像等都有损害
D．硝酸型酸雨形成的过程中：N2→NO→NO2→HNO3 氮元素的化合价在不断升高
（2）亚硫酸转化为硫酸的化学方程式为 ▲ 。
（3）写出二氧化氮的一种物理性质 ▲ 。
（4）写出减少酸雨形成的一种具体举措 ▲ 。
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14．（4分）如图是两种常见物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t1℃时，将 20g 硝酸钾固体放入 50g 水中，充分溶解后形
成溶液的质量为 ▲ 克。
（2）将 t2℃氯化钾的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取的措
施是 ▲ 。
（3）t3℃时，分别取硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，各恒温蒸发
掉等质量的水（均不蒸干），析出晶体的质量：硝酸钾 ▲
（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）氯化钾。
（4）硝酸钾中混有少量的氯化钾，常用 ▲ 方法提纯硝酸钾。
15．（5分）结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）图中①的名称是 ▲ 。
（2）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ▲ ，利用此方法制取并收集一瓶较为纯
净的氧气，选用的发生装置和收集装置的组合是 ▲ （填字母序号）。
（3）实验室还可以用过氧化氢溶液制氧气。现要配制溶质质量分数为 6%的过氧化氢溶液，
需要向 100g 溶质质量分数为 30%的市售双氧水中加入 ▲ mL（水的密度为 1g/ mL）水。
（4）实验室用浓盐酸和石灰石制取得到的 CO2气体中往往含有 HCl 和 H2O，为了收集纯净干
燥的 CO2，最好选择下列装置中的 ▲ （填字母）。
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16．（4 分）黄铜灰渣（主要含 Zn、Cu、CuO 以及少量的 Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如
图所示：
【已知】① Fe2(SO4)3+Cu ═2FeSO4+ CuSO4
② 铜、锌、铁都能和稀硝酸反应，如：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（1）“浸取”时，为了加快反应速率，可采取的措施是 ▲ （写一个）。
（2）“过滤Ⅰ”后滤液中溶质有 H2SO4、ZnSO4、 ▲ （填化学式）。
（3）“反应Ⅰ”中，所加锌粉不能过量的原因是 ▲ 。
（4）“反应Ⅱ”会产生 NO 污染环境，如何以铜、稀硝酸、空气为原料制备硝酸铜溶液，避
免产生 NO 气体，请写出你的设计方案： ▲ 。
17．（5分）质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律。请根据相关知识完成下列问题：
（1）上述方案 C，不能用于验证质量守恒定律，其原因是 ▲ 。
（2）从燃烧所需条件的角度分析，A 图中，红热玻璃管的作用是 ▲ ，装置中气球的
作用除了使装置密闭之外，还可以防止 ▲ 。
（3）铁和硫酸铜溶液反应的实验现象是 ▲ ，两者反应的微观示意图如下，反应过程
中真正参加反应的微粒是 ▲ （填微粒符号）。
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18．（10 分）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：
【实验探究 1】设计实验证明 CO2 能与氢氧化钠溶液反应。
（1）CO2 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）按照图 1 进行实验，将 CO2通入到氢氧化钠的酒精溶液中，观察到 ▲ ，可以证
明 CO2与氢氧化钠溶液反应（已知：氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠几乎不溶于酒精）。
（3）将 500mL CO2气体缓慢通入如图 2 的实验装置（广口瓶容积均为 250mL），也能证明
CO2 和 NaOH 溶液发生了化学反应。请你详细阐述推理的依据 ▲ （已知：1L 的水可
以溶解 1LCO2）。
【实验探究 2】设计实验验证盐酸能与氢氧化钙反应。
方案一：（1）向滴有酚酞的氢氧化钙溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图 3 所示），边滴加边振荡，
能证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应的实验现象是 ▲ 。若测得试管①中最终溶液的
pH=2。试管①最终溶液中含有的溶质有 ▲ （酚酞除外，写化学式）。
方案二：（2）分别称取 0.5g 氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加 2mL 水，振荡；再向试
管②中加入 2mL 水、试管③中加入 2mL 稀盐酸（如图 4 所示），振荡并观察到如图所示实验
现象。该实验方案中用水作对照实验，其目的是 ▲ 。
【实验探究 3】利用氢氧化钠溶液测定硫酸铜溶液中溶质质量分数。
小杨同学取 50.0g 硫酸铜溶液置于烧杯中，逐滴
加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成
沉淀质量的关系如图所示。请计算：
（1）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为
▲ 克。
（2）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？
（写出计算过程）
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