中考化学考前必杀200题
专练03 必杀填空45题
1.【2022漳州一模】第24届冬奥会在北京举行，本届冬奥会彰显“绿色冬奥”“科技冬奥”。
（1）国家游冰中心使用“水冰转换”技术，使水立方变冰立方，适合冰壶运动。“水冰转换”属于____(填“物理”或“化学”)变化。冰壶的成分有二氧化硅(SiO)，其中硅元素的化合价为________。
（2）火种灯灯体材料使用再生铝合金。铝合金属于_____材料，其抗腐蚀性______(填“强”或“弱”)。
（3）“飞场”火炬采用氢气为燃料。燃烧系统包含高压储氢容器、大减压比供氢系统、氢燃烧装置。将氢气压缩到储氢容器中，氢分子间的间隔变_______。氢气燃烧的化学方程式 。
【答案】（1）物理；+4
（2）金属；强
（3）小；
【解析】（1）“水冰转换”没有生成新物质，属于物理变化。冰壶的成分有二氧化硅(SiO)，氧元素-2价，根据化合价代数和为零，其中硅元素的化合价为+4价，故填：物理；+4
（2）铝合金属于金属材料，合金抗腐蚀性强，故填：金属；强。
（3）将氢气压缩到储氢容器中，氢分子间的间隔变小。氢气燃烧生成水，化学方程式，故填：小；。
2.【2022漳州二模】生活离不开化学，化学服务于生活。
（1）厨房中的洗涤剂去油污，属于__________现象：天然气作燃料是将__________能转化为热能；焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，其俗名为____________。
（2）北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”外壳中的环保PVC(聚氯乙烯)，属于__________材料(填“金属”或“合成”)，其毛绒成分是否是羊毛，可用__________的方法鉴别。
（3）“共享单车”的钢架是铁合金，硬度比纯铁_________(填“大”或“小”)，钢架喷漆是为了防止铁与水、__________接触而生锈。
【答案】（1）乳化；化学；小苏打
（2）合成；燃烧
（3）大；氧气
【解析】（1）洗涤剂去油污是利用了乳化作用；天然气燃烧放出热量，因此是将化学能转化为热能；碳酸氢钠的俗名是小苏打；
（2）聚氯乙烯属于有机合成材料，鉴别羊毛可以燃烧，有烧焦羽毛气味的是纯羊毛；
（3）合金的硬度要比组成金属大，铁和氧气、水同时作用能生锈，因此喷漆是为了使钢架隔绝氧气和水。
3.【2022漳州一模】晋代文献【华阳国志】记载，我国是世界上最早开发使用天然气的国家，使用竹管输送天然气。查阅资料得知：煤和天然气(主要成分CH)燃烧产生的热量和SO的质量如下图所示。
（1）化石燃料包括煤、__________和天然气、煤属于__________(填“可再生”或“不可再生”)能源：煤燃烧的过程中是将_______能转化为热能和光能。
（2）“竹管”的功能与化学实验室的 (玻璃仪器)相似。天然气完全燃烧的化学方程式为 。
（3）综合上图分析、天然气和煤中，产热值较高的是 ，燃烧后更容易形成酸雨的是 。
【答案】（1） 石油；不可再生；化学
（2）导管；
（3）天然气；煤
【解析】（1）三大化石燃料指的是煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源；煤燃烧放出热量，是将化学能转化为热能；
（2）竹管为“管”，与实验室中的导管相似，天然气的主要成分为甲烷，燃烧的化学方程式为：
（3）根据上图可知，产热值较高的是天然气；与天然气相比煤燃烧会产生更多二氧化硫气体，容易形成酸雨；
4.【2022三明市二模】“化”说能源。
（1）木柴是使用最早、最广泛的生物能源。木柴劈成小块更易燃烧的原因是 。
（2）燃油燃油是古代重要的能源。唐宋时期的夹瓷盏是省油的灯，其结构如图所示：
①下层盏的水能减缓油的挥发从微观的角度解释其原因是 。
②夹瓷盏省油的另一个原因是其盏身为陶瓷。陶瓷属于______。
A．无机非金属材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（3）化石燃料是现代重要的能源，包括煤、______、天然气等。化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，为实现“碳达峰”，科学家将CO和H在一定条件下反应，方程式为2CO+6HX+4HO，X是一种重要的化工原料，化学式为______。
（4）新能源
2022年北京冬季奥运会使用以氢氧燃料电池为动力的汽车。氢氧燃料电池中发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1）增大木柴与氧气的接触面积，使反应更充分
（2）①. 水可以吸收热量，使油的温度降低，油分子运动速率减慢 ②. A
（3）石油；
（4）
【解析】（1）木柴劈成小块更易燃烧的原因是：增大木柴与氧气的接触面积，使反应更充分，故填：增大木柴与氧气的接触面积，使反应更充分；
（2）下层盏的水能减缓油的挥发从微观的角度解释其原因是：水可以吸收热量，使油的温度降低，油分子运动速率减慢；陶瓷属于无机非金属材料,故填：水可以吸收热量，使油的温度降低，油分子运动速率减慢；A；
（3）化石燃料包括煤、石油、天然气等，故填：石油；
根据质量守恒定律，反应物中总共有2个碳原子，4个氧原子和12个氢原子，而生成物中只有8个氢原子和4个氧原子，还少2个碳原子和4个氢原子，因此X的化学式为；故填：；
（4）氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水，故填：。
5.【2022福州一模】燃料的变革。
（1）木柴
柴火灶是我国古代劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图。
从燃烧条件分析，通风口的作用是______。柴火灶中的______（填序号）可使空气充分对流，木柴充分燃烧。
（2）油
诗人陆游曾记载：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”。
①夹瓷盘（如图）是省油灯，用棉绳做灯芯；上层盏盛油，油燃烧时，化学能转化为______能，使油温升高，保持油灯持续燃烧；下层盛盛水，可______（填“吸收”或“放出”）热量，减少油的挥发，达到省油目的。
②“注清水于其中，每夕一易之”说明下层出的水会减少。对该现象微观解释错误的是______（填标号）。
A．水分子数目减少 B．水分子间隔变大 C．水分子受热分解
（3）化石燃料
①化石燃料中，比较清洁的燃料是______。
②石油古称“洧水”。《梦溪笔谈》中记载：“予知洧水之烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。“烟”的主要成分为______。
（4）新能源
2022年北京冬季奥运会将首次实现场馆100%清洁能源供电。以下供电没有使用清洁能源的是______（填标号）。
A. 燃煤发电 B. 光伏发电 C. 风力发电
【答案】（1）使木材与空气（或氧气）充分接触；②④（或②③④）
（2）①. 热；吸收 ②. C
（3） ①. 天然气 ②. 碳（或C）
（4）A
【解析】（1）从燃烧条件分析，通风口的作用是使木材与空气（或氧气）充分接触；柴火灶中的烟囱、通风口、铁栅都可使空气充分对流，木柴充分燃烧；
（2）①油燃烧时，化学能转化为热能，使油温升高，保持油灯持续燃烧；下层盛盛水，可吸收热量，减少油的挥发，达到省油目的；
②“注冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，这是因为水分子在不断运动，温度升高，水分子运动速率加快、水分子间的间隔变大，部分水分子运动到空气中，水分子数目减少，而不是水分子受热分解，故选：C；
（3）①化石燃料有煤、石油、天然气，比较清洁的燃料是天然气，天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水；
②石油古称“洧水”。《梦溪笔谈》中记载：“予知洧水之烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。“烟”的主要成分为碳；
（4）A、燃煤发电是，热能转化为电能，是传统发电方式，不属于新能源发电；
B、光伏发电是光能转化为电能，使用了清洁能源发电；
C、风力发电是风能转化为电能，使用了清洁能源发电；
故选：A。
6.【2022永安一模】2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京隆重开幕。
（1）国家速滑馆“冰丝带”是目前世界上采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术打造的最大的多功能全冰面。原理为将气态二氧化碳通过加温加压形成超临界二氧化碳流体（液态），再对超临界二氧化碳进行降温降压达到-20℃至-15℃，再相变蒸发吸热完成制冷和制冰的过程。气态二氧化碳形成流体过程，分子之间的间隔变 。
（2）冬奥会颁奖礼仪服装有“瑞雪祥云”、“鸿运山水”和“唐花飞雪”。礼服中的石墨烯是一种很好的发热材料，能达到很好的保暖效果。它与石墨的组成元素相同，但性质存在明显差异，原因是 。
（3）本届冬奥会最大的特色就是“绿色环保”。火炬使用的燃料为氢能，写出一个能产生氢气的反应的化学方程式 。
（4）北京冬奥会期间，每天为运动员提供了200多道特色菜供选择。比如滑蛋虾仁、清炒小白菜、玉米发糕、白米粥，其中富含维生素的食物是______，滑蛋虾仁富含的“钙、镁、钾”指的是______（选填“单质”、“元素”或“原子”）。
【答案】（1）小
（2）原子的排列方式不同
（3） （或）（合理即可）
（4）清炒小白菜；元素
【解析】（1）分子间有间隔，气态二氧化碳形成流体过程，分子之间的间隔变小，故填：小；
（2）石墨烯和石墨都是碳元素组成的单质，它们的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同，故填：原子的排列方式不同；
（3）水通电分解生成氢气和氧气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式分别为2HO2H↑+O↑、Zn+HSO=ZnSO+H↑，故填： （或）（合理即可）；
（4）滑蛋虾仁中富含蛋白质，清炒小白菜中富含维生素，玉米发糕、白米粥中富含糖类；物质由元素组成，滑蛋虾仁富含的“钙、镁、钾”不是以单质、分子、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：清炒小白菜；元素。
7.【2022厦门一模】水和双氧水在生活中都有重要的用途。
（1）水是人体必需的营养素。
①净水方法中，常用______吸附水的异味，常用______方法将硬水变为软水。
②日常生活中必须爱护水资源，写出保护水资源的一种措施 。
（2）双氧水常用作消毒剂。
①双氧水需阴凉避光保存，用化学方程式解释其原因 。
②双氧水溶液的溶剂是______。
③配制100g6%的双氧水，需要30%的双氧水的质量是______g。用量筒量取30%的双氧水时，仰视读数，会造成所配制溶液的浓度______（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）水与过氧化氢性质不同的本质原因是 。
【答案】（1）①. 活性炭；煮沸 ②. 节约用水或防治水体污染
（2） ①. ； ②. 水（或HO） ③. 20；偏大
（3）分子构成不同
【解析】（1）①净水方法中，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
②爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染；
（2）①双氧水不稳定，易分解生成氧气和水，故需要阴凉避光保存，该反应的化学方程式为：；
②双氧水溶液的溶剂是水，溶质是过氧化氢；
③解：设需要30%的双氧水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×6%=30%x，x=20g；
用量筒量取30%的双氧水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会造成所取溶液的质量偏大，溶质质量偏大，所配制溶液的浓度偏大；
（3）水与过氧化氢均是由H、O元素组成，但是分子构成不同，故性质不同。
8.【2022漳州二模】“上善若水，水善利万物而不争”。
（1）对生活之水须悟其法：利用活性炭的______性可除去水中的色素和异味；______可用于鉴别硬水和软水；用__________的方法可以软化硬水。
（2）对生产之水应行其事：农业上需要用16%氯化钠溶液进行选种，配制150kg溶液需要氯化钠______kg，水_______kg。
（3）对实验之水必明其理：磷燃烧的化学方程式是 ，如图铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是 ，烧杯中热水的作用是提供热量和__________。
【答案】（1）吸附；肥皂水；蒸馏（或煮沸）
（2）24；126
（3）①. ；温度达到可燃物着火点；隔绝氧气
【解析】（1）活性炭疏松多孔具有吸附性，可除去水中的色素和异味；肥皂水可用来鉴别软水和硬水，加入肥皂水后泡沫多、浮渣少的为软水，泡沫少、浮渣多的为硬水；实验室中可以通过蒸馏将硬水软化，生活中可通过煮沸将硬水软化。
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制150kg这种16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=150kg×16%=24kg；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=150kg-24kg=126kg。
（3）磷在空气中燃烧会与氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；铜片上的白磷与氧气接触且温度达到了着火点能燃烧，红磷与氧气接触温度未达到着火点不燃烧，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；烧杯中的热水除了能提供热量之外还能起到隔绝氧气的作用。
9.【2022福州一模】大美湿地，生态格城。
（1）闽江河口国家湿地公园，植被繁茂，飞鸟群集。
①鉴别该公园中河水属于硬水还是软水，可使用的物质是______。河道内放置多个活性炭包，利用活性炭的______（填物理性质）除去水中的异味和色素。
②河水中含钠离子、镁离子、氯离子等。写出镁离子的符号：______。
③湿地旅游要做好垃圾分类。空矿泉水瓶应放入______（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。
④以下做法不利于保护湿地的是______（填标号）。
A．建立湿地自然保护区 B．大力发展生态农业 C．大量施用农药化肥
（2）近年来，修建人工湿地已成为一种污水处理的生态修复方式。相同条件下，同植被类型的三种人工湿地对污水中不同浓度的去除效果如下图。
①据图分析，对较高浓度去除效果最好的湿地是______。
②比较三种湿地对的去除效果，必须控制的相同条件有______（写一点）。
【答案】（1）①. 肥皂水；吸附性 ②. Mg ③. 可回收 ④. C
（2） ①. 水平潜流人工湿地（或HFCW） ②. 污水进水量（或污水流速、湿地面积大小、测量的时间 合理即可）
【解析】（1）①通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镁离子表示为：Mg；
③空矿泉水瓶可回收利用，属于可回收垃圾；
④A、建立湿地自然保护区，可以保护湿地，不符合题意；
B、大力发展生态农业，可以减少污染，保护湿地，不符合题意；
C、大量施用农药化肥，会污染水源和土壤，不利于保护湿地，符合题意。
故选C；
（2）①由图可知，对较高浓度去除效果最好的湿地是水平潜流人工湿地（或HFCW）；
②比较三种湿地对的去除效果，除了三种湿地的类型不同，其它因素均相同，故必须控制的相同条件有污水进水量、污水流速、湿地面积大小、测量的时间等。
10.【2022泉州模拟】 中华优秀传统文化涉及许多化学知识。
（1）《吕氏春秋》：金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚。“合两柔则为刚”体现了合金______的特性。
（2）《梦溪笔谈》：高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓（“脂水”指石油）。脂水燃烧过程的能量转化形式是 。“烟甚浓”是脂水发生______（填“完全”或“不完全”）燃烧。
（3）《肘后备急方》：青蒿一握，以水二升渍（浸泡），绞取汁…。上述过程主要涉及______（填“物理”或“化学”）变化。
（4）《淮南万毕术》：曾青（可溶性的铜的化合物）得铁则化为铜。其反应的化学方程式为 。
【答案】（1）硬度大
（2） 化学能转化为热能；不完全
（3）物理
（4）
【解析】（1）“合两柔则为刚”是说两种金属混合后变得更硬，体现了合金硬度大的特性。
（2）燃烧放出热，脂水燃烧过程的能量转化形式是化学能转化为热能。完全燃烧生成二氧化碳气体，“烟甚浓”是脂水发生不完全燃烧导致的。
（3）上述过程是一个浸泡提取分离的过程，没有生成新物质，主要涉及物理变化。
（4）铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，
11.【2022南平二模】引火方式与用具的演变伴随着人类走过漫长的岁月。
（1）《礼记·内则》载：“左佩金燧……，右佩木燧……。”郑玄注：“金燧，可取火于日……木燧，钻火也。”
①“金燧”通常指青铜质凹面镜，引火时在其底部放置干燥艾绒，晴天可聚日光为火。金燧聚光生火的用途主要利用金属的性质是______（填序号）。
A．良好的导电性 B．良好的金属光泽 C．熔点较高
②阴天可钻木取火。方法是通过摩擦引燃木屑，再小心吹气引燃外面包裹着的干燥茅草，若吹气太猛，原燃着的木屑反而会熄灭的原因是 。
（2）1823年，德国化学家德贝莱纳发明了世界上第一个打火机（见图）。其主要原理锌与硫酸反应产生氢气，并利用铂棉催化引发氢气燃烧。
①打开顶端阀门时，内管里的氢气冲到铂棉（Pt）上会直接燃烧，请写出氢气在该条件下燃烧反应化学方程式_ 。
②现代一次性打火机燃料主要是丁烷。按下阀门时，液态丁烷会变成气态，请从微粒的观点解释该变化过程 。
【答案】（1）①. B ②. 气流把热量带走，导致温度降低
（2）①. ②. 压强减小，丁烷分子之间间隔变大
【解析】（1）①金燧聚光生火的用途主要利用金属的性质是良好的金属光泽，可以反射光线，故选B；
②燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；灭火就是破坏燃烧的条件；吹气太猛，原燃着的木屑反而会熄灭的原因是气流把热量带走，导致温度降低，火焰熄灭；
（2）①氢气和氧气利用铂棉催化引发燃烧生成水，；
②按下阀门时，液态丁烷会变成气态，是因为压强减小，丁烷分子之间间隔变大，变为气体。
12.【2022霞浦县模拟】“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。其有望驱动未来能源世界。下图为模拟生成可再生燃料（CHO）的微观装置模型。
（1）下列属于可再生能源的是 ______ （填标号）。
A 煤 B 石油 C 风能
（2）该装置可将 ______ （填能源名称）转化为化学能。
（3）电化学催化剂对 ______ （填化学式）起吸附催化作用。
（4）反应微观模型中，除催化剂外，共有 ______ 种原子没有变化。
（5）写出该装置中二氧化碳与水反应的化学方程式为 ______ 。
【答案】（1） C （2）电能和光能 （3）CO （4） 3 （5） 6CO+ 8HO 2CHO + 9O
【解析】（1）煤、石油属于不可再生能源，风能属于可再生能源，故选C；
（2）根据“液态阳光是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料”和装置中存在电源可知，该装置可将电能和光能转化为化学能；
（3）根据图示可知，电化学催化剂对CO起吸附催化作用；
（4）反应微观模型中，除催化剂外，参加反应的物质是水和二氧化碳，共有3种原子没有变化；
（5）根据示意图可知，该装置中二氧化碳与水在催化剂作用下反应生成了CHO和O，反应的化学方程式为：6CO+ 8HO 2CHO + 9O。
13.【2022漳州一模】在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特点。
（1）如图为氧原子的结构示意图和氧在元素周期表的信息。氧原子的质子数为______，最外层电子数为______，在化学反应中易______(填“得”或“失”)电子。氧元素属于_____(填“金属”或“非金属”)元素，氧的相对原子质量为_______。
（2）硫化氢(HS)和氧气在一定条件下反应的微观过程如下图所示。
①上图反应的化学方程式为______，反应前后共有______种单质。
②硫化氢是有毒气体，其水溶液叫氢硫酸，测定该溶液酸碱度的最简便的方法是使用______，测得其pH_____7(填“>”“=”或“<”)。
【答案】（1） 8；6；得；非金属 ；16.00
（2）①. ；两（或二或2） ②. pH试纸； <
【解析】（1）由氧原子的结构示意图可知，氧原子的质子数为8，最外层电子数为6，最外层电子数大于4个，在化学反应中易得电子，氧元素为气态非金属元素，由氧在元素周期表的信息可知, 氧的相对原子质量为16.00，故填：8；6；得；非金属；16.00；
（2）①硫化氢和氧气在一定条件下反应生成水和硫，该反应的化学方程是为；
通过化学方程式可知：反应前后共有氧气和硫两种单质，故填：两或二或2；
②硫化氢是有毒气体，其水溶液叫氢硫酸，测定该溶液酸碱度的最简便的方法是使用pH试纸，故填：pH试纸；
其水溶液叫氢硫酸，溶液呈酸性，测得其pH<7，故填：<
14.【2022厦门一模】2022年北京冬奥会蕴含许多化学知识。
（1）冬奥会场馆采用自主研发的碲化镉发电玻璃，它在低温条件下也能持续发电。根据图1信息，Te的相对原子质量为______；Cd的质子数为______，Cd原子失去最外层电子形成离子，其离子符号为______。
（2）比赛场馆用冰采用CO跨临界直冷制冰技术，在该技术中CO被压缩循环利用。从微观视角解释CO气体能被压缩的原因是 。
（3）火炬“飞扬”采用氢气作燃料，从环保角度分析，采用氢气作燃料的优点是______。
（4）火种采用的燃料是丙烷（CH），写出丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式：______。
（5）冰墩墩内部填充物为聚酯纤维，常用______方法区别聚酯纤维与棉花。
【答案】（1）127.6 ； 48； Cd
（2）分子之间有间隔
（3）无污染
（4）
（5）燃烧
【解析】（1）根据图1信息，Te的相对原子质量为127.6；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，Cd的质子数为48，Cd原子最外层电子为2 ，容易失去两个电子，形成带两个正电荷的离子，其离子符号为：Cd；
（2）CO气体能被压缩是因为分子之间有间隔，加压后分子间的间隔变小；
（3）氢气燃烧生成水，产物无污染；
（4）丙烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（5）聚酯纤维属于合成纤维，灼烧时产生特殊气味，棉花属于植物纤维，灼烧时有烧纸的味道，故常用燃烧的方法鉴别。
15.【2022三明市二模】化学中的宏—微—符。根据下图回答问题。
（1）锶的相对原子质量为______，属于______元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）氯离子中，x的数值是______；氯元素位于元素周期表第______周期。
（3）离子符号为Sr牙膏中添加的氯化锶有抗过敏作用，其化学式为______。
（4）溶液中发生图3所示的反应，化学方程式为 ，反应前后，溶液中离子数目______（填“增加”“减少”或“不变”）。
【答案】（1）87.62；金属
（2）8； 三
（3）
（4） ；减少
【解析】（1）锶的相对原子质量为87.62，属于金属元素；故填：87.62；金属；
（2）氯原子中的核内质子数等于核外电子数，氯原子的最外层电子数为7，氯原子在发生化学反应时容易得一个电子形成氯离子，故在氯离子中最外层电子数为8，x的数值是8；氯原子的核外电子层数为3，氯元素位于元素周期表第三周期；故填：8；三；
（3）离子符号为Sr，锶在形成化合物时：锶元素显+2价，牙膏中添加的氯化锶有抗过敏作用，氯元素的化合价为-1价，其化学式为，故填：；
（4）碳酸钠和氯化锌反应生成碳酸锌沉淀和氯化钠，反应前后，溶液中钠离子和氯离子溶液中的碳酸根离子和锌离子结合生成碳酸锌沉淀，溶液中碳酸根离子和锌离子数量减少，溶液中离子数目减少。故填：;减少。
16.【2022宁德一模】 18 世纪以来，科学家开始对元素知识进行总结和归纳。
（1）1789 年，拉瓦锡对元素分类作出了初步尝试，其中将碳、硫等归为“能氧化为酸的简单非金属物质”，以下属于这类物质的是______（填序号）。
① 磷 ② 汞 ③ 石灰
（2）1869 年，门捷列夫编制首张元素周期表，之后预言了一些未知元素。1875 年与铝化学性质相似的元素镓被发现。请预测镓的化学性质______（写一点）。
（3）现代常把原子结构与元素周期表结合起来认识元素，如下图：
① 镁元素的相对原子质量为______。
② 镁原子在化学反应中易______（选填“得到”或“失去”）电子，说明元素的化学性质与原子的______关系密切。
【答案】（1）①
（2）能与氧气反应等其他合理答案
（3）①. 24.31 ②. 失去；最外层电子数（或核外电子排布）
【解析】（1）根据题意，能氧化为酸的简单非金属物质，① 磷属于非金属且对应的酸有磷酸，符合题意② 汞属于金属不符合题意； ③ 石灰不属于非金属单质，不符合题意；故选：① ；
（2）根据题意，镓元素与铝化学性质相似，由铝是活泼金属能与氧气、酸等反应，故填：能与氧气反应等其他合理答案；
（3）①由元素周期表标签可知最下面数字表示相对原子质量，如图镁元素的相对原子质量为24.31，故填：24.31；
②根据镁原子结构示意图最外层电子数为2，由最外层电子数小于4化学反应时易失去电子，故填：失去；由此判断最外层电子数与元素化学性质关系密切，故填；最外层电子数（或核外电子排布）。
17.【2022永安一模】我国长征二号F遥十三运载火箭搭载神舟十三号载人航天飞船成功发射，又一次将我们的航天员送入了太空。
（1）运载系统采用铷原子钟提供精确时间。下图所示是铷元素在元素周期表中的部分信息和铷原子的结构示意图。
①铷的相对原子质量为______。
②x的数值为______。
③铷元素位于元素周期表中的第______周期。
（2）在火箭的制造中使用了钛和钛合金。钛的硬度比钛合金的______（选填“大”或“小”）。
（3）下图是一种火箭推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观示意图。
①该反应中，反应物甲和生成物丙的分子数目之比为______。
②在该化学反应前后，没有发生变化的微粒是______（填微粒的名称）。
【答案】（1）①. 85.47 ②. 1 ③. 五
（2）小
（3） ①. 1：3 ②. 氮原子、氧原子、氢原子
【解析】（1）①根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，故填：85.47；
②原子中，质子数=核外电子数，则有37=2+8+18+8+x，得x=1，故填：1；
③周期数=原子核外电子层数，铷原子核外有5个电子层，则铷元素位于元素周期表中的第五周期，故填：五；
（2）合金的硬度比纯金属的硬度大，所以钛的硬度比钛合金的小，故填：小；
（3）①由反应的微观示意图可知，NO与NH在点燃的条件下生成氮气和水，反应的化学方程式为NO+2NH3N+4HO，所以该反应中，反应物甲和生成物丙的分子数目之比为1:3，故填：1:3；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，所以该反应中，没有发生变化的微粒是氮原子、氧原子、氢原子，故填：氮原子、氧原子、氢原子。
18.【2022南平二模】苯乙烯是石油化工产品，是制作橡胶、塑料的重要原料。最近，我国科学家利用在石墨烯包覆镍纳米颗粒上构建钯单原子催化剂，实现了苯乙炔（CH）高效选择性加氢制取苯乙烯，如图3所示，请回答下列问题：
（1）化石燃料除石油外，还有煤和______。
（2）图1是镍原子结构示意图，图中“x”数值是______。
（3）图2是钯元素在元素周期表的部分信息，钯元素的相对原子质量为______。
（4）写出苯乙炔在钯催化下制取苯乙烯反应化学方程式 ，在该变化过程中，保持不变的是______（填序号）。
A. 分子种类 B. 原子种类 C. 分子数目
【答案】（1）天然气；（2） 2；（3）106.4 ；（4） CH+HCH ；B
【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，故填天然气。
（2）原子的核内质子数等于核外电子数，所以x=28 2 8 16=2，故填2。
（3）元素信息图中，最下方的数字是元素原子的相对原子质量，由图可知，钯元素的相对原子质量为106.4，故填106.4。
（4）由图可知，苯乙炔与氢气在钯作催化剂的条件下反应生成苯乙烯，故反应的化学方程式写为：CH+HCH；
（5）化学反应中，分子能够分成原子，原子不再分，所以在该变化过程中，保持不变的是原子的种类，故填B。
19.【2022漳州二模】中国科学院研究发现，在以A1O为载体的Ag催化作用下，氨气与氧气在较低温度时就能发生反应。请根据图中信息回答问题。
（1）氮元素位于元素周期表第__________周期，氮原子最外层电子数为__________；“”的化学式是__________，其中氮元素的化合价为__________。
（2）已知“X”是一种气态单质，请画出“X”的微观示意图______；化学反应前后不变的是_____(填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类
（3）Ag催化剂在化学反应前后_________和化学性质保持不变。
【答案】（1） 二（或2）； 5； NH ； -3
（2）；①②⑤
（3）本身质量
【解析】（1）氮元素为7号元素，位于元素周期表第二周期，氮原子核外电子排布分为2层，最外层电子数为5；由图示可知，“”表示由3个氢原子和1个氮原子构成的分子，化学式是NH，其中氢元素化合价为+1，化合物中正负化合价代数和为零，故其中氮元素的化合价为-3；
（2）原子是化学变化中最小的粒子，元素是质子数相同的一类原子，故化学反应前后不变的是①原子种类、②原子数目、⑤元素种类；化学变化是生成新物质的变化，故③分子种类一定改变，④分子数目可能改变；故选①②⑤；
单质是由一种元素组成的纯净物；已知“X”是一种气态单质，由图示可知，X为氮气，图示为；
（3）Ag催化剂在化学反应前后本身质量和化学性质保持不变。
20.【2022厦门一模】东晋葛洪《食肉方》（即去除黑痣的药方）记载：“取白炭灰、获灰等分，煎令如膏……可去黑子。此不宜预作，十日则歇”。其意思主要为：取等质量“白炭灰”和“获灰”（即草木灰，含KCO），用水煎煮，去渣浓缩，得到的反应产物KOH可去除黑痣。此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。
（1）用水煎煮时，溶液中Ca（OH）与KCO，发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。
（2）上述过程涉及的实验操作除加热外，还有______、______（写两个）。
（3）KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑痣是因为 ；《食肉方》中“不宜预作，十日则歇”的原因可能是 。
【答案】（1）
（2） 过滤； 蒸发
（3） KOH具有腐蚀性；KOH溶液与空气中的二氧化碳反应而变质
【解析】（1）溶液中Ca（OH）与KCO发生反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为：；
（2）上述过程涉及的实验操作除加热外，还有去渣浓缩，分别是过滤和蒸发；
（3）KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑痣是因为KOH具有腐蚀性；《食肉方》中“不宜预作，十日则歇”的原因可能是因为氢氧化钾容易与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钾和水，导致变质失效。
21.【2022福州二模】“化说”北京冬奥会。
（1）智慧场馆“黑科技”
①国家游泳中心采用二氧化碳跨临界（气态变为液态）直冷技术将“水立方”转换为“冰立方”。对该过程中的二氧化碳和水的分析正确的是______（填标号）。
A．水分子体积变小 B．二氧化碳分子停止运动 C．两种分子的间隙均改变
②国家速滑馆采用“冰丝带”设计可减少使用约三万吨钢材。工业上将生铁冶炼成钢的原理是______。
（2）巧用节能新工艺
①为减少碳排放，多个赛区使用氢燃料车辆。氢燃料属于清洁能源的理由是 。
②中国自主研发的锂离子动力电池，在-40℃环境下可一键启动新能源汽车。该电池在工作中能量转化形式为______。如图为锂在元素周期表中信息，锂元素的相对原子质量为______；锂离子符号是______。
③本次赛场实现所有场馆100%使用绿色电力，减排二氧化碳约33万吨，则可减少燃烧煤（含杂质约28%）______万吨。
【答案】（1）①. C ②.
（2）①. 氢气燃烧生成水，水没有污染 ②. 化学能转化为电能；6.941；Li ③. 12.5
【解析】（1）①该过程是二氧化碳和水的状态发生了改变，分子间的间隙发生了改变，但水分子体积不会改变，二氧化碳分子不会停止运动，故选C；
②生铁和钢的区别是含碳量不同，将生铁冶炼成钢的过程是除碳的过程，利用的是碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：；
（2）①氢气燃烧生成水，水没有污染，所以说氢气是清洁能源；
②该电池在工作中将化学能转化为电能；根据元素周期表中的信息可知，锂元素的相对原子质量为6.941；锂元素位于元素周期表的第一列，最外层电子数为1，易失去1个电子，形成带一个单位正电荷的锂离子，符号为：Li；
③设反应的碳的质量为x，
x=9万吨
煤的质量为：。
22.【2022霞浦县模拟】化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和______。
(2)下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(NaSO) 和水，写出该反应的化学方程式为 。
③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为______。
B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子______相同。
【答案】(1) 离子 ；
(2)①.得到；②. SO+2NaOH═NaSO+HO；③. 34；最外层的电子数
【解析】（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子；
（2）①氧原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的氧离子；
②二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学力程式为：SO+2NaOH═NaSO+HO；
③A、在原子结构示意图中，圆圈内的数值表示原子的核电荷数，硒原子的核电荷数为34；
B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，硒元素与氧、硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的最外层的电子数相同。
23.【2022泉州二模】金属的锈蚀和防护是科研的重要课题。
（1）三星堆遗址出土的铜器已锈蚀。
①图甲是铜在元素周期表中的信息，铜的相对原子质量是________________。
②图乙是铜原子结构示意图，则x的值为________________。
③用稀盐酸除铜锈【主要成分为Cu（OH）CO】，反应生成氯化铜和两种氧化物，其化学方程式为________________。
（2）图丙是用钢丝棉验证铁生锈条件的装置。一段时间后，观察到a处锈迹斑斑，b处无明显现象，c处出现少量锈迹。
①还可观察到U形管左侧液面________________（填“高于”或“低于”）右侧。
②为了避免在c处出现锈迹，改进的实验方案是________________。
（3）依据所学知识，提出防止金属制品锈蚀的一种做法：________________。
【答案】（1）①. 63.55 ②. 1 ③.
（2）①. 高于 ②. 将水煮沸
（3）刷漆（合理即可）
【解析】（1）①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铜的相对原子质量为63.55；
②在原子中，质子数=核外电子数，故29=2+8+18+x，x=1；
③铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜和稀盐酸反应生成氯化铜和两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H元素，故生成的两种氧化物为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）①a处铁与氧气和水接触，生锈，b处铁只与氧气接触，不生锈，a中铁生锈消耗了氧气，装置内气体减少，压强减小，故观察到U形管左侧液面高于右侧；
②水中含有溶解氧，故c处出现少量锈迹，气体的溶解度随温度的升高而减小，故为了避免在c处出现锈迹，可将水煮沸，使气体逸出；
（3）金属锈蚀，是金属与空气中的氧气发生了缓慢氧化，故防止金属制品锈蚀，可以隔绝氧气，如刷漆、涂油等。
24.【2022福州一模】铁的锈蚀及其防护。
（1）探锈：探究铁锈蚀主要因素的实验如图1，对比实验______（填序号）可知水是铁锈蚀的因素之一。
（2）识锈：铁锈中含有少量羟基氧化铁（FeOOH），铁在空气中通过化合反应生成FeOOH的化学方程式为 。
（3）防锈：电热水器的内胆采用搪瓷处理，能有效防止铁锈蚀。硼砂（NaBO10HO）在工业上可用于制造搪瓷，硼砂中含______种元素。
（4）用锈：利用铁锈蚀做原理测定空气中氧气的含量（如图2）。实验材料中氯化钠的作用是______；实验结束，恢复常温后打开止水夹，烧杯中剩余152.5 mL的水，计算该装置内空气中氧气的体积分数为______。
【答案】（1）①③（或③①）
（2）
（3）四（或4）
（4）加快锈蚀速率；19%
【解析】（1）铁生锈需要铁与空气或氧气和水同时接触，才能锈蚀，图①：铁钉与氧气和水同时接触的位置生锈，图③：铁钉与氧气接触，不与水接触，却没生锈，与①对比说明，铁钉生锈水是影响因素之一，故答案为：①③；
（2）因为铁锈中含有少量羟基氧化铁，羟基氧化铁中有氢元素，这种物质还存在于空气中，所以推测除氧气外，还有水参与，即铁与氧气、水在室温下，反应生成了羟基氧化铁，根据化学方程式书写原则，故答案为：；
（3）根据硼砂的化学式可知，硼砂中含有钠、硼、氧、氢四种元素，故答案为：四（或4）；
（4）氯化钠能加快铁锈蚀的速率；
由于铁锈蚀消耗了空气中的氧气，使锥形瓶内的压强减小，导致烧杯中的水倒吸至锥形瓶中，所以烧杯中水减少的体积就是铁锈蚀消耗氧气的体积=200 mL-152.5 mL=47.5 mL，该装置内空气中氧气的体积分数为：；
故答案为：加快锈蚀速率；19%。
25.【2022福州二模】借助直角玻璃管（省略其它夹持仪器，如下图）进行创新实验可使现象更明显，操作更简便。
（1）白烟实验
根据图1、2中白烟的位置推知：图1中氯化氢分子的运动速率______（填“>”或“<”，下同）氨气分子；图2中氯化氢的密度______氨气的密度。
（2）氢气性质实验
图3中产生氢气的化学方程式为 。从安全角度分析，待镁条反应一段时间后，方可在b处点燃氢气的原因是 ；实验中还能观察到a处的现象是 。
【答案】（1） < ； >
（2）；防止加热时发生爆炸；黑色固体变成红色
【解析】（1）图1、2中白烟的位置都偏近于蘸有浓氨水的棉花球，说明氯化氢分子的运动速率小于氨气分子；根据图2，氯化氢的密度较大，聚集在直角处，氨气的密度小聚集在右上端，白烟的位置偏近于蘸有浓氨水的棉花球，说明氯化氢的密度大于氨气的密度；
（2）（镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：；点燃混有空气的氢气会引起爆炸；氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，所以a处的现象为黑色固体变成红色。
26.【2022南平二模】金属在生活生产中应用广泛。
（1）耐候钢因有一层致密的FeOOH，耐大气腐蚀性能为普通碳素钢的2-5倍，常用于集装箱、桥梁、塔架。FeOOH中铁元素化合价是______。
（2）内类变质过程中其酸性会逐渐减弱。我国研究员在自洁性金属餐具研究取得进展。如图是相同温度下在304不锈钢和304-Cu不锈钢餐盘中冷鲜肉pH变化，保鲜效果更好的是______（选填“304”或“304-Cu”）不锈钢餐盘。
（3）小明将一把崭新铁质小刀伸入硫酸铜溶液中，取出后发现刀片表面变红，请用简单方法证明刀片上红色物质是铜而不是铁锈，你的实验方法是 。（写出操作、现象、结论）
（4）①小明用如图装置模拟炼铁，该装置存在的隐患是 。请写出装置A中玻璃管内反应化学方程式 。
②工业炼铁获得1500℃以上的铁水，在浇灌铸造前会保存在高温炉中（起保温杯作用），并在铁水上加盖一层覆盖剂，覆盖剂可以起到保温和______的作用。
【答案】（1）+3（或正三价）
（2）304-Cu
（3）将红色物质分别放入稀盐酸中，若溶解，则是氧化铁，若固体不溶，则是铜
（4）①. 缺少尾气处理装置；； ②. 防锈
【解析】（1）FeOOH中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，设铁元素的化合价为x，则有：x+(-2)×2+1=0，FeOOH中铁元素化合价是x=+3价；
（2）根据图示分析，随着时间的增加，304不锈钢不锈钢餐盘中冷鲜肉pH酸性不断减弱，说明其在不断变质，304-Cu不锈钢餐盘中冷鲜肉pH基本保持不变，保鲜效果更好的是304-Cu不锈钢餐盘；
（3）铜不和稀盐酸反应，氧化铁可以和盐酸反应，操作步骤：将红色物质分别放入稀盐酸中，若溶解，则是氧化铁，若固体不溶，则是铜 ；
（4）①小明用如图装置模拟炼铁，实验通入的一氧化碳有毒，会污染空气，该装置存在的隐患是没有尾气处理装置，A中玻璃管内是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
②工业炼铁获得1500℃以上的铁水，在浇灌铸造前会保存在高温炉中（起保温杯作用），并在铁水上加盖一层覆盖剂，覆盖剂可以隔绝铁水和空气中的氧气和水发生反应，可以起到保温和防锈的作用。
27.【2022福州摸底】镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用镉、锡、铜、锌四种金属重温实验，则不会“消失”的金属是______。
（2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是______（填标号）。
A. 镉能与氢氧化钠溶液反应 B. H或CO能将镉的氧化物转化为金属镉
C. 镉能与盐酸或稀硫酸反应 D. 硫酸镉溶液中硫酸锌可加入镉粉除去
（3）某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和镉粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：
①图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。滤液中一定含有的金属离子为______（填离子符号），写出一个产生滤渣的反应的化学方程式 。
②图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。滤渣中一定含有______（填化学式），滤液中可能含有______（填化学式）。
【答案】（1）铜
（2）BC
（3）①. Zn、Cd、Ag、Cu； 或②. Ag 、Cu 、Cd；Cd(NO)
【解析】（1）镉、锡、铜、锌四种金属放入稀盐酸中，氢前金属会与盐酸反应而消失，所以不会“消失”的金属是氢后金属，所以是铜。故填：铜
（2）A.镉是金属，不能与氢氧化钠溶液（碱）反应，预测不合理。
B. H或CO具有还原性，能将镉的氧化物转化为金属镉，预测合理。
C.镉属于氢前金属，能与盐酸或稀硫酸反应放出氢气，预测合理。
D.硫酸镉溶液中的硫酸锌加入镉粉不能除去，因为镉的活性弱于锌，预测不合理。
故选：BC
（3）①向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，说明溶液中还有硝酸银，锌粉和镉粉量太少，那么硝酸铜还未参与反应。所以滤液中一定含有反应生成的硝酸锌、硝酸镉、未反应完的硝酸银以及未反应的硝酸铜，故滤液中一定含有的金属离子为锌离子、镉离子、银离子、铜离子，产生滤渣的反应有：锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银或镉和硝酸银反应生成硝酸镉和银。
故填：Zn、Cd、Ag、Cu；或
②向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，说明有氢前金属，一种可能锌恰好将硝酸铜、硝酸银完全反应，此时滤渣中金属有镉、铜、银；另一种情况锌过量，自己能将硝酸铜、硝酸银完全反应还有剩余，那么此时滤渣中金属有锌、镉、铜、银；最后一种情况锌被反应完，镉部分参加反应，那么此时滤渣中金属有镉、铜、银；所以滤渣中一定含有镉、铜、银，滤液中可能含有硝酸镉。
故填：Ag 、Cu 、Cd；Cd(NO)
28.【2022福州二模】 中国古代化学科技是中华文明瑰宝。
（1）《天工开物》记载“点铅勾锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是 。
（2）《格致粗谈》有将赤铜（CuO）炼为黄铜的记载，其反应原理为。理论上，该方法制得黄铜中铜与锌的质量比为______。久置在空气中的黄铜表面常有铜绿【Cu（OH）CO】，检验铜绿中含有的方法是______（写出步骤，现象和结论）。
（3）“卓简井”是手工制盐的活化石。其工艺流程有：
I、钻井→Ⅱ、汲卤→Ⅲ、晒卤→IV、滤卤→V、煎盐
①“汲卤”获得的卤水中氯化钠的质量分数为9%（20℃时，氯化钠溶解度为36.0g），则该卤水是氯化钠的______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
②“晒卤”过程中溶液溶质质量分数______（填“不变”、“变大”或“变小”）。
③“滤卤”与过滤的原理一样，实验室中过滤时用______（填仪器）引流。
④“煎盐”采用的结晶方法是______。
【答案】（1）形成合金，熔点减低
（2）128:65 ；取样，加入适量稀盐酸，产生气泡，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，说明铜绿中含有碳酸根离子
（3）①. 不饱和溶液 ②. 变大 ③. 玻璃棒 ④. 蒸发结晶
【解析】（1）合金比组成它的纯金属熔点低，加铅能使锡较易熔化流出，原因是：形成合金，熔点降低；
（2）由化学方程式可知，该方法制得的黄铜中铜与锌的质量比为：（64×2）：65=128:65；
碳酸根离子能与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故检验铜绿中含有碳酸根离子的方法是：取样，加入适量稀盐酸，产生气泡，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，说明铜绿中含有碳酸根离子；
（3）①20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，该温度下，氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为：，故该卤水是氯化钠的不饱和溶液；
②“晒卤”过程中溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数变大；
③实验室中，过滤时，用玻璃棒引流；
④“煎盐”是蒸发水分得到食盐，故采用的结晶方法是蒸发结晶。
29.【2022三明市二模】中国化学史上的辉煌。
（1）《天工开物·燔石》中烧石成灰”：每煤饼一层垒石一层，铺薪其底、灼火燔之。
①“烧石成灰”，“灰”的主要成分是______（填化学式）。
②“烧石成灰”的过程中，将热能转换为______。
③“铺薪其底”，木材对煤饼燃烧的作用是______。
（2）《梦溪笔谈》中记载；信州铅山县有苦泉，流以为洞。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
①“挹其水熬之，则成胆矾”。该步骤相当于化学操作中的______。
②“烹胆矾则成铜”，胆矾加热的化学方程式为，CuSO·5HO的相对分子质量为______。
③“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。“铁釜化为铜”的化学方程式为 。
【答案】（1）①. CaO ②. 化学能 ③. 木材燃烧放热，使温度达到煤的着火点
（2）①. 蒸发 ②. 249.5 ③.
【解析】（1）①“烧石成灰”的灰是指高温煅烧石灰石的固体产物，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以“灰”是CaO，故填：CaO。
②“烧石成灰”的过程中，将热能转换为化学能，故填：化学能。
③煤的着火点比木材高，木材燃烧放热，温度达到煤的着火点，使煤燃烧，故填：木材燃烧放热，使温度达到煤的着火点。
（2）①“挹其水熬之，则成胆矾”是指把苦泉水加热熬煮，就能得到胆矾，这相当于化学操作中的蒸发，故填：蒸发。
②CuSO·5HO的相对分子质量是CuSO的相对分子质量与5HO的相对分子质量之和，为：，故填：249.5。
③“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是指在铁锅里熬煮胆矾溶液，时间长了铁锅变成铜锅，原因是硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：，故填：。
30.【2022漳州一模】根据要求回答下列问题：
（1）如图1是视听一体化液体导电实验装置示意图。当闭合开关K时，信号灯亮，发出语音“我能导电”，电流表示数为0.09A，该溶液能导电的原因是溶液中含有大量能自由移动的______(填离子符号)和C1。当闭合开关_______时，信号灯不亮，发出语音“我不能导电”，电流表示数为______A。分别闭合其余开关，发出“我能导电”的酸溶液是__________开关，电流表示数0.06A.
（2）已：20℃时，KC1的溶解度是34g。相同条件下，KC1溶液浓度越大，溶液的导电性越强。20℃时，分别往3个装有50g水的烧杯中加入7g、17g、27gKC1(如图2)，充分溶解。
①A、B、C三个烧杯中属于不饱和溶液的是___；有固体剩余的是___，该溶液的质量为__g。
②用A B烧杯中溶液进行上述导电实验，电流表示数较大的是__________。实验后的废液在农业生产中可作为__________肥。
【答案】（1） K；K； 0；K
（2）①. A；C；67 ； ②. B；钾
【解析】（1）该溶液能导电的原因是溶液中含有大量能自由移动的阴阳离子，而氯化钾溶液中含有大量的K和C1，所以该溶液能导电的原因是溶液中含有大量能自由移动的K和C1；
信号灯不亮，说明不导电，即不存在自由移动的离子，因此是蒸馏水，蒸馏水中都是水分子，没有阴阳离子，不导电，故是闭合K，电流数为0；
酸是解离出阳离子都是氢离子的化合物，给出物质中硫酸是酸。所以分别闭合其余开关，能导电的酸溶液是稀硫酸。
（2）①20°C时，KCl的溶解度为34g，即50g的水可以溶解17g的KCl固体，所以A加入7gKCl肯定时不饱和的溶液。B中是刚好饱和。C也是饱和溶液，有固体剩余未溶解，该溶液的质量为50g+17g=67g；
②KC1溶液浓度越大，溶液的导电性越强，由上面分析可知B是饱和溶液，溶液浓度大于A中溶液，故B中电流数较大；因溶液中含有大量的钾元素，所以废液可以作为钾肥。
31.【2022泉州二模】绿矾（FeSO.7HO）是一种天然矿石的主要成分。
（1）绿矾由________________种元素组成。
（2）《天工开物》记载，绿矾可制备红色颜料铁红（主要成分是X），反应原理如下： ，X的化学式为________________。
（3）据明代《徐光启手迹》，用绿矾制得的硫酸与“硝”（KNO）反应可制得硝酸（HNO）蒸气。
①“硝”（KNO）的化学名称是_______________，在农业生产中可用作化肥，其属于_______________（填“钾肥”“氮肥”或“复合肥”）。
②加热条件下，硫酸与“硝”发生复分解反应的化学方程式是_______________。
【答案】（1）4（或四）
（2）FeO
（3）①. 硝酸钾；复合 ②.
【解析】（1）绿矾由铁、硫、氧、氢四种元素组成的；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前铁、硫、氧、氢原子的个数分别为：2、2、22、28，反应后铁、硫、氧、氢原子的个数分别为：0、2、19、28，故X为FeO；
（3）①“硝”（KNO）的化学名称是硝酸钾；硝酸钾中含有氮、钾元素，属于复合肥；
②硫酸与硝酸钾加热生成硝酸蒸气和硫酸钾，化学方程式为：。
32.【2022福州二模】天宫课堂点亮青少年的科学梦。
（1）王老师演示水球包裹泡腾片实验。泡腾片由小苏打（NaHCO）和柠檬酸（CHO）等制成。
①有关小苏打和柠檬酸的说法正确的是______（填标号）。
A．均属于有机物
B．小苏打可治疗胃酸过多
C．柠檬酸中碳、氢元素质量比为9：1
②泡腾片遇水反应的原理为，则物质X由______种元素组成。
（2）叶老师介绍宇航员呼吸的氧气源于电解水，空间站能实现O的再生和CO的清除，流程如下图。
①电解水的化学方程式为 。
②系统Ⅲ内消耗的氢气和二氧化碳的分子数目之比为______。
③系统Ⅰ中可电解的水的质量______（填 “大于”、“等于”或“小于”）系统Ⅲ中生成水的质量。
【答案】（1） ①. BC；②. 四（或4）
（2） ①. 2HO2H↑+O↑ ②. 4:1 ③. 大于
【解析】（1）A、小苏打为碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠不属于有机物，故错误；
B、小苏打为碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，则小苏打可以治疗胃酸过多，故正确；
C、柠檬酸中碳、氢元素质量比为（12×6）：（1×8）=9:1，故正确；
故选BC；
根据化学反应方程式可知反应物由3Na、11H、9C、16O构成，生成物有X与6H、9O、3C构成，则X由3Na、5H、6C、7O构成，故X由四种元素组成；
（2）①水通电生成氢气与氧气，化学反应方程式为：2HO2H↑+O↑；
②根据图示可以分析得出氢气与二氧化碳反应生成甲烷与水，化学反应方程式为：4H+CO=2HO+CH，故耗的氢气和二氧化碳的分子数目之比为4:1；
③系统I中水电解产生氢气和氧气，水中的H全部转化为H，并提供给系统III，系统III中氢气与二氧化碳反应产生水和甲烷，氢气中的H分别转化到甲烷和水中，根据质量守恒可以得出系统I中用于电解的水的质量大于系统III中产生的水的质量。
33.【2022南平二模】某兴趣小组欲测定氯化钠20℃时的溶解度，设计实验流程如图所示。
（已知：在饱和溶液中存在如下关系：溶解度=）
（1）操作a的名称是______。
（2）实验所得“28g氯化钠溶液”是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）经计算，本次实验测得20℃时氯化钠溶解度约为33.3g，与实际值（如图）相比偏小，可能的原因是______（填序号）。
A. 蒸发至水分蒸干时才停止加热，造成部分晶体溅出
B. 蒸发后所得固体仍有水分，没有充分干燥就称量
（4）某位同学按上述实验流程测定硝酸钾20℃时的溶解度。在蒸发硝酸钾饱和溶液一部分水后，发现蒸发皿内溶液下方仍没有晶体析出，请结合硝酸钾的溶解度曲线（见图8）解释原因：______。
（5）20℃将20g硝酸钾投入到50g水中充分搅拌，所得溶液质是______g。
【答案】（1）过滤；（2）饱和；（3）A ；（4）蒸发过程中，温度升高，硝酸钾的溶解度增大；（5）65.8
【解析】（1）由图可知，操作a实现了固液分离，名称是过滤；
（2）将一定量的氯化钠固体，加入一定量的水，充分溶解，过滤，得到28g氯化钠溶液和氯化钠固体，该溶液中有部分溶质未溶解，故实验所得“28g氯化钠溶液”是饱和溶液；
（3）A、蒸发至水分蒸干时才停止加热，造成部分晶体溅出，导致溶质质量减小，故溶解度偏小，符合题意；
B、蒸发后所得固体仍有水分，没有充分干燥就称，会导致溶质质量偏大，溶解度偏大，不符合题意。
故选A；
（4）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，蒸发过程中，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，故没有晶体析出；
（5）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故该温度下，将20g硝酸钾投入到50g水中充分搅拌，只能溶解15.8g，所得溶液的质量为：50g+15.8g=65.8g。
34.【2022永安一模】化学给人以知识，化学史给人以智慧。根据题意回答问题。
（1）《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好的______。
（2）陶器是新石器时代开始重要标志。生活中，若陶瓷碗破碎，从垃圾分类角度看，应投入______（填字母）。
A 可回收垃圾 B. 有害垃圾
C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾
（3）中国是炼丹术的起源地，从中产生了火药和本草学。黑火药主要成分为硫黄、硝石（主要成分是KNO）和木炭。黑火药爆炸时产生的有刺激性气味的气体可能是______，硝石的主要成分在农业上可作______（填化肥类型）；早期炼金术士常用黄铜（铜锌合金）冒充黄金。用硫酸铜溶液可以鉴别假黄金（黄铜），其原理是 （用化学方程式表示）。
【答案】（1）延展性
（2）D
（3） 二氧化硫（或 ）；复合肥；
【解析】（1）每金七厘造方寸金一千片，改变金的形状，体现了金具有良好的延展性，故填：延展性；
（2）陶瓷属于其他垃圾，故填：D；
（3）黑火药主要成分为硫黄燃烧时会生成有刺激性气味的二氧化硫气体，故填：二氧化硫(或);
硝石主要成分是， 中含有钾元素和氮元素，在农业上可作复合肥，故填：复合肥；
黄铜是铜锌合金，锌的活动性比铜强，锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，故填：。
35.【2022厦门一模】 我国CO大规模利用技术已达到国际领先水平。我国科技人员研究CO转化为化学产品的技术路线如图1。
（1）“碳捕获”是指从空气中吸收CO。若用生石灰通过化合反应“捕获”CO，其产物是______。
（2）借助零碳能源电解水制得氢气。写出电解水的化学方程式 。
（3）按图2微观示意图制甲醇（CHOH）。写出该反应的化学方程式 。
（4）CO可转化成甲酸（HCOOH）。甲酸是一种酸，工业上可用于除去钢铁表面的铁锈，此用途利用的酸的性质是______。
（5）写出上述技术路线在解决环境和能源问题的作用：
①环境问题 ；
②能源问题 。
【答案】（1）碳酸钙（或CaCO ）
（2）
（3）
（4）酸能与金属氧化物反应
（5）①. 减少二氧化碳的排放，减缓温室效应；②. 减少化石燃料的使用，缓解能源危机
【解析】（1）生石灰是氧化钙的俗称，用生石灰通过化合反应“捕获”二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、O，故生成物可能是碳酸钙；
（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，甲酸能除去铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应；
（5）①环境方面：由图可知，该流程能将二氧化碳在一定条件下转化为甲醇、甲酸等，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应；
②能源方法：该流程能将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇等燃料，可以减少化石燃料的使用，缓解能源危机。
36.【2022泉州模拟】 为了实现“碳中和”目标，除了积极进行“碳减排”，还需要不断增加“碳汇”。
（1）“碳中和”的目的是使______（填物质名称）排放量达到“收支相抵”。
（2）下列“碳减排”的做法，可行的是______（填标号）。
A. 禁止使用化石燃料 B. 鼓励市民公交出行
C. 生活垃圾就地焚烧 D. 推广使用风力发电
（3）重庆合川实验基地通过将气态CO压入地下变为液态CO，实现人工“碳汇”。请从微粒观点解释该技术的原理 。
（4）2021年我国科学家首次实现从CO到淀粉的实验室全合成，其中第一步反应生成甲醇（CHOH）的微观示意图如下：
①上述物质中，属于氧化物的有______种。
②该反应的化学方程式是 。
【答案】（1）二氧化碳
（2）BD
（3）通过加压使得二氧化碳分子之间间隔变小了
（4）①. 2 ②.
【解析】（1）二氧化碳过多会加剧温室效应，“碳中和”的目的是使二氧化碳的排放量达到“收支相抵”。
（2）A. 不是禁止使用化石燃料，而是应该合理使用，错误；
B. 鼓励市民公交出行，可减少化石燃料燃烧，正确；
C. 生活垃圾就地焚烧会生成二氧化碳气体，错误；
D. 推广使用风力发电，能节约化石能源，正确；
故选BD。
（3）分子之间有间隔，气体分子之间间隔大于液体分子间间隔，将气态CO压入地下变为液态CO，是通过加压使得二氧化碳分子之间间隔变小了。
（4）①氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；上述物质中，属于氧化物的有二氧化碳、水2种。
②该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，化学方程式是。
37.【2022霞浦县模拟】烟道气中含有大量CO,经“捕捉”的CO可用于生产甲醇等产品。
(1)大量排放CO会造成的环境问题是_______________________。
(2)检验经除尘后的烟道气中含有CO的方法是______________________________(用化学方程式表示)。
(3)用“捕提”的CO生产甲醇(CHOH),反应的微观示意图如下
①甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是________。
②分析微观示意图,可知参加反应的甲、乙分子个数比是__________。
【答案】（1）温室效应 （2） CO+Ca(OH)==CaCO↓+HO （3）①. 乙 ②. 1:3
【解析】(1)大量排放CO会造成温室效应，故填:温室效应;
(2)实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为CO+Ca(OH)==CaCO↓+HO，故填：CO+Ca(OH)==CaCO↓+HO；
（3）①单质是由一种元素组成的纯净物，乙由氢元素一种元素组成，属于单质，故填：乙；
②由微观粒子的反应过程可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO+3HCHOH+HO，参加反应的甲、乙分子个数比是1:3，故填：1:3。
38.【2022福州摸底】 胆矾（CuSO﹒5HO，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。
（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的___________（填“强”或“弱”）。
（2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。
①加热至___________℃时，CuSO开始分解。
②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成CuO与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为___________，CuO完全分解时产生该气体的质量为___________g。
③根据胆矾分解的化学方程式，计算“题图”中x的值___________（写出计算过程）。
④下列物质均可作为炼铜的原料，理论上，治炼等质量的下列物质得到铜最多的是___________（填字母序号）。
a.CuSO﹒5HOb.CuSO c.CuOd.CuO
【答案】（1）强 （2）①. 650 ②.O；0.8 ③.16 ④. d
【解析】（1）铁的金属活动性比铜的强，铁可以和硫酸铜反应，故不能用铁桶来配制波尔多液，故填：强。
（2）①由图可知，加热至650℃时，CuSO开始分解，故填：650。
②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成CuO与一种能使带火星的木条复燃的气体，根据质量守恒元素种类不变，该气体为氧气，CuO完全分解时产生该气体的质量为8.0g-7.2g=0.8g，故填：O；0.8。
③解：设完全分解生成硫酸铜质量为x。
x=16g
故填：16。
④作为炼铜的原料，治炼等质量的物质，铜元素质量分数最高，得到的铜最多，
a.CuSO﹒5HO中铜元素质量分数。
b.CuSO铜元素质量分数。
c.CuO铜元素质量分数。
d.CuO铜元素质量分数。
故选：d。
39.【2022三明市二模】 硝酸钾不同温度时的溶解度如下、某兴趣小组同学将一定量的硝酸钾固体加入盛有100 g水的烧杯中，级慢升温和充分溶解，不同温度下烧杯中溶液的质量如下图所示：
温度/℃ 0 20 40 60 80 90 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 X 246
（1）溶解度表中X值的范围为______ 。
（2）a点对应的溶液质量为______。
（3）b点对应的溶液的溶质质量分数为______（列式即可）。
（4）使d点对应的溶液变成饱和溶液，至少需要加入硝酸钾的质量为______。
（5）溶液温度从60℃升温至80℃时，溶液中溶质的质量分数______（填“变大”“不变”或“变小”）。
【答案】（1）169~246
（2）1316g
（3）×100%
（4）61g
（5）不变
【解析】（1）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以90℃时硝酸钾的溶解度大于80℃的溶解度，小于100℃的溶解度，即X的范围是169~246之间，故填169~246。
（2）由图可知，a点对应的温度是20℃，此时硝酸钾的溶解度为31.6g，则溶液的质量=31.6g+100g=131.6g，故填131.6g。
（3）由图可知，b点对应的温度为40℃，此时硝酸钾的溶解度为63.9g，随温度升高，溶液的质量不断增加，则b点时的溶液为硝酸钾的饱和溶液，则b点时溶液的溶质质量分数=×100%，故填×100%。
（4）由图可知，d点对应的温度为80℃，此时硝酸钾的溶解度为169g，溶液中硝酸钾的质量=208g 100g=108g，使d点对应的溶液变成饱和溶液，至少需要加入硝酸钾的质量=169g 108g=61g，故填61g。
（5）由图可知，当溶液温度从60℃升温至80℃时，溶液的质量不变，说明在60℃时，加入的硝酸钾完全溶解，溶液温度从60℃升温至80℃时，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故填不变。
40.【2022永安一模】化学试剂制氧对煤矿、军事、航空航天以及日常急救保健有重要作用。
（1）在实际的生活生产中，化学制氧剂很多，如氯酸钠（NaClO），氯酸钠中氯元素化合价为______。可通过反应 制取，X的化学式为______。
（2）渔业养殖中，过碳酸钠（2NaCO·3HO）是一种白色粉末，能有效增氧和杀菌，分解会生成碳酸钠和过氧化氢。过碳酸钠属于______（选填“混合物”或“纯净物”），过氧化氢在催化剂的作用下反应的化学方程式为 。
（3）过碳酸钠分解产生的碳酸钠用于验证质量守恒定律，如图所示，该实验______（选填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律；若要达到实验目的，在不改变药品的前提下，实验装置的改进方法是 。
【答案】（1） +5（或+5价）；NaCl
（2） 纯净物；
（3） 遵守；将该敞口装置改为密闭装置（合理即可）
【解析】（1）氯酸钠中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+5；根据，反应前含有6个Cl原子，6个Na原子，6个O原子，6个H原子，反应后含有1个Na原子，1个Cl原子，6个O原子，6个H原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以5X中有5个Cl原子，5个Na原子，故X的化学式为NaCl；
（2）根据过碳酸钠（2NaCO·3HO）可知，过碳酸钠属于纯净物；过氧化氢在催化剂的作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以实验时天平会失去平衡，是因为生成的气体逸散，未被测得，但也是遵守质量守恒定律；若要用此装置来验证质量守恒定律，应使反应在密封装置中进行。
41.【2022宁德一模】2021 年，中科院突破了二氧化碳合成淀粉技术，为实现“碳中和”的目标提供一种新途径，其原理可简化为：
（1）过程 ① 通过光伏发电，将水电解，写出水电解的化学方程式______。
（2）淀粉属于______（填序号）。
A. 蛋白质 B. 有机高分子 C. 无机物
（3）过程 ② 物质转变的微观示意图如下图，方框内物质的化学式为______。
【答案】（1）2HO2H↑+O↑；
（2）B
（3）HO
【解析】（1）水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
（2）淀粉属于糖类，由其化学（CHO)可知，是含碳化合物，属于有机物高分子，故选B。
（3）结合流程图和微观示意图，根据质量守恒定律，过程 ② 的反应是氢气与二氧化碳在催化剂的作用下生成甲醇和水，化学方程式应为，故方框内物质的化学式为HO。
42.【2022泉州二模】人类对物质及其变化认识经历了漫长的探索过程。
（1）17世纪人们发现了白磷并用于制作火柴但易自燃：1845年奥地利化学家施勒特尔发现了红磷，因红磷在240℃能转变成白磷继续燃烧，红磷便成为制造火柴的原料。
①红碳转变成白磷属于_____________（填“物理”或“化学”）变化。
②白磷的一个分子由4个磷原子构成，其化学式是_______________。
③白磷制成的火柴容易自燃，因为白磷的着火点较______________（填“低”或“高”）。
（2）从古至今，人们对盐的探索从未停止。
①《四川盐法志》有抽取井中盐水熬制井盐的记载，熬盐用到的结晶方法是______________。
②用膜技术浓缩海水制淡水：若将90t含盐3.6%的海水浓缩为含盐18%的浓盐水（无晶体析出），则可获得淡水的质量______________t。
③盐分含量的测定可采用硝酸银沉淀滴定法，其中氯化钠与硝酸银反应的化学方程式是_______________。
【答案】（1）①. 化学 ②. P ③. 低
（2）①. 蒸发结晶 ②. 72 ③.
【解析】（1）①因红磷与白磷是两种不同的物质，所以红磷与白磷在一定条件下可以转化，这种变化是化学变化，故填化学；
②由题知白磷的一个分子由4个磷原子构成，因此其化学式为P,故填P；
③白磷制成的火柴容易自燃，因为白磷的着火点较低，故填低；
（2）①由于氯化钠的溶解度随温度变化不大，常采用蒸发结晶提纯，故填蒸发结晶；
②设浓缩后的浓盐水质量为x,,x=18t,因此可获得淡水的质量为:90t-18t=72t,故填72；
③氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故填。
43.【2022宁德一模】乙酸钠神奇的太空“冰雪”实验
乙酸钠，化学式为 CHCOONa，白色晶体，易溶于水，其溶解度曲线如下图。当乙酸钠在较高的温度下配制成饱和溶液，然后让溶液的温度慢慢下降，但未析出晶体，此时的溶液叫做过饱和溶液。过饱和溶液能稳定存在的原因是，溶质不容易在溶液中形成结晶中心（即晶核）。当过饱和溶液加入一块非常小的溶质晶体作为“晶种”，马上就能析出晶体，同时释放出热量。
2022 年 3 月 23 日，航天员王亚平利用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验。前两次挤出的液体在导管口开始结晶。剪短导管重新实验，顺利挤出了一个过饱和乙酸钠溶液的液体球，用沾了晶体的棉棒触碰一下，液体球马上结晶，看似一个“冰球”。
（1）太空实验中出现的“冰球”是______（选填“热球”或“冰球”）。
（2）小苏打（NaHCO）和乙酸（CHCOOH）制取乙酸钠发生了复分解反应，该反应的化学方程式为 。
（3）20 ℃，用 100 g 水配制乙酸钠的饱和溶液，需要加______g 溶质。
（4）将 130 g 乙酸钠加入 100 g 水中，加热至固体完全溶解。再冷却至 20 ℃，且没有晶体析出，得到乙酸钠的过饱和溶液，其质量分数为______（列出计算式即可），该状态对应图中的点______（选填“A”、“B”或“C”）。
（5）文中前两次实验失败的原因可能是 （写一点）。
【答案】（1）热球
（2）
（3）46.5
（4）；B
（5）过饱和溶液挤出导管时形成微小结晶（或在导管口遇到其他微小的颗粒）
【解析】（1）当过饱和溶液加入一块非常小的溶质晶体作为“晶种”，马上就能析出晶体，同时释放出热量。故太空实验中出现的“冰球”是热球，故填：热球；
（2）小苏打和乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳；故填：；
（3）由溶解度曲线可知：20 ℃，乙酸钠的溶解度为46.5g；用 100 g 水配制乙酸钠的饱和溶液，需要加46.5g乙酸钠，故填：46.5；
（4）将 130 g 乙酸钠加入 100 g 水中，加热至固体完全溶解。再冷却至 20 ℃，且没有晶体析出，得到乙酸钠的过饱和溶液，其质量分数为，故填：；
由溶解度曲线可知：20 ℃，乙酸钠的溶解度为46.5g，100水达到饱和状态能溶解乙酸钠的质量为46.5g；将130g乙酸钠加入100g水中，加热至固体完全溶解，再冷却至 20 ℃，且没有晶体析出，得到乙酸钠的过饱和溶液，故该状态对应图中的点为B；故填：B；
（5）当过饱和溶液加入一块非常小的溶质晶体作为“晶种”，马上就能析出晶体。文中前两次实验失败的原因可能是过饱和溶液挤出导管时形成微小结晶（或在导管口遇到其他微小的颗粒）。故填：过饱和溶液挤出导管时形成微小结晶（或在导管口遇到其他微小的颗粒）。
44.【2022福州摸底】氮气（N）是空气中含量丰富的一种组分，N与人类生活有何关联呢？
N与农业生产
氮元素是植物生长所需的营养元素之一、民间俗语“雷雨发庄稼”，是指在雷电环境下空气中的N能转变为含氮的化学肥料，其主要过程示意图如下：
N与光伏新材料
高纯N被离子化后，通过氮离子束溅射技术，以高纯石墨为靶材可以沉积出光伏材料氮化碳薄膜，氮化碳薄膜中碳、氮元素的质量分数与氮离子束能量的关系如图所示。
N与环境治理
化石燃料中通常含有氮元素，直接燃烧会产生大量氮氧化合物。氮氧化合物不仅能形成酸雨从而严重危害人体健康和生态环境，而且能与碳氢化合物在一定条件下反应生成有毒的光化学烟雾。利用N合成氨可有效吸收氮氧化合物，从而实现无污染排放。随着科技的进步，N的用途将更加广泛。
（1）雷电环境下N转变为化学肥料的主要过程中，涉及到的氧化物有HO和_______。
（2）氮化碳薄膜中氮元素质量分数与氮离子束能量的关系为_______。
（3）氮氧化合物造成环境污染的原因是_____。
（4）下列说法正确的是_____（填序号）。
A. N是空气中含量最多的气体
B. 大型粮仓内也可以充入O作保护气
C. N可用于制备光伏材料氮化碳薄膜
D. 氮氧化合物转变为光化学烟雾过程属于物理变化
【答案】（1）NO、NO
（2）在720-911eV范围内，氮离子束能量越大，氮化碳薄膜中氮元素质量分数越小
（3）形成酸雨、产生光化学烟雾
（4）AC
【解析】（1）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；反应过程中属于氧化物的有HO、NO、NO；
（2）从图像上可看出，在720-911eV范围内，氮离子束能量越大，氮化碳薄膜中氮元素质量分数越小；
（3）资料中显示：氮氧化合物不仅能形成酸雨从而严重危害人体健康和生态环境，而且能与碳氢化合物在一定条件下反应生成有毒的光化学烟雾；
（4）A、N是空气中含量最多的气体，大约占78%，故A正确；
B、粮食腐烂是和氧气发生氧化反应，可以充入氮气作保护气，故B错误；
C、高纯N被离子化后，通过氮离子束溅射技术，以高纯石墨为靶材可以沉积出光伏材料氮化碳薄膜，故C正确；
D、氮氧化合物能与碳氢化合物在一定条件下反应生成有毒的光化学烟雾，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故选AC。
45.【2022福州一模】从空气中制造“面包”。
I、人工固氮
（1）1905年，哈伯将氮气和氢气在高温、高压以及催化条件下首次合成氨气（NH），该反应中化合价降低的元素是______。
（2）科学家研制出“TM - LiH”双催化剂体系，显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意如下图：
①保持氨气化学性质的微粒是______（填符号）。
②除催化剂外，该反应中不变的微粒有______（填符号）。
③你对催化剂的新认识是______（写一点）
Ⅱ、人工合成尿素
（3）1828年，维勒通过蒸发氰酸铵（NHCNO）溶液得到尿素[CO（NH）]，该过程______（填“有”或“没有”）新物质生成。
（4）将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应中氨气和尿素的分子数目之比为______。
Ⅲ、人工合成淀粉
（5）中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉[（CHO）]。二氧化碳到淀粉的合成过程中必须添加的元素是______；淀粉中氢、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。
【答案】（1）氮元素（或N）
（2） ①. NH ②. H、N ③. 催化剂既可以是反应物也可是生成物（合理即可）
（3）有
（4）2：1
（5）氢元素（或H）；1：8
【解析】（1）氮气和氢气都是单质，化合价都是0，氨气中氢元素常显+1价，根据氨气化学式，计算氮元素的化合价为-3价，即氮元素由0价降低到-3价，故答案为：氮元素（或N）；
（2）氨气是由氨分子构成的，由分子构成的物质，保持其化学性质的微粒是该分子；
在化学反应中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小微粒，所以该反应中不变的微粒有氢原子，氮原子；
由图可知，在反应过程中催化剂参与了反应，所以催化剂既可以是反应物也可是生成物（合理即可）；
故答案为：NH；H、N；催化剂既可以是反应物也可是生成物（合理即可）；
（3）氰酸铵与尿素不是同一物质，属于化学变化，有新物质生成，故答案为：有；
（4）二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，根据化学方程式书写原则，其反应的化学方程式为：，可知，反应中氨气和尿素的分子数目之比为：2：1，故答案为：2：1；
（5）淀粉中含有碳、氢、氧三种元素，参与反应的二氧化碳只有碳、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，所以必须添加氢元素（或H）；
根据某物质中各元素的质量比=各个原子的相对原子质量与原子个数之积的比，则淀粉中氢、氧元素的质量比为；
故答案为：氢元素（或H）；1：8。中考化学考前必杀200题
专练03 必杀填空45题
1.【2022漳州一模】第24届冬奥会在北京举行，本届冬奥会彰显“绿色冬奥”“科技冬奥”。
（1）国家游冰中心使用“水冰转换”技术，使水立方变冰立方，适合冰壶运动。“水冰转换”属于____(填“物理”或“化学”)变化。冰壶的成分有二氧化硅(SiO)，其中硅元素的化合价为________。
（2）火种灯灯体材料使用再生铝合金。铝合金属于_____材料，其抗腐蚀性______(填“强”或“弱”)。
（3）“飞场”火炬采用氢气为燃料。燃烧系统包含高压储氢容器、大减压比供氢系统、氢燃烧装置。将氢气压缩到储氢容器中，氢分子间的间隔变_______。氢气燃烧的化学方程式 。
2.【2022漳州二模】生活离不开化学，化学服务于生活。
（1）厨房中的洗涤剂去油污，属于__________现象：天然气作燃料是将__________能转化为热能；焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，其俗名为____________。
（2）北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”外壳中的环保PVC(聚氯乙烯)，属于__________材料(填“金属”或“合成”)，其毛绒成分是否是羊毛，可用__________的方法鉴别。
（3）“共享单车”的钢架是铁合金，硬度比纯铁_________(填“大”或“小”)，钢架喷漆是为了防止铁与水、__________接触而生锈。
3.【2022漳州一模】晋代文献【华阳国志】记载，我国是世界上最早开发使用天然气的国家，使用竹管输送天然气。查阅资料得知：煤和天然气(主要成分CH)燃烧产生的热量和SO的质量如下图所示。
（1）化石燃料包括煤、__________和天然气、煤属于__________(填“可再生”或“不可再生”)能源：煤燃烧的过程中是将_______能转化为热能和光能。
（2）“竹管”的功能与化学实验室的 (玻璃仪器)相似。天然气完全燃烧的化学方程式为 。
（3）综合上图分析、天然气和煤中，产热值较高的是 ，燃烧后更容易形成酸雨的是 。
4.【2022三明市二模】“化”说能源。
（1）木柴是使用最早、最广泛的生物能源。木柴劈成小块更易燃烧的原因是 。
（2）燃油燃油是古代重要的能源。唐宋时期的夹瓷盏是省油的灯，其结构如图所示：
①下层盏的水能减缓油的挥发从微观的角度解释其原因是 。
②夹瓷盏省油的另一个原因是其盏身为陶瓷。陶瓷属于______。
A．无机非金属材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（3）化石燃料是现代重要的能源，包括煤、______、天然气等。化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，为实现“碳达峰”，科学家将CO和H在一定条件下反应，方程式为2CO+6HX+4HO，X是一种重要的化工原料，化学式为______。
（4）新能源
2022年北京冬季奥运会使用以氢氧燃料电池为动力的汽车。氢氧燃料电池中发生反应的化学方程式为 。
5.【2022福州一模】燃料的变革。
（1）木柴
柴火灶是我国古代劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图。
从燃烧条件分析，通风口的作用是______。柴火灶中的______（填序号）可使空气充分对流，木柴充分燃烧。
（2）油
诗人陆游曾记载：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”。
①夹瓷盘（如图）是省油灯，用棉绳做灯芯；上层盏盛油，油燃烧时，化学能转化为______能，使油温升高，保持油灯持续燃烧；下层盛盛水，可______（填“吸收”或“放出”）热量，减少油的挥发，达到省油目的。
②“注清水于其中，每夕一易之”说明下层出的水会减少。对该现象微观解释错误的是______（填标号）。
A．水分子数目减少 B．水分子间隔变大 C．水分子受热分解
（3）化石燃料
①化石燃料中，比较清洁的燃料是______。
②石油古称“洧水”。《梦溪笔谈》中记载：“予知洧水之烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。“烟”的主要成分为______。
（4）新能源
2022年北京冬季奥运会将首次实现场馆100%清洁能源供电。以下供电没有使用清洁能源的是______（填标号）。
A. 燃煤发电 B. 光伏发电 C. 风力发电
6.【2022永安一模】2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京隆重开幕。
（1）国家速滑馆“冰丝带”是目前世界上采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术打造的最大的多功能全冰面。原理为将气态二氧化碳通过加温加压形成超临界二氧化碳流体（液态），再对超临界二氧化碳进行降温降压达到-20℃至-15℃，再相变蒸发吸热完成制冷和制冰的过程。气态二氧化碳形成流体过程，分子之间的间隔变 。
（2）冬奥会颁奖礼仪服装有“瑞雪祥云”、“鸿运山水”和“唐花飞雪”。礼服中的石墨烯是一种很好的发热材料，能达到很好的保暖效果。它与石墨的组成元素相同，但性质存在明显差异，原因是 。
（3）本届冬奥会最大的特色就是“绿色环保”。火炬使用的燃料为氢能，写出一个能产生氢气的反应的化学方程式 。
（4）北京冬奥会期间，每天为运动员提供了200多道特色菜供选择。比如滑蛋虾仁、清炒小白菜、玉米发糕、白米粥，其中富含维生素的食物是______，滑蛋虾仁富含的“钙、镁、钾”指的是______（选填“单质”、“元素”或“原子”）。
7.【2022厦门一模】水和双氧水在生活中都有重要的用途。
（1）水是人体必需的营养素。
①净水方法中，常用______吸附水的异味，常用______方法将硬水变为软水。
②日常生活中必须爱护水资源，写出保护水资源的一种措施 。
（2）双氧水常用作消毒剂。
①双氧水需阴凉避光保存，用化学方程式解释其原因 。
②双氧水溶液的溶剂是______。
③配制100g6%的双氧水，需要30%的双氧水的质量是______g。用量筒量取30%的双氧水时，仰视读数，会造成所配制溶液的浓度______（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）水与过氧化氢性质不同的本质原因是 。
8.【2022漳州二模】“上善若水，水善利万物而不争”。
（1）对生活之水须悟其法：利用活性炭的______性可除去水中的色素和异味；______可用于鉴别硬水和软水；用__________的方法可以软化硬水。
（2）对生产之水应行其事：农业上需要用16%氯化钠溶液进行选种，配制150kg溶液需要氯化钠______kg，水_______kg。
（3）对实验之水必明其理：磷燃烧的化学方程式是 ，如图铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是 ，烧杯中热水的作用是提供热量和__________。
9.【2022福州一模】大美湿地，生态格城。
（1）闽江河口国家湿地公园，植被繁茂，飞鸟群集。
①鉴别该公园中河水属于硬水还是软水，可使用的物质是______。河道内放置多个活性炭包，利用活性炭的______（填物理性质）除去水中的异味和色素。
②河水中含钠离子、镁离子、氯离子等。写出镁离子的符号：______。
③湿地旅游要做好垃圾分类。空矿泉水瓶应放入______（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。
④以下做法不利于保护湿地的是______（填标号）。
A．建立湿地自然保护区 B．大力发展生态农业 C．大量施用农药化肥
（2）近年来，修建人工湿地已成为一种污水处理的生态修复方式。相同条件下，同植被类型的三种人工湿地对污水中不同浓度的去除效果如下图。
①据图分析，对较高浓度去除效果最好的湿地是______。
②比较三种湿地对的去除效果，必须控制的相同条件有______（写一点）。
10.【2022泉州模拟】 中华优秀传统文化涉及许多化学知识。
（1）《吕氏春秋》：金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚。“合两柔则为刚”体现了合金______的特性。
（2）《梦溪笔谈》：高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓（“脂水”指石油）。脂水燃烧过程的能量转化形式是 。“烟甚浓”是脂水发生______（填“完全”或“不完全”）燃烧。
（3）《肘后备急方》：青蒿一握，以水二升渍（浸泡），绞取汁…。上述过程主要涉及______（填“物理”或“化学”）变化。
（4）《淮南万毕术》：曾青（可溶性的铜的化合物）得铁则化为铜。其反应的化学方程式为 。
11.【2022南平二模】引火方式与用具的演变伴随着人类走过漫长的岁月。
（1）《礼记·内则》载：“左佩金燧……，右佩木燧……。”郑玄注：“金燧，可取火于日……木燧，钻火也。”
①“金燧”通常指青铜质凹面镜，引火时在其底部放置干燥艾绒，晴天可聚日光为火。金燧聚光生火的用途主要利用金属的性质是______（填序号）。
A．良好的导电性 B．良好的金属光泽 C．熔点较高
②阴天可钻木取火。方法是通过摩擦引燃木屑，再小心吹气引燃外面包裹着的干燥茅草，若吹气太猛，原燃着的木屑反而会熄灭的原因是 。
（2）1823年，德国化学家德贝莱纳发明了世界上第一个打火机（见图）。其主要原理锌与硫酸反应产生氢气，并利用铂棉催化引发氢气燃烧。
①打开顶端阀门时，内管里的氢气冲到铂棉（Pt）上会直接燃烧，请写出氢气在该条件下燃烧反应化学方程式_ 。
②现代一次性打火机燃料主要是丁烷。按下阀门时，液态丁烷会变成气态，请从微粒的观点解释该变化过程 。
12.【2022霞浦县模拟】“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。其有望驱动未来能源世界。下图为模拟生成可再生燃料（CHO）的微观装置模型。
（1）下列属于可再生能源的是 ______ （填标号）。
A 煤 B 石油 C 风能
（2）该装置可将 ______ （填能源名称）转化为化学能。
（3）电化学催化剂对 ______ （填化学式）起吸附催化作用。
（4）反应微观模型中，除催化剂外，共有 ______ 种原子没有变化。
（5）写出该装置中二氧化碳与水反应的化学方程式为 ______ 。
13.【2022漳州一模】在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特点。
（1）如图为氧原子的结构示意图和氧在元素周期表的信息。氧原子的质子数为______，最外层电子数为______，在化学反应中易______(填“得”或“失”)电子。氧元素属于_____(填“金属”或“非金属”)元素，氧的相对原子质量为_______。
（2）硫化氢(HS)和氧气在一定条件下反应的微观过程如下图所示。
①上图反应的化学方程式为______，反应前后共有______种单质。
②硫化氢是有毒气体，其水溶液叫氢硫酸，测定该溶液酸碱度的最简便的方法是使用______，测得其pH_____7(填“>”“=”或“<”)。
14.【2022厦门一模】2022年北京冬奥会蕴含许多化学知识。
（1）冬奥会场馆采用自主研发的碲化镉发电玻璃，它在低温条件下也能持续发电。根据图1信息，Te的相对原子质量为______；Cd的质子数为______，Cd原子失去最外层电子形成离子，其离子符号为______。
（2）比赛场馆用冰采用CO跨临界直冷制冰技术，在该技术中CO被压缩循环利用。从微观视角解释CO气体能被压缩的原因是 。
（3）火炬“飞扬”采用氢气作燃料，从环保角度分析，采用氢气作燃料的优点是______。
（4）火种采用的燃料是丙烷（CH），写出丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式：______。
（5）冰墩墩内部填充物为聚酯纤维，常用______方法区别聚酯纤维与棉花。
15.【2022三明市二模】化学中的宏—微—符。根据下图回答问题。
（1）锶的相对原子质量为______，属于______元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）氯离子中，x的数值是______；氯元素位于元素周期表第______周期。
（3）离子符号为Sr牙膏中添加的氯化锶有抗过敏作用，其化学式为______。
（4）溶液中发生图3所示的反应，化学方程式为 ，反应前后，溶液中离子数目______（填“增加”“减少”或“不变”）。
16.【2022宁德一模】 18 世纪以来，科学家开始对元素知识进行总结和归纳。
（1）1789 年，拉瓦锡对元素分类作出了初步尝试，其中将碳、硫等归为“能氧化为酸的简单非金属物质”，以下属于这类物质的是______（填序号）。
① 磷 ② 汞 ③ 石灰
（2）1869 年，门捷列夫编制首张元素周期表，之后预言了一些未知元素。1875 年与铝化学性质相似的元素镓被发现。请预测镓的化学性质______（写一点）。
（3）现代常把原子结构与元素周期表结合起来认识元素，如下图：
① 镁元素的相对原子质量为______。
② 镁原子在化学反应中易______（选填“得到”或“失去”）电子，说明元素的化学性质与原子的______关系密切。
17.【2022永安一模】我国长征二号F遥十三运载火箭搭载神舟十三号载人航天飞船成功发射，又一次将我们的航天员送入了太空。
（1）运载系统采用铷原子钟提供精确时间。下图所示是铷元素在元素周期表中的部分信息和铷原子的结构示意图。
①铷的相对原子质量为______。
②x的数值为______。
③铷元素位于元素周期表中的第______周期。
（2）在火箭的制造中使用了钛和钛合金。钛的硬度比钛合金的______（选填“大”或“小”）。
（3）下图是一种火箭推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观示意图。
①该反应中，反应物甲和生成物丙的分子数目之比为______。
②在该化学反应前后，没有发生变化的微粒是______（填微粒的名称）。
18.【2022南平二模】苯乙烯是石油化工产品，是制作橡胶、塑料的重要原料。最近，我国科学家利用在石墨烯包覆镍纳米颗粒上构建钯单原子催化剂，实现了苯乙炔（CH）高效选择性加氢制取苯乙烯，如图3所示，请回答下列问题：
（1）化石燃料除石油外，还有煤和______。
（2）图1是镍原子结构示意图，图中“x”数值是______。
（3）图2是钯元素在元素周期表的部分信息，钯元素的相对原子质量为______。
（4）写出苯乙炔在钯催化下制取苯乙烯反应化学方程式 ，在该变化过程中，保持不变的是______（填序号）。
A. 分子种类 B. 原子种类 C. 分子数目
19.【2022漳州二模】中国科学院研究发现，在以A1O为载体的Ag催化作用下，氨气与氧气在较低温度时就能发生反应。请根据图中信息回答问题。
（1）氮元素位于元素周期表第__________周期，氮原子最外层电子数为__________；“”的化学式是__________，其中氮元素的化合价为__________。
（2）已知“X”是一种气态单质，请画出“X”的微观示意图______；化学反应前后不变的是_____(填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类
（3）Ag催化剂在化学反应前后_________和化学性质保持不变。
20.【2022厦门一模】东晋葛洪《食肉方》（即去除黑痣的药方）记载：“取白炭灰、获灰等分，煎令如膏……可去黑子。此不宜预作，十日则歇”。其意思主要为：取等质量“白炭灰”和“获灰”（即草木灰，含KCO），用水煎煮，去渣浓缩，得到的反应产物KOH可去除黑痣。此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。
（1）用水煎煮时，溶液中Ca（OH）与KCO，发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。
（2）上述过程涉及的实验操作除加热外，还有______、______（写两个）。
（3）KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑痣是因为 ；《食肉方》中“不宜预作，十日则歇”的原因可能是 。
21.【2022福州二模】“化说”北京冬奥会。
（1）智慧场馆“黑科技”
①国家游泳中心采用二氧化碳跨临界（气态变为液态）直冷技术将“水立方”转换为“冰立方”。对该过程中的二氧化碳和水的分析正确的是______（填标号）。
A．水分子体积变小 B．二氧化碳分子停止运动 C．两种分子的间隙均改变
②国家速滑馆采用“冰丝带”设计可减少使用约三万吨钢材。工业上将生铁冶炼成钢的原理是______。
（2）巧用节能新工艺
①为减少碳排放，多个赛区使用氢燃料车辆。氢燃料属于清洁能源的理由是 。
②中国自主研发的锂离子动力电池，在-40℃环境下可一键启动新能源汽车。该电池在工作中能量转化形式为______。如图为锂在元素周期表中信息，锂元素的相对原子质量为______；锂离子符号是______。
③本次赛场实现所有场馆100%使用绿色电力，减排二氧化碳约33万吨，则可减少燃烧煤（含杂质约28%）______万吨。
22.【2022霞浦县模拟】化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和______。
(2)下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(NaSO) 和水，写出该反应的化学方程式为 。
③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为______。
B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子______相同。
23.【2022泉州二模】金属的锈蚀和防护是科研的重要课题。
（1）三星堆遗址出土的铜器已锈蚀。
①图甲是铜在元素周期表中的信息，铜的相对原子质量是________________。
②图乙是铜原子结构示意图，则x的值为________________。
③用稀盐酸除铜锈【主要成分为Cu（OH）CO】，反应生成氯化铜和两种氧化物，其化学方程式为________________。
（2）图丙是用钢丝棉验证铁生锈条件的装置。一段时间后，观察到a处锈迹斑斑，b处无明显现象，c处出现少量锈迹。
①还可观察到U形管左侧液面________________（填“高于”或“低于”）右侧。
②为了避免在c处出现锈迹，改进的实验方案是________________。
（3）依据所学知识，提出防止金属制品锈蚀的一种做法：________________。
24.【2022福州一模】铁的锈蚀及其防护。
（1）探锈：探究铁锈蚀主要因素的实验如图1，对比实验______（填序号）可知水是铁锈蚀的因素之一。
（2）识锈：铁锈中含有少量羟基氧化铁（FeOOH），铁在空气中通过化合反应生成FeOOH的化学方程式为 。
（3）防锈：电热水器的内胆采用搪瓷处理，能有效防止铁锈蚀。硼砂（NaBO10HO）在工业上可用于制造搪瓷，硼砂中含______种元素。
（4）用锈：利用铁锈蚀做原理测定空气中氧气的含量（如图2）。实验材料中氯化钠的作用是______；实验结束，恢复常温后打开止水夹，烧杯中剩余152.5 mL的水，计算该装置内空气中氧气的体积分数为______。
25.【2022福州二模】借助直角玻璃管（省略其它夹持仪器，如下图）进行创新实验可使现象更明显，操作更简便。
（1）白烟实验
根据图1、2中白烟的位置推知：图1中氯化氢分子的运动速率______（填“>”或“<”，下同）氨气分子；图2中氯化氢的密度______氨气的密度。
（2）氢气性质实验
图3中产生氢气的化学方程式为 。从安全角度分析，待镁条反应一段时间后，方可在b处点燃氢气的原因是 ；实验中还能观察到a处的现象是 。
26.【2022南平二模】金属在生活生产中应用广泛。
（1）耐候钢因有一层致密的FeOOH，耐大气腐蚀性能为普通碳素钢的2-5倍，常用于集装箱、桥梁、塔架。FeOOH中铁元素化合价是______。
（2）内类变质过程中其酸性会逐渐减弱。我国研究员在自洁性金属餐具研究取得进展。如图是相同温度下在304不锈钢和304-Cu不锈钢餐盘中冷鲜肉pH变化，保鲜效果更好的是______（选填“304”或“304-Cu”）不锈钢餐盘。
（3）小明将一把崭新铁质小刀伸入硫酸铜溶液中，取出后发现刀片表面变红，请用简单方法证明刀片上红色物质是铜而不是铁锈，你的实验方法是 。（写出操作、现象、结论）
（4）①小明用如图装置模拟炼铁，该装置存在的隐患是 。请写出装置A中玻璃管内反应化学方程式 。
②工业炼铁获得1500℃以上的铁水，在浇灌铸造前会保存在高温炉中（起保温杯作用），并在铁水上加盖一层覆盖剂，覆盖剂可以起到保温和______的作用。
27.【2022福州摸底】镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用镉、锡、铜、锌四种金属重温实验，则不会“消失”的金属是______。
（2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是______（填标号）。
A. 镉能与氢氧化钠溶液反应
B. H或CO能将镉的氧化物转化为金属镉
C. 镉能与盐酸或稀硫酸反应
D. 硫酸镉溶液中硫酸锌可加入镉粉除去
（3）某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和镉粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：
①图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。滤液中一定含有的金属离子为______（填离子符号），写出一个产生滤渣的反应的化学方程式 。
②图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。滤渣中一定含有______（填化学式），滤液中可能含有______（填化学式）。
28.【2022福州二模】 中国古代化学科技是中华文明瑰宝。
（1）《天工开物》记载“点铅勾锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是 。
（2）《格致粗谈》有将赤铜（CuO）炼为黄铜的记载，其反应原理为。理论上，该方法制得黄铜中铜与锌的质量比为______。久置在空气中的黄铜表面常有铜绿【Cu（OH）CO】，检验铜绿中含有的方法是______（写出步骤，现象和结论）。
（3）“卓简井”是手工制盐的活化石。其工艺流程有：
I、钻井→Ⅱ、汲卤→Ⅲ、晒卤→IV、滤卤→V、煎盐
①“汲卤”获得的卤水中氯化钠的质量分数为9%（20℃时，氯化钠溶解度为36.0g），则该卤水是氯化钠的______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
②“晒卤”过程中溶液溶质质量分数______（填“不变”、“变大”或“变小”）。
③“滤卤”与过滤的原理一样，实验室中过滤时用______（填仪器）引流。
④“煎盐”采用的结晶方法是______。
29.【2022三明市二模】中国化学史上的辉煌。
（1）《天工开物·燔石》中烧石成灰”：每煤饼一层垒石一层，铺薪其底、灼火燔之。
①“烧石成灰”，“灰”的主要成分是______（填化学式）。
②“烧石成灰”的过程中，将热能转换为______。
③“铺薪其底”，木材对煤饼燃烧的作用是______。
（2）《梦溪笔谈》中记载；信州铅山县有苦泉，流以为洞。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
①“挹其水熬之，则成胆矾”。该步骤相当于化学操作中的______。
②“烹胆矾则成铜”，胆矾加热的化学方程式为，CuSO·5HO的相对分子质量为______。
③“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。“铁釜化为铜”的化学方程式为 。
30.【2022漳州一模】根据要求回答下列问题：
（1）如图1是视听一体化液体导电实验装置示意图。当闭合开关K时，信号灯亮，发出语音“我能导电”，电流表示数为0.09A，该溶液能导电的原因是溶液中含有大量能自由移动的______(填离子符号)和C1。当闭合开关_______时，信号灯不亮，发出语音“我不能导电”，电流表示数为______A。分别闭合其余开关，发出“我能导电”的酸溶液是__________开关，电流表示数0.06A.
（2）已：20℃时，KC1的溶解度是34g。相同条件下，KC1溶液浓度越大，溶液的导电性越强。20℃时，分别往3个装有50g水的烧杯中加入7g、17g、27gKC1(如图2)，充分溶解。
①A、B、C三个烧杯中属于不饱和溶液的是___；有固体剩余的是___，该溶液的质量为__g。
②用A B烧杯中溶液进行上述导电实验，电流表示数较大的是__________。实验后的废液在农业生产中可作为__________肥。
31.【2022泉州二模】绿矾（FeSO.7HO）是一种天然矿石的主要成分。
（1）绿矾由________________种元素组成。
（2）《天工开物》记载，绿矾可制备红色颜料铁红（主要成分是X），反应原理如下： ，X的化学式为________________。
（3）据明代《徐光启手迹》，用绿矾制得的硫酸与“硝”（KNO）反应可制得硝酸（HNO）蒸气。
①“硝”（KNO）的化学名称是_______________，在农业生产中可用作化肥，其属于_______________（填“钾肥”“氮肥”或“复合肥”）。
②加热条件下，硫酸与“硝”发生复分解反应的化学方程式是_______________。
32.【2022福州二模】天宫课堂点亮青少年的科学梦。
（1）王老师演示水球包裹泡腾片实验。泡腾片由小苏打（NaHCO）和柠檬酸（CHO）等制成。
①有关小苏打和柠檬酸的说法正确的是______（填标号）。
A．均属于有机物
B．小苏打可治疗胃酸过多
C．柠檬酸中碳、氢元素质量比为9：1
②泡腾片遇水反应的原理为，则物质X由______种元素组成。
（2）叶老师介绍宇航员呼吸的氧气源于电解水，空间站能实现O的再生和CO的清除，流程如下图。
①电解水的化学方程式为 。
②系统Ⅲ内消耗的氢气和二氧化碳的分子数目之比为______。
③系统Ⅰ中可电解的水的质量______（填 “大于”、“等于”或“小于”）系统Ⅲ中生成水的质量。
33.【2022南平二模】某兴趣小组欲测定氯化钠20℃时的溶解度，设计实验流程如图所示。
（已知：在饱和溶液中存在如下关系：溶解度=）
（1）操作a的名称是______。
（2）实验所得“28g氯化钠溶液”是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）经计算，本次实验测得20℃时氯化钠溶解度约为33.3g，与实际值（如图）相比偏小，可能的原因是______（填序号）。
A. 蒸发至水分蒸干时才停止加热，造成部分晶体溅出
B. 蒸发后所得固体仍有水分，没有充分干燥就称量
（4）某位同学按上述实验流程测定硝酸钾20℃时的溶解度。在蒸发硝酸钾饱和溶液一部分水后，发现蒸发皿内溶液下方仍没有晶体析出，请结合硝酸钾的溶解度曲线（见图8）解释原因：______。
（5）20℃将20g硝酸钾投入到50g水中充分搅拌，所得溶液质是______g。
34.【2022永安一模】化学给人以知识，化学史给人以智慧。根据题意回答问题。
（1）《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好的______。
（2）陶器是新石器时代开始重要标志。生活中，若陶瓷碗破碎，从垃圾分类角度看，应投入______（填字母）。
A 可回收垃圾 B. 有害垃圾
C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾
（3）中国是炼丹术的起源地，从中产生了火药和本草学。黑火药主要成分为硫黄、硝石（主要成分是KNO）和木炭。黑火药爆炸时产生的有刺激性气味的气体可能是______，硝石的主要成分在农业上可作______（填化肥类型）；早期炼金术士常用黄铜（铜锌合金）冒充黄金。用硫酸铜溶液可以鉴别假黄金（黄铜），其原理是 （用化学方程式表示）。
35.【2022厦门一模】 我国CO大规模利用技术已达到国际领先水平。我国科技人员研究CO转化为化学产品的技术路线如图1。
（1）“碳捕获”是指从空气中吸收CO。若用生石灰通过化合反应“捕获”CO，其产物是______。
（2）借助零碳能源电解水制得氢气。写出电解水的化学方程式 。
（3）按图2微观示意图制甲醇（CHOH）。写出该反应的化学方程式 。
（4）CO可转化成甲酸（HCOOH）。甲酸是一种酸，工业上可用于除去钢铁表面的铁锈，此用途利用的酸的性质是______。
（5）写出上述技术路线在解决环境和能源问题的作用：
①环境问题 ；
②能源问题 。
36.【2022泉州模拟】 为了实现“碳中和”目标，除了积极进行“碳减排”，还需要不断增加“碳汇”。
（1）“碳中和”的目的是使______（填物质名称）排放量达到“收支相抵”。
（2）下列“碳减排”的做法，可行的是______（填标号）。
A. 禁止使用化石燃料 B. 鼓励市民公交出行
C. 生活垃圾就地焚烧 D. 推广使用风力发电
（3）重庆合川实验基地通过将气态CO压入地下变为液态CO，实现人工“碳汇”。请从微粒观点解释该技术的原理 。
（4）2021年我国科学家首次实现从CO到淀粉的实验室全合成，其中第一步反应生成甲醇（CHOH）的微观示意图如下：
①上述物质中，属于氧化物的有______种。
②该反应的化学方程式是 。
37.【2022霞浦县模拟】烟道气中含有大量CO,经“捕捉”的CO可用于生产甲醇等产品。
(1)大量排放CO会造成的环境问题是_______________________。
(2)检验经除尘后的烟道气中含有CO的方法是______________________________(用化学方程式表示)。
(3)用“捕提”的CO生产甲醇(CHOH),反应的微观示意图如下
①甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是________。
②分析微观示意图,可知参加反应的甲、乙分子个数比是__________。
38.【2022福州摸底】 胆矾（CuSO﹒5HO，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。
（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的___________（填“强”或“弱”）。
（2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。
①加热至___________℃时，CuSO开始分解。
②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成CuO与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为___________，CuO完全分解时产生该气体的质量为___________g。
③根据胆矾分解的化学方程式，计算“题图”中x的值___________（写出计算过程）。
④下列物质均可作为炼铜的原料，理论上，治炼等质量的下列物质得到铜最多的是___________（填字母序号）。
a.CuSO﹒5HOb.CuSO c.CuOd.CuO
39.【2022三明市二模】 硝酸钾不同温度时的溶解度如下、某兴趣小组同学将一定量的硝酸钾固体加入盛有100 g水的烧杯中，级慢升温和充分溶解，不同温度下烧杯中溶液的质量如下图所示：
温度/℃ 0 20 40 60 80 90 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 X 246
（1）溶解度表中X值的范围为______ 。
（2）a点对应的溶液质量为______。
（3）b点对应的溶液的溶质质量分数为______（列式即可）。
（4）使d点对应的溶液变成饱和溶液，至少需要加入硝酸钾的质量为______。
（5）溶液温度从60℃升温至80℃时，溶液中溶质的质量分数______（填“变大”“不变”或“变小”）。
40.【2022永安一模】化学试剂制氧对煤矿、军事、航空航天以及日常急救保健有重要作用。
（1）在实际的生活生产中，化学制氧剂很多，如氯酸钠（NaClO），氯酸钠中氯元素化合价为______。可通过反应 制取，X的化学式为______。
（2）渔业养殖中，过碳酸钠（2NaCO·3HO）是一种白色粉末，能有效增氧和杀菌，分解会生成碳酸钠和过氧化氢。过碳酸钠属于______（选填“混合物”或“纯净物”），过氧化氢在催化剂的作用下反应的化学方程式为 。
（3）过碳酸钠分解产生的碳酸钠用于验证质量守恒定律，如图所示，该实验______（选填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律；若要达到实验目的，在不改变药品的前提下，实验装置的改进方法是 。
41.【2022宁德一模】2021 年，中科院突破了二氧化碳合成淀粉技术，为实现“碳中和”的目标提供一种新途径，其原理可简化为：
（1）过程 ① 通过光伏发电，将水电解，写出水电解的化学方程式______。
（2）淀粉属于______（填序号）。
A. 蛋白质 B. 有机高分子 C. 无机物
（3）过程 ② 物质转变的微观示意图如下图，方框内物质的化学式为______。
42.【2022泉州二模】人类对物质及其变化认识经历了漫长的探索过程。
（1）17世纪人们发现了白磷并用于制作火柴但易自燃：1845年奥地利化学家施勒特尔发现了红磷，因红磷在240℃能转变成白磷继续燃烧，红磷便成为制造火柴的原料。
①红碳转变成白磷属于_____________（填“物理”或“化学”）变化。
②白磷的一个分子由4个磷原子构成，其化学式是_______________。
③白磷制成的火柴容易自燃，因为白磷的着火点较______________（填“低”或“高”）。
（2）从古至今，人们对盐的探索从未停止。
①《四川盐法志》有抽取井中盐水熬制井盐的记载，熬盐用到的结晶方法是______________。
②用膜技术浓缩海水制淡水：若将90t含盐3.6%的海水浓缩为含盐18%的浓盐水（无晶体析出），则可获得淡水的质量______________t。
③盐分含量的测定可采用硝酸银沉淀滴定法，其中氯化钠与硝酸银反应的化学方程式是_______________。
43.【2022宁德一模】乙酸钠神奇的太空“冰雪”实验
乙酸钠，化学式为 CHCOONa，白色晶体，易溶于水，其溶解度曲线如下图。当乙酸钠在较高的温度下配制成饱和溶液，然后让溶液的温度慢慢下降，但未析出晶体，此时的溶液叫做过饱和溶液。过饱和溶液能稳定存在的原因是，溶质不容易在溶液中形成结晶中心（即晶核）。当过饱和溶液加入一块非常小的溶质晶体作为“晶种”，马上就能析出晶体，同时释放出热量。
2022 年 3 月 23 日，航天员王亚平利用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验。前两次挤出的液体在导管口开始结晶。剪短导管重新实验，顺利挤出了一个过饱和乙酸钠溶液的液体球，用沾了晶体的棉棒触碰一下，液体球马上结晶，看似一个“冰球”。
（1）太空实验中出现的“冰球”是______（选填“热球”或“冰球”）。
（2）小苏打（NaHCO）和乙酸（CHCOOH）制取乙酸钠发生了复分解反应，该反应的化学方程式为 。
（3）20 ℃，用 100 g 水配制乙酸钠的饱和溶液，需要加______g 溶质。
（4）将 130 g 乙酸钠加入 100 g 水中，加热至固体完全溶解。再冷却至 20 ℃，且没有晶体析出，得到乙酸钠的过饱和溶液，其质量分数为______（列出计算式即可），该状态对应图中的点______（选填“A”、“B”或“C”）。
（5）文中前两次实验失败的原因可能是 （写一点）。
44.【2022福州摸底】氮气（N）是空气中含量丰富的一种组分，N与人类生活有何关联呢？
N与农业生产
氮元素是植物生长所需的营养元素之一、民间俗语“雷雨发庄稼”，是指在雷电环境下空气中的N能转变为含氮的化学肥料，其主要过程示意图如下：
N与光伏新材料
高纯N被离子化后，通过氮离子束溅射技术，以高纯石墨为靶材可以沉积出光伏材料氮化碳薄膜，氮化碳薄膜中碳、氮元素的质量分数与氮离子束能量的关系如图所示。
N与环境治理
化石燃料中通常含有氮元素，直接燃烧会产生大量氮氧化合物。氮氧化合物不仅能形成酸雨从而严重危害人体健康和生态环境，而且能与碳氢化合物在一定条件下反应生成有毒的光化学烟雾。利用N合成氨可有效吸收氮氧化合物，从而实现无污染排放。随着科技的进步，N的用途将更加广泛。
（1）雷电环境下N转变为化学肥料的主要过程中，涉及到的氧化物有HO和_______。
（2）氮化碳薄膜中氮元素质量分数与氮离子束能量的关系为_______。
（3）氮氧化合物造成环境污染的原因是_____。
（4）下列说法正确的是_____（填序号）。
A. N是空气中含量最多的气体
B. 大型粮仓内也可以充入O作保护气
C. N可用于制备光伏材料氮化碳薄膜
D. 氮氧化合物转变为光化学烟雾过程属于物理变化
45.【2022福州一模】从空气中制造“面包”。
I、人工固氮
（1）1905年，哈伯将氮气和氢气在高温、高压以及催化条件下首次合成氨气（NH），该反应中化合价降低的元素是______。
（2）科学家研制出“TM - LiH”双催化剂体系，显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意如下图：
①保持氨气化学性质的微粒是______（填符号）。
②除催化剂外，该反应中不变的微粒有______（填符号）。
③你对催化剂的新认识是______（写一点）
Ⅱ、人工合成尿素
（3）1828年，维勒通过蒸发氰酸铵（NHCNO）溶液得到尿素[CO（NH）]，该过程______（填“有”或“没有”）新物质生成。
（4）将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应中氨气和尿素的分子数目之比为______。
Ⅲ、人工合成淀粉
（5）中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉[（CHO）]。二氧化碳到淀粉的合成过程中必须添加的元素是______；淀粉中氢、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。
