2023年中考化学人教版二轮复习题-盐 化肥
一、单选题
1．向由40g盐酸和一定质量的氯化铜组成的混合溶液中慢慢滴入20%的氢氧化钠溶液的烧杯中并振荡，所加氢氧化钠溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列判断正确的是
A．最终生成沉淀的质量是9.8g
B．40g盐酸的溶质质量分数是27.375%
C．生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增加
D．当加入氢氧化钠溶液为20g时，反应所得溶液为氯化钠溶液
2．用如图所示装置进行下列实理验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）
选项 ①中的物质 ②中的物质 预测①中的现象
A 紫色石蕊试液 浓氨水 溶液由紫色变为蓝色
B 氢氧化钡溶液 浓硫酸 有白色沉淀
C 硫酸铜溶液 浓氨水 有蓝色沉淀
D 硝酸银溶液 浓盐酸 有白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验方法能达到目的的一项是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别硬水和软水 观察水是否清澈
B 鉴别NaOH和NH4NO3两种固体 取样、加水溶解、触摸烧杯外壁
C 鉴别稀硫酸、氨水、食盐水三种溶液 取样，分别滴入酚酞
D 推断某固体是否为碳酸盐 滴加稀盐酸观察是否产生气泡
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验操作对应的现象和结论正确的是
实验操作 现象 结论
A 某待测液中加氯化钙溶液 有白色沉淀生成 该溶液为AgNO3溶液
B 将CO通入氧化铁粉末中 粉末由黑色变为红色 CO有还原性
C 将2根铜丝分别放入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中，观察现象 硫酸铝溶液没有明显现象，硝酸银溶液逐渐变蓝，其中铜丝表面有银色物质析出 金属活动性顺序：Al>Cu>Ag
D 将铜片和黄铜片相互刻画 铜片上留下划痕，黄铜片无明显现象 合金硬度比组成它的纯金属硬度小
A．A B．B C．C D．D
5．对物质进行分类，掌握分类的依据非常重要。判断NH4H2PO4属于复合肥的依据是
A．含有N元素 B．含有磷元素 C．含有氢元素 D．含有N、P元素
6．下列各组物质的鉴别设计中，所选的鉴别试剂不正确的是
待鉴别的物质 鉴别试剂
A 氧气、二氧化碳 燃着的木条
B 硝酸铵固体和氯化钠固体 氢氧化钠溶液
C 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液
D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
7．鱼胆破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤的最佳物质是
A．水 B．纯碱溶液 C．食盐溶液 D．食醋
8．物质的性质决定其用途。有关物质的用途错误的是
A．硫酸铜可以检验汽油中是否含水
B．熟石灰可以吸收工业废气中的二氧化硫
C．烧碱可以中和胃酸过多
D．烧碱用于制肥皂、造纸等工业
9．晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（石灰）、获灰（草木灰）等分煎合……”可去黑痣。起到“食肉”作用的主要物质是（ ）
A．碳酸钙 B．熟石灰 C．烧碱 D．苛性钾
10．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示错误的是
A．
B．
C．
D．
11．尿素是一种常用的化肥，工业上生产尿素的微观反应示意图如下，下列有关说法正确的是（ ）
A．图中氧化物有3种
B．该反应属于复分解反应
C．参加反应的两种分子个数比为1:1
D．原子在化学变化中是不可再分的
12．化学是以实验为基础的学科．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成
B．硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成黄色
D．电解水实验中，与电源正、负极相连的电极上产生的气体的体积比为1：8
二、填空题
13．下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题:
A．硫在氧气中燃烧 B．验证质量守恒定律
C．蒸发食盐水 D．用木炭还原氧化铜
(1)A实验中集气瓶内水的作用是_______。
(2)B实验中玻璃管的作用是_____。
(3)C实验过程中，当蒸发皿中出现_____时，停止加热。
(4)D实验中酒精灯加网罩的作用______________。
14．化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律科学，请你按要求填空。
（1）图中空白处物质类别为_____
（2）如空气，其中氮气的体积分数约占_____
（3）如_____，是最常用的溶剂 。
（4）如硫酸，浓硫酸有_____性，在实验中常用做干燥剂
（5）如氢氧化钙，列举该物质的一种用途_____
（6）如碳酸氢钠，俗名_____
15．古籍《天工开物》中就有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，石转化为灰的反应属于______（填基本反应类型），“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为______。
16．（1）现有下列7种仪器，若要用NaCl固体配制溶质的质量分数为5%的NaCl溶液50g，应选择的仪器有（填写序号）______．
①水槽 ②托盘天平 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤铁架台 ⑥量筒 ⑦药匙
（2）酒精灯的灯焰由内到外分为三个部分，按照温度由高到低的顺序排列依次为______、______、______．
（3）过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法，在过滤装置中，要用到的玻璃仪器主要有三种，它们分别是：______．
三、推断题
17．A、B、C、D是初中化学常见物质，A、D是化合物，它们之间有如下反应及转化关系（反应条件未标出）．
（1）若①是置换反应，A是黑色固体，D为液体，则反应①的化学方程式为_____．
（2）若①不是置换反应，A不是黑色固体，C为单质，则反应①的化学方程式为_____，反应②的化学方程式为_____．
18．A、B、C、D、E均为初中化学中不同类别的物质，A与C不含相同元素，E含钠元素，它们的变化关系如图所示，其中红色物质A在一定条件下可以转化为单质B，“—”表示相连的两种物质能发生反应。则：
(1)A的化学式是 _____ ；D物质所属类别是 _______ （选填酸、碱或盐)。
(2)A转化为B的化学方程式 _______________________________ 。
(3)C与E反应的化学方程式 ________________________________ 。
四、实验题
19．完成实验报告的填写：
实验名称：铵态氮肥的检验。
实验目的：学习检验铵态氮肥的方法。
实验仪器和药品：研钵、试管、酒精灯、试管夹、胶头滴管、火柴、镊子、药匙、
氯化铵、碳酸氢铵、熟石灰、烧碱溶液、红色石蕊试纸、蒸馏水。
实验记录：
实验步骤 实验现象 实验结论、解释
（1）将氯化铵和熟石灰粉末在研钵中混合后，研磨，再闻气味。 闻到 ①_____。 铵态氮肥与碱反应生成氨气。
（2）用碳酸氢铵进行类似（1）的实验。
（3）将烧碱溶液滴入装有氯化铵的试管中，稍稍加热，用湿润的 ②_____接近试管口检验。 观察到 ③_____。 氯化铵与烧碱反应的化学方程式为 ④_____，氨水呈碱性。
（4）用碳酸氢铵进行类似（3）的实验。
20．化学实验需要不断改进与创新，请分析以下实验。
实验一 实验二 实验三
煅烧石灰石并检验气体产物 铁丝在氧气中燃烧 研究二氧化碳的性质
【实验一】
A处发生反应的化学方程式为____，该反应属于____（填“分解”或“化合”）反应； B处发生反应的化学方程式为____。
【实验二】
铁丝燃烧的化学方程式为____；该实验中，铁丝燃烧能够持续较长时间，主要原因是____。
【实验三】
同时打开弹簧夹K1、K2，一段时间后，C烧杯中的现象是____，E中液体变为____色，接着同时关闭K1、K2，D 中多孔隔板处依次观察到的现象是____（用字母a、b、c对下图排序）。
“多孔隔板处”放大图
五、计算题
21．某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂处理废水提供参考，该小组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入氢氧化钠溶液的质量关系如图，请计算：（计算结果精确到0.1%）
(1)300g该废水中所含硫酸铜的质量。
(2)该废水中硫酸的溶质质量分数。
22．实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。
国家标准规定工业品纯碱指标等级
指标项目 指标
I类 II类 III类
优等品 一等品 优等品 合格品
总碱量 (Na2CO3计)%≥ 99.2 98.8 99.1 98.0
(1)实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是_________。
(2)反应过程中生成二氧化碳的质量为_______g
(3)蒸发时除使用铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒外，还需要用到的仪器有______，最终所得固体的成分是_______(写化学式)。
(4)通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】在有酸存在的情况下，碱总是先与酸反应，等把酸完全消耗掉之后才与其它物质发生反应。
【详解】A、设生成沉淀的质量为x，
故A正确；
B、设盐酸的质量分数为y，
故B不正确；
C、向混合溶液中加入的氢氧化钠溶液，先与盐酸反应，不会产生沉淀，盐酸反应完后，再与氯化铜反应产生沉淀，氯化铜反应完后，沉淀质量不再增加，故 C不正确；
D、由图可知，加入20g氢氧化钠溶液时，恰好把盐酸消耗完，反应后所得溶液中的溶质为氯化钠和未反应的氯化铜，故D不正确。
故选A。
2．B
【详解】A、石蕊遇碱变蓝，氨水显碱性，具有挥发性，故石蕊由紫色变为蓝色，故正确，不符合题意；
B、氢氧化钡和浓硫酸都没有挥发性，故放在两个烧杯中不可能有白色沉淀生成，故错误，符合题意；
C、氨水显碱性，具有挥发性，挥发出来的氨气溶解与硫酸铜溶液中的水中，与硫酸铜反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故正确，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶解在硝酸银溶液中，与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故正确，不符合题意。故选B.
【点睛】浓盐酸和浓氨水具有挥发性。
3．B
【详解】A. 鉴别硬水和软水用肥皂水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，此选项错误；
B. NaOH溶于水放出大量的热，温度升高，NH4NO3溶于水吸收大量的热，温度降低，鉴别NaOH和NH4NO3两种固体，可取样、加水溶解、触摸烧杯外壁，通过感知温度的变化，来鉴别两种物质，此选项正确；
C. 酚酞试液遇稀硫酸、食盐水不变色，遇氨水变红，用酚酞试液不能鉴别稀硫酸、氨水、食盐水三种溶液，此选项错误；
D. 碳酸盐、碳酸氢盐、某些金属单质都能与稀盐酸反应生成气体，用滴加稀盐酸观察是否产生气泡的方法不能推断某固体是否为碳酸盐，此选项错误。
故选B。
4．C
【详解】A、能与氯化钙反应生成白色沉淀的不只有硝酸银，如氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以该溶液不一定是硝酸银溶液。错误。
B、一氧化碳和氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，实验操作缺少反应条件，如在高温条件下发生反应，现象是粉末由红色变为黑色。错误。
C、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，硫酸铝不和铜反应，活动性Al>Cu。硝酸银和铜反应生成银和硝酸铜，现象为溶液逐渐变蓝，铜丝表面出现银色物质，证明活动性Cu>Ag，可以得出活动性Al>Cu>Ag的结论。正确。
D、合金的硬度比组成它的纯金属硬度大，黄铜是铜的合金，所以将铜片和黄铜片相互刻画，铜片上留下划痕，黄铜片无明显现象。错误。
故选：C。
5．D
【详解】磷酸二氢铵中含N、P两种营养元素，故属于复合肥。
故选D。
6．D
【详解】A、氧气具有助燃性，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，能使燃着的木条燃烧的更旺的是氧气，不符合题意；
B、铵态氮肥能与氢氧化钠反应生成氨气，氯化钠与氢氧化钠不反应，故与氢氧化钠反应产生刺激性气味气体的是硝酸铵，不符合题意；
C、氯化钡与稀盐酸不反应，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，故能与氯化钡反应产生白色沉淀的是硫酸，另一个是稀盐酸，不符合题意；
D、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，故用酚酞试液无法鉴别，符合题意。
故选D。
7．B
【详解】根据题意可知，要减少苦味，应该选择一种能够和胆汁酸发生反应的碱性物质。
A、水是中性，错误。
B、纯碱溶液呈碱性，纯碱碳酸氢钠能与酸反应，确保正确无误。
C、食盐溶液是中性，错误。
D、食醋是酸性，错误。
故选：B。
8．C
【详解】A、无水硫酸铜遇水变蓝，故硫酸铜可以检验汽油中是否含有水，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，可以吸收工业废气中的二氧化硫，不符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于中和胃酸过多，符合题意；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是一种重要的化工原料，可用于制肥皂、石油、造纸等，不符合题意。
故选C。
9．D
【分析】“食肉”说明该物质具有一定腐蚀性，根据此性质作为判断物质名称线索之一，另外石灰为氧化钙，草木灰主要组分为碳酸钾，两者煎合说明有水加入，因此是氧化钙、水与碳酸钾反应，制得可去黑痣的物质。
【详解】A、氧化钙溶于水，形成氢氧化钙，氢氧化钙可与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，碳酸钙为沉淀，不具有腐蚀性，所以A不符合题意；
B、氧化钙溶于水可以得到氢氧化钙，氢氧化钙还要与草木灰（主要成分碳酸钾）反应，所以B不符合题意；
C、烧碱为氢氧化钠，含有钠元素，而在反应物中不含有钠元素，根据质量守恒定律，此种可能不存在，所以C不符合题意；
D、苛性钾为氢氧化钾，氧化钙溶于水，与碳酸钾反应可以得到氢氧化钾，氢氧化钾为强碱，具有较强腐蚀性，可以起到“食肉”的目的，去除黑痣，所以D符合题意。故选D。
【点睛】熟知各种化学试剂的俗称，白炭灰为氧化钙，获灰为草木灰，主要组分为碳酸钾，熟石灰为氢氧化钙，烧碱为氢氧化钠，苛性钾为氢氧化钾。
10．A
【详解】A、碳酸钡、氯化钙、碳酸镁的溶解性由强到弱分别是氯化钙、碳酸镁、碳酸钡，与事实不相符，错误；
B、相对分子质量由大到小分别是二氧化碳(44)、氧气(32)、氨气(17)，与事实相符，正确；
C、镁比铜活泼，铜比汞活泼，与事实相符，正确；
D、地壳中元素含量由高到低依次是O、Si、Al、Fe、Ca，排序正确，与事实相符，正确。
故选A。
11．D
【详解】A、分析微观示意图可知，反应前的物质是NH3和CO2，生成物为CO(NH2)2和H2O则图中有两种氧化物，即CO2和H2O，故A错误；
B、分析微观示意图可知，该反应的方程式为。物质之间不是通过交换成分反应的，则该反应不属于复分解反应，故B错误；
C、分析微观示意图可知，该反应的方程式为，则参加反应的两种分子个数比为2:1，故C错误；
D、分析微观示意图可知，反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变，则原子在化学变化中是不可再分的，故D正确。
故选D。
12．B
【详解】A. 向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，错误；B. 硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，正确；C. 将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成浅绿色，错误；D. 电解水实验中，与电源正、负极相连的电极上产生的气体的体积比为1:2，错误。故选B。
13． 吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气 引燃红磷 较多固体 使火焰集中并提高温度
【详解】(1)根据水的作用主要是吸收生成的二氧化硫解答；(2)根据玻璃管的主要作用是引燃红磷解答；(3)根据当蒸发皿内出现较多固体时解答；(4)根据使火焰集中并提高温度解答。(1)A实验中集气瓶内水的作用是吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气；(2)B实验中玻璃管灼烧至红热再插入锥形瓶中，故玻璃管的作用是引燃红磷；(3)C实验过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；(4)D实验中酒精灯加网罩的作用是使火焰集中并提高温度。
14． 单质 78% 水 吸水性 制波尔多液 小苏打
【详解】（1）纯净物可分为单质和化合物。故填：单质；
（2）空气中含量最多的物质是氮气，体积分数约占78%；
（3）水是常用的溶剂；
（4）浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂；
（5）氢氧化钙可以用来制波尔多液，用于改良酸性土壤等；
（6）碳酸氢钠俗称是小苏打。
15． 分解反应
【详解】①石转化为灰的反应是碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为
CaCO3CaO+CO2↑，该反应的基本化学反应类型属于分解反应，故填：分解反应。
②“灰”遇水成浆是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故填：
CaO+H2O=Ca(OH)2。
【点睛】本题主要考查中国传统文化中体现的化学知识，难度不大，根据碳酸钙和氧化钙的性质进行解
答。
16． ②③④⑥⑦ 外焰 内焰 焰心 烧杯、漏斗、玻璃棒
【详解】（1）配制溶质的质量分数为5%的NaCl溶液50g，首先计算配制溶液所需硝酸钾和水的质量，再称量所需的硝酸钾和量取水，最后进行溶解，在这些操作中需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故填②③④⑥⑦。
（2）酒精灯的火焰分为三层：焰心、内焰、外焰，其中外焰温度最高，焰心温度最低，按照温度由高到低的顺序排列依次为外焰、内焰、焰心，故填外焰、内焰、焰心。
（3）过滤时所用的仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗，其中属于玻璃仪器的有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填烧杯、漏斗、玻璃棒。
17． CuO+H2Cu+H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO2+C2CO
【分析】（1）根据置换反应的特点以及反应中A是黑色固体，D为液体猜测可能的反应；
（2）该题的信息不多只要能够完成图示的转化即为可行答案。
【详解】解：（1）根据置换反应的特点可知AD为化合物，则BC为单质，由于反应中A是黑色固体，D为液体，可以猜测A是氧化铜D是水，故B应该是氢气，水电解可以生成氢气；反应①的方程式为：CuO+H2Cu+H2O；
（2）依据①不是置换反应，A不是黑色固体，C为单质，可以猜测A是氧化铁，B是一氧化碳，两者高温下反应可以生成单质C（铁）和化合物D（二氧化碳），二氧化碳在高温的条件下可以与碳反应生成一氧化碳B，故猜想合理，则反应①的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，反应②的化学方程式为CO2+C2CO；
故答案为：（1）CuO+H2Cu+H2O；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；CO2+C2CO。
【点评】本题考查了常见物质的推断，完成此题，可以依据物质的性质以及掌握的有关化学反应的特征进行．
18．(1) Fe2O3 盐
(2)
(3)
【分析】已知A、B、C、D、E均为初中化学中不同类别的物质，红色物质A在一定条件下可以转化为单质B，则A是氧化铁，B是铁单质；由图知，A与C能发生反应，A与C不含相同元素，则C为不含氧元素的酸即C是盐酸；B能与D反应，则D为盐，D可以是硫酸铜；E是碱类，因为E中含有钠元素，所以E为氢氧化钠，氢氧化钠可以和盐酸反应，也可以和硫酸铜反应。
【详解】（1）①由分析知，A是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故填：Fe2O3。
②由分析知，D为盐，故填：盐。
（2）由分析知，A是氧化铁，B是铁单质，A转化为B的反应可以是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为： ，故填： 。
（3）由分析知，C是盐酸，E为氢氧化钠，C与E的反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：，故填：。
19． 刺激性气味 红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝色 NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑
【详解】氯化铵与熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，碳酸氢铵与熟石灰反应生成碳酸钙、氨气和水，所以都能闻到刺激性气味；
将烧碱溶液滴入装有氯化铵的试管中，稍稍加热，氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，氨气能与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使红色的石蕊试纸变蓝；反应的化学方程式为：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑。
CaCO3CaO+CO2↑ 分解
Ca(OH)+CO2=CaCO3↓+ H2O 3Fe+2O2Fe3O4 双氧水的分解能持续提供氧气 燃着的蜡烛自下而上依次熄灭 红 c-b-a
【详解】[实验一]A处碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； B处二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，发生反应的化学方程式为Ca(OH)+CO2=CaCO3↓+ H2O；
[实验二]铁丝燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，该实验中，双氧水的分解能持续提供氧气，所以铁丝燃烧能够持续较长时间；
[实验三]二氧化碳的密度比空气大和二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，所以C烧杯中的现象是燃着的蜡烛自下而上依次熄灭；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶液显酸性，可使紫色的石蕊试液变红色；同时关闭K1、K2，生成的气体无法导出，装置中压强变大，将液体压入长颈漏斗，D中多孔隔板处液面下降，直到固液分离，依次观察到的现象是c-b-a。
21．(1)由图可知，该反应生成沉淀的质量是4.9 g，即生成氢氧化铜的质量为4.9 g；
解：设该废水中含硫酸铜的质量为x，与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为y。
x=8 g
y=4g
(2)与硫酸反应的氢氧化钠的质量为：80g×20%-4g=12g。
设该废水中含硫酸的质量为z。
z=14.7g
该废水中硫酸的溶质质量分数为：
答：300 g该废水中所含硫酸铜的质量为8 g；该废水中硫酸的溶质质量分数为4.9%。
22．(1)检验碳酸钠是否完全反应
(2)8.8
(3) 蒸发皿 NaCl
(4)设样品中碳酸钠的质量为x，则
解得x=21.2g
则样品中碳酸钠的质量分数为，则该品牌工业品纯碱属于Ⅲ类优等品或类一等品。
【详解】（1）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，则滴加几滴酚酞试液的目的是检验碳酸钠是否完全反应。
（2）根据反应前后物质的总质量不变，可知生成的二氧化碳的质量为21.4g+100g-112.6g=8.8g。
（3）蒸发时需要的仪器除了铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒外，还需要蒸发皿；
碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，即使盐酸过量，蒸发过程中也会挥发，则最终所得固体的成分为氯化钠，化学式为NaCl。
（4）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
