2023年中考化学鲁教版一轮复习-金属
一、单选题
1．物质的性质很大程度上决定其用途。下列物质的性质与用途不相对应的是
A．氮气：不活泼→保护气 B．氧气：助燃性→医疗急救
C．氦气：密度小→探空气球 D．铜：导电性→电线电缆
2．下列归类正确的是
选 项 归 类 物质(或变化)
A 氧化物 水、干冰、铁锈
B 银白色金属 镁条、铁丝、铜片
C 常见合金 青铜、硬铝、生铁
D 氧化反应 铁生锈、燃气燃烧、光合作用
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关反应类型的判断，不正确的是
A． 置换反应
B． 分解反应
C． 化合反应
D． 复分解反应
4．某黑色粉末含有氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种，做如下探究:将a g黑色粉末加入到盛有100.0g稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为(99.8+a)g。对实验的推理正确的是
A．反应后烧杯内物质含有硫酸铁
B．该稀硫酸的溶质的质量分数不低于9.8%
C．原黑色粉末中一定含有铁粉,且铁粉的质量一定为5.6g
D．若反应后烧杯内有黑色粉末剩余,则原黑色粉末中一定含有碳粉
5．近日，我国科学家开发出一种新型催化剂。 将甲烷和二氧化碳催化重整，对缓解能源危机、改善环境意义重大。其反应的微观示意图如下，下列说法错误的是
A．该反应属于置换反应
B．反应前后原子种类不变
C．图中单质的化学式为H2
D．该反应可以减少温室气体的排放
6．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3三种物质的溶液中，加过量锌粉充分反应后过滤，滤纸上物质除锌外还有
A．Ag、Cu B．Cu C．Mg D．Ag
7．“飞天探月”离不开化学知识和技术。下列说法正确的是
A．运载火箭的燃料为液氢，氢气液化后分子体积减小
B．“祝融号”火星车使用的镁锂合金的硬度比镁大
C．“天和”核心舱电池翼使用的砷化镓属于金属材料
D．月壤中的He﹣3原子含2个质子和1个中子，该原子结构示意图为
8．向盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（ ）
A．滤渣可能含有铜
B．滤液的质量可能比原溶液的质量大
C．滤液中可能含有Fe(NO3)3和Cu(NO3)2
D．向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
9．向8.4gFe粉中先后加入100gCu（NO3）2溶液、150gAgNO3溶液，加入溶液质量与剩余固体质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A．a-b段反应生成Cu的质量为9.2g
B．b-c段仅发生一个化学反应
C．取d点溶液滴加稀HCl，不会产生白色沉淀
D．所加AgNO3溶液的溶质质量分数为51%
10．下列说法错误的是
A．将少量食用油和蔗糖分别加入适量的水中，均可形成均一、稳定的混合物
B．自来水生产过程中利用活性炭吸附，目的是除去水中的色素和异味
C．向一定体积的气体加压，体积明显变小，可用微粒之间有空隙的性质来解释
D．回收利用废旧金属，可以保护环境
11．下列过程中不发生化学变化的是
A． 石笋和钟乳石的形成
B．生成炭黑的实验
C． 将铜片插入硫酸铝溶液
D． 用盐酸除铁锈
12．化学实验中处处表现了颜色变化，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是
A．铁钉放入硝酸银溶液中，溶液由无色变为浅绿色
B．高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变为红色
C．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
D．向滴有石蕊溶液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸至过量，溶液由蓝色变为红色
二、填空题
13．人类社会的发展离不开金属。
(1)在空气中，铝的表面易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是________（化学式）。
(2)某同学取少量工厂废液[溶质是AgNO3、Cu(NO)3]，向其中加入一定量的金属锌，反应结束后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。据此推断，滤渣中一定含有的物质是________。
14．某小伙子为了取暖，在卫生间里贴满了“暖宝宝”(该产品的部分说明书为：“暖身更暖心，方便升温快”，发热成分：高纯度铁粉、水、活性炭、盐。…，发热时间：10小时，平均温度：52℃)，他把门窗关闭以防暖气泄漏。几分钟后，他失去意识而倒地，幸而被门外的朋友及时救起。请回答：
(1)在“暖宝宝”发热成分中，活性炭具有_______作用，盐是催化剂，其质量和_____不变，铁氧化发热，主要生成物的化学式为______。
(2)该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因，可能是______。
(3)放热反应在生活中的应用还有很多，比如市售“即热饭盒”的加热原理是：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量的热，该反应的化学方程式为_________。
15．在抗击“新冠肺炎”疫情的战斗中，人们采取了一系列行之有效的防控措施。
（1）测量体温是防控的重要环节。家庭常备体温计中的液态金属是____。
（2）戴口罩是有效防护新型冠状病毒措施之一。口罩的种类有活性炭、N95、外科医用口罩等，其中活性炭起到的作用是____；一次性医用三层口罩是由专业两层纤维无纺布和中间一层熔喷布制成，能像滤纸一样起到____作用。
（3）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。工业制取NaClO的原理是2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O，其中X的化学式是____。
（4）请从微现角度解释：教室进行消杀后室内充满消毒液气味的原因____。
（5）修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金具有密度小、耐腐蚀等优点。铝制品通常不做防锈处理是因为铝表面容易形成____。
16．按要求写出以下反应的化学方程式：
（1）红磷在空气中燃烧________________
（2）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳____________，所以金属镁着火时不能用二氧化碳灭火
（3）硫酸铜溶液中加入铁，只生成铜和硫酸亚铁______________
三、推断题
17．如图为某些物质间的转化关系(部分反应条件省略)。A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液褪色，E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理；反应②是光合作用。
(1)化学式：G_______，丙_______。
(2)反应①、④的化学方程式：①_______；④_______
(3)甲一定含有的元素是_______。
(4)Fe与蓝色溶液的反应化学方程式_______，该反应属于_______反应(填基本反应类型)。
18．A、B、C、D、E、F为初中常见六种物质，其中有3种物质为单质。C是一种紫红色固体，B、D、E为黑色固体，（“—”表示两物质能反应，“→”表示一种物质能转化成另一 种物质）
(1)F和C的化学式F_______________，C_______________；
(2)A和D反应的化学方程式_______________；
(3)B和D反应的实验现象_______________。
四、实验题
19．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某小组的同学利用其进行下列各实验。
(1)以过氧化氢溶液和二氧化锰作为药品，在实验室中制取并收集干燥的氧气。
①写出该反应制氧气的原理_______ (用化学方程式表示)；
②所选装置的连接顺序为_______(写出从左到右的装置序号)；
(2)用干燥纯净的氧气对纸试样的组成进行分析实验(资料显示纸试样只含C、H、O三种元素)。所选装置按“气体→D→A→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(实验前检查装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分进行)，装置D的玻璃管中放入纸试样的质量为wg，充分反应后，测得装置A的质量增加mg，装置C的质量增加ng，则纸试样中氧元素的质量分数为________(计算结果用含字母的式子表示)。
(3)用CO、CO2、H2、水蒸气组成的混合物来测定某铁的氧化物(FexOy)试样的组成，所选装置按“混合气体→D→A1→C→A2”的顺序连接(实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)。进行实验并记录实验数据，如下表所示：
装置编号 第一次A中的浓硫酸 D中玻璃管内固体 C中溶液
反应前质量 150g 14.4g 200g
反应后质量 152.7g 11.2g 206.6g
①请根据数据计算FexOy中x：y=_______(填写最简整数比)；
②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是______。
20．（1）为测定空气中氧气的含量，某课外活动小组对课本上的实验做了如下改进：如图1所示，在一个注射器和装有较多铜丝的硬质装璃管内共封闭80mL空气，然后给硬质玻璃管加热，并缓慢向右推动注射器的活塞。至硬质玻璃管内铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止加热，待剩余气体冷却至室温。请回答：
①实验前，检查本装置气密性的一种方法是：先固定注射器的活塞，再用酒精灯加热硬质玻璃管，可观察到_____，说明气密性良好。
②实验结束后，注射器内气体的体积减少了约_______mL，这是因为______________。
（2）课外活动小组发现红热的铜丝变黑后，为了回收再利用铜丝，在研究如何除去黑色物质的讨论中，制定了如图2所示的两种方案。请回答：（备注：A为氢氧化钠溶液，B为稀硫酸溶液）
①甲方案的玻璃管中实验现象是__________，乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是___________。
②甲方案实验过程中，操作步骤正确的是__________（填序号）。
A实验开始时，先通入，再加热：实验结束时，先停止加热，再停止通入
B实验开始时，先加热，再通入；实验结束时，先停止加然，再停止通入
C实验开始时，先通入，再加热；实验结束时，先停止通入，再停止加热
D实验开始时，先加热，再通入；实验结束时，先停止通入，再停止加然
③两种方案相比，乙方案更好，其原因是_________________________。
五、计算题
21．某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂产品的质量，在实验室中称取铁屑样品10．0 g，放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸．加热，使之充分反应(杂质不参加反应) ．然后冷却、称量．反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0．35 g
(1)生铁样品中杂质的含量．
(2)生产100 t这样生铁，至少需要含氧化铁80％的赤铁矿质量．
22．为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有足量稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。求：
(1)稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为____g。
(2)求该铁粉样品中铁的质量分数______。
参考答案：
1．B
【详解】A、氮气化学性质不活泼。可用作保护气，不符合题意；
B、氧气能供给呼吸，可用作医疗急救，符合题意；
C、氦气密度小，且化学性质稳定，可填充探空气球，不符合题意；
D、铜具有良好的导电性，可用作电线，不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，水有氢、氧两种元素组成、干冰是由碳、氧元素组成都是氧化物，铁锈是主要成分是氧化铁的物质是混合物，故选项错误；
B、镁条、铁丝都是银白色金属，铜片是紫红色金属，选项错误；
C、青铜是铜的合金、硬铝是铝的合金、生铁是铁的合金，选项正确；
D、 物质与氧气的反应属于氧化反应，铁生锈、燃气燃烧都是氧化反应，光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下生成有机物和氧气，不是氧化反应，选项错误。故选C。
3．D
【详解】A、Cu+H2Cu+H2O是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故正确；
B、CaCO3CaO+CO2↑是由一种物质变为多种，属于分解反应，故正确；
C、2Mg+O22MgO是由多种物质变为一种，属于化合反应，故正确；
D、CH4+2O2CO2+2H2O其中反应物中含有单质，不属于复分解反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，故错误。
故选：D。
【点睛】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
4．B
【详解】A、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应后烧杯内物质不含有硫酸铁，故A错误；
B、充分反应后称得烧杯内物质质量为（99.8+a）g，说明生成氢气0.2g，则说明一定含有铁粉。
设：生成氢气0.2g需要硫酸的质量为x。
x=9.8g；稀硫酸中溶质的质量分数最小=，故B正确；
C、充分反应后称得烧杯内物质质量为（99.8+a）g，说明生成氢气0.2g，则说明一定含有铁粉。
设：生成氢气0.2g需要铁的质量为y。
x=5.6g；需要铁的质量是5.6g，因为还可能混有碳粉或氧化铜，只能说黑色粉末的质量最小是5.6g，故C错误；
D、若反应后烧杯内有黑色粉末剩余，则原黑色粉末中不一定含有碳粉，可能过量的铁粉，故D错误，故选B。
5．A
【分析】由微观示意图可知，该反应是CH4和CO2反应生成CO和H2
【详解】A、由图可知，该反应是CH4和CO2反应生成CO和H2，反应物是两种化合物，不是置换反应，选项A错误；
B、从图中可知，反应前后都是C、H、O三种原子，化学反应前后原子的种类不变，选项B正确；
C、图中D是H2，是由氢元素组成的单质， 选项C正确；
D、反应中消耗掉CH4和CO2， CH4和CO2属于温室气体，因此该反应可以减少温室气体的排放，选项D正确。故选A。
6．A
【详解】由金属活动性顺序表可知，Cu、Mg、Ag、Zn四种金属的活动性顺序是Mg＞Zn＞Cu＞Ag,所以将过量锌粉加入Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3三种物质的溶液中，锌可置换出铜、银，且有剩余；故充分反应后过滤，滤纸上物质一定有Zn、Cu、Ag；所以A正确，B、C、D错误。故选A。
7．B
【详解】A、氢气液化后，分子之间的间隔变小，分子的体积不变，不符合题意；
B、合金比组成它的纯净物硬度大，故镁锂合金的硬度比镁大，符合题意；
C、金属材料包括纯金属和合金，砷化镓不属于金属材料，不符合题意；
D、在原子中，质子数=核外电子数，故该原子的质子数为2，核外电子排布为2，故该原子的结构示意图为：，不符合题意。
故选B。
8．A
【解析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。铁的金属活动性强于铜，铜强于银，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。滤液呈蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，滤液中一定有硝酸亚铁和硝酸铜，可能有硝酸银，滤渣一定有银，可能有铜，一定没有铁。
【详解】A、通过分析可知，滤渣可能含有铜，此选项正确；
B、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应后溶液的质量都减小，滤液的质量不可能比原溶液的质量大，此选项错误；
C、通过分析可知，滤液中一定有硝酸亚铁和硝酸铜，此选项错误；
D、通过分析可知，滤渣中一定不含铁，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，此选项错误。
故选A。
9．D
【详解】由于金属活动性由强到弱顺序为Fe＞Cu＞Ag，向8.4gFe粉中先后加入100gCu(NO3)2溶液，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，再加入150gAgNO3溶液，剩余的铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银；
A、a-b段铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，设反应生成Cu的质量为x，则，，解得x=6.4g，说法错误；
B、设加入100gCu(NO3)2溶液充分反应后，参加反应的铁的质量为y，则，，解得y=5.6g＜8.4g，剩余的铁的质量为8.4g-5.6g=2.8g，设2.8g铁与硝酸银反应，设固体增加的质量为m，则，，解得，m=8g，b-c段固体质量增加量为32.4g-9.2g=13.2g＞8g，故b-c段有铁与硝酸银的反应，也有铜与硝酸银的反应，说法错误；
C、cd段固体质量不再增加，d点溶液含有硝酸银，取d点溶液滴加稀HCl，会产生白色沉淀，说法错误；
D、设与铁反应的硝酸银的质量为a，与铜反应的硝酸银的质量为b，则，解得a=17g；，，解得b=34g，且铁与铜与100g硝酸银溶液恰好完全反应，所加AgNO3溶液的溶质质量分数为，说法正确；
故选：D。
10．A
【详解】A、蔗糖溶于水可以形成均一、稳定的混合物，即溶液，食用油难溶于水，加入适量的水中只能形成乳浊液不能形成溶液，A错误；
B、活性炭具有很强的吸附性，自来水生产过程中利用活性炭吸附，目的是除去水中的色素和异味，B正确；
C、向一定体积的气体加压，体积明显变小，可用微粒之间有空隙的性质来解释，C正确；
D、搁置废旧金属，既浪费资源又不利于环保，回收利用废旧金属，可以保护环境，D正确。
故选A。
11．C
【详解】有新物质生成的变化是化学变化；没有新物质生成的变化是物理变化。
A、石笋和钟乳石的形成，有新的物质生成，是化学变化，故选项A错误；
B、蜡烛燃烧生成炭黑，有新的物质生成，是化学变化，故选项B错误；
C、将铜片插入硫酸铝溶液，依据金属的活动性顺序，铜不能置换出硫酸铝中的铝，没有新的物质生成，没有发生化学变化，故选项C正确；
D、用盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，有新的物质生成，是化学变化，故选项D错误；
故选C。
12．C
【详解】A、铁钉放入硝酸银溶液中，生成硝酸亚铁溶液和银，铁钉表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变为浅绿色，故选项符合实验事实；
B、碳具有还原性，高温加热木炭与氧化铜的混合物，生成铜和二氧化碳，会观察到固体由黑色变成红色，故选项符合实验事实；
C、将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，故选项不符合实验事实；
D、滴有石蕊溶液的氢氧化钠溶液显蓝色，加入过量盐酸，所得溶液是氯化钠和盐酸的混合溶液，溶液由蓝色变为红色，故选项符合实验事实；
故选：C
13．(1)Al2O3
(2)银、铜、锌
【解析】(1)
铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，其化学式为：Al2O3；
(2)
锌的金属活动性比银、铜强，向含有AgNO3、Cu(NO3)2的工厂废液中加入一定量的锌，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，反应结束后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，银、铜均不能与稀盐酸反应，说明滤渣中含有锌，说明锌是过量的，则滤渣中一定含有的物质是银、铜、锌。
14．(1) 吸附 化学性质 Fe2O3
(2)铁受热氧化消耗了大量氧气，造成缺氧而失去意识
(3)
【分析】（1）
活性炭具有吸附性，起吸附作用；催化剂只改变化学反应的速率，在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不改变；铁氧化后的产物是氧化铁，氧化铁的化学式为Fe2O3；
（2）
暖宝宝发热是由于暖宝宝中的铁氧化时放热，铁受热氧化消耗了大量氧气，造成缺氧而失去意识；
（3）
水与生石灰反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：。
15． 汞（或Hg） 吸附 过滤 NaCl 分子在不断运动 致密的氧化铝薄膜
【详解】（1）金属汞（Hg）在常温下呈液态，并能够热胀冷缩，所以通常情况下，用作体温计中的液体；
（2）活性炭具有疏松多孔状结构，具有吸附作用，可以用来可以用来吸附色素和异味物质，所以填吸附；
（3）反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前后氧原子都是2个，氢原子都是2个，反应前氯原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，X的化学式是NaCl；
（4）教室进行消毒消杀后，存在着大量的消毒液的分子，这些分子在做不停地运动，所以我们才能够闻到消毒液的气味；
（5）金属铝在空气中与氧气发生氧化反应，在金属铝的表面形成一层致密的氧化铝保护膜，因此铝制品通常不做防锈处理。
16．
【详解】（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；
（2）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为：；所以镁着火时不能用二氧化碳灭火；
（3）硫酸铜溶液中加入铁，只生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
17． H2 C6H12O6 2SO2+2H2O+O22H2SO4 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 铜和硫 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换
【分析】B能使稀高锰酸钾溶液褪色，则B为SO2，乙为黑色的固体氧化物，乙与D反应生成蓝色溶液，氧化铜为黑色固体，能与酸溶液反应生成蓝色溶液，乙可能是氧化铜；E、F组成元素相同，且F有毒，一氧化碳与二氧化碳组成元素相同，一氧化碳有毒，E是二氧化碳，F是一氧化碳；反应②是光合作用，C与E(二氧化碳)反应生成A和丙，A是气体，所以C是水，A是氧气，丙是葡萄糖；反应④是工业炼铁的原理，丁为黑色的固体氧化物，四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，所以丁是四氧化三铁，G是一种最轻的气体，G是氢气，将猜想代入框图，猜想成立。
【详解】由分析可知：(1)G是氢气，化学式为H2，丙是葡萄糖，化学式为C6H12O6；
(2)反应①是二氧化硫、水和氧气在一定条件下生成硫酸，反应的化学方程式为：2SO2+2H2O+O22H2SO4；
反应④是四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
(3)甲在氧气灼烧生成二氧化硫和氧化铜，甲一定含有的元素是铜和硫；
(4)Fe与蓝色溶液的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
18．(1) AgNO3 Cu
(2)
(3)黑色固体中出现紫红色固体
【分析】C是一种紫红色固体，则C为Cu；B、D、E为黑色固体，且B和Cu可以相互转化，则B为CuO；B可以转化为A，而CuO可以转化为Cu和CO2，故A是CO2；D可以转化为CO2且两者可以反应，且D为黑色固体，则D为C；Cu和F 可以反应，则F不是单质，而六种物质中有3种物质为单质，故E是黑色固体单质，故E为铁粉，Cu、铁粉和F 可以反应，F为常见的化学物质，所以F是AgNO3，经检验推断无误。
（1）
F和C的化学式分别为AgNO3；Cu；
（2）
A和D反应即二氧化碳和碳单质高温下反应生成一氧化碳，反应方程式为；
（3）
B和D反应即黑色氧化铜高温下被一氧化碳或氢气等还原生成紫红色铜单质，反应现象是黑色固体中出现紫红色固体。
19． 2H2O22H2O+O2↑ BAF 1：1 A2装置后连接尾气处理装置
【详解】(1) ①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
②实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，浓硫酸有吸水性，向上排空气法收集的氧气干燥，所以所选装置的连接顺序为BAF；
(2) C装置中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠溶液增加的质量就是二氧化碳的质量，所以纤维素中碳元素的质量为：；装置A吸收水分，增加的质量生成水的质量，所以纤维素中氢元素的质量为：；所以纸试样中氧元素的质量分数为；
(3) ①由题意可知：
x：y=1：1；
②一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，具体改进方案是：A2装置后连接尾气处理装置。
20． 气球迅速变大（其他正确描述均给分） 16 氧气的体积约占空气总体积的1/5 黑色固体变为红色 A 操作方便；节约能源；不会对环境造成污染（答对一点即给全分，其他合理答案均给分）
【详解】（1）①实验前，检查本装置气密性的一种方法是：先固定注射器的活塞，再用酒精灯加热硬质玻璃管，可观察到气球迅速变大，说明气密性良好。
②空气中氧气占空气体积的五分之一，体积为80mL× =16mL，故反应后体积减少了16mL。
（2）①氧化铜是黑色固体，可以与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，故可以看到的现象是黑色固体变为红色。稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，反应的方程式为：
②一氧化碳还原氧化铜的实验中，为了防止爆炸需要先通入一氧化碳，在点燃酒精灯；实验结束后，为了防止炽热的铜被再次氧化，要先熄灭酒精灯，继续通入一段时间的一氧化碳，故选A.
③相比较而言乙方案操作方便；节约能源；不会对环境造成污染。
【点睛】一氧化碳还原氧化铜的实验中一氧化碳要做到早出晚归。酒精灯要做到迟到早退。
21．(1)设生铁样品中杂质的质量为x，
x=0.2g
生铁样品中杂质的含量==2%。
答：生铁样品中杂质的含量2%。
(2)需要赤铁矿175t。
22．(1)0.6
(2)解：设生成0.6g的氢气需要铁的质量为x
，
由图可知，加入铁粉样品20g恰好完全反应，该铁粉样品中含铁质量为16.8g，铁的质量分数为。
【详解】（1）由图像可知，稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为0.6g。
（2）见答案。
