2023年中考化学鲁教版二轮复习题-金属
一、单选题
1．下列说法中，正确的是（ ）
A．Cu、CuO都能与稀盐酸反应，都属于置换反应
B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂
C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D．食醋具有酸性，可用于减轻轻松花蛋中所含碱性物质的涩味
2．为了防止家中的菜刀生锈，某同学设计了以下几种方案：①每天用机油擦拭一遍②用完后保存在水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干⑤用食醋涂抹⑥用酱油涂抹⑦用清水洗干净后迅速放进塑料袋中，并包裹好。选出你认为合理可行的方案
A．①②③④⑥⑦ B．②③④ C．③④ D．⑤⑥⑦
3．有一包粉末是由MgO、ZnO、Fe2O3、A12O3等物质中的一种或几种组成的，取该样品4.0g，加入50g稀硫酸恰好完全反应，生成1.8g水，并得到无色溶液。关于原粉末和反应后所得溶液的说法中不正确的是
A．原粉末中不一定有氧化镁，一定没有氧化铁
B．原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%
C．所得溶液中金属离子和硫酸根离子的总质量为12g
D．原粉末是由一种物质组成的或由二种物质混合而成的
4．下列反应属于化合反应的是
A．Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
B．CaCO3CO2↑ + CaO
C．CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
D．S+O2SO2
5．下列关于金属材料的说法不正确的是
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铜能用作导线，是因为其良好的导电性和延展性
C．鉴别真、假黄金（铜锌合金）不能用加热的方法
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
6．分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。Y加入 X 的硫酸盐溶液中，有 X 析出。则三种金属的活动性顺序是
A．Y > X > Z B．X > Y > Z C．X > Z > Y D．Z > Y > X
7．下列关于铁的说法中，错误的是
A．铁在潮湿的空气中容易生锈
B．铁在空气中容易燃烧
C．铁具有可变化合价
D．铁是由铁原子直接构成的
8．下列做法正确的是
A．被雨淋湿的自行车应用带油的布擦
B．菜刀用过后应立即洗净擦干可防止生锈
C．用钢刷擦洗铝制品
D．燃气灶的火焰出现橙色或黄色时，可调小进风口
9．金属是人类使用的重要的一类物质。下列有关叙述中，不正确的是
A．铁是人类最早发现并利用的金属，至今在世界金属产量中也排第一位
B．“真金不怕火炼”，原因是金的金属性质很不活泼
C．钠的化学性质非常活泼，自然界中没有单质形式存在的钠
D．光亮的铁块放入炭火中灼烧后会变黑，原因是表面附上了一层黑色的四氧化三铁
10．常温下，下列各组物质中相互间能发生化学反应的是（ ）
A．碳和氧气 B．铜和硫酸锌溶液 C．铝和氧气 D．氧化铜和水
11．下列物质的用途，主要利用其物理性质的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用钨丝制作白炽灯丝
C．用焦炭和铁矿石炼铁 D．用镁粉制作照明弹
12．下列关于物质燃烧的现象描述不正确的是
A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射
D．铜在空气中加热，生成红色物质
二、填空题
13．人类的生活和生产都离不开金属。
赤铁矿：主要成分Fe2O3；孔雀石：主要成分Cu2(OH)2CO3；铝土矿主要分成Al2O3。
(1)上述矿石的主要成分属于氧化物的是_______。(填字母)
(2)铁是应用最广泛的金属。全世界每年被锈蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的40%。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_______等发生了化学反应。
(3)已知金属M和N能够发生如下反应：、、。判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是_______。
(4)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是_______。(填化学式)
14．图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：
(1)在图一所示的实验中，试管②中发生反应的化学方程式是_______。
(2)甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是____(填序号)。
A．试管②反应后的固体中一定不含铁
B．完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁
C．完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+
D．完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+
(3)乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些____(写化学式)
(4)将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 ①生成的白色沉淀是_______(写化学式，下同)
步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液 溶液变红 ②滤液中的溶质共有那些：___。
(5)在上述(4)的实验探究中、步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是_____。
15．金属，与我们生活息息相关。
（1）在空气中 _______ 制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 _____ (填“大”或“小”)。
（3）用下列试剂验证铝、铁、铜这三种金属的活动性顺序，能达到目的是 ______ (填序号)。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
（4）将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）表示铁粉与稀硫酸反应的曲线是： ____ (填 a 或 b)
（2）对于曲线a表示的反应， ______ (填化学式)有剩余。
16．“家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识。
（1）分析下列与食品有关的化学物质，回答问题：
①常用的食品干燥剂→生石灰（如图），其干燥吸水的原理是______（用化学方程式表示）
②常用的食品脱色剂→还原性铁粉，其脱氧原理是：常温下铁与______和______共同作用而生锈。
（2）下表为几种家用清洁剂的功能及有效成分：
名称 洁厕灵 漂白精
功能 有效清除污垢与异味 快速漂洗衣物污渍
有效成分 HCl NaClO
①不宜用“洁厕灵”清洗大理石地面的原因是______（用化学方程式表示）。欲测定“洁厕灵”的酸碱度，可选用______（填标号）。
A pH试纸 B酚酞溶液 C石蕊溶液
②“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X。其反应原理为：
，则X的化学式为______。
三、推断题
17．某工业废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2。现要回收银，并得到副产品FeSO4·7H2O，基本流程如下：
（1）操作1所用玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ________ ；操作3包括：蒸发浓缩、 _______ 、过滤、洗涤、干燥等。
（2）溶液B中的溶质有 _________ 种
（3）该流程有关说法正确的是 __________ 。
a 过量X是铁 b 操作2、操作3玻璃棒作用相同
18．如图A-E是初中化学常见的五种不同类别的物质，各物质的转化关系如图所示。已知A是世界年产量最高的金属，B中金属元素质量分数为70%，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。其中图中的“-”表示相连两物质之间能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。根据图示回答下列问题：
（1）写出B转化为A的化学方程式______。
（2）写出D转化为C的离子方程式______。
（3）A和E能够发生反应的原因是______。
四、实验题
19．某同学为验证炭在氧气中不完全燃烧的产物既有CO又有CO2，设计如图所示流程进行实验，根据所学知识回答相关问题．
【进行实验】
（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是 _____ ；
（2）B装置中NaOH浓溶液的作用是 _____ ；
（3）实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是 _____ ；
（4）根据设计意图，观察到 _____ （填写实验现象）时，证明混合气体中既有CO又有CO2；
（5）从环保角度分析，该流程设计中的一处明显不足是 _____ ．
【反思】
写出E装置中发生反应的化学方程式 _____ ．
20．兴趣小组同学为了探究稀盐酸的化学性质，进行如图实验。
(1)甲、乙、丙、丁中有气泡生成的是______。
(2)写出乙试管中发生反应的化学方程式______。
(3)实验结束后，将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后，再将丁试管中的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是______（填字母）。
A．气泡可能是Na2CO3与稀盐酸反应生成的
B．甲、乙、丙试管混合时有红色固体生成
C．最后烧杯中的溶液一定含有NaCl、FeCl2、HCl
五、计算题
21．请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是____？
22．用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁95%的质量是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A. Cu与稀盐酸不发生反应，CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，不属于置换反应，说法错误；
B. CaO、NaOH固体都能作干燥剂，氧化钙能与水反应生成氢氧化铜，NaOH固体溶于水，但是不与水反应，说法错误；
C. 浓盐酸有挥发性，会有氯化氢气体挥发出来，使浓度变小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，使溶液质量增加。浓度变小，说法错误；
D. 食醋具有酸性，能与碱性物质反应，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味，说法正确。
故选：D。
2．C
【详解】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈。
①菜刀擦机油，会导致菜刀无法使用；
②用完后保存在水中，由于水中溶有一定量氧气，所以依旧会生锈；
③擦干后用植物油涂抹，能隔绝空气和水，且擦植物油不影响继续使用；
④用干布把它擦干，这样在干燥的情况不会生锈；
⑤用食醋涂抹，会导致生锈加快；
⑥用酱油涂抹，盐的存在会加速生锈；
⑦用清水洗干净后迅速放进塑料袋中，并包裹好，不必要，不方便。
故选C。
3．D
【分析】从题目信息可以知在粉末中加入稀硫酸后得到无色溶液，可以排除粉末中含有Fe2O3，因为Fe2O3和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，故原粉末中一定没有Fe2O3；剩余三种固体都可以和稀硫酸反应生成对应的盐和水，其中水中氢元素均来自硫酸中，所以可以根据反应生成1.8g水确定出50g稀硫酸中含有纯硫酸的质量为：9.8g，再根据几种金属氧化物和稀硫酸反应的化学方程式得出几种金属氧化物和生成水的质量关系，利用极值法进行计算来判断剩余粉末的成分。
【详解】1.8g水中的氢元素质量为： ，所以稀硫酸中氢元素的质量也为0.2g，则纯硫酸的质量应为： ；
利用极值法进行计算来判断剩余粉末的成分：
解得：x=4g y=8.1g z=3.4g
因原粉末为4.0g，所以可以是纯MgO，也可以是ZnO和Al2O3的混合物，还可以是MgO、ZnO和Al2O3的混合物，即原粉末可以是由一种物质组成的或由二种物质混合而成的，或由三种物质混合而成的，所以A对，D错；原稀硫酸中溶质的质量分数为 ，B对；所得溶液中金属离子和硫酸根离子的总质量应为生成的金属氧化物的质量，即金属加稀硫酸再减去水的质量：4.0g+9.8g-1.8g=12g，C对；
故答案选D。
4．D
【详解】A、该反应符合“一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项不符合题意；
B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项不符合题意；
C、该反应生成物是两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项不符合题意；
D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项符合题意。
故选D。
5．C
【详解】A、常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止了里层的铝继续被氧化，故A说法正确；
B、铜能用作导线，是因为其良好的导电性和延展性，故B说法正确；
C、由于金具有稳定性，即使在高温条件下也不与氧气反应，所以鉴别真、假黄金（铜锌合金）可以用加热的方法，故C说法不正确；
D、金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源，故D说法正确。
故选C。
6．A
【详解】分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象，说明X、Y的金属活动性比氢强，Z的金属活动性比氢弱，可知：X、Y的金属活动性比Z强；Y加入X 的硫酸盐溶液中，有 X 析出，可得Y的金属活动性比X强，综上所述：三种金属的活动性顺序是Y > X > Z；
故选：A。
7．B
【详解】A、铁在潮湿的空气中与水和氧气同时接触，容易生锈，故A正确；
B、铁在空气中不能燃烧，故B错误；
C、铁在化合物中可以表现+2、+3价，具有可变化合价，故C正确；
D、铁是由铁原子直接构成的，故D正确。
故选B。
8．B
【详解】A、在金属铁表面涂油，能起到防锈的作用，但是被雨水淋湿的自行车，要先擦干，再用带油的布擦，故A选项做法不正确，不符合题意；
B、将用过后的菜刀洗净擦干，使得菜刀不能与水充分接触，不容易生锈，故B选项做法正确，符合题意；
C、铝制品表面有致密的氧化铝保护膜，组织内部的铝被腐蚀，用钢刷擦洗会破坏保护膜，故C选项做法不正确，不符合题意；
D、燃气灶的火焰呈黄色，说明燃气燃烧不充分，应当调大进风口，增加氧气的含量促进燃烧，故D选项做法不正确，不符合题意。
故选B。
【点睛】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据促进燃烧的方法以及金属防锈的措施进行分析解答。
9．A
【详解】A. 铜是人类最早发现并利用的金属，故错误，符合题意；
B. “真金不怕火炼”，原因是金的化学性质很不活泼，故正确，不符合题意；
C. 钠的化学性质非常活泼，自然界中没有单质形式存在的钠，正确，不符合题意；
D. 光亮的铁块放入炭火中灼烧后会变黑，原因是铁和氧气反应生成了黑色的四氧化三铁，故正确，不符合题意；
故选：A。
10．C
【详解】A、碳与氧气反应需要加热或高温，常温下不能发生反应，错误；
B、在金属活动性顺序中，锌排在铜的前面，铜不能置换出硫酸锌中的锌，错误；
C、铝在空气中可以发生缓慢氧化反应生成氧化铝，正确；
D、常温下氧化铜不与水发生化学反应，错误。
故选C。
11．B
【分析】
【详解】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。
A、用熟石灰改良酸性土壤，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，，不符合题意；
B、用钨丝制作白炽灯丝，是利用了钨丝能导电、熔点高的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，符合题意；
C、用焦炭和铁矿石炼铁，是利用了焦炭的还原性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，不符合题意；
D、用镁粉制作照明弹，是利用了镁燃烧能产生耀眼强光的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，不符合题意。
故选B。
12．D
【详解】A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故选项说法正确；
C、铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确；
D、铜在空气中加热，生成黑色物质，故选项说法错误。
故选D。
13．(1)AC
(2)氧气和水蒸气
(3)N＞Fe＞M＞Cu
(4)Cu、Ag Ag、Cu
【解析】（1）
赤铁矿：主要成分Fe2O3；孔雀石：主要成分Cu2(OH)2CO3；铝土矿主要分成Al2O3，氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，则矿石的主要成分属于氧化物的是Fe2O3、Al2O3，故填：AC。
（2）
铁和氧气和水生成氧化铁，则铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应。
（3）
，说明金属活动性顺序表中M在氢前面，，说明铁金属活动性强于M，，说明N的金属活动性强于铁，金属活动性顺序表中铜在氢后面，故Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是N＞Fe＞M＞Cu。
（4）
在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，滤液呈无色，说明硝酸铜反应完全，不能确定锌是否完全反应，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Ag。
14．(1)Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
(2)ACD
(3)Na2CO3、NaCl
(4) BaCO3 NaCl、NaOH、Na2CO3
(5)使碳酸钠完全被消耗
【分析】本题考查对反应后混合物成分的探究及金属活动性顺序的探究。
(1)
将氯化铜溶液与铁粉混合，氯化铜与铁反应生成氯化亚铁与铜，化学反应方程式为Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；
(2)
将两试管混合后红色物质增多，说明铜的质量增加，①试管铁与氯化镁不发生发应，试管②中铁与氯化铜反应生成氯化亚铁与铜，试管混合后铜质量增加，则试管②中氯化铜过量，烧杯中过量的氯化铜与铁反应又生成铜；
A、根据上述分析试管②中氯化铜过量，则固体中一定不含铁，故正确；
B、若烧杯中的铁与氯化铜恰好完全则固体只有铜，若氯化铜过量则固体中没有铁，若铁过量则反应后固体为铁与铜的混合物，所以固体中不一定含有铁，故错误；
C、当烧杯中氯化铜过量时，反应后溶液中含有铜离子，故正确；
D、氯化镁没有参加化学反应，铁与氯化铜反应产生氯化亚铁与铜，则烧杯中一定含有镁离子与亚铁离子，故正确；
故选ACD；
(3)
试管③中稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡与水，试管④中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水与二氧化碳，将反应后试管物质混合后在乙烧杯中观察到有白色沉淀产生，证明试管④中碳酸钠过量，故试管④溶液中含有溶质为Na2CO3、NaCl；
(4)
步骤1中向试管中加入硝酸钡后有白色沉淀产生，则烧杯中含有过量的碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀与硝酸钠，故白色沉淀为BaCO3；步骤1中加入硝酸钡为过量则碳酸钠被完全消耗，向反应后溶液中滴加无色酚酞溶液变红，则溶液呈碱性，故溶液中含有NaOH，结合上述分析得出烧杯乙中含有溶质NaCl、NaOH、Na2CO3；
(5)
因碳酸钠的溶液也呈碱性，则步骤1中加入足量硝酸钡溶液使碳酸钠完全被消耗，以免对步骤2的探究产生干扰。
【点睛】掌握金属活动性顺序、酸碱盐的物理，化学性质及相互之间的化学反应是解题的关键。
15． 铝 大 B b H2SO4
【详解】（1）铝在常温下易与空气中的氧气反应在表面形成一层致密的氧化物薄膜，故在空气中铝制品更耐腐蚀。
（2）合金的抗腐蚀性比组成金属要更强，硬度要更大，熔点要更低，钢是铁的合金，故钢比纯铁硬度大。
（3） 验证铝、铁、铜这三种金属的活动性顺序，可采用“两金夹一盐”（两种金属、一种盐溶液）或“两盐夹一金” （一种金属、两种盐溶液），故能达到目的是B。
（4）（1）据金属的活动性：锌>铁，金属的活动性越强，反应速率就越快，故表示铁粉与稀硫酸反应的曲线是：b。
（2）根据图像，最终两种金属与酸反应产生的氢气质量不相等，说明对于曲线a表示的反应，H2SO4有剩余.
考点：金属及合金的性能，金属的化学性质
16． CaO+H2O=Ca(OH)2 氧气 水 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ A Cl2
【详解】（1）①氧化钙能吸收水生成氢氧化钙，故可做干燥剂，CaO+H2O=Ca(OH)2。
②常温下铁与氧气和水共同作用而生锈。
（2）①“洁厕灵”其有效成分为盐酸，大理石的主要成分为碳酸钙，而碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；常用测定pH的方法是使用pH试纸，测量时用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较所得的数值就是溶液的pH，故A可测定“洁厕灵”的酸碱度；B、C只能从颜色变化中辨别酸碱性，但不能测定酸碱度，故选A。
②反应前后原子种类数目不变；反应物中：Na原子为1个，Cl原子为3个，O原子为1个，H原子为2个；生成物中：Na原子为1个，Cl原子为1个，O原子为1个，H原子为2个；还缺少两个氯原子；故X是Cl2。
17． 漏斗 结晶 2 a
【分析】工业废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2。要回收银，并得到副产品FeSO4·7H2O，故过量X是铁，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁，和硝酸锌不反应，固体A是铁和银，溶液B是Zn(NO3)2和Fe(NO3)2的混合物，固体A和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，银不反应，洗涤得到固体银，溶液C是硫酸亚铁，经过操作三生成FeSO4·7H2O。
【详解】（1）操作1是AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2和铁反应过滤，所用玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，操作3包括：蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥等。
（2）溶液B中的溶质是溶液B是Zn(NO3)2和Fe(NO3)2的混合物，故有两种溶质。
（3）a、工业废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2。要回收银，并得到副产品FeSO4·7H2O，故只能加入铁，不能加入锌，故a正确；
b、操作2是过滤，玻璃棒作用是引流、操作3玻璃棒过滤操作时，起引流作用，蒸发结晶时是搅拌作用，故b错误。
【点睛】工业废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2。要回收银，并得到副产品FeSO4·7H2O，故只能加入铁，而不能加入锌，后面的考虑置换反应，及结晶操作。
18． 铁的金属活动性较强，排在氢前面
【分析】A是世界年产量最高的金属，为铁；D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，为碳酸钠；B中金属元素质量分数为70%，且能生成金属铁，氧化铁中铁元素质量分数为70%，则B为氧化铁；E和氧化铁、铁、碳酸钠均能反应，则E属于酸；酸能和碳酸盐生成二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钠能生成碳酸钠，图中酸能生成C，C和碳酸钠能相互转化，C为二氧化碳；代入检验推理正确；
【详解】由分析得：
（1）B转化为A的反应为一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，。
（2）D转化为C的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：；反应前后均存在钠离子、氯离子，故反应的本质为碳酸根离子和氢离子生成水和二氧化碳的反应，离子方程式为。
（3）A铁和E酸能够发生反应的原因是铁的金属活动性较强，排在氢前面。
19． 检查装置的气密性 除去混合气体中的二氧化碳 排尽管内空气，防止发生爆炸 A、F中的石灰水变浑浊，C中的石灰水无明显现象 有尾气处理装置 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【详解】（1）装置连接好之后，装药品之前必须检查装置的气密性；
（2）氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳气体．故作用是：除去空气中的二氧化碳；
（3）一氧化碳具有可燃性，所以加热氧化铜之前需先通一氧化碳，目的是排净试管中的空气，以防止加热时发生爆炸事故；
（4）因二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，一氧化碳可以还原氧化铁，所以确认混合气体中存在CO、CO2实验结论的实验现象是：A、F中的石灰水变浑浊，C中的石灰水无明显现象；
（5）因为一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，要对尾气进行点燃或收集处理；
[反思]一氧化碳具有还原性，可与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到玻璃管内红色粉末变黑，反应方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
20．(1)甲、丁
(2)
(3)B
【解析】(1)
根据盐酸的性质，铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡生成，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，无气泡冒出，故有气泡生成的是：甲、丁；
(2)
氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为：；
(3)
实验结束后，将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后，再将丁试管中的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出，由题意可知丁中的盐酸过量有剩余，加入后会与铁反应生成氯化亚铁和氢气，故说明甲、乙、丙的溶液混合后有铁剩余；
A、根据分析，由于丁中盐酸过量，因此碳酸钠无剩余，选项错误；
B、根据分析，铁有剩余，则铁会与乙、丙试管中反应生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铜是红色固体，故甲、乙、丙试管混合时有红色固体生成，选项正确；
C、最终根据题意，烧杯中溶液一定含有生成的氯化亚铁，氯化钠，因未指明最终铁和稀盐酸如何反应，故盐酸是否有剩余不能确定，因此溶液中一定含有氯化钠和氯化亚铁，可能含有盐酸，选项错误；
故选：B。
21．12.7%
【详解】解：设产生氢气的质量为x，反应后所得氯化亚铁的质量为y，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为 。
所以反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%，故填：12.7。
22．589.5t
答案第1页，共2页
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