第十单元《酸和碱》测试题
一、单选题
1．向盛有固体的广口瓶中滴加分液漏斗中的液体，可观察到U形管中的红墨水液面左降右升，该固体和液体试剂不可能是
A．大理石和稀硫酸
B．生石灰和水
C．硝酸钾和水
D．双氧水和二氧化锰
2．分类学习是化学学习的一种重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A．纯碱、烧碱——碱 B．钢、铁—单质
C．氧化铁、干冰—氧化物 D．空气、过氧化氢——纯净物
3．生活中一些常见物质的近似pH如下表，其中酸性最强的物质是
物质 葡萄汁 苹果汁 牛奶 玉米粥
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 6.8~8.0
A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．玉米粥
4．宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。下列对宏观现象的微观解释错误的是
A．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动
B．温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大
C．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔
D．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们溶液中阳离子都是H+
5．通过下列实验，能达到实验目的是（ ）
A．验证HCl分子发生了运动
B． 验证质量守恒定律
C．验证浓硫酸遇水放热
D． 验证氧气支持燃烧
6．下列推理中正确的是
A．通常情况下，pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨
B．碱溶液中都有OH﹣，所以有OH﹣的溶液都是碱溶液
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
7．可用于除去铁锈的是
A．稀硫酸 B．熟石灰 C．碳酸钠 D．石墨
8．下列图示实验操作中，正确的是
A．取用液体 B．稀释浓硫酸
C．收集氧气 D．蒸发结晶
9．洗涤在生活中随处可见。下列做法中利乳化原理的是
A．用稀盐酸清洗铁板表面的铁锈 B．用酒精洗去衣物上沾有的碘
C．用洗洁精洗去餐具上的油污 D．用水冲洗水果盘上的残渣
10．浓硫酸是一种常用的气体干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是
A．二氧化碳 B．氧气 C．一氧化碳 D．氨气
11．下列有关实验现象或操作的描述不正确的是（ ）
A．在氧气里点燃细铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．镁在空气中燃烧生成白色固体，而木炭燃烧后生成黑色固体
C．用浓硫酸配制稀硫酸时必须在烧杯中先加入水后加浓硫酸
D．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，让极少量的气体飘入鼻孔
12．实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是
A．称量NaOH B．检查气密性
C．过滤 D．测定溶液pH
二、填空题
13．金属在生产和生活中有广泛的应用。
(1)下列金属制品中，利用金属导电性的是_______（填字母序号）。
(2)铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是_________。铁制品表面容易生锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式______________________。
(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为_____________________。
(4)某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和硫酸亚铁两种产品。反应的化学方程式为___________________。
14．结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是______；
A 陶瓷碗 B 不锈钢炊具 C 橡胶手套 D 铜质水龙头
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_______；
（3） 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是_______（用化学方程式表示）
（4）金属生锈是世界面临的难题。铁生锈实际上是铁与____共同作用的结果。
（5）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一。请再写出一条有效途径：___________。
（6）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是______(写出化学方程式)
（7）动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和______。动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度______（填“大”或“小”）；
（8）请你从化学的角度写出一种自行车出行的好处_______。
（9）地球上的铁元素以（“单质”或“化合物”）___的形式存在。可用于炼铁的一种矿石是 ______ 。
（10）用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是 ________ 。在防盗门表面喷漆，其防锈原理是 __________ ，喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 ___________ 。
（11）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物。该反应的化学方程式为______。
（12）新型食品保鲜剂“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理：用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可选用___检验，若出现_____现象，说明该双吸剂仍可使用．
（13）已知M、N、R三种金属存在如下反应：R+NCl2=N+RCl2；M+RCl2=R+MCl2，这两个反应的基本反应类型都是________，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为_________。
（14）为了探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序，某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，该同学实验设计中的不足之处是________．
（15）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是______（填化学式），滤渣中一定含有的物质是______（填化学式）。
15．人类的日常生活和工农业生产离不开水。
①常温下测得某水样的 pH=6，则此水样呈 ______ （选填“酸”“中”或“碱”）性。
②自来水厂净水过程中加入 Cl2 的作用是 _______________ 。
③根据电解水的实验回答问题：
Ⅰ.从宏观上观察：如右图所示，试管 a 和 b 中产生气体的体积比约为 _______ ， b中产生的气体是 ______ （填化学式）。
Ⅱ. 从微观上分析：说法正确的是 ________ （填字母）。
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．1 个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的
Ⅲ. 从符合上表示：电解水的化学方程式为 ______________ 。
三、实验题
16．根据下列装置图回答问题：
(1)写出标号仪器的名称：① _____ ，② _____ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 _____ ；如用E装置收集氧气，当观察到 _____ 时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。
(3)乙炔(C2H2)是重要的化工原料。实验室用电石(CaC2块状固体)与水反应来制取乙炔气体，应选用的发生装置是 _____ 。
(4)小明同学用B、C装置组合制取二氧化碳，当用燃着的小木条放在C装置瓶口时，发现小木条始终不熄灭，说明气体没有集满，可能的原因是 _____ 。
(5)检查F装置气密性的方法是：当把针筒中的活塞内推后，静置观察，若看到 _____ ，说明气密性良好。
(6)实验室用锌与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氢气，可将制得的气体先通过盛有 ________ 的洗气瓶，再通过盛有 _____ 的洗气瓶。
四、计算题
17．化学在防治大气污染和水污染等方面发挥了重要作用，使更多地化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展．
（1）为从源头消除污染，生产、生活中要选择对环境影响小的燃料，已知充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则_____燃烧产生的气体更易导致酸雨．
（2）某火力发电厂为了防止环境污染，需将废气中的二氧化硫进行处理，其发生的主要反应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，若100g废气中含有1.6g二氧化硫，则处理1000g这种废气需含碳酸钙80%的石灰石______g．
（3）某工厂以流量10L/s（升/秒）排出含硫酸9.8%的工业废水，现向该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水，与硫酸反应后再排出，要使处理后的废水呈中性，则含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为_____L/s（上述含酸废水和含碱废水的密度均近似为1g/cm3）．
18．正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.49%（胃液密度约为1g/cm3）。
（1）正常情况下，人的胃液显_____性。
（2）人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围是_____g。
（3）服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者_____（填“能”或“不能”）服用氢氧化钠来治疗胃液中过多，理由是_____。
（4）医生给患者开的药品为胃舒平[有效成分是Al（OH）3]，每片胃舒平平含Al（OH）3的质量为0.39g。请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）_______________
参考答案：
1．C
2．C
3．B
4．B
5．A
6．D
7．A
8．D
9．C
10．D
11．B
12．B
13．(1)B
(2) 没有水分
(3)
(4)
14． BD 含碳量不同 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 氧气、水 对金属材料进行回收利用 4Al+3O2=2Al2O3 导电性 大 减少对空气的污染 化合物 赤铁矿 生铁硬度大 隔绝空气中的氧气 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 稀盐酸 有气泡生成 置换反应 M＞R＞N 金属的形状不同，可能会对实验结论造成影响 FeSO4 Cu
15． 酸 杀菌消毒 2:1 O2 C 2H2O2H2 O2
16． 锥形瓶 水槽 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 气泡均匀连续冒出 B 气密性不好，或药品量不足（合理答案均可） 长颈漏斗下端形成一段稳定水柱 NaOH溶液或水（合理答案均可）， 浓硫酸
17． 煤 解：需处理的1000g废气中含二氧化硫的质量为1000g×1.6g÷100g=16g
设处理这些二氧化硫需碳酸钙的质量为x
解得x=25g
25g÷80%=31.25g
答：需含碳酸钙80%的石灰石的质量为31.25g。 解：以一秒钟的流量计算，含酸废水的质量为10L×1000mL/L×1g/mL=10000g，其中硫酸的质量为10000g×9.8%=980g
设中和980g硫酸需氢氧化钠的质量为x
解得：x=800g
所以需2%氢氧化钠溶液的质量为800g÷2%=40000g
氢氧化钠溶液的体积为40000g÷1g/mL÷1000mL/L=40L
即含氢氧化钠的废液的流量应该为40L/s
答：含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为40L/s。
18．（1）酸（2）0.2～0.4（3）不能；氢氧化钠有很强的腐蚀性（4）2片
