4.2硫及其化合物的相互转化
一、单选题
1．工业制取Na2S2O3的方法是将Na2S和Na2CO3以物质的量之比2∶1配成溶液，然后通入适量SO2，使其恰好完全反应得到Na2S2O3，下列有关说法错误的是
A．Na2S2O3遇较强的氧化剂可生成Na2SO4
B．制备反应中反应物SO2与生成物CO2的物质的量之比为4∶1
C．制备Na2S2O3时，溶液控制在碱性或酸性范围内都可以
D．将反应后所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即得到Na2S2O3晶体
2．工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水，一定条件下，。若氰化物中N的化合价为-3价，下列说法错误的是
A．方框中的物质是Na2CO3 B．反应中仅氮元素被氧化
C．氧化性：Cl2>N2 D．若有1个N2分子生成，则反应中有10个电子转移
3．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是
A．Fe被还原 B．CuSO4发生氧化反应
C．生成1molCu，转移电子数为2NA D．还原剂与还原产物质量比为8：7
4．从海水中可以提取溴，主要反应为：2NaBr ＋Cl2 = 2NaCl＋Br2，下列说法正确的是
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应 D．氯气是氧化剂
5．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是
A．上述反应属于置换反应 B．当有1 mol CuI反应时，转移电子为0.5 mol
C．该反应中的氧化剂为CuI D．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
6．将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，该反应中H2S表现出
A．还原性 B．漂白性 C．酸性 D．氧化性
7．已知M2O + 3 S2- + 14H＋= 2M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，则M2O中的M的化合价为
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6
8．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO、K+
B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO
C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
9．我国四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法正确的是
A．生成物中只有是还原产物
B．用双线桥表示该反应中的电子转移总数目为10e-
C．该反应为离子反应
D．该反应中只有C作还原剂
10．聚合硫酸铁(PFS)的化学式可表示为，是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，原料中的必须先还原为。实验步骤如下：
步骤II取样分析溶液中的、的含量，目的是
①控制溶液中与物质的量之比 ②确定下一步还原所需铁的量
③确定氧化所需的量 ④确保铁的氧化物酸溶完全
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
11．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓盐酸，B为，C中盛有溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：
B．若A为浓盐酸，B为，C中盛有石蕊试液，则C中溶液一直呈红色
C．若A为浓硫酸，B为固体，C中盛有溶液，则C中溶液变浑浊
D．D起干燥气体的作用
12．实验室用氯酸钾制备氯气通常会混有杂质气体，其产生氯气的化学方程式为：。下列说法正确的是
A．固体中阴阳离子总数为 B．的摩尔质量为36.5
C．的密度比氯气小 D．每生成气体，转移电子数
13．高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取：2+3+10KOH2+6KCl+8H2O。对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低
C．发生还原反应 D．是氧化剂
14．已知：还原性，氧化性。在含 的溶液中逐滴加入溶液，加入和析出的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A．间发生反应：
B．间共消耗的物质的量为
C．间发生的反应中既是氧化产物，又是还原产物
D．当溶液中与的物质的量之比为时，加入的为
15．一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“氧化”和“转化”工序中的主要作用相同
B．水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有和
C．“洗脱”工序可完成的再生
D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化
二、填空题
16．1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体。
（1）反应中氧化剂是___（填化学式）。
（2）若消耗了1molMnO2，则生成标准状况下Cl2的体积是___L，转移电子的物质的量是__mol。
（3）将21.9gHCl气体溶于水得到50mL的浓盐酸：求此浓盐酸的物质的量浓度___。
17．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。
(1)氧化剂_________，还原剂__________，氧化产物________，还原产物________。
(2)氧化剂与氧化产物的质量比_____________。
18．二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
(1)方法一的离子方程式是_______；氧化产物是______(填化学式)；
(2)方法二中被还原的物质是____，若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为2.24L，则电子转移数为____NA。
(3)现在许多城市自来水仍采用氯气消毒，则用该自来水不易配置下列试剂的是______。
A．硝酸银溶液 B．食盐溶液 C．碘化钾溶液 D．氯化铁溶液
用离子方程式表示不易配置原因_____(只需写出一个)。
(4)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与的物质的量之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为___。
19．了解变化和反应的本质就能更好地解决问题，是学生迁移与应用的能力外显。完成下列问题：
(1)某学生在实验室做金属钠实验时，未将剩余的钠及时放回试剂瓶，发现剩余的钠着火，他应该用___________来灭火，金属钠应保存在___________中。
(2)相同质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生的氢气的体积由多到少的顺序为___________。
(3)某学习兴趣小组同学采集本地被化工厂污染的池塘水样1L，测得池塘水样中的，该学习兴趣小组采用生石灰处理池塘水样至中性，理论上需要生石灰___________g。
(4)在相同温度和压强下，容器A中的臭氧()和容器B中的氨气()所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是___________。
(5)汽车尾气治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。请写出该反应的化学方程式：___________。
20．（1）黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药着火时，主要发生化学反应， 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑.在上述反应中，被还原的元素为_________ （填元素符号）。
（2）在Fe+ 4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，则56g Fe参加反应时，被还原的HNO3为___g。
（3）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO的数目随时间变化的曲线如图所示
写出此离子反应方程式____________。
（4）某反应体系中有6种物质： NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O，其中Au2O是生成物之一。写出此化学反应方程式__________________ 。
（5）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多2. 8mol，则转移电子的物质的量为_________。
（6）Cu2S与定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的个数之比为2：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的个数之比为________。
（7）一定量的某磁黄铁矿（主要成分FeXS，S为-2价）与100mL 盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+，该磁黄铁矿中FexS的x=_____。
三、实验题
21．明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S 2Al 2O3 ＋9SO2，该反应的氧化剂是______________，若生成1molAl2O3，则转移的电子数为____________________。
（2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为___________________________________。
（3）熟料溶解时反应的离子方程式为_________________________。
（4）母液中溶质主要成分的化学式为____________、_____________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 ________________。
参考答案：
1．C2．B3．C4．D5．D6．A7．D8．C9．D10．C11．C12．C13．D14．D15．D
16． MnO2 22.4L 2mol 12mol/L
17． Cl2 NH3 N2 NH4Cl 213：28
18． 2+4H++2Cl-＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O Cl2 NaClO3 0.1 AC Cl2+2I-=2Cl-+I2或Cl-+Ag+=AgCl↓ 3:1
19．(1) 沙子 煤油
(2)Al、Mg、Na
(3)0.14
(4)4:3
(5)
20． S和N 63 8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4 NaOH 2mol 1：8 0.85
21． Al2(SO4) 3 3.612×1024 c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) Al2O3 +2OH- =2AlO2- + H2O K2SO4 Na2SO4 取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净
