第2章《元素与物质世界》测试题
一、单选题
1．代表阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的是
A．标准状况下，含分子0.5
B．中有个氯原子，则阿伏伽德罗常数的数值可表示为
C．25℃、，含有氧原子数为
D．将滴入沸水所形成的胶体中含有氢氧化铁胶体粒子数目为0.1
2．下列物质中，属于电解质是
A．稀硫酸 B．Fe C．甲烷(CH4) D．熔融KNO3
3．下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是
A．H2O2→O2 B．Cu→CuO C．FeCl3→FeCl2 D．KMnO4→MnO2
4．在40 mL的沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，再加热至沸腾，可制得Fe(OH)3胶体，下列叙述正确的是
A．上述过程没有发生化学反应
B．Fe(OH)3胶体是纯净物，属于碱
C．丁达尔效应可区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D．加热40 mLCuSO4溶液至沸腾可制得胶体
5．某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。下列说法正确的是
A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2-
B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+
C．当转移1mol电子时，有46g CuFeS2参加反应
D．氧化剂的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+
6．下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
A．新制的氯水中含有Cl2、H2O、HClO和HCl分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变无色
C．光照氯水有气泡逸出该气体是氯气
D．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强
7．氯酸钾与浓盐酸在常温下能发生如下反应： KClO3＋6HCl(浓)= KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列关于这一反应的说法不正确的是
A．HCl 发生氧化反应
B．KClO3被还原为Cl2
C．1 mol KClO3参加反应时有5 mol电子转移
D．若制取标准状况下6.72L Cl2，反应过程中转移电子的数目为6.02×1023
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
B．铜单质与FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
9．高铁酸钾为暗紫色粉末，极易溶于水，在强碱性溶液中相当稳定，中性条件下与水反应。高铁酸钾是极好的氧化剂，是一种新型非氯高效消毒剂，常用于饮用水处理。实验室中模拟高铁酸钾的生产流程如图：
下列说法不正确的是
A．在反应中生成的胶体，能够吸附水中的悬浮物质
B．反应Ⅲ中，每生成转移的电子为
C．当与水反应时，标准状况下生成的体积为
D．能够将氧化为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
10．已知还原性，下列反应不能发生的是
A．
B．
C．
D．
11．下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是
A． B．
C． D．
12．运动会上的发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式：。则下列有关叙述错误的是
A．该反应属于氧化还原反应，为氧化反应的产物
B．该反应中n(氧化剂)：n(还原剂)
C．该反应中消耗时，转移电子
D．白烟是由于剧烈反应生成的白色固体小颗粒和
13．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是
A．Cl2溶于水得氯水，该溶液能导电，因此Cl2是电解质
B．HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
D．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
二、填空题
14．(1)单质钠是一种______色的金属，密度比水______大小，钠在自然界中以______化合游离态存在；金属钠与水反应的化学方程式：______，金属钠在空气中燃烧生成______色的______化学式，其生成物与水反应的化学方程式：______。
(2)氯气是一种______色的气体，密度比空气______，______溶于水，并可以和水发生反应，写出其反应的化学方程式：______，实验室中用______ 溶液化学式吸收多余的氯气。
铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：______。漂白粉是______和______化学式的混合物，是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，写出其反应的方程式：______。
(3)现有物质：①氧化镁②硫酸铜 ③碳酸钙 ④金属钠 ⑤氯气 ⑥氢气 ⑦硫酸 ⑧氯水⑨二氧化硫 ⑩氧化钠二氧化硅次氯酸漂白粉
按下列标准进行归类填序号混合物______ 酸______ 盐______单质______ 碱性氧化物______ 酸性氧化物______。
15．将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
(2)在该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是_______。
(3)当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的物质的量为_______。
(4)请将以上反应改写为离子方程式_______。
16．氮元素的常见化合价及其化合价对应的常见物质的化学式如下表，试回答下列问题：
化合价 -3 +1 +2 +3 +4 +5
化学式 NH3 N2O NO N2O3 NO2 N2O5
(1)从化合价上看，N2O5具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
(2)下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填标号)。A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 D．CaCl2固体
(3)NO与NO2中氮元素的价态均处于中间价态，则NO与NO2均既有氧化性又有还原性。
①NO极易与氧气反应，NO表现_______性；在一定条件下NO与氨气发生归中反应生成N2，其化学方程式为_______。
②NO2可与H2O发生自身歧化反应，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；NO2与NaOH溶液反应可生成两种盐，其中一种是NaNO2，写出NO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。
③汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，将汽车尾气中的有害气体CO和NO转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。
④工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：
写出NO2被吸收过程中的离子方程式：_______。
17．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，
(1)该反应的氧化剂是：___。
(2)该反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为___。
(3)H2O2在反应过程中不仅可以转化为0价的O2，在一定条件下也可转化为-2价化合物，当H2O2和H2S在水溶液中反应时，若H2O2的氧只转化为-2价，且参加反应的H2O2和H2S物质的量只比为4:1，其中的氧只生成-2价，反应的化学方程式___。
(4)在MnO2作催化剂的条件下，会发生自身的歧化反应，即-1价的氧即升高也降低，则该反应过程中，若参加反应的H2O2为17g时，转移电子的数目为____，生成标准状况下O2的体积为_____。
18．海洋中蕴藏丰富的卤素资源，卤素资源在科研和工农业生产中有着广泛的应用。
(1)海水中含量最多的卤素是_____。
A．氟 B．氯 C．溴 D．碘
(2)将蓝色石蕊试纸浸泡在饱和氯水中，观察到的现象是_____。
A．试纸仍为蓝色 B．试纸变红 C．试纸先变红后变白 D．试纸变无色
(3)只能用氯气和金属反应，而不能用金属与盐酸反应得到的是_____。
A．MgCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．AlCl3
(4)粗盐提纯中需要除去Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，先后加入的除杂试剂顺序是：NaOH溶液；_____；_____。
(5)1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，会产生一种令人感到窒息的黄绿色气体。请据此写出相关的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目_____。
(6)实验室制取氯气的有关说法正确的是_____。
A．制取Cl2的气体发生装置与制O2相同
B．干燥Cl2可通过盛有碱石灰的干燥管
C．收集Cl2可用排水法或向下排气法
D．尾气Cl2吸收可用NaOH溶液
19．(1)向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色，则原溶液中一定含有_______离子，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是_______(填字母)。
A．加入铜粉 B．加入铁粉 C．通入氯气 D．加入KSCN溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式_______。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式_______。
(3)使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是_______(填字母)。
A．铜粉 B．氯气 C．铁粉 D．KSCN溶液
(4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是_______nm，区别该液体和FeCl3溶液可用_______方法。
20．HN3(叠氮酸)是一种易爆炸的油状物，在水中稳定，是一种弱酸。分子中N的化合价是___________，HN3与KOH反应的方程式是___________。HN3受热时反应的方程式是___________，在水溶液中的电离方程式是___________。H3N的氧化性与HNO3相似，请完成下列方程式Cu +3HN3=___________+ N2 +NH3
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．标准状况下，H2O是液体，11.2 LH2O含H2 O的物质的量不是0.5 mol，A错误；
B．1molCl2的质量为71g，原子数为2NA，agCl2中有b个氯原子，可得=，可得NA=，B正确；
C．在标况下，能用Vm=22.4L/mol，在25℃，1.01×105Pa，Vm>22.4L/mol，C错误；
D．氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，将0.1 mol FeCl3滴入沸水所形成胶体中含有氢氧化铁胶体粒子数目小于0.1NA，D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．甲烷(CH4)为非电解质，C错误；
D．熔融KNO3可导电，为电解质，D正确；
答案选D。
3．C
【详解】A．H2O2→O2中，O元素的化合价由-1价升高到0价，同时由-1价降低到-2价，过氧化氢既被氧化又被还原，不一定要加入氧化剂或还原剂，如过氧化氢直接分解，故A不选；
B．Cu→CuO中，Cu元素的化合价升高，需要加氧化剂，故B不选；
C．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故C选；
D．KMnO4→MnO2中，Mn元素的化合价降低，但可发生自身氧化还原反应，故D不选；
故选C。
【点睛】本题考查氧化还原反应，注意氧化剂发生的还原反应，需要与还原剂反应。本题的易错点为A，要注意H2O2→O2那个发生自身的氧化还原反应，这些特殊例子需要记住。
4．C
【详解】A．Fe(OH)3胶体是FeCl3与H2O加热时反应产生的新的物质，因此在该过程中发生了化学变化，A错误；
B．Fe(OH)3胶体是分散系，分散质是Fe(OH)3，分散剂是水，因此属于混合物，B错误；
C．胶体能够使光线发生散射作用而产生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效应，因此可通过丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，C正确；
D．应该将CuSO4溶液滴加至沸腾的蒸馏水中继续加热制Cu(OH)2胶体，不能直接加热溶液，D错误；
故合理选项是C。
5．C
【分析】反应过程中CuFeS2中S元素化合价从-2升高到0价，铁离子中铁元素化合价从+3价降低到+2价（注：CuFeS2是二硫化亚铁铜，由此可知该物质中Fe呈+2价，Cu呈+2价；若Fe呈+3价，则不能和-2价的S共存），据此分析解答。
【详解】A、CuFeS2中Cu为+2价，Fe为+2价，S为-2价，CuFeS2中S元素化合价从-2升高到0价，铁离子中铁元素化合价从+3价降低到+2价，氧化剂是Fe3+，还原剂是CuFeS2，A错误；
B、氧化剂是Fe3+，还原剂是CuFeS2，则氧化产物是S，还原产物是Fe2+，B错误；
C、CuFeS2中S元素化合价从-2升高到0价，当转移1mol电子时，反应的CuFeS2为0.25mol，质量是184g/mol×0.25mol=46g，C正确；
D、氧化剂的氧化性应该是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，D错误；
答案选C。
【点睛】准确判断出反应中元素的化合价变化情况是解答的关键，注意掌握氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
6．D
【分析】氯气溶于水形成的水溶液为氯水。氯气溶于水，部分和水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸。HCl的水溶液盐酸是强酸，完全电离，次氯酸是弱酸，部分电离。在氯水中有Cl2、HClO、H2O、Cl-、ClO-、H+、OH-。
【详解】A．新制的氯水中没有HCl分子，故A错误；
B．新制氯水中有盐酸，能使石蕊试纸变红，新制氯水中还含有HClO，具有强氧化性，可以使石蕊试纸褪色，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变白，不会变为无色，故B错误；
C．新制氯水中有HClO，HClO不稳定，光照下会分解生成盐酸和氧气，所以光照时氯水有气泡逸出，该气体是氧气，故C错误；
D．氯水在无色玻璃瓶中放置数天，氯水中的弱酸HClO在光照下分解得到强酸盐酸，溶液的酸性将增强，故D正确；
故选D。
7．D
【分析】KClO3在反应中化合价由+5价降低到0价，Cl元素被还原，为氧化剂，还原产物为Cl2，HCl在反应中化合价由－1价升高到0价，Cl元素被氧化，为还原剂，氧化产物为Cl2。
【详解】A．HCl被氧化为Cl2，发生氧化反应，A正确；
B．KClO3被还原为Cl2，B正确；
C．一个KClO3被还原得到5个电子，则1molKClO3被还原得到5mol电子，C正确；
D．标准状况下得到6.72L的Cl2，则Cl2物质的量为，每生成3molCl2转移5mol电子，则反应过程中转移的电子的物质的量为，则转移的电子数目为1.5NA，约为9.03×1023，D错误；
故选D。
8．D
【详解】稀硫酸与碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠是弱酸酸式盐，碳酸氢根不能拆写，反应的离子方程式为H++HCO3-＝CO2↑+H2O，故A错误；
B项、铜单质与FeCl3溶液反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，故B错误；
C项、NH4HCO3与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O +H2O，故C错误；
D项、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，故D正确；
故选D。
【点睛】离子方程式正误判断要注意物质是否能拆写、反应物是否过量是判断关键，也是解答易错点。
9．B
【详解】A．在反应中生成的胶体，具有吸附作用，能够吸附水中的悬浮物质，达到净水作用，故A正确；
B．反应Ⅲ中，根据FeCl3→，铁元素由+3价变为+6价，故每生成转移的电子为3mol，故B错误；
C．根据 反应可知，当与水反应时，生成的量为0.75mol，标准状况下的体积为0.75mol×22.4L/mol=，故C正确；
D．能够将氧化为，被还原为Fe(OH)3， 做氧化剂，设为xmol，为还原剂，为ymol，根据电子得失守恒：x×(6-3)=y×(5-3)，x：y=2:3；所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故D正确；
故选B。
10．A
【详解】A．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性 ，所以不能发生，故选A；
B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性，所以能发生，故不选B；
C．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性，所以能发生，故不选C；
D．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性 ，所以能发生，故不选D；
选A。
11．B
【详解】A．碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：、，选项A错误；
B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为，选项B正确；
C．氢氧化铜为弱碱，电离方程式为：，选项C错误；
D．碳酸氢钠为强电解质，电离得到钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，选项D错误；
答案选B。
12．B
【详解】A．该反应属于氧化还原反应，P价态升高， 为氧化反应的产物，A正确；
B．氯元素价态价态降低，磷元素价态升高，为氧化剂，P为还原剂，n(氧化剂)∶n(还原剂)，B错误；
C．由方程式可知反应中P元素的化合价由0价升高为价，故消耗时，转移电子，C正确；
D．与P反应生成和，和均为固体小颗粒，所以白烟是由于剧烈反应生成的白色固体小颗粒和，D正确；
故选B。
13．B
【详解】A. 氯气是单质，不是化合物，所以不是电解质，故A错误；
B. HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，说明氢氟酸只能部分电离，因此HF是弱电解质，故B正确；
C. 导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡所以强电解质，故C错误；
D. 碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故D错误。
故答案选：B。
14． 银白 小 化合 淡黄 黄绿 大 易 NaOH ⑧ ⑦ ②③ ④⑤⑥ ① ⑨
【分析】钠观察切开面，新切开的金属钠断面呈银白色色；密度比水小，钠是很活泼的金属，在自然界中只能以化合态存在；金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠可以和水之间发生反应生成氢氧化钠和氧气；
在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，实验室用氢氧化钠吸收吸收多余的氯气，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸钙、氯化钙；
物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐。混合物是指由多种物质组成的物质；酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；单质是只含有一种元素的纯净物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物。
【详解】钠观察切开面，新切开的金属钠断面呈银白色色；钠与水反应浮在水面上，钠的密度比水小，钠是很活泼的金属，在常温下就能与氧气反应，钠在自然界中只能以化合态存在；金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式：，金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，，过氧化钠可以和水之间发生反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：；
在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，1体积水中能溶解2体积的氯气；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，，实验室用氢氧化钠吸收吸收多余的氯气，生成氯化钠和次氯酸钠，离子反应为，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为，漂白粉的主要成分是次氯酸钙、氯化钙；漂白粉溶于水后，受空气中的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，同时生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：；
氧化镁为碱性氧化物； 硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成的盐； 碳酸钙由碳酸根离子和钙离子构成的盐； 金属钠 属于单质；氯气属于单质； 氢气属于单质；硫酸属于二元强酸； 氯水属于氯气和水的混合物； 二氧化硫为酸性氧化物； 氧化钠为碱性氧化物；二氧化硅为酸性氧化物；次氯酸为一元弱酸；漂白粉主要成分是次氯酸钙、氯化钙，属于混合物；
则：混合物为，酸为 ，盐为，单质为，碱性氧化物为， 酸性氧化物为。
【点睛】本题考查的是钠、氯气的物理性质、化学性质、物质的分类，属基础题，碱金属是典型金属元素的代表，钠是碱金属元素的代表，氯是卤素的代表，在无机化学中有非常重要的地位，因而成为命题的重点物质，是物质推断、鉴别、及有关实验、计算的常见物质。
15． FeCl3 CuCl2 0.15mol 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【详解】(1) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反应，铁元素化合价由+3降低为+2、铜元素化合价由0升高为+2，用双线桥标出电子转移的方向和数目为。
(2)在该反应中，铁元素化合价由+3降低为+2、铜元素化合价由0升高为+2，所以氧化剂是FeCl3，氧化产物是CuCl2；
(3) 在该反应中，铁元素化合价由+3降低为+2、铜元素化合价由0升高为+2，1molCu失2mol电子，当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的物质的量为0.15mol。
(4)该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
16．(1)氧化
(2)AD
(3) 还原 1：2
【解析】（1）
N2O5为N元素的最高价，故具有氧化性。
（2）
A．浓硫酸显酸性，与氨气反应，不可用于干燥氨气，选项A错误；
B．碱石灰显碱性，不与氨气反应，可用于干燥氨气，选项B正确；
C．NaOH固体显碱性，不与氨气反应，可用于干燥氨气，选项C正确；
D．氯化钙与氨气发生络合反应，不能用于干燥氨气，选项D错误；
答案选AD；
（3）
①NO极易与氧气反应，生成NO2，N元素的化合价升高，表现还原性；在一定条件下，NO与氨气发生归中反应，生成N2和水，其化学方程式为。
②NO2可与H2O反应时，可发生歧化反应，生成HNO3和NO，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，作氧化剂的NO2得电子生成NO，作还原剂的NO2失电子产物与水作用生成HNO3，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，NO2与NaOH溶液反应可生成两种盐，其中一种是NaNO3，则另一种盐为NaNO2，化学方程式为。
③CO和NO转化为无害气体氮气和二氧化碳气体，故化学方程式为。
④氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸根还原二氧化氮生成氮气，故离子方程式为。
17．(1)H2CrO4
(2)2：3
(3)4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O
(4) 0.5NA 5.6L
【分析】(1)
氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，该反应的氧化剂是：H2CrO4。故答案为：H2CrO4；
(2)
由题意反应方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O，该反应中还原产物Cr(OH)3和氧化产物O2的物质的量之比为2:3。故答案为：2:3；
(3)
H2O2在反应过程中不仅可以转化为0价的O2，在一定条件下也可转化为-2价化合物，当H2O2和H2S在水溶液中反应时，若H2O2的氧只转化为-2价，H2O2只作氧化剂，且参加反应的H2O2和H2S物质的量只比为4:1，其中的氧只生成-2价，反应的化学方程式4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O。故答案为：4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O；
(4)
在MnO2作催化剂的条件下，会发生自身的歧化反应，↑ ，即-1价的氧即升高也降低，则该反应过程中，若参加反应的H2O2为17g时，H2O2的物质的量为=0.5mol，转移电子的数目为0.5NA，生成标准状况下O2为0.25mol，体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。故答案为：0.5NA；5.6L。
18．(1)B
(2)C
(3)B
(4) BaCl2溶液 Na2CO3溶液
(5)或
(6)D
【详解】（1）海水中含量最高的盐是氯化钠，则海水中含量最多的卤素是氯，选B。
（2）氯水含盐酸呈酸性、含次氯酸具有漂白性，则将蓝色石蕊试纸浸泡在饱和氯水中，观察到的现象是试纸先变红后变白，选C。
（3）A． MgCl2可通过镁与氯气、镁与盐酸反应得到；
B． FeCl3可通过铁与氯气反应得到、不能通过铁与盐酸反应得到；
C． NaCl可通过钠与氯气、钠与盐酸反应得到；
D． AlCl3可通过铝与氯气、铝与盐酸反应得到；
则选B。
（4）用化学沉淀法去除粗盐中的、和，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，故滤液中需加入盐酸，调节溶液的pH等于7，故先后加入的除杂试剂顺序是：NaOH溶液； BaCl2溶液；Na2CO3溶液。
（5）MnO2与浓盐酸混合加热产生氯气。化学反应方程式为，标出电子转移的方向和数目为或。
（6）A． 制取Cl2的气体发生装置为“固体+液体、加热”制气装置，制O2可以用“固体+液体”制气装置、“固体+固体、加热”制气装置，二者不相同，A不选；
B． 氯气能与氢氧化钠、氢氧化钙等碱反应，碱石灰不能干燥Cl2，B不选；
C． 氯气能溶于水、氯气密度大于空气，则不可用排水法或向下排气法收集Cl2，C不选；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，为防止氯气污染空气，尾气Cl2吸收可用NaOH溶液，D选；
选D。
19． Fe2+ C 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C 1～100 丁达尔效应
【详解】试题解析：（1）铁离子Fe3+，可以在溶液中加入硫氰酸钾溶液，溶液变为血红色，证明是含有三价铁离子；某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明原溶液含有亚铁离子，加入氯水发生反2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，生成的铁离子和硫氰酸根离子生成血红色溶液；要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是加入氧化剂，但不引入新的杂质，即通入氯气，对应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,对应的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；（3）从使用过的腐蚀液中含铜离子，回收铜，可利用金属单质之间的置换反应，选项中只有铁粉能置换出Cu；（5）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，生成氢氧化铁胶体，胶体的微粒直径的范围是1～100nm，区分胶体和FeCl3溶液可以通过丁达尔现象（效应），氢氧化铁胶体具有光亮的通路。
考点：铁及其化合物的性质
20． -1/3或一个N为-1价，其余两个为零价 HN3+KOH=KN3+H2O 2NH3H2+3N2 HN3+H2O H3O++N、HN3 H++N Cu(N3)2
【解析】略
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