江苏省盐城市2023年中考一模模拟化学试题一
一、单选题
1．（2021九上·博兴期中）改善环境质量，推动绿色发展。下列做法不符合该理念的是（ ）
A．提倡人走灯灭 B．垃圾分类处理
C．多用一次性餐具 D．选择公交出行
【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 提倡人走灯灭，可以节约能源，故正确，不符合题意；
B. 垃圾分类处理，保护环境，节约资源，故正确，不符合题意；
C. 多用一次性餐具，会浪费资源，故错误，符合题意；
D. 选择公交出行，可以保护环境，节约能源，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据保护环境的措施，进行分析。
2．（2022·青岛模拟）中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列造物过程不涉及化学变化的是（ ）
A．侯氏制碱 B．棉纱织布 C．粮食酿酒 D．烧制陶瓷
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 侯氏制碱过程中有新物质碳酸钠等生成，属于化学变化，故不符合题意；
B. 棉纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
C. 粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故不符合题意；
D. 烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
3．（2023·盐城模拟）下列有关化学用语的叙述，正确的是（ ）
A．Ne2：可表示氖气
B．C60：可表示60个碳原子
C．2H：可表示2个氢分子
D．FeSO4：可表示硫酸亚铁的化学式
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A.由原子构成的物质，物质符号直接用元素符号表示（金属、稀有气体、金刚石等都是由原子直接构成的物质）；Ne表示氖气，故符合题意；
B. 表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方，C60可以表示1个C60分子中含有60个碳原子，故符合题意；
C. 原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；2H：表示2个氢原子，故符合题意；
D.FeSO4：可表示硫酸亚铁的化学式，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据常见化学式的书写规则和意义分析判断。
4．（2023·盐城模拟）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．阴离子带负电，则带负电的粒子一定是阴离子
B．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生变化的一定是化学变化
C．过氧化氢分解能得到氧气，则过氧化氢中含有氧气
D．单质由一种元素组成，则由一种元素组成的物质一定是单质
【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A.阴离子带负电，带负电的粒子不一定是阴离子，如电子带负电不是阴离子，故不符合题意；
B.化学变化中分子种类发生改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子种类发生变化说明有新物质生成则一定是化学变化，故符合题意；
C.过氧化氢分解能得到氧气，是因为过氧化氢中含有氧元素，过氧化氢不含氧气，故不符合题意；
D.单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质不一定是单质，如红磷和白磷的混合物只含磷元素，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、电子、阴离子都带负电；
B、化学变化的本质是有新物质生成，分子是保持物质化学性质的最小微粒；
C、根据质量守恒定量可知，反应前后元素的种类和种数保持不变分析；
D、根据单质的概念分析。
5．（2023·盐城模拟）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．测定空气中氧气的含量
B．比较空气和呼出气体中二氧化碳的含量
C．除去水中钙、镁化合物
D．验证石蜡中含有氢元素
【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A.木炭与氧气反应产生二氧化碳气体，会使剩余气体体积偏大，故不符合题意；
B.空气中燃着的木条正常燃烧，呼出气体中燃着的木条较快熄灭说明呼出气体中氧气含量较少，不能说明二氧化碳含量的关系，故不符合题意；
C.水中钙、镁化合物为可溶性的杂质，过滤只能除去不溶性杂质，吸附只能除去异味和色素，故不符合题意；
D.若干冷的烧杯上有水雾产生，则说明有水产生，证明石蜡中有氢元素，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、测定空气中氧气含量的实验中，要求在封闭容器中进行，且生成物不能是气体；
B、点燃的小木条只能检验氧气的存在或含量；
C、根据过滤和活性炭的吸附性的用途判断；
D、根据质量守恒定量可知，反应前后元素的种类和种数保持不变。
6．（2023·南乐模拟）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，a、c两种物质溶液的溶质质量分数相等
B．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是b
C．t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分搅拌得到75ga的饱和溶液
D．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、t1℃时，当a、c两种物质的溶液为饱和溶液时，溶液的溶质质量分数相等，故A不符合题意；
B、a、b、c三种物质的饱和溶液的质量未知，不能判断析出晶体的多少，故B不符合题意；
C、t2℃时，a物质的溶解度为50g，50g水中最多溶解的a物质的质量为，将30g a物质加入50g水中，最多溶解25g，则充分搅拌得到a的饱和溶液，故C符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度受温度的影响较小，则a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
7．（2023·盐城模拟）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨质地较软，可用作电池电极
B．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花
C．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
D．氮气难溶于水，可用作焊接金属时的保护气
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A.石墨质地柔软，可用作铅笔；可用作电池电极利用了其导电性，故不符合题意；
B.镁条有银白色金属光泽是物理性质，可制作烟花则利用镁条能够燃烧，放出耀眼白光的化学性质，故不符合题意；
C.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤，故符合题意；
D.可用作焊接金属时的保护气利用的是氮气的稳定性，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】物质的性质决定用途，根据不同物质的性质分析。
8．（2023·盐城模拟）杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N5O6。下列有关叶酸的说法中正确的是（ ）
A．叶酸的相对分子质量为441
B．叶酸中氮元素的质量分数小于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A.叶酸的相对分子质量为12×19+1×19+14×5+16×6=413，故A不符合题意；
B.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×19）：（1×19）：（14×5）：（16×6）=228：19：70：96，则氮元素的质量分数小于氧元素的质量分数，故B符合题意；
C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×19）：（1×19）：（14×5）：（16×6）=228：19：70：96，故C不符合题意；
D.叶酸是由叶酸分子构成的，1个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
B、在化学式中，相对原子质量与个数的乘积越大，则元素的质量分数越大；
C、元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
D、在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数。
9．（2023·盐城模拟）取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2~3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取该混合物后接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃，其主要原因是（ ）
A．玻璃棒具有神奇的功能，可使酒精灯被点燃
B．它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点
C．高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精的着火点，使酒精自发燃烧
D．它们之间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中能自发燃烧
【答案】B
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】物质燃烧所需的条件是：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。实验中酒精具有可燃性并且与氧气接触，若要发生燃烧，还需温度达到着火点。因此酒精灯立刻被点燃的原因是高锰酸钾、浓硫酸、酒精之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到了酒精的着火点。
故答案为：B。
【分析】根据物质燃烧的条件分析判断。
10．（2023·盐城模拟）下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、、Cl- B．、OH-、、、K+
C．Ba2+、Ag+、、Cl- D．H+、Na+、、Cl-
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A.H+、结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不合题意；
B.、OH-、结合生成氨气和水，不能大量共存，故不合题意；
C.Ba2+、结合生成硫酸钡沉淀，Ag+、Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故不合题意；
D.H+、Na+、、Cl-四种离子两两结合不生成水、沉淀或气体，能大量共存，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】 所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。
11．（2023·盐城模拟）从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是氮及其化合物的“化合价一物质类别”二维图。下列有关说法错误的是（ ）
A．A点对应的物质在空气中含量最高
B．B点对应物质的化学式是NO
C．NH3·H2O在图中对应的点是E点
D．F点对应的物质一定不能作为复合肥
【答案】D
【知识点】化合价规律和原则
【解析】【解答】A.A点氮元素的单质是氮气，氮气是空气中含量最高的气体，故正确，不符合题意；
B.B点是氮元素的氧化物，氮元素+2价，对应物质的化学式是NO，故正确，不符合题意；
C.氨水是碱，氢元素+1价，氧元素-2价，根据化合价代数和为零，氮元素-3价，故对应E点，故正确，不符合题意；
D.硝酸钾属于复合肥，氮元素+5价，属于盐，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据空气中气体的含量判断；
B、在化合物中，正负化合价的代数和为零，据此推算化学式；
C、根据化合价的计算判断；
D、根据硝酸钾的元素组成和化合价判断。
12．（2023·盐城模拟）电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．甲曲线表示的是向氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液
B．乙曲线电导率下降到最低点时，溶液中还存在较多离子
C．M点表示该反应恰好完全
D．N点时烧杯内溶液为红色
【答案】A
【知识点】溶液的导电性及其原理分析；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A.甲曲线中，电导率能够减小到0，是因为氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，因此甲对应的是氢氧化钡与稀硫酸反应，故错误，符合题意；
B.乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子，故正确，不符合题意；
C.Ba（ OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0，所以甲曲线上的M点是氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全反应，故正确，不符合题意；
D.乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，N点表示硫酸钠过量，溶液中有氢氧化钠，溶液显碱性，能使酚酞变红，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据反应产物确定溶液中离子浓度的变化，以及是否离子浓度能够减小到0分析；
B、当电导率不为零时，溶液中的离子浓度肯定不为零；
C、根据M点的电导率大小推测离子浓度的大小，进而确定反应进度；
D、根据N点时的离子浓度判断溶液酸碱性，再确定溶液颜色。
13．（2023·盐城模拟）检验、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去氮气中的氧气 将混合气体通过灼热的铜网
B 检验某气体是否为二氧化碳 将燃着的木条伸入该气体中
C 鉴别二氧化碳和一氧化碳 闻气体的气味
D 检验某气体是否为一氧化碳 在空气中点燃，观察火焰颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A.高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜，故符合题意；
B.二氧化碳、氮气、稀有气体都不支持木条燃烧，因此能使木条熄灭的不一定是二氧化碳，故不符合题意；
C.二氧化碳和一氧化碳都没有气味，故符合题意；
D.一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，甲烷、氢气等物质燃烧发出淡蓝色火焰，不容易区分，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质；
B、根据二氧化碳的检验方法判断；
C、鉴别物质时，二者的现象必须明显不同；
D、分析是否有气体燃烧时的现象与其相同即可。
14．（2023·盐城模拟）现象美是化学的趣味之一，以下是某同学记录的实验现象，其中错误的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白烟
B．铁钉放入 CuSO4溶液中，有红色固体产生，溶液由蓝色变为无色
C．在NaOH溶液中滴加CuSO4溶液，产生蓝色沉淀
D．将CO2通入紫色石蕊试液中，试液变为红色
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A.红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白烟，故正确不符合题意；
B.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色，故错误，符合题意；
C.NaOH与CuSO4反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，可观察到产生蓝色沉淀，故正确，不符合题意；
D.将CO2通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象判断；
B、铜单质为红色，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色；
C、氢氧化铜为不溶于水的蓝色沉淀；
D、紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色。
15．（2023·盐城模拟）某种铁的氧化物X与足量的CO充分反应，生成的气体被足量的澄清石灰水充分吸收，生成沉淀的质量与x的质量比为15：8，则X的成分可能是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO与Fe2O3
【答案】B
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】一氧化碳能与铁的氧化物反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，设铁的氧化物的化学式为FexOy，则：；，
则可得关系式： ，
设产生沉淀的质量为15g，则加入的X的质量为8g，则：
解得，
则该铁的氧化物是Fe2O3，
故答案为：B。
【分析】分别写出铁的氧化物与一氧化碳反应的方程式，二氧化碳和氢氧化钙反应的方程式，然后比较两个方程式，找到铁的氧化物与后面的反应沉淀碳酸钙之间的关系式，利用质量之间的比例关系列式计算，从而确定氧化物的组成即可。
二、填空题
16．（2023·盐城模拟）
（1）Ⅰ.化学帮助我们认识身边的物质。
现有：①钛合金 ②活性炭 ③碳酸氢钠 ④氦气，选择适当的物质填空（填序号）。
可用于制造人造骨的是 ；
（2）可用于焙制糕点的是 ；
（3）可用作冰箱除味剂的是 ；
（4）可用于制造电光源的是 。
（5）Ⅱ.化学与生活息息相关。
家庭使用的液化石油气能被压缩到钢瓶中，从微观角度说明原因是 ；
（6）老年人应从食物中摄入适量的 （填名称）元素，以防止骨质疏松；
（7）中国将采取更加有力的措施，争取2060年前完全实现碳中和。一种转化CO2的过程如下：二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲醇，（CH3OH）和水。该转化过程中发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1）①
（2）③
（3）②
（4）④
（5）分子间有间隔
（6）钙
（7）
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；分子的定义与分子的特性；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）钛合金的强度大，熔点高，可用于制造人造骨，故填：①；
（2）碳酸氢钠受热时会产生二氧化碳气体，所以可用于焙制糕点，故填：③；
（3）活性炭具有吸附性，所以可用作冰箱除味剂，故填：②；
（4）氦气是一种稀有气体，通电时会发出有色光，所以可用于制造电光源，故填：④；
（5）液化石油气能被压缩到钢瓶中，是因为分子间有间隔，压强变大，分子间隔变小；
（6）老年人缺乏钙元素会造成骨质疏松，应从食物中摄入适量的钙元素，以防止骨质疏松；
（7）二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）~（6）物质的性质决定用途，也能根据用途推测物体的性质；
（7）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
17．（2023·盐城模拟）“双奥之城”铸华章，“天下一家”向未来。2022年北京冬奥会的盛大举行被世界点“赞”。
（1）奥运村最受各国运动员喜爱的美食无疑是被誉为“天下第一锅”的天目湖鱼头王。
①“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，但其中几乎不含有的营养素是 （填序号）。
A.无机盐 B.油脂 C.糖类 D.水
②服务员用洗洁精清洗砂锅，是因为洗洁精对油污有 作用有关。
（2）冬奥会火种灯独具中国文化特色，其造型灵感来自“中华第一灯”——西汉长信宫灯，借“长信”之意，表达人们对光明与希望的追求和向往。
①西汉长信宫灯是汉代青铜器，铜在空气中易与水、 反应，生成铜锈【主要成分Cu2 (OH)2CO3】，所以青铜器保留至今的不多。火种灯用的材质是铝合金，因为铝抗腐蚀，铝有很好抗腐蚀性的原因是 。
②冬奥火炬“飞扬”用的燃料是氢气。H2被认为是最理想的清洁燃料，原因是 ，观察如下工业生产H2涉及的化学反应前后分子变化的微观示意图，生成C和D的分子个数比为 。
【答案】（1）C；乳化
（2）氧气和二氧化碳；铝可以和空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜；H2燃烧产物是水，热值高，无污染空气；1：3
【知识点】乳化现象与乳化作用；生命活动与六大营养素；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①“砂锅鱼头”富含蛋白质、油脂、无机盐、水，不含糖类。
故答案为：C；
②用洗洁精清洗砂锅，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、H、O，反应物中含Cu、H、O，还应含碳元素，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，故二氧化碳参与了反应，氧气也应参与了反应，故铜在空气中与水、二氧化碳和氧气反应生成铜锈；
铝具有良好的抗腐蚀性，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
②氢气燃烧产物只有水，比较环保，且热值大，故是最理想的清洁燃料；
由图可知，该反应为甲烷和水在催化剂和高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，故生成C和D的分子个数比为1：3。
【分析】（1）①根据“砂锅鱼头”的物质组成分析；
②根据洗涤剂对油污的作用解答。
（2）①根据铜锈的化学式，利用质量守恒定量分析解答。根据氧化铝的致密性解答。
②可从热值和反应产物是否污染环境等角度解答。
根据图片确定反应物、反应条件和生成物，写出配平的化学方程式，确定化学式前面的系数即可。
三、综合题
18．（2023·盐城模拟）实验是学习化学的一种重要途径。实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，并将反应后的混合物进行分离回收，实验操作如图所示（MnO2难溶于水）
（1）写出上图中仪器的名称① ；② 。
（2）用装置B收集氧气时，当 时说明收集已满，请写出用氯酸钾制取气体的化学方程式 。
（3）图C操作中玻璃棒的作用是 ；图D操作中的一处明显不正确是 。
（4）图E操作中，当看到 时，停止加热。
【答案】（1）铁架台；漏斗
（2）集气瓶口有气泡冒出；2KClO32KCl+3O2↑
（3）搅拌，加速溶解；漏斗下端管口末紧靠烧杯内壁
（4）蒸发皿中出现较多量固体
【知识点】实验操作注意事项的探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由题图可知，①是铁架台，②是漏斗。
（2）用装置B收集氧气时，当集气瓶口有气泡冒出时，说明收集已满；氯酸钾在二氧化锰、加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。
（3）图C为溶解操作，其中中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；图D为过滤操作，其中的一处明显不正确是漏斗下端管口末紧靠烧杯内壁。
（4）图E为蒸发操作，当看到蒸发皿中出现较多固体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
【分析】（2）根据排水法收集气体时的验满方法解答。确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
（3）根据溶解操作中的玻璃棒分析解答。根据过滤操作的注意事项判断。
（4）根据蒸发结晶操作的注意事项解答。
19．（2023·盐城模拟）过氧化钙（CaO2）难溶于水，在水中会缓慢地放出氧气，广泛应用于渔业等领域。以下是实验室以石灰石（只含SiO2等不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的主要流程图（已知：氯化钙、浓氨水和双氧水反应生成NH4Cl和CaO2·8H2O沉淀）：
（1）写出CaO2中氧元素的化合价 。
（2）写出石灰石和盐酸反应的化学方程式 。物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，该反应 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
（3）操作a中用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。
（4）保存CaO2要注意的事项是 。
【答案】（1）-1
（2）；不属于
（3）漏斗
（4）干燥，防潮，密封保存等
【知识点】有关元素化合价的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）化合物整体化合价为0，而Ca元素显+2价，设O元素显x价，则2x+(+2)=0，解得x=-1；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：；该反应中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应；
（3）通过操作a得到固体和溶液，故操作a是分离固体和液体的操作，即是过滤操作，而过滤需要用到漏斗、烧杯和玻璃棒；
（4）题干中提到“过氧化钙（CaO2）难溶于水，在水中会缓慢地放出氧气”，故过氧化钙保存时应该注意防潮，避免其与水反应引起药品变质。
【分析】（1）在化学式中，正负化合价的代数和为零；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。比较反应前后同种元素的化合价是否改变即可。
（3）根据过滤操作的实验过程解答；
（4）根据 CaO2 的性质确定保存方法。
20．（2023·盐城模拟）碳酸钠、碳酸氢钠是我们初中化学中两种常见的碳酸盐，它们与酸反应的情形非常相似。两者与酸反应有区别吗？老师通过控制变量法设计几组探究实验，进行探究。
（1）【实验1】：同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中（如下图）。
为探究其反应速率，可根据 （选填“反应至5秒时”或“反应结束”）产生的二氧化碳的量来判断。
（2）【实验2】：在两个锥形瓶中分别加入2g碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入20mL的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入20mL质量分数15%的稀盐酸（足量），利用温度传感器测定其温度变化（如图a）。另取2g碳酸氢钠粉末，重复上述实验（如图b）。
从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中， （选填“吸收”或“放出”）热量。
（3）两种粉末状固体溶于水及与酸反应过程的能量变化，对它们与酸的反应速率 （填“有”或“无”）较大影响。
（4）该实验中，与稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：Na2CO3 NaHCO3（选填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）【实验3】：分别将极稀的盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。
现象为：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失。②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。
【反思】在【实验3】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。
①结合图示，用化学方程式解释刚开始没有气泡的原因 。
②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠 碳酸钠（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
【答案】（1）反应至5秒时
（2）吸收
（3）有
（4）＜
（5），；＜
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）观察反应至5秒时，二者生成二氧化碳量来对比二者反应速率，更精准方便，因为二者反应结束时间不相等，需要准确判断，耗时又易有误差，故填：反应至5秒时；
（2）通过观察图片可以发现，随着反应的进行，温度逐渐降低，所以碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，吸收热量，故填：吸收；
（3）由于温度是影响反应速率的重要因素，所以两种粉末状固体溶于水及与酸反应过程的能量变化，对它们与酸的反应速率有较大影响，故填：有；
（4）通过观察反应后甲乙气球大小可以发现，甲中气球较大，故该实验中，与稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：NaHCO3＞Na2CO3。
（5）因为碳酸钠与盐酸反应，先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，所以反应刚开始，不产生气泡，故填：，；
（6）由于试管甲中的溶液开始时显浅红色，试管乙中的溶液开始时显红色，所以可以知道，碳酸氢钠的碱性小于碳酸钠的，故填：＜。
【分析】（1）在相同时间内，气球的体积越大，说明生成的二氧化碳气体更多，则反应更快；
（2）溶液温度降低，则说明物质溶解吸收热量；溶液温度升高，则说明物质溶解产生热量。
（3）温度是影响化学反应的重要因素；
（4）气球越大，说明生成二氧化碳的质量越多。
（5）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（6）溶液的碱性越强，酚酞试液的红色越深，据此分析解答。
江苏省盐城市2023年中考一模模拟化学试题一
一、单选题
1．（2021九上·博兴期中）改善环境质量，推动绿色发展。下列做法不符合该理念的是（ ）
A．提倡人走灯灭 B．垃圾分类处理
C．多用一次性餐具 D．选择公交出行
2．（2022·青岛模拟）中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列造物过程不涉及化学变化的是（ ）
A．侯氏制碱 B．棉纱织布 C．粮食酿酒 D．烧制陶瓷
3．（2023·盐城模拟）下列有关化学用语的叙述，正确的是（ ）
A．Ne2：可表示氖气
B．C60：可表示60个碳原子
C．2H：可表示2个氢分子
D．FeSO4：可表示硫酸亚铁的化学式
4．（2023·盐城模拟）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．阴离子带负电，则带负电的粒子一定是阴离子
B．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生变化的一定是化学变化
C．过氧化氢分解能得到氧气，则过氧化氢中含有氧气
D．单质由一种元素组成，则由一种元素组成的物质一定是单质
5．（2023·盐城模拟）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．测定空气中氧气的含量
B．比较空气和呼出气体中二氧化碳的含量
C．除去水中钙、镁化合物
D．验证石蜡中含有氢元素
6．（2023·南乐模拟）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，a、c两种物质溶液的溶质质量分数相等
B．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是b
C．t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分搅拌得到75ga的饱和溶液
D．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
7．（2023·盐城模拟）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨质地较软，可用作电池电极
B．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花
C．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
D．氮气难溶于水，可用作焊接金属时的保护气
8．（2023·盐城模拟）杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N5O6。下列有关叶酸的说法中正确的是（ ）
A．叶酸的相对分子质量为441
B．叶酸中氮元素的质量分数小于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
9．（2023·盐城模拟）取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2~3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取该混合物后接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃，其主要原因是（ ）
A．玻璃棒具有神奇的功能，可使酒精灯被点燃
B．它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点
C．高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精的着火点，使酒精自发燃烧
D．它们之间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中能自发燃烧
10．（2023·盐城模拟）下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、、Cl- B．、OH-、、、K+
C．Ba2+、Ag+、、Cl- D．H+、Na+、、Cl-
11．（2023·盐城模拟）从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是氮及其化合物的“化合价一物质类别”二维图。下列有关说法错误的是（ ）
A．A点对应的物质在空气中含量最高
B．B点对应物质的化学式是NO
C．NH3·H2O在图中对应的点是E点
D．F点对应的物质一定不能作为复合肥
12．（2023·盐城模拟）电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．甲曲线表示的是向氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液
B．乙曲线电导率下降到最低点时，溶液中还存在较多离子
C．M点表示该反应恰好完全
D．N点时烧杯内溶液为红色
13．（2023·盐城模拟）检验、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去氮气中的氧气 将混合气体通过灼热的铜网
B 检验某气体是否为二氧化碳 将燃着的木条伸入该气体中
C 鉴别二氧化碳和一氧化碳 闻气体的气味
D 检验某气体是否为一氧化碳 在空气中点燃，观察火焰颜色
A．A B．B C．C D．D
14．（2023·盐城模拟）现象美是化学的趣味之一，以下是某同学记录的实验现象，其中错误的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白烟
B．铁钉放入 CuSO4溶液中，有红色固体产生，溶液由蓝色变为无色
C．在NaOH溶液中滴加CuSO4溶液，产生蓝色沉淀
D．将CO2通入紫色石蕊试液中，试液变为红色
15．（2023·盐城模拟）某种铁的氧化物X与足量的CO充分反应，生成的气体被足量的澄清石灰水充分吸收，生成沉淀的质量与x的质量比为15：8，则X的成分可能是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO与Fe2O3
二、填空题
16．（2023·盐城模拟）
（1）Ⅰ.化学帮助我们认识身边的物质。
现有：①钛合金 ②活性炭 ③碳酸氢钠 ④氦气，选择适当的物质填空（填序号）。
可用于制造人造骨的是 ；
（2）可用于焙制糕点的是 ；
（3）可用作冰箱除味剂的是 ；
（4）可用于制造电光源的是 。
（5）Ⅱ.化学与生活息息相关。
家庭使用的液化石油气能被压缩到钢瓶中，从微观角度说明原因是 ；
（6）老年人应从食物中摄入适量的 （填名称）元素，以防止骨质疏松；
（7）中国将采取更加有力的措施，争取2060年前完全实现碳中和。一种转化CO2的过程如下：二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲醇，（CH3OH）和水。该转化过程中发生反应的化学方程式为 。
17．（2023·盐城模拟）“双奥之城”铸华章，“天下一家”向未来。2022年北京冬奥会的盛大举行被世界点“赞”。
（1）奥运村最受各国运动员喜爱的美食无疑是被誉为“天下第一锅”的天目湖鱼头王。
①“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，但其中几乎不含有的营养素是 （填序号）。
A.无机盐 B.油脂 C.糖类 D.水
②服务员用洗洁精清洗砂锅，是因为洗洁精对油污有 作用有关。
（2）冬奥会火种灯独具中国文化特色，其造型灵感来自“中华第一灯”——西汉长信宫灯，借“长信”之意，表达人们对光明与希望的追求和向往。
①西汉长信宫灯是汉代青铜器，铜在空气中易与水、 反应，生成铜锈【主要成分Cu2 (OH)2CO3】，所以青铜器保留至今的不多。火种灯用的材质是铝合金，因为铝抗腐蚀，铝有很好抗腐蚀性的原因是 。
②冬奥火炬“飞扬”用的燃料是氢气。H2被认为是最理想的清洁燃料，原因是 ，观察如下工业生产H2涉及的化学反应前后分子变化的微观示意图，生成C和D的分子个数比为 。
三、综合题
18．（2023·盐城模拟）实验是学习化学的一种重要途径。实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，并将反应后的混合物进行分离回收，实验操作如图所示（MnO2难溶于水）
（1）写出上图中仪器的名称① ；② 。
（2）用装置B收集氧气时，当 时说明收集已满，请写出用氯酸钾制取气体的化学方程式 。
（3）图C操作中玻璃棒的作用是 ；图D操作中的一处明显不正确是 。
（4）图E操作中，当看到 时，停止加热。
19．（2023·盐城模拟）过氧化钙（CaO2）难溶于水，在水中会缓慢地放出氧气，广泛应用于渔业等领域。以下是实验室以石灰石（只含SiO2等不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的主要流程图（已知：氯化钙、浓氨水和双氧水反应生成NH4Cl和CaO2·8H2O沉淀）：
（1）写出CaO2中氧元素的化合价 。
（2）写出石灰石和盐酸反应的化学方程式 。物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，该反应 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
（3）操作a中用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。
（4）保存CaO2要注意的事项是 。
20．（2023·盐城模拟）碳酸钠、碳酸氢钠是我们初中化学中两种常见的碳酸盐，它们与酸反应的情形非常相似。两者与酸反应有区别吗？老师通过控制变量法设计几组探究实验，进行探究。
（1）【实验1】：同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中（如下图）。
为探究其反应速率，可根据 （选填“反应至5秒时”或“反应结束”）产生的二氧化碳的量来判断。
（2）【实验2】：在两个锥形瓶中分别加入2g碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入20mL的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入20mL质量分数15%的稀盐酸（足量），利用温度传感器测定其温度变化（如图a）。另取2g碳酸氢钠粉末，重复上述实验（如图b）。
从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中， （选填“吸收”或“放出”）热量。
（3）两种粉末状固体溶于水及与酸反应过程的能量变化，对它们与酸的反应速率 （填“有”或“无”）较大影响。
（4）该实验中，与稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：Na2CO3 NaHCO3（选填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）【实验3】：分别将极稀的盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。
现象为：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失。②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。
【反思】在【实验3】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。
①结合图示，用化学方程式解释刚开始没有气泡的原因 。
②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠 碳酸钠（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 提倡人走灯灭，可以节约能源，故正确，不符合题意；
B. 垃圾分类处理，保护环境，节约资源，故正确，不符合题意；
C. 多用一次性餐具，会浪费资源，故错误，符合题意；
D. 选择公交出行，可以保护环境，节约能源，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据保护环境的措施，进行分析。
2．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 侯氏制碱过程中有新物质碳酸钠等生成，属于化学变化，故不符合题意；
B. 棉纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
C. 粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故不符合题意；
D. 烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
3．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A.由原子构成的物质，物质符号直接用元素符号表示（金属、稀有气体、金刚石等都是由原子直接构成的物质）；Ne表示氖气，故符合题意；
B. 表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方，C60可以表示1个C60分子中含有60个碳原子，故符合题意；
C. 原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；2H：表示2个氢原子，故符合题意；
D.FeSO4：可表示硫酸亚铁的化学式，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据常见化学式的书写规则和意义分析判断。
4．【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A.阴离子带负电，带负电的粒子不一定是阴离子，如电子带负电不是阴离子，故不符合题意；
B.化学变化中分子种类发生改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子种类发生变化说明有新物质生成则一定是化学变化，故符合题意；
C.过氧化氢分解能得到氧气，是因为过氧化氢中含有氧元素，过氧化氢不含氧气，故不符合题意；
D.单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质不一定是单质，如红磷和白磷的混合物只含磷元素，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、电子、阴离子都带负电；
B、化学变化的本质是有新物质生成，分子是保持物质化学性质的最小微粒；
C、根据质量守恒定量可知，反应前后元素的种类和种数保持不变分析；
D、根据单质的概念分析。
5．【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A.木炭与氧气反应产生二氧化碳气体，会使剩余气体体积偏大，故不符合题意；
B.空气中燃着的木条正常燃烧，呼出气体中燃着的木条较快熄灭说明呼出气体中氧气含量较少，不能说明二氧化碳含量的关系，故不符合题意；
C.水中钙、镁化合物为可溶性的杂质，过滤只能除去不溶性杂质，吸附只能除去异味和色素，故不符合题意；
D.若干冷的烧杯上有水雾产生，则说明有水产生，证明石蜡中有氢元素，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、测定空气中氧气含量的实验中，要求在封闭容器中进行，且生成物不能是气体；
B、点燃的小木条只能检验氧气的存在或含量；
C、根据过滤和活性炭的吸附性的用途判断；
D、根据质量守恒定量可知，反应前后元素的种类和种数保持不变。
6．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、t1℃时，当a、c两种物质的溶液为饱和溶液时，溶液的溶质质量分数相等，故A不符合题意；
B、a、b、c三种物质的饱和溶液的质量未知，不能判断析出晶体的多少，故B不符合题意；
C、t2℃时，a物质的溶解度为50g，50g水中最多溶解的a物质的质量为，将30g a物质加入50g水中，最多溶解25g，则充分搅拌得到a的饱和溶液，故C符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度受温度的影响较小，则a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
7．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A.石墨质地柔软，可用作铅笔；可用作电池电极利用了其导电性，故不符合题意；
B.镁条有银白色金属光泽是物理性质，可制作烟花则利用镁条能够燃烧，放出耀眼白光的化学性质，故不符合题意；
C.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤，故符合题意；
D.可用作焊接金属时的保护气利用的是氮气的稳定性，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】物质的性质决定用途，根据不同物质的性质分析。
8．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A.叶酸的相对分子质量为12×19+1×19+14×5+16×6=413，故A不符合题意；
B.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×19）：（1×19）：（14×5）：（16×6）=228：19：70：96，则氮元素的质量分数小于氧元素的质量分数，故B符合题意；
C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×19）：（1×19）：（14×5）：（16×6）=228：19：70：96，故C不符合题意；
D.叶酸是由叶酸分子构成的，1个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
B、在化学式中，相对原子质量与个数的乘积越大，则元素的质量分数越大；
C、元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
D、在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数。
9．【答案】B
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】物质燃烧所需的条件是：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。实验中酒精具有可燃性并且与氧气接触，若要发生燃烧，还需温度达到着火点。因此酒精灯立刻被点燃的原因是高锰酸钾、浓硫酸、酒精之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到了酒精的着火点。
故答案为：B。
【分析】根据物质燃烧的条件分析判断。
10．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A.H+、结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不合题意；
B.、OH-、结合生成氨气和水，不能大量共存，故不合题意；
C.Ba2+、结合生成硫酸钡沉淀，Ag+、Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故不合题意；
D.H+、Na+、、Cl-四种离子两两结合不生成水、沉淀或气体，能大量共存，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】 所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。
11．【答案】D
【知识点】化合价规律和原则
【解析】【解答】A.A点氮元素的单质是氮气，氮气是空气中含量最高的气体，故正确，不符合题意；
B.B点是氮元素的氧化物，氮元素+2价，对应物质的化学式是NO，故正确，不符合题意；
C.氨水是碱，氢元素+1价，氧元素-2价，根据化合价代数和为零，氮元素-3价，故对应E点，故正确，不符合题意；
D.硝酸钾属于复合肥，氮元素+5价，属于盐，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据空气中气体的含量判断；
B、在化合物中，正负化合价的代数和为零，据此推算化学式；
C、根据化合价的计算判断；
D、根据硝酸钾的元素组成和化合价判断。
12．【答案】A
【知识点】溶液的导电性及其原理分析；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A.甲曲线中，电导率能够减小到0，是因为氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，因此甲对应的是氢氧化钡与稀硫酸反应，故错误，符合题意；
B.乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子，故正确，不符合题意；
C.Ba（ OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0，所以甲曲线上的M点是氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全反应，故正确，不符合题意；
D.乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，N点表示硫酸钠过量，溶液中有氢氧化钠，溶液显碱性，能使酚酞变红，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据反应产物确定溶液中离子浓度的变化，以及是否离子浓度能够减小到0分析；
B、当电导率不为零时，溶液中的离子浓度肯定不为零；
C、根据M点的电导率大小推测离子浓度的大小，进而确定反应进度；
D、根据N点时的离子浓度判断溶液酸碱性，再确定溶液颜色。
13．【答案】A
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A.高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜，故符合题意；
B.二氧化碳、氮气、稀有气体都不支持木条燃烧，因此能使木条熄灭的不一定是二氧化碳，故不符合题意；
C.二氧化碳和一氧化碳都没有气味，故符合题意；
D.一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，甲烷、氢气等物质燃烧发出淡蓝色火焰，不容易区分，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质；
B、根据二氧化碳的检验方法判断；
C、鉴别物质时，二者的现象必须明显不同；
D、分析是否有气体燃烧时的现象与其相同即可。
14．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A.红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白烟，故正确不符合题意；
B.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色，故错误，符合题意；
C.NaOH与CuSO4反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，可观察到产生蓝色沉淀，故正确，不符合题意；
D.将CO2通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象判断；
B、铜单质为红色，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色；
C、氢氧化铜为不溶于水的蓝色沉淀；
D、紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色。
15．【答案】B
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】一氧化碳能与铁的氧化物反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，设铁的氧化物的化学式为FexOy，则：；，
则可得关系式： ，
设产生沉淀的质量为15g，则加入的X的质量为8g，则：
解得，
则该铁的氧化物是Fe2O3，
故答案为：B。
【分析】分别写出铁的氧化物与一氧化碳反应的方程式，二氧化碳和氢氧化钙反应的方程式，然后比较两个方程式，找到铁的氧化物与后面的反应沉淀碳酸钙之间的关系式，利用质量之间的比例关系列式计算，从而确定氧化物的组成即可。
16．【答案】（1）①
（2）③
（3）②
（4）④
（5）分子间有间隔
（6）钙
（7）
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；分子的定义与分子的特性；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）钛合金的强度大，熔点高，可用于制造人造骨，故填：①；
（2）碳酸氢钠受热时会产生二氧化碳气体，所以可用于焙制糕点，故填：③；
（3）活性炭具有吸附性，所以可用作冰箱除味剂，故填：②；
（4）氦气是一种稀有气体，通电时会发出有色光，所以可用于制造电光源，故填：④；
（5）液化石油气能被压缩到钢瓶中，是因为分子间有间隔，压强变大，分子间隔变小；
（6）老年人缺乏钙元素会造成骨质疏松，应从食物中摄入适量的钙元素，以防止骨质疏松；
（7）二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）~（6）物质的性质决定用途，也能根据用途推测物体的性质；
（7）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
17．【答案】（1）C；乳化
（2）氧气和二氧化碳；铝可以和空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜；H2燃烧产物是水，热值高，无污染空气；1：3
【知识点】乳化现象与乳化作用；生命活动与六大营养素；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①“砂锅鱼头”富含蛋白质、油脂、无机盐、水，不含糖类。
故答案为：C；
②用洗洁精清洗砂锅，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、H、O，反应物中含Cu、H、O，还应含碳元素，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，故二氧化碳参与了反应，氧气也应参与了反应，故铜在空气中与水、二氧化碳和氧气反应生成铜锈；
铝具有良好的抗腐蚀性，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
②氢气燃烧产物只有水，比较环保，且热值大，故是最理想的清洁燃料；
由图可知，该反应为甲烷和水在催化剂和高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，故生成C和D的分子个数比为1：3。
【分析】（1）①根据“砂锅鱼头”的物质组成分析；
②根据洗涤剂对油污的作用解答。
（2）①根据铜锈的化学式，利用质量守恒定量分析解答。根据氧化铝的致密性解答。
②可从热值和反应产物是否污染环境等角度解答。
根据图片确定反应物、反应条件和生成物，写出配平的化学方程式，确定化学式前面的系数即可。
18．【答案】（1）铁架台；漏斗
（2）集气瓶口有气泡冒出；2KClO32KCl+3O2↑
（3）搅拌，加速溶解；漏斗下端管口末紧靠烧杯内壁
（4）蒸发皿中出现较多量固体
【知识点】实验操作注意事项的探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由题图可知，①是铁架台，②是漏斗。
（2）用装置B收集氧气时，当集气瓶口有气泡冒出时，说明收集已满；氯酸钾在二氧化锰、加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。
（3）图C为溶解操作，其中中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；图D为过滤操作，其中的一处明显不正确是漏斗下端管口末紧靠烧杯内壁。
（4）图E为蒸发操作，当看到蒸发皿中出现较多固体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
【分析】（2）根据排水法收集气体时的验满方法解答。确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
（3）根据溶解操作中的玻璃棒分析解答。根据过滤操作的注意事项判断。
（4）根据蒸发结晶操作的注意事项解答。
19．【答案】（1）-1
（2）；不属于
（3）漏斗
（4）干燥，防潮，密封保存等
【知识点】有关元素化合价的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）化合物整体化合价为0，而Ca元素显+2价，设O元素显x价，则2x+(+2)=0，解得x=-1；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：；该反应中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应；
（3）通过操作a得到固体和溶液，故操作a是分离固体和液体的操作，即是过滤操作，而过滤需要用到漏斗、烧杯和玻璃棒；
（4）题干中提到“过氧化钙（CaO2）难溶于水，在水中会缓慢地放出氧气”，故过氧化钙保存时应该注意防潮，避免其与水反应引起药品变质。
【分析】（1）在化学式中，正负化合价的代数和为零；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。比较反应前后同种元素的化合价是否改变即可。
（3）根据过滤操作的实验过程解答；
（4）根据 CaO2 的性质确定保存方法。
20．【答案】（1）反应至5秒时
（2）吸收
（3）有
（4）＜
（5），；＜
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）观察反应至5秒时，二者生成二氧化碳量来对比二者反应速率，更精准方便，因为二者反应结束时间不相等，需要准确判断，耗时又易有误差，故填：反应至5秒时；
（2）通过观察图片可以发现，随着反应的进行，温度逐渐降低，所以碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，吸收热量，故填：吸收；
（3）由于温度是影响反应速率的重要因素，所以两种粉末状固体溶于水及与酸反应过程的能量变化，对它们与酸的反应速率有较大影响，故填：有；
（4）通过观察反应后甲乙气球大小可以发现，甲中气球较大，故该实验中，与稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：NaHCO3＞Na2CO3。
（5）因为碳酸钠与盐酸反应，先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，所以反应刚开始，不产生气泡，故填：，；
（6）由于试管甲中的溶液开始时显浅红色，试管乙中的溶液开始时显红色，所以可以知道，碳酸氢钠的碱性小于碳酸钠的，故填：＜。
【分析】（1）在相同时间内，气球的体积越大，说明生成的二氧化碳气体更多，则反应更快；
（2）溶液温度降低，则说明物质溶解吸收热量；溶液温度升高，则说明物质溶解产生热量。
（3）温度是影响化学反应的重要因素；
（4）气球越大，说明生成二氧化碳的质量越多。
（5）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（6）溶液的碱性越强，酚酞试液的红色越深，据此分析解答。
