2023年中考化学京改版（2013）二轮复习题--酸与碱
一、单选题
1．下列实验中提供的方案不能达到目的是
A．用pH试纸区分肥皂水、石灰水、Na2CO3溶液三种无色溶液
B．除去N2中的O2，将混合气体缓缓通过灼热铜丝网
C．检验甲烷中含有碳元素，点燃气体，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯
D．除去CO2气体中混有的少量CO，将混合气体通过足量灼热的CuO粉末
2．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．离子是带电的原子，所以带电的粒子一定是离子
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．溶液一定是混合物，所以混合物一定是溶液
3．下列说法正确的是（ ）
A．凡是均一、稳定的液体都是溶液
B．用汽油洗衣服上的油污和用洗涤剂洗衣服上的油污原理相同
C．含有钙、镁离子的水叫硬水，生活中常用煮沸的方法将其变为软水
D．氢氧化钠溶液能导电是因为氢氧化钠溶于水时：NaOH = Na+ + OH- ，产生自由移动的离子
4．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是
A．化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱
C．中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸
5．化学实验是进行科学探究的重要途径，下列操作正确的是
A．验满氧气 B．滴加液体
C．检查气密性 D．测定溶液pH
6．下列实验操作正确的是
A． 引燃酒精灯 B． 倾倒液体
C． 取用碳酸钠粉末 D． 稀释浓硫酸
7．下列关于酸和碱的叙述中，错误的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生白雾
B．固体氢氧化钠可用来干燥二氧化碳气体
C．浓硫酸溶于水，温度明显升高
D．往敞口久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生
8．对下列课外实验活动的叙述，不正确的是
A．用小卵石、活性炭和细沙等物品可制作简易净水器
B．物质的结构决定性质，性质决定用途；反之用途反映性质，性质反映结构
C．利用柠檬酸具有酸的性质，可在碳酸氢钠溶液中加入柠檬酸制汽水
D．将少量高锰酸钾晶体放入汽油中振荡，可形成紫红色的溶液
9．下图表示初中常见化学反应中溶液的颜色变化，其中x表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是
A．a不可能是无色酚酞试液
B．b可能是氧化物
C．c不可能是氧化物
D．d可能是单质
10．家里一些常见物质的 pH 如下，其中酸性最强的是（ ）
A．自来水（pH≈7.1） B．苹果汁（pH≈3.1）
C．酱油（pH≈4.5） D．厨房清洁剂（pH≈12.5）
11．如图是某矿泉水标签的部分内容，下列说法正确的是
A．该矿泉水呈酸性
B．K+和K都属于钾元素
C．Ca2+的结构示意图为
D．H2SiO3中Si的化合价为+5
12．关于酸和碱的性质说法正确的是
A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B．酸溶液有相似的化学性质是因为有共同的阳离子H+
C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生
D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
二、填空题
13．氢氧化钠、氢氧化钙是初中化学中常见的两种碱。
（1）氢氧化钙的俗称是____（填一种即可）；
（2）可作某些气体干燥剂的是____（填化学式）；
（3）根据化学方程式计算，用 7.4 kg 氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？__kg（写出计算过程）。
14．酸碱指示剂：
(1)能跟_____或_____的溶液起作用而显示__________的试剂。常见的指示剂有：__________和__________。
(2)变色规律：
①石蕊溶液遇酸性溶液变成______，遇碱性溶液变成_______。
②酚酞溶液遇酸性或中性溶液_______，遇碱性溶液变成______。
(3)注意：
①酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是_____________，而不是酸或碱的溶液，并且“酸或碱的溶液”是指____________溶液，指示剂变色属于________变化；
②酸溶液一定显酸性，显酸性______是酸溶液；碱溶液一定显碱性，显碱性______是碱溶液。
15．构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于氢氧化钠化学性质的知识网络，“──”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：
（1）写出A、B、C的化学式：A__________；B__________；C__________。
（2）写出由NaOH转化成B的化学反应方程式：_______________。
16．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
(1)氢氧化钠必须密封保存的原因是它既易______，又易与空气中的______反应而变质，该反应的化学方程式为______；氢氧化钠能吸收尾气中的二氧化硫，该反应的化学方程式为______。
(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，反应的化学方程式为，试推断X的化学式为______。
三、推断题
17．2022年第24届冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行，如图所示，甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸、Ca(OH)2四种物质中的一种，“五环”中相交两环的物质间能够发生化学反应。
（1）甲物质为______，乙物质为______。
（2）Fe与乙反应的化学方程式为______；现象为______。
（3）“五环”中的物质Fe可以替换成______（填一种即可）。
18．如图表示物质间转化关系(反应条件和部分产物已略)。常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用：D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊；K为红棕色粉末。请回答下列问题：
(1)反应①中B物质的作用是___________。
(2)图中标出的反应①到⑦中是化合反应的是______(填序号)。
(3)在图中标出的12种物质中，单质有______种。
(4)反应③中的现象是__________。
(5)⑤是______反应(填“放热”或者“吸热”)
(6)写出反应⑥的化学方程式______________。
四、实验题
19．（1）某化学小组对“SO2能否与H2O反应生成酸”的课题开展探究。
【查阅资料】：
①SO2有毒，常温下是一种无色气体，易溶于水；
②酸能使蓝色的石蕊试纸变成红色
【实验过程】
①常温下，实验室用稀硫酸与固体亚硫酸钠反应制取SO2，下列气体的制备装置能用于制备SO2的是______（填序号）。
a．加热高锰酸钾制氧气 b．稀盐酸与大理石反应制二氧化碳
②图A中，实验时，A中蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化，由此得出的结论是：______。
③图B中，在通入SO2之前，将滴管内的水滴到试纸上，试纸颜色没有发生变化，由此得出的结论是水不能使蓝色石蕊试纸变红，当有SO2通过时，湿润的蓝色石蕊试纸变红，由此得出的结论是______。
④该实验中尾气处理的方法是：将其通入氢氧化钠溶液中，其原理用方程式表示：______。
（2）下图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
①写出A中发生反应的化学反应方程式______。
②在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为______。
③反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是______。
20．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合如图回答相关问题。
(1)写出图中标有序号的仪器名称：①_______。
(2)实验室欲使用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______，应选择的发生装置和收集装置是_______(任写一种)，若选择F装置收集氧气，气体应从(填端口字母)_______端进入。
(3)若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应后混合物中二氧化锰的含量___(填“增加”或“减少”)。
(4)实验室欲制取二氧化碳，反应的化学方程式为___，用D装置收集CO2，验满的方法是____，欲干燥二氧化碳，还需将气体通过盛有_______的洗气瓶。
五、计算题
21．根据如图所示的信息进行计算：（现对原子质量：H：1 O：16 K：39 S：32）
（1）加入的稀硫酸质量是多少？
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数
22．建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）该样品中铁元素的质量分数为_____，由此判断出该赤铁矿石_____（填“属于”或“不属于”）富铁矿石；
（2）计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、石灰水、碳酸钠溶液都显碱性不能用pH试纸区分，说法不正确，符合题意；
B、通过灼热的铜丝网，氧气和铜反应生成氧化铜，但是氮气不和铜反应，故可以除去氮气中氧气，说法正确，不符合题意；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，当烧杯内石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，说明反应物中含有碳元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，氧气是由氧元组成，不含碳元素，可以说明甲烷中含有碳元素，说法正确，不符合题意；
D、气体通过灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去了CO，没有引入新的杂质，故说法正确，不符合题意。
故选A。
2．B
【详解】A、离子都是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，例如原子核是带电的微粒，故推理错误；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质可能是单质、纯净物、混合物，但是一定不是化合物，因为化合物最少也有两种元素组成的，故推理正确；
C、中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故推理错误；
D、溶液由溶质和溶剂组成，所以一定是混合物，但混合物不一定是溶液，例如铜和铁两种固体混合后就是混合物，但并不是溶液，故推理错误。
故选：B。
3．D
【详解】A、溶液为具有均一性和稳定性的混合物，蒸馏水也是均一、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故凡是均一、稳定的液体都是溶液不正确，不符合题意；
B、用汽油洗衣服上的油污是油污溶解于汽油中，用洗涤剂洗衣服上的油污是利用的乳化原理，故两者去污原理不同，不符合题意；
C、含有较多钙、镁离子的水叫硬水，故含有钙、镁离子的水叫硬水不正确，不符合题意；
D、氢氧化钠溶溶于水会发生电离，其电离反应为：NaOH = Na+ + OH- ，产生了自由移动的离子，符合题意。
故选D。
【点睛】本题综合考查了溶液的概念、乳化现象、硬水的概念等基础知识，其中C选项为易错项，很多同学错误理解含有钙、镁化合的水为硬水，不含钙、镁化合物的水为软水。而硬水应该是指含较多钙、镁化合物的水；软水指的是少含或是不含钙、镁化合物的水。
4．A
【详解】A、化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确；
B、pH大于7的一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐溶液，错误；
C、中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳的反应不是中和反应，错误；
D、通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳溶于水生成碳酸，错误；
故选A。
5．C
【详解】A、氧气在验满时，要将带火星的木条放在集气瓶口，图示操作错误，故A错误；
B、用胶头滴管滴加液体时，要竖直悬空滴加，图示操作错误，故B错误；
C、检查气密性利用热胀冷缩形成的压强差去检验，图示操作正确，故C正确；
D、测定溶液pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，图示操作错误，故D错误。
故选：C。
6．C
【详解】A．点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸； B．倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上。 C．向试管中加入粉末状固体时，应将试管横放，用药匙或纸槽将固体放在试管底，然后将试管竖起，使固体滑到试管底； D．稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；选C
7．B
【详解】A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，浓盐酸具有挥发性，瓶口产生白雾，正确；
B.固体氢氧化钠不可用来干燥二氧化碳气体，因为二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不正确；
C.浓硫酸溶于水，温度明显升高，正确；
D.往敞口久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，是因为氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确。
故选：B。
8．D
【详解】A、由于小卵石和细沙能起到过滤的作用，可以除去一些难溶性杂质，而活性炭具有吸附性，可以除去一些可溶性的杂质、异味、色素等，故A正确；
B、物质结构决定物质的性质，性质决定物质的用途，反之物质用途反映性质，性质反映结构，故B正确；
C、由于碳酸氢钠溶液中有碳酸根离子，若柠檬酸有酸性，它们混合以后就会有气泡冒出，故C正确；
D、高锰酸钾不会溶于汽油，因此不会形成溶液，故D错误；
故选D。
9．D
【详解】A、若x是稀盐酸或稀硫酸，酸不能使无色酚酞试液变红，则a不可能是无色酚酞试液，故正确，不符合题意；
B、若x是稀盐酸或稀硫酸，可以和氧化铁反应生成显黄色的氯化铁或硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，故正确，不符合题意；
C、若x是稀盐酸或稀硫酸，生成的浅绿色溶液应该是含亚铁离子的盐，铁能与酸或铜盐反应生成含亚铁离子的盐，因此c是铁单质，因此c不可能是氧化物，故正确，不符合题意；
D、若x是稀盐酸或稀硫酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀盐酸或稀硫酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，故错误，符合题意。
故选：D。
【点睛】给定物质存在明显的颜色的变化，所以要抓住颜色特征进行突破。黄色溶液是含有三价铁离子的溶液，蓝色溶液是含有二价铜离子的溶液，而浅绿色的溶液中一定含有二价的亚铁离子。据此解答。
10．B
【详解】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且随着pH的减小酸性增强，酱油、苹果汁它们的pH都小于7，呈酸性，但是苹果汁pH=3.1最小，所以酸性最强。故选B。
11．B
【详解】A、该矿泉水的pH大于7，呈碱性，故A错误；
B、K+和K的质子数相同，所以都属于钾元素，故B正确；
C、Ca2+的质子数为20，核外电子数为18，分成三层排布，分别为2、8、8，所以Ca2+的结构示意图为：，故C错误；
D、由于氢元素在化合物中的化合价为+1价，而氧元素为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得：(+1)×2+x+(-2)×3＝0，x＝+4，故D错误。
故选B。
12．B
【详解】A、根据石灰水在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此留下的白色固体是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故稀盐酸能洗掉盛石灰水后留下的白色固体，选项说法错误；
B、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸溶液有相似的化学性质是因为有共同的阳离子氢离子，选项正确；
C、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是它们与金属反应有氢气产生，故选项说法错误；
D、碱有一些相似的化学性质，是因为在水溶液中都能电离出氢氧根离子，而不是都能与空气中的二氧化碳反应，故选项说法错误；
故选：B。
13． 熟石灰 NaOH 9.8
【详解】（1）氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰。
（2）可作某些气体干燥剂的是氢氧化钠，化学式为NaOH，因为氢氧化钠易潮解，吸收水分。
（3）解：设7.4 kg 氢氧化钙能中和硫酸的质量为x。
答：用 7.4 kg 氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是9.8 kg
14．(1) 酸 碱 不同颜色 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
(2) 红色 蓝色 不变色 红色
(3) 酸碱指示剂 酸性或碱性 化学 不一定 不一定
【详解】（1）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的试剂。常见的指示剂有：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液；
（2）①石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；
②酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色；
（3）①酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是酸碱指示剂，而不是酸或碱的溶液，并且“酸或碱的溶液”是指酸性或碱性溶液，指示剂变色，有新物质生成，属于化学变化；
②酸溶液一定显酸性，显酸性不一定是酸溶液；碱溶液一定显碱性，显碱性不一定是碱溶液。
15． CuCl2、FeCl2 Na2CO3 HCl （H2SO4、HNO3） 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
【详解】试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”， 该题的题眼是C，能与NaOH反应，且能与酸碱指示剂作用，故可判断C为酸，而A 、C属于不同类别的化合物，A又能和NaOH反应，故要不就是非金属氧化物，要不就是盐，若是非金属氧化物，那么B要不就是一种可溶性碱，但NaOH不可能转化为可溶性碱，故不行；要不就是H2O，但又不会和酸反应，故不行；所以可判断A应为盐，B也是一种盐
（1）A应为一种盐，能与NaOH反应，故可以是CuCl2或FeCl2；B也是一种盐，应是可溶性碳酸盐：如Na2CO3；C为一种酸HCl（H2SO4、HNO3）
（2）B为可溶性碳酸盐，故由NaOH转化成B的化学反应方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
考点：框图式的推断题，NaOH的化学性质
16．(1) 潮解 二氧化碳
(2)
【解析】略
17． O2 稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 有气泡生成，溶液由无色变浅绿色 镁（合理即可）
【详解】（1）“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，甲与碳和铁相交，即甲能和碳、铁发生反应，故甲为O2；物质乙与铁和碳酸钙相交，即乙能和铁、碳酸钙发生反应，故乙为稀盐酸。
（2）Fe与乙稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应中有气泡生成，溶液由无色变浅绿色。
（3）铁属于活泼金属，故“五环”中的物质Fe可以替换成镁或铝（Mg或Al）等活泼金属。
18．(1)催化作用
(2)②④⑤
(3)4 四
(4)黑色固体溶解、溶液无色变蓝色
(5)吸热
(6)
【分析】常温下是由相同元素组成的无色液体，且具有消毒杀菌作用，分解会生成和无色气体，所以是过氧化氢溶液、是水、是氧气、就是二氧化锰，因为过氧化氢能在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气；能使澄清的石灰水变浑浊，所以是二氧化碳；氧气和会生成二氧化碳，二氧化碳和会生成，所以是木炭；是一氧化碳；因为碳和氧气发生完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳。和稀硫酸会生成蓝色溶液，所以是硫酸铜溶液；氧气和会生成，F和硫酸反应生成硫酸铜，所以是氧化铜；是铜，因为铜和氧气加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；一氧化碳和红色粉末会生成，所以是氧化铁；就是铁，因氧化铁和一氧化碳高温条件反应生成铁和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，经过验证，推出的各种物质均满足题意，推导合理。
(1)
二氧化锰只改变过氧化氢的分解速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变，是过氧化氢分解的催化剂，其作用称为催化作用；
(2)
由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应；
①过氧化氢分解生成氧气和水，②铜和氧气载加热条件下生成氧化铜，③氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，④氧气和碳生成二氧化碳，⑤二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，⑥一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，⑦铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁；故①到⑦中是化合反应的是②④⑤；
(3)
由一种元素组成的纯净物是单质，在图中标出的12种物质中，单质有4种，分别是：氧气、碳、铜、铁；
(4)
③的反应是氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，黑色固体溶解、溶液无色变蓝色；
(5)
二氧化碳和碳高温生成一氧化碳是吸收热量的反应；
(6)
一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，。
19． b SO2不能使蓝色石蕊试纸变红 SO2与H2O反应生成酸 CO和空气混合，加热可能会发生爆炸 收集CO，防止污染空气
【详解】（1）①常温下，实验室用稀硫酸与固体亚硫酸钠反应制取SO2，反应为固液不加热反应；a．加热高锰酸钾制氧气，是固体加热反应；b．稀盐酸与大理石反应制二氧化碳，是固液不加热反应；所以气体的制备装置能用于制备SO2的是b。
②石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；实验时A中蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化，由此得出的结论是：SO2不能使蓝色石蕊试纸变红。
③图B中，在通入SO2之前，将滴管内的水滴到试纸上，试纸颜色没有发生变化，由此得出的结论是水不能使蓝色石蕊试纸变红，当有SO2通过时，湿润的蓝色石蕊试纸变红，由此得出的结论是SO2与H2O反应生成酸，使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
④氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水：
。
（2）①一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，。
②在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为一氧化碳具有可燃性，和空气混合，加热可能会发生爆炸。
③反应结束后停止加热，继续通CO，防止灼热的铁被氧化；一氧化碳有剧毒，此时B装置的作用是收集CO，防止污染空气。
20． 试管 BC或BD b 增加
将燃烧的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则收集满二氧化碳 浓硫酸
【详解】(1)仪器①是试管。
(2)实验室欲使用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，应选择固固加热型发生装置B，氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，故收集装置是C或D。若选择F装置收集氧气，由于氧气的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从a端排出，所以氧气应从b端进入。
(3)若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应中二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，反应后混合物的质量减少，所以混合物中二氧化锰的含量增加。
(4)实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，
用D装置收集CO2，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满的方法是将燃烧的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则收集满二氧化碳；
欲干燥二氧化碳，还需将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，因为浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应。
【点睛】根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置。瓶口向下用万用瓶收集密度比空气大的气体，气体从短导气管进入。
21．24.5g；20%
【详解】（1）根据图中反应前后烧杯中溶液的质量，加入的稀硫酸质量为80.5g﹣56g＝24.5g；
（2）解：设所用稀硫酸溶质的质量为x。
所用稀硫酸溶质的质量分数
答：所用稀硫酸溶质的质量分数为 20%。
22．（1）56%；属于；
（2）设实验中所用稀盐酸溶质的质量为x。
实验中所用稀盐酸溶质的质量分数为
答：实验中所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%。
【详解】由图示可知矿石中不溶于水，不与酸反应的杂质的质量为4g，该样品中氧化铁的质量为20g-4g=16g，铁元素的质量=，该样品中铁元素的质量分数为 ，因为铁矿石含铁量高于50%，因此属于富铁矿石；
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
