凌源实高2022-2023学年高二下学期4月月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Ti-48 Fe-56
一、选择题(每题3分，共45分，每小题有且仅有一个正确选项)
1、辽宁省历史久远，物产丰富。下列说法中正确的是( )
A．老龙口白酒中所含的乙醇属于烃类
B．高锰酸钾溶液能氧化乙烯，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜丹东草莓
C．辽宁省将积极推进钢铁材料技术创新，其自主研发的耐蚀钢属于新型无机非金属材料
D．冰封的辽河河面融化过程属于吸热反应
2、下列实验装置正确或操作能达到目的的是( )
图甲 图乙 图丙 图丁
A．图甲：蒸馏时的接收装置 B．图乙：苯甲酸的重结晶
C．图丙：除去实验室所制乙烯中的少量SO2 D．图丁：证明乙炔可使溴水褪色
3、抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是( )
A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3
B．红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团
C．阿霉素分子含有羟基、羧基和氨基
D．阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N
4、下列有机物命名错误的是( )
A．2，2-二甲基丙烷 B．2-甲基-4-乙基-1-己烯 C．3-甲基-1-丁烯 D．1，2-二溴-3-丁烯
5、下列有关物质的性质规律正确的是( )
A．键角：ClO＜ClO＜ClO
B．酸性：CH3COOH＞CCl3COOH＞CF3COOH
C．乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶原理解释
D．噻吩()相对分子质量大于吡咯()，故噻吩的沸点高于吡咯
6、下列有关化合物结构与性质的论述错误的是( )
A．B3N3H6(无机苯)的结构与苯相似，其中形成大π键的电子全部由N提供
B．根据原子半径推知，F－F键的键能大于Cl－Cl键，F2化学性质更稳定
C．NH3的成键电子对间排斥力较大，所以NH3的键角比PH3大
D．BF3和SO2中B、S杂化轨道类型相同，二者VSEPR模型均为平面三角形
7、下列关于有机物的分离提纯的说法中正确的是( )
A．碘在酒精中的溶解度大，可用酒精将碘水中的碘萃取出来
B．分液操作时，先把上层液体从上口倒出去，再把下层液体从下口放出来
C．将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精
D．在重结晶法提纯苯甲酸实验中，为减少苯甲酸的损失，一定要趁热过滤
8、下列不属于与 H2发生1：1加成产物的是( )
A． B． C． D．
9、某有机物的1H核磁共振氢谱图如图所示，该有机物可能是( )
A． B． C．1-戊烯 D．丙酸
10、如图为CO2和C2H4在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理。下列错误的是( )
A．该历程中Ni的杂化方式发生了变化
B．LnNi是催化剂，反应前后化学性质不变
C．若将CH3CH2I换为CH3I，则有机产物为
D．该过程总方程式为C2H4＋CO2＋CH3CH2I＋HI
11、工业上可利用如图装置处理含丙酮()和硝酸盐的酸性废水。下列错误的是( )
A．丙酮中的官能团名称为酮羰基
B．惰性电极1上发生氧化反应
C．惰性电极2上的电极反应式为2NO＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O
D．相同时间内，阴极和阳极产生的气体物质的量之比为8：30
12、沃斯田铁是钢铁的一种层片状的显微组织，通常是γ-Fe中固溶少量碳的无磁性固溶体，因铁原子构成的八面体间隙较大，可以容纳更多的碳，其立方晶胞如图所示。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关沃斯田铁的说法错误的是( )
A．化学式为FeC
B．Fe周围等距且最近的Fe有12个
C．6.8g晶体中含有Fe原子构成的八面体空隙数目为0.4NA
D．设晶胞参数为anm，晶体的密度为g/cm3
13、以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含有MnO2、MnO(OH)、NH4Cl和少量ZnCl2、炭黑、氧化铁等]为原料制备MnCl2，实现锰再利用的工艺流程如下，下列说法正确的是( )
A．“过程Ⅰ”的加热操作在实验室用到的仪器主要有酒精灯、蒸发皿、泥三角、三脚架等
B．“溶液a”的主要成分为可溶于水的ZnCl2
C．“过程Ⅲ”得到的MnCl2溶液蒸发结晶即可获得MnCl2 4H2O
D．“过程Ⅱ”中锰转化反应的离子方程式为MnO2＋H2O2＋2H＋Mn2＋＋2H2O＋O2↑
14、下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 测定氯水的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
B 比较Ksp(AgCl)与 Ksp(AgI)大小 向AgCl悬浊液中滴加几滴0.1mol/LNaI溶液，观察现象
C 电解法制备氯气 将电源两极分别与两铁片相连，再将铁片插入饱和食盐水中
D 润洗滴定管 用标准液润洗滴定管后，将润洗液全部从滴定管上口倒出
15、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A．Kb2的数量级为10－8
B．X(OH)NO3水溶液显碱性
C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2＋)＞c[X(OH)＋]
D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]＋c(OH－)＝c(X2＋)＋c(H＋)
二、填空题(共4个小题，共55分)
16、氮族元素是一类重要元素，广泛应用于生产生活，特别是在医药、纳米材料制备中。
(1)氮化硼(BN)是由氮原子和硼原子所构成的晶体。工业上制备氮化硼的一种方法为BCl3(g)＋NH3(g)===BN(s)＋3HCl(g)。形成BCl3时，基态B原子价电子层上的电子先激发再杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式可能为________(填标号)。
A． B． C． D．
(2)肼(N2H4)和偏二甲肼[(CH3)2NNH2]均为无色液体，属于同系物，是常用的火箭推进剂，其熔沸点如表，二者熔沸点差异较大的主要原因是______________________________________
________________________________________________________________________________。
物质 肼 偏二甲肼
熔点 1.4℃ －58℃
沸点 113.5℃ 63.9℃
(3)Al掺杂的氮化钛晶胞结构如图所示。距离Ti最近的Al有________个，已知阿伏加德罗常
数的值为NA，若晶体的密度为ρg/cm3，该晶胞的边长为__________________pm(列出算式)。
(4)吡啶()是类似于苯的芳香化合物，工业上用作合成药品、消毒剂、染料等的原料。
2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如图路线合成。
＋
MPy EPy VPy phen
①MPy的分子式为___________，分子中的大π键可用π表示，则吡啶中大π键表示为___________。
②MPy→ Epy的反应类型为________________。
③邻二氮菲(phen，结构如图)中的N与吡啶中N的杂化方式一致，邻二氮菲通过N原子与
Fe2＋形成稳定的配合物[Fe(phen)3]2＋，该配合物的特征颜色可测定Fe2＋的浓度。[Fe(phen)3]2＋中Fe2＋的配位数为________；实验表明，邻二氮菲检验Fe2＋的适宜pH范围是2~9，试分析原因是_____________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________。
17、一种从阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Ag2Se、Se和Cu2S等)中回收Se和贵重金属的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：该工艺中萃取与反萃取原理为：2RH＋Cu2＋R2Cu＋2H＋
(1)已知Ag为47号元素，Ag在元素周期表中的位置为____________________________。
(2)“焙烧”产生的SO2与SeO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________；过滤所得粗硒可采用减压蒸馏的方法提纯单质硒，采用减压蒸馏的目的是_______________
_______________________________________________________________________________。
(3)“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_______________________________________________；“反萃取剂”最好选用_______________(填化学式)。
(4)沉银时加入NaCl，可将Ag转化为AgCl，再用硫代硫酸盐溶液浸出银元素。已知：
①AgCl＋2S2O[Ag(S2O3)2]3－＋Cl－ K1＝6.66×103
②Ag＋＋2S2O[Ag(S2O3)2]3－ K2＝3.7×1013
溶液中c(Cl－)＞_______________mol/L时，可使所得浸出液中c(Ag＋)＜10－5mol/L。
(5)“滤液Ⅳ”中含有Na2SO3和Na2S2O3，则“还原”中发生反应的离子方程式为
___________________________________________________________________________。
(6)研究发现，硫代硫酸盐浸出金的过程是电化学催化腐蚀过程，催化机理模型如图所示：
图中表示金粒负极的电极反应式为_________________________________________________。浸金过程中的催化剂是_________________________(填化学式)。
18、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以合成诸多化合物。
(1)乙炔的电子式为____________________________。
(2)以乙炔为原料可制氯丁橡胶，其过程包括如下反应：
氯丁橡胶
①已知A的分子式为C4H4，A的结构简式为______________________________。
②用系统命名法为B命名，则B的名称为_______________________________。
③B→氯丁橡胶的反应的化学方程式为_____________________________________________。
(3)聚丙烯腈俗称人造羊毛，以乙炔为原料制聚丙烯腈的过程包括如下反应：
①M的化学式为___________________；
②C的结构简式为_______________________，分子中碳原子的杂化方式为_______________。
19、甲醇是重要的化工原料，也是目前推广的车用燃料。
已知：①2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g) ΔH1＝－71.0 kJ/mol
②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＝－90.5 kJ/mol
(1)反应CH4(g)＋O2(g)CH3OH(g)的ΔH＝____________ kJ/mol。
(2)在某温度下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入CO与H2的混合气体，发生反应②。测
得平衡混合物中CH3OH(g)的体积分数[φ(CH3OH)]与起始投料比Z[Z＝]的关系如图。
①当Z＝2时，CO的平衡转化率a＝____________。
②当Z＝2，平衡时压强为1 MPa，该温度下平衡常数KP＝______________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
③当Z＝3时，反应达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图中的_______(填“C”"“D”或“E")点。
(3)CH4在新型铱基电催化剂作用下，转化为甲醇。其工作原理如图所示，写出生成甲醇的电极反应式______________________________________________________，维持电流强度为4.288A，电池工作30 min，理论上消耗CH4的质量为_________。(已知F＝96480 C/mol)
(4)研究表明，CO2和H2在一定条件下也可以合成甲醇，涉及的主要反应为
反应I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
①维持压强不变，按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测
得实验数据：(甲醇的选择性＝×100%)
T(K) CO2实际转化率(%) 甲醇选择性(%)
543 12.3 42.3
553 15.3 39.1
表中数据说明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是______
_______________________________________________________________________________。
②向V L恒容密闭容器中充入a mol CO2和b mol H2，在一定温度和催化剂作用下合成甲醇，
达到平衡时测得CO2的转化率为x，甲醇的选择性为y，则该温度下，反应I的平衡常数为
_________________________________。(列出计算表达式)
化学试卷答题卡
一、选择题(每题3分，共45分，每小题有且仅有一个正确选项)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
二、填空题(共4个小题，共55分)
16、(1) ________。
(2) ______________________________________________________________________。
(3) ________，______________________________。
(4)①______________，________________。②________________。
③________； ________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
17、(1) ________________________________。
(2)__________________________________________________________________________； ___________________________________________________________________________。
(3)___________________________________________ ______________；______________。
(4)_______________。
(5)__________________________________________________________________________。
(6)_______________________________________________________________________。
__________________________________________。
18、(1) ________________________。
(2)①______________________________。②_______________________________。
③_________________________________________________________________________。
(3)①_______________；②__________________________，_______________________。
19、(1)________________。
(2)①_______________________。②______________________。③_______________。
(3)_________________________________________________________，___________。
(4)_________________________________________________________________________。
(5)____________________________________。
