5.2 氮及其化合物
一、单选题
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。文献①:《开宝本草》记载:(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。”下列对其解释不合理的是
A．文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程
B．用文献①中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响不大
C．文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性
D．文献②中使用火药的产物会污染环境
2．下列有关说法正确的是
A．加热盛有少量NH4Cl固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4Cl显碱性
B．可用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨
C．NH4CO3受热易分解，因而可用作化肥
D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀，反应中氨气被还原
3．下列除去气体中的杂质的方法中，能实现目的的是
选项 气体(杂质) 方法
A 通过饱和碳酸氢钠溶液
B 通过饱和食盐水
C 通过氢氧化钠溶液
D 通过澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
4．氮是一种重要的非金属元素。下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．NO为无色气体，在人的生命活动中NO作为一种信息分子
B．浓硝酸具有强酸性，常温下可用铁槽车运输浓硝酸
C．NH3水溶液呈碱性，可用作制冷剂
D．N2性质稳定，可作金属焊接的保护气
5．下列说法不正确的是
A．稀硝酸与铜反应生成无色气体，与空气接触后变成红棕色
B．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色
C．实验未用完的钠可放回原试剂瓶
D．定容时，俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏小
6．某溶液中有NH4＋、Na＋、Fe2＋和K＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中物质的量几乎不变的阳离子是
A．NH4＋
B．Na＋
C．Fe2+
D．K＋
7．下列实验操作及现象与结论之间对应关系错误的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含SO
B 向某溶液中滴加NaOH浓溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含NH
C 探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 氯水中含有Cl﹣
D 探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生 氯水中含H＋
A．A B．B C．C D．D
8．在100mL0.4mol/L的HNO3和0.1mol/L的H2SO4混合溶液中，向其中加入1.92g铜粉微热，待充分反应后，放出的NO气体为（ ）
A．0.02mol B．0.01mol C．0.015mol D．以上答案都不对
9．将等体积混合的NO和NO2气体充满试管后倒立在水槽中，再通入一定量的氧气，溶液充满整个试管，则原混合气体与氧气的体积比是
A．2∶3 B．3∶2 C．3∶5 D．2∶1
10．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素，其转化关系如下(反应条件已略去)。
下列推断错误的是
A．若丙为红棕色气体，则甲可能为
B．若丙为，则X与稀盐酸反应可以得到丙
C．若乙为，则甲可能是
D．若乙能使品红溶液褪色，则甲一定是S单质
二、多选题
11．A、B、C、X均为中学化学常见的物质,一定条件下,它们有如下转化关系(部分产物已略去),下列说法正确的是
A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3
B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液
C．若X为O2，则A可能为S或NH3
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2
12．下列物质既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠反应的是
A．(NH4)2CO3 B．Na2CO3 C．Al D．BaCl2
13．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b=0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)
14．氮元素在自然界中的循环影响着地球上生物圈的平衡与发展。图为氮循环中的部分转化过程，下列说法正确的是
A．反应1发生了共价键的断裂与形成
B．反应1中的原子利用率为100%
C．反应2的化学方程式为
D．反应2属于氮的固定
三、填空题
15．少量的Fe与足量稀硝酸反应，Fe被氧化为+2价还是+3价_____？过量的Fe与稀硝酸反应呢_____？
16．氮元素的化合物种类繁多。请结合如图所示工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物的相关问题：
(1)与氮氧化物有关的环境问题有_______(填字母序号)。
A．温室效应 B．酸雨 C．白色污染 D．光化学烟雾
(2)工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下：
化学键
能量 436kJ 391kJ 946kJ
工业合成氨的热化学方程式是_______。
(3)已知图甲装置可以吸收氨气，防止倒吸。图乙是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥氨气，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。形成喷泉的操作是_______；烧杯中的液体不可以是_______。
A．硫酸溶液 B．食盐水 C． D．水
(4)氧化炉中反应的化学方程式是_______。
(5)“吸收塔”尾部会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为防止其污染环境，通常用氨转化法。已知7mol氨气恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为_______。
17．氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸（HNO2）等，其中HNO2为一元弱酸。
（1）写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：______；
（2）亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O，该反应被氧化的元素是______，
（3）实验室需配制0.1mol L﹣1的NH4NO3溶液500mL。
①配制时，应用托盘天平称取NH4NO3的质量为_______；
②定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（4）在浓硝酸中放入铜片：若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体，则所消耗的HNO3的物质的量为______。
18．现有Fe、Cu组成的合金，其总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：
(1)若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为(写出所有可能情况)_______
(2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，求b的取值范围(用含a、x的式子表示)_______
(3)当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mL气体，求a、b的值_______
四、计算题
19．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉， 最多能溶解19.2g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（假定硝酸的还原产物均为NO）。回答下列问题。
（1）OA段发生的离子反应方程式__________。
（2）H2SO4浓度为 ____________。
20．10.7g 氯化铵和足量的氢氧化钙混合后充分加热，再将所生成的气体完全溶于水后得 50 mL 溶液，计算：
(1)可生成标准状况下的氨气多少升？______________
(2)所得溶液的物质的量浓度是多少？ ______________
五、工业流程题
21．硫酸铵一种优良的氮肥，适用于各种土壤和作物，硫酸铵还可用于纺织、皮革、医药等方面。某化工厂以硫酸钙为原料制备硫酸铵，其工艺流程如图：
(1)X为_______(填化学式)，操作a名称为_______。
(2)NH3是工业制硝酸的重要原料，写出氨的催化氧化反应的化学方程式_______。
(3)煅烧CaCO3生成生石灰和CO2的反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)，欲加快该反应速率可采取的措施为_______(写出一种即可)。
(4)上述流程中，可以循环使用的物质有_______(填化学式)。
(5)从滤液中获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩、_______、过滤等。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】化学的应用要注意提取文献中的关键字
【详解】A． 关键字：硝酸钾易溶于水，以水淋汁、煎炼，则为溶解、蒸发结晶过程，故A正确；
B． 硝酸钾的溶解度受温度影响较大；故B错误；
C． 火药包括焰硝(KNO3)、硫磺（S）、山木炭（C），使用火药时S、C化合价升高，则N化合价降低，KNO3做氧化剂，具有氧化性，故C正确；
D． S的化合价升高，会生成SO2，会造成空气污染，故D正确；
答案选B。
【点睛】硝酸钾的溶解度受温度影响较大。
2．B
【详解】A．加热盛有少量NH4Cl固体的试管，NH4Cl受热发生分解反应，产生NH3、HCl，NH3是碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸，NH3与水反应产生NH3 H2O，NH3 H2O是一元弱碱，电离产生OH ，使试纸变为蓝色，但不能证明NH4Cl显碱性，故A错误；
B．与OH 不能大量共存，浓度高，加热条件下有利于氨气逸出，所以可用烧碱处理含高浓度的废水，并回收利用氨，故B正确；
C．NH4CO3作氮肥是因为它含有N元素，与受热分解无关，故C错误；
D．氨气溶于水生成NH3 H2O，与AlCl3发生复分解反应生成沉淀氢氧化铝，没有发生化合价变化的氧化还原反应，故D错误；
故答案选B。
3．A
【详解】A．二氧化硫和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不与碳酸氢钠溶液反应，故A符合题意；
B．饱和食盐水是除掉氯气中的氯化氢气体，故B不符合题意；
C．NO和氢氧化钠溶液不反应，二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，一氧化氮、二氧化氮混合气体和氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水，故C不符合题意；
D．三氧化硫、二氧化硫和澄清石灰水反应生成硫酸钙、亚硫酸钙和水，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
4．D
【详解】A.一氧化氮作为信息分子并不是因为其为无色气体，A错误；
B.常温下用铁槽车运输浓硝酸是因为铁遇浓硝酸发生钝化，B错误；
C.氨气可作制冷剂是因为氨气易液化，液氨气化可吸收大量的热，C错误；
D.氮气性质稳定，不易发生反应故可以作金属焊接的保护气，D正确；
答案选D。
5．D
【详解】A．稀硝酸与铜反应生成无色气体一氧化氮，一氧化氮与空气接触后变成红棕色二氧化氮，故A正确；
B．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，氯水中盐酸使紫色石蕊变红，变红后次氯酸使溶液又褪色，故B正确；
C．金属钠易和水、空气反应，是危险化学药品，实验未用完的钠可放回原试剂瓶，故C正确；
D．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，会导致所配溶液浓度偏大，故D错误。
综上所述，答案为D。
6．D
【详解】混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe(OH)3；再向混合物中加入过量盐酸，则Fe(OH)3沉淀与过量盐酸作用生成FeCl3，因为加入氢氧化钠，所以Na+浓度增大，NH4+、Fe2+的浓度均减小，几乎不变的是K+，故答案为D。
7．A
【详解】A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡等，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子等，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误；
B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵根离子，故B正确；
C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是氯化银，则氯水中一定含Cl-，故C正确；
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，因为氯水中含H+，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确；
答案选A。
8．C
【详解】1.92gCu的物质的量是0.03mol，溶液中氢离子的物质的量是0.1mol/L×0.1L×2+0.4mol/L×0.1L=0.06mol，硝酸根离子的物质的量是0.04mol，则Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据所给数据判断氢离子不足，所以按氢离子的物质的量计算，放出的NO的物质的量是=0.015mol；
故答案选C。
9．D
【分析】NO、O2、H2O反应：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，NO2、O2、H2O反应：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，据此分析；
【详解】相同条件下，体积比等于物质的量比，令NO、NO2的物质的量为amol，NO、O2、H2O反应：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，消耗氧气物质的量为mol，NO2、O2、H2O反应：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，消耗氧气的物质的量为mol，因此原混合气体与氧气的体积比2a:（+）=2：1，故D正确；
答案：D。
10．D
【详解】A．若丙为红棕色气体二氧化氮，则甲可能为，试剂X为氧气，乙为一氧化氮成立，故A不选；
B．若丙为，X与稀盐酸反应可以得到，则试剂X为Fe，根据转化关系可知乙为，甲为成立，故B不选；
C．若乙为，则甲可能是试剂X为溶液，丙为成立，故C不选；
D．若乙能使品红溶液褪色，则乙可能为，若乙为则甲可能为S也可能为硫化物等，故选D。
答案选D。
11．BD
【分析】根据图知，A+X→C，A+X→B，B+X→C，由此看出，A反应生成B还是C与X的量有关，结合物质间的反应分析解答。
【详解】A. 无论氯气是否过量，铁在氯气中燃烧都只生成氯化铁，与氯气的量无关，A项错误；
B. AlCl3和过量氢氧化钾发生反应4KOH+AlCl3═KAlO2+H2O+3KCl，则C是KAlO2，AlCl3和少量氢氧化钾溶液发生反应3KOH+AlCl3═Al(OH)3↓+3KCl，B是Al(OH)3，Al(OH)3和氢氧化钾溶液发生反应Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O，则若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3，B项正确；
C. 无论氧气是否过量，S在氧气中燃烧只生成SO2，SO2与氧气在催化剂加热的条件下生成SO3，则若X是O2，A不可能是S；氨气与氧气可以生成氮气，也可以生成一氧化氮，氮气与氧气反应生成一氧化氮，则若X是O2，A可以是氨气，C项错误；
D. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则这三种物质都含有钠元素，则X可能为CO2，A为NaOH，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以生成物与二氧化碳的量有关，D项正确；
答案选BD。
12．AC
【详解】A．(NH4)2CO3是弱酸的铵盐，故既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠反应，方程式分别为：(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2↑，(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3↑+2H2O，A符合题意；
B．Na2CO3与盐酸反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，不能与NaOH反应，B不合题意；
C．Al是两性金属，故既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠反应，方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C符合题意；
D．BaCl2与盐酸和氢氧化钠均不反应，D不合题意；
故答案为：AC。
13．AD
【详解】反应后溶液中一定含有NO3－，所以再就加入酸，可以继续和金属发生氧化还原反应，A正确。B是错误的，也可能是亚铁离子。336ml气体是0.015mol，则被还原的硝酸是0.015mol。但由于还生成硝酸盐，所以b大于0.3，C不正确。当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，反应中转移的电子是2ay＋3×（y－ay）＝（3y－ay）mol，根据电子的得失守恒可知，被还原的硝酸是(1a/3)ymol，没有被还原的硝酸是2ay＋3×（y－ay）＝（3y－ay）mol，所以参加反应的硝酸是(44a/3)ymol，则有0.05b≥(44a/3)y，即b≥(1a/3)，所以答案选AD。
14．AB
【详解】A．根据图示，反应1中氮气与氢气在催化剂a作用下反应生成了氨气，发生了共价键的断裂与形成，故A正确；
B．反应1的产物只有一种，原子利用率为100%，故B正确；
C．根据图示，反应2是氨气在催化剂b作用下与氧气反应生成了NO，同时应该生成水，氨气不可能被氧化生成氢气，故C错误；
D．反应2的反应物中的含N物质是氨气，是N的化合物，不属于氮的固定，故D错误；
故选AB。
15． 硝酸的氧化性较强，可将Fe氧化为Fe3+，故少量的Fe与足量稀硝酸反应，Fe被氧化为+3价 由于Fe可与Fe3+生成Fe2+，故过量的Fe与稀硝酸反应得到+2价铁
【详解】硝酸的氧化性较强，可将Fe氧化为Fe3+，故少量的Fe与足量稀硝酸反应，Fe被氧化为+3价，由于Fe可与Fe3+生成Fe2+，故过量的Fe与稀硝酸反应得到+2价铁。
16．(1)BD
(2)
(3) 先打开止水夹，再挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶 C
(4)
(5)1∶3
【分析】N2、H2在高温、高压、催化剂存在条件下反应产生NH3，NH3与O2在催化剂存在和加热条件下反应产生NO，NO被O2氧化为NO2、NO2被水吸收得到HNO3，以此来解析；
(1)
A．CO2会导致温室效应，A不符合题意；
B．NO在室温下容易被空气中的O2氧化为NO2，NO2被水吸收得到HNO3，从而导致酸雨的形成，B符合题意；
C．白色污染是有机合成材料如塑料、泡沫等造成，C不符合题意；
D．光化学烟雾是汽车、厂等污染源排入大气的碳氢化合物(CxHy) 和氮氧化物(NOx )等一次污染物在阳光(紫外光)作用下发生光化学反应生成二次污染物，D符合题意；
故选BD。
(2)
根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能，可知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=946kJ/mol+3×436 kJ/mol-6×391 kJ/mol=-92 kJ/mol，反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-92 kJ/mol；
(3)
实验喷泉实验时，先打开止水夹，再挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，氨气瞬间完全溶解烧瓶中的压强几乎为零，在外界大气压的作用下水进入烧瓶，形成喷泉；
由已知，氨气不能溶解在CCl4中，因此CCl4不能形成喷泉，烧杯中的液体不可为CCl4；
故选C。
(4)
氧化炉中使氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，反应化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；
(5)
氨气吸收NO、NO2，生成氮气和水，设NO的物质的量是amol，NO2的物质的量是(6 a)mol，由得失电子数相等，7×3=2×a+4×(6 a)，解得a=1.5，NO和NO2的物质的量之比为1∶3；
17． HNO2 + OH- =H2O + NO2- I 4.0g 偏高 0.65mol
【分析】（1）根据酸和碱中和生成盐和水书写离子方程式；
（2）根据元素化合价升高被氧化来分析；
（3）①根据n=cv计算NH4NO3的物质的量，再根据m=nM计算所需NH4NO3的质量；
②分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断；
（4）根据氮原子守恒分析计算。
【详解】（1）HNO2为一元弱酸，HNO2溶液与NaOH溶液反应生成NaNO2和水，离子方程式为：HNO2 + OH- =H2O + NO2-，
因此，本题正确答案是：HNO2 + OH- =H2O + NO2-；
（2）由2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知，HI中I元素的化合价部分升高，部分不变，N元素的化合价由+3降低为+2，所以被氧化的元素是I，
因此，本题正确答案是：I；
（3）①配制0.1mol L﹣1的NH4NO3溶液500mL，所需NH4NO3的质量为0.5L×0.1mol L-1×80g/mol=4.0g，
②定容时俯视容量瓶刻度线，读数偏大，从而使所得溶液浓度偏高，
因此，本题正确答案是：I；4.0g；偏高；
（4）n(NOx)==0.25mol，故消耗n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)=2×+0.25 mol=0.65 mol，
因此，本题正确答案是：0.65mol。
18．(1)Fe2+或Fe2+、Cu2+
(2)≤
(3)0.12mol
【详解】3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O
ax
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
a(1-x)
故总耗HNO3量
n(HNO3)=
所以
(3)根据电子守恒：0.5a×2+0.25a×3+0.25a×2=×3a=0.04mol
又知：3Cu~8HNO33Fe~8HNO3
0.02molmol0.01molmol
Fe~4HNO3(生成Fe+)
0.01mol0.04mol
b=mol+0.04mol+mol=0.12mol
19． Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O 2mol/L
【分析】HNO3氧化性大于H+，Fe3+氧化性大于H+，根据氧化还原反应“谁强谁先反应”以及图象可知，OA段是H+、与Fe反应生成Fe3+[Fe2(SO4)3]、NO、H2O，AB段是Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，BC段为Fe与H2SO4反应生成FeSO4、H2，由反应历程可知，C点溶质为FeSO4，根据守恒关系解答H2SO4浓度。
【详解】（1）由上述分析可知，OA段是H+、与Fe反应生成Fe3+、NO、H2O，反应离子方程式为Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，；
（2）由上述分析可知，C点溶质为FeSO4，根据守恒关系可知，n(FeSO4)=n(H2SO4)= n(Fe)==0.4mol，则原溶液中c(H2SO4)==2mol/L。
20．(1)4.48 L
(2)4 mol / L
【分析】10.7g氯化铵的物质的量为：n===0.2mol，根据方程式计算：
n==0.2mol。
(1)
标准状况下的氨气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为4.48L；
(2)
将制得的氨气全部溶于水制成0.05L溶液，所得氨水物质的量浓度为：c===4mol/L，故答案为4mol/L。
21．(1) CO2 过滤
(2)4NH3+5O24NO+6H2O
(3) 吸热 粉碎石灰石或者升高温度
(4)NH3、CO2
(5)冷却结晶或降温结晶
【分析】CaSO4浊液中先通入NH3后通入X生成CaCO3，根据碳元素守恒，可知X是CO2；根据操作a后有滤液和CaCO3沉淀，可知操作a是过滤；此时滤液的主要成分是(NH4)2SO4，滤液通过提纯操作得到(NH4)2SO4和母液；碳酸钙灼烧后得到CaO和CO2，CO2可以重复利用通入A中，CaO与母液反应生成NH3，也可以重复利用通入CaSO4浊液中，据此分析作答。
【详解】（1）由分析可知，X为CO2，操作a名称为过滤，故答案为：CO2；过滤；
（2）氨的催化氧化反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）煅烧CaCO3生成生石灰和CO2的反应为吸热反应；欲加快该反应速率可采取的措施有：粉碎石灰石或者升高温度，故答案为：吸热；粉碎石灰石或者升高温度；
（4）由分析可知，上述流程中，可以循环使用的物质有：NH3，CO2，故答案为：NH3、CO2；
（5）从滤液中获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶或降温结晶、过滤、洗涤等，故答案为：冷却结晶或降温结晶。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
