新人教版 必修二 综合检验2
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．乙醇的结构简式为，则下列物质属于乙醇的同分异构体的是（ ）
A． B． C． D．
2．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．银催化时，乙烯与氧气反应能制备环氧乙烷
B．偏二甲肼和四氧化二氮常作发射火箭的推进剂
C．用NaClO溶液处理含的废水，体现NaClO的还原性
D．高温结构陶瓷可用于洲际导弹的端头和火箭发动机的尾管及燃烧室
3．下列说法错误的是
A．无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关
B．CH4和C2H6O为同系物
C．相同物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同
D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
4．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于该诗句的说法错误的是
A．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
B．蚕丝属于天然高分子材料
C．蚕丝的主要成分是蛋白质
D．“蜡炬成灰”过程发生了氧化反应
5．下列各化学式中，只表示一种纯净物的是
A．C2H6O B． C3H6 C． C2H3Br D．C2H4O2
6．含有碳碳单键、双键交替的有机物可看做有“共轭”结构，以下有这种结构的是（ ）
A．1－丁烯 B．1，3－丁二烯 C．天然橡胶 D．聚氯乙烯
7．下列化学用语表达正确的是
A．乙醛的结构简式：CH3COH
B．S2－的结构示意图：
C．葡萄糖的最简式：CH2O
D．HCl的电子式：H:Cl
8．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.8gFe与水蒸气充分反应转移的电子数目为0.1NA
B．等物质的量乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2都为3NA
C．密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2NA个H—I键
D．4g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA
9．以下说法中正确的是
A．感冒冲剂中含有可卡因,是毒品,不能服用
B．手术后给病人注射了一支杜冷丁,这是毒品,会使人上瘾
C．吃了“摇头丸”能提神,只吃一次不会上瘾
D．对毒品严格控制,善于利用,会给人类带来益处
10．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论,正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液 无明显现象 NH3·H2O和AgNO3不反应
B 乙醇和浓硫酸混合加热至170℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 紫红色退去 使溶液褪色的是乙烯
C 在酒精灯上加热铝箔 铝箔融化但不滴落 熔点：氧化铝＞铝
D 将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 验证碳的氧化产物为CO2
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
11．下图表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，下列有关表述正确的是
A．a的ΔH最大，a的氢化物最稳定
B．b生成氢化物的热化学方程式可表示为Se(s)＋H2(g)=H2Se(g) ΔH＝+81kJ/mol
C．c代表硫元素
D．d的氢化物沸点最高是因为d生成氢化物时放出热量最多
12．实验室用铂丝按如图进行氨的催化氧化实验，下列说法正确的是
A．通入空气的目的是让氨挥发出来，从而使氧气和氨充分混合
B．瓶口出现少量红棕色气体，说明氨催化氧化的产物是NO2
C．瓶内有白烟出现是由于生成了白色晶体NH4NO3
D．铂丝保持红热说明该反应的ΔH＞0
13．下列与有机物有关的说法错误的是
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯分子结构中不存在碳碳双键
B．植物油能使溴水褪色，发生了加成反应
C．组成均可表示为(C6H10O5)n的淀粉与纤维素互为同分异构体
D．分子式为C15H18O2的同分异构体中可能含有联苯()结构单元
14．根据实验操作及现象得出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将充满氨气的试管倒置于滴有酚酞的水槽中，试管内迅速充满红色液体 NH3极易溶于水且溶液显碱性
B 蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象 浓硫具有吸水性和强氧化性
C 向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液褪色 SO2有漂白性
D 向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有NH
A．A B．B C．C D．D
三、填空题
15．从A．甲醛 B．葡萄糖 C．乙醇 D．油脂等四种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。
(1)工业上制备肥皂的主要原料是________________；
(2)家居装修材料中散发出的有毒物质是_______________；
(3)常用做燃料和医药上消毒剂的是____________；
(4)糖尿病人通常是指病人的尿液中___________的含量高；
(5)可直接进入血液补充能量的是__________
16．(1)通常情况下，二氧化氮与一氧化氮可相互转化：
①一氧化氮转化为二氧化氮的化学方程式是___。
②二氧化氮转化为一氧化氮的化学方程式是___。
(2)二氧化氮与水反应中的氧化剂是___，还原剂是___。二者的质量比是__。
17．温度为700℃的4L恒容密闭容器中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应体系内，n(NO)随时间的变化见下表：
时间(s) 0 1 2 3 4
n(NO)/(mol) 0.040 0.020 0.014 0.014 0.014
(1)700℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是___________。
(2)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________(保留两位有效数字)。
(3)下图中表示NO2变化的曲线是___________。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．v(NO)=2v(O2)
B．混合气体的密度不再改变
C．气体的颜色不再改变
D．容器内压强保持不变
E．消耗2mol NO2的同时消耗1molO2
(5)下列能使化学反应速率增大的措施是___________。
A．适当升高温度 B．及时分离出NO2气体
C．通入O2 D．加入催化剂
18．在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g) Y(g)ΔH<0，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如下图所示(图中两曲线分别代表有无催化剂的情形)
(1)下列措施不能提高反应速率的是_________。
A．升高温度 B．加入适量X C．增大压强 D．及时分离出Y
(2)反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=________；
(3)______线表示使用催化剂的情形(填“实”或“虚”)；
(4)图中c点对应的速率关系是v(正)_______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)；
(5)a、b、c三点时达到化学平衡状态是________点。
四、计算题
19．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，
请回答下列问题：
(1)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为___________mol/(L·s)。
(2)反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_________mol/L。
(3)反应开始到10s，Y的转化率为_________。
(4)反应的化学方程式为__________。
(5)10s之后，该反应达到________________状态。
20．在一定条件下，在2L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)=2C(g)，开始时加入4molA、6molB，在2min末时测得C的物质的量是2mol。
(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率v(A)=_____；
(2)2min末时，B的浓度c(B)=____；
五、工业流程题
21．硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是一种绿色晶体。用硫铁矿(主要含、等)制备莫尔盐的流程如图所示。
(1)“焙烧”时，能加快反应速率的措施有__________(写出一种即可)。
(2)“酸浸”时，滤渣的主要成分是__________(写化学式)。
(3)“焙烧”时发生的主要反应是。“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为__________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】
A.的分子式为C2H4O2，和乙醇的分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B.的分子式为C2H6O与乙醇的分子式相同，但二者结构不同，互为同分异构体,故B正确；
C.的分子式为C2H4O，和乙醇的分子式不同，不是同分异构体,故C错误；
D.的分子式为C4H8O2,和乙醇的分子式不同，不是同分异构体，故D错误；
答案选B。
2．C
【详解】A.银催化时，乙烯与氧气反应能制备环氧乙烷，故A正确；
B.偏二甲肼和四氧化二氮发生反应产生气体且放热，常作发射火箭的推进剂，故B正确；
C.用NaClO溶液处理含的废水，体现NaClO的氧化性，故C错误；
D.高温结构陶瓷可用于洲际导弹的端头和火箭发动机的尾管及燃烧室，故D正确。
故选C。
3．B
【详解】A．乙烯中含C=C，与Br2加成时，碳碳双键打开两端的碳原子与Br相连，与碳碳双键有关；由于碳碳双键能被高锰酸钾溶液氧化使之褪色，与碳碳双键有关，A正确；
B．CH4只含C、H元素，C2H6O还含有O元素，二者结构一定不相似，不是同系物，B错误；
C．一个CH4和一个C2H4分子均含有4个H原子，所以相同物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同，C正确；
D．乙烯中含碳碳双键，乙烷中均为饱和键，碳碳双键易发生加成，也易被高锰酸钾等氧化，所以乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼，D正确；
综上所述答案为B。
4．A
【详解】A．蜡烛的主要成分是碳氢化合物，不属于酯类物质，来自于石油，故A错误；
B．蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，故B正确；
C．蚕丝的主要成分是纤维状蛋白质，故C正确；
D．有电子转移的反应为氧化还原反应，“蜡炬成灰”过程中蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有电子转移，所以蜡烛发生氧化反应，故D正确；
故选A。
5．C
【详解】A.C2H6O可能表示CH3CH2OH、CH3OCH3，不符合题意；
B.C3H6可能表示CH3CH=CH2、环丙烷，不符合题意；
C.C2H3Br只表示CH2=CHBr，符合题意；
D.C2H4O2可能表示CH3COOH、HCOOCH3、HOCH2CHO等，不符合题意；
答案选C。
6．B
【详解】A．1－丁烯中只有一个碳碳双键，无单双键交替结构，无“共轭”现象，故A不符合题意；
B．1，3－丁二烯含有碳碳单键、双键交替结构，有“共轭”结构，故B符合题意；
C．天然橡胶是聚异戊二烯，无“共轭”结构，故C不符合题意；
D．聚氯乙烯中无碳碳双键，无“共轭”结构，故D不符合题意；
故答案为：B。
7．C
【详解】A．乙醛的结构简式中醛基书写产物应为CH3CHO，故A错误；
B．硫原子形成离子时，原子核内的核电荷数不变，所以硫的核电荷数是16，故B错误；
C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，最简式为CH2O，故C正确；
D．HCl的电子式未把氯原子的最外层电子标注出来，故D错误；
故答案选C。
8．D
【详解】A．n(Fe)=，根据转移电子关系：3Fe~Fe3O4~8e-，知转移电子物质的量=，A错误；
B．由于乙烯和乙醇具体物质的量未知，故消耗O2的量也无法求，B错误；
C．1 molH2与1 molI2制备HI的反应为可逆反应，生成HI小于2 mol，H-I键小于2NA，C错误；
D．H218O与D216O的摩尔质量均为20 g/mol，故4 g混合物的物质的量为0.2 mol，而H218O与D216O中均含有10个中子，故0.2 mol混合物中含有的中子的物质的量为2mol，个数为2NA个，D正确；
故答案选D。
9．D
【详解】感冒冲剂中含有可卡因是毒品，但是控制在一定剂量的范围内，是可以服用的，A错误；控制在一定剂量、固定次数的范围内，不会使人上瘾，B错误；“摇头丸”有强烈的中枢神经兴奋作用，有很强的精神依赖性，对人体有严重的危害， C错误；毒品对人体有严重的伤害，所以对毒品严格控制，善于利用会给人类带来益处，D正确；正确选项：D。
10．C
【详解】A．向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液，相等于NH3·H2O溶液过量，AgNO3溶液不足，此时生成易溶于水的，故A不选；
B．在170℃时乙醇会挥发，乙烯中混有的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B不选；
C．在酒精灯上加热铝箔，表面的铝箔被氧化为熔点更高的氧化铝，氧化铝把熔化的铝包裹起来，从而使铝箔融化但不滴落，故选C；
D．浓硝酸与C反应生成NO2和CO2和H2O，即，浓硝酸易挥发，且生成的NO2溶于水生成硝酸，致使澄清石灰水与二氧化碳接触无明显实验现象，故D不选。
答案选C
11．BC
【分析】根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定，依次进行分析；
【详解】A．根据与氢气化合的难易程度和气态氢化物的稳定性可以判断出a、b、c、d分别代表碲、硒、硫、氧，a的ΔH最大，a的氢化物最不稳定，A错误；
B．生成H2Se的热化学方程式可表示为Se(s)＋H2(g)==H2Se(g) ΔH＝+81kJ/mol，B正确；
C．c代表硫元素，C正确；
D．H2O的沸点最高是由于水分子间存在氢键，D错误；
故选BC。
12．AC
【详解】A. 通入空气的目的是让氨挥发出来，从而使氧气和氨充分混合，故A正确；
B. 瓶口出现少量红棕色气体，是氨气催化氧化变为NO，NO与氧气反应生成NO2，故B错误；
C. 瓶内有白烟出现，NO和氧气反应NO2，NO2和水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成白色晶体NH4NO3，故C正确；
D. 铂丝保持红热说明该反应是放热反应，因此ΔH ＜0，故D错误。
综上所述，答案为AC。
【点睛】氨气催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，硝酸与未反应生成的氨气反应生成硝酸铵，现象为生成白烟。
13．CD
【详解】A．如果苯环含有碳碳双键，则可被酸性高锰酸钾氧化， 而实际上苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明苯分子中不存在碳碳双键，故A正确；
B．植物油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，可以与溴发生加成反应，使溴水褪色，故B正确；
C．虽然淀粉和纤维素组成均可表示为(C6H10O5)n，但由于n值不确定，所以二者不是同分异构体，故C错误；
D．分子式为C15H18O2的化合物不饱和度为=7，而含有联苯结构的物质的不饱和度至少为8，所以分子式为C15H18O2的同分异构体中不可能含有联苯结构，故D错误；
综上所述答案为CD。
14．AD
【详解】A．将充满氨气的试管倒置于滴有酚酞的水槽中，试管内迅速充满红色液体，说明氨气极易溶于水，且其水溶液呈碱性，故A正确；
B．蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故B错误；
C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有还原性，故C错误；
D．向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有碱性气体生成，此气体应为NH3，则原溶液中含有NH，故D正确；
故答案为AD。
15． D A C B B
【详解】(1)工业上制备肥皂的主要原料是油脂，故答案为：D；
(2)家居装修材料中散发出甲醛，故答案为：A；
(3)乙醇常用做燃料和医药上消毒剂，故答案为：C；
(4)糖尿病人通常是指病人的尿液中葡萄糖的含量高，故答案为：B；
(5)可直接进入血液补充能量的是葡萄糖，故答案为：B。
16． 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 二氧化氮 二氧化氮 1：2
【详解】(1)①一氧化氮和氧气反应转化为二氧化氮的化学方程式是2NO+O2=2NO2。
②二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO。
(2)二氧化氮与水反应中氮元素化合价从+4价部分升高到+5价，部分降低到+2价，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂是，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知氧化剂和还原剂的质量比是1：2。
17． 0.0035mol/L 0.0016mol·L-1·s-1 b CDE ACD
【详解】(1)据图可知2s后NO的物质的量不再改变，反应达到平衡，此时n(NO)=0.014mol，容器体积为4L，所以c(NO)==0.0035mol/L；
(2)0~2s内Δn(NO)=0.040mol-0.014mol=0.026mol，根据反应方程式可知相同时间内Δn(O2)=0.013mol，容器体积为4L，所以v(O2)==0.0016mol·L-1·s-1；
(3)NO的物质的量减小，则NO2的物质的量增加，平衡时Δn(NO)=0.026mol，根据反应方程式可知平衡时n(NO2)=0.026mol，容器体积为4L，所以c(NO2)==0.0065mol/L，所以b为表示NO2变化的曲线；
(4)A．选项中未指明是正反应速率还是逆反应速率，无法说明达到平衡，A不符合题意；
B．容器恒容，则气体体积不变，根据质量守恒定律可知气体质量也不变，所以无论是否平衡，混合气体的密度均不发生改变，B不符合题意；
C．NO2为红棕色气体，其他均为无色气体，当气体颜色不再改变时说明NO2的浓度不再改变，反应达到平衡，C符合题意；
D．反应前后气体系数之和不相等，容器恒容，所以未平衡时压强会发生改变，当压强不变时说明反应达到平衡，D符合题意；
E．消耗NO2为逆反应，消耗O2为正反应，二者系数之比为2:1，所以当消耗2mol NO2的同时消耗1molO2时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，E符合题意；
综上所述答案为CDE；
(5)A．升高温度活化分子百分数增加，反应速率加快，A符合题意；
B．及时分离出NO2气体会使各气体浓度减小，反应速率减慢，B不符合题意；
C．通入O2，反应物浓度增加，反应速率加快，C符合题意；
D．加入催化剂可以降低反应活化能，反应速率加快，D符合题意；
综上所述答案为ACD。
18． D 0.005 mol·(L·min)-1 虚 等于 bc
【详解】(1)对于反应2X(g) Y(g)来说，
A. 升高温度，化学反应速率加快，A项错误；
B. 加入适量X，增大了X的浓度，化学反应速率加快，B项错误；
C. 增大压强，化学反应速率加快，C项错误；
D. 及时分离出Y，减小Y的浓度，化学反应速率减慢，D项正确；
故答案为：D；
(2)反应从开始到a点，X的物质的量减少0.4mol-0.3mol=0.1mol，则=0.01 mol·(L·min)-1，根据反应的计量数可以看出，v(Y)＝ v(X)＝0.005 mol·(L·min)-1；
(3)催化剂可加快化学反应速率，缩短反应的时间，从图中可以看出虚线表示使用催化剂的情形；
(4)c点反应达到限度，正反应速率等于逆反应速率，即v(正等于v(逆)；
(5)达到平衡状态时，反应物的浓度保持不变，则bc两点表示达到化学平衡状态。
19． 0.079 0.395 79% X+Y 2Z 化学平衡
【分析】
(1)根据化学反应速率计算公式计算Z表示的反应速率；
(2)根据图像判断X的物质的量浓度减少量；
(3)根据转化率计算公式计算Y的转化率；
(4)根据各物质曲线的走向和变化的量分析化学反应方程式；
(5)当各物质的物质的量不再变化时，反应达到平衡状态。
【详解】
(1)根据图像可知，反应开始到10s，Z的物质的量增加了1.58mol，则用Z表示的反应速率为：v(Z)= =0.079 mol/（L·s）；
(2)根据图像可知，反应开始到10s，X的物质的量浓度减少量为 =0.395 mol/L ；
(3)反应开始到10s时，Y的转化率=×100％=×100％=79％；
(4)由图像可以看出，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，到10s后各物质的物质的量均不再变化且不为0，说明该反应为可逆反应，化学反应中各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则有X∶Y∶Z=（1.20mol-0.41mol）∶（1.0mol-0.21mol）∶1.58mol=1∶1∶2，所以该反应的化学方程式为X+Y 2Z；
(5)根据图像可知，10s后各物质的物质的量不再变化，说明该可逆反应达到了化学平衡状态。
20． 0.75mol/(L·min) 2.5mol/L
【详解】(1)在2min末时测得C的物质的量是2mol，则根据方程式可知消耗A是3mol，浓度是3mol÷2L＝1.5mol/L，则用A的浓度变化表示反应的平均速率v(A)=1.5mol/L÷2min＝0.75mol/(L·min)；
(2)消耗B是1mol，剩余B是6mol－1mol＝5mol，则2min末时，B的浓度c(B)=5mol÷2L＝2.5mol/L。
21．(1)将硫铁矿粉碎增大接触面积(或增大通入空气的量，或提高焙烧温度等)
(2)SiO2
(3)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【分析】FeS2经过焙烧后生成，三氧化二铁，浸酸时三氧化二铁与硫酸反应生成硫酸铁，SiO2不与硫酸反应，成为废渣，由此解题。
【详解】（1）“焙烧”时，能加快反应速率的措施有：将硫铁矿粉碎增大接触面积(或增大通入空气的量，或提高焙烧温度等)；
（2）“酸浸”时，滤渣的主要成分是SiO2，SiO2不溶于硫酸，三氧化二铁与硫酸反应生成硫酸铁；
（3）“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
