2023年九年级中考化学专题复习：流程题
1．白铜是铜、镍（Ni）合金，某项目化学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属，设计了如下流程。阅读材料可知，镍与稀硫酸反应生成H2和NiSO4。
(1)操作①、②的名称为______。
(2)固体A是______。
(3)步骤I中发生的化学反应，其基本反应类型为______。
(4)写出步骤Ⅱ中回收镍的化学反应方程式______。
2．白云石的主要化学成分为CaMg（CO3）2，还含有少量的杂质。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下、（流程中杂质未参与反应）
【资料】1．CaMg（CO3）2煅烧时可分解产生三种氧化物，碳酸镁高温分解可生成MgO和CO2
2．浸镁时的反应原理：MgO+（NH4）2SOMgSO4+ 2NH3↑+H2O
3．NH3极易溶于水
(1)煅烧前将样品“粉碎”的目的是______。
(2)流程中沉钙时为获得更多的产品，应先通______（填“NH3”或“CO2”）。
(3)流程中沉钙的化学方程式是______。
(4)流程中除水、NH4Cl、（NH4）2SO4以外还可以循环利用的物质是______。
(5)此流程中涉及的基本反应类型有______。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3．中国科研工作者发现在一定条件下，可以将温室气体CO2高效转化为高价值、高纯度的液体燃料甲酸（HCOOH），这样不仅能有效处理工业生产废气中的CO2，减少温室效应的加剧，还能转为燃料。下面是将含有二氧化碳较多的工业废气转化成甲酸的工业流程如图：
根据以上流程图回答下列问题：
(1)请写出反应②在生活生产中的一项应用______。
(2)操作①的步骤在实验操作中叫______，该操作中玻璃棒的作用是______。
(3)请写出反应③的化学反应方程式：______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。
(4)反应⑤是将CO2转化为液体燃料甲酸（HCOOH）的过程，该反应的化学方程式为______。
(5)整个流程中能循环利用的物质除水外还有______（填化学式）。
4．某校化学老师带领同学们在实验室中复现《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜”的古代炼铜的过程。先用孔雀石【主要成分是Cu2（OH）2CO3】制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要实验流程如下图所示。分析流程，回答问题。
已知：
(1)实验前将块状孔雀石处理成粉末状的原因是______。
(2)向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为______。
(3)操作a的名称是______。在实验室进行该操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。
(4)在固体A中加入适量稀硫酸的目的是______。
(5)干燥铜时不能采取高温的方法，其原因可能是______。
5．“5G”改变了人们的生活，中国芯彰显了中国“智”造。制作芯片的基材主要是高纯硅，硅在常温下与稀盐酸不反应，加热条件下易与Cl2、O2等较活泼的非金属单质反应。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
(1)操作I的名称是______。
(2)加入过量稀盐酸的目的是______。
(3)反应Ⅱ的化学方程式是______。
(4)上述流程中，可以循环利用的物质是______（填物质名称）。
6．中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3％。工业上利用钛白粉制备海绵钛的工艺流程如图：
(1)钛合金的优点有_______ （回答三条即可）。
(2)反应II需在氩气环境进行，目的是_______。
(3)反应III属于基本反应类型中的_______。
(4)该工艺流程中，可以循环使用的物质有_______。
7．工业制取硝酸的流程如图所示：
(1)反应①属于基本反应类型中的______反应。
(2)步骤②中分离液态空气获得N2的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
(3)步骤③反应的化学方程式为______。
(4)该流程中可循环使用的物质是______。
8．MnCO3常用作涂料和清漆的颜料。MnCO3不溶于水，100℃时开始分解。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备高纯MnCO3的流程如下：
已知：I.反应①的化学方程式为
II.MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。
(1)MnCO3是_______________（选填“酸”、“碱”或“盐”），其中Mn的化合价为_______________。
(2)反应②中还生成一种常见的液体，该液体为（写化学式）_______________。
(3)验证MnCO3粗产品表面附着有（NH4）2SO4杂质：取样品少许向其中加入水搅拌、过滤，向滤液中加入适量的______________（填化学式）溶液，有白色沉淀产生。
(4)为获得高纯MnCO3需选择“低温”干燥的原因是_______________。
9．工业生产高锰酸钾的流程如图所示。
(1)Ⅰ中发生的主要是__________（填“物理”或“化学”）变化。
(2)请完成Ⅱ中发生反应的化学方程式____________________。
(3)Ⅲ的反应物及产物如流程所示，反应前后化合价发生变化的元素有__________（填元素符号）；产物可循环利用的是__________。
10．高锰酸钾是重要的消毒剂和水处理剂，其传统生产的工艺流程如图所示。
(1)软锰矿使用前要粉碎的目的是______。
(2)“碱溶”时发生反应的化学方程式是其中X的化学式是______。
(3)操作1是根据和两物质在______（填性质）上的差异，采用蒸发结晶、趁热过滤得到晶体。趁热过滤的原因是______。
(4)高锰酸钾还可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式是______。
11．我国古代著作《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：将炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红，制得锌后“冷定毁罐取出”。以下是模拟该过程的流程图。
(1)流程中“粉碎”的作用是______。
(2)反应区内碳酸锌先高温分解，化学方程式为______。
(3)冶炼过程中产生二氧化碳气体，可能对环境的影响是______。
(4)气态锌在冷凝区转化成液态锌，理论上该区应控制温度t的范围是______。
(5)“冷定”后方能“毁罐”取出锌，请解释其可能原因是______。
12．小杰在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气”的实验后，在老师的指导下回收二氧化锰，其工艺流程如图所示。
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气，该反应的基本反应类型是_________。
(2)操作a的名称是___________。
(3)图中白色固体的成分是___________（填化学式）。
(4)若氯酸钾和二氧化锰的混合物5g，加热完全反应后所得固体混合物4.04g，则原混合物中含氯酸钾___________g（结果保留到0.01）。
13．Fe(OH)3可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe(OH)3粉末的流程如下：
资料：①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。
②Fe(OH)3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。
③H2O2溶液可以将Fe2+氧化成Fe3+。
(1)操作a的名称为_______。
(2)滤液I中除了外，还存在着的离子是_______。(写离子符号)
(3)反应I中，需要_______g20%的H2SO4溶液才能与5.6g铁恰好完全反应。
14．2023兔年春晚武术《演武》按照春夏秋冬四个季节编排，大部分内容都是根据《武僧演武图》壁画来量身打造。该画采用了炭黑、赭石主要成分，孔雀石主要成分等矿物颜料。实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，某同学设计了如下探究实验。
(1)研磨是为了 ______填“增大”或“减小”反应物的接触面积，使反应更充分。
(2)溶液中的阳离子有 ______填符号，气体的化学式为 ______。
(3)矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因 ______填序号。
A．炭黑有吸附性 B．赭石有吸水性 C．孔雀石有毒性
(4)反应生成铜分成二步完成，其中发生分解反应的化学方程式为 ______。
15．四氧化三铁有着重要用途，生话中打印机、复印机使用的墨粉主要成分就是Fe3O4，下图是一种生产Fe3O4的工艺流程。
已知：①工业绿矾主要成分为FeSO4，杂质不参与反应；②Fe（OH）2为白色沉淀。请回答下列问题：
(1)铁的氧化物除Fe3O4外，还有_______________（写一种即可）。
(2)步骤I中加快溶解速率的方法有_______________（写一种即可）。
(3)步骤Ⅱ的化学方程式是_______________，该反应的类型是_______________。
(4)从溶液a中可以提取溶质为流程副产品，主要操作如下，步骤依次是_______________（填写序号）。
a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却结晶
16．实验室有两瓶失去标签的白色粉末，已知是食盐和面碱（碳酸钠）中的各一种，小明同学想利用厨房中现有的物质，用化学方法将他们鉴别出来。
(1)①小明选择的试剂是下列物质中的______（填序号）
A．酱油 B．花生油 C． 白醋 D．矿泉水
②分别取上述两种固体少许于试管中，各滴加①所选溶液，若观察到试管中______（填写现象），证明该试管中的物质是面碱。
(2)已知某固体样品A可能是NH4NO3和MgCO3或两者之一，另有一种固体样品B，其中可能含有Na2SO4、BaCl2、CuCl2三种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：
①沉淀F的化学式为______。
②将气体G通入紫色石蕊试液，试液变______色。
③溶液D中，一定存在的阴离子是______（填写离子符号）。
④写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式______。
⑤固体样品B中，一定不存在的物质是______（填写化学式），得出此结论的理由是______。
17．溴化钙（CaBr2）是一种极易溶于水的物质，有很强的的吸湿生，可用作灭火补、制冷剂。某化学兴趣小组以石灰石（还有杂质SiO2、Fe2O3）为原料制备溴化钙的流程如下：
回答下列问题：
(1)操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是________________，涉及到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和_______________。
(2)溶液A中含有的溶质一定包括_______、_______（用化学式表示）。
(3)沉淀E是______________，写出氢溴酸（化学性质与盐酸相似）与E反应的化学方程式______________。
(4)所得的无水溴化钙应该______________保存。为测定制备的溴化钙纯度，某学生取mg无水溴化钙样品溶于水，加入足量的Na2CO3后过滤，得到固体的质量为10g，则该样品中溴化钙的纯度为______________。（用百分比表示）
18．弹壳由黄铜（铜锌合金）制成，现将一批生锈【主要成分是Cu2(OH)2CO3】的弹壳通过以下流程进行处理回收铜锌，请回答下列问题。
(1)步骤一中反应会生成两种气体，它们是______（填名称）。
(2)步骤二中发生反应的化学方程式为______。
(3)步骤三中发生的反应属于______类型（填基本反应类型）。
(4)最后回收得到的合金中锌质量与原弹壳中锌的质量是否相同？______。为什么？______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
