2022-2023学年度第二学期
高一年级期中检测化学试卷
满分：100分 考试时间：60分钟
注意事项：
1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100分，第Ⅰ卷 1至 6
页，第Ⅱ卷 7至 8页。
2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题纸上。答卷时，
考生务必将答案涂写在答题卡、答题纸上，答在试卷上的无效。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Cu—64 Zn—65
第I卷
本卷共30题，每题2分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1．2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。
下列说法错误的是
A．活性炭可用于吸附航天舱中异味
B．Na2O2可用作宇航乘组的供氧剂
C．镁铝合金可用作飞船零部件材料
D．SiO2可用作航天器的太阳能电池板
2．下列物质的使用不涉及化学变化的是
A．“雷雨肥庄稼” B．液氨用作制冷剂
C．酸雨的形成 D．生石灰作干燥剂
3．下列关于氮气的说法中，正确的是
A．通常情况下，氮气性质比较稳定
B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮
C．1 mol N2与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3
D．氮元素是活泼的非金属元素，氮气在化学反应中只作氧化剂
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4．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若
a、b相连时b为负极；c、d相连时电流由d到c；b、d相连时b上有大量气泡产生；四种
金属的活动性顺序为
A．b>d>c>a B．d>a>c>b C．c>d>b>a D．a>b>c>d
5．如图所示，电流计指针发生偏转，同时A电极质量减少，B电极上有气泡产生，C为
电解质溶液。下列说法错误的是
A．B电极为原电池的正极 B．C中阳离子向A极移动
C．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸 D．A电极发生氧化反应
6．小明参观了举世瞩目的北京大兴国际机场，该机场建设时应用了许多先进技术，
其中之一是“重载水泥混凝土铺面技术“。普通水泥属于
A．硅酸盐 B．硅单质 C．二氧化硅 D．石膏
7．下列四支试管中，分别盛有等量的锌、酸溶液，其中生成 H2的反应速率最快的是
试管 酸及浓度 温度 锌的状态
① 1 mol/L H2SO4溶液 20°C 粉末状
② 3 mol/L HNO3溶液 40°C 粉末状
③ 1 mol/L H2SO4溶液 40°C 大块状
④ 2 mol/L HCl溶液 40°C 粉末状
A．① B．② C．③ D．④
8．下列各组两个反应互为可逆反应的是
点 燃 电 解
①2Na+Cl2 2NaCl与2NaCl 2Na+Cl2↑
②H2SO4(浓)+2HBr=2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
③2NO2=N2O4与N2O4=2NO2
④CO2+H2O=H2CO3与H2CO3=H2O+CO2↑
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
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9．有 4种碳骨架模型(氢原子已省略)如图所示的烃，则下列判断正确的是
A．a和 b都属于烷烃 B．b和 c互为同分异构体
C．b和 d互为同系物 D．c的分子式为 C4H10
10．一定量的盐酸和过量的铁粉反应时，为了减小反应速率，且不影响生成氢气的总量，
可向盐酸中加入适量的
A．NaOH(s) B．NaNO3(aq) C．CuSO4(s) D．H2O
11．下列溶液：①硅酸钠溶液 ②氢氟酸 ③氢氧化钠溶液 ④氯化钠溶液，可以盛放在
玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
12．下列说法不正确的是
A．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应
B．化学反应一定会伴随能量的变化
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．由 C(石墨，s)=C(金刚石，s)吸收的能量为 1.9kJ，可知石墨比金刚石稳定
13．对 的叙述正确的是
A．有两种结构 B．只有一种结构 C．含有非极性键 D．有四种结构
14．以下为2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率快慢顺序为
①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.5mol·L-1·s-1
A．②>④>①>③ B．③>④>②>① C．③>②>④>① D．④>③>②>①
15．可使反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反应速率增大的措施是
①压缩容器体积 ②恒容通入H2O(g) ③增加碳的用量
④适当提高温度 ⑤恒容下充入N2
A．①③⑤ B．③⑤ C．①③ D．①②④
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16．恒容密闭容器中，反应X(s)+2Y(g) 3Z(g)在一定条件下进行，下列不能说明反应
达到平衡状态的是
A．气体的密度不再变化
B．Y与Z的物质的量之比为2:3
C．气体的压强不再变化
D．生成Y与生成Z的物质的量之比为2:3
放电
17．汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，
充电
根据此反应判断下列叙述中正确的是
A．放电时 PbO2是电池的负极 B．放电时电子从 Pb极流出
C．放电时 PbO2得电子，被氧化 D．充电时，溶液酸性减弱
18．下列各组气体，在常温常压下能共存的是
A．SO2与H2S B．NO与O2
C．NH3与HCl D．SO2与O2
19 ＋ ＋．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3 ＋Fe=3Fe2 ，不能实现该反应的原电池是
A．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
B．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
C．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
D．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
20．下列变化过程，属于放热反应的是
①金属钠与水 ②NH4Cl晶体与 Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 ③H2在 Cl2中燃烧
④液态水变成水蒸气 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙热分解
A．①③④⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥
21．下列电池工作时，负极上有H2参与反应的是
A．氢氧燃料电池 B．锌锰碱性电池
C．铅蓄电池 D．锌银纽扣电池
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22．下列关于化学反应限度的说法正确的是
A．一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
C．平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度相等
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
23．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是
A．O2 B．NH3 C．CO2 D．H2S
24．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”(夹持装
置未画出，碘固体易升华)的说法正确的是
A．加热时，①中上部汇集了 NH4Cl固体，说明 NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，②中溶液变为无色，冷却后又变红
C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现了 SO2的还原性
D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
25．下列有关实验操作或结论的叙述中，正确的是
A．SO2尾气处理可用澄清石灰水替代 NaOH溶液
B．SO2通入含酚酞的 NaOH溶液中红色褪去，是因为 SO2具有漂白性
C．SO2通入紫色石蕊试液，先变红后褪色
D．向某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象，再加 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则
该溶液中含有 SO42-
26．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、染料等。对于下列事实，括号中
所写浓硫酸性质不正确的是
A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象(脱水性)
B．空气中敞口放置的浓硫酸质量分数变小(挥发性)
C．浓硫酸在加热条件下与木炭反应(氧化性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
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27．已知化学反应 A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A．每生成 2分子 AB吸收 b kJ热量
B．断裂 1 mol A-A键和 1 mol B-B键，放出 a kJ能量
C．该反应中反应物的总能量高于产物的总能量
D．该反应吸收的热量为(a－b) kJ·mol－1
28．反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已经达到平衡状态时，下列关系成立的是（ ）
A．3v 正(H2)＝2v 逆(NH3) B．v 正(N2)＝v 逆(NH3)
C．3v 正(N2)＝v 正(H2) D．3v 正(N2)＝v 逆(H2)
29．气体 A、B分别为 0.6 mol和 0.5 mol，在 0.4 L密闭容器中发生反应：
3A+B aC+2D，经 5 min后，此时 C为 0.2 mol，又知在此反应时间内，D的平均
反应速率为 0.1 mol·(L·min)-1，下列结论正确的是
A．A的平均反应速率为 0.1 mol·(L·min)-1
B．a值为 2
C．B的转化率为 50%
D．此时，反应混合物总的物质的量为 1 mol
30．将 7.7 g铜锌合金投入一定量浓 HNO3中，合金完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，
将此盛有气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的 O2 1.344 L，恰好使气体完全被
吸收，则合金中铜与锌的物质的量之比为
A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．5∶1
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第Ⅱ卷
本卷共3题，31题12分，32题12分，33题16分，共40分。
31．（12分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣
小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。
Ⅰ 实验室制取氨气
（1）图1装置中生成NH3的化学方程式为________________________________________，
检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是_________________________________________。
Ⅱ 探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物
（2）无水硫酸铜的作用是_________________，有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再
接一个装有无水CaCl2固体的球形干燥管，这样做的目的是________________________。
（3）实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则
该反应的化学方程式为_______________________________________________________。
（4）若向a中通入标准状况下3.36 L的氨气，最终得到铜的质量为_______g。
32．（12分）一定温度时，在4L密闭容器中，某反应中的气体M和气体N的物质的量随时
间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式为____________________，t1时刻N的转化率为____________。
（2）0～t3时间内用M表示的化学反应速率为____________mol/(L·min)。
（3）下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是____________（填编号）。
A．v逆(M)=2v正(N) B．M与N的物质的量之比保持不变
C．混合气体密度保持不变 D．容器中压强保持不变
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（4）已知：H-H的键能为436 kJ/mol，N-H的键能为391 kJ/mol，生成1mol NH3过程中放
出46 kJ的热量。则N≡N的键能为_________kJ/mol。
（5）化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌（含铁）
代替纯锌和稀硫酸反应，这是利用_____________________原理加快了氢气生成的速率。
33．（16分）下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。
（1）对号入座（均填编号）：甲烷的球棍模型是________，甲烷的电子式是_________。
35 37
（2）①液氯 ② ③氯气 ④ ⑤ ⑥ 17Cl ⑦ 17Cl
互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______，互为同位素的是_______。
（3）用CH4和O2组合形成的酸性燃料电池装置如图：
电极c的电极反应式为________________________________________。电极d的电极
反应式为______________________________。若线路中转移4 mol e-，则该燃料电池
理论上消耗的O2在标况下的体积为_______L。
第 8 页 共 8 页2022-2023学年度第二学期
高一年级期中检测化学参考答案
第I卷
本卷共30题，每题2分，共60分。
1-5 DBACB 6-10 ADCDD 11-15 ACBCD 16-20 BBDBB 21-25 ABCBD 26-30 BDDBD
第Ⅱ卷
本卷共3题，31题12分，32题12分，33题16分，共40分。
31. （12分）
（1）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3 ↑ +2H2O（2分，不写加热0分，不写↑扣1分）
将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝
或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，产生白烟（2分）
（2）检验是否有水生成（2分）
防止空气中的水蒸气影响产物的检验（2分）
（3）3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O（2分）
（4）14.4（2分）
32．（12分）
（1）2N M（2分，不写可逆号0分） 25%（2分）
（2）0.75/t3（2分）
（3）D（2分）
（4）946（2分）
（5）Zn-Fe-稀硫酸形成原电池（2分）
33．（16分）
（1）C（2分） B（2分）
（2）②④或②⑤（2分） ④⑤（2分） ⑥⑦（2分）
（3）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+（2分） O2+4e-+4H+==2H2O（2分）
22.4（2分）
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