2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第四章-第六章综合练习2302
一、单选题
1．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为，则下列判断不正确的是
A．原子序数：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：
C．非金属性：X＞Y＞Z D．原子半径：X＞Y＞Z
2．下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是
A． B． C． D．
3．下列关于同主族元素性质的说法中正确的是
A．IA族元素被称为碱金属元素
B．VA族元素的最高化合价一定是+6价
C．IVA族元素的最高化合价都是+4价
D．VIIA族元素的最高化合价都是+7价，且最低负价都是 1价
4．下列关于物质性质的比较，正确的是
A．氢化物的稳定性： B．碱性强弱：
C．离子半径大小： D．非金属性强弱：
5．下列化学用语表示正确的是
A．HClO的结构式为 B．离子结构示意图为
C．过氧化钠的电子式为
D．用电子式表示的形成过程为
6．可用浓硫酸干燥的一组气体是
A．，，， B．，，CO、
C．CO、、、HBr D．、、，
7．下列有关说法正确的是
A．等物质的量的和的水溶液具有更强的漂白能力
B．有毒，葡萄酒中加有属于违法行为，建议不要饮用
C．能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去属于漂白性
D．、漂白粉、活性炭、都能使红墨水褪色，其原理不相同
8．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A．H+、 K+、 NO、 、I- B．Na+、H+、S2-、
C．K+ 、 、 、 D．Na+、Fe2+ 、、
9．将足量的气体通入下列溶液中，最终能产生白色沉淀的是
A．澄清石灰水 B．氢硫酸 C．溶液 D．溶液
10．可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时可选用的下列坩埚的是
A．普通玻璃坩埚 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚 D．石英玻璃坩埚
11．下列关于硅及其化合物的性质和用途的叙述正确的是
A．可用NaOH溶液雕刻玻璃，生产磨砂玻璃
B．二氧化硅导电性好，可用于生产光导纤维
C．硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在
D．透明陶瓷、超导陶瓷等新型陶瓷属于硅酸盐产品
12．下列说法正确的是
A．凡是有化学键断裂的变化一定是化学变化 B．离子化合物中一定只含离子键
C．金属与非金属元素可以形成共价化合物 D．放热反应一定不需要加热就能发生
13．如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，电子流向如图所示。下列说法正确的是
A．电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极
B．X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应
C．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn
D．氢气产生在X电极上，移向Y电极
14．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是
A．生石灰溶于水
B．Zn与盐酸的反应
C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D．晶体与固体的反应
15．反应，不同情况下测得反应速率，反应最快的是
A． B．
C． D．
16．一定温度下，可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，达到平衡状态的标志是
A．A的分解速率和C的生成速率之比为1：2
B．单位时间内生成2nmolB的同时消耗2nmolC
C．恒压条件下混合气体的密度不再改变
D．A、B、C的浓度之比为1：2：2
二、填空题
17．下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题：
(1)元素④⑤⑧的离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(2)元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为_______(用化学式表示)。
(3)由元素⑧和⑥组成的化合物是___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_______________________________________。
(4)元素②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性最强的是_______(填化学式)，该酸与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是___________________________。
(5)由元素①③组成的含的分子的电子式是_______________。
18．已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)=___________，则该反应的化学方程式为___________。
(2)从反应开始到12s内，A的转化率为___________。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。
(4)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是___________。
①升高温度 ②保持压强不变，充入He ③保持体积不变，充入He
④增加A的浓度
(5)下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
A．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
B．单位时间内每消耗3molA，同时生成2molC
C．v(A):v(B)=3:1 D．混合气体的密度不随时间变化而变化
E．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化
19．I.有下列物质：①H2O2 ②NaOH ③I2 ④NaCl ⑤Na2O2 ⑥氩气 回答问题：
(1)不存在化学键的是_______(2)只存在非极性键的是_______
(3)只存在离子键的是_______(4)既存在离子键又存在极性键的是_______
(5)既存在离子键又存在非极性键的是_______
II.质量相同的铁片和铜片做电极，250mL稀硫酸做电解质溶液组成原电池。当在正极上放出8.96L(标准状况下)的气体时，H2SO4恰好反应完全。
(6)该原电池的负极反应式为_______。(7)原稀硫酸的物质的量浓度是_______mol·L-1。
(8)两极板的质量差是_______g。
20．在一个小烧杯里加入 20 g Ba(OH)2·8H2O晶体，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中观察到的现象有_______、_______和反应混合物呈糊状。反应呈糊状的原因是_______。
(2)通过_______现象，说明该反应为_______(填“吸”或“放”)热反应，这是由于反应物的总能量_______(填“高”或“低”)于生成物的总能量。
(3)写出这个反应的化学方程式_______
21．为研究含硫化合物的性质，某兴趣小组在老师的指导下设计了如下实验。
回答以下问题：(1)A装置试管中主要反应的化学方程式是___________，反应中，浓硫酸表现出的性质是________。A．酸性 B．氧化性 C．脱水性 D．吸水性
(2)仪器a的名称是___________，在本实验中的作用是___________。
(3)B中溴水褪色，写出该反应的离子方程式：___________。
(4)D中Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，反应的化学方程式是___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】同周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则X、Y、Z的原子序数大小顺序是X＞Y＞Z，元素的非金属性强弱顺序是X＞Y＞Z。
【详解】A．据分析，X、Y、Z的原子序数大小顺序是X＞Y＞Z，故A正确；
B．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：，故B正确；
C．据分析，非金属性X＞Y＞Z，故C正确；
D．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，所以原子半径：X＜Y＜Z，故D错误；
故选D。
2．C
【详解】A．氯化钙是离子化合物，氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故A不选；
B．是共价化合物，只存在共价键，故B不选；
C．氯化铵是离子化合物，氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故C选；
D．是共价化合物，只存在共价键，故D不选；
故选C。
3．C
【详解】A．除氢以外的第IA族元素被称为碱金属元素，故A错误；
B．VA族元素的最外层有5个电子，其最高化合价是+5价，故B错误；
C．IVA族元素的最外层有4个电子，其最高化合价都是+4价，故C正确；
D．VIIA族元素的最高化合价是+7价，且最低负价都是 1价，但氟没有最高正价，故D错误。
综上所述，答案为C。
4．A
【详解】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F>Cl>Br，则氢化物稳定性HF>HCl>HBr，A正确；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族，从上到下，元素的金属性依次增强，B错误；
C．一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，故离子半径大小：S2->Cl->Na+，C错误；
D．元素的非金属性从左到右逐渐增强，从上到下逐渐减弱，故非金属性强弱O>N>Si，D错误；
故答案选A。
5．B
【详解】A．HClO中O为-2价，与H和Cl各形成一个共价键，则HClO的结构式为H-O-Cl，故A错误；
B．35Cl 离子结构示意图为，故B正确；
C．过氧化钠的电子式为，故C错误；
D．MgCl2是离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为，故D错误；
故选B。
6．A
【详解】浓硫酸既具有酸性，又具有强氧化性，不能用来干燥碱性气体(NH3)和强还原性气体(HBr、HI、H2S等)，故选A。
7．D
【详解】A．等物质的量的和的水溶液会反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸均没有漂白性，则等物质的量的和的水溶液不具有的漂白能力，A错误；
B．具有氧化性，可以杀菌，葡萄酒可以适量加有，在安全范围内即可，B错误；
C．能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去，是因为SO2被酸性高锰酸钾溶液氧化，属于还原性，C错误；
D．使红墨水褪色体现其漂白性、活性炭使红墨水褪色体现其吸附性、漂白粉和使红墨水褪色体现其强氧化性，所以其原理不相同，D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化，所以H+、 、不能大量共存，A错误；
B．H+与反应生成,与反应生成和，所以H+、S2-、不能大量共存，B错误；
C．与反应生成，所以、不能大量共存，C错误；
D．Na+、Fe2+ 、、离子之间不发生反应，可以大量共存，D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．由于二氧化硫足量，最后会生成易溶于水的亚硫酸氢钙，A错误；
B．两者会生成黄色沉淀S，B错误；
C．二氧化充溶于水生成亚硫酸，而硝酸根离子在酸性环境下有强烈的氧化性，会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而生成白色沉淀硫酸钡，C正确；
D． 二氧化硫不与氯化钙溶液反应，无任何现象，D错误；
故选C。
10．B
【详解】A．普通玻璃坩埚含，高温熔融纯碱时能反生反应，故A不选；
B．铁在高温下不与反应，所以高温熔融纯碱时可选用铁坩埚，故B选；
C．氧化铝坩埚在高温熔融纯碱时能反生反应，故C不选；
D．石英玻璃坩埚主要含，高温熔融纯碱时能反生反应，故D不选；
故选B。
11．C
【详解】A．可用HF溶液雕刻玻璃，生产磨砂玻璃，A错误；
B．二氧化硅光学性能好，可用于生产光导纤维，B错误；
C．硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，C正确；
D．透明陶瓷、超导陶瓷等属于新型无机材料，主要为氮、碳化物及金属氧化物等，不属于硅酸盐产品，D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．凡是有化学键断裂的变化不一定是化学变化，比如氯化钠溶于水断裂了离子键，但没有发生化学变化，故A错误；
B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，比如过氧化钠中含有共价键，故B错误；
C．金属与非金属元素可以形成共价化合物，比如氯化铝是共价化合物，故C正确；
D．放热反应与吸热反应与反应条件无关，与反应物总能量和生成物总能量大小有关，故D错误。
综上所述，答案为C。
13．B
【分析】原电池中电子由负极流向正极，则X为负极、Y为正极；
【详解】A．电子不能进入电解质溶液中，A错误；
B．由分析可知，X为负极、Y为正极，故X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应，B正确；
C．锌为活泼金属，做负极，则Y为石墨棒，X为Zn，C错误；
D．氢得到电子发生还原反应，则氢气产生在Y电极上；阴离子向负极迁移，则移向X电极，D错误；
故选B。
14．B
【分析】由题干图示信息可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，据此分析解题。
【详解】A．生石灰溶于水是一个放热反应，但未有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，A不合题意；
B．Zn与盐酸的反应是一个放热反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，B符合题意；
C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是一个吸热反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，C不合题意；
D．晶体与固体的反应是一个吸热反应，未有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：B。
15．B
【详解】对于反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g) 在不同情况下的反应速率快慢的比较，可将不同物质的反应速率转化为同一物质同一单位的化学反应速率再进行比较；
A．；
B．；
C．；
D．；
综上所述，不同情况下反应速率最快的是B选项，故选B。
16．C
【详解】A．A的分解速率和C的生成速率都代表正反应速率，则A的分解速率和C的生成速率之比为1：2不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误；
B．单位时间内生成2nmolB的同时消耗2nmolC都代表逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故B错误；
C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，恒压条件下反应时，混合气体的密度的密度增大，则混合气体的密度不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C正确；
D．A、B、C的浓度之比为1：2：2不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D错误；
故选C。
17．(1)
(2)
(3) 共价化合物 氯化铝在熔融状态下不导电
(4)
(5)
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是O元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素。
【详解】（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，O2-、Na+、Cl-的离子半径由大到小的顺序为；
（2）同主族元素从上到下，非金属性减弱，简单氢化物的稳定性减弱，最简单氢化物的稳定性关系为H2O>H2S。
（3）由元素Cl和Al组成的化合物AlCl3是共价化合物，共价化合物在熔融状态下不导电，氯化铝在熔融状态下不导电可以证明AlCl3是共价化合物。
（4）元素非金属性：Cl>S>C，元素非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，C、S、Cl最高价含氧酸的酸性最强的是HClO4，Al的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，HClO4与元素Al(OH)3反应的离子方程式是。
（5）由H、N元组成的含的分子是N2H4，电子式是。
18．(1) 0.075 mol·L-1·s-1 3A(g)+ B(g)2C(g)
(2)75%
(3)乙＞甲＞丙
(4)①④
(5)AE
【详解】（1）由图可知4s内，A的浓度从0.8mol/L减小到0.5mol/L，v(A)== =0.075 mol·L-1·s-1；4s内v(A):v(C)=0.075:0.05=3:2，15s内，Δc(A):Δc(B)=(0.8-0.2):(0.5-0.3)=3:1，根据速率比=浓度变化比=化学计量数比，可得反应方程式中A、B、C的化学计量数比为3:1:2，所以反应方程式为3A(g)+B(g)2C(g)。答案为：0.075 mol·L-1·s-1；3A(g)+B(g)2C(g)；
（2）12s内，A的转化率=。答案为：75%；
（3）比较同一反应不同情况下的反应速率，应转化为同一种物质进行比较，根据反应方程式中化学计量数关系，可得甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1，转化为v(A)=3 v(B)=0.36mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1=0.16 mol·L-1·s-1，转化为v(A)=v(C)=0.24 mol·L-1·s-1；所以甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙。答案为：乙＞甲＞丙；
（4）①升高温度，反应速率加快，①正确；
②保持压强不变，充入He，体积增大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减慢，②错误；
③保持体积不变，充入He，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，③错误；
④增加A的浓度，反应速率加快，④正确；
故选①④。答案为：①④；
（5）A．反应方程式中气体的物质的量反应前后不相等是可变值，当混合气体的总物质的量不随时间变化而变化时，说明反应达到平衡状态，A正确；
B．单位时间内每消耗3molA，同时生成2molC，方向相同，速率比等于系数比，在任何状态下均成立，不能说明反应达到平衡状态，B错误；
C．v(A):v(B)=3:1，未指明速率方向，同向速率比等于化学计量数比在任何时刻都成立，不能说明反应达到平衡状态，C错误；
D．混合气体的密度=，根据反应前后质量守恒和容器恒容不变，可知气体密度是一个恒定值，不随时间改变而改变，不能说明反应达到平衡状态，D错误；
E．混合气体的平均摩尔质量=，反应前后质量守恒，气体物质的量可变，可知气体平均摩尔质量是一个可变值，当其不随时间变化而变化时，说明反应达到平衡状态，E正确；
故选AE。答案为：AE。
19．(1)⑥
(2)③
(3)④
(4)②
(5)⑤
(6)Fe-2e-=Fe2+
(7)1.6
(8)22.4
【分析】I. ①H2O2中H、O之间为极性共价键以，O、O之间为非极性共价键；
②NaOH中Na+与OH-之间为离子键，O与H之间为极性共价键；
③I2中I、I之间为非极性共价键；
④NaCl中Na+与Cl-之间为离子键；
⑤Na2O2中Na+与之间为离子键，中O、O之间为非极性共价键；
⑥氩气是稀有气体，没有化学键；
II.该装置构成原电池，正极为Cu，电极反应为2H++2e-=H2↑，Fe为负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，正反应为H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑。
（1）
根据分析，不存在化学键的是⑥氩气；
（2）
根据分析，只存在非极性键的是③I2；
（3）
根据分析，只存在离子键的是④NaCl；
（4）
根据分析，既存在离子键又存在极性键的是②NaOH；
（5）
根据分析，既存在离子键又存在非极性键的是⑤Na2O2；
（6）
根据分析，原电池的负极反应式为Fe-2e-=Fe2+；
（7）
根据H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑可知，n(H2SO4)=n(H2)= =0.4mol，c(H2SO4)===1.6mol/L；
（8）
反应中消耗n(Fe)= n(H2)= 0.4mol，m(Fe)=0.4mol×56g/mol=22.4g，Cu的质量不变，因此两电极质量差为22.4g。
20．(1) 玻璃片上结冰而与小烧杯黏在一起 产生少许刺激性气味气体 反应发生时有水生成
(2) 结冰(黏结) 吸 低
(3)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O
【分析】Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，其化学方程式为：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O，二者充分反应后，温度会明显降低。为证明这一反应是吸热反应，可在烧杯和玻璃片之间滴入少量水，通过二者反应使周围的温度降低，烧杯与玻璃片之间的水结成冰，从而烧杯与玻璃片冻结在一起。
（1）
反应吸热，玻璃片上的水温度下降，吸热实验中观察到的现象有玻璃片上结冰而与小烧杯黏在一起，反应产生氨水，氨水易分解，产生少许刺激性气味气体和反应混合物呈糊状。反应呈糊状的原因是反应发生时有水生成。
（2）
根据上述现象分析可知，因为反应吸热，所以可观察到“结冰(黏结)”现象；从能量角度理解，是因为反应物的总能量小于生成物的总能量，故答案为：结冰(黏结)；吸；低；
（3）
根据分析可知，两者发生复分解反应，其化学方程式为：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O。
21．(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O AB
(2) 干燥管 防倒吸
(3)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+
(4)SO2+Na2O2=Na2SO4
【分析】本实验为Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，并验证SO2的性质，装置A为发生装置，B为SO2通入溴水中，可以观察到溴水褪色，证明SO2具有还原性，装置C中的浓硫酸为干燥SO2，防止影响D中SO2与Na2O2的反应，E为尾气处理装置，据此分析解题。
【详解】（1）加热条件下浓硫酸和铜发生氧化还原反应，反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸转化成CuSO4、SO2，浓硫酸表现强氧化性和酸性，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；AB；
（2）仪器a为干燥管；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，易发生倒吸现象，在该实验中的干燥管起到防止倒吸的作用，故答案为：干燥管；防倒吸；
（3）SO2与溴水发生氧化还原反应，导致溴水褪色，该反应中二氧化硫被溴氧化，生成HBr和H2SO4，该反应的反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故该反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+；
（4）Na2O2与SO2反应生成Na2SO4的化学方程式为：SO2+Na2O2=Na2SO4，故答案为：SO2+Na2O2=Na2SO4。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
