2023年中考化学专项练习-金属和金属矿物
一、单选题
1．下列实验方案设计合理的是
实验目的 实验方案
A 鉴别白酒和白醋 看颜色
B 除去铁粉中少量的铜粉 加入稀盐酸
C 鉴别KNO3和NaOH固体 加水溶解，测温度
D 除去CaO中的CaCO3 加足量水、搅拌、过滤
A．A B．B C．C D．D
2．向一定质量和的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是
A．c点溶液中溶质为
B．a点溶液中的溶质有2种
C．b~c段，溶液颜色逐渐加深
D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
3．下列除杂（括号中物质是杂质）所选试剂或方法正确的是
A．CO2 （CO）——混合点燃 B．N2 （O2）——灼热的铜网
C．KClO3 （KCl）——充分加热 D．Fe （Cu）——加足量稀盐酸
4．向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Fe
C．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag
D．向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Fe、Cu
5．下列物质的应用不正确的是
A． 铝制高压锅
B． 聚乙烯塑料制蔬菜大棚
C． 石墨做防毒面具滤毒剂
D． 氢气制盐酸
6．下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
7．对下列现象或事实的解释不合理的是
选项 现象或事实 解释
A 铁制品在潮湿的地方易生锈 铁生锈的过程是铁与氧气、水发生了复杂的化学反应
B 一氧化碳能燃烧而二氧化碳不能燃烧 不同种分子，化学性质不同
C 碳酸氢铵不能与熟石灰混合施用 防止氮元素的损失
D 夏天室外的铝导线会变长 温度升高，原子变大
A．A B．B C．C D．D
8．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是
A．化学反应分类 B． 物质分类 C．地壳中元素含量 D．金属的化学性质
A．A B．B C．C D．D
9．为除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，下列操作方法能达到目的的是
选项 物质(杂质) 操作方法
A CuO(Cu) 在空气中充分灼烧
B CO2(H2O) 将气体通过装生石灰的干燥管
C Cu(Zn) 加硫酸锌溶液后过滤
D CaO(CaCO3) 加入足量水，充分溶解后过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列图象能正确表示对应变化关系的是
A．图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
B．图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2的质量与反应时间t的关系
C．图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4，产生的H2的质量m与反应时间t的关系
D．图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系
11．关于工业炼铁的说法正确的是
A．铁矿石用于炼铁是因为含有大量单质铁 B．焦炭的主要作用是不完全燃烧制取 CO
C．在高炉中冶炼出来的是生铁,不是纯铁 D．高炉的尾气成分为 CO2,可以直接排放
12．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．
B．
C．
D．
二、填空题
13．金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）下列物品所用的主要材料中，属于金属材料的是___________________。
A 塑料水杯 B 汽车轮胎 C 青铜古剑 D 医用口罩
（2）用盐酸可除去铁表面的铁锈，反应的化学方程式是_____________________。
（3）不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别“金币”真假的一种方法是：将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是____________（用化学方程式表示）。
14．请用所学化学知识解释下列原理。
（1）油锅着火，灭火方法之一是用锅盖盖灭，该做法涉及到的主要的灭火原理是_______。
（2）实验室用过氧化氢溶液制氧气__________________________（写化学方程式下同）。
（3）服用含小苏打的药片治疗胃酸过多：______________________________________
（4）工业上用磁铁矿炼铁的反应原理_______________________________________
15．如图是同学们经常使用交通工具——自行车，请完成下列各题：
（1）所标各部件中由金属材料制成的是_______（填序号），属于有机合成材料的有______（任选一种物质填序号）。
（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的_______和水蒸气等物质发生化学反应的结果。通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为__________；
（3）新型食品保鲜剂“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理，若用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可选用____检验，若出现________的现象，说明该双吸剂仍可使用。
16．判断下列大小和强弱关系，并用“＞”“＜”或“=”填空。
（1）熔点：黄铜________铜 （2）微粒间间隙大小：冰________水
（3）相同条件下的密度：氧气________空气 （4）相同条件下的沸点：氮气________氧气
（5）地壳中含量：铁________铝 （6）锰元素化合价：高锰酸钾________锰酸钾
17．常见的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）等。若用________矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体；CO在高温时与赤铁矿反应的方程式为___________________，炼得的生铁合金中含2%-4.3%的是__________。
三、实验题
18．下列为兴趣小组探究金属化学性质的实验,回答下列问题。
（1）以上实验中无明显现象的是实验_____________。
（2）实验甲中可能出现的后果是____________。
（3）写出有气泡产生的反应的化学方程式__________。
（4）若要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,还需补充的实验是__________。
四、计算题
19．计算题：足量的锌与100克稀硫酸恰好完全反应，生成0.2克氢气。计算这种硫酸溶质的质量分数？
20．某化学兴趣小组将11.5g生铁放到烧杯中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据，如下表所示：
次数 加酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量（g） 0 20 20 20 20 20
烧杯内物质的总质量（g） 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1
请回答下列问题：
(1)分析表中数据可知，20g稀硫酸完全反应生成______g氢气。
(2)m的值为______。
(3)求所用稀硫酸的溶质质量分数。
五、综合应用题
21．氢能是未来的理想能源。
I.氢气制备
(1)有研究表明，在某催化剂作用下可实现光解海水制H2，反应的化学方程式为______。光解水生成的两种气体体积与时间的关系如图1所示，其中表示H2生成的是______（填“a”或“b”）。
(2)一定温度下，用钼铁（Mo—Fe）作催化剂，可以裂解乙醇（C2H5OH）制备H2。研究数据如图2所示，分析可知：其它条件相同时，裂解乙醇制氢的最佳温度是_______，催化剂中最佳的钼（Mo）铁用量比是_______。
Ⅱ.氢气储存
(3)Mg17Al12是一种储氢材料，完全吸氢后得MgH2和Al，储氢过程属于_______变化（填“物理”或“化学”）。
(4)X也是一种储氢材料，11.2gX在O2中完全燃烧，只生成8.0gCuO和8.0gMgO，则化合物X的化学式是__________。
Ⅲ.氢气应用
(5)一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图-3所示。
①高温下，用H2与Fe3O4反应炼铁的化学方程式为_______。
②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有_______。
(6)H2与CO2在一定条件下转化为CH4的反应历程如图4所示（虚线处部分中间产物略去），该转化的化学应方程式_________，过程中MgO的作用是________。
22．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图（反应条件已略去）：
已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。
(1)要使过程Ⅰ中反应速率加快，可采用的措施________（写出一个即可）。
(2)过程Ⅰ中需加入试剂为_____________（填化学式）。
(3)过程Ⅲ中有红色固体产生，写出该反应的化学方程式____________。
(4)过程Ⅱ中进行过滤操作，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒的作用是________。
(5)固体C的成分是______（填化学式）。
(6)为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应_________、干燥。
(7)电池铜帽为铜锌合金。某课外活动小组为测定铜帽中铜的质量分数，设计实验如下：取铜帽样品10g放入烧杯中，然后把40g稀硫酸分四次加入到烧杯中，其反应的情况如表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 10
剩余铜帽样品的质量/g 8.7 7.4 M 6.5
表中的M的值为_______，此铜帽样品中锌的质量分数为_____________。
参考答案：
1．C
2．A
3．B
4．C
5．C
6．A
7．D
8．A
9．A
10．D
11．C
12．D
13． C Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
14． 将可燃烧物与氧气隔绝
15． C A/D 氧气/O2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 稀盐酸 有气泡产生
16． ＜ ＞ ＞ ＜ ＜ ＞
17． 黄铁矿/FeS2 碳/C
18． 乙 集气瓶底炸裂 向铜片中加入硝酸银溶液(或向银片中加入硫酸铜溶液等合理即可)
19．解：设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为
稀硫酸中溶质质量分数是
答：这种硫酸中溶质质量分数是9.8%。
20．(1)0.1
(2)51.3
(3)解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
x=24.5%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数24.5%。
21．(1)
a
(2) 600℃ 1:9
(3)化学
(4)CuMg2/Mg2Cu
(5)
不会产生空气污染物
(6)
催化作用
22．(1)搅拌或增大硫酸的浓度
(2)H2SO4、O2
(3)CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
(4) 漏斗 引流
(5)Zn、Cu
(6)洗涤
(7) 6.1 35%
