第七章第三节乙醇与乙酸
第二课时 课时作业
1．如图所示是某常见有机物分子的填充模型，该物质不具有的性质是（ ）
A．与大理石反应 B．与稀硫酸反应
C．发生酯化反应 D．使紫色石蕊试液变红
2．食醋的主要成分是乙酸，下列物质在一定条件下能与乙酸发生反应的是（ ）
①石蕊 ②乙醇 ③金属镁 ④氢氧化铁 ⑤氧化钙 ⑥碳酸钠 ⑦稀硫酸
A．①③④⑤⑦ B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥
3．将CH3COOH和H18O—C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是（ ）
A．18O存在于所有物质里 B．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里
C．18O仅存在于乙醇和水里 D．有的乙醇分子可能不含18O
4．（2018全国卷Ⅰ）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）
5．如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）
A．b试管中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
B．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
C．实验时加热a试管的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
D．b试管中饱和Na2CO3溶液的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度
6．下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是（ ）
试剂 钠 溴水 NaHCO3溶液
现象 放出气体 褪色 放出气体
A．CH2＝CH－CH2－OH B．CH＝CH2
C．CH2＝CH－COOH D．CH3COOH
7．如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（ ）
A．①蒸馏 ②过滤 ③分液 B．①分液 ②蒸馏 ③蒸馏
C．①蒸馏 ②分液 ③分液 D．①分液 ②蒸馏 ③结晶、过滤
8．下列物质中最难电离出H+的是（ ）
A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．H2O D．H2SO3
9．1 丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图，下列对该实验的描述正确的是（ ）
A．该实验可以选择水浴加热
B．该反应中，如果乙酸足量，1 丁醇可以完全被消耗
C．长玻璃管除平衡气压外，还起到冷凝回流的作用
D．在反应中1 丁醇分子脱去羟基，乙酸脱去氢原子
10．下列实验中操作与现象及结论对应关系不正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 碳酸钠粉末中加入适量醋酸 产生无色无味的气体 醋酸的酸性比碳酸强
B 乙醇通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C 点燃乙炔 火焰明亮，并带有黑烟 乙炔的含碳量高
D 石蕊溶液中滴入乙酸 石蕊溶液变红色 乙酸是强酸
11．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
12．现有乙酸和环己烷(C6H12)的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ）
A．1－ B．a C． D．
13．已知反应：甲()＋乙―→丙()＋H2O，则下列判断不正确的是（ ）
A．乙物质为甲醇 B．该反应为取代反应
C．甲和乙都能与金属钠反应产生氢气
D．甲、乙、丙都能使溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色
14．苹果酸有特殊的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式，下列说法正确的是（ ）
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
15．枸橼酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病，其结构简式为，下列物质中不能与枸橼酸乙胺嗪反应的是（ ）
A．乙酸 B．乙醇 C．碳酸钠溶液 D．溴水
16．分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：
①A＋Na→迅速产生气泡；②A＋CH3CH2OH有香味的物质。
⑴ 根据上述信息，对该化合物可作出的判断是__________________。
A．一定含有—OH B．一定含有—COOH
C．有机化合物A为乙醇 D．有机化合物A为乙酸
⑵ A与金属钠反应的化学方程式为 。
⑶ 化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为 。
⑷ 有机化合物B分子式为C2H4O3，与Na反应迅速产生H2，且1 mol B与足量Na反应放出1 mol H2，则B的结构简式为__________________。
17．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F分子中碳原子数是D分子的两倍。现以A为主要原料合成F和有机高分子E，其合成路线如图所示。
⑴ A的结构简式为 ，B中决定其性质的重要官能团的名称为 。
⑵ 写出反应的化学方程式并判断反应类型。
① ，反应类型： 。
② ，反应类型： 。
⑶ 实验室怎样鉴别B和D 。
⑷ 在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为 ,该溶液的主要作用是 ;该装置图中有一个明显的错误是 。
18．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3～5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
⑴ 若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是 ；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是____________________。
⑵ 甲试管中，混合溶液的加入顺序为____________________。
⑶ 步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是____________________________。
⑷ 欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器______(填“下口放”或“上口倒”)出。
⑸ 若现有乙酸90 g、乙醇138 g发生酯化反应得到88 g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为________。(产率%＝×100%)
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D B D B C B A C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C D A D
16【答案】
⑴ BD ⑵ 2CH3COOH＋2Na===2CH3COONa＋H2↑
⑶ CH3COOCH2CH3 ⑷ CH2OHCOOH
17【答案】
⑴ CH2==CH2 羟基
⑵ ①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应
②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应)
⑶ 取某一待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，余下一种为乙醇(或其他合理答案)
⑷ 饱和碳酸钠溶液 与挥发出来的乙酸反应；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；提高水溶液的密度加速分层 乙试管中导气管的管口伸入到了液面以下
18【答案】
⑴ CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O 冷凝，防倒吸
⑵ 乙醇、浓硫酸、乙酸 ⑶ 减少反应物的挥发；增大产率
⑷ 分液漏斗 上口倒 ⑸ 66.7%
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