第3章《有机合成及其应用 合成高分子化合物》单元测试卷
一、单选题
1．高分子材料在2022年的北京冬奥会中应用广泛。下列说法正确的是
A．“飞扬”火炬外壳部分采用了质量轻、耐高温的碳纤维材料， 碳纤维材料属于有机高分子材料
B．速滑竞赛服的手脚处使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，聚氨酯材料属于无机高分子材料
C．冬奥会礼仪服中添加石墨烯发热材料，使礼仪服装既美观又保暖，石墨烯属于高分子化合物
D．冬奥会所用的可再生生物降解餐具的成分为聚乳酸(PLA)，PLA属于有机高分子材料
2．氯羟喹能够提高人体的免疫力，其结构如图所示。下列有关氯羟喹的说法正确的是
A．分子式为
B．环上有5种处于不同化学环境的氢原子
C．分子中氮原子杂化方式只有1种
D．分子中所有碳原子可能共平面
3．具有止血功能。下列关于该有机物的说法错误的是
A．属于芳香族化合物 B．与互为同系物
C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．能发生缩聚反应和还原反应
4．2018年世界环境日主题是“塑战速决”，呼吁世界各国齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列关于塑料的认识不正确的是
A．用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通过乙烯的加聚反应制得
B．用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的单体是苯乙烯
C．聚氯乙烯在化工、电器、食品包装膜等方面均有广泛应用
D．开发可降解塑料来替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可减缓“白色污染”
5．乙烯分子的球棍模型如图所示。下列关于乙烯分子的说法中，不正确的是
A．分子式为C2H4
B．含有碳碳双键
C．空间结构是正四面体形
D．结构式为
6．下列关于化学反应类型描述正确的是
A．(置换反应)
B．(氧化还原反应)
C．(消去反应)
D． (缩聚反应)
7．下列关于有机化合物的叙述正确的是
A．甲基环己烷()的一氯代物有4种
B．甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)二者以任意比例混合，当总质量一定时，充分燃烧生成水的质量是不变的
C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
D．乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色原理相同
8．下列说法不正确的是
A．聚合物的聚合度一般是不确定的 B．加聚反应的原子利用率为100%
C．高分子材料一般都有固定的熔点 D．塑料的主要成分是合成树脂
9．不能用水浴加热的实验是
A．苯的硝化反应 B．银镜反应 C．制酚醛树脂 D．实验室制乙烯
10．下列有关物质的分离或鉴别说法正确的是
A．乙醛和乙酸无法通过核磁共振氢谱鉴别
B．质谱法是测定相对分子质量的精确方法、也可用于确定简单的分子结构
C．分液操作时应先将下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体继续放出
D．石英玻璃的X射线衍射图存在明锐的衍射峰
11．Apralactone A的结构简式如图所示，下列有关该化合物的叙述错误的是
A．分子中有3种含氧官能团
B．该化合物可以与H2发生加成反应
C．该化合物可以发生取代反应
D．该化合物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
12．下列叙述正确的是
A．某温度下，一元弱酸HA的越小，则NaA的(水解常数)越小
B．可根据红外光谱图区分和
C．铁管镀锌层局部破损后，铁管易生锈
D．反应活化能越高，该反应越易进行
二、填空题
13．回答下列问题：
(1)某烃的相对分子质量为86，该烃可由二种结构的炔烃加氢得到，则该烃的键线式为_______ ；
(2)用丙醛(CH3CH2CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为_______；
①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原
A．⑥②③ B．⑤②③ C．②④⑤ D．①④⑥
(3)已知：苯发生取代反应时，新引进的取代基会受到原取代基(又称定位基)的影响而产生定位效应。使新的取代基进入它的邻位或对位的取代基有：—X(卤原子)、— CH3 等；使新取代基进入它的间位的取代基有：-NO2等。由 合成 ，共2步反应，根据定位规则，写出第二步反应的化学方程式：_______；
(4)某有机高分子X的结构简式如图所示： 。合成X的单体的结构简式为_______；
(5)聚乳酸塑料是一种可降解塑料，由乳酸(2-羟基丙酸)聚合而成。写出在催化剂作用下，由乳酸聚合得到聚乳酸的化学方程式：_______；
(6)某有机物A的结构简式为： ，它可以通过不同的反应得到下列物质：
B． C．
①A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为：_______；
②由A→B的反应类型为：_______；由A →C所需的试剂及反应条件：_______ 。
14．回答下列问题：
(1)某有机物结构中含有n个-CH2--，m个，a个-CH3，其余均为-OH，则羟基的个数为___________。
(2)0.1 mol某苯的同系物完全燃烧，生成的气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8 g，后者增重39.6 g(假定全部吸收)。又知该有机物和氯气发生取代反应时，该苯的同系物苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物分别都只有一种。根据上述条件回答下列问题：
①推断该苯的同系物的分子式___________；
②写出其结构简式___________。
15．(1)下列各组物质：①金刚石和C60 ②H、D和T ③和 ④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤正戊烷和异戊烷 ⑥(CH3)3CCH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3 ⑦H2O、T2O和D2O。互为同位素的是(填序号，下同)___________，互为同素异形体的是___________，互为同系物的是___________，属于同分异构体的是___________。
(2)①下列分子式仅能表示一种物质的是___________(填序号)；
A．C2H4O2 B．C4H8 C．C2H5Cl
②已知C4H9Cl共有四种结构，则分子式为C5H10O的醛应有___________种；
③某有机物的分子式为C3H6O3，其分子结构中含有羧基和羟基，但没有甲基，则该有机物的结构式为 ___________。
(3)A～D四种物质皆为烃类有机物，分子球棍模型分别如图所示，请回答下列问题。
①等物质的量的上述烃，完全燃烧时消耗O2最多的是___________(填字母代号，下同)，等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是___________。
②在120℃，1.01×105Pa下，A和C分别与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的是___________。
③B的某种同系物W，分子式为C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，则W的结构简式为___________。
三、计算题
16．10.6g链状有机物X由C、H、O三种元素组成，在氧气中完全燃烧生成6.72LCO2和5.4g水。0.1molX与足量金属钠反应，产生气体3.36L(气体体积均在标准状况下测定)。已知两个羟基连在同一碳原子上不稳定，羟基连在碳碳双键的碳上也不稳定。通过计算回答：
(1)有机物X中C和H的原子个数比为___________。
(2)有机物X的分子式为___________。
(3)请写出两分子X生成七元环酯的化学方程式：___________。
17．在标准状态下，某气态烃的密度是1.34g/L，将0.1mol该气体充分燃烧生成能得到8.8gCO2和5.4gH2O，试确定该气体的分子式。___________
四、实验题
18．实验室中用苯胺(，在空气中易被氧化)和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺()。有关物质的物理常数如下表：
相对分子质量 熔点/ 沸点/ 密度() 溶解度/
水 乙醇 乙醚
苯胺 93 -6.2 184 1.022 3.6 混溶 混溶
冰醋酸 60 16.7 118 1.049 混溶 混溶 混溶
乙酰苯胺 135 115 305 1.212 溶于热水 溶 溶
试依据下列实验流程回答相关问题：
(1)加料：在上图仪器中加入苯胺、冰醋酸和锌粉。仪器的名称是___________，仪器的构造中具有支管，该构造的作用是___________，反应混合物中需加入一定量的锌粉的作用是___________。
(2)加热制备粗产品：仪器中加料后，加热至。适宜使用___________方式加热，加热温度选择(高于)的理由是___________，温度不宜更高的原因是___________，当观察到___________时可判断反应完成，停止加热。
(3)过滤：反应结束后，将中混合物趁热倒入冷水中，不断搅拌使之充分冷却，过滤，洗涤。洗涤液可选择___________(填“冷水”、“热水”、“乙醇”、“乙醚”)。
(4)重结晶：①将粗乙酰苯胺放入适量水中，若观察到水中有油珠存在，可补加适量水，使油珠消失。根据下表乙酰苯胺的溶解度，上述水的温度选择___________左右比较合理，水的用量不能过多，原因是___________。
温度/ 20 25 50 80 100
溶解度/ 0.46 0.56 0.84 3.50 5.50
②冷至室温加入适量活性炭，除去杂色，再次抽滤，得到乙酰苯胺纯产品。
(5)产率计算：得到乙酰苯胺产品，实验的产率是___________(保留3位有效数字)。
19．某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是a g·cm－3。为了测定RX的分子量，实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。
③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。
④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g。回答下面问题：
(1)装置中长玻璃管的作用是_______________________________。
(2)步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的____________离子。
(3)该卤代烷中所含卤素的名称是_________，判断的依据是____________。
(4)该卤代烷的分子量是_________（用含a、b、c的式子表示）。
(5)在步骤②中，如果加HNO3的量不足，则步骤④中测得的c值______。
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．大小不定
试卷第2页，共7页
参考答案：
1．D
【详解】A．碳纤维不是有机材料，只是碳元素的一种特殊存在形态，A选项错误；
B．聚氨酯材料属于聚酯类，是有机高分子材料，B选项错误；
C．石墨烯是碳原子特殊排列的一种单质，不是化合物，C选项错误；
D．聚乳酸是乳酸CH3CH(OH)COOH通过缩聚反应合成的一种有机高分子材料，D选项正确；
答案选D。
2．B
【详解】A．由题干有机物的结构简式可知，其分子式为C18H26ON3Cl，A错误；
B．由题干有机物的结构简式可知，分子中环上没有对称轴，故环上有5种处于不同化学环境的氢原子，B正确；
C．由题干有机物的结构简式可知，分子中氮原子杂化方式有sp2和sp3两种，C错误；
D．由题干有机物的结构简式可知，分子中有sp3杂化的N原子和sp3杂化的C原子，故不可能所有碳原子共平面，D错误；
故答案为：B。
3．B
【详解】B中官能团不同，不是同系物
4．C
【详解】A．乙烯发生加聚反应产生的聚乙烯无毒，可用于制造水杯、奶瓶等，A正确；
B．聚苯乙烯的单体是苯乙烯，可用于制造玩具、泡沫塑料，B正确；
C．聚氯乙烯塑料会释放出有毒物质，不能用作食品包装膜，C错误；
D．因为聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯难降解，易造成“白色污染”，所以开发可降解塑料可减缓“白色污染”，D正确；
故合理选项是C。
5．C
【详解】A．乙烯分子中含有两个碳原子和四个氢原子，分子式为C2H4，故A正确；
B．由乙烯的球棍模型可知，每个碳原子连接两个氢原子，两个碳原子以双键相连接，所以乙烯分子中含有碳碳双键，故B正确；
C．在乙烯分子中，碳氢键与碳碳键之间的夹角为120°，结合乙烯的球棍模型可知，乙烯为平面形分子，故C错误；
D．在乙烯分子中，每个碳原子与两个氢原子分别形成一个共用电子对，两个碳原子之间形成两个共用电子对，用短线表示共用电子对，则乙烯的结构式为，故D正确；
答案选C。
6．C
【详解】A．置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故不属于置换反应，属于氧化还原反应，A不合题意；
B．反应中所有元素的化合价均未改变，故属于非氧化还原反应，B不合题意；
C．消去反应是指有机物分子内脱去一个小分子(如H2O、HX等)形成碳碳双键或三键等不饱和键的反应，故属于消去反应，C符合题意；
D． 是加聚反应，D不合题意；
故答案为：C。
7．B
【详解】A．甲基环己烷有5种等效氢 ()，所以一氯代物有5种，故A错误；
B．甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)中氢元素的质量分数相同，甲苯和甘油二者以任意比例混合，当总质量一定时，充分燃烧生成水的质量是不变的，故B正确；
C．油脂不属于高分子化合物，故C错误；
D．乙烯和溴发生加成反应使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴，使溴水褪色，褪色原理不同，故D错误；
选B。
8．C
【详解】A．聚合物的聚合度一般是不确定的，即n值一般是不确定的，故A正确；
B．加聚反应的反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子利用率达到100%，故B正确；
C．高分子材料都是混合物，没有固定的熔点，故C错误；
D．塑料的主要成分是合成树脂，故D正确；
故选：C。
9．D
【详解】水浴加热最高温度为100℃；
A．苯的硝化反应温度为50℃~60℃，故能用水浴加热，故A错误；
B．银镜反应时为了得到均一光亮的银镜需用水浴加热，故B错误；
C．酚醛树脂是在催化剂条件下经沸水浴，缩聚而成，故能用水浴加热，故C错误；
D．由乙醇制乙烯需要的温度为170℃，故不能用水浴加热，故D正确；
答案选D。
10．B
【详解】A．乙醛和乙酸中都有两种类型的H原子，且H原子个数比为1:3，但是化学位移不同，可以用核磁共振氢谱鉴别，A错误；
B．质谱仪把有机物打成很多小块，会有很多不同质荷比出现，其中最大的那个就是该有机物的相对分子质量，并依据质荷比及不同质荷比峰的相对强弱推测分子结构，B正确；
C．分液操作时应先将下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从上口到处，C错误；
D．石英玻璃不是晶体，X射线衍射图不会出现明锐的衍射峰，D错误；
故选B。
11．A
【详解】A．该有机物分子中含有羟基、醚键、羰基、酯基4种含氧官能团，A错误；
B．该化合物分子中的苯环、羰基、碳碳双键都可以与H2发生加成反应，B正确；
C．该化合物分子中的羟基、酯基等都可以发生取代反应，C正确；
D．该化合物分子中的碳碳双键、酚羟基等，都可以被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
故选A。
12．B
【详解】A．某温度下，一元弱酸HA的 Ka 越小，则A-和H+结合就越容易，则NaA越易水解， Kh (水解常数)越大，故A错误；
B．根据红外光谱图可以判断物质中的化学键和官能团，所以可根据红外光谱图区分 C2H5OH 和 CH3OCH3，故B正确；
C．铁管镀锌层局部破损后，铁和锌以及铁管表面吸附的水膜中的碳酸可以组成原电池，锌比铁活泼，所以锌做负极，锌失去电子被氧化，铁做负极被保护，铁管不易生锈，故C错误；
D．反应活化能越高，反应物分子发生反应需要吸收的能量就越多，该反应越难进行，故D错误；
故选B。
13．(1)
(2)A
(3)
(4)、
(5)
(6) 酯化反应（取代反应） 氢溴酸 加热
【解析】(1)
该烃可由二种结构的炔烃加氢得到，该烃可能为烷烃或烯烃，某烃的相对分子质量为86，则该烃的分子式为C6H14，为烷烃，该烃可由二种结构的炔烃加氢得到，即向该烷烃分子中添加碳碳三键，只有两个不同的位置，满足条件的烷烃只能为2-甲基戊烷，键线式为 。
(2)
丙醛制取聚丙烯，需要用丙醛制取丙烯。丙醛先和氢气加成生成1-丙醇，1-丙醇发生消去反应得到丙烯，丙烯再聚合为聚丙烯，所以发生的反应依次为加成反应（也为还原反应）、消去反应和加成聚合反应（即加聚反应）故选A。
(3)
由苯合成，需要在苯环上引入氯原子和硝基，若先引入硝基，则再引入的氯原子会进入硝基的间位，所以应先引入氯原子，再引入硝基，所以第二步反应是氯苯的硝化反应，化学方程式为： 。
(4)
该高分子是加聚产物，由两种单体生成，分别为苯乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯（即异戊二烯），结构简式分别为： 、 。
(5)
乳酸分子中既有羧基又有羟基，多个乳酸分子可以发生缩聚反应生成聚乳酸，反应的化学方程式为： 。
(6)
①A中有羧基，可以和NaOH发生中和反应，苯环上有溴原子，可以发生水解反应生成酚，酚继续和NaOH反应生成盐，反应的化学方程式为： 。
②由A→B是发生了羧基和羟基间的酯化反应，所以反应类型为酯化反应或取代反应；由A →C发生的是醇和HBr的取代反应，所需的试剂为氢溴酸，反应条件是加热。
14．(1)m-a+2
(2) C9H12
【详解】（1）该有机物官能团中只含有羟基，它的通式为Cn+m+aH2m+2n+2a+2Ox；羟基提供的氢原子数为：(2m+2n+2a+2)-2n-m-3a=m-a+2；故答案为m-a+2；
（2）①已知该苯的同系物完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸、氢氧化钠溶液，浓硫酸吸收了产物中的水，氢氧化钠吸收了产物中的二氧化碳，水的质量为10.8 g，其物质的量为：n(H2O)=，二氧化碳的质量为39.6 g，其物质的量为n(CO2)=，该有机物中C、H原子数之比为：0.9 mol：(0.6 mol×2)=3：4，苯的同系物的通式为：CnH2n 6，其中n最小值为6，则n：(2n-6)=3：4，解得：n=9；故该物质的化学式为C9H12；
②物质的分子式为C9H12，该苯的同系物苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物分别都只有一种，则苯环上所有H原则都等效，分子结构为对称结构，则该有机物结构简式为：。
15． ② ① ⑥ ④⑤ C 4 D A A (CH3)2C=C(CH3)2
【分析】1mol烃CxHy的耗氧量为(x＋)mol；等质量的上述四种烃，含氢元素的质量越大，完全燃烧时消耗O2越多；120℃条件下水为气体，燃烧通式CxHy+(x＋)O2xCO2＋H2O(g)，完全燃烧前后气体体积没有变化，则1+(x＋)=x＋，故y=4，以此判断；
【详解】(1)具有相同质子数、不同中子数的原子，互为同位素，所以互为同位素的是②；同种元素形成的不同单质互为同素异形体，所以互为同素异形体的是①；结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物，互为同系物，所以互为同系物的是⑥；分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，所以属于同分异构体的是④⑤。
(2)①C2H4O2可以表示乙酸、也可以表示甲酸甲酯等，存在同分异构体，所以不能表示一种物质；C4H8 可以表示1-丁烯、2-丁烯，也可以表示环丁烷，存在同分异构体，所以不能表示一种物质；C2H5Cl只有一种结构，不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故选择C；
②C5H10O是醛，含有醛基，即写成C4H9-CHO，C5H10O可以看做-CHO代替C4H9Cl中的Cl原子，C4H9Cl共有四种结构，所以C5H10O就有四种同分异构体；
③某有机物的分子式为C3H6O3，其分子结构中含有羧基和羟基，但没有甲基，该有机物的结构式为；
(3) ①1mol烃CxHy的耗氧量为(x＋)mol，则等物质的量的CH4、C2H4、C3H8、C6H6中消耗O2最多的是 C6H6，故选D；
等质量的上述四种烃，含氢元素的质量越大，完全燃烧时消耗O2越多，4种物质中CH4的含氢质量最大，等质量时，耗氧量最大，故选A；
②120℃条件下水为气体，燃烧通式CxHy+(x＋)O2 xCO2＋H2O(g)，完全燃烧前后气体体积没有变化，则1+(x＋)=x＋，故y=4，即A和C中CH4完全燃烧后体积不变，故选A；
③乙烯是平面型结构，C6H12符合单烯烃的通式，且该烃的所有碳原子都在同一平面上，所以可以看作是乙烯中的氢原子被甲基取代，所以该物质的结构简式为：(CH3)2C=C(CH3)2；
【点睛】“四同”的比较要熟练掌握它们的概念；等物质的量的烃CxHy的耗氧量为(x＋)mol，则消耗的O2根据(x＋)进行判断；含氢元素的质量越大，完全燃烧时消耗O2越多；乙烯是平面型结构，分子中六个原子在同一平面内。
16．(1)1 : 2
(2)C3H6O4
(3)2+2H2O
【解析】(1)
，；
(2)
所以X的化学式为C3H6O4；
(3)
由于-OH ~-COOH~H2，且0.1molX与足量金属钠反应，产生气体3.36L(0.15mol)，所以1个X中含有3个可以反应的官能团，结合X的分子式有1个不饱和度，且已知两个羟基连在同一碳原子上不稳定，羟基连在碳碳双键的碳上也不稳定，可推得X的结构为，所以两分子X生成的七元环酯的结构为，所以反应的化学方程式为：
2+ 2H2O。
17．C2H6
【详解】由题意可得，1mol的该气态烃的摩尔质量为：1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol。设该气态烃的分子式为CxHy，将0.1mol该气体充分燃烧生成能得到8.8gCO2和5.4gH2O，二者的物质的量分别是8.8g÷44g/mol＝0.2mol、5.4g÷18g/mol＝0.3mol，根据原子守恒可知x＝0.2mol÷0.1mol＝2，y＝0.6mol÷0.1mol＝6，所以该气态烃的分子式是C2H6。
18． 圆底烧瓶 平衡气压，便于冷凝液顺利流下 防止苯胺被氧化 油浴 使生成的水充分气化逸出，促进反应正向进行，提高产率 防止醋酸大量挥发，导致产率降低 牛角管尾端没有水滴下 冷水 残存于母液中的产品增加，产率降低
【分析】本题通过加热蒸馏的方式，一加快反应速率，二将产物水不断蒸出，促使反应尽可能进行的彻底，提高乙酰苯胺的产率。
【详解】(1)根据题图，烧瓶圆底无支管，所以本问第一空填“圆底烧瓶”；仪器B是弯管(又称牛角管)，带支管目的是沟通内外空间，平衡压强，所以本问第二空填“平衡气压，便于冷凝液顺利流下”；反应物苯胺容易被氧化，该反应又是在加热情况下进行，放置更易被氧化的活泼金属，能保护苯胺不被氧化，所以本问第三空填“防止苯胺被氧化”；
(2)长时间稳定温度加热，一般采取水浴方案，但本题加热温度超过100℃，所以选择相同原理的油浴，故本问第一空填“油浴”；根据反应原理，苯胺制备乙酰苯胺是取代反应，生成物之一是H2O，故选择高于水的沸点温度为加热温度，目的就是使水加速变成气态，挥发出反应体系，从而使反应进一步的向正向进行，提高反应物转化率，所以本问第二空填“使生成的水充分气化逸出，促进反应正向进行，提高产率”；反应温度过高，会使沸点最低的反应物醋酸大量挥发，从而降低了产物产率，所以本问第三空填“防止醋酸大量挥发，导致产率降低”；反应完全，将不再生成乙酰苯胺和水，故当弯管口不再有水滴滴落，说明反应完全，所以本问第四空填“弯管(牛角管)尾端没有水滴下”
(3)不溶晶体过滤后，洗涤液应选用晶体在其中溶解度较小的液体，故本问填“冷水”；
(4)重结晶，主成分在处理过程中应溶于水中，且溶解能力应比较大，所以用较高温度的水，可以使乙酰苯胺全部溶解，但水温过高，会使有机物少量挥发，使得产率降低，所以本问第一空填“”；溶剂越多，溶质留在溶液中的质量越多，使产率降低，所以本文第二空填“残存于母液中的产品增加，产率降低”；
(5)由题目数据可知，，，两种反应物醋酸过量，所以按苯胺的物质的量计算，理论上生成乙酰苯胺的物质的量也为0.0549mol，但实际获得的乙酰苯胺的物质的量是，所以乙酰苯胺的产率是，本问填“67.4%”。
19．(1)防止卤代烃挥发
(2)Ag+、Na+、
(3) 氯 得到的卤化银为白色
(4)
(5)A
【详解】（1）有机物受热易挥发，则装置中长玻璃管的作用是防止卤代烃挥发，起到冷凝回流作用。
（2）溶液中含有硝酸钠、硝酸和硝酸银，则步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的Ag+、Na+、离子。
（3）由于得到的卤化银为白色沉淀，所以该卤代烷中所含卤素的名称是氯。
（4）cg固体是氯化银，物质的量是，则根据氯原子守恒可知该卤代烷的摩尔质量是=，以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，则其分子量为。
（5）在步骤②中，如果加HNO3的量不足，则有氢氧化银沉淀产生，所以步骤④中测得的c值偏大，答案选A
