高中化学必修二第五章第一节硫及其化合物
第二课时课时作业
1．下列变化的实质相似的是（ ）
A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口存放，浓度均下降
B．SO2与Cl2均可使品红溶液褪色
C．浓H2SO4、稀H2SO4与金属反应时都能放出气体
D．常温下铝制容器和铁制容器均可用于盛装浓硫酸
2．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是（ ）
A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) B．浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性)
C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
3．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是（ ）
A．常温下与铜片反应 B．用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上
C．用石蕊试液检验 D．加入锌片看是否有气体生成
4．某研究小组成员在讨论鉴别稀硫酸和浓硫酸的实验时，设计了如下方案，错误的是（ ）
选项 操 作 结 论
A 分别滴在火柴梗上 变黑者为浓硫酸
B 分别加入金属铝片 产生刺激性气味者为浓硫酸
C 分别加入到盛水的试管中 放热很显著的为浓硫酸
D 分别加到CuSO4 5H2O 晶体中 变白者为浓硫酸
5．下列事实中，不能说明浓硫酸的强氧化性的是（ ）
A．浓硫酸溶于水时放出大量的热 B．浓硫酸与硫的反应
C．常温时浓硫酸能使铝、铁钝化 D．浓硫酸与硫化氢的反应
6．（双选）下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（ ）
A．2NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl↑
B．C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
D．2FeO+4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
7．储存浓硫酸的铁管外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的（ ）
A．吸水性和酸性 B．脱水性和吸水性
C．强氧化性和吸水性 D．不挥发性和酸性
8．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
9．已知：胆矾晶体呈蓝色，其所带结晶水很容易失去而呈白色．在如上图的实验装置中，实验开始
一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（ ）
A．苹果块会干瘪
B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出
D． pH试纸变红
10．下列说法正确的是（ ）
A．标况下SO3是一种无色的晶体
B．浓硫酸具有氧化性，而稀硫酸不具有氧化性
C．8 g铁粉和4 g硫粉充分反应，可生成FeS 12 g
D．将0.1 mol SO2溶于水后可生成0.1mol H2SO3
11．全部可用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）
A．CH4、H2、CO、NH3 B．CO2、H2、SO2、Cl2
C．CO、CH4、HCl、HBr D．SO2、CO2、H2、H2S
12．（双选）用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应的产物，
下列有关说法不正确的是（ ）
A．反应后将水加入①中以观察溶液的颜色
B．品红溶液的作用是吸收SO2，防止空气污染
C．该实验体现环境保护和节约化学试剂的理念
D．装置②中盛放的试剂可能NaOH是溶液
13．下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是（ ）
A．滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SO
B．加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO
C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有SO
D．先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO
14．（双选）足量浓硫酸与m g铜反应得到标准状况下SO2 n L，则被还原的酸是（ ）
A．m/64 mol B．2m/64 mol C．98n/22.4 g D．64n/22.4 g
15．向50 mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应，则充分反应后，被还原的
H2SO4的物质的量（ ）
A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．大于0.45 mol D．0.45 mol和0.9 mol之间
16．将一定量的锌与100mL18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标
准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1，则下列叙述中错误的是（ ）
A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2和H2的体积比为4：1
C．反应中共消耗Zn 97.5 g D．反应中共转移3 mol电子
17．X（盐）和Y（酸）反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH反应又得到X，Z氧化的最
终产物为W气，W气溶于水又得到Y，则X和Y是（ ）
①Na2S和稀H2SO4 ②Na2SO3和盐酸 ③Na2S和盐酸 ④Na2SO3和稀H2SO4．
A．只有① B．①② C． ②③ D． ①④
18．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液 无白色沉淀产生 样品未变质
B 向盛有1 mL 0.l mol FeBr2溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液和1 mL苯，然后加入几滴氯水，并缓缓振荡 下层溶液变红，上层溶液无明显变化 还原性：Fe2+＞Br-
C 将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体只含CO2
D 将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀产生 样品已变质
19．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：
⑴ 如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：
A接_______，_______接_______，_______接_______；
⑵ 仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中 _______________________，丙中_______________________；
⑶ 丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________________________________；
⑷ 写出甲中反应的化学方程式_____________________________。
20．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。请回答:
⑴ 装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。
⑵ 装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_______，其作用是______________。
⑶ 装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 。B中应放置的液体是(填字母) 。
A．水 B．酸性KMnO4溶液 C．浓溴水 D．饱和NaHSO3溶液
⑷ 实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1的硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填字母)。
A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．NaHCO3溶液
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D B B A CD A A D A
11 12 13 14 15 16 17 18
B AB D AC A B D B
21【答案】
⑴ EFCDB ⑵ 乙中溶液变浑浊；丙中品红溶液未褪色
⑶ 吸收SO2 ⑷ C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
22【答案】
⑴ Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
⑵ 碱液(其他合理答案均可) 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气
⑶ 试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升 D
⑷ ①反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应 ②AD
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