5.2.3氢氧化物
（同步练习）
一、单选题
1．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是
A．氢氧化铁受热分解可制得
B．、都有磁性
C．不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化
D．高温下，铁能与水蒸气反应生成
2．下列“类比”结果正确的是
A．Na在氧气中燃烧生成Na2O2，则Li在氧气中燃烧生成Li2O2
B．Fe和Cl2反应生成FeCl3，则Fe和Br2反应生成FeBr3
C．向Na2CO3中加入少量水放出热量，则向NaHCO3中加入少量水也放出热量
D．Fe(OH)3在空气中加热分解生成Fe2O3，则Fe(OH)2在空气中加热分解生成FeO
3．图示实验(部分夹持装置省略)正确的是
A B C D
制取氯气 制备氢氧化亚铁 制取一氧化氮 制取氨气
A．A B．B C．C D．D
4．关于胶体，下列说法正确的是
A．可以用过滤的方法除去胶体中的NaCl杂质
B．胶体可以做净水剂，并用于杀菌消毒
C．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
D．KCl溶液属于分散系，纯水不属于分散系
5．下列实验操作错误的是
A．将实验后剩余的钠粒放回原试剂瓶中
B．焰色反应前将铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰与原来颜色相同
C．可用干燥沙土扑灭着火的金属钠
D．制备时将胶头滴管伸入溶液液面下再挤出NaOH溶液
6．下列物质不能通过化合反应而得到的是
A． B． C． D．
7．下列化学方程式书写错误的是
A．MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．4Li+O22Li2O
C．Br2+2KI=2KBr+I2
D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
8．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法错误的是
A．在空气中受热发生转化② B．转化③可以通过化合反应实现中
C．中加入铁可以实现转化⑤ D．加热发生转化⑥
9．元素的“价---类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价---类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A．铁与水蒸气在高温下的反应可实现上述转化①
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒。与水反应最终可生成Fe (OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂
D．加热Fe(OH) 3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
10．以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是
A．
B．
C．
D．
11．实验装置不能达到实验目的的是
A B C D
稀释浓硫酸 制备并检验气体 用该装置制备少量白色的沉淀 吸收NO中的
A．A B．B C．C D．D
12．如图所示装置，可用于制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。实验提供的试剂：铁屑、稀硫酸、NaOH溶液等，下列说法不正确的是
A．烧瓶A中发生反应的离子方程式为
B．实验开始前先打开止水夹E，其目的是利用产生的H2将装置中的空气排尽
C．生成的操作：关闭止水E，使烧瓶A中溶液压入装置B中进行反应
D．若取下装置B的橡皮塞，可观察沉淀由白色直接变为红褐色
13．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
选项 A B C D
装置
预期目的 从食盐水中提取NaCl固体 收集Cl2 制备、收集氨气 能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
14．某实验小组从锌电镀污泥【含的单质及其化合物和少量(Ⅲ)、(Ⅲ)】中提取有用金属的一种流程如图：
已知：P204表示为HR。
下列说法错误的是
A．“酸浸”所得气体属于新型能源 B．“除铬、铁”所得滤渣由两种成分组成
C．溶剂油的主要作用是提取 D．“反萃取”所得有机相可回收P204
15．某实验小组用如图甲所示装置制备。下列说法正确的是
A．分液漏斗在使用前需检查气密性
B．实验时打开旋塞的顺序依次为
C．试剂X可选用植物油，其主要作用是隔绝空气
D．选用甲装置中除水外的药品，可用乙装置代替甲装置制备
二、填空题
16．常见金属和非金属及其化合物是化学研究的重要内容。回答下列问题：
(1)实验室制取氢氧化铝时，常用铝盐溶液和___________(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)作为原料。
(2)下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是___________(填序号)；
a．金红石(TiO2) b．赤铁矿(Fe2O3) c．辉铜矿(Cu2S)
(3)实现Fe转化为Fe2+可选用足量的___________(填序号)；
a．稀盐酸 b．氢氧化钠溶液 c．稀硝酸
(4)向FeCl2溶液中滴入新制的氯水，反应的离子方程式为：___________。
(5)向FeCl2溶液中加入一定量的NaOH溶液，溶液中出现白色絮状沉淀，后变成红褐色沉淀，沉淀颜色变化涉及的化学反应方程式：___________。
17．中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体，P为淡黄色固体。回答下列问题：
(1)B的化学式为___________；C溶液的颜色为：___________；
(2)N长期置于空气中，最后形成的物质是：___________(填化学式)
(3)H生成I的化学方程式为：___________。
(4)C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为___________。
(5)C、D在溶液中反应的实验现象(在空气中)___________。
(6)P可以做供氧剂，其原理是___________。(用方程式表示)
18．回答下列问题：
(1)0.2mol分子中所含氢原子数与_______个分子中所含氢原子数相等。
(2)在25℃、101KPa的条件下，同质量的和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为_______。
(3)臭氧和氧气互为_______(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(4)如图
①往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色_______。
②写出上述过程中A→B的化学方程式_______。
③描述C放在空气中的颜色变化_______，写出它的化学方程式，_______。
④写出B加入氯水的离子方程式_______。
19．(1)磁铁矿的主要成分是_______；
(2)钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式可表示为_________________________；
(3)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，实验现象是__________________________________；
(4)高温分解碳酸钙，选择合适的坩埚_____（A．瓷坩埚 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚）
(5)生产玻璃的原料有_________、________、石灰石
(6)用于太阳能电池板，进行光电转化的重要半导体材料，其主要成分是________，
(7)写出一种和氯水漂白原理相同的物质______。
20．已知X含有五种元素，为验证其组成，特进行如下实验，其中，物质A受热易分解。
请回答：
(1)白色固体A的化学式_______
(2)物质X的化学式_______
(3)请写出物质X受热分解化学方程_______
三、实验题
21．Ⅰ．下表是某儿童在哈尔滨市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：
分析项目 检测结果 单位 参考范围
1 Zn 115.92 mol·L-l 66-120
2 Fe 6.95 mmol·L-1 7.52-11.82
3 Ca 1.78 mmol·L-1 1.55-2.10
根据上表的数据，回答下列问题。
(1)该儿童_______元素含量偏低(填元素名称)。
(2)报告单中“mol·L-1”是_______(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
(3)检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，钙的正常含量参考范围是1.55~2.10 mmol/L。如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是_______？(计算结果保留两位小数)
Ⅱ．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(4)步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_______(填离子符号)。
(5)步骤②加入过量H2O2的目的是_______。步骤②反应的离子方程式为_______
(6)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中体现维生素C的_______。(填“氧化性”或“还原性”)。
(7)由FeSO4·7H2O配制450mL1mol/L FeSO4溶液，需要的玻璃仪器有玻璃棒、_______
(8)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。(填序号)
A．称取敞放空气中的FeSO4·7H2O
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
E．用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
(9)若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，观察到的现象是_______
参考答案：
1．C2．B3．D4．D5．B6．B7．A8．A9．C10．B11．A12．D13．B14．B15．C
16．(1)氨水
(2)b
(3)a
(4)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl
(5)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
17．(1) FeCl3 浅绿色
(2)Na2CO3
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(5)先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
(6)
18．(1)
(2)30g/mol
(3) 同素异形体 非氧化还原反应
(4) 变为红色 2FeCl3+Fe=3FeCl2 生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
19． Fe3O4 K2O · 3Al2O3 · 6SiO2 · 2H2O 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 B 纯碱 石英 硅 Na2O2或HClO、氯水、O3
20．(1)NH4Cl
(2)FeH8S2N2O8
(3)2FeH8S2N2O8=2H2O+4NH3↑+SO2↑+Fe2(SO4)3
21．(1)铁
(2)浓度
(3)6.20-8.40
(4)Fe3+
(5) 将Fe2+完全氧化 2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O
(6) 0.7 还原性
(7)500mL容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管
(8)ABDE
(9)剧烈反应，有气泡产生，有红棕色沉淀生成
