第二章 微粒间相互作用与物质性质 测试题
一、单选题
1．下列说法正确的是（ ）
A．π键是由两个p轨道“头碰头"重叠形成的
B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C．乙烷分子中的共价键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键
D．H2分子中只含σ键，而Cl2分子中还含π键
2．下列物质的有关性质，能用共价键键能大小解释的是（ ）
A．还原性：HI＞HF B．溶解度：HF＞HI
C．沸点：HF＞HI D．热分解温度：HF＞HI
3．已知H—H键能为436 kJ·mol-1，H-N键能为391 kJ·mol-1，根据化学方程式：N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH3 ΔH = －92.4 kJ·mol-1，则N≡N键的键能是（ ）
A．431 kJ·mol-1 B．946 kJ·mol-1
C．649 kJ·mol-1 D．869 kJ·mol-1
4．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ）
A．H2O B．Br2 C．CH4 D．HCl
5．下列说法正确的是（ ）
A．由极性键构成的分子全都是极性分子
B．含有非极性键的分子一定是非极性分子
C．极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键
D．以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子
6．下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是( )
A．CS2 B．H2S C．SO2 D．SO3
7．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是（ ）
A．PCl3 B．H3O+ C．NO3- D．PH3+
8．下列物质属于共价分子的是（ ）
A．H2SO4 B．NH4Cl C．Ne D．SiO2
9．短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示，下列说法错误的是
A．的空间结构为平面三角形
B．M的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．该化合物中X原子最外层均满足结构
D．Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种
10．下列对应关系不正确的是( )
选项 A B C D
中心原子 所在族 第ⅣA 第ⅤA 第ⅣA 第ⅥA
分子通式 AB4 AB3 AB2 AB2
立体构型 正四面体形 平面三角形 直线形 V形
A．A B．B C．C D．D
11．下列有关说法正确的是( )
A．氧原子处于基态的轨道表示式
B．用价层电子对互斥理论预测 的空间结构为三角锥形
C．用电子式表示 的形成：
D．向5%的 溶液中加入 粉末后，分解速率迅速加快是因为 粉末降低了反应的焓变
12．下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是（）
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
13．下列关于丙烯（CH3-CH =CH2）的说法正确的（ ）
A．丙烯分子有7个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
14．离子液体是一种由离子构成的液体，在低温下也能液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子构成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法错误的是( )
A．该化合物中不存在配位键和氢键
B．图中负离子的空间结构为正四面体形
C．图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3
D．C，N，H三种元素的电负性由大到小的顺序为N >C>H
15．下列说法正确的是（ ）
A．PCl3、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构
B．HF分子比 HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者
C．核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同
D．CaCl2和 CaSO4 中化学键的类型完全相同
16．加热熔化只需破坏范德华力的物质是（ ）
A．干冰 B．SiO2 C．Na D．MgCl2
二、综合题
17．有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素 结构、性质等信息
A 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
E L层上有2对成对电子
请根据表中信息填空：
（1）A原子的核外电子排布式为 。
（2）B元素在周期表中的位置： ；离子半径：B A(填“大于”或“小于”)
（3）C原子的价电子排布图是 ，其原子核外有 个未成对电子，能量最高的电子为 轨道上的电子，其轨道呈 形。
（4）D原子的电子排布式为 。D-的结构示意图是
（5）C,E元素的第一电离能的大小关系是 (用元素符号表示)。
（6）已知CD3分子中D元素为+1价，则C、D的电负性大小关系是 (用元素符号表示)，CD3与水反应后的产物是 和 。
18．PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度较小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大。请回答下列问题。
（1）PtCl2(NH3)2是 (填“平面四边形”或“四面体”)结构。
（2）请在以下横线上画出这两种固体分子的立体构型图:淡黄色固体 ,黄绿色固体 。
（3）淡黄色固体物质由 (填“极性分子”或“非极性分子”,下同)组成,黄绿色固体物质由 组成。
（4）黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大,原因是 。
19．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。N2和CO为常见的等电子体。下表为部分元素形成的等电子体及对应的立体构型表。
等电子体类型 代表物质 立体构型
四原子24e-等电子体 SO3 平面三角形
四原子26e-等电子体 S 三角锥形
五原子32e-等电子体 CCl4 四面体形
六原子40e-等电子体 PCl5 三角双锥形
七原子48e-等电子体 SF6 八面体形
试回答：
（1）下面物质分子或离子的立体构型：
， ，
。
（2）由第一、二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有 。
（3）SF6的立体构型如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。已知OSF4分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。
20．已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题：
元素 结构或性质信息
X 原子的L层上s电子数等于p电子数
Y 原子核外的L层有3个未成对电子
Z 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟
M 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
R 第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态
（1）元素M的原子核外有 种不同运动状态的电子；
（2）五种元素中第一电离能最高的是 写元素符号；
（3）在Y形成的单质中， 键与 键数目之比为 ，在 中Z原子的杂化方式为 ，其分子的空间构型为 ；
（4）R的一种配合物的化学式为 。已知0.01mol 在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此配合物最可能是 ______填序号。
A． B．
C． D．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A.π 键是由两个p轨道“肩并肩"重叠形成的，故A不符合题意；
B.σ键是轴对称，而π键是镜面对称，故B不符合题意；
C.乙烷分子的结构简式为CH，CH，分子中全为σ键，而乙烯分子的结构简式为C.CH2=CH2，分子中含σ键和π键，故C符合题意；
D.H2分子、Cl2分子中的共价键都为单键，分子中只含σ键，故D不符合题意。
【分析】σ键：原子轨道重叠方式是头碰头，电子云结构为轴对称，可旋转，原子轨道重叠程度大，键能较大，较稳定；
π 键：原子轨道重叠方式是肩并肩，电子云结构为镜面对称，不可旋转，原子轨道重叠程度较小，键能比σ键小，不稳定，易断。
2．【答案】D
【解析】【解答】A. 卤族元素的性质递变规律是同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的还原性逐渐增强，与化学键无关，所以不能用键能解释，故A不符合题意；
B. 物质的溶解度与化学键无关，故B不符合题意；
C. 气态氢化物的沸点主要受范德华力的影响，相对分子质量越大，极性越强，范德华力就越大，熔沸点就越高，F，N，O等元素的氢化物会形成分子间氢键，导致熔沸点升高，故C不符合题意；
D. HF、HI属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、还原性比较的是非金属性，还原性越强，其非金属性越弱；
B、HF和HI的溶解度受到氢键影响；
C、沸点受到分子间作用力影响；
D、分解温度受到共价键的结合影响。
3．【答案】B
【解析】【解答】设N≡N键的键能为x kJ·mol－1，
ΔH＝断键吸收的键能-成键放出的键能=x+436×3-6×391=-92.4,x=946"kJ·mol－1。
故答案为：B
【分析】ΔH=反应物的键能和-生成物的键能和，需要注意的是一个NH3中存在三个H-N，代入数据可得。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．H2O为V形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故A不符合题意；A．Br2为单质，只含有非极性键，为非极性分子，故B不符合题意；
C.CH4含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故C符合题意；
D.HCl为直线型，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，即可得出本题答案
5．【答案】D
【解析】【解答】A．由极性键构成的分子不一定都是极性分子，如CO2是由极性键构成的非极性分子，不符合题意；
B．含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2的两个氧原子之间是非极性键，但H2O2是极性分子，不符合题意；
C．极性分子中不一定含有极性键，如O3，非极性分子中不一定含有非极性键，如CO2，不符合题意；
D．以极性键结合的双原子分子，共用电子对不偏移，一定是极性分子，符合题意；
故答案为：D。
【分析】判断极性分子和非极性分子的依据为分子的正负电荷中心是否重合。
6．【答案】D
【解析】【解答】A、根据价层电子对互斥理论可知，CS2分子中碳原子含有的孤对电子对数＝ ＝0，因此二硫化碳是直线型结构，属于非极性分子，碳原子是sp杂化，A不符合题意；
B、H2S分子中S原子含有的孤对电子对数＝ ＝2，因此H2S是V型结构，属于极性分子，S原子是sp3杂化，B不符合题意；
C、SO2分子中S原子含有的孤对电子对数＝ ＝1，因此SO2是V型结构，属于极性分子，S原子是sp2杂化，C不符合题意；
D、三氧化硫分子中S原子含有的孤对电子对数＝ ＝0，因此SO3是平面三角形结构，属于非极性分子，S原子是sp2杂化，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子是非极性分子。分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，据此可以判断。
7．【答案】C
【解析】【解答】根据价层电子对互斥理论，A项，PCl3中价层电子对数=3+ (5-3×1)=4，且含有一个孤电子对，所以空间构型是三角锥形，故A不符合题意；
B项，H3O+中价层电子对数=3+ (6-1-3×1)=4，且含有一个孤电子对，所以空间构型是三角锥形，故B不符合题意；
C项，NO3-中价层电子对数=3+ (5+1-3×2)=3，不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，故C符合题意；
D项，PH3+中价层电子对数=3+ (5-1-3×1)=3.5≈4，所以空间构型是三角锥形，故D不符合题意。
【分析】根据价层电子对互斥理论计算价层电子对数，结合是否有孤对电子判断空间构型即可。
8．【答案】A
【解析】【解答】A.H2SO4中只含有共价键，属于共价分子，A符合题意；
B.NH4Cl中含有离子键，属于离子化合物，B不符合题意；
C.Ne为稀有气体，不含有共价键，C不符合题意；
D.SiO2含有共价键，但不属于分子晶体，属于原子晶体，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】属于共价分子，则分子结构中只含有共价键，不含有离子键。据此结合选项所给物质进行分析。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间结构为平面三角形，故A不符合题意；
B．氯元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸高氯酸，故B不符合题意；
C．由物质结构式可知，化合物分子中碳原子最外层均满足结构，故C不符合题意；
D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能大于氧元素的元素为氮元素、氟元素、氖元素，共3种，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】Y为地壳中含量最高的元素，则Y为O元素，化合物分子中R、M形成1个共价键、X形成4个共价键，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，则R为H元素、X为C元素、M为Cl元素。
10．【答案】B
【解析】【解答】当中心原子在第ⅤA族,AB3分子的立体构型是三角锥形。当中心原子在第ⅣA族,AB4分子的立体构型是正四面体形,AB2分子的立体构型是直线形。当中心原子在第ⅥA族,AB2分子的立体构型是V形。故B符合题意
故正确答案是B
【分析】A. AB4 中心原子是 第ⅣA ，价电子数为4+(4-4x1)=0,为正四面体
B.AB3 中心原子是 ⅣA ，价电子数为3+(5-3x1)=4,有1对孤对电子，为三角锥形
C.AB2 中心原子是 第ⅣA ，价电子数为2+(4-4x1)=0，为线性结构
D.AB2 中心原子是 第VIA ，价电子数为2+(6-2x1)=4，有2对孤对电子，为V型
11．【答案】B
【解析】【解答】A．基态氧原子核外有8个电子，其电子的轨道表示式为 ，A不符合题意；
B．根据价层电子对互斥理， 中N原子的价层电子对数=3+ =4，VSEPR模型为四面体，且有一对孤电子，故 的空间结构为三角锥形，B符合题意；
C．两个氯原子应分开写，用电子式表示 的形成应为 ，C不符合题意；
D．过氧化氢分解过程中二氧化锰作催化剂，催化剂能降低反应的活化能，改变反应途径，从而加快反应速率，一个反应的焓变只与反应物的始态和终态有关，和反应途径无关，即二氧化锰不能改变过氧化氢分解的焓变，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】 A.原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同；
B.NH3中N原子的价层电子对数为4，而且含有一个孤电子对；
C.MgCl2由镁离子与氯离子构成，用Mg原子、Cl原子电子式表示其形成；
D.催化剂能降低反应的活化能。
12．【答案】D
【解析】【解答】离子化合物在熔化时可以导电，但共价化合物在熔融时是不能导电的，据此可以判断。
故答案为：D。
【分析】离子化合物与共价化合物的区别是熔融状态下是否导电。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．丙烯分子中碳碳双键含1个σ键和1个π键，另外还含碳碳单键、碳氢键7个σ键，故σ键共有8个，A不符合题意；
B．丙烯分子中单键碳原子为sp3杂化，双键碳原子为sp2杂化，B不符合题意；
C．丙烯分子中碳碳原子之间均为非极性键，C符合题意；
D．双键碳原子周围键角约为120°，故三个碳原子不可能共线，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据丙烯的结构简式即可判断出2个碳原子是sp2杂化，1个碳原子是sp3杂化，含有1个π键和8个σ键，丙烯分子中含有碳碳非极性键，键角为120°，因此所有的碳原子不可能共线，可能共面
14．【答案】A
【解析】【解答】该化合物中负离子[ AlCl4]-存在配位键，故A符合题意；
图中负离子[ AlCl4]-中中心Al原子的价电子对数为=4，孤电子对数为0，因此空间结构为正四面体形，故B不符合题意；
图中正离子中环上的碳原子价电子对数为3 +0=3，杂化方式为sp3，-C2H5，中碳原子价电子对数为4 +0=4，杂化方式为sp3，故C不符合题意；
根据元素非金属性越强，电负性越大，得到C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H，故D不符合题意。
【分析】A．[ AlCl4]-存在配位键；
B．根据价层电子对互斥理论分析；
C．根据价层电子对互斥理论分析；
D．元素非金属性越强，电负性越大。
15．【答案】A
【解析】【解答】A．PCl3中P原子中的最外层电子为5，形成3个共用电子对，Cl原子中的最外层电子为7，形成1个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，Cl2中Cl原子中的最外层电子为7，形成1个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，Cl2O中Cl原子中的最外层电子为7，形成1个共用电子对，O原子中的最外层电子为6，形成2个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，A符合题意；
B. HF分子比HCl分子稳定是因为前者共价键强于后者，与分子间作用力无关，B不符合题意；
C.核外电子排布相同的微粒，不一定属于同一种元素，故化学性质不一定相同，C不符合题意；
D. CaCl2中只存在离子键，CaSO4中存在离子键和共价键，化学键的类型不完全相同，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.由原子的最外层电子数结合所形成的共用电子对，确定原子是否都满足8电子稳定结构；
B.分子的稳定性与分子间作用力无关；
C.同种元素的原子，其化学性质相似，核外电子排布相同的两种微粒不一定是同一种元素；
D.CaSO4中存在共价键；
16．【答案】A
【解析】【解答】A． 干冰是分子晶体，加热熔化只需破坏范德华力，故A符合题意；
B． SiO2是共价晶体，加热熔化只需破坏共价键，故B不符题意；
C． Na是金属晶体，加热熔化只需破坏金属键，故C不符题意；
D． MgCl2是离子晶体，加热熔化只需破坏离子键，故D不符题意；
故答案为：A。
【分析】范德华力是分子晶体具有的，找出是分子晶体的物质即可
17．【答案】（1）1s22s22p63s1
（2）第三周期第IIIA族；小于
（3）；3；2p；哑铃
（4）1s22s22p63s23p5；
（5）N>O
（6）N>Cl；HClO；NH3
【解析】【解答】短周期元素中，A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则A为Na；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl，E和L层上有2对成对电子，则E为O。（1）A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1；（2）B为Al，位于周期表中第三周期第IIIA族；Na+与Al3+核外电子排布相同，核电荷数Al3+大于Na+，故r（Al3+）＜r（Na+），故答案为：小于；（3）C为N元素，原子的价电子排布图为 ，其原子核外有3个未成对电子；能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形；（4）D为Cl，电子排布式为1s22s22p63s23p5；D-的结构示意图是 ；（5）C、E分别为N和O，由于Np轨道上半充满，故第一电离能反常的升高，故第一电离能的大小关系是N＞O；(6)已知NCl3分子中N为-3价，Cl为+1价，则电负性大小关系是N>Cl，NCl3与水反应后的产物是HClO和NH3。
【分析】短周期元素中，A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则A为Na；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl，E的L层上有2对成对电子，则E为O，据此解答。
18．【答案】（1）平面四边形
（2）；
（3）非极性分子；极性分子
（4）黄绿色固体是由极性分子构成的,而淡黄色固体是由非极性分子构成的,根据“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者
【解析】【解答】(1)根据PtCl2(NH3)2可以存在两种固体,即其有两种同分异构体,可知其结构应为平面四边形结构,若为四面体结构则无同分异构体。
(2)PtCl2(NH3)2的两种同分异构体的结构分别为:① 、② 。由于淡黄色固体在水中的溶解度较小,因此其分子无极性,其结构为①,则黄绿色固体为极性分子,其结构为②。
(3)根据“相似相溶”原理可知:黄绿色固体是由极性分子构成的,故其在水中的溶解度要大于由非极性分子构成的淡黄色固体。
【分析】（1）具有相同的分子式但是不具有相同的结构的叫做同分异构体；
（2）二者结构的不同之处就在于氨基和氯的相对位置；
（3）分子中的正负电荷重合的属于非极性分子，而正负电荷不重合的属于极性分子；
（4）根据相似相溶原理，极性分子更容易溶于极性分子，非极性分子更容易溶于非极性分子。
19．【答案】（1）三角锥形；平面三角形；四面体形
（2）
（3）
【解析】【解答】解决本题的关键是互为等电子体的物质结构相似、物理性质相似。(1)Br 与S 互为四原子26e-等电子体，所以其立体构型与S 一样为三角锥形；C 与SO3互为四原子24e-等电子体，与SO3的结构相同，立体构型为平面三角形；同理可知Cl 与CCl4互为等电子体，Cl 的立体构型为四面体形。(2)第一、二周期中与F2互为等电子体的离子有 。(3)SF6的立体构型为八面体形，如图1；OSF4与PCl5互为六原子40e-等电子体，其立体构型为三角双锥形。
【分析】（1）找出给出化学式的电子数数和原子数与表格中进行对比即可找出立体构型
（2）F2中含有2个原子，14个价电子，找出即可
（3）根据氧和硫之间形成双键以及其他均为断键即可判断硫氧双键式取代了面上的两个氟原子即可画出构型
20．【答案】（1）17
（2）N
（3）1：2；；V型
（4）B
【解析】【解答】(1)M为Cl，原子核外电子排布为 共有17种不同运动状态的电子，有5种不同能级的电子；
(2)同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，因为N原子的2p能级电子为半充满，为较稳定的结构,则N的第一电能较大；
(3)根据题意知Y的单质为N2，其中氮氮之间存在1个 键和2个 键，因此 键与 键数目之比为1:2。 中心氧原子有6个价电子，两个Cl分别提供一个电子，所以中心原子价电子对数 ，中心O原子杂化为 杂化，空间构型为V型；
(4)Cr的最高化合价为+6，氯化铬 和氯化银的物质的量之比是1:2，根据氯离子守恒知，则 化学式中含有2个氯离子为外界离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬 的化学式可能为 。
【分析】
（1）有多少个电子就有多少种运动状态。
（2）电离能的比较注意反常情况，IIA，VIA。
（3）看共价键的类型，进行判断 键和 键，杂化方式可以将分子倒过来，利用ABn型分子进行判断。
（4）配合物中外界离子在溶液中形成沉淀。根据物质的量的关系判断外界离子的个数
