2023年广东省深圳市福田区上步中学中考化学模拟试卷（4月份）
一、选择题（共20分，1-8题每题1.5分，9-12题每题2分）
1．（1.5分）“天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中是混合物的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
2．（1.5分）在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害．据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时可加入适量（ ）
A．纯碱 B．白酒 C．白糖 D．食醋
3．（1.5分）下列化学用语与含义相符的是（ ）
A．4个氢原子：4H2
B．铝元素的化合价为+3价：Al3+
C．2个碳酸根离子：2CO32﹣
D．2个氮分子：2N
4．（1.5分）下列实验操作正确的是（ ）
A．塞紧橡胶塞 B．检验氢气的纯度
C．检查装置气密性 D．检验二氧化碳
5．（1.5分）神舟飞船返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．原子序数为22 B．核外电子数为22
C．元素符号为Ti D．相对原子质量为47.87g
6．（1.5分）推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．燃烧都有发光发热现象，则有发光发热现象的变化一定是燃烧
B．原子核一般由质子和中子构成，则所有原子一定具有质子和中子
C．某物质燃烧后生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素
D．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质
7．（1.5分）下列知识整理的内容有错误的一组是（ ）
A、除杂的方法 B、生活常识
粗盐提纯——溶解、过滤、蒸发 氯化钙溶液中混有盐酸——过量的碳酸钙、过滤 CO2中混有CO——通过灼热的氧化铜 取暖防中毒——煤炉上放一壶水 铅笔芯——不含铅含石墨 硝酸钾（KNO3）是钾肥—补充钾元素
C、实验安全注意事项 D、化学物质与俗名
氢气还原氧化铜——先通氢气后加热 点燃可燃性气体——先验纯 进入久未开启的菜窖——先做“灯火试验” 固体二氧化碳——干冰 氢氧化钠——烧碱 碳酸钠——纯碱
A．A B．B C．C D．D
8．（1.5分）歼﹣20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺（C6H8N2）。下列说法正确的是（ ）
A．间苯二胺是由碳、氢、氮元素组成的混合物
B．间苯二胺中氢元素质量分数最大
C．间苯二胺是由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成
D．间苯二胺中碳元素和氢元素质量比为9：1
9．（2分）环境保护是我国的基本国策，消除汽车尾气污染是实施环境保护的重要措施。图为汽车尾气净化器处理尾气过程示意图，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2
B．反应前后，氮元素的质量不变
C．Pt﹣Rh催化剂在化学反应前后性质不变
D．使用该净化器能使汽车尾气中有害气体转化为无害物质
10．（2分）A、B、C三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．将t2℃A、B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．饱和A溶液中含有少量的杂质B，通常可采用降温结晶的方法来提纯A
11．（2分）甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ）
A．C、CO2、CO B．H2SO4、H2、H2O
C．K2CO3、KCl、KNO3 D．CaCO3、CaO、Ca（OH）2
12．（2分）已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
A．固体中氧元素的质量
B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量
D．固体中钾元素的质量分数
二、非选择题（本大题包括4个小题，共30分。）
13．（6分）如图是实验室提供的制备氧气和二氧化碳所需的仪器与药品。请回答：
（1）制取和收集二氧化碳应选用仪器组合是 （从图1中选填编号），选用的药品是 （从图3中选填编号），反应的化学方程式为 。
（2）选取图3中的药品制取氧气发生反应的化学方程式为 。
（3）用图2的装置收集氧气，应该从 管（填“m”或“n”）通入氧气。
14．（7分）市售的“自热米饭带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，进行了以下探究。
【查阅资料】发热包主要由生石灰、铁粉、活性炭粉、食盐等组成。
【成分探究】取出某品牌的发热包内的固体粉末。
（1）小吴用磁铁靠近粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有 （填物质名称）。
【原理探究】
（2）小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自生石灰与水的反应。加水后观察到B烧杯中 的现象时，证明生石灰与水的反应是放热反应。
（3）请写出生石灰和水反应的化学方程式： ；但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。
【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在，从而达到保温的效果。
【查阅资料】①活性炭能加快铁粉生锈的速率；②食盐能加快铁粉生锈的速率。
【实验】表中是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。
实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 x 0.1 3.1
4 0.2 0.1 56.3
【解释与结论】
（4）铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的 等物质发生化学反应。
（5）表中x的值为 。
（6）综合以上数据，第 （填实验编号）组实验方案效果最好。
【反思与评价】
（7）使用生石灰作发热包来做“自热米饭”的优点是 （写一点即可）。
15．（8分）金属（Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”。钛酸亚铁（FeTiO3）经过一系列反应制备钛和甲醇（CH3OH）主要生成过程如图：
（1）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为 价。
（2）反应①中的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为 。
（3）③冶炼发生反应的化学方程式为 ．该反应在氩气（Ar）中进行的理由是 。
（4）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为 。
（5）已知④发生的是分解反应，请写出化学方程式 。
（6）绿色化学提倡物料循环，以上流程中可用于循环利用的物质是（写化学式） 。
16．（9分）化学实验课上，老师给同学们一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，取出50克，让大家用质量分数为1.96%稀硫酸来测定其浓度。消耗稀硫酸的量和pH的变化如图一所示，用温度计测量溶液温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）
（1）当出现 现象时，反应完全，刚好达到中和。
（2）图一中的P点时，溶液中溶质的阳离子有哪些？请写出粒子符号 。
（3）根据图二温度变化情况，可以判断该反应是 反应。（填“吸热”、“放热”）
（4）用质量分数98%的浓硫酸配制1000克1.96%的稀硫酸，那么需要浓硫酸的质量 克。
（5）根据以上实验数据，请计算该氢氧化钠溶液的质量分数，写出计算过程。
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分，1-8题每题1.5分，9-12题每题2分）
1．【分析】本题考查利用纯净物和混合物的概念来判断，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子的属于纯净物，否则属于混合物．
【解答】解：A、氮气是一种物质，故错误。
B、氧气是一种物质，故错误。
C、稀有气体是氦氖、氩，是混合物。
D、二氧化碳是一种物质，故错误。
故选：C。
2．【分析】本题考查溶液的酸碱性和习题信息处理．由信息知用清水，特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低．因此浸泡蔬菜时最好加入适量的碱性溶液．
【解答】解：从四个选项中找出显碱性的物质就是本题答案。
A、纯碱显碱性。
B、白酒显中性。
C、白糖显中性。
D、食醋显酸性。
故选：A。
3．【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
B、化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；
D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
【解答】解：A、由原子的表示方法，表示多个该原子，故4个氢原子可表示为：4H。
B、由化合价的表示方法，正负号在前，故铝元素的化合价为+7价可表示为：。
C、由离子的表示方法，标出该离子所带的正负电荷数，正负符号在后，1要省略，就在其元素符号前加上相应的数字82﹣，故选项说法正确。
D、由分子的表示方法，表示多个该分子，则2个氮分子可表示为：5N2，故选项说法错误。
故选：C。
4．【分析】A、根据仪器的组装进行分析；
B、根据检验氢气纯度进行分析；
C、根据装置气密性的检查进行分析；
D、根据检验二氧化碳进行分析。
【解答】解：A、把试管放在桌面，易使试管压破，离开桌面；故A错误；
B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，管口向下移近酒精灯火焰，如果听到尖锐的爆鸣声，需要再收集，直到听到很小的响声，故B正确。
C、先用弹簧夹夹住胶管，若形成一段稳定的水柱。故C错误。
D、检验二氧化碳，故D错误。
故选：B。
5．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为22。
B、根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为22，则该元素的原子核外电子数为22。
C、根据元素周期表中的一格可知，元素符号为Ti。
D、根据元素周期表中的一格可知，该元素的相对原子质量为47.87，不是“g”。
故选：D。
6．【分析】A、根据发光、放热的变化来分析；
B、根据原子结构来分析；
C、根据质量守恒定律来分析；
D、根据单质的概念来分析。
【解答】解：A、燃烧都有发光发热现象，如生石灰与水反应也会放出热量，说法错误；
B、并不是所有原子一定具有质子和中子，说法错误；
C、CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，反应前后，反应物氧气中只含有氧元素、氢两种元素，说法正确；
D、单质是由一种元素组成的纯净物，如氧气和臭氧组成的混合物中只含一种元素。
故选：C。
7．【分析】要注意对每个选项中特别明显的内容的处理，要通过排除来解答，如：B中取暖防中毒——煤炉上放一壶水，铅笔芯——不含铅含石墨，硝酸钾（KNO3）是钾肥——补充钾元素，由于一氧化碳难溶于水，不能煤炉上放一壶水来防止煤气中毒，所以该选项是错误的，通过一点就否定掉B选项。
【解答】解：A、粗盐的简单提纯可以采用溶解、蒸发的形式，就需要进一步操作，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙，除去CO2中混有CO通过灼热的氧化铜，CO与灼热的氧化铜所反应生成二氧化碳和铜，故A正确；
B、取暖防中毒——煤炉上放一壶水，硝酸钾（KNO3）是复合肥——补充钾元素，由于一氧化碳难溶于水，硝酸钾是复合肥；
C、安全是实验或者生活必须注意强调的事情，从而更利于问题的解答，防止氢气与热空气混合发生爆炸，进入久未开启的菜窖，因为二氧化碳不能供给呼吸，所以若火焰熄灭或燃烧不旺，故C正确；
D、固体二氧化碳俗称干冰，碳酸钠俗称纯碱；
故选：B。
8．【分析】A、根据间苯二胺是由间苯二胺一种物质组成的进行分析；
B、根据元素的质量比进行分析；
C、根据间苯二胺是由间苯二胺分子构成进行分析；
D、根据元素质量比进行分析。
【解答】解：A、间苯二胺是由间苯二胺一种物质组成的，故A错误；
B、间苯二胺中碳、氢，碳元素质量分数最大；
C、间苯二胺是由间苯二胺分子构成、8个氢原子和2个氮原子构成；
D、间苯二胺中碳元素和氢元素质量比为（12×2）：（1×8）＝8：1。
故选：D。
9．【分析】A、根据CO和NO在Pt﹣Rh催化剂的作用下生成CO2和N2来分析；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变来分析；
C、根据催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变来分析；
D、根据使用该净化器能使汽车尾气中有害气体CO和NO转化为无害物质CO2和N2来分析。
【解答】解：A、由图可知2和N2，所以该反应的化学方程式为：3NO+2CO2CO5+N2，故选项说法正确。
B、根据质量守恒定律，所以反应前后，故选项说法正确。
C、催化剂能改变化学反应速率，所以Pt﹣Rh催化剂在化学反应前后化学性质不变。
D、使用该净化器能使汽车尾气中有害气体CO和NO转化为无害物质CO2和N6，所以使用该净化器能使汽车尾气中有害气体转化为无害物质，故选项说法正确。
故选：C。
10．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A.据图可以知道，t1℃时，A的溶解度是30g，则在50克水中最多溶解15gA1℃时，A的65g饱和溶液中含有溶剂50g；
B.将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液1℃时，由于C物质的溶解度随温度的降低而增大，这个过程中溶质和溶剂质量都不变，C溶液中溶质的质量分数保持不变，A，溶液由饱和溶液都析出晶体，溶剂质量不变、B两种溶液中溶质的质量分数减小；
C.在t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等，此时没有说明溶液是否饱和，C错误；
D.由图可知，A物质的溶解度随温度升高，B物质的溶解度随温度升高，要想从饱和A溶液中除掉少量的杂质B，D正确；
故选：C。
11．【分析】根据物质的性质以及转化关系进行分析解答即可。
【解答】解：A、碳充分燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳；
B、硫酸与碱等反应生成水，氢气燃烧等生成水；
C、碳酸钾与硝酸钙等反应生成硝酸钾，氯化钾与硝酸银反应可生成硝酸钾；
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙，但CaCO3无法一步转化为Ca（OH）2，故D不符合顺序。
故选：D。
12．【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，固体中的氧元素质量逐渐减小，然后不变；生成的氧气质量逐渐增加，然后不变；二氧化锰是反应的催化剂，质量不会改变，进行分析判断。
【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，氧气逸出，至完全反应，氧元素的质量不变，故选项正确。
B、生成的氧气质量从零开始，然后不变，故选项错误。
C、二氧化锰是反应的催化剂，不符合变化过程。
D、反应前后钾元素质量不变，固体中钾元素的质量分数先变大后不变，故选项错误。
故选：A。
二、非选择题（本大题包括4个小题，共30分。）
13．【分析】（1）根据实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应；二氧化碳用向上排空气法收集，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
（3）根据氧气的密度比空气大进行分析。
【解答】解：（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，二氧化碳溶于水，可用向上排空气法收集，所以制取和收集二氧化碳应选用仪器组合是：①②⑦⑧或 ；制取二氧化碳，不选择稀硫酸，会覆盖在石灰石的表面阻碍反应的进一步进行、二氧化碳和水3+2HCl＝CaCl3+H2O+CO2↑；
（2）根据所给药品，应选择高锰酸钾制取氧气、二氧化锰和氧气5K2MnO4+MnO8+O2↑；
（3）用图2的装置收集氧气，氧气的密度比空气大。
故答案为：（1）①②⑦⑧或 ①②④⑥⑧；乙、丙8+2HCl＝CaCl2+H7O+CO2↑；
（2）2KMnO2K2MnO4+MnO7+O2↑；
（3）m。
14．【分析】（1）根据铁粉能被磁铁吸引，其他成分均不能被吸引进行分析；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，锥形瓶中气体膨胀进行分析；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
（4）根据铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水等物质发生化学反应进行分析；
（5）根据实验需要控制变量法，通过对比实验1、3中活性炭相同，食盐量不同进行分析；
（6）根据当活性炭的质量为0.2g，食盐的质量为0.1g时，温度上升值最高进行分析；
（7）根据使用生石灰作发热包来做“自热米饭”的优点是不会污染环境、操作简便进行分析。
【解答】解：（1）铁粉能被磁铁吸引，其他成分均不能被吸引，发现有黑色物质被磁铁吸引。
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，进入烧杯中，证明生石灰与水的反应是放热反应。
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则生石灰和水反应的化学方程式：CaO+H2O＝Ca（OH）2。
（4）铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气。
（5）实验需要控制变量法，通过对比实验8，食盐量不同，则表中x的值为0。
（6）由表格数据可知，当活性炭的质量为0.7g，温度上升值最高，第4组实验方案效果最好。
（7）使用生石灰作发热包来做“自热米饭”的优点是不会污染环境、操作简便（合理即可）。
故答案为：（1）铁粉；
（2）有气泡冒出；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）6；
（4）氧气、水；
（5）0；
（6）4；
（7）不会污染环境；或操作简便（合理即可）。
15．【分析】（1）化合物中元素化合价代数和为零。
（2）化学反应前后原子种类、个数和质量都不变。
（3）在氩气作保护气、800℃条件下，四氯化钛和镁反应生成钛和氯化镁。
（4）一定条件下，一氧化碳和氢气反应生成甲醇。
（5）通电条件下，熔融的氯化镁分解生成镁和氯气。
（6）根据工艺流程可以判断循环利用的物质。
【解答】解：（1）钛酸亚铁（FeTiO3）中铁元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣5，钛元素化合价为+4价。
故填：+4.
（2）反应前铁原子是8个，反应后应该是2个，反应前后钛原子都是1个，碳原子都是7个，反应后应该是14个，则X为FeCl3。
故填：FeCl3。
（3）冶炼过程中，在氩气作保护气，四氯化钛和镁反应生成钛和氯化镁6+2MgTi+2MgCl4，该反应在氩气（Ar）中进行的理由是氩气化学性质不活泼，用作保护气。
故填：TiCl4+2MgTi+5MgCl2；氩气化学性质不活泼，用作保护气。
（4）②中反应的化学方程式及其质量关系：
CO+2H6CH3OH，
28 4
为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H3投料的质量比为：28：4＝7：4。
故填：7：1。
（5）通电条件下，熔融的氯化镁分解生成镁和氯气8（熔融）Mg+Cl2↑。
故填：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。
（6）绿色化学提倡物料循环，以上流程中可用于循环利用的物质是MgCl2。
故填：MgCl2。
16．【分析】（1）根据中和反应原理解答；
（2）根据P点时酸有剩余分析；
（3）根据图中信息分析；
（4）根据稀释前后溶质质量不变分析；
（5）根据化学方程式和反应的硫酸质量计算。
【解答】解：（1）当出现红色恰好褪去现象，即氢氧化钠恰好完全反应时。
（2）图一中的P点时，溶液呈酸性，故溶液中的阳离子是钠离子和氢离子。
（3）根据图二温度变化情况，可以判断该反应是放热反应。
（4）浓硫酸的质量＝1000克×1.96%÷98%＝20克。
（5）解：设反应氢氧化钠的质量为x
100g×1.96%＝1.96g
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+6H2O
80 98
x 1.96g
＝
x＝1.6g
该氢氧化钠溶液的质量分数＝×100%＝3.8%。
答：该氢氧化钠溶液质量分数为3.2%。
故答案为：（1）红色恰好褪去；（2）Na+、H+；（3）放热；（4）20。
