高中化学阿伏伽德罗定律基础练习题
学校:___________姓名：___________班级：_____________
一、单选题
1．下列说法不正确的是（ ）
A．含金属元素的离子都是阳离子
B．利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体
C．某元素从游离态变为化合态时，该元素可能被氧化
D．同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子数
2．下列有关说法正确的是（ ）
A．二氧化硫的摩尔质量是64g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3
C．20g氖气中含有6.02×1023个原子
D．1.00mol氯气中含有电子总数为71×6.02×1023
3．相同温度和压强下，1 mol CO和1 mol CO2相比较，下列说法不正确的是（ ）
A．分子数相同，但原子数不同
B．体积相同，但不一定是22.4 L
C．质子数不同，电子数也不同
D．碳原子个数相同，氧原子个数也相同
4．下列表述正确的是（ ）
A．的溶液中含有和的总物质的量为
B．等体积等密度的和，所含的原子数一定相等
C．同温同压下，气体的体积由微粒间距离决定
D．250g胆矾溶于1L水得到溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA
B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
C．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生NA个SO2气体
分子
6．用如图装置制备Cl2，有关集气瓶中收集到的Cl2说法正确的是（）
A．由于Cl2含有水蒸气，所以平均式量小于71
B．由于Cl2含有氯化氢，所以平均式量大于71
C．由于Cl2含有水蒸气和氯化氢，所以平均式量一定小于71
D．由于Cl2含有水蒸气和氯化氢，所以平均式量一定大于71
7．下列叙述中，正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等
B．标准状况下，22.4LHCl气体溶于100mL水后形成的溶液物质的量浓度为
10 mol·L-1
C．同温同压下，等质量的SO2和CO2体积比为16:11
D．常温常压下，2.24LN2含有的氮原子数小于0.2NA
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在常温常压下，22.4 L甲烷所含有的电子数为10NA
B．在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有的分子数和原子总数都相同
C．标准状况下，22.4L CCl4中，含有碳原子数为NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数都相同
9．标准状况下，在一容积可变的密闭容器中，充入2molH2和O2的混合气体，点燃，充分反应后，恢复到原来状态，此时气体的体积是原混合气体的。则原混合气体中H2和O2的体积之比为（ ）
A．2：1或1：5 B．5：1或1：2 C．1：2或5：3 D．5：3或2：1
10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．30gC2H6中含有6NA个C-H键
B．1mol·L－1NaCl溶液中含有NA个
C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
D．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子
11．“长征2F”运载火箭推进剂工作时发生反应：(CH3)2NNH2＋2N2O4=2CO2＋4H2O＋3N2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，CO2的密度比N2的小
B．1 mol (CH3)2NNH2中含共用电子对的数目为11 NA
C．每生成22.4 L CO2时，转移的电子数目为8 NA
D．火箭启动初期逸出的红棕色气体是N2O4蒸气
12．有一真空瓶重500 g，在同一条件下装满O2 重508 g，装满另一种G气体时重511 g，则G的相对分子质量是（ ）
A．11 B．22 C．44 D．56
13．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) （ ）
A．18g NH4+所含质子数为10NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
C．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同
二、填空题
14．10mL0.04mol·L-1Al2(SO4)3中含Al3+_______个；同温同压下，等体积的CO和CO2所含分子数之比为_______。
15．(1) ______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子数与________g HCl分子中所含原子数相等。
(3)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为____________；一氧化碳的质量为___________。
(4)等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为______________。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为_____________。
(5)含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO42-的质量为________________。
16．若在相同温度压强下，对于氨气(NH3)和硫化氢（H2S）气体：
（1）等质量的氨和硫化氢气体的体积比为______；
（2）等体积的氨气和硫化氢气体的质量比为______；
（3）若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________；
（4）硫化氢的密度是氨气的_____倍。
试卷第11页，共33页
试卷第11页，共33页
参考答案
1．A
【详解】A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如AlO2－等，A错误；B. 胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体，B正确；C. 某元素从游离态变为化合态时，该元素可能被氧化，例如S→SO2等，C正确；D. 根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子数，D正确，答案选A。
2．C
【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，A错误；
B．根据阿佛加德罗定律推论可知，同温同压条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，故等质量的氧气和臭氧体积比为：=3：2，B错误；
C．20g氖气中含有原子为：=6.02×1023，C正确；
D．一个氯气分子中含有34个电子，故1.00mol氯气中含有电子总数为34×6.02×1023，D错误；
故答案为：C。
3．D
【详解】A．二者物质的量相等，则其分子数相等，因CO、CO2分别是双原子、三原子分子，所以原子数不同，故A正确；
B．相同温度和压强下，物质的量相等的气体，其体积相同，因不一定是标准状况，所以不一定是22.4L，故B正确；
C．1个CO分子含有14个质子和14个电子，l个CO2分子含有22个质子和22个电子，所以1 mol CO和1 mol CO2的质子数不同，电子数也不同，故C正确；
D．由CO和CO2的分子式可知，1 mol CO和1 mol CO2的碳原子个数相同，氧原子个数不相同，故D错误；
答案选D。
4．B
【详解】A．体积未知，不能计算物质的量，则不能确定Na+和的总物质的量，故A错误；
B．等体积等密度的O2和O3的质量相等，二者都是氧原子构成的单质分子，质量相等时，所含的原子数一定相等，故B正确；
C．同温同压下，气体的体积由粒子数目决定的，故C错误；
D．应该是250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，故D错误；
故选B。
5．C
【详解】试题分析：A、氯气与水、碱等发生歧化反应，与金属反应做氧化剂，所以转移的电子数不同，错误；B、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数目不一定相同，错误；C、乙烯和丙烯具有相同的最简式CH2，原子数为14÷14×3NA=3NA，正确；D、浓硫酸与铜反应，反应过程中硫酸浓度变稀致使它们不反应，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数保护有关问题。
6．C
【详解】该装置制取的氯气中混有水蒸气和挥发出来的HCl气体，Cl2的式量为71，水蒸气的式量为18，HCl的式量为36.5，所以由于Cl2含有水蒸气和氯化氢，混合气体的平均式量一定小于71，综上所述选C。
7．D
【详解】A．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，硫酸中H+的物质的量浓度是盐酸的二倍，A错误。
B．标准状况下22.4LHCl气体为1mol，溶于100mL水后形成的溶液体积不等于100mL，故浓度不等于1mol·L-1，B错误。
C．同温同压下，SO2和CO2体积比为物质的量之比，等质量的SO2和CO2物质的量之比等于摩尔质量反比为为11:16，C错误。
D．常温常压比标准状况温度更高，所以气体摩尔体积大于22.4L·mol-1，所以2.24LN2物质的量小于0.1 mol，含有的氮原子数小于0.2NA，D正确；答案选D。
8．B
【详解】A．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4 L甲烷的物质的量小于1mol，则所含有的电子数小于10NA，故A错误；
B．64 g SO2的物质的量为1mol，所以在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有的分子数和原子总数都相同，故B正确；
C．标准状况下CCl4为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D．气体单质有单原子分子、双原子分子和多原子分子，故同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数不一定相同，故D错误；
答案选B。
9．B
【详解】2mol和的混合气体中，无论是过量还是过量，均发生反应：，设反应消耗的物质的量为x，则反应消耗的物质的量为2x，由于剩余气体的体积是原气体体积的，则，解得。讨论：
(1)若剩余，则原混合气体中为，为，
所以原混合气体中和的体积之比为5：1；
(2)若剩余，则原混合气体中为，为，
所以原混合气体中和的体积之比为1：2；
故选B。
10．A
【详解】A.1mol C2H6中含有6molC-H键,30gC2H6的物质的量为1mol,所以含有6NA个C-H键，故A正确；
B.1mol·L－1NaCl溶液没有体积，无法计算含有Na+的数目，故B错误；
C.1mol Cu和稀硝酸完全反应失去2mole-，而生成1molNO气体需要3mole-,所以1molCu和足量稀硝酸反应不能产生NA个NO分子，故C错误；
D. 常温常压下，22.4L CO2气体不是1mol,所以常温常压下，22.4L CO2中不一定含有NA个CO2分子,故D错误；
所以本题正确答案为：A。
11．B
【详解】A．相同条件下，气体的密度与相对分子质量成正比，常温常压下，CO2的密度比N2的大，故A错误；
B．根据价键规律，1个(CH3)2NNH2分子中有11个共价键，1 mol (CH3)2NNH2中含共用电子对的数目为11 NA，故B正确；
C．非标准状况下，22.4 L CO2的物质的量不一定是1mol，每生成22.4 L CO2时，转移的电子数目不一定是8 NA，故C错误；
D．N2O4是无色气体，火箭启动初期逸出的红棕色气体不是N2O4蒸气，故D错误；
选B。
12．C
【详解】依据阿伏加德罗定律推论：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，真空瓶装满氧气和G体积相等，则物质的量相等，
所以：，解得M=44g/mol，则相对分子质量为：44；答案选C。
【点睛】解题的关键是对阿伏加德罗定律推论的理解：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，若体积相等，则物质的量相等，此时气体的质量与摩尔质量成正比。
13．D
【详解】A．18g铵离子的物质的量为1mol，含有的质子的物质的量为11mol，所含质子数为11NA，故A错误；
B．在标况下，水的状态不是气体，无法计算水的物质的量，故B错误；
C．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故C错误；
D．相同条件下，气体摩尔体积相同，相同体积的任何气体的物质的量相同，含有的分子数相等，故D正确；
故答案为D。
14． 0.0008NA 1：1
【详解】铝离子的物质的量为，个数为0.0008NA；同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量相同，所含气体的分子数相同，分子数比为1：1。
15． 1.5 36.5 6.72L 2.8g 2︰3 1︰1 48
【详解】（1）1.806×1024个H2O分子的物质的量为=3mol，与之含有相等O原子数目的二氧化碳的物质的量为3mol÷2=1.5mol，故答案为1.5；
（2）0.4 mol SiH4分子中所含原子数为0.4×5NA=2NA，则含有相同原子数的HCl的物质的量为1mol，其质量为：1mol×36.5g/mol=36.5g，故答案为36.5g；
（3）设 CH4为 x mol， CO为 y mol，则 x +y==8.96/22.4==0.4 mol ；16x+28y==7.6解得x=0.3 ，y=0.1即 CH4 为 0.3 mol，CO 为0.1 mol，则甲烷体积为 0.3mol×22.4L/mol=6.72 L，
CO 质量0.1mol×28g/mol=2.8 g，故答案为6.72L、2.8g；
（4）等物质的量的O2和O3质量之比等于其摩尔质量之比，为32：48=2:3；O2和O3都由相同氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数相等，即含有氧原子数目之比为1：1，故答案为2︰3、1︰1；
（5）溶液呈电中性，由电荷守恒可知：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），
即：1.5mol+2n（SO42-）=1.5mol+2×0.5mol，解得n（SO42-）=0.5mol，其质量为：0.5mol×96g/mol=48g，故答案为48g。
16． 2：1 1：2 2：3 2
【详解】试题分析：（1）等质量的气体，物质的量和摩尔质量成反比，故等质量的氨和硫化氢气体的物质的量之比为34：17=2：1；而同温同压下，物质的量和体积成正比，故两者的体积之比为2：1，故答案为2；1；
（2）同温同压下，等体积的气体的物质的量相等，故等体积的氨气和硫化氢的物质的量相等，而物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，故等物质的量的氨气和硫化氢的质量之比为17：34=1：2，故答案为1：2；
（3）由于NH3中含3个氢原子，而H2S中含2个氢原子，故当氢原子个数相等时，NH3和H2S的物质的量之比为2：3，而同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故氨气和硫化氢的体积之比为2：3，故答案为2：3；
（4）在同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，硫化氢的摩尔质量是氨气的2倍，则硫化氢的密度是氨气的2倍，故答案为2．
考点：阿伏加德罗定律及推论．
答案第11页，共22页
答案第11页，共22页
