高考化学猜题卷十四（适用云南地区）
化学
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示：
下列叙述错误的是
A．①转化中N2H4是还原剂
B．③中发生反应后溶液的pH减小
C．1molN2H4可处理水中1molO2
D．工业上也可使用Na2SO3处理水中溶解氧
2．下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是
A．KOH和Al2(SO4)3； B．H2SO4和NaHCO3；
C．CaCl2和Na2CO3； D．Ba(OH)2和NaHSO4。
3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．甲基中所含电子的数目为
B．标准状况下，和的混合物中含有的数目一定为
C．常温下，的溶液中，水电离出的数目为
D．向的醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液恰好呈中性，溶液中醋酸分子数为
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol氨基(-NH2)含有电子数目为10NA
B．2gH218O中所含中子、电子数目均为NA
C．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NA
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阳极失去的电子数为NA
5．下列实验装置可以达到实验目的是
A．装置①用来进行酸碱中和滴定
B．装置②制取收集并吸收HCl
C．装置③可用于除去NaCl固体中混有的NH4Cl
D．装置④可用于制备溴苯并验证发生了取代反应
6．下列反应中能产生二氧化硫的是
A．氧化铜和稀硫酸反应 B．亚硫酸钠和氧气反应
C．三氧化硫和水反应 D．铜和热的浓硫酸反应
7．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，X 的原子半径是元素周期表中所有元素中最小的，Q 的核外最外层电子数与 Y 的核外电子总数相同。下列叙述正确的是
A．Z 的氧化物对应的水化物是强酸
B．W+的半径大于 Q 的简单离子半径
C．元素非金属性的顺序为 Y>Z>Q
D．该化合物中 Z 满足 8 电子稳定结构
二、实验题
8．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。
请按要求填空：
(1)利用B装置可制取的气体有______(写出两种即可)。
(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行实验Ⅰ、Ⅱ，实验操作、现象、结论如下：
实验序号 实验操作 现象 结论
Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ 氯水中加入NaHCO3粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有较强的酸性
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由______。
②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论)______。
(3)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得NO2并进行有关实验。
①B中发生反应的化学方程式为______。
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤如下：先关闭止水夹______，再打开止水夹______，使烧杯中的水进入试管丁的操作是______。
③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是______(气体按标准状况计算)。
三、有机推断题
9．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如图：
已知以下信息：
①R1CHO+
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的
⑤RNH2+H2O+
回答下列问题：
(1)由A生成B的化学方程式为_______，反应类型为_______
(2)D的化学名称是_______，由D生成E的化学方程式为：_______
(3)G的结构简式为_______
(4)F的同分异构体中含有苯环的还有_______种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_______。(写出其中的一种的结构简式)。
(5)由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。
反应条件1所选择的试剂为_______；反应条件2所选择的试剂为_______；I的结构简式为_______。
四、工业流程题
10．酸锶(SrTiO3)具有光催化活性，工业上常用钛铁矿(主要含FeTiO3和少量SiO2、Fe2O3)为原料合成钛酸锶，其工艺流程如图：
已知：常温下，Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。
回答下列问题：
(1)按化合物的组成和性质分类，SrTiO3属于____类(填正确答案标号)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(2)“酸溶”时，分离混合物得到TiOSO4溶液的操作名称是____。
(3)常温下，“水浸”时需要控制溶液pH≤3.0，以确保水浸渣中不含Fe(OH)3，此时所得滤液中Fe3+的最大浓度为____mol·L-1。
(4)“氯化”时，需在高温且碳过量的条件下进行，该反应的化学方程式为____。若水浸渣焙烧不充分，对“氧化”的不利影响是____(写出一点即可)。
(5)“共沉淀”时，经过过滤、洗涤、干燥得到纯净的SrTiO(C2O4)2·4H2O。请简述实验室用蒸馏水洗涤沉淀的操作是____。
(6)利用钛酸锶光催化还原CO2有利于实现“碳达峰”“碳中和”，其原理如图所示。写出铂电极上的电极反应式____，反应过程中除需不断通入CO2外，一段时间后，还需向装置中补充____(填化学式)。
五、原理综合题
11．十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮、碳元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题：
Ⅰ.氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。
(1)NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，自身被还原为NO。
已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH2=-113.0 kJ·mol-1
则NO2氧化SO2的热化学方程式为_______。
(2)利用现代传感技术探究压强对2NO2 (g) N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如下图1所示。
①B、E两点对应的正反应速率大小为vB_______vE(填“>”或“<”)。
②E、F、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为_______(填字母序号)。
(3)可用上图2装置将雾霾中的NO、SO2转化为(NH4)2SO4，则阴极的电极反应式为_______，物质A是 _______(填化学式)。
Ⅱ.利用CO2制取甲醛可以缓解温室效应，反应方程式为CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)。请回答下列问题：
(4)T1℃时，将体积比为1： 2的CO2和H2混合气体充入恒容密闭容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：
时间/min 0 10 20 30 40 50 60
压强/kPa 1.08 0.96 0.88 0.82 0.80 0.80 0.80
①已知：vp(B)=。前10 min，用H2的压强变化表示该反应的平均反应速率为_______kPa min-1。
②T1℃时，反应的平衡常数Kp=_______kPa-1(Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；结果保留三位有效数字)。
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参考答案：
1．B
【详解】A．反①转化中 N2H4与CuO反应生成N2，N元素的化合价升高，则①转化中N2H4是还原剂，故A正确；
B．结合图示可知，③中发生反应为：4+O2+8NH3 H2O=4+4OH-+6H2O，反应生成氢氧根离子，溶液的pH增大，故B错误；
C．1molN2H4失去电子生成氮气，转移4mol电子，而1molO2得到4mol电子，根据得失电子守恒可知，1molN2H4可处理水中1mol O2，故C正确；
D．Na2SO3易与氧气发生氧化还原反应生成Na2SO4，可以用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧，故D正确；
故选：B。
2．A
【详解】A．KOH和Al2(SO4)3滴加顺序不同，现象不同，将KOH滴加到Al2(SO4)3中，先生成沉淀，后溶解，将Al2(SO4)3滴加到KOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故A正确；
B．无论是稀H2SO4滴加到NaHCO3中，还是NaHCO3滴加到稀H2SO4中，都产生气体，不能鉴别，故B错误；
C．无论是CaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到CaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，故C错误；
D．无论是Ba(OH)2滴加到NaHSO4中，还是NaHSO4滴加到Ba(OH)2中，都产生沉淀，不能鉴别，故D错误；
故选A。
3．D
【详解】A．甲基的电子式为，1mol甲基中含有电子物质的量为9mol，故A错误；
B．C3H6可能是丙烯，也可能为环丙烷，因此标准状况下，1molC2H4和C3H6的混合物含有“C=C”的物质的量可能为1mol，也可能小于1mol，故B错误；
C．醋酸铵为弱酸弱碱盐，CH3COO-和NH发生双水解反应，促进水的电离，因此水电离出的OH-物质的量大于10-7mol，故C错误；
D．根据溶液呈电中性，因此有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，推出c(Na+)=c(CH3COO-)，可以认为CH3COOH没有电离，CH3COO-没有水解，因此溶液中醋酸分子的物质的量为100×10－3L×0.2mol/L=0.02mol，故D正确；
答案为D。
4．B
【详解】A．氨基(-NH2)属于中性原子团，1个氨基(-NH2)中含有9个电子，则1mol氨基(-NH2)中含有电子数目为9NA，故A错误；
B．H218O的摩尔质量为20g/mol，2gH218O的物质的量为0.1mol，1个H218O分子中含有的中子数、电子数均为10个，则0.1molH218O中含有的中子数、电子数均为NA个，故B正确；
C．pH=1的H2SO4溶液中，由pH＝ lgc(H＋)＝1，得H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，10L溶液中n(H＋)＝1mol，所含H＋数目为NA，故C错误；
D．电解法精炼铜，粗铜含有杂质金属，阳极先是锌、铁等失电子，然后才是铜失电子，当阳极质量减少 32g 时，阳极失去的电子数不一定是NA，故D错误；
答案选B。
5．C
【详解】A．氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，进行酸碱中和滴定时，氢氧化钠溶液不能盛放在酸式滴定管中，故A错误；
B．氯化氢气体极易溶于水，不能直接通入水中，否则会产生倒吸，故B错误；
C．氯化铵受热易分解生成HCl和氨气，两者在圆底烧瓶底部重新化合成氯化铵，从而实现与氯化钠的分离，故C正确；
D．液溴具有挥发性，挥发出的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀，干扰溴化氢的检验，且溴化氢气体极易溶于水，直接通入水中会产生倒吸，所以装置④不能用于检验溴化氢的生成，不能用于制备溴苯并验证发生了取代反应，故D错误；
答案选C。
6．D
【详解】A项，生成物为硫酸铜和水，不产生二氧化硫，故不选A；
B项，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，该反应不产生二氧化硫，故不选B；
C项，三氧化硫和水反应生成硫酸，反应中无法产生二氧化硫，故不选C；
D项，Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫、水和硫酸铜，故选D。
综上所述，本题正确选项为D。
7．D
【分析】由X的原子半径是元素周期表中最小的可知，X为H元素；X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由化合物的结构可知W能形成+1价阳离子，则W为Na元素；由化合物的结构可知Z形成3个共价键、Y形成4个共价键、Q形成2个共价键，且Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，则Y为C元素、Z为N元素、Q为O元素。
【详解】A.亚硝酸是弱酸，故A错误；
B.电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则钠离子的半径小于氧离子，故B错误；
C.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则元素非金属性的顺序为：O＞N＞C，故C错误；
D. N原子最外层有5个电子，由化合物的结构可知N原子形成了3个共价键，则化合物中 N原子满足 8 电子稳定结构，故D正确；
故选D。
8．(1)H2、CO2等
(2) 实验Ⅰ结论不合理，因为未进行干燥的Cl2是否能使品红褪色实验，即使品红褪色的不一定是氯气与水反应的产物，也可能是未反应的氯气。实验Ⅱ结论不合理，制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生 在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、NaBr溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，丙试管中溶液由无色变为橙色；可证明Cl2的氧化性强于Br2，则Br-的还原性强于Cl-
(3) Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O a、b c 双手紧握(或微热)试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中 0.045 mol·L-1
【分析】A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液褪色；B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得NO2，以此解答。
【详解】（1）B装置用于块状不溶于水的固体与液体反应制取气体，故可用锌粒与稀H2SO4制H2，也可用大理石与盐酸制CO2等。
（2）实验Ⅰ结论不合理，因为未进行干燥的Cl2是否能使品红褪色实验，即使品红褪色的不一定是氯气与水反应的产物，也可能是未反应的氯气；
实验Ⅱ结论不合理，制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡。
（3）①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
②若二氧化氮能和水反应，则烧杯内气体的压强会减小，小于外界大气压，烧杯中的溶液会倒流于试管丁，所以先关闭止水夹ab再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是：双手紧握试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流于试管丁；
③设容器的体积为VL，所以二氧化氮气体的物质的量为，二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，溶质是硝酸，根据氮元素守恒，硝酸的物质的量是 ；硝酸的物质的量浓度是。
9． +NaOHNaCl+H2O+ 消去反应 乙苯 +HNO3H2O+ 19 浓硝酸、浓硫酸、加热50℃~60℃ Fe/稀HCl
【详解】A的分子式为C6H13Cl，为己烷的一氯代物，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B，1mol B发生信息①中氧化反应生成2mol C，且C不能发生银镜反应，B为对称结构烯烃，且不饱和C原子没有H原子，故B为(CH3)2C=C(CH3)2，C为(CH3)2C=O，逆推可知A为(CH3)2CH-CCl(CH3)2.D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106，D含有一个苯环，侧链式量=106-77=29，故侧链为-CH2CH3，D为，核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢，故D发生乙基对位取代反应生成E为，由F的分子式可知，E中硝基被还原为-NH2，则F为，C与F发生信息⑤中反应，分子间脱去1分子水形成N=C双键得到G，则G为，
(1)A发生消去反应生成B，反应方程式为C(CH3)2Cl-CH(CH3)2+NaOHC(CH3)2=C(CH3)2+NaCl+H2O，该反应为消去反应，故答案为C(CH3)2Cl-CH(CH3)2+NaOHC(CH3)2=C(CH3)2+NaCl+H2O；消去；
(2)E为，其名称是对硝基乙苯，D发生取代反应生成E，反应方程式为+HNO3+H2O，故答案为对硝基乙苯；+HNO3+H2O；
(3)通过以上分析知，G结构简式为，故答案为；
(4)F为，含有苯环同分异构体中，若取代基为氨基、乙基，还有邻位、间位2种，若只有一个取代基，可以为-CH(NH2)CH3、-CH2CH2NH2、-NH-CH2CH3、-CH2NHCH3、-N(CH3)2，有5种；若取代为2个，还有-CH3、-CH2NH2或-CH3、-NHCH3，各有邻、间、对三种，共有6种；若取代基有3个，即-CH3、-CH3、-NH2，2个甲基相邻，氨基有2种位置，2个甲基处于间位，氨基有3种位置，2个甲基处于对位，氨基有1种位置，共有2+3+1=6种，故符合条件的同分异构体有：2+5+6+6=19，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1，说明含有2个-CH3，可以是，故答案为19；。
(5)由苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下得到H为硝基苯，硝基苯在Fe粉/盐酸条件下还有得到I为，再与(CH3)2C=O反应得到，最后加成反应还原得到，故反应条件1所选用的试剂为：浓硝酸、浓硫酸，反应条件2所选用的试剂为：Fe粉/稀盐酸，I的结构简式为，故答案为浓硝酸、浓硫酸；Fe粉/盐酸；。
10．(1)C
(2)过滤
(3)4.0×10-5
(4) 2C+TiO2+2Cl2TiCl4+2CO TiCl4遇水发生水解(氯气与水反应或碳与水蒸气反应)
(5)向过滤器中加入蒸馏水，直到淹没沉淀，待水自然流出，重复2~3即次即可
(6) CO2+8H++8e-=CH4+2H2O H2O
【分析】钛铁矿(主要含FeTiO3和少量SiO2、Fe2O3)为原料加入双氧水、硫酸酸溶，过滤去除滤渣，滤液中加入硫酸氧钛，加入热水水浸去掉滤液，水浸渣焙烧得到氧化钛，加入碳和氯气氯化，得到四氯化钛，再加入氯化锶、草酸溶液共沉淀，再煅烧得到钛酸锶。
(1)
钛酸锶(SrTiO3)中含有钛酸根(TiO32-)，所以为钛酸盐，答案选C；
(2)
钛铁矿(主要含FeTiO3和少量SiO2、Fe2O3)溶于硫酸时，只有SiO2不反应，同时，有二价和三价铁生成，双氧水的作用氧化-二价铁，分离的方法(操作)为过滤；
(3)
根据常温下，Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38，将氢氧根离子浓度代入Ksp，可以得出“滤液”中Fe3+的最大浓度为4.0×10-5mol/L；
(4)
在氯化过程中，高温时由于碳过量所以有CO生成，氯化反应的相关化学方程式为2C+TiO2+2Cl2TiCl4+2CO。如果水浸渣煅烧不充分，有水残留，TiCl4遇水发生水解(氯气与水反应或碳与水蒸气反应)，则“氯化”效率降低；
(5)
“共沉淀”后经过过滤、洗涤、干燥得到纯净的草酸氧钛锶晶体SrTiO(C2O4)2·4H2O；
洗涤的操作向过滤器中加入蒸馏水，直到淹没沉淀，待水自然流出，重复2~3次即可；
(6)
从其原理图可知，铂电极发生CO2到CH4的转换，即发生还原反应，其电极反应式CO2+8H++8e-=CH4+2H2O，从总反应看，反应为CO2与水反应生成CH4和氧气，所以当反应进行一段时间后，需要向装置中补充水。
11． > H H2SO4 0.024 38.3
【分析】根据盖斯定律计算热化学方程式；探究压强对2NO2 (g)N2O4(g)平衡移动的影响，根据图示可知，压强越大，反应速率越快，t2时刻移动了活塞，压强迅速增大，说明针筒内气体体积缩小，保持活塞位置不变后，平衡向着正向移动，混合气体的物质的量逐渐减小，根据M=可知，E、F、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为H；根据图中信息可知，将雾霾中的NO、SO2转化为(NH4)2SO4，则阴极上NO得电子产生NH；物质A是H2SO4；根据三段式可计算出Kp。
【详解】Ⅰ.(1)根据图一可知热化学方程式为①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1=-196.6 kJ·mol-1；
②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH2=-113.0 kJ·mol-1；
根据盖斯定律，由①-②整理可得NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g) ΔH =ΔH1-ΔH2=-41.8kJ/mol；
(2)①其他条件相同时压强越大反应速率越快，故B、E两点对应的正反应速率大小为vB>vE；
②t2时刻移动了活塞，压强迅速增大，说明针筒内气体体积缩小，保持活塞位置不变后，平衡向着正向移动，混合气体的物质的量逐渐减小，根据M=可知，E、F、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为H；
(3)根据图中信息可知，将雾霾中的NO、SO2转化为(NH4)2SO4，则阴极上NO得电子产生NH，电极反应式为NO＋6H+＋5e-=NH＋H2O；物质A是H2SO4；
Ⅱ.(4)①反应方程式为CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)，=2，已知：vp(B)=。前10 min，用H2的压强变化表示该反应的平均反应速率为vp(H2)===0.024 kPa min-1；
②
Kp==38.3kPa-1。
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