2022学年第二学期钱塘联盟期中联考
高二年级化学参考答案
一、选择题
1
2
3
5
6
8
9
10
D
B
A
B
A
A
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
B
D
C
D
C
D
B
C
21
22
23
24
25
D
B
C
D
二、填空题（每空2分）
AgC1+2NH3—[Ag(NH3)2]++C1-
26(1)
三角锥形
3d
4s
②个Y个Y个NY个四个
Cu的最外层电子排布为3d10,而Cu2+的最外层电子排布为3d9,因为Cu最外层电子排
布达到全满所以更稳定
(3)4
低于
CH一CH-CHCH2
27.(1)70
(2)CsH10(3)烯烃
(4)
CH
28.(1)Mgl3增量突然变大（或比的大很多）
(2)4
(3)4
6
29.(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率
(2)蒸馏
(3)BC
(4)趁热过滤
(5)D
56X2
30.(1)sp3sp2(对一个给1分)大于(2)10NA
AB
(3)2022 学年第二学期钱塘联盟期中联考
高二年级化学试题
考生须知：
1．本卷共 6页满分 100 分，考试时间 90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置；
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 64
选择题部分
一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.符号“2p”没有给出的信息是
A.能级 B.能层 C.电子云形状 D.电子云在空间的伸展方向
2.下列分子中含有 π 键的是
A. HCl B. C2H4 C. H2 D. H2O2
3.下列晶体的分类正确的是
选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体
A NaOH Ar SO2
B H2SO4 石墨 S
C CH3COONa 水晶 白磷
D Ba(OH)2 金刚石 玻璃
4.下列说法中不．正．确．的是
A.在离子化合物里，只存在离子键，不存在共价键
B.一般根据原子电负性的差值可以判断化学键类型
C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D.乙醇在水中溶解度很大，原因之一是乙醇分子与水分子之间形成氢键
5.下列说法不．正．确．的是
A.根据共价键的键能可以估算化学反应的热效应
B.氧原子的电子排布图： 最外层违背了泡利原理
C.碳原子发生 sp3杂化后，2s、2p 能级的所有原子轨道能量完全相同
D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是 8
6.下列有关晶体的说法正确的是
A.石英是共价晶体，每个硅原子与 4 个氧原子形成正四面体结构
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
高二化学学科 试题 第1页（共 6 页）
C.石墨晶体中存在大 π 键，因而石墨层间可以滑动，质地较软
D.晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
7.下列说法不．正．确．的是
A.H2O 比 H2S 稳定是因为 H2O 分子间有氢键
B.霓虹灯光、激光、荧光、LED 灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关
C.NCl3 中 N-Cl 键的键长比 CCl4 中 C-Cl 键的键长短
D. 2px、2py、2pz轨道相互垂直，但能量相等
8.下列说法中不．正．确．的是
A.P4和 CH4都是正四面体型分子，但是二者键角并不相等
B. 第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
C.氨硼烷(NH3BH3)是一种重要的储氢材料，分子中存在 N→B 配位键
D. 分子极性越大，范德华力越大
9. 下列含羟基的有机化合物属于酚的是
A. B.CH3OH C. D.
10.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是。
A． B． C． D．
11.下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法,正确的是
A.在组装蒸馏装置时,温度计的水银球应伸入液面下
B.粗苯甲酸加热全部溶解后，然后趁热过滤，以减少苯甲酸的损失
C.用苯萃取溴水时有机层应从下口放出
D.甲烷中有乙烯杂质，可以经过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶除去
12.某气态有机化合物 X 含 C、H、O 三种元素,已知下列条件,现欲确定 X 的分子式,至少需要的条件
是
①X 中所含碳元素的质量分数 ②X 中所含氢元素的质量分数
③X 在标准状况下的体积 ④X 的相对分子质量 ⑤X 的质量
A.①② B.①②④ C.①②⑤ D.③④⑤
13.下列描述中正确的是
①CO2和 SiO2 物理性质差异很大，是因为二者化学键种类不同
②SF6中有 6 对成键电子对
③SiF4 和 S8( )的中心原子均为 sp3杂化
④H2O2( )分子中正电中心和负电中心重合
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
14.下列对有关事实的解释不．正．确．的是
选项 事实 解释
A 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 氟的电负性大于氯的电负性
高二化学学科 试题 第2页（共 6 页）
B O3在水中的溶解度比 O2大 O3是极性分子，O2是非极性分子
C 水晶在不同方向上导热性不同 晶体具有各向异性的特点
D 水的沸点比乙醇的沸点高 水分子间存在氢键
15.下列有关阿伏加德罗常数说法不．正．确．的是
A. 1molNH3中所含孤电子对数目为 NA
B. 1mol 冰晶体中最多可含氢键 2NA
C. 46gC2H6O 分子中含极性键数目一定是 7NA
D. 1mol 金刚石晶体中有 C-C 键 2NA
16．用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3 的立体构型，下列结论中正确的是
A．直线形；三角锥形 B．V 形；三角锥形
C．正四面体；正四面体 D．V 形；平面三角形
17.下列说法中不．正．确．的是
A.水合铜离子为如图 1 所示的平面结构，可知 Cu 发生的不是 sp3 杂化
B.CaF 2+ 2 晶体的晶胞如图 2 所示，每个晶胞平均占有 4 个 Ca
C.H 原子的电子云图如图 3 所示，H 原子核外电子在原子核外做圆周运动
D.某气态团簇分子结构如图 4 所示，该气态团簇分子的分子式是 E4F4 或 F4E4
18.某品牌食盐包装袋部分说明如下。下列相关叙述正确的是
配料
精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6]
食用方法:待食品熟后加入
A.碘酸根离子中共价键键角为 120°
B.该食盐配料受热均易分解
C.K4Fe(CN)6在水溶液中完全电离成三种离子
D. K4Fe(CN)6可用于检验 Fe3+
19.如图是 Na、Cu、Si、H、C、N 几种元素的单质熔点高低的顺序，其中 c、d 均是热和电的良导体。
下列判断不．正．确．的是
A.图中对应的 e、f 单质晶体熔化时克服的是相同类型的微观作用力
B.d 单质对应元素的电子排布式：1s22s22p63s23p2
C.c 元素形成的最高价的水化物晶体熔化时离子键被破坏，共价键未
被破坏
D.单质 a、b、f 对应的元素以原子个数比 1∶1∶1 形成的最简单分子
中含 2 个 σ 键和 2 个 π 键
高二化学学科 试题 第3页（共 6 页）
20.利用超分子可分离 C60和 C70。将 C60、C70混合物加入一种空腔大小适配 C60 的“杯酚”中进行分离
的流程如图。下列说法不．正．确．的是
20 题图
A.杯酚中存在分子内氢键 B.杯酚分子中存在大 π 键
C.杯酚与 C60 形成氢键 D.C60与金刚石晶体类型不同
21.下列叙述不．正．确．的是
A.元素电负性的大小不但影响形成物质的化学性质，还影响其物理性质
B.手性分子发生化学变化后手性可能消失
C.氢键的存在可能使物质的熔沸点降低
D.气体单质中一定存在 σ 键，可能存在 π 键
22. 已知 A、B、C、D 是原子序数依次增大的短周期元素。其中 A 是宇宙中含量最多的元素；B 元
素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；
D 元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子。下列说法正确的是
A.C、D 原子形成的简单离子半径：D+＞C2-
B.A、B、C 三种元素的电负性：C＞B＞A
C.B、C 元素的第一电离能：C＞B
D.D 元素构成的合金硬度比纯金属大，熔点比纯金属高
23.钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：
2Mg+ TiCl4=2MgCl2+Ti。下列说法正确的是
A. 基态 Ti 原子的外围电子排布式：3d4
B. Cl-结构示意图：
C. 推测 MgCl2 的熔点高于 NaCl
D. TiCl4 熔点是-25℃，沸点是 136.4℃，可溶于苯和 CCl4，该晶体属于离子晶体
24.Fe、HCN 与 K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2+2CO2+2H2O。
下列说法不．正．确．的是
A.此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为 O>N>C
B. K4[Fe(CN)6]的中心离子的价电子排布图为
C.CO2 分子中 C 原子没有孤电子对，其 VSEPR 模型和分子空间构型相同
D.CN-作为配体时通常由电负性强的 N 作为配位原子
2﹣25.已知：铜离子的配位数通常为 4，[Cu（OH）4] 和[Cu（NH3）] 2+4 均为深蓝色。某化学小组设计
如图实验制备铜的配合物。下列说法不．正．确．的是
高二化学学科 试题 第4页（共 6 页）
﹣
A．b 中得到配合物 Na2[Cu（OH）4]，其配体为 OH
B．硫酸铜溶液呈蓝色的原因是[Cu（H2O）4]2+的颜色所致
﹣
C．由实验可知，NH3 的配位能力比 OH 弱
D．加热 c 中溶液有可能得到蓝色浑浊液
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 5 小题，共 50 分)
26. (12 分) 化学与社会、生产、生活息息相关，请回答下列问题：
(1)向AgCl悬浊液中加氨水沉淀逐渐消失，请用离子方程式表示其过程 ▲ ; 用文字描述NH3
分子的空间构型为 ▲ 。
(2)基态 Cu 原子价电子排布图(轨道表示式)为 ▲ ；气态 Cu+比 Cu2+稳定的原因为 ▲ 。
(3)OF2分子中心原子上的价层电子对数为 ▲ ；OF2 的熔、沸点 ▲ (填“高于”或“低
于”)Cl2O。
27.(8 分)根据研究有机化合物的步骤和方法填空:
(1)测得 A 的蒸气密度是同状况下氢气的 35 倍,则 A 的相对分子质量为 ▲ 。
(2)将 5.6 g A 在足量氧气中燃烧,并将产物依次通过无水氯化钙和 KOH 浓溶液,分别增重 7.2 g 和
17.6 g。A 的分子式为 ▲ 。
(3)将 A 通入溴水,溴水褪色,说明 A 属于 ▲ (填按官能团分类 的物质类别)。
(4)A 的核磁共振氢谱如图，则 A 的结构简式为 ▲ 。
28. (10 分)AA705 合金(含 Al、Zn、Mg 和 Cu)被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。最近科
学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入 AA7075 的焊丝内，这样可以更容易地连接
其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题：
高二化学学科 试题 第5页（共 6 页）
(1)第三周期某元素的前 5 个电子的电离能如图 1 所示。该元素是 ▲ (填元素符号)，判断依据
是 ▲ 。
(2)CN-、NH3、H2O和OH-等配体都能与Zn2+形成配离子。则[Zn(NH3)4] 2+中心离子的配位数为 ▲ 。
(3)氧化镁是一种熔点极高的离子晶体，结构类似 NaCl，其晶胞如图 2 所示，该晶胞中 Mg2+数目为
▲ ；1 个 O2-周围有 ▲ 个 Mg2+最近且等距离。
29. (10 分)青蒿素为无色针状晶体，熔点为 156～157℃，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶。
实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图所示。
29 题图
(1)在操作 i 前要对青蒿进行粉碎，其目的是 ▲ 。
(2)操作 ii 的名称是 ▲ 。
(3)下列物质可从水中萃取有机化合物的是 ▲ 。
A、酒精 B、乙酸乙酯 C、二氯甲烷 D、甘油
(4)操作 iii 涉及重结晶，则操作 iii 的步骤为加热溶解、 ▲ 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(5) 下列现代分析仪器可用于测定青蒿素的键长、键角等分子结构信息的是 ▲ 。
A、核磁共振仪 B、质谱仪 C、红外光谱仪 D、X 射线衍射仪
30.(10 分)因瓦合金是铁和镍的合金，由于其膨胀系数极小，又称不变合金，适合做测量元件。回答
下列问题：
＋
(1)在稀氨水介质中，Ni2 与丁二酮肟(分子式为 C4H8N2O2)反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如
图 1 所示，该结构中碳原子的杂化方式为 ▲ ；比较键角：NH3 ▲ （填“大于”或“小于”）
H2O。
30 题图 1 30 题图 2
(2)铁、镍易与 CO 作用形成羰基配合物 Fe(CO)5、Ni(CO)4。
1molFe(CO)5分子中含有 σ 键数目为 ▲ ；已知 Ni(CO)4 分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶
解 Ni(CO)4 的是 ▲ (填字母)。
A.四氯化碳 B.苯 C. 水 D.液氨
(3)某种铁晶体晶胞如图 2，若铁原子半径为 r pm，阿伏伽德罗常数为 NA，则该铁晶体的密度为 ▲
g/cm3 (列出算式，不必计算)。
高二化学学科 试题 第6页（共 6 页）
