溶解度曲线
1．如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．30℃，乙的溶解度为60
B．乙中混有少量甲，可以用降温结晶的方法提纯乙
C．10℃时，10g水中分别溶解甲、乙达到饱和，溶解较多的物质是乙
D．20℃时分别将甲、乙的溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等
2．KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl大
B．KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．60℃时，P点表示KNO3的不饱和溶液
D．将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变
3．如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是（ ）
A．图中阴影部分表明A、B两物质的溶液都是饱和溶液
B．t2℃时，A物质溶液的浓度大于B物质溶液的浓度
C．t1℃时，A、B两物质的饱和溶液中溶质质量相等
D．t2℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量A>B
4．20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法正确的是（ ）
A．图2中两溶液的溶质质量分数均为32%
B．图1中乙溶液一定不饱和
C．将图2中甲、乙两溶液降温至40℃，均无晶体析出
D．图3中曲线N表示甲的溶解度曲线
5．现有三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，如下图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．物质b的溶解度是50
B．t1℃时，物质c的溶液中溶质与溶剂的质量比为30:100
C．将t3℃时a、b二种物质的饱和溶液降温到t1℃，a析出的晶体最多
D．t2℃时，取30克b加入到50克水中，只能得到75克溶液
6．如图是、、三种物质的溶解度曲线，下列分析不解正确的是（ ）
A．时，、、三种物质的溶解度由大到小的顺序是
B．将时，、、三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液
的溶质质量分数关系是
C．时，将物质不含结晶水放入水中充分溶解得
到的饱和溶液
D．将的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
7．如图是甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．P点表示在t1℃时，乙丙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．t2℃时，甲溶液的溶质质量一定大于乙溶液的溶质质量
D．将t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液冷却到t1℃时，溶质的质量分数关系是：乙=丙>甲
8．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．t3℃的甲乙丙的饱和溶液分别降温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系为乙>甲＝丙
D．若要将组成在 M 点的甲溶液转变为 N 点的甲溶液，可以采用增加溶剂的方法
9．甲、乙、丙三种固体物质（甲、乙、丙均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，甲丙两种物质的溶解度相等
B．固体甲中含少量杂质乙，可采用降温结晶方法提纯
C．t2℃时，将等质量的甲乙丙分别配制成饱和溶液，所加水的质量甲＞乙＞丙
D．t2℃时，将甲乙丙等质量饱和溶液分别降温到 t1℃，所得溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙
10．如图是物质甲和乙的溶解度曲线，请根据图示回答问题
①两种物质中溶解度受温度的影响较大的是______。
②图中M点的含义是______。
③将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是______（写一种）。
④t2℃时，将50g甲放入50g水中所得溶液质量为______g。
⑤t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，其中所含溶剂质量较多的是____（填“甲”或“乙”）的饱和溶液。
参考答案：
1．B
【详解】A、30℃，乙的溶解度为60g，要有单位，故A不正确；
B、由溶解度曲线图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，甲物质的溶解度受温度的影响较小，乙中混有少量甲，可以用降温结晶的方法提纯乙，故B正确；
C、10℃时，甲物质的溶解度大于乙物质，10g水中分别溶解甲、乙达到饱和，溶解较多的物质是甲，故C不正确；
D、20℃时，甲乙的溶液的质量未知，且不知是否达到饱和状态，分别将甲、乙的溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量无法判断，故D不正确。
故选B。
2．C
【详解】A、从图像上可看出，10℃时，KNO3的溶解度比KCl小，故选项A说法错误；
B、从图像上可看出，KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，故选项B说法错误；
C、P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，表示该温度下的不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾固体，故选项C说法正确；
D、将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，氯化钾的溶解度随温度的降温而减小，降温后有晶体析出，溶液中溶质质量分数减小，故选项D说法错误；
故选：C。
3．D
【详解】A、图中阴影部分表明A是饱和溶液，B是不饱和溶液，故A不正确；
B、t2℃时，不知道A、B两种物质的溶液是否达到饱和，不能判断A物质溶液的浓度与B物质溶液的浓度，故B不正确；
C、t1℃时，A、B两物质的饱和溶液的质量未知，溶质质量不一定相等，故C不正确；
D、t2℃时，A物质的溶解度大于B物质，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度受温度的影响较小，等质量的A、B两物质的饱和溶液，溶质质量A>B，降温到t1℃时析出溶质的质量A>B，故D正确。故选D。
4．C
【详解】A、图1中乙溶液无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液，乙可能是饱和溶液，故A不符合题意；
B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶解溶解相同质量的溶质，结合溶质的质量分数计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，但是不知道溶质的质量，故不能确定溶质质量分数是32%，故B不符合题意；
C、根据图3可知两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，因此40℃时，乙的溶解度比20℃时大，再根据图1中信息可知20℃时乙中没有晶体，因此40℃时乙中一定也无晶体析出，因此图2中乙降温至40℃一定不会析出晶体；甲乙在40℃时的溶解度相同所以甲也不会有晶体析出，故C符合题意；
D、根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故M表示甲的溶解度曲线，故D不符合题意。
故选C。
5．D
【详解】A、由图可知，当温度为t2℃时，物质b的溶解度为50g，选项中没有指明温度，且溶解度的单位符号为g，选项错误；
B、由图可知，t1℃时，物质c的溶解度为30g，则其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30g：100g=30：100，选项错误；
C、由图可知，物质a的溶解度受温度影响比b大，给物质的饱和溶液降低温度析出晶体，析出晶体的质量除与溶解度受温度影响有关，还与溶液的质量有关，题文中没有指明两种溶液的质量关系，不能确定两种溶液降温后析出晶体的质量关系，选项错误；
D、由图可知，t2℃时物质b的溶解度为50克，则t2℃时，取30克b加入到50克水中，只能溶解25克b，得到75克溶液，选项正确；
故选D。
6．B
【详解】、通过分析溶解度曲线可知，时，、、三种物质的溶解度由大到小的顺序是，故A正确；
B、时，物质的溶解度最大，物质次之，、物质的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，物质的降低温度，不会析出晶体，应该按照时减小计算，所以将时，、、三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数关系是，故B错误；
C、时，物质的溶解度是，所以将物质不含结晶水放入水中充分溶解得到的饱和溶液，故C正确；
D、物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故D正确。
故选：。
7．B
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，t1℃时，乙和丙的溶解度曲线相交于P点，故P点表示t1℃时，乙和丙的溶解度相等，也可表示t1℃时，乙、丙饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；
C、t2℃时，溶解度：甲＞乙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲＞乙，溶液质量和溶液的状态未知，无法比较，不符合题意；
D、将t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液冷却到t1℃时，降温后，甲、乙的溶解度减小，但还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，故t1℃时乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时丙的溶质质量分数，丙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数关系是：乙＞丙>甲，不符合题意。
故选B。
8．D
【详解】A、由溶解度曲线可知，丙的溶解度随温度的升高而减少,故选项错误，不符合题意；
B、t2℃时,甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等是错误的,因为没有指明是饱和溶液,故选项错误，不符合题意；
C、饱和溶液的溶质质量分数大小与溶解度有关，溶解度大，溶质质量分数就大，所以t3℃时，甲、乙、丙饱和溶液中溶质质量分数大小是：甲＞乙＞丙，降低温度到t2℃时，甲和乙的溶解度都变小，都会析出晶体，所以降温后谁的溶解度大，谁的溶质质量分数就大，所以降温后甲和乙的溶质质量分数大小是：乙＞甲；降温后，丙物质的溶解度增大，由饱和变为不饱和，丙物质的溶质质量分数不变，又因为t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以分别将t3℃时三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，不符合题意；
D、M点的甲的饱和溶液,N点是甲的不饱和溶液,若要将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液,可以采用增加溶剂的方法,故选项正确，符合题意。
故选D。
9．C
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；t2℃时，将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所加水的质量：甲＞乙＞丙错误；固体甲中含有少量杂质乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲正确；t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙正确，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙由饱和溶液变为不饱和溶液。
【详解】A、t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，因为它们在该温度下有交点，说法正确；故不符合题意；
B、固体甲中含有少量杂质乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，说法正确；故不符合题意；
C、t2℃时，将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，由于在该温度下，溶解度的关系是甲＞乙＞丙，所以所加水的质量：丙＞乙＞甲，说法错误；故符合题意；
D、由溶解度曲线可知，t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，乙的溶解度大于甲，丙由饱和溶液变为不饱和溶液，还是最小，所得溶液的溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙，说法正确；故不符合题意；
故选C
【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
10．(1)H、O##O、H
(2) 肥皂水 煮沸##加热煮沸
(3) 吸附 杀菌消毒
(4)淘米水浇花（合理即可）
(5)A
(6) 甲 t1℃时甲、乙的溶解度相等为20g 加溶质（或蒸发溶剂或降温） 90 乙
【详解】（1）根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，故电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）硬水和软水的区别是含有的可溶性钙镁物质的多少不同，生活中常用肥皂水来判断软水或硬水，加入肥皂水后，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水；
在加热煮沸的过程中，水中的可溶性钙镁物质可转化为沉淀沉降下来，故生活中常用煮沸的方式软化硬水；
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故活性炭主要起吸附作用；
紫外线灯管可以起到杀菌消毒的作用；
（4）生活中节约用水的措施是淘米水浇花；
（5）物质以分子或离子的形式均匀分散在水中形成的均一、稳定的混合物为溶液；
A、植物油不溶于水，以小液滴的形式分散在水中形成的是乳浊液，选项错误；
B、食盐能溶于水，以离子的形式均匀分散在水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，选项正确；
C、米醋能溶于水，以离子的形式均匀分散在水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，选项正确；
D、白砂糖能溶于水，以分子的形式均匀分散在以形成均一稳定的混合物，属于溶液，选项正确；
故选A；
（6）物质的溶解度变化与温度有关，受温度影响越大的溶解度曲线变化越明显，故两种物质中溶解度受温度的影响较大的是甲；
溶解度曲线的交点表示该温度下，两种物质的溶解度相等，故图中M点的含义是t1℃时甲、乙的溶解度相等为20g；
乙物质溶解度随温度的升高而增大，故乙的不饱和溶液转化为饱和溶液可以通过甲溶质，或蒸发溶剂或降温的方法实现；
t2℃时，甲的溶解度是80g，表示100g水中最多能溶解80g甲，则50g水中最多溶解40g甲，形成溶液的质量为40g+50g=90g；
t2℃时，甲的溶解度大于乙，则其饱和溶液的溶质质量分数大于乙，故等质量的甲、乙饱和溶液，其中所含溶剂质量较多的是乙。
