第3章《烃的含氧衍生物》练习题
一、单选题
1．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。关于分枝酸的叙述正确的是
A．该物质分子中含有3个手性碳原子
B．分枝酸中含有3种官能团
C．分枝酸分子中至少有7个碳原子共平面
D．一定条件下，分枝酸可发生氧化、取代、加成和聚合反应
2．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A．该物质的分子式为
B．该物质遇溶液发生显色反应
C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol
D．该分子中能与H2发生加成反应的官能团只有碳碳双键
3．下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 电石与饱和食盐水反应，制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 制得的气体一定为乙炔
B 向甲苯中加入几滴溴水，振荡后静置，溶液分层，上层几乎无色，下层橙红色 甲苯与溴水不反应，且溴在甲苯中的溶解度比在水中大
C 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2—二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳
D 在苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水，出现白色沉淀 可用于苯酚的定性检验和定量测定
A．A B．B C．C D．D
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOH
B．CH3CH2OHCH2=CH2
C．
D．CH3CHOCH3CH2OHCH3CH2Br
5．三百多年前，著名化学家波义耳使用铁盐和没食子酸(结构简式如图)制造了墨水。下列有关没食子酸的说法错误的是
A．分子式为C7H6O5
B．可与浓溴水发生取代反应
C．所有原子有可能处于同一平面上
D．1mol 没食子酸最多可与4mol NaHCO3反应
6．下列说法正确的是
A．甲苯、乙醇都是烃的衍生物
B．有机化合物都是从动物体内提取出来的
C．组成差一个或若干个的有机化合物互称同系物
D．化学家维勒首次在实验室用无机物合成有机物尿素，打破了无机物与有机物的界限
7．有七种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④丙炔 ⑤己烷 ⑥苯乙烯 ⑦乙醛，其中既能使酸性KMnO4溶液褪色又能与溴水反应的是
A．③④⑥ B．③⑥⑦ C．④⑥⑦ D．③④⑤⑥
8．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 验证分子中的碳碳双键 取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象 溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键
B 检验淀粉水解是否完全 将适量样品与稀硫酸反应，加入足量溶液后加入碘水，观察现象 无明显现象，说明淀粉水解完全
C 除去苯中混有的少量苯酚 向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液 会分层，可以除去苯酚
D 鉴别苯和环己烯 分别加入酸性高锰酸钾溶液 褪色的是环己烯，不褪色的为苯
A．A B．B C．C D．D
9．下列有机物的鉴别方法(必要时可加热)，不能达到实验目的的是
A．用蒸馏水鉴别乙二醇、甲苯、氯苯
B．用溴水鉴别苯、苯酚、2-己烯
C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯、正己烷
D．用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛、乙酸
10．下列物质中能发生消去反应的是
A．CH3Cl B． C．(CH3)3COH D．(CH3)3CCH2Br
11．下列实验装置图正确的是
A．图1：实验室制备及检验乙炔 B．图2：石油分馏
C．图3：实验室制硝基苯 D．图4：实验室制乙酸乙酯
二、填空题
12．从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分，由甲转化为乙的过程如下(已略去无关产物)，回答相关问题。
(1)写出物质甲中含氧官能团的电子式___________。
(2)反应Ⅱ的试剂和条件是___________。
(3)请选用提供的试剂检验物质乙中含有碳碳双键。提供的试剂：a．稀盐酸、b．稀硫酸、c．新制的氢氧化铜是浊液、d．酸性溶液、e．NaOH溶液，所选试剂为___________(填字母)。
(4)写出乙与新制悬浊液反应的化学方程式___________。
13．书写下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）
(1)实验室制乙烯_____________________________________________
(2)制取TNT__________________________________________________
(3)由1，2—二溴乙烷制取乙二醇_______________________________
(4)向苯酚钠溶液中通入二氧化碳产生浑浊________________________
(5)硬脂酸甘油酯发生皂化反应__________________________________
14．完成下列填空
序号 实验 现象 解释与结论 正误
1 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有无 ____
2 滴加几滴稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 ___
3 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 ___
4 硝酸银溶液中加入足量溶液，再加入溶液 先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀 ___
5 溶液中加4~6滴溶液，振荡后加入溶液，加热煮沸 未出现红色沉淀 X不含有醛基 ___
6 等体积的和两种酸分别与足量的锌反应 相同时间内，收集到的氢气多 是强酸 ___
7 将铝片和镁条作为电极，插入的溶液中 电流表指针偏向镁片 金属铝比镁活泼 ___
8 向的溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 溶液呈碱性 ___
9 向溶液中加入氯水，再加入淀粉溶液 溶液变蓝 氧化性： ___
10 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 ___
11 配制溶液 将固体溶解于适量硫酸溶液 抑制水解 ___
12 常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中 浓硫酸中铝片先溶解完 反应物浓度越大，反应速率越快 ___
13 向溶液中通入体 有黑色沉淀 不溶于稀硫酸 ___
14 在溶液中加入溶液，再加入苯，振荡 有白色沉淀生成，苯层呈紫色 白色沉淀可能为 ___
15 向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸 无明显现象 硝酸亚铁与硫酸不反应 ___
16 常温下，用试纸测定一定浓度的溶液的 比对后，测得 的水解程度小于其电离程度 ___
17 向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束 产生气泡 该气体成分仅为 ___
18 将澄清石灰水滴入可能混有的溶液中 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 ___
19 表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触 银器变得光亮如新 构成原电池，铝作负极，硫化银得电子被还原成单质银 ___
20 向足量的浓硝酸中加入铁片，一段时间后加入铜粉 有气体生成，溶液呈蓝绿色 浓硝酸将氧化成，生成，与反应生成 ___
15．写出下列有机反应方程式
(1)乙炔与足量氢气用镍作催化剂在加热条件下发生反应：____。
(2)苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100-110℃发生反应：____。
(3)乙醛发生银镜反应：____。
16．维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图所示。请回答下列问题：
(1)以下关于维生素C的说法正确的是_______(填字母)。
a．分子中既含有极性键又含有非极性键
b．1 mol分子中含有2 mol π键和20 mol σ键
c．该物质的熔点可能高于NaCl
d．分子中碳原子的杂化方式有sp2和sp3两种
e．维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力只有范德华力
(2)以下关于维生素C的说法正确的是_______(填字母)。
A．维生素C能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
B．维生素C在碱性溶液中能稳定存在
C．维生素C的分子式C6H8O6
D．1 mol维生素C与足量的钠反应能产生2 mol H2
E．分子中手性碳原子数目是2
(3)维生素C分子中含氧官能团的名称为_______。
(4)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，K3[Fe(CN)6]中Fe3+的配体是_______，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_______。
(5)维生素C是一种易溶于水的有机物，主要原因是_______。
17．填空。
(1)莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机物，具有抗炎、镇痛的作用，可用作抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式如图所示。
①在横线上写出对应官能团的名称，从上到下依次为_______，_______，_______
②莽草酸的分子式为_______。
③若按含氧官能团分类，则莽草酸属于_______类、_______类。
(2)下列物质属于醇类的是_______。
(3)300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为：用没食子酸制造墨水主要利用了_______类化合物的性质(填代号)。
A．醇 B．酚 C．油脂 D．羧酸
(4)写出下列方程式
①乙醛的银镜反应_______
②溴乙烷的消去反应_______
18．乙酸俗称_______，其分子式为_______，其官能团为_______。乙酸是一种比碳酸_______(填“强”或“弱”)的酸，向少量碳酸钙粉末中加入少量乙酸，可观察到的现象为_______，其反应的化学方程式为_______。由此实验可以得到的结论是_______的酸性比_______的酸性强。
19．有下列四种有机物①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④葡萄糖 ⑤甲烷
(1)苯的结构简式是_______。
(2)常温下呈气态，能发生加聚反应的是_______(填序号)。
(3)在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的是_______(填序号)。
(4)交警查司机酒驾，是利用_______(填序号)可以使变色的原理。
(5)天然气的主要成分是_______(填序号)
三、有机推断题
20．乙苯是一种重要的化工原料，现由乙苯制取一种香料F的流程如图：
已知： a.物质A是一种一溴取代物；
b. +
请回答下列问题：
(1)写出反应①所需试剂及条件_______， F所含官能团名称为_______。
(2)G的结构简式为：_______。
(3)①B→C反应的化学方程式为：_______。
②C的同分异构体有多种，试写出其中一种具有链状结构且一氯代物只有两种的结构简式_______。
(4)写出D→E反应的化学反应方程式_______。
(5)依据题目信息，完成以下合成路线
写出合成路线中过程II的反应类型_______。
21．几种有机化合物的转化关系如下图所示(部分条件已省略)。
(1)A的结构简式是_______。
(2)①的反应类型是_______。
(3)③的试剂及反应条件是_______。
(4)④的反应方程式是_______。
(5)⑤的反应类型是_______。
(6)乙烯的某种同系物B，分子式为C6H12，核磁共振氢谱只有一个吸收峰，B的结构简式为_______，用系统命名法命名为_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，环上连接羟基、醚键的碳原子都是手性碳原子，因此该物质分子含有2个手性碳原子，A错误；
B．该分子中含有羧基、羟基、碳碳双键、醚键4种官能团，B错误；
C．乙烯分子是平面分子，在该物质分子中，不饱和的C原子连接的C原子、羧基取代乙烯分子中H原子的位置，在乙烯分子的平面上，则分枝酸分子中至少有5个碳原子共平面，B错误；
D．分子物质中含有不饱和的碳碳双键，能发生加成反应、加聚聚合反应；含有羧基、羟基，能够发生取代反应；含有不饱和的碳碳双键，因此也能够发生氧化反应，D正确；
故合理选项是D。
2．B
【详解】A．从汉黄芩素的结构简式中可以看出含有16个C原子，12个H原子，5个O原子，分子式为，故A错误；
B．汉黄芩素中含有酚羟基结构，具有酚的性质，遇溶液发生显色反应，故B正确；
C．汉黄芩素中含有酚羟基结构，具有酚的性质，能与溴水发生取代反应，取代位置为酚羟基邻位和对位，且结构简式中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，所以1mol该物质与溴水发生反应时最多消耗2mol，故C错误；
D．该分子中能与氢气发生加成反应的有苯环和碳碳双键，故D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．电石中含有的硫化钙、磷化钙与水反应生成的硫化氢、磷化氢也能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，所以制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色不能说明制得的气体一定为乙炔，故A错误；
B．甲苯的密度比水小，所以向甲苯中加入几滴溴水，振荡后静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，故B错误；
C．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明说明反应生成的1，2—二溴乙烷为无色液体，可溶于四氯化碳，故C正确；
D．三溴苯酚不溶于水，但溶于苯酚，所以在苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水，不可能有白色沉淀生成，故D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．乙烯和水在催化剂、加热、加压下得乙醇，乙醇在铜催化、加热下被氧化为乙醛：，A错误；
B．乙醇在浓硫酸、170℃发生消去反应生成乙烯：，B错误；
C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚和氢溴酸： ，C正确；
D．CH3CH2OH和NaBr不能反应，D错误；
故选C。
5．D
【详解】A．由题图可得，没食子酸的分子式为C7H6O5，故A正确；
B．没食子酸中含有酚羟基，浓溴水可与酚类物质发生取代反应，故B正确；
C．没食子酸中苯环上的碳和羧基中的碳原子都是sp2杂化，而且单键可以旋转，所以所有原子有可能处于同一平面上，故C正确；
D．1mol没食子酸中含有1mol羧基和3mol酚羟基，只有羧基可以与NaHCO3发生反应，酚羟基不能与NaHCO3发生反应，故1mol没食子酸最多可与1mol NaHCO3反应，故D错误；
故答案为:D。
6．D
【详解】A．甲苯不是烃的衍生物，甲苯是烃，A错误；
B．人们可以制备有机化合物，B错误；
C．同系物的前提条件是结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团且符合同一通式的有机物结构不一定相似，例如乙酸和乙酸乙酯，C错误；
D．维勒用无机物NH4CNO合成了尿素CO(NH2)2，打破了无机物与有机物的界限，D正确；
故选D。
7．C
【分析】含有碳碳不饱和键、连接苯环的碳原子上含有H原子的苯的同系物、含有醛基的有机物能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；碳碳不饱和键能和溴发生加成反应、醛基能被溴水氧化而使溴水褪色。
【详解】①甲烷不含不饱和键，既不能使酸性KMnO4溶液褪色又不能与溴水反应，故①不符合题意；
②苯不含不饱和键，既不能使酸性KMnO4溶液褪色又不能与溴水反应，故②不符合题意；
③聚乙烯不含不饱和键，既不能使酸性KMnO4溶液褪色又不能与溴水反应，故③不符合题意；
④丙炔含有碳碳三键，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使酸性KMnO4溶液褪色，与溴水发生加成反应，故④符合题意；
⑤己烷不含不饱和键，既不能使酸性KMnO4溶液褪色又不能与溴水反应，故⑤不符合题意；
⑥苯乙烯含有碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使酸性KMnO4溶液褪色，与溴水发生加成反应，故⑥符合题意；
⑦乙醛能被酸性KMnO4溶液和溴水氧化成乙酸，故⑦符合题意；
既能使酸性KMnO4溶液褪色又能与溴水反应的是④⑥⑦；
答案选C。
8．D
【详解】A．丙烯醛分子中含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应使溶液褪色，含有的醛基与溴水发生氧化反应使溶液褪色，则丙烯醛与适量溴水混合充分反应，溴水褪色不能说明样品分子中含有碳碳双键，故A错误；
B．氢氧化钠溶液与碘反应生成碘化钠、次碘酸钠和水，则将适量样品与稀硫酸反应，加入足量氢氧化钠溶液后加入碘水无明显现象，不能说明淀粉水解完全，故B错误；
C．三溴苯酚不溶于水，但溶于有机溶剂苯，所以向苯和苯酚的混合物中滴加溴水不会有白色沉淀生成，故C错误；
D．苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，环己烯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则向苯和环己烯中分别加入酸性高锰酸钾溶液，褪色的是环己烯，不褪色的为苯，故D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．乙二醇易溶于水，甲苯、氯苯都不溶于水，甲苯的密度比水小，氯苯的密度比水大，加入蒸馏水，混溶不分层是乙二醇，液体分层，油层在上层的是甲苯，油层在下层的是氯苯，因此加入水可鉴别三种物质，A正确；
B．苯不溶于水，密度比水小，加入溴水充分振荡，会看到液体分层，油层在上层，由于溴单质在苯中溶解度比水中大，因此看到上层液体显橙色；苯酚与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀；2 己烯与溴水发生加成反应，看到溴水褪色，因此三种液体物质加入溴水时现象不同，可以鉴别，B正确；
C．甲苯能够被酸性KMnO4氧化而使溶液褪色，而苯、正己烷都不与高锰酸钾反应，溶液紫色不能褪色，二者现象相同不能鉴别，C错误；
D．甲酸溶解悬浊液氢氧化铜形成蓝色溶液，加热时会生成砖红色沉淀；乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热时发生反应生成砖红色沉淀；乙酸可溶解氢氧化铜使溶液变为蓝色，三种物质中加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液时现象各不相同，可以鉴别，D正确；
故合理选项是C。
10．C
【详解】A．CH3Cl中只有一个碳，与Cl相连碳相邻没有碳，不能发生消去反应，A不选；
B．苯甲醇中与-OH相连碳相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，B不选；
C．(CH3)3COH中与-OH相连碳相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，C选；
D．(CH3)3CCH2Br中与-Br相连碳相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，D不选；
答案选：C。
11．C
【详解】A．可以使用电石与饱和食盐水制取乙炔，但由于制取得到的乙炔中含有的杂质H2S也会被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪去，因此该方法不能用于检验乙炔气体，A错误；
B．进行石油分馏实验时，使用温度计要测定馏分的温度，因此温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口附近，而不能伸入溶液的液面以下，B错误；
C．苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热60℃，发生取代反应产生硝基苯，为便于控制反应温度，应该采用水浴加热方式，温度计用来测定水的温度，本实验操作能够导电制取硝基苯的目的，C正确；
D．实验室制乙酸乙酯时，制取的乙酸乙酯及挥发的乙醇、乙酸都会通过导气管进入到盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，为便于混合物的分离，同时防止倒吸现象的发生，导气管末端要在饱和碳酸钠溶液的液面以上，而不能伸入到试管中，D错误；
故合理选项是C。
12．(1)
(2)NaOH的醇溶液，加热
(3)bcd
(4)
【分析】甲和氯化氢发生加成反应生成 ， 中羟基被氧气氧化生成含有醛基的Y，Y的结构简式为 ，Y发生消去反应生成乙；
(1)
甲中含氧官能团是羟基，-OH中O原子上有一个未成对电子，电子式；
(2)
Y为 ，Y发生消去反应生成乙，反应Ⅱ的试剂和条件是NaOH的醇溶液，加热；
(3)
乙含有醛基和碳碳双键，先用新制的氢氧化铜是浊液氧化醛基，再加入稀硫酸酸化，加入酸性溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键，故选：bcd；
(4)
乙与新制悬浊液反应的化学方程式。
13．(1)
(2)
(3)CH2BrCH2Br+2NaOH→CH2OHCH2OH+2NaBr
(4)C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
(5)
【详解】（1）实验室用酒精与浓硫酸共热170℃制乙烯，方程式为：；故答案为。
（2）甲苯与浓硝酸、浓硫酸加热反应制取TNT，方程式为：；故答案为。
（3）由1，2—二溴乙烷在碱性环境下发生水解制取乙二醇，方程式为：CH2BrCH2Br+2NaOH→CH2OHCH2OH+2NaBr；故答案为CH2BrCH2Br+2NaOH→CH2OHCH2OH+2NaBr。
（4）向苯酚钠溶液中通入二氧化碳，反应产生苯酚和碳酸氢钠，方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；故答案为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3。
（5）硬脂酸甘油酯在碱性环境下发生水解反应，生成高级脂肪酸钠，方程式为：；故答案为。
14． 错误 错误 错误 正确 错误 错误 错误 错误 错误 正确 错误 错误 正确 正确 错误 错误 错误 错误 正确 错误
【详解】火焰呈黄色说明含有钠元素，但是钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；故不能判断是否含有钾元素；错误；
稀溶液和铵根离子生成一水合氨，氨气不能逸出，试纸不变蓝，不能说明原溶液中无；错误；
铝和氧气反应生成耐高温的氧化铝，又因氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝覆盖在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落；错误；
反应中氯化钠过量生成氯化银沉淀，在再加入溶液，沉淀变为黄色碘化银沉淀，说明碘化银更难溶，，正确；
溶液中加4~6滴溶液，，反应后氢氧化钠不足，醛基与新制氢氧化铜的反应需要在碱性环境中进行，故错误；
等体积的和两种酸分别与足量的锌反应，同时间内，收集到的氢气多，说明在反应开始后的反应过程中HA中氢离子的浓度大于HB，则HA不断电离出氢离子，为弱酸；错误；
镁比铝活泼，但是镁不和氢氧化钠反应、而铝能反应，铝做原电池的负极；错误；
甲基橙变色范围3.1-4.4，加2滴甲基橙溶液呈黄色，不一定是碱性环境；错误；
不确定氯水是否过量，过量氯水也会将碘离子氧化为碘单质，不能说明氧化性：；错误；
浓硫酸有脱水性和强氧化性，将浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖被碳化，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳气体使得固体变黑膨胀；正确；
加入稀硫酸引入杂质离子，应该使用浓盐酸溶解氯化铁固体；错误；
浓硫酸使铝钝化，形成一层致密氧化膜阻碍了反应的进行；错误；
向溶液中通入体，反应生成黑色硫化铜沉淀，说明不溶于稀硫酸；正确；
碘离子具有还原性，和铜离子反应生成碘单质和碘化亚铜白色沉淀，观察到有白色沉淀生成，苯层呈紫色；正确；
向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子和亚铁离子反应生成铁离子和一氧化氮气体；错误；
测得，说明碳酸氢钠溶液显碱性，则其水解大于电离程度；错误；
向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应，随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸和锌生成氢气；错误；
碳酸钠、碳酸氢钠都会和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，故错误；
铝比银活泼，表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触，铝做原电池负极、银器做正极；硫化银得电子发生还原反应被还原成单质银；正确；
铜也能和浓硝酸反应生成铜离子；错误。
15．(1)CH≡CH+2H2CH3CH3
(2) +2HNO3+2H2O
(3)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3
【解析】（1）
乙炔与足量氢气用镍作催化剂在加热条件下发生反应生成乙烷，反应方程式为CH≡CH+2H2CH3CH3。
（2）
苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100-110℃发生反应主要生成间二硝基苯和水，反应方程式为+2HNO3+2H2O。
（3）
乙醛发生银镜反应，反应方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3。
16．(1)abd
(2)CDE
(3)羟基、酯基
(4) CN- Fe2+是的价电子排布式是3d6为，易失去一个电子变为3d5，为半充满稳定状态，故易被氧化成Fe3+
(5)维生素C为多羟基极性分子，可以与水形成分子间氢键
【详解】（1）a．根据维生素C分子结构简式，可知该物质分子中既含有极性键O-H、C-H、C-O键、碳氧双键，又含有非极性键C-C键及碳碳双键，a正确；
b．共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是π键，根据该物质分子结构可知：1个分子中含有2个π键和20个σ键，则1 mol分子中含有2 mol π键和20 mol σ键，b正确；
c．维生素C是由分子构成，分子之间以分子间作用力结合形成分子晶体，分子间作用力比较弱，因此其熔沸点比较低；而NaCl是由Na+与Cl-之间以离子键结合形成离子晶体，离子键比分子间作用力强，因此NaCl晶体的熔沸点比较高，则该物质的熔点低于NaCl，c错误；
d．在该物质分子中既存在饱和碳原子，也存在不饱和的双键碳原子，故碳原子的杂化方式有sp3和sp2两种，d正确；
e．维生素C分子间存在范德华力，分子中含有羟基，羟基间能形成氢键，所以维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有氢键、范德华力，e错误；
故合理选项是abd；
（2）A．维生素C分子中含有不饱和的碳碳双键，能够和溴水发生加成反应而使溴水褪色；物质分子中含有不饱和的碳碳双键和醇羟基，它们都具有强的还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液紫色褪色，因此二者反应的原理不相同，A错误；
B．维生素C分子中1含有酯基，在碱性溶液中能发生酯的水解反应，因此该物质在碱性条件下不能稳定存在，B错误；
C．根据维生素C的分子结构，可知维生素C的分子式C6H8O6，C正确；
D．维生素C分子中含有4个-OH，-OH能够与Na发生反应产生H2，根据反应转化关系：2-OH~H2，因此1 mol维生素C与足量的钠反应能产生2 mol H2，D正确；
E．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，根据维生素C分子结构可知：维生素C分子中含有的手性碳原子数目是2，E正确；
故合理选项是CDE；
（3）根据维生素C分子结构可知：该物质分子中含有的含氧官能团有羟基和酯基；
（4）K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，在K3[Fe(CN)6]中，中心Fe3+的配体是CN-；配位数是6；
临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+是由于Fe2+的价电子排布式是3d6，易失去一个电子变为3d5，3d5为半充满稳定状态，故Fe2+易被氧化成Fe3+；
（5）维生素C是一种易溶于水的有机物，主要原因是由于维生素C为多羟基极性分子，可以与水形成分子间氢键，导致物质容易溶于水。
17．(1) 羧基 碳碳双键 羟基 C7H10O5 羧酸 醇
(2)①②③④⑤⑥
(3)B
(4) CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
【解析】（1）
①-COOH为羧基，为碳碳双键，-OH为羟基。
②由莽草酸的结构简式可知，其分子式为：C7H10O5。
③莽草酸的含氧官能团为羧基和醇羟基，若按含氧官能团分类，则莽草酸属于羧酸类、醇类。
（2）
分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇，苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物属于酚，因此属于醇的为：①②③④⑤⑥，而⑦属于酚。
（3）
由信息可知，铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水，由苯酚的显色反应可知，利用了酚的性质，答案选B。
（4）
①乙醛和银氨溶液反应生成乙酸铵、水、银和氨气，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。
②溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成乙烯、溴化钠和水，反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O。
18． 醋酸 C2H4O2 羧基 强 固体溶解，同时产生气泡 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O 乙酸 碳酸
【详解】乙酸俗称醋酸，分子式为C2H4O2，官能团为羧基，向少量碳酸钙粉末中加入少量乙酸，可观察到的现象为固体溶解，同时产生气泡，发生的反应方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，依据强酸制备弱酸规律可知：乙酸的酸性强于碳酸。
19．(1)或
(2)①
(3)④
(4)③
(5)⑤
【解析】（1）
苯分子式为C6H6，分子内6个碳碳键完全相同，具有平面正六边形结构，苯的结构简式是 或 。
（2）
能发生加聚反应的有机物通常含碳碳双键。常温下①乙烯呈气态、含碳碳双键能发生加聚反应；②苯呈液态、不能发生加聚反应；③乙醇呈液态、不能发生加聚反应； ④葡萄糖呈固态、不能发生加聚反应；⑤甲烷呈气态，不能发生加聚反应；则常温下呈气态，能发生加聚反应的是①。
（3）
在加热条件下，含醛基的物质能被新制的氢氧化铜反应氧化，产生砖红色沉淀，①乙烯、②苯、③乙醇和⑤甲烷均不含醛基，④葡萄糖是一种多羟基醛，故在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，答案为④。
（4）
酒驾的司机，呼出的气体中含酒精蒸汽，酒精具有还原性，能和酸性重铬酸钾发生氧化还原，重铬酸钾被还原，由橙红色变为绿色，则：交警查司机酒驾，是利用③可以使 K2Cr2O7 变色的原理。此反应利用了该有机物的还原性。
（5）
天然气的主要成分是甲烷，故选⑤。
20．(1) 液溴、溴化铁 酯基
(2)
(3) +NaOH+ NaBr+H2O (CH3)2C=CHCH=C(CH3)2或(CH3)2CH-C≡C-CH(CH3)2
(4)+2NaOH+2NaBr
(5)加成反应
【分析】被酸性KMnO4溶液氧化为G，则G的结构简式为；物质A是一种一溴取代物，由可逆推出A发生的是苯环上的溴代反应，从而得出A为，B为，C为，D为，E为，F为，X为CH≡CH。
（1）
反应①为 ，则应为溴代反应，所需试剂及条件：液溴、溴化铁， F为，所含官能团名称为酯基。答案为：液溴、溴化铁；酯基；
（2）
由分析可知，G的结构简式为：。答案为：；
（3）
①B()→C()，发生的是卤代烃的消去反应，所需条件为NaOH醇溶液、加热，反应的化学方程式为： +NaOH+ NaBr+H2O。
②C为，同分异构体中具有链状结构且一氯代物只有两种，则其分子中只有两种氢原子，从氢原子分析，应含有4个-CH3、2个碳碳双键或1个碳碳三键，且分子结构对称，从而得出结构简式：(CH3)2C=CHCH=C(CH3)2或(CH3)2CH-C≡C-CH(CH3)2。答案为： +NaOH+ NaBr+H2O；(CH3)2C=CHCH=C(CH3)2或(CH3)2CH-C≡C-CH(CH3)2；
（4）
D()→E()，发生水解反应，化学反应方程式：+2NaOH+2NaBr。答案为：+2NaOH+2NaBr；
（5）
依据题目信息，可推出Ⅰ为，由生成，反应类型：加成反应。答案为：加成反应。
【点睛】分析同分异构体时，首先应依据限制条件确定可能含有的结构片断，再从对称性考虑其它原子的位置。
21．(1)C2H5OH(或CH3CH2OH)
(2)消去反应
(3)NaOH乙醇溶液、加热
(4)2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
(5)氧化反应
(6) 2，3-二甲基-2-丁烯
【分析】化合物A与浓硫酸混合加热170℃反应产生乙烯，则A是乙醇，结构简式是C2H5OH或CH3CH2OH，CH2=CH2与HBr在一定条件下发生加成反应产生C是CH3CH2Br，C2H5OH与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D是CH3CHO，D与银氨溶液水浴加热，发生银镜反应产生E是CH3COONH4，E酸化反应产生F是CH3COOH，C2H5OH与CH3COOH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生G是CH3COOC2H5。
(1)
化合物A是乙醇，其结构简式是C2H5OH(或CH3CH2OH)；
(2)
反应①是的反应类型是C2H5OH与浓硫酸混合加热170℃发生消去反应产生乙烯和水，故反应①的化学反应类型是消去反应；
(3)
反应③是CH3CH2Br与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生CH2=CH2，故该反应的试剂及反应条件是NaOH的乙醇溶液共热；
(4)
反应④是C2H5OH与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生CH3CHO和H2O，该反应的化学方程式为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；
(5)
反应⑤是CH3CHO与银氨溶液水浴加热，发生银镜反应，-CHO被氧化为-COOH，由于溶液中含有氨水，显碱性，CH3COOH与氨反应产生E：CH3COONH4，故该反应类型是氧化反应；
(6)
乙烯的某种同系物B，分子式为C6H12，核磁共振氢谱只有一个吸收峰，说明B分子中只有一种位置的H一种，则B的结构简式为，该物质名称为2，3-二甲基-2-丁烯。
答案第1页，共2页
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