第2章《微粒间相互作用与物质性质》检测题
一、单选题
1．当向蓝色的硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，观察到溶液呈深蓝色时，再通入SO2气体，生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下述描述正确的有
A．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等
B．整个反应过程中涉及的分子均为极性分子
C．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于稀硫酸发生复分解反应
D．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生氧化反应
2．很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。如解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物II。化合物III也是一种汞解毒剂，在碱性环境中不稳定。化合物IV是一种强氧化性酸。下列说法不正确的是
A．I中S原子采取杂化 B．II中Hg元素的电负性最大
C．III是两性化合物 D．IV能溶解铜
3．下列说法正确的是
A．有机物中C的杂化类型有和，其中有2个π键，7个键
B．单质分子一定为非极性分子
C．的电子排布式为
D．已知的轨道和轨道可以形成杂化轨道，则的空间结构为正四面体形
4．下列说法正确的是
A．CHCl3分子中碳原子采用sp3杂化，分子构型为正四面体形
B．H2O分子中氧原子采用sp2杂化，分子构型为V形
C．CO2分子中碳原子采用sp杂化，为直线形分子
D．NH中氮原子采用sp2杂化，离子构型为正四面体形
5．下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A．NH3 B．HCl C．NaOH D．NaCl
6．在检验补铁保健食品中铁元素的存在及价态实验中，不可能用到的是（ ）
A．过氧化氢溶液 B．铁粉 C．KSCN溶液 D．氯水
7．0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是
A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
8．下列分子中所有原子均满足8e-稳定结构的是
A．NO2 B．XeF4 C．NCl3 D．SO2
9．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，四种元素的质子数之和为24。由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，下列有关叙述正确的是
A．W、Y、Z均能与O形成两种以上的化合物，且化学键类型均相同
B．YW3 XW3分子中存在配位键
C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都能与金属Al反应放出氢气
D．Y2W4中所有原子均为8电子稳定结构
10．科学家获得了极具理论研究意义的气态分子，其分子结构如图所示。已知断裂键吸收热量，形成键放出热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是
A．转变成将放出热量
B．键比键稳定
C．比的总能量低
D．是由极性键组成的分子
11．三聚氰胺的分子结构如图所示，下列有关说法中正确的是
A．分子中N原子均是杂化
B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键
C．分子中所有原子均位于同一平面上
D．三聚氰胺属于极性分子，故极易溶于水
12．下列对有关事实的解释错误的是
选项 事实 解释
A SiO2的熔点比干冰高 SiO2晶体是共价晶体，分子间作用力大
B HF的热稳定性比HCl强 H—F键比H—Cl键的键能大
C CO2与SO2的空间结构不同 中心原子杂化方式不同，孤电子对数不同
D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光
A．A B．B C．C D．D
13．某物质的结构如图所示，对该物质的分析判断正确的是
A．该物质是一个离子化合物
B．该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力
C．该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子
D．该物质中C、N、O原子均存在孤对电子
14．2022年北京冬奥会已经成功落下帷幕，它的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法正确的是
A．跨临界直接制冰使用的CO2分子中含有非极性键
B．滑冰场上的冰中水分子的稳定性低于甲烷
C．颁奖礼服内胆中添加了石墨烯(结构如图)，其中C原子的杂化方式是sp3杂化
D．闭幕式中，鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
15．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象与结论
A 验证压强对化学平衡的影响 先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推压缩体积 观察到注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成NO2气体的方向移动
B 铜的电解精炼 待精炼的铜和纯铜连接外加直流电源的阳极和阴极，用硫酸铜溶液作电解质电解 阳极上铜逐渐溶解，阴极上铜逐渐析出，硫酸铜溶液浓度保持不变
C 制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 向4mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加氨水，先形成难溶物，并继续滴加沉淀溶解，然后蒸发溶剂析出晶体 反应过程中，NH3的N给出孤对电子，Cu2+接受电子对，形成了稳定的配位键[Cu(NH3)4]2+
D 除去锅炉水垢中的CaSO4 先用碳酸钠溶液浸泡水垢，然后再用盐酸除去 利用Ksp(CaSO4)＞ Ksp(CaCO3)，实现沉淀的转化
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．已知微粒间的相互作用有以下几种：
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 ⑤分子间作用力
下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：
A．干冰熔化②⑤
B．氢氧化钠溶于水①
C．氯化氢气体溶于水②④
D．冰熔化②④
其中判断正确选项的是___。
17．原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题：
(1)分子的模型名你为_______，分子的立体结构为_______；
(2)分子的N原子的杂化轨道的类型为_______，分子的立体结构为_______；
(3)分子的C原子的杂化轨道的类型为_______，分子的立体结构为_______。
18．X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体中含量最高的金属元素。
（1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是__________（填序号）。
a．XO3- b．XO32- c．YO32- d．Y2O32-
（2）X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，它的电子式是______________，空间构型是___________。
（3）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
①已知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出98.3kJ热量。该反应的热化学方程式是______________。
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如表。Y在纯氧中燃烧的产物中YO3含量比空气中少，试分析其原因_____________。
YO2 YO3
空气 94%—95% 5%—6%
氧气 97%—98% 2%—3%
19．锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)ZnF2具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是____；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是____。
(2)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为__，C原子的杂化形式为____。
20．(1)是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间结构是______、中心原子的杂化形式为______。
(2)①根据价电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价电子对数不同于其他分子的是______。
②气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为______形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______。
21．下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：
(1)s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；p电子的原子轨道呈___________形，每个p能级有___________个原子轨道。
(2)根据杂化轨道理论，NH3分子中中心原子的杂化轨道类型为___________，其VSEPR模型为___________，分子的立体构型为___________。
22．指出下列各配合物中的配离子、中心离子、配位体、配位数和配位原子。
(1)___________
(2)___________
(3)___________
23．是血红蛋白的重要组成成分，人体如果缺铁元素可能出现缺铁性贫血。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含质量分数为，是薄衣片，与维生素C同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中含铁元素的物质进行了验证，请完成该实验。
(1)向去掉糖衣，研磨好的药品中加稀盐酸，过滤，得到浅绿色溶液，说明药品中有_______________(填离子符号)存在。
(2)向上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液显浅红色，说明溶液中有少量存在。该离子存在的原因可能是_________________(填字母)。
a．药品中的铁元素以形式存在
b．在制药过程中生成少量
c．本实验过程中有少量被氧化为
(3)将(2)中所得溶液分成2份，分别装在A、B两支试管中。向A试管的溶液中慢慢滴入适量氯水，溶液的红色变深。溶液红色变深的原因是___________________________________________(用离子方程式表示)。
(4)向B试管的溶液中加入维生素C，片刻后溶液红色褪去，说明维生素C有___________________性。
24．硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键)。
回答下列问题：
(1)硝基胍分子中C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为_______，这四种元素_______(填“能”或“不能”)形成离子化合物。
(2)硝基胍中N原子的杂化方式分别为_______，C－H键的极性_______(填“强”或“弱”)于N－H键的极性。
(3)从结构上分析该物质_______(填“易”或“不”)溶于水，原因是_______。
(4)下图中表示的碳原子能量最高的是_______(填字母)。
A． B．
C． D．
(5)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为_______。
25．2013年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N8分子晶体。其中，N8分子呈首尾不分的链状结构；按价键理论，氮原子有4种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。
(1)画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷_______(写出端位之外的N原子的杂化轨道类型)。
(2)画出N8分子的构型异构体_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．反应过程中铜氨络离子被二氧化硫还原，生成亚铜离子的亚硫酸盐，向该盐中加入稀硫酸放出二氧化硫，溶液中产生铜单质和铜离子，所以反应过程中消耗的二氧化硫的物质的量多于生成的二氧化硫的物质的量，A错误；
B．整个反应过程中涉及的分子有NH3、SO2。它们均是由极性键构成的极性分子，B正确；
C．将白色沉淀加入稀硫酸中又生成了红色粉未状固体和二氧化硫气体，同时溶液呈蓝色，说明白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生歧化反应生成铜和铜离子，而不是发生复分解反应，C错误；
D．将白色沉淀加入稀硫酸中又生成了红色粉末状固体和二氧化硫气体，同时溶液呈蓝色，说明白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生歧化反应生成铜和铜离子，是发生了自身氧化还原反应，而不只发生氧化反应，D错误；
故合理选项是B。
2．B
【详解】A．I中S原子的价层电子对数=，因此I中S原子采取杂化，A正确；
B．元素非金属性越强，其电负性越大，II中O元素的非金属性最强，即O元素的电负性最大，B错误；
C．III中含有-SH和-SO3Na原子团，既能与酸反应又能与碱反应，属于两性化合物，C正确；
D．化合物IV是一种强氧化性酸，能与铜反应，则IV能溶解铜，D正确；
故选B。
3．D
【详解】A．双键两端的C原子均采取杂化，甲基中的C采取杂化，中有8个键、1个π键，A项错误；
B．分子为极性分子，B项错误；
C．的电子排布式为，C项错误；
D．联想的空间结构可判断的空间结构为正四面体形，D项正确；
答案选D。
4．C
【详解】A．甲烷分子中的4个共价键完全相同，其空间构型是正四面体形，CHCl3分子中的4个共价键不完全相同，所以其空间构型不是正四面体形，A错误；
B．H2O分子中O原子采用sp3杂化，含有2对孤电子对，其空间构型为V形，B错误；
C．二氧化碳中C原子的价层电子对数为2，二氧化碳分子中C原子采用sp杂化，分子呈直线形，C正确；
D．NH中氮原子采用sp3杂化，不含孤电子对，离子构型为正四面体形，D错误；
故选C。
5．C
【分析】
【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则氨气、氯化氢是共价化合物。氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，答案选C。
6．B
【详解】铁元素的检验：向溶液中滴加少量硫氰酸钾（KSCN）溶液，如果溶液变为血红色，即为三价铁离子，也就是铁离子；如果向溶液中通入氯气反应后，再滴加少量硫氰酸钾（KSCN）溶液，若溶液变为血红色，则为二价铁离子，即亚铁离子。A、过氧化氢溶液，作氧化剂，可能用到，故A正确；B、铁粉用不到，否则引入铁元素，故B错误；C、KSCN溶液与铁离子作用显血红色，产生明显的现象，可用于检验，故C正确；D. 氯水作氧化剂，可能用到，故D正确；故选B。
7．C
【详解】0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，说明氯化铬(CrCl3·6H2O)中有一个氯离子在外界，其余在内界，而正三铬为六配位，则此氯化铬最可能是[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，C正确；
选C。
8．C
【详解】A．NO2分子的成键形式为：，氮原子的最外层电子数为5+4=9，故不满足8电子结构，A不符合题意；
B．XeF4分子中，Xe原子的最外层电子数为8+4=12，不满足8e-稳定结构，B不符合题意；
C．NCl3分子中，氮原子的最外层电子数为5+3=8，氯原子的最外层电子数为7+1=8，C符合题意；
D．SO2分子中，硫原子的最外层电子数为6+2×2=10，不满足8e-稳定结构，D不符合题意；
答案选C。
9．B
【分析】Z可以形成+1价阳离子，应为ⅠA族元素，原子序数小于Z的主族元素至少有3种，所以Z为Na元素；W可以形成一个共价键，且原子序数最小，应为H元素；所以X和Y的质子数之和为24-11-1=12，阴离子中X形成4个共价键、Y形成3个共价键，整体带一个单位的负电荷，所以X应为5号元素B元素，Y为7号元素N元素。
【详解】A．H可以和O形成H2O、H2O2，H2O只含极性键，H2O2含极性键和非极性键，所含化学键类型不同，A错误；
B．YW3 XW3分子为BH3 NH3，分子中N原子与3个H原子形成σ键，此外还有一对孤电子对，B原子与3个H原子形成σ键，此外还有一个空轨道，所以N原子提供孤电子对、B原子提供空轨道，形成配位键，B正确；
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，HNO3具有强氧化性，与Al反应时不生成氢气，C错误；
D．Y2W4为N2H4中H原子最外层电子数为2，D错误；
综上所述答案为B。
10．A
【详解】A．转变成时断裂键，吸收热量，形成键，放出热量，故反应过程中放出的热量为，A正确；
B．由题给信息可知，键键能为，键键能为，键能越大，共价键越稳定，B错误；
C．反应转化为时放出的热量，说明比的总能量高，C错误；
D．中的键是同一元素的原子形成的共价键，属于非极性键，D错误；
答案选A。
11．B
【详解】A．由结构简式可知，三聚氰胺分子中单键氮原子的杂化方式为sp3杂化，双键氮原子的杂化方式为sp2杂化，故A错误；
B．分子中的单键为为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，则三聚氰胺分子中共含有15个σ键，故B正确；
C．由结构简式可知，三聚氰胺分子中单键氮原子的杂化方式为sp3杂化，氮原子的空间构型为三角锥形，所以分子中所有原子不可能位于同一平面上，故C错误；
D．由结构简式可知，三聚氰胺分子结构对称，正负电荷中心重叠，是不溶于水的非极性分子，故D错误；
故选B。
12．A
【详解】A．SiO2属于共价晶体，熔化时克服共价键，干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，共价键的键能远大于分子间作用力，故SiO2的熔点比干冰高，A项错误；
B．H—F键的键能比H—Cl键的键能大，故HF比HCl稳定，B项正确；
C．CO2中中心原子C上的孤电子对数为=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2+0=2，C原子采取sp杂化，CO2的空间构型为直线形，SO2中中心原子S上的孤电子对数为=1，σ键电子对数为2，价层电子对数为2+1=3，S原子采取sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，由于有1对孤电子对，故SO2的空间构型为V形，C项正确；
D．某些金属元素的电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道（即激发态）跃迁至低能级轨道时，将释放能量，光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形式，从而某些金属盐灼烧时呈现不同焰色，D项正确；
答案选A。
13．C
【详解】A．由物质结构示意图可知：该物质是由分子构成的，属于共价化合物，不属于离子化合物，A错误；
B．在该物质分子中存在共价键、配位键、氢键三种作用力，B错误；
C．由分子结构可知：该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子，提供空轨道，配位数是4；配位原子是N原子，N原子提供孤电子对，C正确；
D．由结构示意图可知：在分子中的C原子的4个价电子都形成共价键，无孤对电子，而N、O原子上均存在孤对电子，D错误；
故合理选项是C。
14．D
【详解】A．CO2是由极性键构成的非极性分子，A错误；
B．O的非金属性大于C的，所以对应氢化物水的稳定性也高于甲烷的，B错误；
C．根据图示结构可知，石墨烯中C原子的杂化方式为sp2杂化，C错误；
D．焰火属于焰色试验，是原子核外电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时主要以光能的形式释放能量的过程，D正确；
故选D。
15．D
【详解】A．体积减小，气体浓度增大，即使平衡不移动，气体颜色也加深，不能证明加压平衡朝生成二氧化氮气体的方向移动，A错误；
B．铜的精炼，粗铜作阳极，纯铜作阴极，铜的盐溶液作电解质溶液，粗铜溶解质量减小，纯铜质量增加，但铜的盐溶液浓度减小，B错误；
C．向4mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加氨水，先形成难溶物，并继续滴加沉淀溶解，但不能蒸发结晶，否则得不到含结晶水的晶体，C错误；
D．硫酸钙不溶于盐酸，碳酸钙溶于盐酸，利用碳酸钙比硫酸钙难溶，先进行沉淀的转化，再加盐酸除去，D正确；
答案选D。
16．B
【详解】A．干冰是CO2分子间通过范德华力结合而成，熔化只破坏分子间作用力，错误；
B．氢氧化钠是由Na+和OH-通过离子键结合成的离子化合物，溶于水电离成自由移动的Na+和OH-，故溶于水只破坏离子键，正确；
C．氯化氢中H和Cl间以共价键结合，溶于水后变成了自由移动的H+和Cl-，破坏了共价键，错误；
D．冰中水分子间有氢键和分子间作用力，熔化破坏氢键和分子间作用力，错误；
故选B。
17．(1) 平面三角形 V形
(2) sp3 三角锥形
(3) sp2 正四面体
【解析】（1）
分子中S原子价电子对数为3，模型名你为平面三角形，分子中有1个孤电子对，分子的立体结构为V形；
（2）
分子中N原子价电子对数为，N原子的杂化轨道的类型为sp3，N原子有1个孤电子对，分子的立体结构为三角锥形；
（3）
分子中C原子孤电子对数为0，σ键数为3，所以C原子价电子对数为3，C原子的杂化轨道的类型为sp2，分子中C原子的价电子对数为4，C原子无孤电子对，分子立体结构为正四面体。
18． a 直线型 SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=—98.3kJ·mol-1 纯氧中O2的浓度大，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动
【分析】最外层电子数是其电子层数的2倍的元素有C和S两种元素，根据原子序数依次递增可知X是C元素，Y是S元素，Z是人体含量最高的金属元素，应为Ca元素。据此分析解答。
【详解】根据上述分析，X是C元素，Y是S元素，Z为Ca元素。
(1)XO3-中X的化合价为+5价，C元素的原子最外层只有4个电子，不可能形成+5价化合物，其它选项分别为，CO32-、SO32-、S2O32-，符合C和S常见的存在形式，故答案为a；
(2)X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，该分子为CS2，分子中含有2个σ键，没有孤电子对，为直线型分子，电子式为，故答案为；直线型；
(3)①SO2被空气氧化，每生成1mol气态SO3，放出98.3kJ热量，反应的热化学方程式为SO2(g)+1/2O2(g)═SO3(g)△H=-98.3kJ/mol，故答案为SO2(g)+1/2O2(g)═SO3(g)△H=-98.3kJ/mol；
②硫与氧气反应是放热的可逆反应，在纯氧中，O2的浓度大，反应更剧烈，单位时间内放热更多，体系温度高，使平衡向SO3分解的方向移动，所以纯氧中三氧化硫量少，故答案为纯氧中O2浓度大，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动。
19． 离子键 ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小 平面三角形 sp2
【详解】(1)根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物，所以一定存在离子键。作为离子化合物，氟化锌在有机溶剂中应该不溶，而氯化锌、溴化锌和碘化锌都是共价化合物，分子的极性较小，能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂；
(2)碳酸锌中的阴离子为，根据价层电子对互斥理论，其中心原子C的价电子对为3+=3对，所以空间构型为正三角形，中心C为sp2杂化。
20． 正四面体形 平面三角 2
【详解】(1)的中心原子的价电子对数为，故采取杂化，呈正四面体形结构；故答案为：正四面体形；；
(2)①价电子对数包括键电子对数和孤电子对数，中S的键电子对数为2，孤电子对数为，故价电子对数为4，同理，中S的价电子对数为，中S的价电子对数为，中S的价电子对数不同于、，故答案为：；
②气态为单分子，分子中S无孤电子对，其分子的空间结构为平面三角形；S和O之间形成3个键和1个4中心6电子的大π键，则其中共价键的类型有2种；固态为三聚分子，分子中每个S与4个O成键，S无孤电子对，故S原子的杂化轨道类型为；故答案为：平面三角；2；。
21． 球 1 哑铃 (纺锤) 3 sp3 四面体 三角锥
【详解】(1)s电子的原子轨道呈球形，含有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃 (纺锤)形，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直；
(2)氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+1/2×(5-3×1)=4，因此N采取sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，由于含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形。
22．(1)；；；4；N。
(2)；Pt4+；Cl-；6；Cl。
(3)；Cd2+；NH3；4；N。
【详解】（1）配合物中的配离子是；中心离子是；配为体是；配位数是4；配位原子是N。
（2）配合物中的配离子是；中心离子是Pt4+；配为体是Cl-；配位数是6；配位原子是Cl。
（3）配合物中的配离子是；中心离子是Cd2+；配为体是NH3；配位数是4；配位原子是N。
23． bc 、 还原
【分析】补铁药品说明含有亚铁离子，亚铁离子是浅绿色，向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为浅红色，说明在制备过程或则实验过程中亚铁离子易被氧化为铁离子，氯水具有氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，溶液颜色变深，用维生素C一起服用，有利于生成的铁离子被还原为亚铁离子。
【详解】(1)在溶液中显浅绿色，向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，过滤，得到浅绿色溶液，说明药品中含有；故答案为：。
(2)依据是血红蛋白的重要组成成分，不能构成血红蛋白，因此药片中不可能以形式存在，故a不符合题意；制药过程或实验中，在空气中氧气的作用下少量可被氧化为，故bc符合题意；综上所述，答案为：bc。
(3)氯水具有氧化性，能够将氧化为，结合形成红色溶液，溶液红色变深，反应的离子方程式为、；故答案为：、。
(4)加入维生素C的试管中溶液红色褪去，维生素C能够将还原，说明维生素C有还原性；故答案为：还原。
【点睛】亚铁离子易被氧化，为了产品更纯，因此在制备补铁药品过程中严格控制氧化等氧化剂进入。
24．(1) H＜C＜N＜O 能
(2) sp2、sp3 弱
(3) 易 NH2与水存在分子间氢键，增大溶解性
(4)D
(5)[PnO3n+1](n+2)
【详解】（1）根据同周期从左到右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减小，硝基胍分子中C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O，这四种元素能形成离子化合物，比如碳酸铵是离子化合物；故答案为：H＜C＜N＜O；能。
（2）硝基胍中右边N原子价层电子对为3+0=3，杂化方式为sp2，左上边的N原子价层电子对为2+1=3，杂化方式为sp2，下边的两个N原子价层电子对为3+1=4，杂化方式为sp3，N的非金属性比C的非金属性强，因此C－H键的极性弱于N－H键的极性；故答案为：sp2、sp3；弱。
（3）从结构上分析该物质易溶于水，原因是 NH2与水存在分子间氢键；故答案为：易； NH2与水存在分子间氢键，增大溶解性。
（4）A．该电子排布图是碳原子基态电子排布式，能量最低，故A不符合题意；
B．2s上一个电子跃迁到2p能级上，能量不是最高的，故B不符合题意；
C．2s上两个电子全部跃迁到2p能级上，能量不是最高的，故C不符合题意；
D．1s上两个电子全部跃迁到2p能级上，能量是最高的，故D符合题意；
综上所述，答案为：D。
（5）根据题意n个P原子的多聚磷酸根离子，相当于有n个磷酸根离子中去掉了(n 1)个氧原子，O原子数目=4n (n 1)=3n+1，所带电荷数为( 2)×(3n+1)+5n= (n+2)，故这类磷酸根离子的通式为[PnO3n+1](n+2) ；故答案为：[PnO3n+1](n+2) 。
25． 、
【解析】略
答案第1页，共2页
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