全册综合复习训练
2022——2023学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p能级上只有两个电子的X原子与3p能级上只有两个电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
2．右丙氧芬具有镇痛作用，结构如图。下列说法错误的是
A．碳碳单键比碳氧单键键长长，键能小
B．第一电离能：
C．分子中氮原子对应键角与氨分子中键角相同
D．分子中含有两个手性碳原子
3．下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是
A．它的元素符号为O
B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．常温时可以与H2化合生成液态化合物
D．其轨道表示式为
4．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是
A．电负性：
B．离子半径：
C．分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．Z元素基态原子最外层电子排布图为
5．对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是
A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2
B．结构示意图：M为 ，N为
C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子
D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子
6．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是
A．和 B．和
C．和 D．和
7．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是
A．在由分子所构成的物质中，不一定含有共价键
B．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
D．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性
8．最近几年烟酰胺火遍了全网，它的美白功效一直以来都广受好评。烟酰胺的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是
A．烟酰胺属于胺
B．烟酰胺与盐酸反应生成和
C．烟酰胺与氢氧化钠溶液反应生成和氨气
D．烟酰胺分子中氮原子的杂化方式只有1种
9．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是
A．NH3 B．
C．H2O D．C2H5OH
10．肼(H2N-NH2)和偏二甲肼[H2N-N(CH3)2]均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的N—N键方向观察，看到的平面图如下图所示。下列说法不正确的是
A．肼分子中的氮原子采用sp3杂化 B．肼分子中既有极性键又有非极性键
C．肼分子是非极性分子 D．肼与偏二甲肼互称同系物
11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
12．以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．36g冰中含共价键数目为
B．12g金刚石中含键数目为
C．44g干冰中含有个晶胞结构单元
D．12g石墨中含π键数目为
13．利用反应CCl4+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是
A．C(金刚石)属于共价晶体
B．该反应利用了Na的强还原性
C．CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式相同
D．NaCl晶胞如上图，NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na+
14．关于下图不正确的说法是
A．此种最密堆积为面心立方最密堆积
B．该种堆积方式称为铜型
C．该种堆积方式可用符号……ABCABC……表示
D．该种堆积方式称为镁型
15．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是
A．10个 B．18个 C．24个 D．14个
二、填空题
16．第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子(24Cr)的核外电子排布式为____，按照电子排布式，镍元素(28Ni)在周期表中位于____区。
(2)硒(34Se)常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为____。
(3)“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子(33As)的电子占据最高能级的电子云轮廓图为____形。基态镓原子(31Ga)的核外有____个未成对电子。
17．H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：
(1)C元素的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是_______。(填序号)。
a．该氢化物分子中C原子采用杂化 b．6个原子不在同一平面上
c．只含有4个键和1个键 d．分子既含有极性键又含有非极性键
(2)相同条件下与分子在水中的溶解度较大的是_______(写分子式)，理由是_______。中的O—C—O键角_______(填“>”“＜”或“=”)中的O—S—O键角。
(3)已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为_______；其中键与键的个数比为_______。
18．铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。
Ⅰ.金属铜的原子堆积模型如图-1所示，
(1)该晶胞中每个Cu原子周围最近距离的Cu原子数目为_______。
Ⅱ.能与、、、等形成配位数为4的配合物。
(2)向溶液中加入过量NaOH溶液可生成。中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______(填字母)。
A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键
(3)将CuO投入、的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50~55℃，pH约为9.5，CuO转化为溶液。
①CuO被浸取的离子方程式为_______。
②结构中，若用两个分子代替两个分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间构型为_______。
(4)可以与乙二胺()形成配离子，如题图-2所示：
③H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为_______。
④乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_______。乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_______。
Ⅲ.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，
(5)下列物质中，属于顺磁性物质的是_______(填标号)。
A． B． C．
三、结构与性质
19．A、B、C、D、E是短周期的5种非金属主族元素，其中A、B、C的价电子排布可表示为A:asa，B:bsbbpb，C:csccp2c。D与B同主族，E在C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题:
（1）由A、B、C、E中的任意两种元素可组成多种分子，下列分子属于极性分子的是____(填序号)。
①BC2 ②BA4 ③A2C2 ④BE4
（2）C的常见氢化物的沸点比下一周期同族元素的氢化物沸点高，其原因是_____。
（3）B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为________、________。DE4在前者中的溶解性_______(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。
（4）BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为___________(用化学式表示)。
（5）A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举出的四种酸的酸性由强到弱的顺序为___________________(用化学式表示)。
20．化学选修：物质结构与性质（太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等。回答下列问题：
(1)二价铜离子的电子排布式为_______，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释_______。
(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_______。
(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_______。
(4)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为_______，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N＝C＝S）的沸点。其原因是_______。
(5)硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3 NH3，在BF3 NH3中B原子的杂化方式为_______，B与N之间形成配位键，氮原子提供_______。
(6)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为_______。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构如下图所示，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是_______g/cm3。（只要求列算式）。
四、原理综合题
21．
(1)Fe3＋的电子排布式是_____________________________________________
(2)下列物质中既有离子键又有共价键的是________。
A．MgO B．NaOH C．CaCl2 D．CO2
(3)关于下列分子的说法不正确的是________。
A．既有σ键又有π键
B．O—H键的极性强于C—H键的极性
C．是极性分子
D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键
(4)下列说法正确的是________。
A．HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子
B．NH3和CH4的空间构型相似
C．BF3与都是平面型分子
D．CO2和H2O都是直线型分子
(5)下列有关性质的比较，正确的是________。
A．第一电离能：O＞N
B．水溶性：CH3CH2OH＞CH3OCH3
C．沸点：H2S＞H2O
D．晶格能：NaCl＞MgO
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．C
【详解】A．X是氦原子，Y是铍原子，它们的化学性质差别很大，A错误；
B．X是镁原子，Y可以是钙、钪、钛、钒、锰、铁、钻、镍、锌，X、Y的化学性质不一定相似，B错误；
C．X是碳原子，Y是硅原子，它们属于同主族元素，彼此化学性质一定相似，C正确；
D．X、Y可以是ⅠA族元素原子，也可以是铬原子、铜原子等，彼此化学性质不一定相似，D错误；
故答案选C。
2．C
【详解】A．碳原子半径大于氧原子半径，键长越长，键能越小，所以碳碳单键比碳氧单键键长长，键能小，A正确；
B．同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能：，B正确；
C．该分子中N原子和氨气分子中N原子价电子对数都是4，且都含有1个孤电子对，N原子采用sp3杂化，则两个N原子都呈三角锥形结构，C-N之间成键电子离N较远，C-N键长比H-N长，所以键角比氨气分子中大，C错误；
D．手性碳原子是指碳原子周围连有4个不同的原子团，该分子中手性碳原子如图，所以该分子中含有2个手性碳原子，D正确；
故选C。
3．B
【分析】价电子排布为3s23p4的原子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其核电荷数为16，为S元素，据此分析解答。
【详解】A．O为8号元素，氧原子的价电子排布为2s22p4，故A错误；
B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理，S的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；
C．一定条件下，S与H2化合生成H2S，常温下为气体，故C错误；
D．S原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，其轨道表示式为，故D错误；
答案选B。
4．C
【分析】图为元素周期表中短周期的一部分，短周期只有三个周期，则X位于第一周期，依图可知X在最右边，由此可推断出X为He，则Y为F、M为Cl、Z为S；
【详解】A．一般情况下，同族元素，电负性从下往上增强，即F>Cl；同周期元素，电负性从左往右增强，即S
C．中S的化合价为+2，最外层电子数为6，两者之和为8，所以最外层满足8电子稳定结构；Cl的化合价为-1，最外层电子数为7，两者之和为8，所以最外层满足8电子稳定结构，C正确；
D．Z为S，基态原子的核外电子排布为，基态原子最外层电子排布图为，选项中的排布图不符合泡利原理，D错误；
故合理选项为C。
5．C
【详解】A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，在ⅡA族，N为1s2在0族，A项不符合题意；
B．结构示意图：M为，是Ne原子，N为，是钠离子，不在同族，B项不符合题意；
C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，为O原子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子，为S原子，属于同族元素，化学性质相似，C项符合题意；
D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，可能是B原子，也可能是F原子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子有可能是Al或Cl原子，D项不符合题意；
答案选C。
6．D
【详解】A．CH4和CCl4中的C-H键和C-Cl键均为极性键，CH4和CCl4分子均为正四面体构型，高度对称，分子中正负电荷的中心重合，均为非极性分子，故A不符合题意；
B．NH3含有N-H极性键，分子空间结构为三角锥型，正负电荷中心不重合，为极性分子；CH4含有C-H极性键，为正四面体构型，高度对称，分子中正负电荷的中心重合，为非极性分子，故B不符合题意；
C．CO2含有C=O极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心重合，是非极性分子；CS2含有C=S极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心重合，是非极性分子，故C不符合题意；
D．H2S含有H-S极性键，正负电荷的中心不重合，是极性分子；HCl含有H-Cl极性键，正负电荷的中心不重合，是极性分子，故D符合题意；
答案选D。
7．B
【详解】A．由分子所构成的物质，不一定含有共价键，如稀有气体，由分子构成，不含共价键，A正确；
B．氢键是分子间的一种作用力，可以存在于分子与分子之间，也可以存在于分子内，B错误；
C．范德华力是分子间普遍存在的一种作用力，结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子的极性越大，范德华力越大，C正确；
D．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，是一种强的相互作用力，有方向性和饱和性，D正确；
答案选B。
8．B
【详解】A．氨分子中的一个或多个氢原子被烃基取代后的产物，称为胺，由于烟酰胺中还含有N和O原子，则不属于胺，故A错误；
B．酰胺在酸催化下水解得到羧基和氨，氨可进一步与酸反应生成铵盐，则烟酰胺与盐酸反应生成 和，故B正确；
C．酰胺在碱催化下水解得到羧基和氨，羧基可与碱进一步反应，则烟酰胺与氢氧化钠溶液反应生成 和氨气，故C错误；
D．烟酰胺分子中存在C=N键和C-N键，分子中氮原子的杂化方式有sp2、sp3共2种，故D错误；
故选：B。
9．B
【详解】NH3、H2O、CH3CH2OH都只能分子间氢键，不能形成分子内氢键，而邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键如图所示：，故答案为：B。
10．C
【详解】A．肼分子中的每个氮原子都有三个δ键，还有一对孤对电子，因此电子对有四对，因此采用sp3杂化，A正确；
B．肼分子中既有N—H极性键又有N—N非极性键，B正确；
C．由图可知，肼分子中6个原子不在同一平面上，结构不对称，因此是极性分子，C错误；
D．肼与偏二甲肼结构相似，组成相差两个—CH2—结构，因此互称同系物，D正确；
答案选C。
11．B
【详解】A．反应后Cu2+变为[Cu(NH3)4]2+，故A错误；
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+，故B正确；
C．该[Cu(NH3)4]2+在乙醇的中溶解度小，向反应后的溶液加入乙醇，会有晶体析出，故C错误；
D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3分子中N原子给出孤对电子，故D错误；
选B。
12．A
【详解】A．36 g冰中水分子的物质的量为2 mol，1个水分子中含有2个O-H键，因此2 mol冰中含O-H键数目为4NA，A正确；
B．金刚石中1个碳原子与周围4个碳原子形成4个σ键，根据均摊原则，1个碳原子实际占用2个σ键， 12 g金刚石中含有σ键数目 ，B错误；
C．根据均摊原则，1个晶胞含有二氧化碳分子数 ， 44g 干冰中含有个晶胞结构单元，C错误；
D．石墨中1个碳原子与周围3个碳原子形成3个共价键，根据均摊原则，1个碳原子实际占用1.5个共价键，12g 石墨中含共价键数目为 ，D错误；
故选A。
13．D
【详解】A．C(金刚石)属于共价晶体，故A正确；
B．该反应Na化合价升高，失去电子，发生氧化反应，利用了Na的强还原性，故B正确；
C．CCl4中心原子价层电子对数为4，杂化方式为sp3杂化，C(金刚石)中的C的杂化方式为sp3杂化，两者杂化方式相同，故C正确；
D．NaCl晶胞如上图，根据图中信息得到NaCl晶体中每个Cl－周围有6个Na+，故D错误。
综上所述，答案为D。
14．D
【详解】A．从图示可看出，该堆积方式的第一层和第四层重合，所以这种堆积方式称为铜型，这种堆积方式可用符号……ABCABC……表示，属于面心立方最密堆积，A正确；
B．由A分析可知，该种堆积方式又称为铜型，B正确；
C．从图示可看出，该种堆积方式可用符号……ABCABC……表示，C正确；
D．该种堆积方式称为铜型，D错误；
故选D。
15．D
【详解】利用均摊法分析。根据石墨晶体的结构示意图知，每个环中有6个碳原子，每个碳原子为三个环共用，对一个环的贡献为1/3，则一个六元环平均占有两个碳原子，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是14，选D。
16．(1) 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 d
(2)4s24p4
(3) 哑铃 1
【详解】（1）基态铬原子(24Cr)为24号元素原子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；按照电子排布式，镍元素(28Ni)在周期表中位于d区。
（2）基态硒原子为34号元素的原子，位于元素周期表第四周期第ⅥA族，价电子排布式为4s24p4；
（3）基态砷原子(33As)为33号元素，电子占据最高能级的为4p轨道，电子云轮廓图为哑铃形。基态镓原子(31Ga)的价电子排布为4s24p1，核外有1个未成对电子。
17．(1)ad
(2) 为极性分子，为非极性分子，为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂 >
(3) - 4：3
【分析】根据已知信息判断有机物是乙烯，利用乙烯的官能团判断空间构型，利用有机物中的成键特点判断原子的杂化类型，碳原子形成双键时采用sp2杂化；分子的溶解性利用分子的极性及相似相溶原理进行判断；对于分子结构式的书写利用8电子的稳定结构进行判断，根据分子的杂化类型判断分子的空间构型，利用空间构型判断键角。
【详解】（1）根据衡量石油化工发展水平的标志判断该物质是乙烯，乙烯的结构是碳碳双键，根据结构特点进行判断其中的碳原子采用sp2杂化，空间构型为平面型，a说法正确；b说法不正确；c说法中只含有说法错误，还含有键，故c不正确；d中根据乙烯分子的结构，碳碳键属于非极性键，碳氢键属于极性键。
（2）二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，水分子是极性分子，根据相似相溶原理，二氧化硫分子更易溶于水，故答案为：SO2，为极性分子，为非极性分子，为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂；离子中碳原子采用sp2杂化空间构型是平面三角形，键角是120度，而中硫原子采用sp3杂化，空间构型是三角锥型，键角是107.3度，故答案为：>。
（3）(CN)2是直线形分子，且有对称性，根据N原子形成三个键稳定，则(CN)2分子的结构式为-；其中键有三个，单键属于键，叁键中含有1个键和2个键，故键键有4个，其中键与键的个数比为4:3，故答案为4:3。
【点睛】此题考查物质的空间构型判断，及分子的性质，利用杂化轨道进行判断分子的空间构型，分子的极性及分子的溶解性，注意分子的键角通过杂化类型进行判断。
18．(1)12
(2)AC
(3) 正方形
(4) O>N>H sp3 乙二胺可以形成分子间氢键
(5)BC
【详解】（1）金属铜的原子堆积模型位面心立方最密堆积，该晶胞中每个Cu原子周围最近距离的Cu原子数目为12；
（2）根据信息可知能与形成配位键，中除了配位键外，Na+与之间存在离子键，之间存在极性共价键，故还存在的化学键类型有离子键、极性共价键，故答案为：AC；
（3）①将CuO投入、生成，CuO被浸取的离子方程式为；
②结构中，若用两个分子代替两个分子，如果是正四面体结构，两个分子代替两个分子，得到只有一种结构；可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间构型为正方形结构；
（4）③同周期元素从左到右电负性依次增大，故电负性为O>N>H；
④乙二胺分子中N原子与H和C形成3个键，有一对个电子对，价层电子对为4，采取sp3杂化；乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺不能形成氢键，只有分子间作用力，所以乙二胺沸点高；
（5）具有未成对电子的物质具有顺磁性，Cu+价电子排布为3d10，Cu2+价电子排布为3d9，+2价的铜离子形成的物质具有顺磁性，故答案为BC；
19． ③ H2O分子间存在氢键 C6H6 H2O 大于 SiCl4>CCl4>CH4 HClO4>HClO3>HClO2>HClO
【详解】由s轨道最多可容纳2个电子可得：a＝l，b＝c＝2，即A为H，B为C，C为O。由D与B同主族，且为非金属元素得D为Si；由E在C的下一周期且E为同周期电负性最大的元素可知E为Cl。
(1)①、②、③、④分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2为极性分子，其他为非极性分子，答案选③；
(2)C的氢化物为H2O，H2O分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因；
(3)B、A两元素组成的是C6H6，是非极性分子，C、A两元素组成的是H2O，是极性分子，两者都为常见的溶剂，SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中，故SiCl4在前者中的溶解性大于在后者中的溶解性；
(4)BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4，三者结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。即沸点从高到低的顺序为SiCl4>CCl4>CH4；
(5)根据通式(HO)mROn中n大小判断酸性。酸性由强到弱的顺序为HClO4>HClO3>HClO2>HClO。
20．(1) 1s22s22p63s23p63d104s1 亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态
(2)4
(3)F的电负性比N大，N-F成键，电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键
(4) 4NA； 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能
(5) sp3 孤对电子
(6) 分子间作用力 g/cm3
【详解】（1）Cu元素原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，4s、3d能级各失去1个电子形成Cu2+，铜离子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d9，亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态，高温下Cu2O比CuO更稳定；
（2）阴离子处于晶胞的体心、面心、顶点与棱上，晶胞中阴离子数目为1+8×+2×+4×=4；
（3）F的电负性比N大，N-F成键，电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子；
（4）（SCN）2的结构式为N≡C-S-S-C≡N，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA，异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能，故异硫氰酸的沸点较高；
（5）BF3 NH3中B原子形成4个σ键、没有孤对电子，杂化轨道数目为4，B原子采取sp3杂化；B原子含有空轨道，N原子含有孤对电子，形成配位键中N原子提供孤对电子；
（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力；在金刚石的晶胞中含有的碳原子数为4+8×+6×=8，立方氮化硼与金刚石相似，所以氮化硼晶胞中硼原子和氮原子的数目各有4个，晶胞质量为g；晶胞边长为361.5pm，则氮化硼的密度为g/cm3。
21．(1)1s22s22p63s23p63d5或[Ar] 3d5
(2)B
(3)D
(4)C
(5)B
【详解】（1）铁是26号元素，位于第4周期，第Ⅷ族，核外电子排布式为[Ar] 3d64s2，而Fe3+是铁原子失去最外层的2个电子和次外层的1个电子形成的，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar] 3d5；
（2）A．MgO中只有离子键，A错误；
B．NaOH中存在Na+和OH-之间的离子键和O和H之间的共价键，B正确；
C．CaCl2中只存在离子键，C错误；
D．CO2中只存在共价键，D错误；
故选B；
（3）A．根据有机物的结构简式可知，该分子中有碳碳双键，则既有σ键又有π键，A正确；
B．因为非金属性：O>C，则O—H键的极性强于C—H键的极性，B正确；
C．该分子正负电荷重心不重合，则该分子是极性分子，C正确；
D．根据有机物的结构简式可知，该有机物分子含有酚羟基，能形成氢键，它也可以与水分子形成氢键，D错误；
故选D；
（4）A．手性分子指的是有机物分子中至少有一个碳原子，与它相连的4个原子或基团各不相同，HOCH2CH(OH)CH2OH不是手性分子，A错误；
B．NH3是三角锥形分子，而CH4是正四面体形分子，它们的空间构型不相似，B错误；
C．BF3是平面三角形分子，而苯是平面正六边形分子，它们都是平面型分子，C正确；
D．CO2是直线形分子，而H2O是V型分子，D错误；
故选C；
（5）A．N原子的p轨道处于半充满状态，比较稳定，第一电离能比相邻同周期的元素都大，则第一电离能：O＜N，A错误；
B．含有羟基的物质能与水形成氢键导致溶解度增大，则水溶性：CH3CH2OH> CH3OCH3，B正确；
C．水分子间能形成氢键，导致沸点比同族其它元素的氢化物沸点高，则沸点：H2S＜H2O，C错误；
D．离子半径：Na+>Mg2+，离子所带电荷数：Na+＜Mg2+，离子半径越小，离子所带电荷数越多，晶格能越大，所以晶格能：NaCl＜MgO，D错误；
故选B。
答案第1页，共2页
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