浙江省高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-13离子反应-
一、单选题
1．（2021·浙江·统考模拟预测）下列离子方程式不正确的是
A．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．FeCl3与苯酚溶液显色：Fe3++6C2H5OH→[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
D．酒驾检测中发生的反应：3C2H5OH+2Cr2O+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O
2．（2021·浙江·统考模拟预测）下列物质熔融状态下能导电，且属于电解质的是
A．HCl B．NaOH C．Cu D．NH3
3．（2021·浙江·模拟预测）下列“类比”合理的是
A．由O2+2H2S=S+2H2O，说明非金属性O>S，推测：高温下2C+ SiO2= Si+2CO，非金属性C>Si
B．由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO推测：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．Fe与S在加热条件下反应生成FeS，推测：Cu与S在加热条件下生成CuS
D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推测：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
4．（2021·浙江·模拟预测）下列离子方程式书写错误的是
A．将H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：H2O2+ 2MnO+6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑
B．小苏打溶液显碱性的主要原因：HCO+H2O H2CO3+OH-
C．向新制氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2 Cu(OH)2+OH-CH3COO-+ Cu2O↓+3H2O
D．少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2AlO+3H2O=CO+2Al(OH)3↓
5．（2021·浙江·模拟预测）下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是
A．溶液中加入足量溶液：
B．向溶液中加入溶液至溶液呈中性
C．溶液中加入铁粉：
D．在水中的电离：
6．（2021·浙江·模拟预测）下列各组物质中按强电解质、非电解质、弱电解质组合的是
A． B．
C． D．
7．（2021·浙江·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol熔融KHSO4中含有的阳离子数目为0.2NA
B．常温常压下，32g2H2O中所含质子数为10NA
C．16g由和组成的混合物中氧原子的物质的量为0.5mol
D．标准状况下，中含有的共用电子对数目为2NA
8．（2021·浙江·模拟预测）下列化学用语表示不正确的是
A．醋酸的电离：
B．硫酸氢钠在水溶液中的电离：
C．的水解方程式：
D．碳酸钙的沉淀溶解平衡：
9．（2020·浙江·统考模拟预测）液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠，下列说法不正确的是
A．液氨的电离方程式可表示为
B．钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有生成
C．与少量水反应可能有逸出，所得溶液呈弱碱性
D．与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐
10．（2020·浙江·模拟预测）能正确表示下列变化的离子方程式是
A．大理石与醋酸反应：
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
C．硫酸铝溶液与过量氨水反应：
D．向溶液中加过量的溶液：
11．（2020·浙江·统考一模）有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是
A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁
B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物
C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在
D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在
12．（2020·浙江·模拟预测）某固体混合物中可能含有：K+、、Al3+、 Br-、、、等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如下(所加试剂均足量)：
下列说法正确的是
A．气体A中可能含有SO2
B．固体混合物中一定含有Br-、和
C．固体混合物中一定不含Al3+
D．为确定固体混合物中是否含K+，需进行焰色反应实验
13．（2020·浙江·模拟预测）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO=Fe3++2H2O+NO↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑
14．（2020·浙江·模拟预测）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO↑+3H2O
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH+HCO+2OH-=CO+NH3H2O+H2O
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
二、填空题
15．（2021·浙江·统考模拟预测）已知：H2A的Ka1=1.0×10-6，Ka2=1.0×10-11；H2B的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15。
(1)写出向Na2A溶液中通入少量H2B气体发生反应的离子方程式：__。
(2)NaHA溶液呈__(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，通过计算说明判断依据：__。
三、实验题
16．（2022·浙江·模拟预测）结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
请回答：
(1)组成X的元素除H、O外还有 ___________，X的化学式为 ___________。
(2)溶液D中属于盐的成分是 ___________ ( 用化学式表示)；若溶液C中滴入少量氨水，则首先参与反应的微粒是_____
(3)请写出E →F化学方程式___________。
(4)设计实验方案确定溶液H中的阴离子___________。
四、元素或物质推断题
17．（2021·浙江·统考模拟预测）由三种短周期元素组成的盐X，为测定其组成进行如下实验。已知A为金属单质、C为非金属单质，B、C中含有同种元素，F焰色反应呈紫红色。请回答下列问题：
(1)组成X的三种元素是__(填元素符号)，X的化学式为__。
(2)固体X能与水反应生成C、E和另一种碱性物质，写出该反应的化学方程式：__。
(3)溶液D与过量CO2反应生成E，写出其反应的离子方程式：__。
(4)写出X与NH3按物质的量1∶4发生反应的化学方程式：__。
(5)物质F是电池工业重要原料，请设计实验方案检验F中的离子：__。
18．（2021·浙江·模拟预测）某兴趣小组研究一种由两种元素组成的盐X，进行了如下实验：
已知：X中酸根对应的酸为一元酸：气体B与氯化氢反应生成白烟，固体C为单质，固体D为砖红色。
(1)气体A的电子式为___________，X的化学式为___________。
(2)盐X隔绝空气分解的化学方程式为___________。
(3)固体A可溶于稀硫酸中，该反应的离子方程式为___________。
(4)已知盐X有爆炸危险，可用次氯酸钠溶液将其转化为无毒害物质，该反应的化学方程式为___________。
(5)设计实验检验固体D中是否含有固体C___________。
19．（2022·浙江·模拟预测）化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：
已知：X、A、B、C、D均为单一物质，且固体B隔绝空气加热不发生反应。
请回答：
(1)组成X的三种元素为___________；X的化学式为___________。
(2)溶液2的溶质组成为___________(用化学式表示)。
(3)由X到A和B的化学方程式为___________；黑色固体D可缓慢溶于浓氨水，写出该反应的离子方程式___________。
(4)设计实验，检验溶液5中的阴离子：___________。
20．（2022·浙江·模拟预测）固体X是四种短周期元素组成的化合物，X的性质与铵盐相似。为探究固体X的组成，取3.28g X，与含NaOH 0.04mol的溶液恰好发生复分解反应，得溶液A(溶液A中含两种溶质，其中一种溶质的相对分子质量为33)，将溶液A分成和两等份，完成如下实验(与0.02mol硝酸恰好反应，无色气体B在标准状况下的体积为896mL，在空气中变成红棕色)：
(1)组成X的四种元素是_________(填元素符号)，X的化学式为_________。
(2)A中某种溶质与AgBr反应可生成两种单质，化学方程式为_________。
(3)写出X的水溶液与溶液反应生成白色沉淀的离子方程式：_________。
(4)为探究和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含的溶液中加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀生成，则与NaOH的反应可能为_________(写离子方程式)；若无沉淀生成，则与NaOH的反应可能为_________(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见：_________。
21．（2022·浙江·模拟预测）盐X由三种常见元素组成，某科学兴趣小组称取盐X进行实验，数据和现象如下：
已知：①气体B为两种气体的混合物，能被水完全吸收。
②取D溶液，用的溶液滴定，消耗溶液体积。
请回答：
(1)试剂Y为_______，气体B中的成分有_______(填分子式)。
(2)盐X的化学式为_______。
(3)X的稀溶液中通入足量气体，反应的离子方程式为_______。
(4)某学生将带火星的木条放入气体B中，木条复燃，据此能否判断气体B中相对分子质量较大的成分具有助燃性_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。
22．（2022·浙江·模拟预测）化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验(每一步反应均充分进行)：
请回答：
(1)组成X的4种元素是____(填元素符号)。
(2)无色溶液D中的溶质是____(填化学式)。
(3)无色气体A中的气体分子有____(填化学式)。
(4)气态X分子中，H原子与2种元素的原子形成共价键，但红外光谱和1H核磁共振谱均显示固态X晶体中的H原子化学环境完全相同。且熔点明显高于相对分子量接近的分子晶体，原因是____。
(5)X能与氯酸钾在水溶液中反应，得到无色溶液F和无色气体C。
①写出该反应的化学方程式：____。
②设计实验验证该无色溶液F中的阴离子：____。
23．（2022·浙江·模拟预测）某兴趣小组对化合物X开展探究实验。
已知X是由三种元素组成的盐，金属单质A银白色常用于实验室做焰色反应实验，不溶于硝酸；气体B在标准状况下的密度为3.17 g/L；所加试剂均足量。
(1)X的化学式___________，固体C的电子式___________。
(2)金属A溶于王水(浓硝酸：浓盐酸=1：3)生成化合物X对应的酸和遇空气显红棕色的气体，写出金属A溶于王水的化学方程式___________。
(3)与B中元素同主族元素之间形成的化合物的性质与气体单质B相似，在碱性环境中，XO-→X-+XO，非金属性越弱该反应越容易发生。写出该族第四周期与第五周期元素形成的化合物YZ与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。
(4)下列有关说法正确的是___________。
A．用金属A做焰色反应实验时，需用稀硫酸洗净
B．某试剂做焰色反应实验时，火焰黄色，证明一定有钠盐，但不一定有钾盐。
C．工业上使用阴离子交换膜电解饱和食盐水生产气体B
D．白色固体D可用于医疗上检查肠胃的内服药剂
E．白色沉淀E在光照下颜色会变深，可能溶于氨水
五、原理综合题
24．（2021·浙江·模拟预测）含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量：。判断该反应的自发性并说明理由_______。
(2)已知。时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的和，当反应达到平衡后测得、和的浓度分别为、和。
①该温度下反应的平衡常数为_______。
②平衡时的转化率为_______。
(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
①下列说法正确的是_______。
A．须采用高温高压的反应条件使氧化为
B．进入接触室之前的气流无需净化处理
C．通入过量的空气可以提高含硫矿石和的转化率
D．在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率
②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是_______。
A． B． C． D． E. F. G.
③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图(标明曲线Ⅰ、Ⅱ)_______。
(4)一定条件下，在溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。
Ⅰ.
Ⅱ.①_______；
Ⅲ.；
Ⅳ.②_______。
参考答案：
1．B
【详解】A．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：SO+Ba2++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，A正确；
B．石灰水过量，铵根也会参加反应，离子方程式为：，B错误；
C．FeCl3与苯酚溶液显色生成[Fe(C6H5O)6]3-而显紫色，方程式为：Fe3++6C2H5OH→[Fe(C6H5O)6]3-+6H+，C正确；
D．酒驾检测是乙醇被重铬酸根离子被氧化，离子方程式为：3C2H5OH+2Cr2O+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O，D正确；
故选B
2．B
【详解】A．HCl是电解质，HCl为分子化合物熔融状态下不导电，A错误；
B．NaOH是电解质，NaOH 为离子化合物，熔融状态下能导电，B正确；
C．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．NH3是非电解质，D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．可以通过非金属之间的置换反应说明非金属性强弱，但反应物中的非金属单质必须表现出氧化性，推测中非金属C表现出还原性，A错误；
B．SO2具有还原性、Ca(ClO)2具有氧化性，因此会发生氧化还原反应，B错误；
C．Fe与S发生氧化还原反应生成FeS，说明S的氧化性使变价金属生成低价态，因此推测应该生成Cu2S，C错误；
D．利用强酸制弱酸的原理正确，D正确；
故选D。
4．A
【详解】A．高锰酸钾氧化性比过氧化氢强，将H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，H2O2作还原剂，KMnO4作氧化剂，发生反应为：5H2O2+ 2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，A错误；
B．小苏打为NaHCO3，其属于强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，生成碳酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，B正确；
C．新制氢氧化铜悬浊液具有氧化性，能将醛氧化为羧酸，同时生成Cu2O等，则往氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液并加热，发生反应的离子方程式为：，C正确；
D．少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，会发生反应，生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，发生反应的离子方程式为：CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓，D正确；
故选A。
5．B
【详解】A．足量的氢氧化钡会使得硫酸根离子和铁离子全部沉淀，，故A错误；
B． 向溶液中加入溶液至溶液呈中性，故B正确；
C．电荷和电子不守恒，，故C错误；
D．亚硫酸氢钠是盐，属于强电解质，电离使用等号，，故D错误；
故选B。
6．C
【详解】A．NaCl(aq)混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B．HF是酸，属于电解质，不合题意，B错误；
C．是按照强电解质、非电解质、弱电解质组合，C正确；
D．H2O是弱电解质，D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．KHSO4在熔融态下的电离方程式为KHSO4=K++，0.1mol熔融KHSO4中含有的阳离子数目为0.1NA，A错误；
B．32g2H2O的物质的量为=1.6mol，每个2H2O中含有10个质子，因此1.6mol2H2O中所含质子数为16NA，B错误；
C．O2和O3的最简式为O，16gO2和O3的混合物中O原子的物质的量为=1mol，C错误；
D．标准状况下，11.2LCO2的物质的量为=0.5mol，每个CO2含有4对共用电子对，因此0.5molCO2含有共用电子对数目为2NA，D正确；
故选D。
8．C
【详解】A．醋酸为弱酸，则醋酸的电离：，A正确；
B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式正确，B正确；
C．的水解方程式：，C错误；
D．碳酸钙的溶解平衡是可逆的：，D正确；
故选：C。
9．C
【详解】A．液氨中存在与水的电离类似的电离过程，则液氨的电离方程式可表示为，A正确；
B．钠与液氨的反应，钠由0价升高为+1价，有元素化合价变价，是氧化还原反应，氢元素化合价降低，反应中有H2生成，B正确；
C．NaNH2与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH，呈强碱性，C错误；
D．NaNH2与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐：Na2SO4、NaHSO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4，D正确；
故答案为：C。
10．B
【详解】A. 大理石与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体，生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确；
C. 硫酸铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为：，选项C错误；
D. 向溶液中加过量的溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为：，选项D错误；
答案选B。
11．B
【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)，只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl，则一定含有AgNO3，则KClO3氧化NaNO2时，同时被还原为Cl-，不确定K2CO3是否存在。因此，该固体中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不确定K2CO3是否存在，据此分析解题。
【详解】A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，A错误；
B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl-，B正确；
C．另取适量固体加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被还原为Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，C错误；
D．反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2，也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，D错误；
答案选B。
12．C
【分析】根据流程图可知，加入氯水后产生气体A，说明原固体混合物中存在，故一定不存在Al3+，得到橙色溶液，说明原固体混合物中存在Br-，加入Ba(OH)2加热后无能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，故说明原固体混合物中一定不存在，根据溶液中电荷守恒，故说明原固体混合物中一定存在K+，由于氯水能将氧化为，故加入Ba(OH)2后产生白色沉淀，不能说明原混合物是否含有，据此分析解题。
【详解】A．由于+H2O+Cl2=+2H++2Cl-，故气体A中不可能含有SO2，A错误；
B．由分析可知，固体混合物中无法确定是否含有，B错误；
C．由分析可知，固体混合物中含有，由于3+ Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，故一定不含Al3+，C正确；
D．由分析可知，根据电荷守恒即可确定固体混合物中一定含有K+，无需进行焰色反应实验，D错误；
故答案为：C。
13．C
【详解】A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑，故A错误；
B．磁性氧化铁溶于盐酸生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；
C．碳酸钙不溶于水，醋酸为弱电解质，二者反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故C正确；
D．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
选C。
14．A
【详解】A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO↑+3H2O；故A正确；
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产物中不会生成碳酸根离子，正确的离子方程式为：Ba2++NH+HCO+2OH-=BaCO3+NH3H2O+H2O；故B错误；
C． Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液,碘化氢过量，硝酸根离子和铁离子完全反应,正确的离子方程式为：10I-+3NO+Fe3++12H+=5I2+3NO↑+Fe2++6H2O；故C错误；
D．用惰性电极电解熔融氯化钠，反应生成钠和氯气,2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；故D错误。答案选A
15．(1)A2-+H2B=HA-+HB-
(2) 碱性 HA-H++A2-的电离平衡常数Ka2=1.0×10-11，HA-+H2OH2A+OH-的水解平衡常数Kh===1.0×10-8。Ka2
H2B的二级电离常数小于H2A的一级电离常数，大于H2A的二级电离常数，所以向Na2A溶液中通入少量H2B气体时最终产物是HA-和HB-，离子方程式为：A2-+H2B=HA-+HB-；
(2)
在NaHA溶液溶液中存在HA-电离和水解，电离常数为Ka2=1.0×10-11，水解常数为Kh===1.0×10-8，可以发现水解常数大，故水解为主，而水解方程式为：HA-+H2OH2A+OH-，故溶液显碱性，答案为：碱性；HA-H++A2-的电离平衡常数Ka2=1.0×10-11，HA-+H2OH2A+OH-的水解平衡常数Kh===1.0×10-8。Ka2
(2) NH4NO3、Ag(NH3)2NO3、Cu(NH3)4(NO3)2 H+
(3)2CuCl2Cl2↑+2CuCl
(4)取少量H溶液，滴加酚酞，若变红，则含有OH-；另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-
【分析】由实验Ⅰ可知，溶液C中加入过量氨水，生成蓝色沉淀D，则D中含有[Cu(NH3)4]2+，X中含有铜元素；白色沉淀B为AgCl，n(AgCl)=，20mL1.0mol/L盐酸中所含Cl-的物质的量为0.02mol，则X中所含Cl-的物质的量为0.04mol-0.02mol=0.02mol，从而得出X中含有CuCl2，其物质的量为0.01mol。
由实验Ⅱ可知，结晶水的质量为1.71g-1.35g=0.36g，物质的量为，CuCl2的物质的量为0.01mol，生成Cl2的物质的量为，则固体G为CuCl。综合实验Ⅰ、Ⅱ，X的化学式为CuCl2 2H2O。
(1)
由以上分析可知，组成X的元素除H、O外还有Cu、Cl，X的化学式为CuCl2 2H2O。答案为：Cu、Cl；CuCl2 2H2O；
(2)
由分析可知，溶液C中含有过量的AgNO3、Cu(NO3)2、HNO3等，加入过量氨水，AgNO3最终生成Ag(NH3)2NO3，Cu(NO3)2最终生成Cu(NH3)4(NO3)2，另外还有NH4NO3生成，则溶液D中属于盐的成分是NH4NO3、Ag(NH3)2NO3、Cu(NH3)4(NO3)2；若溶液C中滴入少量氨水，则首先与HNO3反应，所以首先参与反应的微粒是H+。答案为：NH4NO3、Ag(NH3)2NO3、Cu(NH3)4(NO3)2；H+；
(3)
由分析知，E为CuCl2、F为Cl2，则E →F化学方程式为2CuCl2Cl2↑+2CuCl。答案为：2CuCl2Cl2↑+2CuCl；
(4)
固体G为CuCl，加入过量氨水，则溶液H中所含阴离子可能为Cl-、OH-，确定溶液H中的阴离子的方法是：取少量H溶液，滴加酚酞，若变红，则含有OH-；另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-。答案为：取少量H溶液，滴加酚酞，若变红，则含有OH-；另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-。
【点睛】AgOH、Cu(OH)2都能溶于过量的氨水，生成[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+。
17．(1) Li、Al、H LiAlH4
(2)LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑
(3)CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
(4)LiAlH4+4NH3=LiAl(NH2)2+4H2或LiAlH4+4NH3=LiNH2+Al(NH2)3+4H2
(5)取少量F溶液于试管中，加入少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若有黄色沉淀生成，则有I-；用洁净的铂丝蘸少量F溶液于火焰上灼烧，若观察到紫红色火焰，则有Li+
【分析】根据题中信息可知，X为三种短周期元素组成的盐，隔绝空气加热分解，得到金属单质A，A能与足量的NaOH溶液反应，生成D，再通足量的CO2，得到15.6g白色沉淀E，则可判断金属单质A为Al，白色沉淀E为Al(OH)3，其物质的量为n==0.2mol，由Al元素守恒，则金属单质Al为0.2mol，其质量为m(Al)=0.2mol×27g/mol=5.4g，C为非金属单质，标况下6.72L，其物质的量为n==0.3mol，又知X固体为7.6g，含Al元素5.4g，假设剩余全为C，则C的平均摩尔质量为M==7.3g/mol，而短周期元素非金属单质分子量小于7.3的非惰性气体只有H2，则X中含H元素，又F焰色反应呈紫红色，X中含Li元素，所以组成X的三种元素为H、Li、Al；据此解答。
（1）
由上述分析可知，组成X的三种元素为H、Li、Al，其中n(Al)=0.2mol，其质量为5.4g，n(H2)=0.3mol，其质量为m(H2)=0.3mol×2g/mol=0.6g，则B的质量为m(B)=(7.6g-5.4g-0.6g)=1.6g，B为LiH，与足量的HI发生反应，又生成标况下H2为4.48L，其物质的量为0.2mol，由LiH+HI=LiI+H2↑可知，n(LiH)=0.2 mol，则盐X中，n(Li):n(Al):n(H)=0.2:0.2:(0.6+0.2)=1:1:4，X的化学式为LiAlH4；答案为H、Li、Al；LiAlH4。
（2）
固体X能与水反应生成C、E和另一种碱性物质，即生成H2、Al(OH)3和LiOH，其化学方程式为LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑；答案为LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑。
（3）
NaAlO2溶液与足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，其离子方程式为CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO；答案为CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO。
（4）
LiAlH4与NH3按物质的量1:4发生反应的化学方程式为LiAlH4+4NH3=LiAl(NH2)2+4H2或LiAlH4+4NH3=LiNH2+Al(NH2)3+4H2；答案为LiAlH4+4NH3=LiAl(NH2)2+4H2或LiAlH4+4NH3=LiNH2+Al(NH2)3+4H2。
（5）
由上述分析可知，F为LiI，检验F中的离子即检验I-用酸化的AgNO3溶液，检验Li+用焰色反应，所以实验方案为取少量F溶液于试管中，加入少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若有黄色沉淀生成，则有I-；用洁净的铂丝蘸少量F溶液于火焰上灼烧，若观察到紫红色火焰，则有Li+；答案为取少量F溶液于试管中，加入少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若有黄色沉淀生成，则有I-；用洁净的铂丝蘸少量F溶液于火焰上灼烧，若观察到紫红色火焰，则有Li+。
18．(1) Cu(N3)2
(2)Cu(N3)2Cu+3N2↑
(3)Mg3N2+8H+=3Mg2++2NH
(4)Cu(N3)2+NaClO+H2O=NaCl+3N2↑+Cu(OH)2
(5)取mg固体D，与氧气加热充分反应后冷却称量，若所得固体质量为g，则无C，若大于g，则含有C(或取mg固体与足量氢气共热，冷却后称量，若所得固体质量为g，则无C，若小大于g，则含有C)
【分析】气体B与氯化氢反应生成白烟，则B为NH3，则固体A中含N元素，猜测为Mg3N2，固体B为MgO，气体A为N2，固体D为砖红色，为Cu2O，则溶液A为Cu(NO3)2，固体C为Cu，X由Cu、N元素组成，X中酸根对应的酸为一元酸，则该酸为HN3，则X的化学式为Cu(N3)2。
（1）
气体A为N2，电子式为，X的化学式为Cu(N3)2；
（2）
Cu(N3)2隔绝空气分解生成N2和Cu，观察法配平化学方程式为Cu(N3)2Cu+3N2↑；
（3）
Mg3N2溶于稀硫酸发生反应生成MgSO4和(NH4)2SO4，该反应的离子方程式为Mg3N2+8H+=3Mg2++2NH；
（4）
Cu(N3)2和次氯酸钠溶液将其转化为无毒害物质是N2，N元素化合价升高，则NaClO中Cl元素化合价降低生成NaCl，该反应的化学方程式为Cu(N3)2+NaClO+H2O=NaCl+3N2↑+Cu(OH)2；
（5）
D为Cu2O，加热条件下被氧气氧化成氧化铜，反应方程式为：2Cu2O+O24CuO，取mg的Cu2O加热后能得到g CuO，若D中含有Cu，在O2中加热后发生反应2Cu’+O22CuO，固体质量应大于g，故实验方案可设计为：取mg固体D，与氧气加热充分反应后冷却称量，若所得固体质量为g，则无C，若大于g。
19．(1) Na、Cu、I
(2)、、
(3)
(4)取少量溶液分为两等份，其中一份滴加足量盐酸，无明显变化，再滴加溶液，若出现白色沉淀，说明存在；向另一份溶液中滴加酚酞试液，若变为红色，说明存在
【分析】本题考查物质组成、性质和实验推断的综合知识。化合物X中加入氢氧化钠溶液生成固体B，固体B加入适量稀硫酸生成红色固体和蓝色溶液4，说明固体B中Cu元素的化合价为+1价，在稀硫酸中发生歧化反应，生成铜和硫酸铜，蓝色溶液4加入过量氢氧化钠溶液后生成蓝色沉淀，灼烧后得到的黑色固体D为氧化铜，质量为0.8g，根据原子守恒，铜的物质的量为0.01mol，说明化合物X中含有0.02mol铜，溶液2加入淀粉溶液后得到蓝色溶液3，说明溶液2中含有，则溶质A为，与、反应生成、和，可推知无水晶体为硫酸钠，其物质的量为，则无色溶液(含)中含有钠离子物质的量为，加入氢氧化钠的物质的量为，说明化合物中含有钠元素，物质的量为，溶质为NaI，则说明中含碘元素，根据化合物的质量为分析，碘元素的质量为，物质的量为，X的化学式是。
【详解】（1）根据分析组成X的三种元素为Na、Cu、I；X的化学式为；
（2）由于无水晶体C为硫酸钠，且溶液2加入淀粉溶液得到蓝色溶液3，可知溶液2中存在，又因为加入的足量，故溶液2的溶质为、、；
（3）根据产物可推得化学方程式为；黑色固体D可缓慢溶于浓氨水是由于形成了可溶性的铜氨离子，故离子方程式为。
（4）溶液5中的阴离子为和，故可取少量溶液分为两等份，其中一份滴加足量盐酸，无明显变化，再滴加溶液，若出现白色沉淀，说明存在：向另一份溶液中滴加酚酞试液，若变为红色，说明存在。
20．(1) N、S、H、O [或、、]
(2)
(3)
(4) 先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液
【详解】（1）结合S元素守恒与生成不溶于稀硝酸的白色沉淀2.33g可知，中含硫酸根离子0.01mol，则X中含硫酸根离子0.02mol；结合N元素守恒、得失电子守恒与和，反应生成标况下896mL NO和水可知，中有0.02mol价的N原子，则X中有0.04mol N；根据元素守恒可知X中还存在H和O两种元素，则3.28g化合物X中有0.04mol价的氮、0.02mol价的硫和一定量的H与O，根据电中性原则及X质量可求，H为0.16mol，O为0.12mol，故X的化学式为，因X与NaOH发生的复分解反应且X中有，故X的组成可写为，由于X的性质与铵盐类似，进一步改写为、。
（2）羟胺，是分析化学中一种常见的还原剂，其结构式为，其相对分子质量为33，为A中的一种溶质，与AgBr反应可生成两种单质，是羟胺还原AgBr生成和Ag，其化学方程式为。
（3）X的水溶液中类似于，可与发生双水解反应生成沉淀，离子方程式为。
（4）若有碳酸钙沉淀生成，则加入NaOH后生成了，说明与发生反应，反应离子方程式为；若无沉淀生成，则加入NaOH后没有生成，说明是与发生反应，反应离子方程式为；该实验方案有不妥之处，因为在存在的条件下，溶液中能将转化为，所以也会有沉淀生成，最终与前一种情况现象相同，因此，应在滴加稀溶液之前，将溶液煮沸，除去溶液中的氨。
21．(1) 溶液
(2)
(3)
(4) 能 气体B中的体积分数与空气中的体积分数接近，带火星的木条在空气中不能复燃，即可说明有助燃性
【分析】实验中，加入试剂Y后，变成血红色，说明盐X中含有铁元素，且Y为KSCN溶液，反推可知红棕色固体A为氧化铁，含量为1.6g(即0.01mol)，溶液C为氯化铁溶液；红棕色气体B为两种气体的混合物，能被水完全吸收，则气体B应为NO2和混合气体，溶液D为稀硝酸。取D溶液，用的溶液滴定，消耗溶液体积，则稀硝酸中硝酸的物质的量为：。
【详解】（1）由分析可知，试剂Y为KSCN溶液；气体B中的成分有NO2、；
（2）由分析可知，盐X含有Fe、N、O三种元素，Fe元素的含量为0.02mol，N元素的物质的量为0.06mol，则盐X中除去铁元素和N元素的质量外，含有的O元素的物质的量为：，所以盐X中Fe、N、O三种元素的原子个数比为：0.02:0.06:0.18=1:3:9，所以盐X的化学式为：；
（3）X为，往的稀溶液中通入足量气体，发生氧化还原反应，铁离子和硝酸根离子在酸性溶液中，将氧化为硫酸根，其离子方程式为： ；
（4）由上述分析可知，气体B中，的物质的量为：，则NO2和的物质的量之比为0.06:0.015=4:1，则在气体B中的体积分数与空气中的体积分数接近，带火星的木条在空气中不能复燃，则将带火星的木条放入气体B中，木条复燃，可以说明有助燃性。
22．(1)H、N、O、S
(2)NH4HSO4或H2SO4、(NH4)2SO4
(3)H2O、SO3、SO2、H2、N2
(4)X分子中的氨基和磺酸基反应生成+H3NSO，类似氨基酸形成内盐，和铵根离子结构类似，故与N原子结合的H原子化学环境相同
(5) 2H2NSO3H+KClO3=2H2SO4+KCl+N2↑+H2O 取少量无色溶液F于试管中，加入过量稀盐酸，若无明显现象，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明含有SO；另取少量溶液F于试管中，加入过量硝酸钡，振荡，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明有Cl-
【分析】实验Ⅱ，X形成水溶液D，与氯化钡反应生产白色沉淀，结合实验Ⅰ分解后生成粘稠油状液体，反应说明生产硫酸钡，说明X含有硫，E溶液加入NaOH溶液产生使蓝色石蕊试纸变蓝的气体，说明X的水溶液中含有铵根离子，白色沉淀为11.65g则为=0.05mol硫酸钡，说明D含有0.05mol的硫酸根，实验Ⅰ中，粘稠油状液体为=0.025mol，A冷却后B为SO2、H2、N2，B通过碱石灰增重1.6g为二氧化硫，=0.025mol，由固体氧化铜减重0.8g，得氢气的物质的量为，=0.05mol，无色气体C为氮气，实验Ⅰ发生 ，X水溶液D可以看成是0.025mol硫酸和0.025mol硫酸铵的混合物，X水溶液D也可以看成是0.05molNH4HSO4，由此可知X中应含有H、N、O、S，X为NH2SO3H，无色气体A中的气体分子有H2O、SO3、SO2、H2、N2，据此分析解题。
(1)
组成X的4种元素是H、N、O、S(填元素符号)。故答案为：H、N、O、S；
(2)
无色溶液D中的溶质是NH4HSO4或H2SO4、(NH4)2SO4(填化学式)。故答案为：NH4HSO4或H2SO4、(NH4)2SO4；
(3)
无色气体A中的气体分子有H2O、SO3、SO2、H2、N2(填化学式)。故答案为：H2O、SO3、SO2、H2、N2；
(4)
X为NH2SO3H，气态X分子中，H原子与2种元素的原子形成共价键，但红外光谱和1H核磁共振谱均显示固态X晶体中的H原子化学环境完全相同。且熔点明显高于相对分子量接近的分子晶体，说明X晶体产生了离子键，原因是X分子中的氨基和磺酸基反应生成+H3NSO，类似氨基酸形成内盐，和铵根离子结构类似，故与N原子结合的H原子化学环境相同。故答案为：X分子中的氨基和磺酸基反应生成+H3NSO，类似氨基酸形成内盐，和铵根离子结构类似，故与N原子结合的H原子化学环境相同；
(5)
①X为NH2SO3H，X能与氯酸钾在水溶液中反应，得到无色溶液F和无色气体C，C为氮气。反应的化学方程式：2H2NSO3H+KClO3=2H2SO4+KCl+N2↑+H2O。故答案为：2H2NSO3H+KClO3=2H2SO4+KCl+N2↑+H2O；
②设计实验验证该无色溶液F中的阴离子：取少量无色溶液F于试管中，加入过量稀盐酸，若无明显现象，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明含有SO；另取少量溶液F于试管中，加入过量硝酸钡，振荡，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明有Cl-，故答案为：取少量无色溶液F于试管中，加入过量稀盐酸，若无明显现象，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明含有SO；另取少量溶液F于试管中，加入过量硝酸钡，振荡，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明有Cl-。
23．(1) BaPtCl6 BaCl2
(2)3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO+8H2O
(3)3IBr+6OH-=2I-+IO+3Br-+3H2O
(4)DE
【分析】金属单质A银白色常用于实验室做焰色反应实验，不溶于硝酸，则A为Pt，气体B的质量为，标准状况下4.48L气体B的物质的量，则B的摩尔质量为，则B为Cl2，白色沉淀D为BaSO4，，白色沉淀E为AgCl，，则钡和氯个数比为0.05:0.1=1:2，固体C为BaCl2，X是由Ba、Pt、Cl三种元素组成的盐，化学式为BaPtCl6；
(1)
分析可知，X的化学式为BaPtCl6，固体C的化学式为BaCl2，
(2)
金属A为Pt，与王水反应生成NO，对应的酸为H2PtCl6，N元素化合价从+5降至+2，Pt化合价从0升到+4，反应化学方程式是：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO+8H2O；
(3)
B元素是Cl，该族第四周期是Br与第五周期元素I形成的化合物YZ是IBr，由于非金属性：I2>Br2，IBr与氢氧化钠溶液反应是I2发生IO-→I-+IO，反应的离子方程式为3IBr+6OH-=2I-+IO+3Br-+3H2O；
(4)
A．用金属Pt做焰色反应实验时，由于盐酸易挥发，应用稀盐酸洗净，A错误；
B．某试剂做焰色反应实验时，火焰黄色，说明含有钠离子，不一定有钾离子，但可能是NaOH，不一定是钠盐，B错误；
C．电解饱和食盐水时Cl-在阳极失电子生成Cl2，为防止氯气和OH-反应，应选用阳离子交换膜，C错误；
D．白色固体D为BaSO4，不溶于胃酸中的盐酸，可用于医疗上检查肠胃的内服药剂，D正确；
E．白色沉淀E为AgCl，AgCl遇光易分解，生成银单质由于生成的单质粉末对光的折射看上去是黑的，所以在光照下颜色会变深，可能溶于氨水，E正确；
故选：DE。
24． 不同温度下都能自发，是因为 C BDF
【详解】(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量的反应为，由于该反应，因此该反应在任何温度下都能自发进行。
(2)①根据题中所给的数据可以求出该温度下的平衡常数为 .
②平衡时的转化率为；
(3)①A．在常压下催化氧化为的反应中，的转化率已经很高，工业上有采用高压的反应条件，A说法不正确；
B．进入接触室之前的气流中含有会使催化剂中毒的物质，需经净化处理以防止催化剂中毒，B说法不正确；
C．通入过量的空气可以增大氧气的浓度，可以使含硫矿石充分反应，并使化学平衡向正反应方向移动，因此可以提高含硫矿石和的转化率；
D．与水反应放出大量的热，在吸收塔中若采用水或稀硫酸吸收，反应放出的热量会使硫酸形成酸雾从而影响被水吸收导致的吸收速率减小，因此，在吸收塔中不宜采用水或稀硫酸吸收，D说法不正确。
综上所述，相关说法正确的是C；
②反应混合物在热交换气中与原料气进行热交换，在热交换过程中，反应混合物不与催化剂接触，化学反应速率大幅度减小，故虽然反应混合物的温度降低，的转化率基本不变，因此，图2所示进程中表示热交换过程的是、、，因此选BDF；
③对于放热的可逆反应，该反应的最适宜温度为催化剂的催化活性最好时所对应的温度，在该温度下化学反应速率最大，的转化率也最大；当温度高于最适宜温度后，催化剂的催化活性逐渐减小，催化剂对化学反应速率的影响超过了温度升高对化学反应速率的影响，因此化学反应速率逐渐减小，的转化率也逐渐减小；由于该反应为放热反应，随着温度的升高，的平衡转化率减小；由于反应混合物与催化剂层的接触时间较少，在实际的反应时间内反应还没有达到化学平衡状态，故在相应温度下的转化率低于其平衡转化率。因此，反应的转化率与最适宜温度（曲线Ⅰ）、平衡转化率与温度（曲线Ⅱ）的关系曲线示意图可表示如下：.
(4)由时间振荡曲线可知，在溶液体系中，溶液的呈先增大后减小的周期性变化，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化，硫化钠与硫酸反应生成，，然后发生，该过程溶液的基本不变，溶液保持澄清；溶液变浑浊时被氧化为，即发生，该过程溶液的增大；溶液又变澄清时又被氧化为，发生，该过程溶液的在减小。因此可以推测该过程中每一个周期内的反应进程中依次发生了如下离子反应：、、、。
试卷第1页，共3页
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