上海市上交附高2022—2023 学年度第二学期 高一化
学（等级考）期中考试试卷
(满分 100 分，60 分钟完成，答案请写在答题纸上)
说明：1.本试题卷包含五个主题的内容，即五道大题，别看而错漏做了。
2.“双选”题的给分原则是：全对得“3 分”，只答对一得“1 分”，一对一错得“0”分。
3.相对原子量：H-1，N-14，O-16，Na-23，Si-28，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64
一、84 消毒液的制备及科学使用
新冠病毒曾经伤害人类，也是曾经让你最为惧怕的病毒，但它却只不过是蛋白质包
裹着的 DNA 而已，使用适当浓度的 84 消毒液、双氧水等消毒剂即可将其杀死。但是两
者混合使用，消毒效果几乎降为零。此外，84 消毒液呈碱性，可以通过氯气与氢氧化钠
溶液的反应来制得，这是你知道的。
1．写出上述两种消毒剂中有效成分的电子式。
_____________、__________________
（1 分） （1 分）
2．右图所示是家用制取 84 消毒液的装置，以石墨为
电极电解由进口输入的饱和食盐水，则阳极为________（填写“电极 1”“电极
2”）。
电极 2 （1 分）
将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近出口处，未显蓝色。此制备过程的总反应为
_____________________________________________
NaCl + H2O NaClO + H2↑ （2 分）
3．上述两种消毒剂混合使用，有无毒气体产生，则 (单选)D
A．该反应中，过氧化氢做氧化剂
B．可以通过焰色反应，确认该反应已进行完全
C．若生成 2.24 L 标况下的氧气，则消耗 14.9gNaClO
D．残留液中滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成
2022—2023 学年第二学期高一化学等级考期中试卷 第 1 页 共 9 页
利用 75%酒精（分子式为 C2H6O）也可以消杀新冠病毒。如果将 84 消毒液与之混
用以提高消杀效果，那你有可能会中毒。因为此时会产生氯
仿（分子式为 CHCl3，分子呈四面体型），进而继续被氧化为
光气，光气却是具有烂苹果气味的毒气，其分子结构如右图
所示：
4．由此推断的结论正确的是 (双选)CD
A．氯仿分子含非极性键，是极性分子
B．光气分子含极性键，是非极性分子
C．上述变化过程中，-2 价碳元素最终被氧化为+4 价
D．氯仿和光气两种分子中，所有原子均达到稳定结构
E．酒精与 84 消毒液混用，一定放出氯气
5．光气的分子中，C—Cl 的键长大于 C = O。请你用相关结构知识说明其理由。
Cl 原子半径大于 O 原子，且 C—Cl 为单键，C = O 为双键 （2 分）
_______________________________________________________________
如果你把氯酸的浓度提高到 40％以上，那将会发生如下分解反应：
a HClO3 = b O2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H 2O
将湿润的淀粉碘化钾试纸较长时间地靠近产生的气体，则你会看到试纸先变蓝后又
变无色。
6．根据以上信息做出的推断错误的是 (双选)CD
A．由反应可确定：氧化性 HClO4 < HClO3
B．若化学计量数 a = 8、b = 3，则该反应转移电子数为 20 e－
C．变蓝的淀粉碘化钾试纸又褪色，是因为发生了：
4C1 + － －2 + I2 + 6H2O = 12H + 8Cl + 2IO3
D．若氯酸分解得 lmol 混合气体的质量为 47.6g，则反应方程式可表示为：
26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O
在室温下，将 Cl2 缓缓通入 NaOH 溶液后，测定溶液中 ClO－、ClO －3 的物质的量与反
应时间 t 的关系，结果如右图：
7．a 点时溶液中，除 H+、OH—外，其他各离子
浓度由大到小的顺序是______________。
— — —
c (Na+) > c (Cl ) > c (ClO3 ) = c (ClO ) （2 分）
t2～t ，ClO－4 离子的物质的量下降。请你用
离子方程式说明原因_________________。
2022—2023 学年第二学期高一化学等级考期中试卷 第 2 页 共 9 页
－ — —3ClO == ClO3 + 2Cl （2 分）
二、顽劣的含硫化合物
硫元素与铁可以形成多种硫化物，其中 FeS 和 FeS2最为常见，而 FeS 又是你最不陌
生的，其样品如右下图所示。
将铁粉与硫粉混合均匀加热，即可生成 FeS。但你所不知的是：
细粉级的 FeS 在 50℃以上便可自燃，纵然是极其小心地储存，也
会被氧气缓慢完全氧化，其中 2/3 的 Fe 被氧化为+3 价，同时有淡
黄色晶体生成。
8．由此信息推断的结论错误的是 (双选)DE
A．上述铁粉与硫粉的反应是放热反应
B．细粉级的 FeS 被氧气缓慢时，可生成 Fe3O4和 S
C．等量的铁在 Cl2中燃烧时，转移的电子数多
D．在 50℃以上 FeS 自燃，有硫生成
E．FeS 与硝酸反应，生成 H2S
9．在低温冷冻下，向 Fe2(SO4)3溶液中滴加少量 Na2S 溶液，得到黑色固体 Fe2S3，则此反
应的离子方程式为_____________________________。
2Fe3+ + S2— == Fe2S3 （2 分）
将 Fe2S3投入稀盐酸中溶解，有臭鸡蛋气味气体产生。此反应的产物除 H2S 外，还有
_________和___________（填写化学式）。
FeCl2（1 分） S（1 分）
二氧化硫可做为氧化剂而氧化细菌，故常做葡萄酒、干果类的保鲜剂，但更多的是
表现还原性。实验中，往往又是包括复分解反应在内的多种反应的竞争。
利用右下图所示装置和试剂制取 SO2，再将 SO2 通入 AgNO3 溶液，产生灰白色沉淀
M，其中含大量 Ag2SO3 和少量 Ag，反应过程中无 NO 生成。
10．写出制取 SO2的化学方程式。
______________________________________________。
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （2 分）
11．上述实验中，生成 Ag2SO3的离子方程式是
______________________________________________。
2Ag++ SO2+ H2O == Ag2SO +3↓+2H （2 分）
上述实验中，生成 Ag 的离子方程式是
_______________________________________________________。
2022—2023 学年第二学期高一化学等级考期中试卷 第 3 页 共 9 页
2Ag++ SO + 2H + 2— 2 2O === 2Ag↓+4H + SO4 （2 分）
12．除去沉淀 M 中的 Ag2SO3后，得到黑色固体。验证该黑色固体是 Ag 时，选用试剂
中较好的是 (双选)AB
A．稀硝酸 B．氯化钠溶液 C．稀硫酸 D．硝酸银溶液
此外，SO2 还可以被其他氧化剂氧化。例如，向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至
过量，产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕色；再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，
溶液逐渐变成无色。
13．由此推断正确的是 (双选)CD
A．通入 SO2时，SO2与 I2反应，I2作还原剂
B．通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性
C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2
D．滴加 KI 溶液时，若转移 2 mol e－则生成 2mol 白色沉淀
三、物质结构与化学反应中的能量
科研人员曾发明了一种水电池，这种电池能利用淡水和海水之间的含盐量差进行供
电，该电池的化学反应为：
5MnO2 + 2Ag + 2NaCl == Na2Mn5O10 + 2AgCl
14．该反应中，发生的还原过程是_________________________。
→ （或 MnO2 →Mn5O 2—10 ）（2 分）
溶液中减小 1mol Cl—时，转移电子数是__________。NA（1 分）
简述 NaCl 晶体的熔点比 Na2O 低原因。
_____________________________________________________________。
NaCl 和 Na O 均为离子晶体，熔点由离子键强弱决定（1 分），Cl—电荷数小于 O2—2 ，且
离子半径大于 O2—（1 分），NaCl 中离子键较 Na2O 弱（1 分），故 NaCl 晶体的熔
点比 Na2O 低
15．晶体 Na2O 晶胞结构如右图，其中黑球代表 Na+，推断正确
是 (单选)D
A．Na+半径大于 O2—半径
B．其熔点高于冰，是因为 Na2O 分子间作用力较大
C．晶胞中，与 Na+距离最近 O2—有 6 个
2022—2023 学年第二学期高一化学等级考期中试卷 第 4 页 共 9 页
√2 248
D．晶胞中，若最近的 O2-之间的距离为 a cm，则其密度为 （g cm—3）
2 a3NA
高纯硅具有良好的硬度和耐磨性以及良好的光、电性能，广泛用于芯片、集成电
路、光伏电池板等领域。工业上制备高纯硅反应的化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)
16．此反应方程式中，呈正四面体型分子的电子式是______________________。
（2 分）
17．HCl 的稳定性__________（填“大于”“小于”）HF，说明理由。小于（1 分）
________________________________________________________________。
HCl 和 HF 是结构、组成相似的分子，稳定性由共价键强弱决定（1 分），Cl 原子半径
大于 F 原子（1 分），H—Cl 键长大于 H—F，键能小于 H—F（1 分），故 HCl 比
HF 稳定性小。
18．根据下表判断，此反应的△H 为 (单选)B
化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C
键能
460 360 436 431 176 347
（kJ/mol）
A．+412 kJ/mol B．+236 kJ/mol C．—116 kJ/mol D．—236 kJ/mol
由于人类的活动向大气排放 NOx 对环境造成了一定的污染，我国严格控制其排放总
量，标志着国家已经从单纯控制 SO2 向全面控制酸性气体排放的方向走出了新的一步。
用 CH4催化还原 NOx 可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol
19．根据上述信息推断正确的是 (双选)AD
A．等物质的量的 CH4在反应①、②中转移电子数相同
B．由反应②可推知：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－1160kJ/mol
C．4NO2(g)+2N2(g) =8NO(g)；△H=—586kJ/mol
D．若用标准状况下 4.48L CH4把 NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为 1.6NA
20．正确的选项是 (单选)D
A．化学反应中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
2022—2023 学年第二学期高一化学等级考期中试卷 第 5 页 共 9 页
B．甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
CH4(g)+2O2(g) = CO 2(g)+2H2O(g) △H=﹣890kJ/mol
C．常温常压下：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则：
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s+2H2O(l) △H=﹣114.6 kJ/mol
D．已知 S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣Q1 kJ mol﹣1，S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣Q2kJ/mol，
则 Q1＜Q2
四、不可失之须臾的氮元素及其化合物
现代文明中将 CO2 排放到大气的同时，又想方设法地把空气中的 N2吞下去，但在空
气中的 N2 是很稳定的。长期田间劳作的人们发现玉米等作物和豆类作物“轮换种植”长
势优越。
21．上述文字中所提到的 CO2，其分子的电子式是__________________。 （1 分）
简述 N2稳定的原因。N2分子中含氮氮叁键（1 分），键长短、键能大（1 分），故
氮气稳定
_____________________________________________________
22．玉米与豆类作物轮换种植时，玉米长势优越的原因是 (单选)B
A．玉米有固氮作用 B．豆类作物有固氮作用
C．大气固氮的作用 D．人工合成氨的作用
在工业上，氮化锶(Sr3N2)广泛用于生产荧光粉，而锶与镁位于同主族，在加热条件下，
Sr 与 N2 生成 Sr3N2，Sr3N2遇 H2O 发生剧烈的复分解反应，放出 NH3。
23．写出上述生成 NH3的化学方程式。
__________________________________________________。
Sr3N2 + 6H2O ==3Sr (OH)2 + 2NH3（2 分）
试管中分别装满 NH3、NO2 倒立在水槽中，如右图所示，但液
面稳定后，试管中所得溶液的浓度_________（填“前者大”“后
者大”“一样大”）
24．如右图所示，引发喷泉的操作是 (双选) B （共 3 分）
A．用酒精灯微热烧瓶 B．打开止水夹，用热毛巾捂热烧瓶
C．用冰水冷却烧杯 D．打开止水夹，向烧杯中适量加烧碱
25．实验室常用装置 A 制取 N2，此反应的化学方程式是_____________。
2022—2023 学年第二学期高一化学等级考期中试卷 第 6 页 共 9 页
NH4Cl + NaNO2 NaCl + 2H2O + N2↑（2 分）
其中玻璃管 a 的作用是________________________________。
使分液漏斗液面以上气压与烧瓶中气压相同（或平衡压强）（1 分），使分液漏斗中
液体顺利滴下（1 分）
26．将装置 A 与装置 B 连接以制得 Sr3N2。装置 B 中碱石灰的作用是________________。
防止空气中的水蒸气进入装置，与 Sr3N2反应（破坏 Sr3N2）（1 分）
实验时，加热片刻即移走酒精灯以防止反应物冲出，该操作可能的原因是_________。
该反应是放热反应（1 分）
实验时，优先点燃_________（填“装置 A”“装置 B”） 的酒精灯，其目的是
________________________________________________________。
装置 A（1 分）
装置 A 中生成的 N2排出装置 B 中的空气，以便实验顺利进行（2 分）
五、硝酸的氧化性和硫酸的氧化性
常温下，当你把铜投入稀硫酸时，未见反应；当你把铜投入硝酸钠溶液时，也未见反
应；可是，把铜投入两者的混合溶液中时，则会发现铜溶解。纳闷了吧，功夫是中国的，
熊猫是中国的，但为啥《功夫熊猫》就是美国的？哼…！
27．上述反应的离子方程式是_________________________________________。
3Cu + 8H+ + 2NO —=== 3Cu2+3 +2NO↑ + 4H2O（2 分）
28．若浓硝酸保存不当会略带黄色，可以使其复原的是 (单选)D
A．适当加热 B．加入适量水 C．通入适量 NO2 D．通入适量 O2
29．此外，稀硝酸还可反生多种离子反应。下表“离子组”中离子可以共存，且加入试剂
后的离子方程式正确的是 (单选) 无答案（评卷都给分）
离子组 加入试剂 离子方程式
A Fe2+，NO —，K+3 稀 H2SO4 3Fe2++NO ﹣+2H+3 =3Fe3++NO2↑+H2O
2022—2023 学年第二学期高一化学等级考期中试卷 第 7 页 共 9 页
B Fe3+，I—，ClO— NaOH 溶液 Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓
n(Na+):n(HCO —3 ):n(Cl—) 过量 Ba(OH)2
C Ba2++HCO ﹣3 + OH
﹣= BaCO3↓+H2O
= 1:1:2 溶液
D n(Mg2+):n(H+):n(Cl—) 过量氨水 Mg2++H++3NH3 H2O=Mg (OH)2↓+2H2O
=1:1:3
在金属活动顺序中，铁、铝均比铜活泼，但常温下，将铁棒或铝棒插入浓硝酸中，你
观察不到任何现象，因为发生了钝化；将铜棒插入投浓硝酸中，却剧烈反应，放热，且产
生红棕色的气体。铁、铝插入稀硝酸或稀硫酸中时，也不会发生钝化。
30．钝化是_____________（填“物理”“化学”）变化。
31．如图所示，常温下能说明铁棒 X 已被钝化的是 (双
选)BC
A．将铁棒 X 洗净，浸泡于浓硫酸，无变化
B．将铁棒 X 洗净，浸泡于硫酸铜溶液中，无红色物析出
C．将铁棒 X 洗净，浸泡于稀硫酸中，无气泡产生
D．将铁棒 X 洗净，浸泡于氢氧化钠溶液中，无变化
32．将铜投入一定量浓硝酸中完全溶解，产生的氮氧化物气体用 500 mL 2mol/LNaOH
溶液恰好完全吸收，得到含 0.2 mol NaNO3和若干摩尔 NaNO2，则 (双选)AD
A．产生气体一定含 NO2，可能含 NO 和 N2O4，
B．产生的气体与 8.96 L O2混合后通入水中，恰好转化为 HNO3
C．消耗铜的质量为 5.12g
D．原浓硝酸中可能含 2.6 mol 溶质
33．实验证明：NaHSO4溶液呈酸性，可与 Ba(OH)2反应。现向两份相同的 Ba(OH)2溶液
中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶
液，测得其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图
所示．对此进行的分析判断错误的是 (双
选)AC
A．②代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线
B．b 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH﹣
C．c 点，两溶液中含有相同量的 OH﹣
D．a、d 两点对应的溶液均显中性
胆矾化学式为 CuSO4 5H2O，在我国历代多部医学宝典记载了胆矾的药用价值，比
如：《唐本草》：主下血赤白，面黄，女子脏寒，等等。然而，胆矾属于重金属化合物，
2022—2023 学年第二学期高一化学等级考期中试卷 第 8 页 共 9 页
稍有不慎会使人中毒。
胆矾溶于水时，△H= + a kJ/mol；CuSO4溶于水时△H = －b kJ/mol。
34．写出 CuSO4 5H2O 晶体转化为无水 CuSO4的热化学方程式。
_____________________________________________________________。
CuSO4 5H2O(s) CuSO4(s) + 5H2O(l)，△H = +( a+ b) kJ/mol（2 分）
35．测定胆矾中结晶水含量时，坩埚中附着有热稳定性杂质，则测定结果________（填
“偏高”“偏低”“无影响”）。
加热时，胆矾完全失水的标志是__________________________。
恒重操作时，连续两次称量的结果不超过 0.001g （2 分）
2022—2023 学年第二学期高一化学等级考期中试卷 第 9 页 共 9 页上海市上交附高2022—2023 学年度第二学期 高一化
学（等级考）期中考试试卷
(满分 100 分，60 分钟完成，答案请写在答题纸上)
说明：1.本试题卷包含五个主题的内容，即五道大题，别看而错漏做了。
2.“双选”题的给分原则是：全对得“3 分”，只答对一得“1 分”，一对一错得“0”分。
3.相对原子量：H-1，N-14，O-16，Na-23，Si-28，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64
一、84 消毒液的制备及科学使用
新冠病毒曾经伤害人类，也是曾经让你最为惧怕的病毒，但它却只不过是蛋白质包
裹着的 DNA 而已，使用适当浓度的 84 消毒液、双氧水等消毒剂即可将其杀死。但是两
者混合使用，消毒效果几乎降为零。此外，84 消毒液呈碱性，可以通过氯气与氢氧化钠
溶液的反应来制得，这是你知道的。
1．写出上述两种消毒剂中有效成分的电子式。
_____________、__________________
2．右图所示是家用制取 84 消毒液的装置，以石墨为
电极电解由进口输入的饱和食盐水，则阳极为________（填写“电极 1”“电极
2”）。
将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近出口处，未显蓝色。此制备过程的总反应为
_____________________________________________
3．上述两种消毒剂混合使用，有无毒气体产生，则 (单选)
A．该反应中，过氧化氢做氧化剂
B．可以通过焰色反应，确认该反应已进行完全
C．若生成 2.24 L 标况下的氧气，则消耗 14.9gNaClO
D．残留液中滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成
2022—2023 学年第二学期高一化学等级考期中试卷 第 1 页 共 9 页
利用 75%酒精（分子式为 C2H6O）也可以消杀新冠病毒。如果将 84 消毒液与之混
用以提高消杀效果，那你有可能会中毒。因为此时会产生氯
仿（分子式为 CHCl3，分子呈四面体型），进而继续被氧化为
光气，光气却是具有烂苹果气味的毒气，其分子结构如右图
所示：
4．由此推断的结论正确的是 (双选)
A．氯仿分子含非极性键，是极性分子
B．光气分子含极性键，是非极性分子
C．上述变化过程中，-2 价碳元素最终被氧化为+4 价
D．氯仿和光气两种分子中，所有原子均达到稳定结构
E．酒精与 84 消毒液混用，一定放出氯气
5．光气的分子中，C—Cl 的键长大于 C = O。请你用相关结构知识说明其理由。
_______________________________________________________________
如果你把氯酸的浓度提高到 40％以上，那将会发生如下分解反应：
a HClO3 = b O2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H 2O
将湿润的淀粉碘化钾试纸较长时间地靠近产生的气体，则你会看到试纸先变蓝后又
变无色。
6．根据以上信息做出的推断错误的是 (双选)
A．由反应可确定：氧化性 HClO4 < HClO3
B．若化学计量数 a = 8、b = 3，则该反应转移电子数为 20 e－
C．变蓝的淀粉碘化钾试纸又褪色，是因为发生了：
4C12 + I2 + 6H +2O = 12H + 8Cl－+ 2IO
－
3
D．若氯酸分解得 lmol 混合气体的质量为 47.6g，则反应方程式可表示为：
26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O
在室温下，将 Cl2 缓缓通入 NaOH 溶液后，测定溶液中 ClO－、ClO －3 的物质的量与反
应时间 t 的关系，结果如右图：
7．a 点时溶液中，除 H+、OH—外，其他各离子
浓度由大到小的顺序是______________。
t2～t4，ClO－离子的物质的量下降。请你用
离子方程式说明原因_________________。
2022—2023 学年第二学期高一化学等级考期中试卷 第 2 页 共 9 页
二、顽劣的含硫化合物
硫元素与铁可以形成多种硫化物，其中 FeS 和 FeS2最为常见，而 FeS 又是你最不陌
生的，其样品如右下图所示。
将铁粉与硫粉混合均匀加热，即可生成 FeS。但你所不知的是：
细粉级的 FeS 在 50℃以上便可自燃，纵然是极其小心地储存，也
会被氧气缓慢完全氧化，其中 2/3 的 Fe 被氧化为+3 价，同时有淡
黄色晶体生成。
8．由此信息推断的结论错误的是 (双选)
A．上述铁粉与硫粉的反应是放热反应
B．细粉级的 FeS 被氧气缓慢时，可生成 Fe3O4和 S
C．等量的铁在 Cl2中燃烧时，转移的电子数多
D．在 50℃以上 FeS 自燃，有硫生成
E．FeS 与硝酸反应，生成 H2S
9．在低温冷冻下，向 Fe2(SO4)3溶液中滴加少量 Na2S 溶液，得到黑色固体 Fe2S3，则此反
应的离子方程式为_____________________________。
将 Fe2S3投入稀盐酸中溶解，有臭鸡蛋气味气体产生。此反应的产物除 H2S 外，还有
_________和___________（填写化学式）。
二氧化硫可做为氧化剂而氧化细菌，故常做葡萄酒、干果类的保鲜剂，但更多的是
表现还原性。实验中，往往又是包括复分解反应在内的多种反应的竞争。
利用右下图所示装置和试剂制取 SO2，再将 SO2 通入 AgNO3 溶液，产生灰白色沉淀
M，其中含大量 Ag2SO3 和少量 Ag，反应过程中无 NO 生成。
10．写出制取 SO2的化学方程式。
______________________________________________。
11．上述实验中，生成 Ag2SO3的离子方程式是
______________________________________________。
上述实验中，生成 Ag 的离子方程式是
_______________________________________________________。
2022—2023 学年第二学期高一化学等级考期中试卷 第 3 页 共 9 页
12．除去沉淀 M 中的 Ag2SO3后，得到黑色固体。验证该黑色固体是 Ag 时，选用试剂
中较好的是 (双选)
A．稀硝酸 B．氯化钠溶液 C．稀硫酸 D．硝酸银溶液
此外，SO2 还可以被其他氧化剂氧化。例如，向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至
过量，产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕色；再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，
溶液逐渐变成无色。
13．由此推断正确的是 (双选)
A．通入 SO2时，SO2与 I2反应，I2作还原剂
B．通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性
C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2
D．滴加 KI 溶液时，若转移 2 mol e－ 则生成 2mol 白色沉淀
三、物质结构与化学反应中的能量
科研人员曾发明了一种水电池，这种电池能利用淡水和海水之间的含盐量差进行供
电，该电池的化学反应为：
5MnO2 + 2Ag + 2NaCl == Na2Mn5O10 + 2AgCl
14．该反应中，发生的还原过程是_________________________。
溶液中减小 1mol Cl—时，转移电子数是__________。
简述 NaCl 晶体的熔点比 Na2O 低原因。
_____________________________________________________________。
15．晶体 Na2O 晶胞结构如右图，其中黑球代表 Na+，推断正确
是 (单选)
A．Na+半径大于 O2—半径
B．其熔点高于冰，是因为 Na2O 分子间作用力较大
C．晶胞中，与 Na+距离最近 O2—有 6 个
2022—2023 学年第二学期高一化学等级考期中试卷 第 4 页 共 9 页
√2 248
D．晶胞中，若最近的 O2-之间的距离为 a cm，则其密度为 （g cm—3）
2 a3NA
高纯硅具有良好的硬度和耐磨性以及良好的光、电性能，广泛用于芯片、集成电
路、光伏电池板等领域。工业上制备高纯硅反应的化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)
16．此反应方程式中，呈正四面体型分子的电子式是______________________。
17．HCl 的稳定性__________（填“大于”“小于”）HF，说明理由。
________________________________________________________________。
18．根据下表判断，此反应的△H 为 (单选)
化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C
键能
460 360 436 431 176 347
（kJ/mol）
A．+412 kJ/mol B．+236 kJ/mol C．—116 kJ/mol D．—236 kJ/mol
由于人类的活动向大气排放 NOx 对环境造成了一定的污染，我国严格控制其排放总
量，标志着国家已经从单纯控制 SO2 向全面控制酸性气体排放的方向走出了新的一步。
用 CH4催化还原 NOx 可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol
19．根据上述信息推断正确的是 (双选)
A．等物质的量的 CH4在反应①、②中转移电子数相同
B．由反应②可推知：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－1160kJ/mol
C．4NO2(g)+2N2(g) =8NO(g)；△H=—586kJ/mol
D．若用标准状况下 4.48L CH4把 NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为 1.6NA
20．正确的选项是 (单选)
A．化学反应中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
2022—2023 学年第二学期高一化学等级考期中试卷 第 5 页 共 9 页
B．甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣890kJ/mol
C．常温常压下：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则：
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s+2H2O(l) △H=﹣114.6 kJ/mol
D．已知 S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣Q1 kJ mol﹣1，S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣Q2kJ/mol，
则 Q1＜Q2
四、不可失之须臾的氮元素及其化合物
现代文明中将 CO2 排放到大气的同时，又想方设法地把空气中的 N2吞下去，但在空
气中的 N2 是很稳定的。长期田间劳作的人们发现玉米等作物和豆类作物“轮换种植”长
势优越。
21．上述文字中所提到的 CO2，其分子的电子式是__________________
简述 N2稳定的原因。
_____________________________________________________
22．玉米与豆类作物轮换种植时，玉米长势优越的原因是 (单选)
A．玉米有固氮作用 B．豆类作物有固氮作用
C．大气固氮的作用 D．人工合成氨的作用
在工业上，氮化锶(Sr3N2)广泛用于生产荧光粉，而锶与镁位于同主族，在加热条件下，
Sr 与 N2 生成 Sr3N2，Sr3N2遇 H2O 发生剧烈的复分解反应，放出 NH3。
23．写出上述生成 NH3的化学方程式。
__________________________________________________。
试管中分别装满 NH3、NO2 倒立在水槽中，如右图所示，但液
面稳定后，试管中所得溶液的浓度_________（填“前者大”“后
者大”“一样大”）
24．如右图所示，引发喷泉的操作是 (双选)
A．用酒精灯微热烧瓶 B．打开止水夹，用热毛巾捂热烧瓶
C．用冰水冷却烧杯 D．打开止水夹，向烧杯中适量加烧碱
25．实验室常用装置 A 制取 N2，此反应的化学方程式是_____________。
2022—2023 学年第二学期高一化学等级考期中试卷 第 6 页 共 9 页
其中玻璃管 a 的作用是________________________________。
26．将装置 A 与装置 B 连接以制得 Sr3N2。装置 B 中碱石灰的作用是________________。
实验时，加热片刻即移走酒精灯以防止反应物冲出，该操作可能的原因是_________。
实验时，优先点燃_________（填“装置 A”“装置 B”） 的酒精灯，其目的是
________________________________________________________。
五、硝酸的氧化性和硫酸的氧化性
常温下，当你把铜投入稀硫酸时，未见反应；当你把铜投入硝酸钠溶液时，也未见反
应；可是，把铜投入两者的混合溶液中时，则会发现铜溶解。纳闷了吧，功夫是中国的，
熊猫是中国的，但为啥《功夫熊猫》就是美国的？哼…！
27．上述反应的离子方程式是_________________________________________。
28．若浓硝酸保存不当会略带黄色，可以使其复原的是 (单选)
A．适当加热 B．加入适量水 C．通入适量 NO2 D．通入适量 O2
29．此外，稀硝酸还可反生多种离子反应。下表“离子组”中离子可以共存，且加入试剂
后的离子方程式正确的是 (单选)
离子组 加入试剂 离子方程式
A Fe2+，NO —3 ，K+ 稀 H2SO 3Fe2+4 +NO ﹣ +3 +2H =3Fe3++NO2↑+H2O
2022—2023 学年第二学期高一化学等级考期中试卷 第 7 页 共 9 页
B Fe3+，I—，ClO— NaOH 溶液 Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓
n(Na+):n(HCO —):n(Cl—3 ) 过量 Ba(OH)2
C Ba2++HCO ﹣3 + OH
﹣= BaCO3↓+H2O
= 1:1:2 溶液
D n(Mg2+):n(H+):n(Cl—) 过量氨水 Mg2++H++3NH3 H2O=Mg (OH)2↓+2H2O
=1:1:3
在金属活动顺序中，铁、铝均比铜活泼，但常温下，将铁棒或铝棒插入浓硝酸中，你
观察不到任何现象，因为发生了钝化；将铜棒插入投浓硝酸中，却剧烈反应，放热，且产
生红棕色的气体。铁、铝插入稀硝酸或稀硫酸中时，也不会发生钝化。
30．钝化是_____________（填“物理”“化学”）变化。
31．如图所示，常温下能说明铁棒 X 已被钝化的是 (双
选)
A．将铁棒 X 洗净，浸泡于浓硫酸，无变化
B．将铁棒 X 洗净，浸泡于硫酸铜溶液中，无红色物析出
C．将铁棒 X 洗净，浸泡于稀硫酸中，无气泡产生
D．将铁棒 X 洗净，浸泡于氢氧化钠溶液中，无变化
32．将铜投入一定量浓硝酸中完全溶解，产生的氮氧化物气体用 500 mL 2mol/LNaOH
溶液恰好完全吸收，得到含 0.2 mol NaNO3和若干摩尔 NaNO2，则 (双选)
A．产生气体一定含 NO2，可能含 NO 和 N2O4，
B．产生的气体与 8.96 L O2混合后通入水中，恰好转化为 HNO3
C．消耗铜的质量为 5.12g
D．原浓硝酸中可能含 2.6 mol 溶质
33．实验证明：NaHSO4溶液呈酸性，可与 Ba(OH)2反应。现向两份相同的 Ba(OH)2溶液
中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶
液，测得其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图
所示．对此进行的分析判断错误的是 (双
选)
A．②代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线
B．b 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH﹣
C．c 点，两溶液中含有相同量的 OH﹣
D．a、d 两点对应的溶液均显中性
胆矾化学式为 CuSO4 5H2O，在我国历代多部医学宝典记载了胆矾的药用价值，比
如：《唐本草》：主下血赤白，面黄，女子脏寒，等等。然而，胆矾属于重金属化合物，
2022—2023 学年第二学期高一化学等级考期中试卷 第 8 页 共 9 页
稍有不慎会使人中毒。
胆矾溶于水时，△H= + a kJ/mol；CuSO4溶于水时△H = －b kJ/mol。
34．写出 CuSO4 5H2O 晶体转化为无水 CuSO4的热化学方程式。
_____________________________________________________________。
35．测定胆矾中结晶水含量时，坩埚中附着有热稳定性杂质，则测定结果________（填
“偏高”“偏低”“无影响”）。
加热时，胆矾完全失水的标志是__________________________。
2022—2023 学年第二学期高一化学等级考期中试卷 第 9 页 共 9 页
