云南昆明地区名校2024届高二下学期化学周测卷（三）
化学
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质的性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．硫酸亚铁溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：
B．足量通入氯化铝溶液中：
C．足量氯气通入碳酸钠溶液中：
D．通入溶液中：
2．下列物质间转化都能通过一步实现的是
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3
C．S→SO3→H2SO4→SO2
D．N2→NO2→HNO3→NO
3．标准状况下，1molO2所占的体积约为
A．1ml B．22.4L C．44.8L D．1L
4．在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是
A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气
B．标准状况下，将1g铝片投入20mL18mol·L-1硫酸中
C．向100mL4mol·L-1硝酸中加入5.6g铁
D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．30gHCHO和CH3COOH混合物中H原子数为2NA
B．密闭容器中2molSO2和1molO2充分反应后，容器中分子数为2NA
C．一定条件下，6.4g铜与过量的氯气反应，转移电子数目为0.2NA
D．1molH2O2中含有共价键的数目为3NA
6．常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A．在曲线上任一点均存在：c(Na＋) c(OH－) = c(CH3COO－) c(H＋)
B．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)
C．点②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)
D．点③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)
7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
B．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
D．为使水果保鲜，在水果箱内放入用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
8．下列说法正确的是
A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别丙醛和葡萄糖溶液
B．“”与“1，3-丁二烯”互为同分异构体
C．、、为同系物
D．为取代反应
9．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.4g镁在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
B．0.1mol/L 的FeCl3溶液含Cl-0.3NA
C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA
D．0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
10．如图是某有机物分子的球棍模型,其中○代表氢原子，●代表碳原子， 该有机物的分子式是
A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C2H4O2
二、多选题
11．已知和水溶液都显碱性，与类似。如在水中的电离方程式。常温下，浓度均为1mol/L的和两种溶液，起始体积均为。分别向两溶液中加水稀释，所得曲线如图[V表示稀释后溶液的体积，]。下列说法错误的是
A．常温下，的水解常数约为
B．常温下，用盐酸滴定时，最好选用酚酞作指示剂
C．溶液中存在关系：
D．等物质的量浓度的和混合溶液中离子浓度的大小关系为
12．某小组回收锌锰电池废料(主要含MnO2、MnOOH等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。
下列说法错误的是
A．“碱熔”可选择铁坩埚，不能用瓷坩埚或铝坩埚
B．“碱熔”中副产物是Cl2
C．“氧化”操作是利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4，可推知在碱性条件下Cl2氧化性大于KMnO4
D．“系列操作”中，高温下干燥KMnO4
13．无膜氯液流电池是一种先进的低成本高储能电池，可广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，电池工作原理如图所示：
下列说法错误的是
A．放电时，M极为正极
B．放电时，右侧储液器中NaCl的浓度增大
C．充电时，N极的电极反应式为：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+
D．充电时，电路中每转移1mole-，N电极理论上质量减小23g
14．常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX、HY溶液中分别滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的氢离子浓度表示为c(H+)水，pH水=-lgc(H+)水。pH水与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是
A．HX、HY均为弱酸，且酸性HY＞HX
B．P点溶液中离子存在c(Na+)=c(X-)
C．常温下，HY的电离常数Ka=
D．A点溶液中存在c(X-)+c(HX)=0.05mol·L-1
15．铜锌原电池（如图所示）工作时，下列叙述正确的是
A．正极反应是：Zn – 2e - = Zn2+
B．电池反应是：Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu
C．在外电路中电子从负极流向正极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
三、有机推断题
16．普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，合成路线如下(部分条件和产物略去)：
已知：①R-NH2
②
③
(1)A中的官能团名称是氨基和_______。
(2)试剂a的结构简式是_______。
(3)E→F的反应类型是_______。
(4)D→E的化学方程式是_______。
(5)I的核磁共振氢谱只有一组峰，I的结构简式是_______。
(6)下列说法正确的是_______(填序号)。
a.J→K的反应过程需要控制CH3OH不过量
b.G与FeCl3溶液作用显紫色
c.普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应
(7)K→L加入K2CO3的作用是_______。
(8)以G和M为原料合成普卡必利时，在反应体系中检测到有机物Q，写出中间产物P、Q的结构简式：_______、_______。
四、工业流程题
17．氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，根据如图以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程图，回答问题：
(1)CeFCO3中Ce的化合价为_____；氧化焙烧时不能使用陶瓷容器，原因是______。
(2)氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为_________。
(3)HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作I的名称为________。
(4)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是__________。
(5)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：Ce3+(水层)+3HT(有机层)CeT3(有机层)+3H+(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：________。
(6)写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：________。
(7)298K时，向c(Ce3+)=0.02 mol/L的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH，若反应后溶液pH=10，此时Ce3+是否沉淀完全？______。【要求列式计算，已知：Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20，c(Ce3+)<1.0×10-5 mol/L视为沉淀完全】。
五、原理综合题
18．有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。
（1）已知反应 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） v 正=k 正·c2（NO）·c2（CO），v 逆=k 逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。一定条件下进行该反应，测得 CO 的平衡转化率与温度、起始投料比m= 的关系如图 1 所示。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。
②下列说法正确的是_______。
A 投料比：m1
C 当投料比 m＝2 时，NO 转化率比 CO 转化率小
D 当体系中 CO2和 CO 物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态
③若在 1L 的密闭容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%， 则 k 正︰k 逆=_______（填写分数即可，不用化简）
（2）在 2L 密闭容器中充入 2mol CO 和 1mol NO2，发生反应 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g） ΔH<0，如图 2 为平衡时 CO2的体积分数与温度、 压强的关系。
①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高 NO 的转化率，可采 取的措施有______（填字母序号）
a 增加 CO 的浓度 b 缩小容器的体积 c 改用高效催化剂 d 升高温度
②若在 D 点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中 A G 点中的______点。
（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的 H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3-），其工作原理如下图所示。若导电基体上的 Pt 颗粒增多，造成的后果是______。
19．氢能作为一种高热值、零污染的能源，对于促进全球经济脱碳，特别是在工业和交通领域将发挥不可或缺的替代作用。甲烷水蒸气催化重整制氢气是目前工业上比较常见的制氢工艺。回答下列问题：
(1)已知：、时，甲烷、一氧化碳和氢气的燃烧热分别为、和，，在催化剂作用下，甲烷水蒸气催化重整制氢气的为_______。
(2)该反应易在_______(填“较高温度”或“较低温度”)下自发进行。
(3)氧化钴催化作用下，在体积分别为和的密闭容器中，各充入和发生甲烷水蒸气催化重整制氢气的反应，达到平衡时，该反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为(和为速率常数，且只与温度有关)，反应达到平衡时，甲烷的转化率随温度的变化曲线如图所示。
①氧化钴中的最外层电子排布式为_______。
②图中a、b、c三点所对应的平衡常数K的大小顺序为_______(用字母表示，下同)，逆反应速率的大小关系为_______。
③时，图中a点对应的正反应速率，则_______。
④时，的密闭容器中，该反应的_______。
六、结构与性质
20．第四周期有18种元素，其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)基态钙原子核外电子云形状为____________，电子占据的最高能层符号是____________。
(2)五氧化二钒（V2O5）是硫酸工业中重要的催化剂，基态钒原子的价电子排布式为____________。
(3)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，1molCN-中含π键的数目为____________，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________。
(4)镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为____________，中心原子的杂化类型为____________；砷酸酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因____________；砷化硼是一种新型材料，或成为最好的热导体，其结构与金刚石相似，已知砷化硼晶胞参数为bpm，则该晶体的密度为____________ g ·cm-3。(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．A
【详解】A．硫酸亚铁使高锰酸钾溶液褪色：，选项A正确；
B．氢氧化铝不溶于弱碱，过量通入氯化铝溶液中：，选项B错误；
C．次氯酸酸性弱于碳酸，向碳酸钠溶液中通入足量氯气：，选项C错误；
D．为弱酸，通入溶液中：，选项D错误；
答案选A。
2．B
【详解】二氧化硅不溶于水，A不正确；S燃烧的氧化产物是SO2，不是三氧化硫，C不正确；氮气和氧气化合生成的是NO，不是NO2，D不正确，因此正确的答案选B。
3．B
【详解】标准状况下，1mol任何气体所占体积均约为22.4L，则标准状况下，1molO2所占的体积约为22.4L，故选B。
4．C
【详解】A.浓盐酸与二氧化锰在加热时发生氧化还原反应，但随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，而稀盐酸与二氧化锰不反应，则盐酸不会被完全消耗，A不正确；
B.18mol/L的浓硫酸在标况下能与Al发生钝化，生成的致密氧化物薄膜阻止反应的进一下发生，则Al不会被完全反应掉，B不正确；
C.n(Fe)=0.1mol，n(HNO3)=0.1L×4mol/L=0.4mol，若生成0.1molFe(NO3)3，需要HNO3的物质的量为0.3+(0.1×3)/3＝0.4mol，恰好完全反应，C正确；
D.n(CO2)=0.125mol，先发生CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H20，消耗掉0.1molCO2，再发生CO2+2OH-═CO32-+H2O，则NaOH在反应中不会被完全消耗，D不正确；
答案选C。
5．B
【详解】A．HCHO和CH3COOH的最简式都是CH2O，30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子数为×2NA=2NA，故A正确；
B．SO2和O2反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，故容器中分子数小于2NA，故B错误；
C．Cu和氯气发生反应Cu+Cl2=CuCl2，1molCu转移2mol电子，又6.4g铜的物质的量为0.1mol，故转移电子的数目为0.2NA，故C正确；
D．H2O2的结构式为H-O-O-H，故1molH2O2中含有共价键的数目为3NA，故D正确；
故选B。
6．D
【详解】A.在曲线上任一点均存在电荷守恒：c(Na+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(H+)，选项A正确；
B.点①所示溶液是醋酸和醋酸钠按1：1形成的溶液，电荷守恒有c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒有2c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，前式代入后式得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，选项B正确；
C.点②所示溶液呈中性，c(OH-)= c(H+)，根据电荷守恒得c(Na+)= c(CH3COO-)，选项C正确；
D.点③所示氢氧化钠与醋酸完全中和，为醋酸钠溶液，呈碱性：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c (H+)，选项D不正确；
答案选D。
7．C
【详解】A.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品，由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，故A正确；
B. 陶瓷是传统无机非金属材料，主要原料是黏土，是人类应用很早使用的硅酸盐材料，故B正确；
C. 丝、毛的主要成份是蛋白质，蛋白质由C、H、O、N等元素组成，完全燃烧的产物是CO2、H2O和N2，故C错误；
D. 水果在存放过程中会释放出乙烯，乙烯具有催熟的作用，在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土可以吸收掉乙烯，延长水果的保鲜期，故D正确；
故选C。
【点睛】丝、毛的主要成份是蛋白质，蛋白质由C、H、O、N等元素组成，完全燃烧的产物是CO2、H2O和N2是解答易错点。
8．B
【详解】A．丙醛和葡萄糖中均含有醛基，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别丙醛和葡萄糖溶液，A项错误；
B．的分子式为C4H6，1，3-丁二烯的分子式为C4H6，二者分子式相同，结构不同，属于同分异构体，B项正确；
C．它们的化学式之间相差一个或若干个C3H4，且三者结构不同，不是同系物，C项错误；
D．，乙醛被氧化为乙酸，该反应属于氧化反应，D项错误；
答案选B。
9．A
【详解】A．2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，反应后镁变为+2价，共转移0.2 NA个电子，A正确；
B．根据，溶液体积未知，无法求出溶质的物质的量，不能得出氯离子个数，B错误；
C．甲醇的结构式为： ，1个甲醇分子中含5个σ键，氢原子数为0.4NA的甲醇分子数为0.1 NA，共含0.5 NA个σ键，C错误；
D．醋酸是弱电解质，不能完全电离，0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中氢离子个数小于0.05 NA个，D错误；
故选A。
10．C
【分析】根据球棍模型是一种空间填充模型，用来表现化学分子的三维空间分布．在此作图方式中，线代表共价键，可连结以球型表示的原子中心；碳原子形成四个共价键，氢原子形成一个共价键。
【详解】因球棍模型是一种空间填充模型，用来表现化学分子的三维空间分布，碳原子形成四个共价键，氢原子形成一个共价键，得到有机物的结构简式为CH2=CH2，即为乙烯；
答案选C。
11．BD
【详解】A．常温下，的电离常数为，起点时，pOH=2，，所以，则的水解常数约为，A项正确；
B．NH2OH与盐酸反应生成强酸弱碱盐，滴定终点时溶液显酸性，所以应该选择酸性条件下变色的指示剂，即可用甲基橙作指示剂，B项错误；
C．溶液中，根据物料守恒有：，根据电荷守恒有：，所以，，得到，C项正确；
D．由图可知，浓度均为1mol/L的和两种溶液，的pOH大于的pOH，说明的碱性较弱，则其对应的盐越易水解，所以等物质的量浓度的和混合溶液中离子浓度的大小关系为，D项错误；
答案选BD。
12．BD
【分析】锌锰电池废料主要含MnO2、MnOOH等，因二氧化硅与碱高温下反应，可选铁坩埚碱熔，Mn元素的化合价升高，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，生成K2MnO4溶液，碱熔时氯酸钾可能分解生成氧气，氧化时氯气可氧化生成KMnO4，加热结晶分离出固体KMnO4。
【详解】A．“碱熔”中有KOH，不能用瓷坩埚、铝坩埚，可以选择铁坩埚，A项正确；
B．在KOH存在条件下不能生成氯气，B项错误；
C．“氧化”中氯气是氧化剂，高锰酸钾是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，C项正确；
D．高温下高锰酸钾会分解，D项错误；
故选BD。
13．CD
【分析】M极氯气参加反应，得到电子，化合价降低，发生还原反应，则M为正极，则上面电极为负极，以此解题。
【详解】A．由分析可知，M为正极，电极反应为，A正确；
B．放电时，右侧储液器中，氯化钠浓度增大，因为负极发生反应：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，产生钠离子，正极产生氯离子，从而导致氯化钠浓度增大，B正确；
C．充电时，N极为阴极，电极反应为：NaTi2(PO4)3+2Na++2e-= Na3Ti2(PO4)3，C错误；
D．充电时，N极发生NaTi2(PO4)3+2Na++2e-= Na3Ti2(PO4)3，当转移1mole-，N电极理论上增大1molNa+，即增大23g，D错误；
故选CD。
14．CD
【分析】向HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，酸性不断减弱，水电离出的氢离子浓度增大，pH水不断减小，当pH水减小到pH水=7时，溶液呈中性，再继续滴加NaOH溶液至反应完全，水电离程度最大，继续滴加NaOH溶液，水电离程度减小。
【详解】A．根据图中信息，分别加入20mLNaOH溶液时，溶液中溶质分别为NaX和NaY，其pH水＜7，说明促进了水的电离，即HX和HY都为弱酸，X-和Y-分别促进了水解，越弱越促进水解，故酸性HY
C．常温下，加入xmLNaOH溶液时，HY的电离常数,，选项C正确；
D．在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX，此时n(X-)+n(HX)=CV=0.02L0.1mol·L-1=0.002mol,加入20mL氢氧化钠溶液后，溶液体积为40mL，c(X-)+c(HX)==0.05mol·L-1,选项D正确；
选项CD正确；
15．BC
【详解】A.锌铜原电池中Zn作负极，Cu作正极，正极反应是Cu2＋+2e-= Cu，A错误；
B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极反应是Cu2＋+2e-= Cu，电池总反应的离子方程式为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，B正确；
C.外电路中电子从负极经导线流向正极，C正确；
D.原电池中，阳离子向正极移动，所以盐桥中的K＋移向CuSO4溶液，D错误；
答案选BC。
16．(1)碳氯键
(2)
(3)取代反应
(4)+Cl2+HCl
(5)
(6)ac
(7)吸收K→L生成的HBr，利于L的生成
(8)
【分析】根据F的结构简式结合已知信息可判断A和乙酸酐发生取代反应生成B为 ，E和单质溴发生取代反应生成F，则E的结构简式为，根据已知信息可知B发生取代反应生成D为，D和氯气发生苯环上的取代反应生成E，根据G的分子式结合F生成G的反应条件以及最终产品的结构简式可知G的结构简式为，根据已知信息可知M的结构简式为，则L的结构简式为，根据K的分子式可知K的结构简式为CH3OCH2CH2CH2Br，根据已知信息可判断J的结构是BrCH2CH2CH2Br，I的核磁共振氢谱只有一组峰，所以I的结构简式为，据此解答。
（1）
根据A的结构简式可判断A中的官能团名称是氨基和碳氯键。
（2）
B和试剂a发生取代反应生成D，则a的结构简式是。
（3）
根据以上分析可知E→F的反应类型是取代反应。
（4）
根据以上分析可知D→E的化学方程式是 +Cl2+HCl。
（5）
I的核磁共振氢谱只有一组峰，I是环丙烷，结构简式是 。
（6）
a．J中含有2个溴原子，所以J→K的反应过程需要控制不过量，a正确；
b．G分子中不存在酚羟基，与溶液作用不显紫色，b错误；
c．根据普卡必利的结构简式可知分子中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应，c正确；
答案选ac。
（7）
K→L中有溴化氢生成，则加入的作用是吸收K→L生成的HBr，利于L的生成。
（8）
G生成P时减少了2个氢原子，这说明醇羟基被氧化为醛基，则P的结构简式为 ，由于M中的氨基和P中的醛基发生加成反应生成Q，则Q的结构简式为 ，最后Q中羟基被氧化转化为普卡必利。
17． +3 陶瓷会与生成的HF反应 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O 分液 温度升高，双氧水发生分解，造成浸出率偏小 向混合液中加入稀硫酸，使c(H+)增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移动 4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4 是
【分析】氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，由流程可知，氧化焙烧生成二氧化碳、HF气体及CeO2，再加稀硫酸、过氧化氢，发生氧化还原反应：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，溶液中加入萃取剂HT，操作I为分液将溶液中的Ce3+萃取出来，再加入稀硫酸得含有Ce3+的溶液，调节溶液的pH得到Ce(OH)3沉淀，再经过氧气氧化发生4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4，过滤、洗涤、干燥可得Ce(OH)4产品，以此来解答。
【详解】(1)CeFCO3中CO32-整体显-2价，F显-1价，根据化合物中正、负化合价代数和为0，可知Ce的价态为+3价；氧化焙烧时不能使用陶瓷容器，这是由于陶瓷容器中含有SiO2，SiO2与HF发生反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，因此在该流程氧化焙烧时不能使用陶瓷容器；
(2)氧化焙烧后的产物之一为CeO2，酸浸时，CeO2与硫酸、H2O2发生氧化还原反应，产生Ce2(SO4)3、O2、H2O，该反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；
(3)操作I是得到溶液和有机相，是分离互不相容的两层液体物质，因此操作I的名称为分液；
(4)酸浸时加入H2O2，H2O2不稳定，在高温下会发生分解，造成浸出率偏小；
(5)该过程中存在Ce3+(水层)+3HT(有机层)CeT3(有机层)+3H+(水层)，向混合液中加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大，化学平衡逆向移动，即向生成Ce3+水溶液的方向移动，从而能获得较纯的含Ce3+水溶液；
(6)向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气，发生氧化还原反应得到产品Ce(OH)4，该反应的化学方程式为：4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4；
(7)298K时，向c(Ce3+)=0.02 mol/L的溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，若反应后溶液pH=10，则c(OH-)=1.0×10-4 mol/L， Ce3+若形成沉淀，c(Ce3+)×c3(OH-)>Ksp[Ce(OH)3]，而此时溶液中c(Ce3+)=mol/L=1.0×10-8 mol/L<1.0×10-5 mol/L，因此Ce3+沉淀完全。
【点睛】本题考查了化学方程式和离子方程式的书写、混合物分离提纯及溶度积常数的应用，把握物质的性质、混合物分离方法、实验技能为解答的关键，侧重考查学生的分析与实验能力，注意氧化还原反应规律及元素化合物知识的应用。
18． < C D ab C 若Pt颗粒增多，NO3-更多转化为NH4+存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量
【详解】(1)①据图1所示，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则k正增大的倍数＜k逆增大的倍数；
②A. 由图象可知，温度一定时，增大NO浓度，CO转化率增大，即起始投料比m越大时，CO转化率越大，所以投料比：m1＞m2＞m3，故A错误；
B. 催化剂只改变反应速率，不改变平衡转化率，故B错误；
C. 由反应计量关系可知，反应中NO、CO的变化量相同，平衡转化率α=×100%，所以平衡转化率与起始量成反比，即投料比m=2时CO转化率是NO转化率的2倍，故C正确；
D. 反应正向移动时CO2浓度增大，CO浓度减小，即平衡移动过程中二者浓度比值会发生变化，所以当二者比值不变时说明反应达到平衡，故D正确；
故答案为：CD；
③若在 1L 的密闭容器中充入 1 mol CO 和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%，列三段式有：
达到平衡状态时正逆反应速率相等，则k 正 c2(NO) c2(CO)=k 逆 c(N2) c2(CO2)，
则；
(2)①a. 增加CO的浓度平衡正向移动，NO转化率提高，故a正确；
b. 缩小容器的体积相当于增大压强平衡正向移动，NO转化率提高，故b正确；
c. 改用高效催化剂，只改变化学反应速率不影响平衡移动，所以NO转化率不变，故c错误；
d. 该反应焓变小于零，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO转化率降低，故d错误；
故选ab；
②相同压强下降低温度平衡正向移动，CO2体积分数增大，同一温度下增大压强平衡正向移动CO2体积分数增大，所以符合条件的为C；
(3)由原理的示意图可知，若导电基体上的Pt颗粒增多，则NO3-会更多的转化成铵根，不利于降低溶液中的含氮量。
19．(1)
(2)较高温度
(3) 0.04 1.92
【详解】（1）该反应的热化学方程式为；
（2）该反应时，反应可自发进行，则该反应易在较高温度下自发进行；
（3）①氧化钴中的最外层电子排布式为；
②由于平衡常数只与温度有关，升高温度，该平衡正移，平衡常数增大，则图中a、b、c三点所对应的平衡常数K的大小顺序为；体积越大，压强越小，平衡正移，甲烷的转化率越大，则b点所在体系的体积为，a点和c点所在体系的体积为，温度越高，压强越大(即体积越小)，反应速率越大，则逆反应速率的大小关系为；
③a点平衡时甲烷的转化率为40%，则平衡时的物质的量分别为和，体积为，则时，图中a点对应的正反应速率，则；
④a点和b点温度相同，则K相同，；平衡时，该反应的正反应速率为，逆反应速率，则；时，的密闭容器中，该反应的。
20．(1) 球形和哑铃形 N
(2)3d3 4s2
(3) 2NA Fe3+的3d5半满状态更稳定
(4) As＞Se＞Ge＞Ga 分子晶体 sp3 硒酸中非羟基氧原子较多（或其他合理解释）
【详解】（1）基态钙原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，由于s、p两个能级的电子云形状分别为球形和哑铃形，所以基态钙原子核外电子云形状为球形和哑铃形；电子占据的最高能层是第四层，符号是N。答案为：球形和哑铃形；N；
（2）钒的原子序数为23，所以其基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3 4s2，价电子排布式为3d3 4s2。答案为：3d3 4s2；
（3）在CN-内部有一个σ，两个π键，所以1molCN-中含π键的数目为2NA；Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，3d5是半充满状态，比较稳定，所以Fe2+易被氧化成Fe3+。答案为：2NA；3d5半满状态更稳定；
（4）同周期主族元素的第一电离能从左到右总的来说是依次增大的，但其中ⅡA和ⅢA，以及ⅤA和ⅥA之间存在有全满和半满的情况，所以有反常现象，因此镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为As＞Se＞Ge＞Ga；四氯化锗的熔沸点都很低，所以其晶体为分子晶体；中心原子即Ge的价层电子对数为4，发生杂化类型为sp3，可以和四个氯原子形成四个等价的共价键；砷酸的分子式为H3AsO4，而硒酸的分子式为H2SeO4，在分子结构上，砷酸分子中的非羟基氧原子数少于硒酸，所以砷酸酸性弱于硒酸；根据金刚石的晶胞结构可知，每个砷化硼晶胞中含有4个BAs，所以每个晶胞的质量m= ，其体积为V=(b×10-10)3 cm3，所以该晶体的密度为。答案为：As＞Se＞Ge＞Ga；分子晶体；sp3；硒酸中非羟基氧原子较多（或其他合理解释）；。
【点睛】计算晶胞中所含微粒数目时，可采用均摊法。
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