柳城中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试
化学 试卷
班级： 姓名： 号数： 成绩：
（总分100分，75分钟）
答题时可能用到的数据：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 Al~27 Si~28
第Ⅰ卷（非选择题，共66分）
一、选择题（3分×22；计66分，每小题只有一个正确答案）
1．关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．化学反应速率可表示可逆反应进行的程度
B．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显
D．反应速率的大小不一定能表示化学反应进行的相对快慢
2．氨气分解反应在容积为3 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为5 mol，10秒末为2.6 mol，则用氨气表示该反应的速率为( )
A．0.08 mol/(L·min) B．0.26/3 mol/(L·s) C．2.6/3 mol/(L·s) D．0.08 mol/(L·s)
3．在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是( )
A.20 ℃时，将锌粒放入0.1 mol·L-1的稀盐酸中
B.20 ℃时，将锌片放入0.1 mol·L-1的稀盐酸中
C.50 ℃时，将锌粉放入0.1 mol·L-1的稀盐酸中
D.50 ℃时，将锌片放入0.1 mol·L-1的稀盐酸中
4．对化学反应限度的叙述，错误的是( )
A．化学反应的限度是可以改变的 B．反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．不是任何可逆反应都有一定的限度
5．在3 mL 1mol·L-1KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是( )
A.再滴加AgNO3溶液，观察是否有淡黄色AgI沉淀产生
B.加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色为紫红色
C.加入CCl4振荡后，取上层清液，观察溶液是黄色
D.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色
6．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是( )
A．达到化学平衡时，N2不可能完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度还不断变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等即都为零
7．下列说法中正确的是( )
A．煤碳直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且会导致硝酸型酸雨形成
B．煤、石油和天然气这些化石燃料的蕴藏量有限，都是非可再生能源，应想办法提高其燃烧效率，以节约能源
C．人类不只有通过燃料燃烧才能获得能量
D．物质发生化学反应的同时伴随着能量的变化，它通常表现为热量变化，这就是化学反应中的放热或吸热现象，但是有的反应既不放热也不吸热。
8．下列反应既不是氧化还原反应，也不是放热反应的是( )
A．钠投入滴有酚酞的热水中 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2的反应 D．CO在O2中的燃烧反应
9．下列说法中正确的是( )
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
10．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量； 1 mol CH3OH(l)完全燃烧生成液态水和CO2，放出725.76 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )
A．CH3OH(l)＋O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2CH3OH(l)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1
D．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－285.8 kJ/mol
11．下列对热化学方程式H2(g)＋I2(g)===HI(g) ΔH＝＋26 kJ·mol－1的叙述中，正确的是( )
A．1 mol 氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量
D．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量
12．下列有关电池的说法不正确的是( )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极
C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，铁电极是负极
13．ABCD四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。AB相连时，外电路电子从B流向A；AC相连时，A为正极；BD相连时，B上有气泡逸出；CD相连时，C的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )
A．ACBD B．ACDB C．CDBA D．CABD
14．Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是( )
A．镁电极发生还原反应
B．负极反应式为Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3
C．Mg比Al活泼， Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2
D．Al是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出
15．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：
PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A．PbO2是电池的负极 B．PbO2得电子，被还原
C．正极的电极反应式为：Pb＋SO－2e－===PbSO4 D．电池放电时，溶液酸性增强
16．下列对实验现象的描述中，不正确的是( )
A．将铜片投入到稀硝酸中，产生大量无色的气体
B．将铁片投入到冷的浓硝酸中，发现铁片不溶解，即铁片没发生反应
C．充满NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅
D．充满NO2的试管倒立在水槽中，试管液面上升
17．单质分别跟浓硝酸混合出现的情况依次是：①反应生成相应的硝酸盐，②反应生成最高价含氧酸，③单质呈钝化态，④不发生反应。符合上述要求的单质组是( )
A．Cu、Si、Zn、Au B．Ag、P、Al、Pb C．Fe、C、Sb、Hg D．Cu、S、Fe、Pt
18．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气极易溶于水，其本质原因为 ( )
A．很易液化 B．比空气轻 C．氨气能与水反应 D．能跟水形成氢键
19．在标况下,将O2与NO 1∶1 的体积比充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为( )
A．0.026mol/L B．0.036mol/L C． 0.046mol/L D． 0.030mol/L
20．在标况下,将O2与NO2 1∶1 的体积比充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为( )
A．0.026mol/L B．0.036mol/L C． 0.046mol/L D． 0.030mol/L
21．将6.4 g Cu跟50.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，溶液中含NO的物质的量为( )
A．a mol B．(0.2＋2a)mol C．(0.2+a) mol D．2a mol
22．某溶液1.0 L，其中含硫酸4 mol，硝酸2 mol，若在该溶液中投入384 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为( )
A．0.5 mol B．4 mol C．2 mol D．无法计算
第Ⅱ卷（非选择题，共44分）
二、填空（本题包括7小题，共44分）：
23．(8分)在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
(1)有同学在观察集气瓶中H2和Cl2的混合气体时，没发现有明显变化，用酒精灯加热发生爆炸而受伤：____________________。
(2)加热H2O2发现放出气泡，撒入少量MnO2更快产生气体： ________________________ 。
(3)相同的盐酸中分别放入形状大小相同的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：______________。
(4)夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________。
24．(6分)某温度时，在3 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
(1)该反应的化学方程式_____________；
(2)反应开始至2 min末，X的反应速率为______ mol·L-1·min-1；
(3)3 min后图中曲线所表示的含义是_____________。
25．(4分)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
(1)甲硅烷中含有的化学键是________，其在固态时属于__________晶体。
(2)已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和水放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为_____________________________________________________________。
26．(4分)天然气的主要成分是CH4，甲烷燃烧时的能量变化如下图所示，已知1 mol H2O由气态变为液态时放出44 kJ的能量。请回答下述问题：
(1)甲烷燃烧生成液态水的热化学反应方程式为：_____________________。
(2)1 g CH4完全燃烧时生成液态水放出的热量是__________ kJ。
27．(4分)氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH(aq)。试完成下列问题：
(1)通入Cl2(g)的电极是________极(填“正”或“负”)。
(2)Al电极是__________极(填“正”或“负”)。
(3)电子从________(填“Al”或“Cl2”下同)极流向__________极。
28．(8分)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：
(1)A中反应的离子方程式为_______________________________________。
(2)B中Sn极的电极反应式为_____________________________________，Sn极附近溶液的pH__________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(3)C中被氧化的金属是__________，总反应式为________________________。
29. (10分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的“绿色化”。
(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是________________________。
方案 反应物
甲 Cu、浓硝酸
乙 Cu、稀HNO3
丙 Cu、O2、稀HNO3
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是______________________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是________________________。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________。理由是_______________________________。
(4) 该小组同学向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸．观察到的实验现象是__________________；该小组同学实验目的是__________________，此实验的不足之处是_____________________。1．C
2．D
3．C
4．D
5．D
6．A
7．B
8．B
9．C
10．B
11．C
12．D
13．C
14．A
15．B
16．B
17．D
18．D
19．A
20．B
21．C
22．C
23．(各2分)
(1)温度或光照 (2)催化剂(3)反应物本身性质(4)温度
24．(各2分)
(1)3X Y + 2Z (2)0.067或2/30 (3)反应达到平衡状态
25．(共4分)
(1)共价键；分子晶体。
(2)SiH4(g) + 2O2(g) = SiO2(s) + 2H2O(l) H = 1427.2 kJ·mol 1
26．(4分)
(1) CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = 890 kJ·mol 1
(2) 55.625
27．(4分)
(1) 正
(2) 负
(3) Al；Cl2
28．(8分)
(1) Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
(2) 2H+ + 2e = H2↑；升高
(3) Zn；Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
29．(10分)
(1)检验装置气密性
(2)4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O；反应变缓，气体颜色变淡。
(3)丙；消耗硝酸的量最少、不产生有毒气体。
(4) c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为橙色；证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2；未处理尾气，污染空气．
