《身边的化学物质》（一）专题复习测试题
（空气、氧气、二氧化碳、氢气）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Zn-65
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)
1.下列关于物质的性质和用途说法错误的是( )
A.金刚石的硬度很大，可以用来裁玻璃
B.氮气化学性质不活泼，可用作保护气
C.一氧化碳具有可燃性，可用来灭火
D.石墨的导电性能好，可用作电池的电极
2.空气是一种宝贵的资源，下列说法错误的是( )
A.空气中氮气的质量分数约为78%
B.能形成酸雨的空气污染物主要是二氧化硫和二氧化氮
C.由于氦气密度小和化学性质很不活泼可将其充入气飞艇
D.工业上用分离液态空气的方法制氧气利用了液氮和液氧的沸点不同
3.下列对实验现象的描述，错误的是( )
A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B.镁条燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体
C甲烷在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，生成刺激性气味的气体
D.在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯内壁有液滴
4.木炭或燃气在氧气不足的情况下燃烧，容易产生CO气体，下列关于CO气体的叙述不正确的是( )
A.CO气体可以用作燃料
B.在相对密闭的环境里，CO气体容易使人发生中毒
C.将CO和O2的混合气体通入NaOH溶液中，会生成Na2CO3和H2O
D.高温下，CO气体可与Fe2O3等含铁氧化物反应生成Fe和CO2
5.氧气是人类活动的必需的物质之一，下列与氧气有关的实验装置图错误的是( )
A.制取 B.干燥 C.收集 D.验满
6.人类每时每刻都离不开空气。下列有关说法不正确的是( )
A.铁丝在纯氧中燃烧，可得到四氧化三铁
B.氮气化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐
C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
D.将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳
7.利用下图，欲除去X气体中的杂质，对应的Y正确的是( )
X杂质 Y
A CO2(CO) Cu
B N2(O2) Cu
C CO(H2) CuO
D H2(H2O) CuO
8.我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面被赤铁矿覆盖，平均温度约为-56℃，火星大气中含有CO2（体积分数为95.3%）、O2、H2O等物质，下列说法正确的是( )
A.火星上白磷无法自燃 B.火星上缺少金属资源
C.火星大气组成与空气相似 D.火星地表不存在固态水
9.自然界碳循环如图所示。下列说法正确的是( )
A.向空气中排放CO2会形成酸雨 B.无机物和有机物不可相互转化
C.植树造林有利于吸收CO2 D.煤、石油和天然气是可再生能源
10.下列有关含碳化合物的说法，正确的是( )
A.一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，则二者的化学性质一定相同
B.有机物中一定含有碳元素，则含有碳元素的碳酸氢钠一定属于有机物
C.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则澄清石灰水变浑浊一定是通入了二氧化碳
D.某物质在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢元素
11.二氧化碳和二氧化硫都是由AB2型分子构成的物质，但分子中A原子和B原子的空间位置不同，其模型如图所示。根据此模型，下列叙述错误的是( )
A.两种物质都由两种元素组成
B.两种物质中碳元素和硫元素化合价相同
C.两种物质的化学性质相同
D.分子中原子空间位置不同是因为A原子种类不同
12.化学兴趣小组设计如图所示的装置测定空气中氧气的含量，胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷(白磷的着火点为40℃)开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是( )
A.试管中的细沙可防止试管炸裂
B.胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同
C.若实验测得氧气的体积分数偏低，可能是试管中白磷的量不足
D.若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20%
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)
13.（5分）阅读下列短文，回答问题。
为实现二氧化碳减排，我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。我国的目标是争取2030年前达到“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。实现“碳中和”的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二为捕集、利用和封存二氧化碳，如利用废气中的二氧化碳制取甲烷，以此来消除资源的巨大浪费。
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、_______。
（2）新能源在我国能源结构中占比逐渐增大，目前人们正在利用和开发的新能源有_______（答一种即可）。
（3）下列说法正确的是_______（填字母序号）。
A.“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是碳单质
B.控制化石燃料的使用可减少碳排放
C.“碳中和”指的是没有碳排放
（4）“碳捕集与封存”技术有利于控制_______加剧。
（5）如图为利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图：
写出二氧化碳制取甲烷的化学方程式：_______。
14.（6分）氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ.氢气的制取
（1）科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式：_____，该反应_______（填“放出”或“吸收”）能量。
（2）水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。
图中曲线A、B对应的微粒依次是________（填符号）。
Ⅱ.氢气的储存
（3）一种镁铜合金可用于储氢。
①将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是__________。
②350℃时，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数为7.7%。该化合物的化学式为__________。
15.（6分）在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。
（1）捕捉室内反应的化学方程式为______。
（2）操作①的名称______，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（3）往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是______。
（4）整个流程中可以循环使用的物质是______。
（5）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是______。
16.（6分）请结合如图回答问题。
（1）仪器①名称为 _______。
（2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和_______（填字母）组合，反应的化学方程式为_______，试管中棉花团的作用是_______。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为_______，选用装置C相对B的优点是_______。
注意：若答对下列问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
（4）已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸图2表示实验过程中装置G和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。
①装置H的作用为_______。
②t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t2时，锥形瓶中_______（填“有”或“无”）盐酸剩余。
③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是_______。
17.（5分）某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如表：
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸质量（g） 100 100 100 100
充分反应后剩余固体质量（g） 43.5 37 35 n
请回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，n的数值应该为_______；
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程）
参 考 答 案
1.C 2.A 3.C 4.C 5.C 6.D 7.B 8.A 9.C 10.D 11.C 12.B
13.（1）天然气 （2太阳能（合理即可） （3）B （4）温室效应 （5）CO2+4H2CH4+2H2O
14.(1)2H2O2H2↑+O2 吸收 (2)H、O (3)①防止熔炼时镁、铜与空气反应 ②MgH2
15.（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2)过滤 漏斗 (3)Ca(OH)2 (4)氢氧化钠、氧化钙 (5)加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况
16.（1）长颈漏斗 （2）D（或E） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止加热时高锰酸钾进入导管 （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 控制反应的发生和停止 （4）①除去氯化氢气体，防止影响装置Ⅰ中pH测定 ②有 二氧化碳的溶解已经达到饱和
17.（1）35
（2）由表格的数据分析可知，100g稀硫酸能够消耗锌的质量是6.5g。
设100g稀硫酸中硫酸的质量为x。
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
98 65
x 6.5g
=
解得，x=9.8g
稀硫酸中硫酸的质量分数为：×100%=9.8%。
答：稀硫酸溶质的质量分数为9.8%。
