安徽省宣城市2023届高三下学期第二次调研测试理科综合化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“衣食住行，还有医药，老百姓最关心的就是这些。”习主席如是说。下列与之相关的说法错误的是
A．合成布料涤纶()的单体有两种
B．合成氨工业是粮食生产的基础，合成氨选择较高温度是为了提高产率
C．建筑住宅楼所使用的钢筋混凝土属于复合材料
D．青蒿素是治疗疟疾的药物，用乙醚提取青蒿中的青蒿素属于萃取操作
2．阿斯巴甜(M)比蔗糖甜约200倍，其结构简式如下，下列有关说法正确的是
A．M中含有两种含氮官能团
B．M的分子式为：C14H16O5N2
C．1molM最多与2molNaOH反应
D．M与蔗糖为同系物
3．压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法错误的是
① ② ③ ④
A．装置①用于喷泉实验，氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键
B．装置②用于Fe(OH)2的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制
C．装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组分分解
D．装置④叫抽滤装置，装置内外的压强差有利于加快过滤速率
4．物质A因其受热分解(反应如下图所示)产生W2而受到新能源汽车行业的关注。X、Y形成的一种晶体的晶胞如图M，已知X的价电子构型为nsnnpn 1(n 1>0)，Y的基态原子单电子数目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期。下列有关说法正确的是
A．A分子是乙烷
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞Y
C．T分子所有原子共平面
D．M的化学式为X2Y7
5．Monsanto法生产醋酸，近来逐渐受到重视，其过程如下：
下列有关说法正确的是
A．①的化学式为[Rh(CO)2I2]-，其中心原子铑为+3价
B．②中碳氧键键长与CO中碳氧键键长相同
C．由⑤生成CH3COOH的反应为消去反应
D．总反应为：CH3OH+COCH3COOH
6．甲酸燃料电池工作原理如下图所示，已知该半透膜只允许K+通过。下列有关说法错误的是
A．物质A是H2SO4
B．K+经过半透膜自a极向b极迁移
C．a极电极半反应为：HCOO-+2e-+2OH-=+H2O
D．Fe3+可以看作是该反应的催化剂，可以循环利用
7．常温下，天然水体中H2CO3与空气中的CO2保持平衡，水体中lgc(X)[X为H2CO3、、或Ca2+]与pH的关系如图所示，已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。下列说法不正确的是
A．I代表与pH的关系曲线
B．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1
C．2pH(b)=pH(a)+pH(c)
D．H2CO3的二级电离常数为10-6.3
二、实验题
8．无水Na2SO3广泛应用于阳极泥中贵金属的提炼，久置的工业无水Na2SO3纯度的测定方法有多种：
I.固体质量分析法
取固体样品mg于试管中加水溶解，向试管中滴入过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得固体ng，计算Na2SO3纯度为100%
(1)检验沉淀是否洗净的方法是_______。
II.气体体积分析法
①按照上图(夹持装置已略)组装好装置并检验气密性备用，称量mg样品加入抽滤瓶，组装好装置；
②……，读数体积为V1mL；
③打开恒压滴液漏斗下端的活塞，加入过量的稀硫酸，让其充分反应；
④……，读数体积为V2mL(已知V2
(3)相比分液漏斗，恒压滴液漏斗在该实验中的优点是_______。
A．可以起到冷凝回流的作用
B．方便检验装置的气密性
C．使漏斗中液体顺利流下
D．减小加入液体体积对测量气体体积的误差
(4)若该实验条件为标准状况，则Na2SO3纯度为_______(用含V1、V2、m的式子表达)。
III.滴定法
①称取2.10g样品于锥形瓶中，加入0.50mol·L-1酸性KMnO4溶液20.00mL，塞紧塞子，振荡让其充分反应；
②过量的酸性KMnO4溶液用1.00mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定；
③重复①、②两组实验三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。
(5)第②步中发生的离子反应方程式为_______。
(6)该样品的纯度为_______。
(7)I中所测的纯度明显大于III，分析可能的原因是_______。
三、工业流程题
9．高纯氧化铁(Fe2O3)是制造软磁铁氧体主要原料，而后者广泛应用于电工电信设备。以窑尾灰为原料制造高纯氧化铁工艺流程图如下(已知窑尾灰的主要成分为Fe、C、FeO、Fe2O3、CaO、Al2O3、MgO、SiO2)
当c(Mn+)≤10-5mol·L-1时，认定沉淀完全；25℃时，各物质的溶度积常数如下：
物质 CaSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 CaF2 MgF2
Ksp 9.0×10-6 8.0×10-16 4.0×10-38 1.0×10-30.5 5.0×10-9 7.5×10-11
据此回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分为_______；证明滤液1中含有Fe2+的试剂可以是_______。
(2)“还原”过程加铁粉的目的是_______。
(3)若滤液2中c(Fe2+)=2mol·L-1则“调pH”范围是_______(lg2≈0.3)。
(4)若滤渣3中既有CaF2又有MgF2，则滤液4中=_______(化为最简整数比)。
(5)写出“沉淀”过程中的离子反应方程式：_______。
(6)“灼烧”过程中的化学方程式为：_______。
四、原理综合题
10．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此CO2的综合利用是研究热点之一。
(1)以CO2为原料可制取甲醇。
已知：
①H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1
②CH3OH(l) CH3OH(g) ΔH=+38kJ·mol-1
③H2O(l) H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1
则反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(g)的ΔH1=_______kJ·mol-1。
(2)利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下：
I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(g) ΔH1
II.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O ΔH2=+41kJ·mol-1
一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2和H2发生上述反应，在不同催化剂(catl，cat2)下经相同反应时间，CO2转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择=×100%]随温度变化如图甲所示：
①由图可知，催化效果catl_______cat2(填“>”“＜”或“=”)。
②在210℃-270℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，可能原因为_______。
③某条件下，达到平衡时CO2的转化率为15%，CH3OH的选择性为80%，则H2的平衡转化率为_______；反应II的平衡常数Kp=_______(列出算式即可)。
(3)利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)。该反应的实验数据遵循Arhenius经验公式，如图乙中曲线a所示，已知Arthenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，则反应的活化能_______kJ·mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图乙中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______；此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大的_______(填“越多”或“越少”)。
五、有机推断题
11．贝诺酯(J)是治疗类风湿关节炎的药物，其合成路线如下：
据此回答下列问题：
(1)的酸性远强于CH3CH2OH，原因是_______。
(2)C的名称为_______。
(3)从A-G经历④⑤⑥三步，而不采用A直接硝化的原因是_______。
(4)已知CO的Lewis结构式为：，形式电荷代表“借出”一个价电子，而形式电荷代表“借入”一个价电子，据此写出第⑤步反应中HNO3的Lewis结构式并标出其中的形式电荷_______(形式电荷为0则不需要标出)。
(5)G的沸点为279℃，高于其同分异构体邻硝基苯酚(215℃)，原因是_______。
(6)满足下列条件的C的同分异构体有_______种。
①遇FeCl3溶液显色②可发生银镜反应
(7)反应③的另外一种产物的结构简式为_______；⑦的反应类型为_______。
(8)写出⑨的反应方程式_______。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案：
1．B
2．A
3．B
4．C
5．D
6．C
7．D
8．(1)用一支洁净的小试管，取最后清洗液1~2mL，向试管中滴加过量的稀HNO3，之后向溶液中滴加几滴AgNO3溶液，若出现白色沉淀，说明没有洗净
(2)调节储液瓶与量气管的相对高度，让两边液面在同一水平线上
(3)CD
(4)
(5)5Fe2+ + +8H+= 5Fe3+ + Mn2++4H2O
(6)60%
(7)久置的Na2SO3可能部分被氧化为Na2SO4导致生成的BaSO3沉淀质量增大
9．(1) C、SiO2、CaSO4 酸性KMnO4或者K3[ Fe( CN)6]溶液
(2)将Fe3+还原为Fe2+
(3)5.5≤pH <6.3
(4)200：3
(5)Fe2+ +2=FeCO3↓+H2O+CO2↑
(6)4FeCO3 +O22Fe2O3 +4CO2
10．(1)-48.9
(2) > 因为反应I的ΔH1<0，而反应II的 ΔH2>0，故升高温度反应I左移，而反应II右移，故CH3OH的选择性降低 13%
(3) 31 kJ/mol 加催化剂 越多
11．(1)苯基是吸电子基，其吸电子效应让羟基更容易电离；而乙基是给电子基，其给电子效应则让羟基电离变得更难
(2)邻羟基苯甲酸或者2-羟基苯甲酸
(3)保护酚羟基，不然酚羟基也被氧化
(4)
(5)对硝基苯酚容易形成分子间氢键，导致熔洮点升高；面邻硝基苯酚则容易形成分子内氢键，导致熔沸点降低
(6)9种
(7) CH3COOH 还原反应
(8)+H2O
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